四川省廣安、眉山、內(nèi)江、遂寧2022學(xué)年高三第一次模擬考試化學(xué)試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1.一種碳納米管新型二次電池的裝置如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

KOH溶液

A.離子交換膜選用陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過(guò))B.正極的電極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O+e-

-

=Ni(OH)2+OH

C.導(dǎo)線中通過(guò)Imol電子時(shí)，理論上負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量增加1gD.充電時(shí)，碳電極與電源的正極相連

2.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的分析合理的是

Br?的2f

溶液

A.實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變NaOH溶液

濃H2SO4

酸性

B.實(shí)驗(yàn)n：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色保持不變KMnO?

溶液

皮植

D

可抽動(dòng)的鐳絲

c.實(shí)驗(yàn)m：微熱稀HN（）3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)會(huì)出現(xiàn)紅棕色

Fed,

悒和溶液

D.實(shí)驗(yàn)IV：將FeCb飽和溶液煮沸后停止加熱，以制備氫氧化鐵膠體

3.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液:HCO3-+OHHCO32-+H2O

2+

B.向次氯酸鈣溶液通入少量CO2：Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO31+2HC1O

C.實(shí)驗(yàn)室用MnCh和濃鹽酸制取CI2:MnCh+4HC1（濃）===Mn2++2C「+CLf+2H2。

D.向NH4HCO3溶液中力口過(guò)量的NaOH溶液：NH/+OH=NH3t+H2O

4.不能判斷甲比乙非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是（）

A.常溫下甲能與氫氣直接化合，乙不能

B.甲的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙強(qiáng)

C.甲得到電子能力比乙強(qiáng)

D.甲、乙形成的化合物中，甲顯負(fù)價(jià)，乙顯正價(jià)

5.W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中W元素形成的單質(zhì)密度最小，且W與X、Y、Z都能

形成共價(jià)化合物,Y、W形成的常見(jiàn)化合物溶于水顯堿性,Z、W形成的化合物溶于水顯酸性。四種元素原子序數(shù)之和為

WZ

30,可形成的某種化合物結(jié)構(gòu)式為W-1-S-Z。下列說(shuō)法正確的是

A.X為碳元素

B.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

C.W與Y、Z三種元素形成的化合物中一定不含離子鍵

D.含Z的某種含氧酸鹽可用于物體表面和環(huán)境等的殺菌消毒

6.往含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CCh氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在這一過(guò)程

中，下列有關(guān)溶液中離子總物質(zhì)的量(")隨通入CCh氣體體積(V)的變化曲線中正確的是(離子水解忽略不計(jì))

A.

7.微生物電解池(MEC)是一項(xiàng)潛在的有吸引力的綠色電解池，其制取氫氣的原理如圖所示:

，

M-等

Hm-

町

烹

|1眇-

*S

才

寸

**通過(guò)k

下列說(shuō)法正確的是()

A.MEC可在高溫下工作

B.電解池工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

C.活性微生物抑制反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

D.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為CH3C00+4H20-8e=2HC03'+9ir

8.有機(jī)物是制備鎮(zhèn)痛劑的中間體。下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A.易溶于水及苯B.所有原子可處同一平面

C.能發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)D.一氯代物有5種（不考慮立體異構(gòu)）

9.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（）

A.除去苯甲酸中少量硝酸鉀可以用重結(jié)晶法

B.甲苯能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，證明甲基活化了苯壞

C.不能用水鑒別苯、澳苯和乙醛

D.油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

10.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.食用單晶冰糖的主要成分是單糖B.硫酸亞鐵可用作袋裝食品的脫氧劑

C.用水玻璃浸泡過(guò)的紡織品可防火D.傳播新冠病毒的氣溶膠具有膠體性質(zhì)

11.下列說(shuō)法正確的是

A.乙烯生成乙醇屬于消去反應(yīng)

B.乙烷室溫能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)

C.乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體

D.乙酸與澳乙烷均可發(fā)生加成反應(yīng)

12.t°C時(shí)，已知Pdk在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.在t°C^Pdl2的Ksp=7.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè)）0x10-9

B.圖中a點(diǎn)是飽和溶液，b、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液都是不飽和溶液

C.向a點(diǎn)的溶液中加入少量Nai固體，溶液由a點(diǎn)向c點(diǎn)方向移動(dòng)

D.要使d點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)可以降低溫度

13.（實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測(cè)）某研究小組利用軟鎰礦（主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、銀等金屬化合物）

作脫硫劑，通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnOM反應(yīng)條件已省略）。下列說(shuō)法不正確的

是

含SO?尾氣尾氣MnCO3MnSKMnO,

A.上述流程中多次涉及到過(guò)濾操作，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)需用到的硅酸鹽材質(zhì)儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗

B.用MnCO3能除去溶液中的AF+和Fe3+,其原因是M11CO3消耗了溶液中的酸，促進(jìn)AF+和Fe3+水解生成氫氧化物

沉淀

C.實(shí)驗(yàn)室用一定量的NaOH溶液和酚配試液就可以準(zhǔn)確測(cè)定燃煤尾氣中的SO2含量

D.MnSCh溶液-Mn€>2過(guò)程中，應(yīng)控制溶液pH不能太小

14.液態(tài)氨中可電離出極少量的NH2-和NHr.下列說(shuō)法正確的是

A.N%屬于離子化合物B.常溫下，液氨的電離平衡常數(shù)為I。-，

C.液態(tài)氨與氨水的組成相同D.液氨中的微粒含相同的電子數(shù)

15.下列說(shuō)法正確的是

A.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質(zhì)和炫的衍生物

B.油脂、糖類和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物，且都能發(fā)生水解反應(yīng)

C.通?？梢酝ㄟ^(guò)控制溶液的pH分離不同的氨基酸

D.肥皂的主要成分是硬脂酸鈉，能去除油污的主要原因是其水溶液呈堿性

16.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.JNChH20,HNO3B.AlNaOH（qq）NaAK）2（aq）蒸發(fā),NaAlO2（s）

c.FeH^4^)Fe2O3-r^FeD.AgNO3(ag)NH3H2O[Ag(NH3)2OH(aq)]JliAg

局｛imrajAm△

17.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.4.0g由CO?和SO?組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為2M

B.2.24LCL與CH4在光照下反應(yīng)生成的HC1分子數(shù)為0.1NA

C.常溫下，O.lmol環(huán)氧乙烷(/%)中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.3義

D.4.2gCaHz與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.11

18.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.S-S0CaOCaSO<

點(diǎn)燃2----*,

H

B.Si-^~?SiO20(叫)一SiCl4

加熱-------a

HQ0八

C.Fe-J,-?Fe0HO,Fe(OH)3

高溫23---2-

D.NaH20rNaOH(aq)CO2rNaHCOsSq)

19.(衡水中學(xué)2022模擬檢測(cè))下列鹵代燃不能夠由短經(jīng)加成反應(yīng)制得的是

20.某稀溶液中含有4moiKNO3和2.5molH2sCh,向其中加入1.5molFe,充分反應(yīng)(已知NO3-被還原為NO)。下列

說(shuō)法正確的是()

A.反應(yīng)后生成NO的體積為28L

B.所得溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1:1

C.所得溶液中c(NOy)=2.75moVL

D.所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSCh

21.人體尿液中可以分離出具有生長(zhǎng)素效應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)——呻噪乙酸，吧躲乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法

正確的是

A.分子中含有2種官能團(tuán)

B.呻跺乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有四種

C.1mol吧躲乙酸與足量氫氣發(fā)生反應(yīng)，最多消耗5m01比

D.分子中不含手性碳原子

22.下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是

ABCD

NaOH溶液滴入石蕊溶液滴入氯Na2s溶液滴入熱銅絲插入稀硝

實(shí)驗(yàn)

FeSCh溶液中水中AgCl濁液中酸中

產(chǎn)生白色沉淀，溶液變紅，隨后沉淀由白色逐漸產(chǎn)生無(wú)色氣體，

現(xiàn)象

隨后變?yōu)榧t褐色迅速褪色變?yōu)楹谏S后變?yōu)榧t棕色

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測(cè)）是一種非結(jié)晶性塑料。

其合成路線如下（某些反應(yīng)條件和試劑已略去）：已知:

4-氧-1,2-二甲新

OH-

CH>Ci

RNH

ii.CH3COOH-CH/-NHR+CH3COOH

°(R代表是基)

(1)A為鏈狀短。A的化學(xué)名稱為?

(2)A-B的反應(yīng)類型為.

(3)下列關(guān)于D的說(shuō)法中正確的是(填字母)。

a.不存在碳碳雙鍵b.可作聚合物的單體c.常溫下能與水混溶

(4)F由4-氯-1,2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能團(tuán)有一C1和?

(5)C的核磁共振氫譜中，只有一個(gè)吸收峰。僅以2-澳丙烷為有機(jī)原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑也能合成C。寫(xiě)出有關(guān)

化學(xué)方程式：

(6)以E和K為原料合成PEI分為三步反應(yīng)。

國(guó)4臼

寫(xiě)出中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

24、(12分)下列物質(zhì)為常見(jiàn)有機(jī)物：

①甲苯②1,3-丁二烯③直儲(chǔ)汽油④植物油

填空：

(1)既能使濱水因發(fā)生化學(xué)變化褪色，也能使酸性高鈦酸鉀褪色的燒是一(填編號(hào));

(2)能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是(填編號(hào))，寫(xiě)出該反應(yīng)產(chǎn)物之一與硝酸酯化的化學(xué)方程式

(3)已知：環(huán)己烯可以通過(guò)1,3-丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到：

實(shí)驗(yàn)證明，下列反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化:

現(xiàn)僅以1,3-丁二烯為有機(jī)原料，無(wú)機(jī)試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷:

CH3

1,3

甲掛環(huán)己烷

(a)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A；B

(b)加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是

(c)ImolA與ImolHBr加成可以得到種產(chǎn)物.

25、(12分)正丁酸可作許多有機(jī)物的溶劑及萃取劑，常用于電子級(jí)清洗劑及用于有機(jī)合成。實(shí)驗(yàn)室用正丁醇與濃

H2s04反應(yīng)制取，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖，加熱與夾持裝置略去。反應(yīng)原理與有關(guān)數(shù)據(jù)：

反應(yīng)原理：2c4H90HC4H9OC4H9+H2O

△

副反應(yīng)：C4H90H1331C2H5cH=CH2+H2O

溶解性

物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃

水50%硫酸其它

117.（xx

第一中

正丁醇74-89.8學(xué)2022微溶易溶

模擬檢二者互溶

測(cè)）7

正丁酸130-98142.4不溶微溶

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①在二口燒瓶中加入0.34mol正丁醇和4.5mL濃H2so%再加兩小粒沸石，搖勻。

②加熱攪拌，溫度上升至1（）（）~110℃開(kāi)始反應(yīng)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)中產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后收集在水分離器的下層，上

層有機(jī)物至水分離器支管時(shí)，即可返回?zé)俊＜訜嶂练磻?yīng)完成。

③將反應(yīng)液冷卻，依次用水、50%硫酸洗滌、水洗滌，再用無(wú)水氯化鈣干燥，過(guò)濾，蒸儲(chǔ)，得正丁酸的質(zhì)量為Wg。

請(qǐng)回答：

（1）制備正丁酸的反應(yīng)類型是,儀器a的名稱是。

（2）步驟①中藥品的添加順序是，先加（填“正丁醇”或“濃H2so」），沸石的作用是.

（3）步驟②中為減少副反應(yīng)，加熱溫度應(yīng)不超過(guò)℃為宜。使用水分離器不斷分離出水的目的是.

如何判斷反應(yīng)已經(jīng)完成？當(dāng)____時(shí)，表明反應(yīng)完成，即可停止實(shí)驗(yàn)。

(4)步驟③中用50%硫酸洗滌的目的是為了除去_____________.本實(shí)驗(yàn)中，正丁酸的產(chǎn)率為(列出含W的

表達(dá)式即可)。

26、(10分)硫酸銅是一種常見(jiàn)的化工產(chǎn)品，它在紡織、印染、醫(yī)藥、化工、電鍍以及木材和紙張的防腐等方面有極

其廣泛的用途。實(shí)驗(yàn)室制備硫酸銅的步驟如下：

幻

①在儀器a中先加入20g銅片、60mL水，再緩緩加入17mL濃硫酸:在儀器b中加入39mL濃硝酸;在儀器c中加入

20%的石灰乳150mL.

②從儀器b中放出約5mL濃硝酸，開(kāi)動(dòng)攪拌器然后采用滴加的方式逐漸將濃硝酸加到儀器a中，攪拌器間歇開(kāi)動(dòng)。當(dāng)

最后滴濃硝酸加完以后，完全開(kāi)動(dòng)攪拌器，等反應(yīng)基本停止下來(lái)時(shí)，開(kāi)始用電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全

消失，立即將導(dǎo)氣管從儀器c中取出，再停止加熱。

③將儀器a中的液體倒出，取出未反應(yīng)完的銅片溶液冷卻至室溫.析出藍(lán)色晶體.回答下列問(wèn)題：

(1)將儀器b中液體滴入儀器a中的具體操作是?

(2)寫(xiě)出裝置a中生成CuSO4的化學(xué)方程式:.

(3)步驟②電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失，此時(shí)會(huì)產(chǎn)生的氣體是,該氣體無(wú)法直接被石灰乳吸

收，為防止空氣污染，請(qǐng)畫(huà)出該氣體的吸收裝置(標(biāo)明所用試劑及氣流方向)。

(4)通過(guò)本實(shí)驗(yàn)制取的硫酸銅晶體中常含有少量Cu(NO3)2,可來(lái)用重結(jié)晶法進(jìn)行提純，檢驗(yàn)Cu(NO3)2是否被除

凈的方法是。

(5)工業(yè)上也常采用將銅在450°C左右焙燒，再與一定濃度的硫酸反應(yīng)制取硫酸銅的方法，對(duì)比分析本實(shí)驗(yàn)采用的

硝酸氧化法制取CuSCh的優(yōu)點(diǎn)是.

(6)用滴定法測(cè)定藍(lán)色晶體中CM+的含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL用cmoH/iEDTA(H2Y)

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液bmL,滴定反應(yīng)為C1P++H2Y=CuY+2H+,藍(lán)色晶體中

Ci?+質(zhì)量分?jǐn)?shù)3=%.

27、（12分）高鐵酸鉀（KzFeOQ是一種新型，高效、多功能綠色水處理劑，可通過(guò)KC1O溶液與Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)

制備。

已知：①KCIO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KCKh

②KzFeO4具有下列性質(zhì)：可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe-,+催化作用下發(fā)生分解，

在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和02,如圖所示是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KC1O溶液裝置。

（1）B裝置的作用為;

（2）反應(yīng)時(shí)需將C裝置置于冷水浴中，其原因?yàn)椋?/p>

⑶制備KzFeCh時(shí)，不能將堿性的KCK）溶液滴加到Fe（NCh）3飽和溶液中，其原因是，制備KzFeCh的離子

方程式;

（4）工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe（NO?3溶液，溶液中可能含有Fe2+,檢驗(yàn)Fe?+所需試劑名稱,其反應(yīng)原

理為（用離子方程式表示）;

（5）向反應(yīng)后的三頸瓶中加入飽和KOH溶液，析出KzFeCh固體，過(guò)濾、洗滌、干燥。洗滌操作所用最佳試劑為

A.水B.無(wú)水乙醇C.稀KOH溶液

（6）工業(yè)上用“間接碘量法”測(cè)定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00gQFeO』樣品，調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被

還原成亞鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為3?4,用1.0mol/L的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定

（2Na2s2O3+L=Na2s4O6+2NaI）,淀粉作指示劑，裝有Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點(diǎn)讀數(shù)如如圖所示：

r??i

I-

iJ-d

II

①消耗Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為mLo

②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?[M(K2FeO4)=198g/mol]

③若在配制Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程中定容時(shí)俯視刻度線，則導(dǎo)致所測(cè)高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________(填“偏高”、

“偏低”或"無(wú)影響”)。

28、(14分)深入研究碳元素的化合物有重要意義，回答下列問(wèn)題：

1

(1)已知在常溫常壓下：@CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)AH=-359.8kJ-moE

1

@2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-556.0kJ-moF

③H2O(g)=H2O⑴△H=-44.0kJ-moF,

寫(xiě)出體現(xiàn)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式?

(2)在恒溫、恒容密閉容器中加入H2c2。4,發(fā)生反應(yīng)：H2c2O4(s)=CO2(g)+CO(g)+H2O(g),下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)已

經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

A.壓強(qiáng)不再變化B.CO2(g)的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C.混合氣體的密度不再變化D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

(3)合成尿素的反應(yīng)為2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(S)+H2O(g).t'C時(shí)，若向容積為2L的密閉容器中加入3moiNH3

和ImolCCh,達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0.75倍。貝IJt℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為,若保持條件不變，再向

該容器中加入0.5molCO2和ImolHzO,NH3的轉(zhuǎn)化率將(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)用化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字從平衡移動(dòng)的角度分析AlCb溶液可以溶解CaC(h固體的原因是。

(5)常溫下，測(cè)得某CaCCh的飽和溶液pH=10.0,忽略aV-的第二步水解，碳酸根的濃度約為c(CO3*)=mol/L。

71,

(已知：Kai(H2CO3)=4.4xl0Ka2(H2CO3)=4.7xl0)o碳酸鈣飽和溶液中的離子濃度由大到小排序。

29、(10分)化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:

Na

已知：?RCHO+CH3CHO^-^RCH=CHCHO+H2O；@||+|||

回答下列問(wèn)題：

(1)c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?

(2)F中官能團(tuán)的名稱為.

(3)B與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為=

(4)從轉(zhuǎn)化流程圖可見(jiàn)，由D到E分兩步進(jìn)行，其中第一步反應(yīng)的類型為。

(5)化合物G的二氯代物有種同分異構(gòu)體。

(6)芳香化合物X是D的同分異構(gòu)體，X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有3種化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比

為6：1：1,符合條件的X的結(jié)構(gòu)共有多種，任寫(xiě)出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、.

(7)寫(xiě)出用甲醛和乙醛為原料制備化合物CH2=CHCOOCH3的合成路線(其他試劑任選)。

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1,B

【答案解析】根據(jù)裝置圖，碳電極通入氫氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Hz-2e*201r=2上0,Ni電極NiO(OH)fNi(OH”

-

發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH,碳電極是負(fù)極，Ni電極是正極。根據(jù)以上分

析，離子交換膜選用陰離子交換膜(只允許陰離子通過(guò))，故A錯(cuò)誤；正極的電極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O+e=Ni

(OH)2+OH-,故B正確；導(dǎo)線中通過(guò)Imol電子時(shí)，負(fù)極生成Imol水，理論上負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量增加18g,故C錯(cuò)

誤；充電時(shí)，負(fù)極與電源負(fù)極相連，所以碳電極與電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)誤。

2、C

【答案解析】

A、漠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，上層溶液變?yōu)闊o(wú)色；

B、濃硫酸與碳反應(yīng)生成的二氧化硫使酸性高鎰酸鉀溶液褪色；

C、銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO,NO遇到空氣生成紅棕色的二氧化氮；

D、直接加熱飽和氯化鐵溶液，無(wú)法得到氫氧化鐵膠體。

【題目詳解】

A、漠單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，則振蕩后靜置，上層溶液變?yōu)闊o(wú)色，故A錯(cuò)誤；

B、蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能夠被酸性KMnOa溶液氧化，導(dǎo)致酸性KMnO」溶液變?yōu)闊o(wú)色，故B

錯(cuò)誤；

C、微熱稀HNO3片刻生成NO氣體，則溶液中有氣泡產(chǎn)生，NO與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，則廣口瓶?jī)?nèi)會(huì)出現(xiàn)

紅棕色，故C正確；

D、制備氫氧化鐵膠體時(shí)，應(yīng)該向沸水中逐滴加入少量FeCb飽和溶液、加熱至溶液呈紅褐色，故D錯(cuò)誤；

故選：C?

【答案點(diǎn)睛】

Fe(OH)3膠體的制備：用燒杯取少量蒸儲(chǔ)水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入適量的飽和FeCb溶液，繼續(xù)煮沸至溶液

呈紅褐色，停止加熱，即得Fe(OH)3膠體；注意在制備過(guò)程中，不能攪拌、不能加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)。

3、B

【答案解析】A、碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液，反應(yīng)的離子方程式為：

2+

Ca+HCO3+OH=CaCO3l+H2O,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、向次氯酸鈣溶液通入少量CO2,反應(yīng)的離子方程式

2+

為：Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO3；+2HC1O,選項(xiàng)B正確；C、實(shí)驗(yàn)室用MnCh和濃鹽酸制取CL,

+2+

反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H+2Cl=Mn+CI2T+2H2O,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、向NH4HCO3溶液中加

+2

過(guò)量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為：NH4+HCO3+2OH=CO3+NH3?H2O+H2O,選項(xiàng)錯(cuò)誤。答

案選B。

4、B

【答案解析】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，與H2化合越容易，與H2化合時(shí)甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易，元素的非

金屬性甲大于乙，A正確；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，甲、乙的氧化物不一定是最高價(jià)氧化物，不能說(shuō)

明甲的非金屬性比乙強(qiáng)，B錯(cuò)誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，甲得到電子能力比乙強(qiáng)，能說(shuō)明甲的非金屬性比乙強(qiáng)，C正確；

D.甲、乙形成的化合物中，甲顯負(fù)價(jià)，乙顯正價(jià)，則甲吸引電子能力強(qiáng)，所以能說(shuō)明甲的非金屬性比乙強(qiáng)，D正確。

答案選B。

【點(diǎn)晴】

注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度，側(cè)重于考查對(duì)基本規(guī)律的應(yīng)用能力。判斷元素金屬性（或非金屬性）

的強(qiáng)弱的方法很多，但也不能濫用，有些是不能作為判斷依據(jù)的，如：①通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子

的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少。②通常根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸

堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強(qiáng)弱來(lái)判斷。

5、D

【答案解析】

W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中W元素形成的單質(zhì)密度最小，則W為H,且W與X、Y、

Z都能形成共價(jià)化合物，Y、W形成的常見(jiàn)化合物溶于水顯堿性，則Y為N,Z、W形成的化合物溶于水顯酸性，則

WZ

Z為F或CL四種元素原子序數(shù)之和為30,則Z只能為C1,可形成的某種化合物結(jié)構(gòu)式為,則X為B。

11

【題目詳解】

A.X為硼元素，故A錯(cuò)誤;

B.Y的氧化物N2O3對(duì)應(yīng)的水化物HNO2是弱酸，故B錯(cuò)誤；

C.WVY、Z三種元素形成的化合物氯化錢(qián)中含有離子鍵，故C錯(cuò)誤；

D.含Z的某種含氧酸鹽NaClO可用于物體表面和環(huán)境等的殺菌消毒，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【答案點(diǎn)睛】

氫、氧、氮三種元素可以形成共價(jià)化合物，如硝酸；可以形成離子化合物，如硝酸錢(qián)。

6、B

【答案解析】

+2+

根據(jù)電離方程式：NaOH=Na+OH,Ba(OH)2=Ba+2OH,可知在含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中

672?

::

離子的總物質(zhì)的量為0.2molx2+0.1molx3=0.7mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2的物質(zhì)的量〃(CO2)=——~——=0.3moL

22.4?L

2+

把CO2氣體通入混合溶液中，首先發(fā)生反應(yīng)：Ba+2OH+CO2=BaCO3l+H2O,當(dāng)0.1molBa(OH)2恰好反應(yīng)完全時(shí)消

0.1molCO2(體積為2.24L),此時(shí)離子的物質(zhì)的量減少0.3mol,溶液中離子的物質(zhì)的量為。.4mol,排除D選項(xiàng)；

2

然后發(fā)生反應(yīng)：CO2+2OH=CO3+H2O,當(dāng)0.2molNaOH完全反應(yīng)時(shí)又消耗0.1molCO2(體積為2.24L),消耗總體

積為4.48L,離子的物質(zhì)的量又減少0.1mol,此時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量為0.7mol-0.3mol-0.1mol=0.3mol,排除A

2

選項(xiàng)；繼續(xù)通入0.1molCO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：CO3+H2O+CO2=2HCOJ,根據(jù)方程式可知：0.1molCCh反應(yīng)，溶液

中離子的物質(zhì)的量增加0」mol,此時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量為0.3mol+0.1mol=0.4mol,排除C選項(xiàng)，只有選項(xiàng)B符

合反應(yīng)實(shí)際，故合理選項(xiàng)是B。

7、D

【答案解析】

A、由于微生物的蛋白質(zhì)在高溫下變性失去活性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、該裝置是在外接電源供電下進(jìn)行的,

故電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、微生物作催化劑促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、陽(yáng)

極上醋酸根離子被告氧化為碳酸氫根離子，選項(xiàng)D正確。答案選D。

8、C

【答案解析】

A.該有機(jī)物的組成元素只有氫元素和碳元素，屬于煌類，不溶于水，故A錯(cuò)誤；

B.該分子中含有飽和碳原子，不可能所有原子共面，故B錯(cuò)誤；

C.含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)，故C正確；

D.由結(jié)構(gòu)對(duì)稱性可知，含4種H,一氯代物有4種，故D錯(cuò)誤；

故答案為C?

9、A

【答案解析】

A.硝酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大，而苯甲酸的溶解度受溫度的影響變化較小，所以除去苯甲酸中少量硝酸鉀

可以用重結(jié)晶法，A正確；

B.甲苯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，是由于甲基被氧化變?yōu)榭⒒?，而甲烷不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，因而證明苯

壞使甲基變得活潑，B錯(cuò)誤；

C.苯不能溶于水，密度比水小，故苯在水的上層；溟苯不能溶于水，密度比水大，液體分層，漠苯在下層；乙醛能夠

溶于水，液體不分層，因此可通過(guò)加水來(lái)鑒別苯、溪苯和乙醛，C錯(cuò)誤；

D.油脂的皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

10、A

【答案解析】

A.冰糖的主要成分是蔗糖，屬于二糖，A錯(cuò)誤；

B.硫酸亞鐵里的鐵元素為+2價(jià)具有還原性，與空氣中的氧氣反應(yīng)，可以用于袋裝食品的脫氧劑，B正確；

C.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，不易燃燒，用水玻璃浸泡過(guò)的紡織品可防火，C正確；

D.氣溶膠是膠粒分散到氣態(tài)分散劑里所得到的分散系，氣溶膠屬于膠體，具有膠體性質(zhì)，D正確；

答案選A。

11、C

【答案解析】

A.乙烯和水加成生成乙醇，是加成反應(yīng)，故A不選；

B.乙烷不能和濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)，烷燃能和鹵素單質(zhì)在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，故B不選；

C.乙酸和甲酸甲酯的分子式均為C2H4。2,兩者結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，故C選；

D.乙酸中的竣基不能發(fā)生加成反應(yīng)，漠乙烷沒(méi)有不飽和鍵，也不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D不選。

故選C。

12、C

【答案解析】

A.在時(shí)PdL的Ksp=7.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))0x105x(IxlO-4)MxlO13,故A錯(cuò)誤；

B.圖中a點(diǎn)是飽和溶液，b變?yōu)閍鉛離子的濃度增大，即b點(diǎn)不是飽和溶液，d變?yōu)閍點(diǎn)要減小碘離子的濃度，說(shuō)明d

點(diǎn)是飽和溶液，故B錯(cuò)誤；

C.向a點(diǎn)的溶液中加入少量Nai固體，即向溶液中引入碘離子，碘離子濃度增大，PdL的溶解平衡向生成沉淀的方向

移動(dòng)，鉛離子濃度減小，溶液由a點(diǎn)向c點(diǎn)方向移動(dòng)，故C正確；

D.沉淀溶解的過(guò)程為斷鍵過(guò)程，要吸熱，即正反應(yīng)沉淀溶解過(guò)程吸熱，要使d點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)，即使飽和溶液變?yōu)椴伙?/p>

和溶液，降低溫度，溶解平衡向放熱的方向移動(dòng)，即生成沉淀的方向移動(dòng)，仍為飽和溶液，故D錯(cuò)誤。

答案選C。

13、C

【答案解析】

A.上述流程中多次涉及到過(guò)濾操作，使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，這些都屬于硅酸鹽材質(zhì)，A正確；

B.MnCCh在溶液中存在沉淀溶解平衡，電離產(chǎn)生的CO3”能消耗溶液中的H+,使AF+和Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)，

促進(jìn)AB和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀，B正確；

C.用一定量的NaOH溶液和酚配試液吸收二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉溶液呈堿性，溶液顏色變化不明

顯，不能準(zhǔn)確測(cè)定燃煤尾氣中的SO2含量，C錯(cuò)誤；

D.由于MnCh具有氧化性，當(dāng)溶液酸性較強(qiáng)時(shí)，MnCh的氧化性會(huì)增強(qiáng)，所以MnSCh溶液-MnCh過(guò)程中，應(yīng)控制溶

液pH不能太小，D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

14、D

【答案解析】

A.NH3屬于共價(jià)化合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.不能確定離子的濃度，則常溫下，液氨的電離平衡常數(shù)不一定為10一%選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.液態(tài)氨是純凈物，氨水是氨氣的水溶液，二者的組成不相同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.液氨中的微粒NH2-和NH4+含相同的電子數(shù)，均是1()電子微粒，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

15、C

【答案解析】

A.絲的主要成分是蛋白質(zhì)，“淚”即熔化的石蠟屬于爆類，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.油脂不屬于高分子化合物，糖類中只有多糖屬于高分子化合物，單糖不發(fā)生生水解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.調(diào)節(jié)溶液的pH至氨基酸的等電點(diǎn)，在等電點(diǎn)時(shí)，氨基酸形成的內(nèi)鹽溶解度最小，因此可以用調(diào)節(jié)pH至等電點(diǎn)的

方法分離氨基酸的混合物，C項(xiàng)正確；

D.肥皂去油污不是依靠其水溶液的堿性，而是利用肥皂的主要成分高級(jí)脂肪酸鈉鹽在水溶液中電離出鈉離子和

RCOO,其中RCOO-的原子團(tuán)中，極性的-COO-部分易溶于水，稱為親水基，非極性的炫基-R部分易溶于油，叫做

憎水基，具有親油性。肥皂與油污相遇時(shí)，親水基一端溶于水，憎水基一端溶于油污。由于肥皂既具有親水性又具有

親油性，就把原本不互溶的水和油結(jié)合起來(lái)，使附著在織物表面的油污易被潤(rùn)濕，進(jìn)而與織物分開(kāi)。同時(shí)伴隨著揉搓,

油污更易被分散成細(xì)小的油滴進(jìn)入肥皂液中，形成乳濁液；此時(shí)，肥皂液中的憎水燃基就插入到油滴顆粒中，親水的

-COO?部分則伸向水中，由于油滴被一層親水基團(tuán)包圍而不能彼此結(jié)合，因此，漂洗后就達(dá)到去污的目的了，D項(xiàng)錯(cuò)

誤；

答案選C。

16、B

【答案解析】

A.N%與氧氣反應(yīng)生成的是NO,無(wú)法直接得到NO2,故A錯(cuò)誤；

B.鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，水解產(chǎn)物不揮發(fā)，蒸發(fā)會(huì)得到溶質(zhì)偏鋁

酸鈉，所以AlNaOH（qq）NaA102（aq）蒸發(fā)，NaAIO^s）,能夠在給定條件下實(shí)現(xiàn)，故B正確：

C.鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，不是生成氧化鐵，故C錯(cuò)誤；

D.硝酸銀溶液和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解生成銀氨溶液，蔗糖為非還原性的糖，不

能和銀氨溶液反應(yīng)，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

17.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè)）A

【答案解析】

中含有的質(zhì)子數(shù)為總中含有的質(zhì)子數(shù)為因此由

A.4.0gCO2蜉*22,=2,4.0gSO24%嗎.=2NA,4.0gCO2

44g/mol64g/mol

和SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)也為2NA,故A正確；

B.未說(shuō)標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C.不要忽略C-H鍵，O.lmol環(huán)氧乙烷（/）\）中含有的共價(jià)鍵數(shù)應(yīng)該為7NA,故C錯(cuò)誤;

D.4.2gCaH2與水完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為CaH2+2H2（）=Ca（OH）2+2H2t轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

4.2gx2

心嬴"am",故口錯(cuò)誤;

答案：A

【答案點(diǎn)睛】

易錯(cuò)選項(xiàng)C,忽略C-H鍵的存在。

18、D

【答案解析】A.二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)生成CaSOs,A錯(cuò)誤；B.二氧化硅是酸性氧化物與鹽酸不反應(yīng)，所以二氧化硅

無(wú)法與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為四氯化硅，B錯(cuò)誤；C.Fe與為0蒸汽在高溫下反應(yīng)生成Fes。,，F(xiàn)e?03與不反應(yīng)，不能生成

Fe（0H）3,C錯(cuò)誤；D.Na與上0反應(yīng)生成NaOH和上，NaOH和足量C0?反應(yīng)生成NaHCOs,D正確；答案選D.

點(diǎn)睛：Fe與&0蒸汽在高溫下反應(yīng)生成的產(chǎn)物是FesO”而不是FezG。

19、C

【答案解析】

A、\^yC'可由環(huán)己烯發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，人錯(cuò)誤；

CH^

B、WC-+一?？捎杉谆┡c氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成，B錯(cuò)誤；

CH3

CH；

C、H3c-4-CH2G可由2,2-二甲基丙烷發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，不能通過(guò)加成反應(yīng)生成，C正確；

CH3

CH3CH3

D.CHj-fj—4一83可由2,3,3一三甲基一1一丁烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成，D錯(cuò)誤。

CH?

答案選C。

20、B

【答案解析】

鐵在溶液中發(fā)生反應(yīng)為Fe+4H++NO3=Fe3++NOT+2H2。，已知，n(Fe)=1.5mol,n(H+)=5mol,n(NO/)=4mol,

氫離子少量,則消耗1.25molFe,生成L25mol的鐵離子,剩余的n(Fe)=0.25mol,發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+,生成0.75molFe2+,

剩余0.75molFe3+；

【題目詳解】

A.分析可知，反應(yīng)后生成NO的物質(zhì)的量為1.25moL標(biāo)況下的體積為28L,但題目未說(shuō)明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故A錯(cuò)

誤；

B.所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=0.75mol:0.75mol=1:1,故B正確；

C.未給定溶液體積，無(wú)法計(jì)算所得溶液中c(NOy),故C錯(cuò)誤；

32

D.所得溶液中含有Fe?f、Fe\SO4\NO3,故D錯(cuò)誤；

答案為B。

21、D

【答案解析】

A.分子中含有三種官能團(tuán)，包括了竣基、碳碳雙鍵和氨基，A錯(cuò)誤；

C.Imol苯環(huán)能夠與3mO1H2發(fā)生加成，Imol碳碳雙鍵和ImolEh發(fā)生加成，而竣基不能與Bh發(fā)生加成，貝！|1mol口引

除乙酸與足量氫氣發(fā)生反應(yīng)，最多消耗4moiHz,C錯(cuò)誤;

D.分子中只有1個(gè)飽和碳原子，但是碳原子連有2個(gè)相同的H原子，因此分子中不含有手性碳原子，D正確。

答案選I)。

22、C

【答案解析】

分析：A項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;B項(xiàng)，紅色褪色是HCIO表

現(xiàn)強(qiáng)氧化性；C項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl+NazS=Ag2s+2NaCl；D項(xiàng)，氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)

為2NO+O2=2NO2O

詳解：A項(xiàng)，NaOH溶液滴入FeSO」溶液中產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,該反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，氯水中存在反應(yīng)

Cl2+H2O^iHCI+HClO,由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是HC1O表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與有色

物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl,反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，

不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，Cu與稀HNCh反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO氣體和H2O,氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)

為2NO+O2=2N(h,反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是C項(xiàng)，答案選C。

點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷，分析顏色變化的原因、理解氧化還原反應(yīng)的特征是解題的關(guān)鍵。

二、非選擇題(共84分)

23、丙烯加成反應(yīng)ab-COOH+NaOH-J-*CH,_￡YH,+NaBr；

OHcPJ\0

2CHUHYHJ+6喈^2CHq-CH,+2%。端二|玲■。令瑟6

OO

【答案解析】

由題中信息可知，A為鏈狀點(diǎn)，則A只能為丙烯，與苯環(huán)在一定條件下反應(yīng)會(huì)生成丙苯，故B為丙苯，丙苯繼續(xù)反應(yīng),

根據(jù)分子式可推知C為丙酮，D為苯酚，丙酮與苯酚在催化劑作用下會(huì)生成E（HO-QH《一?-0H）；采用逆合成

CHj

化氧化制備F,則F為；^二注）口，根據(jù)給定信息訶可知，K為o*二據(jù)此分析作答。

oo

【題目詳解】

（1）A為鏈