徐州一中高一化學

高一化學寒假專題—高考題精選蘇教版【本講教育信息】一.教學內(nèi)容：專題三：高考題精選二.重點、難點1.掌握高考考試特點和難度，在學習中學成適合的學習方法。2.了解當前所學知識在高考的高度如何綜合考查。三.具體內(nèi)容根據(jù)高考的難度，我們在這個專題里將第一學期所學知識加以深化和提高〔一〕氧化復原反響氧化性和復原性強弱的比擬、反響順序電子得失守恒的運用是重要的計算方法〔二〕離子反響重點掌握離子反響發(fā)生的條件：即生成沉淀、氣體、水或弱電解質(zhì)。離子共存問題也是利用了離子反響的條件?！踩吃鼗衔飳τ谖镔|(zhì)的根本性質(zhì)熟悉，并對于各反響間對于計算的影響考慮全面。〔四〕物質(zhì)的量濃度注意根本計算公式和其他濃度計算方式的結(jié)合?！镜湫屠}】[例1]：2Fe3++2I－=2Fe2++I2；2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－。〔1〕含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此時被氧化的離子是___，被氧化的離子物質(zhì)的量分別是_____。〔2〕如果向原溶液中通入3molCl2，那么被氧化的離子是______，其對應的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是______?！?〕假設(shè)向含amolFeI2和bmolFeBr2溶液中通入cmolCl2，當I－、Fe2+、Br－完全被氧化時，c為______〔用含a，b的代數(shù)式表示〕。答案：I－、Fe2+；I－為2mol、Fe2+為2mol；I－、Fe2+、Br－；I2為1mol、Fe3+為3mol、Br2為0.5mol；3〔a+b〕/2解析：該題應用了同一種氧化劑和不同復原劑反響的先后順序。[例2]將足量稀鹽酸參加到以下固體混合物中，只能發(fā)生一種反響的是〔〕A.Mg、AlCl3、NaAlO2 B.KNO3、NaCl、CH3COONaC.NaClO、Na2SO3、BaCl2 D.、FeSO4、NH4HCO3答案：B解析：考慮題中要求只發(fā)生一種反響，要考慮組內(nèi)離子之間和氫離子相互的作用。[例3]在某種接近中性的含Na+的溶液中，可能還存在NH4+、Fe2+、Br－、CO32－、I－、SO32－等6種離子中的幾種。①在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色溶液中參加BaCl2溶液時無沉淀生成；③橙黃色不能使淀粉變藍。根據(jù)上述實驗事實推斷，該溶液中肯定不存在的離子為〔〕A.NH4+、Br－、CO32－ B.NH4+、SO32－、I－C.Fe2+、I－、SO32－ D.Fe2+、CO32－、I－答案：C解析：該題為離子共存問題，要求根據(jù)條件逐步推斷，要保證每一步推斷全面。[例4]將一小塊外表局部氧化成淡黃色物質(zhì)的金屬鈉投入水中，反響后在標況下收集到氣體1232mL，將反響后的溶液稀釋至1.2L，測得溶液的OH－的濃度為0.1mol/L，求鈉的百分含量？答案：74.7%解析：關(guān)鍵在于分析各物質(zhì)的成分有哪些來源。[例5]在一定溫度下，某無水鹽R在水中溶解度為23g，向R的飽和溶液中參加Bg該無水鹽，保持溫度不變，析出R的結(jié)晶水合物Wg，從原飽和溶液中析出溶質(zhì)R的質(zhì)量為〔〕A.23〔W－B〕/123g B.22〔W－B〕/77gC.23〔W－B〕/100g D.〔W－77B/23〕/g答案：A解析：利于物質(zhì)結(jié)晶來解題，析出的物質(zhì)為飽和溶液作為此題的入手點。[例6]某飽和溶液的溶解度：①體積；②密度；③溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比；④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計算該溶液的物質(zhì)的量濃度，上述條件中必不可少的是〔〕A.②④B.①④C.①②③D.①②③④答案：A解析：根據(jù)物質(zhì)的量和質(zhì)量分數(shù)的推導計算公式來判斷。[例7]向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色不發(fā)生變化的是〔〕A.碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸B.硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液C.碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液D.高錳酸鉀酸性溶液中滴加亞硫酸鈉溶液答案：A解析：利用物質(zhì)的性質(zhì)和現(xiàn)象來判斷。[例8]把7.2g鐵粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反響后剩余固體1.6g，產(chǎn)生NO和NO2的混合氣體0.08mol。那么原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為〔〕A.3.5mol/LB.4.5mol/LC.7.0mol/LD.9.0mol/L答案：C解析：注意鐵粉剩余的隱含意義為生成鐵＋2價，再利用元素守恒計算。【模擬試題】1.在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br－變?yōu)锽r2〔Br2能氧化H2SO3〕。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于〔〕A.0.0075mol/LB.0.0018mol/LC.0.075mol/LD.0.08mol/L2.根據(jù)以下實驗事實，判斷四種微粒在酸性條件下，氧化性由強到弱的順序是〔〕①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再參加CCl4振蕩，CCl4層呈紫色②向FeCl2溶液中參加氯水，再參加KSCN溶液，呈紅色③向KMnO4溶液中參加濃鹽酸，振蕩后紫色褪去A.I2＞Cl2＞Fe3+＞MnO4－B.MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2C.Cl2＞I2＞Fe3+＞MnO4－D.Fe3+＞MnO4－＞Cl2＞I23.物質(zhì)氧化性、復原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反響溫度有關(guān)。以下各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液；②Cu與FeCl3溶液；③Zn與H2SO4溶液；④Fe與HCl溶液。由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化反響的是〔〕A.①③

B.③④

C.①②

D.①③④4.將5.4gAl投入到200.0mL2.0mol·L－1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反響后有金屬剩余。該溶液可能為〔〕A.HNO3溶液B.溶液C.H2SO4溶液D.HCl溶液5.某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反響生成B。B為氣體，其體積是反響掉氧氣體積的兩倍〔同溫同壓〕。以下對B分子組成的推測一定正確的選項是〔〕A.有1個氧原子

B.有2個氧原子C.有1個A原子

D.有2個A原子6.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的選項是〔〕A.9gD2O中含有的電子數(shù)為5NA

B.1molMgCl2中含有的離子數(shù)為2NAC.1molCH4分子中原子氫總數(shù)為4NAD、7.1gC12與足量NaOH溶液反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA7.以下物質(zhì)不會因見光而分解的是〔〕A.NaHCO3B.HNO3C8.今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL，0.1mol/L溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是〔〕A.1:1:1B.3:2:2C.3:2:3D.1:1:39.可以加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是〔〕A.NaOHB.NH3·H2OC.AgNO3D.BaCl210.常溫下，以下各組物質(zhì)不能用一種試劑通過化學反響區(qū)別的是〔〕A.MnO2、CuO、FeO B.、K2SO4、NH4ClC.AgNO3、KNO3、Na2CO3 D.Na2CO3、NaHCO3、K2CO311.對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的選項是〔〕A.參加稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－B.參加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42－C.參加氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NH4＋D.參加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋12.6.4g銅與過量的硝酸〔8mol/L60mL〕充分反響后，硝酸的復原產(chǎn)物有NO、NO2，反響后溶液中所含H＋為nmol，此時溶液中所含NO3－A.0.28molB.0.31molC.〔n+0.2〕molD.〔n+0.4〕mol

化學高考題選〔高一局部〕一、選擇題：〔每題有一個或兩個正確選項?！?．以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，以下說法中正確的選項是A53g碳酸鈉中含NA個CO32－B0.1molOH－含NA個電子C1.8g重水〔D2O〕中含NA個中子D標準狀況下11.2L臭氧中含NA個氧原子2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下表達中正確的選項是 A．常溫常壓下，11.2LB．1.8g的NH+4離子中含有的電子數(shù)為NC．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1N3．以下電子式中錯誤的選項是ANa＋BCD4.13C—NMR〔核磁共振〕、15N—NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWüthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。下面有關(guān)13CA13C與15N有相同的中子數(shù)B13C與CC15N與14N互為同位素D15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同5．X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結(jié)構(gòu)，以下表達正確的選項是A原子序數(shù)X＜YB原子半徑X＜YC離子半徑X＞YD原子最外層電子數(shù)X＜Y6．人類探測月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦的該種同位素應表示為AHeBHeCHeDHe7．根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷，以下表達不正確的選項是AK層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等BL層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等CL層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等DM層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等8．ClO2一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反響制得，在以上反響中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為A1︰1B2︰1C1︰2D2︰39．某溫度下，甲、乙兩個燒杯中各盛有100g相同濃度的KCl溶液，現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35gH2O，析出晶體5g；乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45gH2O，析出晶體10g。那么原溶液的質(zhì)量分數(shù)為A10％B15％C20％D25％10．某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中參加5.6g生石灰，充分反響后恢復到原來的溫度。以下表達正確的選項是A沉淀物的質(zhì)量為5.6gB沉淀物的質(zhì)量為7.4gC飽和石灰水的質(zhì)量大于98.2gD飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2g11．質(zhì)量分數(shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分數(shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水，得到的溶液每毫升質(zhì)量為qg，物質(zhì)的量濃度為c。那么溶質(zhì)的分子量〔相對分子質(zhì)量〕為 A． B．C． D．12．假設(shè)以ω1和ω2分別表示濃度為amol·L－1和bmol·L－1氨水的質(zhì)量分數(shù)，且知2a＝b，那么以下推斷正確的選項是〔氨水的密度比純水的小〕A2ω1＝ω2B2ω2＝ω1Cω2＞2ω1Dω1<ω2<2ω13．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是ANaClNa2SO4BNaClNaBrNa2SO4CNaClNa2SO4I2DNaClNaINa2SO414．在一定條件下，RO3n－和氟氣可發(fā)生如下反響：RO3n－+F2+2OH－RO4－+2F－+H2O從而可知在RO3n－中，元素R的化合價是 A．+4 B．+5 C．+6 D．+715．在一定條件下，PbO2與Cr3＋反響，產(chǎn)物是Cr2O72－和Pb2＋，那么與1molCr3＋反響所需PbO2的物質(zhì)的量為A3.0molB1.5molC1.0molD0.75mol16．濃度為0.50mol·L－1的某金屬陽離子Mn＋的溶液10.00mL，與0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL完全反響，生成沉淀，那么n等于A1B2C3D417．等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反響。假設(shè)生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1︰2︰3，那么三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為A1︰2︰3B1︰6︰9C1︰3︰3D1︰3︰618．以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl19．既可以在強酸性條件下大量共存又能在強堿性條件下大量共存的離子組是AAl3＋Na＋NO－3Cl－BK＋Na＋Cl－NO3－CK＋Na＋Cl－AlO2－DK＋NH＋4SO42－NO3－20．在強酸溶液中，以下各組離子能夠大量共存的是AMg2＋、Ca2＋、HCO3－、CI－BNa＋、AlO2－、Cl－、SO42－CK＋、Fe2＋、SO42－、Br－DFe2＋、Ca2＋、Cl－、NO3－21．以下除去雜質(zhì)的方法正確的選項是A除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：參加足量鐵屑，充分反響后，過濾D除去KCl溶液中的少量MgCl2：參加適量NaOH溶液，過濾22．碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉?，F(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31g，那么原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為A3.38gB4.58gC4.16gD4.41g23．在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A原子數(shù)B密度C質(zhì)量D質(zhì)子數(shù)24．對某酸性溶液〔可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋〕分別進行如下實驗：①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；③對于以下物質(zhì)不能確認其在溶液中是否存在的是ABr－BSO42－CH2SO3DNH4＋25．某無色混合氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某幾種氣體組成。在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過濃H2SO4時，總體積根本不變；通過過量的澄清石灰水，未見變渾濁，但混合氣體的總體積減小，把剩余氣體導出后，在O2中能夠點燃，燃燒產(chǎn)物不能使CuSO4粉末變色。那么原混合氣體的成份是AHCl和COBHCl、H2和COCCH4和NH3DHCl、CO和CO226．能正確表示以下化學反響的離子方程式是A用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－B金屬鋁溶于鹽酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑C硫化鈉溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－D碳酸鎂溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑27．以下反響的離子方程式正確的選項是A鋁片踉氫氧化鈉溶液反響：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑B硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反響：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓C碳酸鈣跟醋酸反響：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D銅片跟稀硝酸反響：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O28．在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是ANaOHBNH3·H2OCAgNO3DBaCl229．右圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、枯燥、收集〔不考慮尾氣處理〕氣體。該裝置可用于A鋅和鹽酸發(fā)生氫氣B二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣C碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳D氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫30.要配制濃度約為2mol·L－1NaOH溶液100mL，下面的操作正確的選項是〔填代號〕。A稱取8gNaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mLB稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢參加蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100C稱取8gNaOH固體，放入100mLD用100mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中123456789101112131415161718192021222324252627282930二、31．周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時原子數(shù)之比為1:2。寫出這些化合物的化學式。32．A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸鹽，它們的質(zhì)量分別為mA、mB、mC，與足量鹽酸完全反響，消耗鹽酸的物質(zhì)的量分別為nA〔HCl〕、nB〔HCl〕、nC〔HCl〕。：。mA＝mB＋mC，nA〔HCl〕＝nB〔HCl〕＋nC〔HCl〕。請?zhí)羁眨骸?〕寫出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸鹽的名稱：〔2〕假設(shè)以MA、MB和MC分別表示A、B、C的相對分子質(zhì)量，試寫出MA、MB和MC三者的相互關(guān)系式。〔3〕A的正確選擇有種，其化學式為：?！?〕假設(shè)A和B為ⅡA族元素的碳酸鹽，C為ⅠA族元素的碳酸鹽，那么A、B、C的化學式依次是，mB︰mC＝1︰?！脖４?位小數(shù)〕33．X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物。X跟水反響后可生成一種具有復原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學式是；Y和X的組成元素相同，Y的化學式是；1molZ在加熱時跟水反響的產(chǎn)物需要用6mol的氫氧化鈉才能完全中和，Z的化學式是，其中和產(chǎn)物的化學式是。在一定條件下，Y可以跟非金屬單質(zhì)A反響生成X和Z，其反響的化學方程式是。三、實驗題34.〔1〕二氧化碳是共價化合物，它的電子式可表示為……?！?〕實驗室中檢驗CO2氣體最方便的方法是將CO2氣體通入飽和的澄清石灰水中，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是……………………，相應的反響方程式為…………?！?〕在宇宙飛船和太空站上工作的宇航員，在密閉的工作艙內(nèi)