2022年中考化學(xué)常考點(diǎn)專題必殺集訓(xùn)-選擇專練07(化學(xué)方程式計(jì)算30題)

2022年中考化學(xué)?？键c(diǎn)專題必殺集訓(xùn)選擇專練07（化學(xué)方程式計(jì)算）1．四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．乙一定是該反應(yīng)的催化劑B．生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量之比為1：8C．丁一定是單質(zhì)D．參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量不一定等于生成的甲和丙的質(zhì)量之和【答案】B【解析】A.反應(yīng)后甲增加2%，為生成物，乙不變，可能是催化劑，也可能是雜質(zhì)，丙增加16%，是生成物，丁減少18%，是反應(yīng)物，選項(xiàng)說(shuō)法不正確，不符合題意；B.生成甲、丙質(zhì)量比為2%:16%=1:8，選項(xiàng)說(shuō)法正確，符合題意；C.反應(yīng)后甲增加2%為生成物，丁減少18%是反應(yīng)物，丙增加16%是生成物。該反應(yīng)為丁反應(yīng)，生成甲、丙，屬于分解反應(yīng)，丁一定為化合物。選項(xiàng)說(shuō)法不正確，不符合題意；D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成的甲和丙的質(zhì)量之和，選項(xiàng)說(shuō)法不正確，不符合題意。故選B。2．化學(xué)學(xué)習(xí)常用化學(xué)思維去認(rèn)識(shí)和理解世界，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g1051220反應(yīng)后質(zhì)量/g8530XA．X＝16B．乙可能是催化劑C．該反應(yīng)為化合反應(yīng)D．反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為1：9【答案】A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒，則有10+5+12+20=8+5+30+X，得X=4，反應(yīng)后質(zhì)量增多的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，差量是生成的質(zhì)量或參加反應(yīng)的質(zhì)量。甲反應(yīng)后質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為10g-8g=2g，丙反應(yīng)后質(zhì)量增加，是生成物，生成的質(zhì)量為30g-12g=18g，丁的質(zhì)量減少，丁是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為20g-4g=16g，乙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)；A.由分析可知，X=4，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B.乙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，選項(xiàng)說(shuō)法正確；C.由反應(yīng)可知，甲、丁為反應(yīng)物，丙為生成物，符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，選項(xiàng)說(shuō)法正確；D.反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為(10g-8g):(30g-12g)=1:9，選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選A。3．某密閉容器中只有乙、丙、丁三種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生了一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，容器中乙、丙、丁的質(zhì)量隨甲的質(zhì)量變化情況如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)的值為12B．丁屬于化合物C．當(dāng)丁為5g時(shí)，容器中乙的質(zhì)量為11gD．當(dāng)甲為2g時(shí)，容器中丙與丁的質(zhì)量之比為12:5【答案】D【解析】A.據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以10g+6g+10g=8g+a+6g+0g，丁的質(zhì)量a的值為12，選項(xiàng)正確；B.質(zhì)量增加的是生成物，甲的質(zhì)量增加8g，是生成物；丁的質(zhì)量減少10g，是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量增加2g，是生成物，反應(yīng)的表達(dá)式為：丁→甲+乙，丁屬于化合物，選項(xiàng)正確；C.由上述分析可知，乙和丁的質(zhì)量比為2:10，當(dāng)丁為5g時(shí)，反應(yīng)掉的丁為5g，容器中乙的質(zhì)量增加1g，乙的總質(zhì)量為11g，選項(xiàng)正確；D.甲和丁的質(zhì)量比為8:10，當(dāng)甲為2g時(shí)，反應(yīng)掉丁的質(zhì)量為2.5g，剩余丁的質(zhì)量為7.5g，容器中，丙與丁的質(zhì)量之比為6：7.5=4：5，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。4．向一密閉容器中加入A.B.C.D四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)的質(zhì)量變化情況如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B．物質(zhì)D可能是該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)中，物質(zhì)A.B的質(zhì)量變化之比為3:1D．該反應(yīng)中，物質(zhì)A.C的質(zhì)量變化之比為1:4【答案】D【解析】由圖像可知，C→A+B，物質(zhì)C的質(zhì)量變化為12-4=8；物質(zhì)A的質(zhì)量變化為16-10=6；物質(zhì)B的質(zhì)量變化為8-6=2；物質(zhì)D的質(zhì)量沒(méi)有改變；A.該反應(yīng)為C→A+B，符合“一變多”屬于分解反應(yīng)；故選項(xiàng)正確，但不符合題意。B.物質(zhì)D的質(zhì)量為發(fā)生改變，可能是反應(yīng)的催化劑；故選項(xiàng)正確，但不符合題意。C.該反應(yīng)中，物質(zhì)A.B的質(zhì)量變化之比為（16-10）：（8-6）=3:1；故選項(xiàng)正確，但不符合題意。D.該反應(yīng)中，物質(zhì)A.C的質(zhì)量變化之比為（16-10）：（12-4）=3:4；故選項(xiàng)錯(cuò)誤，但符合題意。故選D。5．一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)的數(shù)值為8%B．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C．丁一定是該反應(yīng)的催化劑D．該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量變化之比為14：17【答案】C【解析】A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算得知：a%＝1－（42%＋40%＋10%)＝8%，故A選項(xiàng)正確；B.反應(yīng)前甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1-(6%＋10%＋14%)=70%。反應(yīng)后質(zhì)量增大的物質(zhì)為生成物，質(zhì)量減小的物質(zhì)為反應(yīng)物，甲的質(zhì)量減少了28%，乙的質(zhì)量減少了6%，丙的質(zhì)量增加了34%，丁質(zhì)量無(wú)變化，則反應(yīng)物是甲和乙，生成物是丙，即甲和乙反應(yīng)生成丙，該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，故B選項(xiàng)正確；C.催化劑是能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不變的物質(zhì)，由圖示只能得出丁的質(zhì)量沒(méi)有改變，所以丁可能是該反應(yīng)的催化劑或不參加反應(yīng)的雜質(zhì)，故C選項(xiàng)不正確；D.由B選項(xiàng)分析可知，該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量變化之比為28%∶34%＝14∶17，故D選項(xiàng)正確；故選C。6．在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)、在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及反應(yīng)過(guò)程中的兩個(gè)時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。圖中A.B.C.d別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列數(shù)據(jù)正確的是A．a(chǎn)＝56% B．a(chǎn)＝14% C．c＝17% D．c＝34%【答案】A【解析】由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了70%﹣42%＝28%，故甲是反應(yīng)物；反應(yīng)前乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%，反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%，乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了14%﹣8%＝6%，故乙是反應(yīng)物；反應(yīng)前丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了40%﹣6%＝34%，丙是生成物；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)。A.參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為28%：6%，當(dāng)乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11%時(shí)，減少了14%﹣11%＝3%，則甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)減少14%，則a＝70%﹣14%＝56%，故A正確；B.a＝70%﹣14%＝56%，故B錯(cuò)誤；C.生成的丙和參加反應(yīng)乙質(zhì)量比為34%：6%，當(dāng)乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11%時(shí)，減少了14%﹣11%＝3%，則丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)增加17%，則c＝6%+17%＝23%，故C錯(cuò)誤；D.c＝6%+17%＝23%，故D錯(cuò)誤。故選：A。7．一定條件下密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量變化見(jiàn)下表。物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前/g40401010反應(yīng)中/gm131m322反應(yīng)后/g10m2m430其中未知數(shù)據(jù)正確的是（）A．m1為28g B．m2為25g C．m3為19g D．m4為25g【答案】B【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了40g-10g=30g，故甲是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為30g；反應(yīng)前后丁的質(zhì)量增加了30g-10g=20g，故丁是生成物，參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量為20g。A．由反應(yīng)前與反應(yīng)后甲、丁的質(zhì)量關(guān)系，參加反應(yīng)的甲、丁的質(zhì)量比為30g:20g=3:2，所以(40g-m1):(22g-10g)=3:2，得m1＝22g，故選項(xiàng)A不正確；B．由反應(yīng)前與反應(yīng)中甲、乙的質(zhì)量關(guān)系，參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為(40g-22g):(40g-31g)=2:1，所以(40g-10g):(40g-m2)=2:1，得m2＝25g，故選項(xiàng)B正確；C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，40g+40g+10g+10g=22g+31g+m3+22g，得m3＝25g，故選項(xiàng)C不正確；D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，40g+40g+10g+10g=10g+25g+m4+30g，得m4＝35g，故選項(xiàng)D不正確；故選B。8．常用燃燒法測(cè)定有機(jī)物的組成。現(xiàn)取2.3g某有機(jī)物在足量的氧氣中完全燃燒，生成4.4gCO2和2.7gH2O。對(duì)該物質(zhì)的組成有下列推斷：①一定含C.H元素②一定不含O元素③可能含O元素④分子中C.H的原子個(gè)數(shù)比為2:5⑤一定含O元素⑥分子中C.H、O的元素質(zhì)量比為12:3:8其中正確的是A．①②⑤ B．①③⑥ C．①⑤⑥ D．①④⑤【答案】C【解析】本題根據(jù)有CO2和H2O生成，說(shuō)明有機(jī)物一定含有C.H兩種元素；氧元素要計(jì)算CO2和H2O中C.H兩種元素的質(zhì)量，若質(zhì)量和小于2.3g，則有氧元素，相等則不含氧元素；然后可進(jìn)一步計(jì)算元素質(zhì)量比和原子個(gè)數(shù)比。由題意，反應(yīng)后CO2和H2O生成，有機(jī)物一定含有C.H兩種元素，則①正確；CO2中C元素的質(zhì)量4.4g××100%＝1.2g，H2O中H元素的質(zhì)量2.7g××100%＝0.3g；1.2g+0.3g＝1.5g＜2.3g，說(shuō)明有氧元素，則②③不正確，⑤正確；C.H、O元素的質(zhì)量比為：1.2g：0.3g：（2.3﹣1.5）g＝12：3：8，則⑥正確；C.H的原子個(gè)數(shù)比為：：＝1：3，則④不正確；故選：C。9．已知:草酸鈣（CaC2O4）比碳酸鈣受熱易分解，CaC2O4CaCO3+CO↑。將12.8gCaC2O4固體加熱一段時(shí)間后剩余7.8g固體。下列說(shuō)法正確的是A．剩余固體為純凈物B．剩余固體中含有鈣元素的質(zhì)量為4.0gC．將剩余固體溶于過(guò)量的稀鹽酸，產(chǎn)生4.4gCO2D．加熱產(chǎn)生的CO氣體為5.0g【答案】B【解析】解：12.8gCaC2O4固體完全分解，得到碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成一氧化碳質(zhì)量為yCaC2O4

高溫CaCO3+CO↑128

100

2812.8g

x

y

128/12.8g=100/x

x=10g128/12.8g=28/y

y=2.8g固體加熱一段時(shí)間后剩余7.8g固體，固體質(zhì)量實(shí)際減少5g，說(shuō)明碳酸鈣也分解了，固體減少的量為一氧化碳和二氧化碳兩種氣體的質(zhì)量和設(shè)分解的碳酸鈣的質(zhì)量為zCaCO3高溫CaO+CO2↑100

44

z

5.0-2.8g=2.2g

100/z=44/2.2gz=5gA.剩余固體為氧化鈣和碳酸鈣的混合物，故A錯(cuò)誤；B.鈣元素質(zhì)量守恒，所以剩余固體中含有鈣元素的質(zhì)量為12.8×（40÷128）×100%=4.0g，故B正確；C.剩余碳酸鈣的質(zhì)量為5g，溶于過(guò)量的稀鹽酸，產(chǎn)生2.2g二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D.通過(guò)分析可知，加熱生成的一氧化碳質(zhì)量是2.8g，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)睛：根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，反應(yīng)前全是固體，反應(yīng)后除二氧化碳和一氧化碳外都是固體，所以固體減少的即為氣體的總和10．做一氧化碳還原氧化銅實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后停止加熱，測(cè)得剩余固體中銅元素與氧元素的質(zhì)量之比為20:1，則已參加反應(yīng)的氧化銅與原氧化銅的質(zhì)量比是A．4:5 B．3:5 C．2:5 D．1:5【答案】A【解析】反應(yīng)前后元素種類質(zhì)量不變；測(cè)得剩余固體中銅元素與氧元素的質(zhì)量之比為20：1，設(shè)剩余固體中氧元素的質(zhì)量為A.銅元素質(zhì)量為20a，剩余固體中氧元素全部來(lái)自氧化銅，那么剩余固體中氧化銅的質(zhì)量為a÷5a，剩余固體中銅元素全部來(lái)自原氧化銅，那么原氧化銅的質(zhì)量為20a÷25a，則已分解的氧化銅的物質(zhì)的量為25a-5a=20a，所以已分解的氧化銅的物質(zhì)的量與原氧化銅的物質(zhì)的量比為20a：25a=4：5。故選A。11．有18.6g的NaOH和Na2CO3固體混合物，已知Na元素與C元素的質(zhì)量比是23：3，把該固體全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，燒杯里殘留物質(zhì)的質(zhì)量是114.2g。則原NaOH和Na2CO3固體混合物中鈉元素的質(zhì)量是A．9.2g B．6.9g C．4.6g D．2.3g【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)已知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：18.6g+100g﹣114.2g=4.4g，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：4.4g×（×100%）=1.2g，已知鈉元素與碳元素的質(zhì)量比為23：3，則鈉元素的質(zhì)量為：1.2g×=9.2g。故選A。12．實(shí)驗(yàn)室有一包含雜質(zhì)的碳酸氫鈉樣品100g(雜質(zhì)不含鈉元素，受熱不變化)，其中鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%，180℃時(shí)，將樣品加熱一段時(shí)間后稱得固體質(zhì)量為87.6g，則分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑)A．33.6% B．40% C．47.3% D．60%【答案】B【解析】設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x，則100g×x×=100g×23%，解得x=84%樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為：100g×84%=84g設(shè)分解的碳酸氫鈉的質(zhì)量是y2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

反應(yīng)前后固體的差量2×84

106

2×84-106=62

y

100g-87.6g=12.4g=，解得y=33.6g分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=40%，故選B。13．已知：草鈣酸[CaC2O4]比碳酸鈣受熱易分解，CaC2O4CaCO3+CO↑．將12.8gCaC2O4固體加熱一段時(shí)間后剩余7.8g固體．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．剩余固體為混合物B．剩余固體中含有鈣元素的質(zhì)量為4.0gC．將剩余固體溶于過(guò)量的稀鹽酸，產(chǎn)生2.2gCO2D．將加熱產(chǎn)生的氣體全部通入足量澄清石灰水中，生成10.0g固體【答案】D【解析】12.8gCaC2O4固體完全分解，得到碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成一氧化碳質(zhì)量為yCaC2O4CaCO3+CO↑128

100

2812.8g

x

y

x=10gy=2.8g固體質(zhì)量實(shí)際減少5g，說(shuō)明碳酸鈣也分解了，分解的碳酸鈣的質(zhì)量為zCaCO3CaO+CO2↑100

44

z

5.0-2.8g=2.2gz=5gA.剩余固體為氧化鈣和碳酸鈣的混合物，故A正確；B.鈣元素質(zhì)量守恒，所以剩余固體中含有鈣元素的質(zhì)量為12.8××100%=4.0g，故B正確；C.剩余碳酸鈣的質(zhì)量為5g，溶于過(guò)量的稀鹽酸，產(chǎn)生2.2g二氧化碳，故C正確；D.通過(guò)分析可知，加熱生成的二氧化碳質(zhì)量是2.2g，全部通入足量澄清石灰水中，生成5g固體，故D錯(cuò)誤。14．在加熱條件下，向裝有10gCuO的硬質(zhì)玻璃管中通入H2一段時(shí)間，最終玻璃管中剩余固體8.4g．則下列說(shuō)法正確的是A．與CuO反應(yīng)，H2是過(guò)量的B．反應(yīng)生成Cu的質(zhì)量為8.4gC．反應(yīng)生成H2O的質(zhì)量為1.6gD．參加反應(yīng)的CuO占原總質(zhì)量的80%【答案】D【解析】設(shè)參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為X，同時(shí)生成銅的質(zhì)量為Y，生成水的質(zhì)量為Z。解得X=8gY=6.4gZ=1.8gA.最終玻璃管中剩余固體8.4g大于6.4克，所以氧化銅沒(méi)有全部參加反應(yīng)，故氫氣的量不足，所以A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量是6.4g，所以B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)生成的水的質(zhì)量是1.8g，所以C錯(cuò)誤；D.參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為：×100%=80%，所以D正確。故選D。15．已知同溫、同壓下相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)．工業(yè)制HNO3的尾氣中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O，NO不能被NaOH溶液吸收．同溫、同壓下NO2與NO的體積比如下，其中不能被NaOH溶液完全吸收的是（）A．1：1 B．1：3 C．2：l D．3：1【答案】B【解析】根據(jù)這兩個(gè)方程式：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O可知NO和NO2的體積比為1：1正好被吸收，再根據(jù)第二個(gè)方程式可知二氧化氮能直接被氫氧化鈉溶液吸收。A.根據(jù)NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O方程式可知NO2與NO的體積比為1：1，正好被吸收，故A能完全被吸收，故A不正確；B.NO2與NO的體積比為1：3，一氧化氮多了，因?yàn)镹O2與NO的體積比為1：1，正好被吸收，所以多了的一氧化氮又不能被氫氧化鈉溶液吸收，所以一氧化氮不能被NaOH溶液完全吸收，故B正確；C.NO2與NO的體積比為2：1，反應(yīng)完后二氧化氮有剩余，通過(guò)2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O反應(yīng)可知剩余的二氧化氮可以直接被氫氧化鈉溶液吸收，故C不正確；D.NO2與NO的體積比為3：1，反應(yīng)完后二氧化氮有剩余，通過(guò)2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O反應(yīng)可知剩余的二氧化氮可以直接被氫氧化鈉溶液吸收，故D不正確；故選B。16．天平兩端的燒杯中分別放有足量的等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，調(diào)整天平到平衡后，向天平右邊燒杯中加入2.8gCaO，若仍使天平最終保持平衡，應(yīng)向左端的燒杯中加入碳酸鈣的質(zhì)量是A．2.8g B．5g C．3g D．3.2g【答案】B【解析】根據(jù)題意可知天平右邊加入氧化鈣，充分反應(yīng)后總質(zhì)量反應(yīng)前后沒(méi)變，相對(duì)于稀鹽酸來(lái)說(shuō)，溶液質(zhì)量增加了2.8g，所以要保持天平平衡，必須使左邊加入碳酸鈣后，溶液質(zhì)量增加也必須為2.8g。x=5g故選B。17．向500g溶液中加入11.2克Fe和Cu的混合粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥得34.8g濾渣和一定質(zhì)量的濾液，經(jīng)測(cè)定得知，銅元素在濾液和濾渣中的質(zhì)量比為4∶3（洗滌液也一起合并入濾液中），下列判斷錯(cuò)誤的是A．濾渣中不含鐵B．11.2克Fe和Cu的混合粉末中，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%C．向?yàn)V液中加入稀鹽酸沒(méi)有沉淀產(chǎn)生D．原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.2%【答案】B【解析】濾液中含有銅元素，說(shuō)明銅與銀離子發(fā)生了置換反應(yīng)，鐵的活潑性大于銅，可知此時(shí)鐵應(yīng)該已經(jīng)完全反應(yīng)，沒(méi)有剩余，濾渣的組成為銀和銅。已知，銅的相對(duì)原子質(zhì)量為64，鐵為56。設(shè)混合粉末中含有克的鐵，含有克的銅。則混合粉末質(zhì)量：；設(shè)與鐵反應(yīng)生成的銀為m1克，與銅反應(yīng)生成的銀為m2克，與鐵反應(yīng)的硝酸銀為m3克，與銅反應(yīng)的硝酸銀為m4克，參與置換反應(yīng)的銅的質(zhì)量為克，未參與反應(yīng)的銅的質(zhì)量為克。則：；；；

生成銀的質(zhì)量：濾渣的質(zhì)量：聯(lián)立解得：x=5.6，y=5.6，m1=21.6，m2=10.8，m3=34，m4=17A.濾液中含有銅元素，說(shuō)明銅與銀離子發(fā)生了置換反應(yīng)，鐵的活潑性大于銅，可知此時(shí)鐵應(yīng)該已經(jīng)完全反應(yīng)，沒(méi)有剩余，濾渣的組成為銀和銅，故A選項(xiàng)正確；B.11.2克Fe和Cu的混合粉末中，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.銅未完全反應(yīng)則說(shuō)明溶液中的硝酸銀已完全反應(yīng)，濾液中沒(méi)有銀離子，向?yàn)V液中加入稀鹽酸不會(huì)有沉淀產(chǎn)生，故C選項(xiàng)正確；D.原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D選項(xiàng)正確。故本題選B。18．有Cu2(OH)2CO3[Mr=222]與Cu的混合物25.4g，在空氣中加熱一段時(shí)間，得剩余固體23.1g，向該固體中加入300.0g9.8%的稀硫酸，固體完全溶解，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中實(shí)際消耗9.8%的稀硫酸250.0g。下列說(shuō)法正確的是A．剩余固體為純凈物B．上述加熱過(guò)程中共生成H2O和CO2的質(zhì)量為2.3gC．原混合物中Cu2(OH)2CO3與Cu的質(zhì)量比為111：16D．最終所得溶液質(zhì)量為318.7g【答案】C【解析】剩余固體中加入稀硫酸之后固體完全溶解，說(shuō)明剩余固體中不含有銅單質(zhì)。設(shè)剩余固體中銅元素的質(zhì)量為x則有Cu——H2SO464

98x

250g9.8%

x=16g設(shè)剩余固體中氧化銅的質(zhì)量為y，堿式碳酸銅的質(zhì)量為z則有y+z=23.1g，解得y=12g，z=11.1g設(shè)原固體中銅的質(zhì)量為p，堿式碳酸銅的質(zhì)量為q則有p+q=25.4g，解得p=3.2g，q=22.2g所以分解的堿式碳酸銅的質(zhì)量為22.2g-11.1g=11.1g根據(jù)分解的堿式碳酸銅的質(zhì)量可求得生成的水和二氧化碳的質(zhì)量Cu2(OH)2CO3——H2O+CO2222

6211.1g

3.1g所以生成的水和二氧化碳的質(zhì)量為3.1g剩余固體中堿式碳酸銅和硫酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量Cu2(OH)2CO3——CO2222

4411.1g

2.2gA.剩余的固體混合物中含有堿式碳酸銅和氧化銅兩種物質(zhì)，屬于混合物，錯(cuò)誤；B.上述加熱過(guò)程共生成水和二氧化碳的質(zhì)量為3.1g，錯(cuò)誤；C.原混合物中堿式碳酸銅與銅的質(zhì)量比是22.2：3.2=111：16，正確；D.剩余固體中堿式碳酸銅和硫酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，則所得溶液的質(zhì)量為300g+23.1g-2.2g=320.9g。19．已知AgNO3見(jiàn)光易分解，aAgNO3＝bNO2↑＋cO2↑＋dX（NO2能與NaOH反應(yīng)）。取34gAgNO3加熱至完全反應(yīng)，將所得氣體依次通過(guò)NaOH溶液、均熱的銅網(wǎng)，測(cè)得NaOH溶液增重9.2g，灼熱的銅網(wǎng)增重3.2g。下列說(shuō)法不正確的是A．AgNO3應(yīng)保存在棕色瓶中 B．生成X的質(zhì)量為21.6g C．X是銀 D．c:d=1:1【答案】D【解析】將所得氣體依次通過(guò)NaOH溶液、均熱的銅網(wǎng)，測(cè)得NaOH溶液增重9.2g，灼熱的銅網(wǎng)增重3.2g。說(shuō)明34gAgNO3加熱至完全反應(yīng)，生成二氧化氮9.2g，氧氣3.2g。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成X一定含有銀元素，它的質(zhì)量為34g-9.2g-3.2g=21.6g。34g硝酸銀中銀元素的質(zhì)量為，，X一定是銀。A.AgNO3見(jiàn)光易分解，AgNO3應(yīng)保存在棕色瓶中，說(shuō)法正確，不符合題意；

B.生成X的質(zhì)量為21.6g，說(shuō)法正確，不符合題意；

C.X是銀，說(shuō)法正確，不符合題意；

D.，c：d=1：2，符合題意。故選D。20．取一定質(zhì)量的碳酸鈣，高溫加熱一段時(shí)間后，得到碳酸鈣和氧化鈣的固體混合物，其中碳、氧元素質(zhì)量比為1：5，那么該固體混合物中碳酸鈣和氧化鈣的質(zhì)量比為A．7：25 B．50:21 C．21:50 D．25：14【答案】B【解析】碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)后的碳元素全部存在于碳酸鈣中，碳酸鈣中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為：12：（16×3）=3：12，假設(shè)碳元素的質(zhì)量為3份質(zhì)量，則由碳、氧元素質(zhì)量比為1：5=3：15可知，氧化鈣中氧元素的質(zhì)量為3份質(zhì)量，因此碳酸鈣的質(zhì)量為：3÷=25，氧化鈣的質(zhì)量為：3÷=，故該固體混合物中碳酸鈣和氧化鈣的質(zhì)量比為：25：=50：21；故選：B。21．將一定質(zhì)量的碳酸鈣和銅粉的混合物在空氣中煅燒使其完全反應(yīng)，若反應(yīng)前后固體的質(zhì)量保持不變，則銅和碳酸鈣的質(zhì)量比為（

）A．44：25 B．22：5 C．4：1 D．44：32【答案】A【解析】根據(jù)反應(yīng)前后固體的質(zhì)量保持不變可知，生成二氧化碳的質(zhì)量等于與銅反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為A，參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，銅的質(zhì)量為y。

X=y＝4A銅和碳酸鈣的質(zhì)量比為：4A∶＝44∶25故選A。22．已知草酸晶體（H2C2O4·XH2O）在常溫下是一種無(wú)色透明晶體，草酸晶體受熱時(shí)完全分解產(chǎn)生H2O、CO2和CO。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)取m克草酸晶體，利用該信息以及所學(xué)的知識(shí)設(shè)計(jì)并開(kāi)展實(shí)驗(yàn)，測(cè)定草酸晶體中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)即x的數(shù)據(jù)。已知堿石灰是氧化鈣固體和氫氧化鈉固體的混合物，可以吸收水蒸氣和二氧化碳（假設(shè)裝置氣密性良好，各裝置內(nèi)均充分反應(yīng)）。下列說(shuō)法不正確的是（

）A．裝置A中盛放的液體是濃硫酸B．該實(shí)驗(yàn)裝置存在不足之處，需要在裝置D的右邊加一個(gè)點(diǎn)燃的酒精燈C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后該興趣小組測(cè)得裝置A增重a克，則x的值為5a-m/m-aD．若某同學(xué)將裝置A.B交換位置，則無(wú)法準(zhǔn)確測(cè)定x的值【答案】D【解析】A.已知：草酸晶體受熱時(shí)完全分解產(chǎn)生H2O、CO2和CO；已知：堿石灰是氧化鈣固體和氫氧化鈉固體的混合物，可以吸收水蒸氣和二氧化碳；堿石灰可以同時(shí)吸收水和二氧化碳，所以我們要測(cè)量水的質(zhì)量必須首先通過(guò)濃硫酸試劑，故裝置A中盛放的液體是濃硫酸，正確；B.該實(shí)驗(yàn)裝置中有一氧化碳?xì)怏w生成，未反應(yīng)的一氧化碳排放到空氣中會(huì)污染空氣，所以要進(jìn)行尾氣處理，需要在裝置D的右邊加一個(gè)點(diǎn)燃的酒精燈，正確；C.裝置A是吸收水的裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后該興趣小組測(cè)得裝置A增重a克，那么水的質(zhì)量為a克；那么有：故正確；D.若某同學(xué)將裝置A.B交換位置，堿石灰可以同時(shí)吸收水和二氧化碳，可以通過(guò)總質(zhì)量減去水和二氧化碳的質(zhì)量得到一氧化碳的質(zhì)量，通過(guò)一氧化碳的質(zhì)量類似答案C的方法解得x的值，故錯(cuò)誤。故選D。23．草酸晶體（H2C2O4·xH2O）受熱時(shí)完全分解產(chǎn)生H2O、CO2和CO。某研究小組稱取6.3g草酸晶體，測(cè)定草酸晶體中x的值，進(jìn)行下圖實(shí)驗(yàn)（假設(shè)裝置氣密性良好，各裝置內(nèi)均充分反應(yīng)）。下列說(shuō)法正確的是A．裝置丁中漏斗的作用是防止倒吸B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得裝置甲增重2.7g，則x的值為2C．若裝置甲、乙位置對(duì)調(diào)，則無(wú)法測(cè)定x的值D．可通過(guò)裝置丙的質(zhì)量變化來(lái)測(cè)定x的值【答案】B【解析】A.裝置丁的導(dǎo)管并沒(méi)有連接漏斗管口，不能起到防倒吸的作用；錯(cuò)誤；B.裝置甲增加的質(zhì)量，就是草酸晶體燃燒后產(chǎn)生水的質(zhì)量，即水的質(zhì)量為2.7g，草酸晶體分解的化學(xué)方程式為：，可得：，求算出x的值為2。C.若甲、乙位置對(duì)調(diào)，裝置乙增加的質(zhì)量即為水和二氧化碳的質(zhì)量，即可得到CO的質(zhì)量，由CO的質(zhì)量也能求出x的值；錯(cuò)誤；D.裝置丙的變化量為氧元素的質(zhì)量，而氧元素來(lái)源于氧化銅和參加反應(yīng)的CO，故無(wú)法求出x的值；錯(cuò)誤。故選B。24．銅元素有多種氧化物，如CuO、Cu2O．稱取14.4g僅含Cu、O兩種元素的固體樣品、采用如下裝置實(shí)驗(yàn)(夾持裝置省略)。測(cè)得實(shí)驗(yàn)前后裝置B增重4.4g。下列說(shuō)法正確的是()A．裝置B的作用是吸收反應(yīng)生成的H2O和CO2B．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng)先關(guān)閉K2，打開(kāi)K1，讓CO通一段時(shí)間C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，可以確定該固體為Cu2OD．若缺少裝置C，則實(shí)驗(yàn)所得Cu、O個(gè)數(shù)比偏高【答案】B【解析】A.裝置A中的反應(yīng)是CuO＋COCu+CO2，Cu2O＋CO2Cu+CO2，反應(yīng)中沒(méi)有生成水，裝置B的作用是吸收反應(yīng)生成的CO2，錯(cuò)誤；B.一氧化碳是具有可燃性的氣體，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng)先關(guān)閉K2，打開(kāi)K1，讓CO通一段時(shí)間，排盡玻璃管中空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸，正確。C.由題意可知裝置B增重4.4g，是吸收二氧化碳的質(zhì)量，由質(zhì)量守恒定律可知，銅的氧化物中氧元素的質(zhì)量是：4.4g××100%×=1.6g，銅原子與氧原子的個(gè)數(shù)比=：=2：1，所以確定該固體為Cu2O或Cu和CuO的混合物或Cu2O、Cu和CuO的混合物，錯(cuò)誤；D.若缺少裝置C，裝置B增重的質(zhì)量偏大，則實(shí)驗(yàn)所得Cu、O個(gè)數(shù)比偏低，錯(cuò)誤。故選B。25．三種都能與酸反應(yīng)的金屬共2.3克，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣0.1克。則這三種金屬可能是：A．Mg、NA.Al B．Zn、NA.FeC．Zn、NA.Al D．Cu、NA.Al【答案】C【解析】銅不與鹽酸反應(yīng)。設(shè)2.3g鐵、鋁、鈉，鎂、鋅與酸反應(yīng)分別生成氫氣的質(zhì)量為x、m、n、A.bFe+2HCl==FeCl2+H2↑56

22.3g

x

56/2.3g=2/x

x=0.082g2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑54

62.3g

m54/2.3g=6/m

m=0.26g2Na+2HCl==2NaCl+H2↑46

22.3g

n

46/2.3g=2/n

n=0.1gMg+2HCl==MgCl2+H2↑24

22.3g

a

24/2.3g=2/a

a=0.19gZn+2HCl==ZnCl2+H2↑65

22.3g

b

65/2.3g=2/b

b=0.07g選C26．某同學(xué)取一定質(zhì)量的石灰石樣品（雜質(zhì)為7.2克且不含鈣元素），煅燒一段時(shí)間后得到20克固體其中的鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，向煅燒后的固體加入100克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，問(wèn)此同學(xué)煅燒石灰石與加入稀鹽酸兩個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量比為A．1：2 B．2：1 C．1：3 D．3：1【答案】A【解析】某同學(xué)取一定質(zhì)量的石灰石樣品（雜質(zhì)為7.2克且不含鈣元素），煅燒一段時(shí)間后得到20克固體其中的鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，樣品中鈣元素的質(zhì)量=，碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣，雜質(zhì)7.2g不參與反應(yīng)且不含有鈣元素，向煅燒后的固體加入100克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，有二氧化碳生成，說(shuō)明反應(yīng)有碳酸鈣、氧化鈣和雜質(zhì)，設(shè)煅燒后氧化鈣的質(zhì)量為，碳酸鈣的質(zhì)量為，，依據(jù)鈣元素守恒可得：，解得：，，煅燒后氧化鈣的質(zhì)量為2.8g，碳酸鈣的質(zhì)量為10g；設(shè)：煅燒生成二氧化碳的質(zhì)量為煅燒石灰石生成2.2g二氧化碳；設(shè)：向煅燒后的固體加入100克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量為n向煅燒后的固體加入100克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；煅燒石灰石與加入稀鹽酸兩個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量比=2.2g:4.4g=1:2；答案：A。27．向質(zhì)量為m克的CaCO3和KHCO3的混合物中，加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的稀鹽酸n克，恰好完全反應(yīng)后，得到二氧化碳的質(zhì)量是w克．（已知：KHCO3+HCl═KCl+H2O+CO2↑）下列說(shuō)法正確的是（）A．混合物中CaCO3和KHCO3的質(zhì)量比一定是1：1B．混合物充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量是（m+n×a%﹣w）克C．混合物中CaCO3和KHCO3無(wú)論以任何比例混合，消耗稀鹽酸的總質(zhì)量均為n克D．混合物中CaCO3和KHCO3無(wú)論以任何比例混合，生成二氧化碳的總質(zhì)量均為w克【答案】D【解析】根據(jù)CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O這兩個(gè)方程式可看到：CaCO3和KHCO3與二氧化碳的質(zhì)量比都是100：44。A.只要混合物的質(zhì)量不變，生成的二氧化碳的質(zhì)量就不變，故混合物中CaCO3和KHCO3的質(zhì)量比可為任意比，故A錯(cuò)誤。B.反應(yīng)后只有二氧化碳?xì)怏w放出，所以混合物充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量是（m+n-w）g，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)化學(xué)方程式可知，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量比為100：73，而碳酸氫鉀和鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量比為100：36.5，所以混合物中CaCO3和KHCO3無(wú)論以任何比例混合，消耗稀鹽酸的總質(zhì)量不相等，故C錯(cuò)誤；D.CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O這兩個(gè)方程式可看到：CaCO3和KHCO3與二氧化碳的