弱電解質的電離-例題解析

弱電解質的電離例題解析山東省寧陽二中馬現(xiàn)偉【例題1】在醋酸的稀溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H＋。參加冰醋酸，即[CH3COOH]增大，平衡一定向電離方向移動，從而使[CH3COO－]、[H＋]均增大。因此，CH3COOH的濃度越大，其[H+]也越大，但其電離度要減小。假設加水稀釋，即[CH3COOH]、[CH3COO－]、[H＋]均同時減小，而平衡右邊兩種微粒濃度均減小，因此平衡向右移動。請答復：①氫硫酸溶液存在如下平衡：H2SH＋+HS－，HS－H＋+S2－?，F(xiàn)使該溶液中PH值增大，那么[S2－]如何變化？②請用電離平衡移動原理解釋為何Al(OH)3既能溶于強酸，又能溶于強堿？③設計一個實驗，證明CH3COOH是弱電解質，鹽酸為強電解質？解析：①H2S溶液PH值增大，即[H＋]減小，一是參加強堿，那么平衡一定向右移動[S2－]增大。二是可參加水稀釋，盡管平衡向右移動，S2－物質的量一定增大，但溶液的體積增加得更大。因此，[S2－]降低。②由于Al(OH)3同時存在如下平衡：H＋+AlO2－+H2OAl(OH)3

Al3＋+3OH－，參加強酸平衡向Al3＋方向移動，參加強堿，平衡向AlO2－方向移動。③先分別用PH試紙測定CH3COOH、HCl的PH值，然后各取10mL的兩種酸，稀釋為100mL，再分別測定PH值，鹽酸PH值增大一個單位，而CH3COOH小于1個單位〕?！纠}2】0.1mol/L氨水中，存在著NH3?H2ONH4++OH-DE電離平衡，當改變條件時，用箭頭說明變化。解析：考查弱堿溶液中電離平衡與外界條件改變相依賴的關系。值得注意的是參加水，沖稀與促進電離的關系。0.1mol/L是較稀溶液，促進電離但會減少離子的濃度?！纠}3】以下表達中，能證明某物質是弱電解質的是A．熔化時不導電B．不是離子化合物，而是極性共價化合物C．水溶液的導電能力很差D．溶液中已電離的離子和未電離的分子共存。解析：解答此題必須明確強弱電解質的有關概念。(1)弱電解質在水溶液中局部電離，因此在溶液中已電離出的離子和未電離的分子一定共存，選項D正確。(2)有些電解質(無論強弱)在熔化時不能電離，故不能導電，如極性共價化合物H2SO4、H3PO4(弱電解質)，可見選項A不是答案。(3)從結構上講極性共價化合物可能為強電解質如強酸，可以是非電解質如NH3，也可以是弱電解質如HF、H2S等，因此選項B也不是答案。(4)溶液的導電能力與溶液離子的濃度有關，強電解質的稀溶液導電能力也很差。因此在沒有濃度限制時不能用導電能力強弱來判斷強弱電解質。C不是答案。答案：D【例題4】一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力有如下圖曲線，請答復。(1)“O〞點為什么不導電______。(2)a、b、c三點的pH由小到大的順序為______。(3)a、b、c三點中，醋酸的電離度α最大的一點是______。(4)假設使c點溶液中的[CH3COO-]提高，在如下措施中，可選擇[]A．加熱B．加很稀的NaOH溶液C．加固體KOHD．加水E．加固體CH3COONaF．加Zn粒(5)在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，以下始終保持增大趨勢的量是[]A．[H＋]B．H＋個數(shù)C．CH3COOH分子數(shù)D．[H＋]／[CH3COOH]解析：(1)因為冰醋酸未電離，無離子。(2)從圖象可知a、b、c三點導電能力大小順序為b＞a＞c，說明溶液中H+離子濃度大小順序為b＞a＞c，因此pH由小到大的順序為b＜a＜c。(3)因為在一定溫度下，溶液越稀電離度越大，因此c點的電離度最大。(4)在醋酸溶液中存在以下平衡：CH3COOHCH3COO-+H＋;△H>0由此可知加熱以及加固體KOH、加Zn粒均可使平衡正向移動，且[CH3COO-]增大。參加很稀的NaOH溶液，加水雖也可使平衡正向移動，但因溶液沖稀，所以[CH3COOH]減小。參加固體CH3COONa，平衡逆向移動，但因參加較多CH3COO-，故使其濃度增大，因此答案為(A)、(C)、(E)、(F)。(5)在稀釋過程中，CH3COOH的電離度增大，因而H＋個數(shù)肯定增大，CH3COOH分子數(shù)不斷減小,[H＋]／[CH3COOH]=n(H＋)／n(CH3COOH),所以[H＋]／[CH3COOH]不斷增大.答案：(B)、(D)?！纠}5】對于弱酸，在一定溫度下到達電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系。假設25℃時有HAH++A—，那么K==EQ\F(c(H+)·c(A-),c(HA))式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COO—+H+1．76×10—5H2CO3H2CO3H++HCO3—HCO3—H++CO32—K1==4．31×10—7K2==5．61×10—11H2SH2SH++HS—HS—H++S2—K1==9．1×10—8K2==1．1×10—12H3PO4H3PO4H++H2PO4—H2PO4—H++HPO42—HP42—H++PO43—K1==7．52×10—3K2==6．23×10—8K3==2．20×10—13答復以下各題：(1)K只與溫度有關，當溫度升高時，K值__________(填“增大〞、“減小〞、“不變〞)。(2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系?_____________________________。(3)假設把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強的是__________，最弱的是_____________。(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是________________，產生此規(guī)律的原因是__________________________