高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 題組19 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡綜合練習(xí)（含解析）-人教版高三化學(xué)試題

題組19化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡綜合一、單項選擇題1.在373K時,把0.1molN2O4氣體通入體積為1L的恒容密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。在60s時,體系已達(dá)平衡,此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍。下列說法錯誤的是()A.壓縮容器,顏色加深B.在平衡時體系內(nèi)含N2O40.04molC.以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s)D.平衡時,如果再充入一定量N2O4,則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率答案DN2O4(g)2NO2(g)起始時物質(zhì)的量(mol) 0.10變化的物質(zhì)的量(mol) x 2x平衡時物質(zhì)的量(mol) 0.1-x 2x在恒溫恒容條件下,氣體的壓強與氣體的總物質(zhì)的量成正比,在60s時,體系已達(dá)平衡,此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍,則:0.1+x0.1=1.6,解得:x=0.06。A項,壓縮容器,反應(yīng)物和生成物濃度均增大,此時平衡逆向移動,但根據(jù)勒夏特列原理,此時容器內(nèi)氣體顏色比原平衡狀態(tài)的深;B項,由上述分析可知,平衡時體系內(nèi)含N2O40.04mol;C項,以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.06mol2.乙烯在催化劑的作用下可發(fā)生氧化反應(yīng),其反應(yīng)機理為PdCl2+C2H4+H2OPd+2HCl+CH3CHO,Pd+2CuCl2PdCl2+2CuCl,4CuCl+4HCl+O24CuCl2+2H2O,下列說法錯誤的是()A.催化劑加快反應(yīng)速率的原理是通過改變反應(yīng)路徑降低了活化能B.該催化氧化反應(yīng)的總化學(xué)方程式是2C2H4+O22CH3CHOC.該催化氧化過程可在無水條件下進(jìn)行D.CuCl2和PdCl2的混合溶液可作為該反應(yīng)的催化劑答案CA項,催化劑可以改變反應(yīng)路徑,與反應(yīng)物形成活化中間配合物,而路徑又與活化能有關(guān),活化能Ea=活化中間配合物的能量-反應(yīng)物的平均能量,催化劑改變路徑使這個能量差變小,即活化能降低;B項,根據(jù)反應(yīng)機理,PdCl2和CuCl2為該反應(yīng)的催化劑,將反應(yīng)機理合并可得,該催化氧化反應(yīng)的總化學(xué)方程式是2C2H4+O22CH3CHO;C項,根據(jù)反應(yīng)機理PdCl2+C2H4+H2OPd+2HCl+CH3CHO,該催化氧化過程有水參與反應(yīng);D項,根據(jù)反應(yīng)機理,PdCl2和CuCl2為該反應(yīng)的催化劑。3.830℃時,在一個密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),平衡常數(shù)K=1。某時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的量分別為1.0molCO,3.0molH2O(g),1.0molCO2和1.0molH2,此時正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為()A.v正=v逆 B.v正>v逆C.v正<v逆 D.無法確定答案BCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),平衡常數(shù)K=1。某時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的量分別為1.0molCO,3.0molH2O(g),1.0molCO2和1.0molH2,設(shè)容器體積為VL,此時Qc=c(CO2)·c(H2)4.一定條件下存在反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反應(yīng)放熱。現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O,在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2,在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O,700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時,下列說法正確的是()A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同B.容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C.容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的少D.容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1答案DA項,兩個容器中平衡建立的途徑不相同,無法比較正反應(yīng)速率大小;B項,Ⅰ、Ⅲ兩個容器恒容絕熱,反應(yīng)物的量不同,反應(yīng)的熱效應(yīng)不同,所以平衡常數(shù)不同;C項,由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng),容器Ⅰ中反應(yīng)從正向開始,隨著反應(yīng)的進(jìn)行溫度在升高,會使平衡逆向移動,抑制了CO的轉(zhuǎn)化,容器Ⅱ中反應(yīng)從逆向開始,隨著反應(yīng)的進(jìn)行溫度在降低,會使平衡正向移動,促進(jìn)了CO的轉(zhuǎn)化,因此容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小,平衡時容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多;D項,如果溫度相同時,容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1,因為容器絕熱,容器Ⅱ中所達(dá)到的平衡狀態(tài),相當(dāng)于在容器Ⅰ中的基礎(chǔ)上降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,二氧化碳的轉(zhuǎn)化率比兩容器相同溫度時容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率低,所以容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1。5.一定溫度下,在固定容積的密閉容器中,存在可逆反應(yīng):mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g),當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時,下列狀態(tài):①體系的壓強不再發(fā)生變化,②體系的密度不再發(fā)生變化,③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變,④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變,⑤反應(yīng)速率vB∶vC∶vD=n∶p∶q,其中,能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是()A.只有③④ B.只有②③④C.只有①②③④ D.①②③④⑤答案B①如果該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng),則體系的壓強始終不變,所以不能根據(jù)壓強判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),故錯誤;②A是固體,反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不相等,容器的體積不變,若體系的密度不變,說明混合氣體的總質(zhì)量不再隨時間變化而變化,此時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變,說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;④反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時各組分的物質(zhì)的量不再改變,各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變,故正確;⑤A是固體,濃度變化為0,不能用A表示反應(yīng)速率,且反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,在反應(yīng)時的任何時刻都正確,因此當(dāng)反應(yīng)速率vB∶vC∶vD=n∶p∶q時,不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),故錯誤。6.高溫下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K=c(CO)·A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏.恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2答案A由平衡常數(shù)的表達(dá)式可得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2CO+H2O。A項,由題意知,溫度升高,H2濃度減小,說明平衡向正反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?B項,恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度不一定減小;C項,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都會增大;D項,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2CO+H2O。二、不定項選擇題7.已知一定溫度下合成氨的反應(yīng):N2+3H22NH3(每生成2molNH3放出92.4kJ的熱量),在恒溫、恒壓的密閉容器中進(jìn)行如下實驗:①通入1molN2和3molH2,達(dá)平衡時放出熱量為Q1,②通入2molN2和6molH2,達(dá)平衡時放出熱量為Q2,則下列關(guān)系正確的是()A.Q2=2Q1=184.8kJ B.Q1<0.5Q2C.Q1<Q2<184.8kJ D.Q2=2Q1<184.8kJ答案CD熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol,表示一定條件下,1molN2(g)與3molH2(g)完全反應(yīng)生成2molNH3(g)放出的熱量是92.4kJ。已知該反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全反應(yīng),所以通入1molN2和3molH2,達(dá)平衡時放出的熱量Q1<92.4kJ;恒溫、恒壓下,反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化,①與②中n(N2)∶n(H2)=1∶3,二者為等效平衡,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同,②中參加反應(yīng)的n(N2)是①中的2倍,所以Q2=2Q1<184.8kJ或Q1<Q2<184.8k