蒼山一中高三上學期月月考化學試題

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精山東臨沂市蒼山一中2013屆高三上學期12月份月考化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1CSi—28Cl—35.5Fe—56Cu—64一、選擇題（每小題3分，每小題只有一個選項符合題意）1。食品安全是關系著人民群眾的身體健康和生命安全、經(jīng)濟健康發(fā)展、國家安定和社會發(fā)展與穩(wěn)定的重大問題.下列做法符合食品安全的是（) A．將塑化劑加入飲料來穩(wěn)定飲料體系 B．在食用鹽中添加適量的碘酸鉀 C．將瘦肉精加入豬飼料或羊飼料中增加瘦肉成分 D．銀耳用二氧化硫漂白以增加其美觀2?；瘜W在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是（）A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C．MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料D．電解熔融的AlCl3，可制得金屬鋁3．下列有關實驗的說法正確的是（) A．除去鎂粉中混有少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液,完全反應后過濾 B．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量 C．制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中 D．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32－4.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應:N2（g）＋3H2(g）2NH3（g)(正反應為放熱反應),673K、40MPa下,n(NH3）和n（H2）隨時間t變化的關系示意圖如圖所示.下列敘述中正確的是(）A．c點處正反應速率和逆反應速率相等B．a(chǎn)點處正反應速率比b點處的大C．d點（t1時刻)和e點（t2時刻）處n(N2）不同D．t2點時刻,正反應速率大于逆反應速率5．將10。6gNa2CO3和8.4gNaHCO3先經(jīng)充分強熱后,再分別跟足量的鹽酸反應，下列說法錯誤的是（）A．后者生成的NaCl是前者的一半B．放出CO2的總量一樣多C．消耗鹽酸一樣多D．后者消耗鹽酸是前者的一半6．下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是（） A．在強酸性溶液中：K+、NH4+、SO42－、ClO－ B．能使石蕊試液呈藍色的溶液中:Na+、I－、Cl－、NO3－ C．在pH=1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32－、NO3－ D．含有大量Al3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl－、HCO3－7．下列離子方程式中正確的是（) A．將SO2氣體通入NaClO溶液中:SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO B．向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++4Br－+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl－ C．向硫酸氫鈉溶液中加入Ba(OH）2溶液至中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O D．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4++OH－=NH3↑+H2O8。下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是（）選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應Ⅰ對，Ⅱ?qū)?有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應生成氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ錯，無C金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中會生成過氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有D過氧化鈉可用于航天員的供氧劑Na2O2能和CO2和H2O反應生成O2Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ?．下列敘述正確的是（）A．因為NH3·H2O是弱堿，所以不能用氨水與FeCl3溶液反應制取Fe(OH)3B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振蕩、靜置，下層液體為紫色C．向一定體積的熱濃硫酸中加入過量的鐵粉,生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收D．將SO2氣體通入溴水，欲檢驗溶液中是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液10．隨著天宮一號發(fā)射升空，中國向擁有空間站邁出了堅實的一步.下圖是天宮一號一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是()A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化B．裝置Y中負極的電極反應式為:O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實現(xiàn)化學能與電能間的完全轉(zhuǎn)化二、選擇題（每題3分,共24分每題只有一個正確答案）11。氫化鈉可以作為生氫劑（其中NaH中氫元素為－1價），反應方程式如下：NaH+H2O=NaOH+H2↑,其中水的作用 （） A．既不是氧化劑也不是還原劑 B．是氧化劑 C．是還原劑 D．既是氧化劑又是還原劑12。設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．用惰性電極電解Mg(NO3）2溶液,當轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA時，陰極析出2。4gB．0.1mol24Mg18O晶體中所含中子總數(shù)為2。0NAC．1L1mol/L的醋酸溶液中離子總數(shù)為2NAD．4。5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0。3×6。02×102313．下列各組物質(zhì)中，只用一種試劑就能區(qū)別的是（）①FeCl2、Al（NO3）3、MgSO4、NH4NO3四種溶液②MnO2、FeS、CuO、C四種黑色固體③鹽酸、Na2SO4、NaOH三種溶液④NaCl、AlCl3、Ba（OH）2、HCl四種溶液A．①③B．①②④C．①②③D．全部14.下列各組物質(zhì)相互混合反應，既有氣體生成最終又有沉淀生成的是 （）①金屬鈉投入到FeCl3溶液②過量的NaOH溶液和明礬溶液③少量的電石投入過量的NaHCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液A．①B．③C．②③D．①③④15.已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸的化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃）1。8×10－54.9×10－10K1＝4。3×10－7K2＝5。6×10－11則下列有關說法正確的是(）A．a(chǎn)mol·L－1HCN溶液與bmol·L－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定小于bB．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小C．各溶液pH關系為：pH（Na2CO3)＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa)D．在0。1mol·L－1CH3COONa溶液中，c（OH－）＝c（CH3COOH)＋c（H＋)16.E、F、G、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,E、G在周期表中的相對位置如下表。已知E元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等,F是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是()EGA.E和氫組成的化合物分子中只含有極性共價鍵B．工業(yè)上用電解熔融的F的氧化物方法來制備FC．G、M兩元素的氣態(tài)氫化物中，M的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定D．E、F、G、M元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HMO4答案：A17．下列實驗合理的是 （） A．配制一定濃度硫酸 B．制備少量氨氣 C．制備并收集少量NO2氣體 D．制備少量氧氣18．一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入到250ml2mol/L硝酸溶液中,反應完全后，生成1。12LNO（標況），再向反應后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來,所加入的NaOH溶液體積最少是(）A．450mlB．500mlC．400mlD．不能確定第II卷（非選擇題共56分）本卷共4小題，共56分。19．（15分)（改編）四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構信息如下。信息①原子半徑大?。篈〉B>C>D信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì):請根據(jù)上述信息回答下列問題。（1)①C元素在周期表中的位置，請寫出BC2分子的化學式_________。②A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應的離子方程式___________________。③以Pt為電極,KOH為電解質(zhì)溶液，兩極分別通入乙和C的單質(zhì)可組成燃料電池，寫出電池的電極反應式.負極_________________；正極___________________=4\*GB3④1g乙物質(zhì)完全燃燒生成液態(tài)水時放出55.65kJ的熱量,寫出物質(zhì)乙燃燒熱的化學方程式（2)由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：已知:①C(s)+O2（g)====CO2（g)ΔH=－393。5kJ·mol—1②2CO(g)+O2（g）====2CO2（g）ΔH=－566kJ·mol—1③TiO2（s)+2Cl2（g)====TiCl4（s）+O2（g）ΔH=+141kJ·mol-1則TiO2（s）+2Cl2(g)+2C（s)====TiCl4(s）+2CO(g)的ΔH=____________________。②碳在氧氣中不完全燃燒生成CO的熱化學方程式為____________________________20.（12分)在10L恒容的密閉容器中，加入1。5molSO3（g）和0。5mol氧氣，在某溫度下使其反應，反應至4min時，氧氣的濃度為0.09mol/L,當反應到8min時，（1）0min～4min內(nèi)生成SO2的平均速率：v（SO2)＝____________mol/(L·min)。(2）整個過程中,各物質(zhì)的濃度與時間關系如下圖所示,則該溫度下的平衡常數(shù)K＝________________.(3）若起始時按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達到平衡時,三氧化硫濃度大于0.05mol/L的是________，此時的平衡常數(shù)與(2)小題比較________（填“大于”、“小于”或“等于”）。ABCDSO31mol3mol3mol0molSO22mol1。5mol0mol6molO22mol1mol0mol5mol(4)物質(zhì)的濃度不再改變標志該反應已達平衡,下列還可以說明該反應已達平衡的是________(填序號）。①體系內(nèi)壓強不再改變②容器內(nèi)氣體的密度不再改變③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變④v正（SO3）＝2v逆(O2）⑤n（SO3）∶n（O2）∶n（SO2）＝2∶1∶221.(15分）=1\*ROMANI.從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：請回答下列問題：(1）流程甲通入過量CO2后生成沉淀F的離子反應方程式為___________(2流程乙加入燒堿溶解SiO2的化學反應方程式____________________。(3)驗證濾液B含F(xiàn)e3＋，可取少量濾液并加入________（填試劑名稱)。=2\*ROMANII。氯堿工業(yè)的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)，不符合電解要求，此必須經(jīng)過精制。某化學研究小組設計的精制粗鹽水的實驗過程如圖所示：液體A液體A泥沙粗鹽水操作a=1\*ROMANI過量試劑甲操作a=2\*ROMANII液體B固體C液體D固體E過量試劑乙操作a食鹽水滴加試劑丙實驗過程(1）操作a的名稱是______，所用玻璃儀器除玻璃棒和燒杯以外還有___________。(2)在步驟=2\*ROMANII中，加入的試劑甲為_______（填化學式）溶液.(3）液體D中的溶質(zhì)除NaCl外，還有_______。（4）氯堿工業(yè)常用離子交換膜法電解飽和食鹽水，電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過)，其工作原理如右下圖所示。該電解槽的陽極反應式是____________________。AABH2O（含少量NaOH）eq\o\ac(○,-)eq\o\ac(○,+)↑↑↑↑←→飽和NaCl溶液陽離子交換膜電解后的氫氧化鈉溶液從液體出口_______（填“A”或“B”）導出。22.（14分）下圖所示反應I、反應II和反應III均是工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應。其中A、B為化合物,C是溫室氣體之一,D和K均可用做干燥劑，H常溫下為液態(tài)化合物，J是一種具有漂白作用的鹽,反應III和E與G反應的原理相同。AACDMBEFGHJKHH/電解反應II反應I反應III高溫（1）C與J的水溶液反應后生成的含氧酸的電子式是。（2）E與G反應的離子方程式是.（3)J久置后，即便不接觸水、空氣，本身也逐漸分解生成K，并放出氣體,該反應的化學方程式是。（4）工業(yè)上測定反應III產(chǎn)品的有效成分J的含量，先將一定量的產(chǎn)品的溶液加入過量的KI溶液和稀硫酸中，使之反應生成I2，然后用Na2S2O3標準溶液滴定I2，計算出結(jié)果。①用Na2S2O3標準溶液滴定I2時選用的指示劑是。②生成I2的反應的離子方程式是.【答案及詳細解析】1.答案B2.解析：明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化、除雜,A正確;在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，和船體一起形成原電池，鋅做負極可減緩船體的腐蝕速率，B正確；MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料，C正確；熔融的AlCl3不能導電，無法制得單質(zhì)鋁.答案：D3．解析：鎂粉中混有少量鋁粉，加入過量的氫氧化鈉溶液，鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉,鎂與氫氧化鈉不反應，A答案正確；瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體會導致瓷坩堝中的二氧化硅與氫氧化鈉反應，B不正確；Fe（OH)3膠體的制備,是用飽和氯化鐵溶液和熱水反應制得，C答案不對；某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,溶液中還可能含有碳酸氫根，也可能存在亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子。答案:A4。解析：圖象中c點尚未建立平衡,反應繼續(xù)向生成NH3的方向進行，正反應速率大于逆反應速率,A項錯誤；反應物H2的濃度a點大于b點，反應物的濃度越大，反應速率越大,B項正確；d、e兩點為同一平衡狀態(tài)，N2的物質(zhì)的量相同，不再隨時間的變化而改變,此時正、逆反應速率相等，因此C、D錯誤。答案：B5．解析：10.6gNa2CO3和8。4gNaHCO3的物質(zhì)的量為0。1mol,分別跟足量的鹽酸反應,前者消耗的鹽酸是后者的2倍；放出的放出CO2的總量一樣多；后者生成的NaCl是前者的一半；后者消耗鹽酸是前者的一半。答案：C6．解析：A答案中H+與ClO－不能共存；B中堿性條件下離子可以大量共存；C中酸性環(huán)境中SO32－不能大量存在；D中Al3+與HCO3－不能大量共存。答案：B7．解析：A中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根;B中鐵和溴的原子個數(shù)不守恒；D中碳酸氫根與氫氧化鈉發(fā)應生成碳酸根。答案：C8。解析：A中碳酸鈉溶液不能用于治療胃病，應該是碳酸氫鈉；B中向Na2O2的水溶液中滴入酚酞先變紅后褪色;C中金屬鈉保存在煤油中,以隔絕空氣的原因是金屬鈉在空氣中會生成氧化鈉；故ABC都不正確.答案：D9．解析:A答案中氨水可以與FeCl3溶液反應制取Fe(OH）3,B中FeI2溶液中通入少量Cl2，Cl2與碘離子先發(fā)生氧化還原反應,生成單質(zhì)碘,再滴加少量CCl4，振蕩、靜置，下層液體為紫色，B答案正確；向一定體積的熱濃硫酸中加入過量的鐵粉生成二氧化硫氣體和氫氣，故不能被燒堿溶液完全吸收；D答案中滴加Ba(NO3)2溶液，硝酸根在酸性條件下也可以氧化SO2氣體。答案：B10．【解析】A項，在該裝置系統(tǒng)中,有四種能量轉(zhuǎn)化的關系，即太陽能、化學能、電能和機械能之間的轉(zhuǎn)化關系;B項,裝置Y為氫氧燃料電池，負極電極反應為H2－2e－＋2OH－＝2H2O；C項，相當于用光能電解水,產(chǎn)生H2和O2,實現(xiàn)燃料（H2）和氧化劑(O2)的再生；D項，在反應過程中，有能量的損耗和熱效應的產(chǎn)生,不可能實現(xiàn)化學能與電能的完全轉(zhuǎn)化。綜上分析可知，本題選C項。11。解析：氫化鈉和水反應，水中氫元素的化合價由+1變成0，水時氧化劑。答案：B12.【解析】A項錯，電解硝酸鎂實質(zhì)是電解水，所以不會生成金屬單質(zhì)；B項錯，0.1mol24Mg18O含有中子的物質(zhì)的量為0.1mol×(12＋10）＝2.2mol；C項錯，醋酸是弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，故離子總數(shù)小于2NA；D項正確，4.5gSiO2晶體的物質(zhì)的量為0.075mol，1mol含有的SiO2晶體中含有的硅氧鍵為4mol,則4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0。3×6.02×1023答案:D13．【解析】鑒別FeCl2、Al（NO3）3、MgSO4、NH4NO3四種溶液可以用NaOH溶液;鑒別MnO2、FeS、CuO、C四種黑色固體可以用鹽酸;鹽酸、Na2SO4、NaOH三種溶液可用紫色石蕊鑒別；鑒別NaCl、AlCl3、Ba（OH)2、HCl四種溶液可以用碳酸鈉.答案:D14?！窘馕觥竣兮c先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與FeCl3反應生成沉淀；③CaC2與H2O反應生成乙炔氣體和Ca(OH）2，Ca（OH）2再與NaHCO3反應生成CaCO3沉淀;④Na2O2與水反應生成氧氣和NaOH，NaOH、O2與FeCl2溶液反應最終生成Fe（OH)3沉淀?！敬鸢浮緿15解析：A項中由c（Na＋)＞c（CN－），據(jù)溶液中電荷守恒知c(H＋）＜c(OH－)，所以a可能等于或小于b，A項錯。冰醋酸中逐滴加水,溶液的導電性先增大后減小，電離度增大，pH先減小后增大，B項錯。C項中沒有說明各溶液的物質(zhì)的量濃度,故無法比較，C錯.由質(zhì)子守恒得：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c（H＋），可得D項正確。答案：D16。解析:已知四種元素均是短周期元素，故E必為第二周期元素,由于E元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等,故E為第二周期第ⅣA族元素碳，由此可知G為S，考慮到EFGM是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，故M必為Cl。由F是地殼中含量最多的金屬元素,故F為Al.選項A，考慮到碳和氫可組成種類繁多的烴類，如C2H4、C2H6等，它們的分子中既存在極性鍵又存在非極性鍵，故A錯.答案：A17．解析：A中配制一定濃度硫酸不能將濃硫酸直接導入容量瓶;C中NO2氣體與水反應生成NO，C錯誤；D中過氧化鈉易溶于水,故不能用此裝置制備氧氣。答案：B18．解析:根據(jù)氧化還原反應得失電子守恒和N原子守恒可得,硝酸的物質(zhì)的量為0。5mol,生成NO氣體0。05mol,向反應后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，則溶液中的溶質(zhì)為NaNO3，加入的NaOH溶液體積最少是450ml.答案：A19【解析】：由題目所給信息可得,甲為H2O，乙為CH4，丙為HClO.原子半徑大小：A>B〉C〉D則A為氯，B為碳，C為氧，D為氫.故（1）①C元素在周期表中的位置為第2周期ⅥA族，BC2分子式CO2，②A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl—+HClO③甲烷燃料電池的電極反應方程式為：負極:CH4-8e—+10OH-=CO32-+7H2O正極：2O2+8e-+4H2O=8OH-=4\＊GB3④.CH4(g）+2O2(g）====2H2O（g）+CO2（g)ΔH=—890。4kJ·mol-1（2）根據(jù)蓋斯定律，方程式③+2×①—②可得：ΔH=-80kJ·mol—1,C（s)+1/2O2（g)====CO(g）ΔH=—110。5kJ·mol-1【答案要點】：（1）①第2周期ⅥA族;CO2(每空1分）