弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解專題訓練

弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解課時訓練一、填空題1.以下說法以下正確的選項是〔〕A、強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子和離子B、強電解質(zhì)的水溶液導電性強于弱電解質(zhì)的水溶液C、強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物D、強電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水2.HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在以下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH++ClO—，達平衡后，要使HClO濃度增加，可參加〔〕A、H2SB、CaCO3C、3.將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，以下各量始終保持增大的是A.c〔H+〕B.C.D.導電能力加水體積O導電能力加水體積Oabc能力變化如下圖，以下說法正確的選項是〔〕A.a、b、c三點溶液的pH：c<b<aB.a、b、c三點醋酸的電離程度：a<b<cC.用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏大D.a、b、c三點溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c<a<b5.以下事實一定能說明HNO2是弱電解質(zhì)的是①常溫下NaNO2溶液的PH大于7②用HNO2溶液做導電實驗燈泡很暗③HNO2和NaCl不能發(fā)生反響④0.1mol/LHNO2溶液的PH=2.1A、①③B、②③C、①④D、②④6.：〔1〕PH=2的次碘酸〔HIO〕溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；〔2〕0.01mol/L的HIO3或HMnO4溶液與PH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合所得溶液均呈中性。那么以下有關(guān)結(jié)論不正確的選項是A、HIO是強酸B、HIO3是強酸C、HMnO4是強電解質(zhì)D、HIO是弱酸7.25℃時有濃度為1mol／L的五種溶液：①HCl②H2SO4③CH3COOH④NH4Cl⑤NaOH，由水電離出的c(H+)大小關(guān)系正確的選項是〔〕A.④>③>①=⑤>②B.①=②>③>④>⑤C.②>①>③>④>⑤D.④>③>①>⑤>②8.25℃時用PH均為10的氨水和NaOH溶液，分別中和等體積的pH=2的鹽酸，當鹽酸恰好被中和時，消耗的氨水和NaOH溶液的體積分別是V1和V2，那么V1和V2關(guān)系正確的選項是〔〕A.V1=V2B.V1＜V2C.V1＞V2D.V1≤V29.某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右上圖所示。據(jù)圖判斷正確的選項是A．ll為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強C．a(chǎn)點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度10.常溫下,將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍,稀釋后溶液中c(SO42-)與c(H+)的比值約為A.1:1 B.1:2 C.1:10 D.10:111.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中參加水稀釋后，以下說法正確的選項是A.溶液中導電粒子的數(shù)目減少B.溶液中不變C.醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大D.再參加10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=712.向CH3COOHCH3COO－+H+的平衡體系中，參加以下物質(zhì)能使醋酸的電離程度和溶液的pH都變小的是〔〕A.H2OB.CH3COONaC.NH3·H2OD.H2SO413.假設pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能〔〕A．生成一種強酸弱堿鹽B．弱酸溶液和強堿溶液C．弱酸與弱堿溶液反響D．一元強酸溶液與一元強堿溶液反響14.室溫下，甲溶液中水電離出的H＋濃度為10－12mol·L－1，乙溶液中水電離出的H＋濃度為10－2mol·L－1，以下說法中正確的選項是()A．甲、乙兩溶液的pH不可能相同B．甲、乙兩種溶液中參加Al粉都會產(chǎn)生H2C．HCOeq\o\al(－,3)不可能在甲、乙兩溶液中大量共存D．甲不可能是鹽溶液，乙不可能是酸或堿溶液15.0.02mol·L-1的HCN溶液與0.02mol·L-1NaCN溶液等體積混合，混合溶液中c〔CN-〕﹤c(Na+)，那么以下關(guān)系中，正確的選項是A、c(Na+)﹥c(CN-)﹥(H+)﹥c(OH-)B、c(HCN)+c(CN-)=0.04mol·L-1C、c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)D、c(CN-)﹥c(HCN)16.HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L-1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的選項是A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)D．c(Na＋)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)17．有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3。以下各項排序正確的選項是A．pH：②>③>④>①B．c(CH3COO－)：②>④>③>①C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④D．c(CH3COOH)：①>④>③>②18．同濃度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱，判斷在等濃度的NaF、NaHSO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的選項是A．c(HSO3-)＞c(F-)＞c(OH-) B．c(F-)＞c(HSO3-)＞c(H+)C．c(HF)+c(F-)=c(HSO3-)+c(H2SO3) D．c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(F-)+c(OH-)19．常溫下將KOH溶液與HF稀溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是A．pH=7且c(F－)＞c(K+)＞c(H+)=c(OH－)B．pH＜7且c(F－)＞c(H+)＞c(K+)＞c(OH－)C．pH＞7且c(K+)＋c(H+)=c(F－)＋c(OH－)D．pH＞7且c(K+)＞c(OH－)＞c(F－)＞c(H+)20.〔2023江蘇高考14有改動〕以下有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項是A.在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)+c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)C.向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中參加等體積0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)題號12345678910答案題號11121314151617181920答案二、填空題21.限定選用以下試劑：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化銨晶體、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋酸銨晶體和蒸餾水。根據(jù)：①弱堿在水中存在電離平衡；②弱堿的陽離子會破壞水的電離平衡。這兩種平衡的移動均會引起指示劑顏色的變化。由此可分別選用上述試劑，設計兩種實驗證明NH3·H2O是弱堿，請簡述實驗方法及現(xiàn)象。〔1〕應用根據(jù)①的實驗方法及現(xiàn)象_______________________________________________________________________________________________________________________________〔2〕應用根據(jù)②的實驗方法及現(xiàn)象___________________________________________________22.雙氧水〔H2O2〕和水水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比水更顯酸性。⑴假設把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式：⑵鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強堿作用形成正鹽，在一定條件下也可以形成酸式鹽。請寫出H2O2與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學方程式：⑶水電離生成H3O+和OH－叫做水的自偶電離。同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離方程式為：23.250〔1〕a值可否等于3〔填“可〞或“否〞〕，其理由是?！?〕a值可否等于5〔填“可〞或“否〞〕，其理由是?！?〕a值得取值范圍。24.在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1c(NH4+)=c(Cl-)。那么溶液顯_______性〔填“酸〞“堿〞或“中〞〕；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________。25.常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，到達平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。假設忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，那么H2CO3HCO3-＋H+的平衡常數(shù)K1=?！玻?0-5.60=2.5×10-6〕26.某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有以下幾種①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)那么⑴上述關(guān)系一定不正確的選項是(填序號)⑵假設溶液中只有一種溶質(zhì)，那么該溶質(zhì)為，該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為_______________(填序號)⑶假設關(guān)系③正確，那么溶液中溶質(zhì)為。⑷假設四種離子濃度關(guān)系有c(NH4+)=c(Cl-)，那么該溶液顯(填“酸性〞、“堿性〞、“中性〞)。⑸25℃，pH=a的鹽酸VamL與pH=14-a的氨水VbmL混合，假設溶液顯中性，那么VaVb(填“>〞、“<〞、“=〞、“無法確定〞)〔6〕假設該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，那么混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞，下同〕，混合前酸中c(H+)和堿中c(OH－)的關(guān)系c(H+)c(OH－)。27.〔1〕氯化鋁水溶液呈性，原因是〔用離子方程式表示〕：___________________。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是?！?〕在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以參加少量的。(3)在氯化鐵溶液中，參加難溶于水的碳酸鈣粉末，觀察到碳酸鈣逐漸溶解，產(chǎn)生無色氣體和紅褐色沉淀．答復：〔1〕氣體是______，紅褐色沉淀是______。〔2〕試用有關(guān)理論解釋觀察到的上述現(xiàn)象28．〔1〕在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為〔填序號〕____A．9B．13 C．11～13之間D．9〔2〕25℃時，向0.1mol/L的氨水中參加少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是〔填序號〕_____A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反響B(tài)．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小〔3〕室溫下，如果將0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)，①_和兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。②_和兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。29.常溫下，將某一元酸HX和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號HX物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c10.2pH＝7丙0.20.1pH＞7丁c2c2pH＝10請答復：(1)不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，假設a________7(填“＞〞“＜〞或“＝〞)，那么HX為強酸；假設a________7(填“＞〞“＜〞或“＝〞)，那么HX為弱酸．(2)在乙組混合溶液中離子濃度c(X－)與c(Na＋)的大小關(guān)系是________．A．前者大B．后者大C．二者相等 D．無法判斷(3)從丙組實驗結(jié)果分析，HX是________酸(填“強〞或“弱〞)．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是______________________．(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol/L.弱電