2022年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型專練-題型08填空題之溶液

題型08填空題之溶液【要點(diǎn)提煉】1.溶液概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)；能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。（1）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性。（2）注意：=1\*GB3①溶液不一定無(wú)色，如CuSO4溶液為藍(lán)色、FeSO4溶液為淺綠色、Fe2（SO4）3溶液為黃色、KMnO4溶液為紫紅色；=2\*GB3②溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；兩種液體混合而成的溶液，沒(méi)有水時(shí)，量多的是溶劑，有水時(shí)，水是溶劑，水是最常用的溶劑；③溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量；④溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積；⑤同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同，不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解性也不同。2.溶質(zhì)和溶劑的判斷，命名：一般先讀溶質(zhì)的名稱，再讀溶劑的名稱，后再加“溶液”二字，若溶液中溶劑為水，“水”字常省略，讀成溶質(zhì)的溶劑溶液。如：碘酒——碘的酒精溶液；CuSO4的水溶液——CuSO4溶液。3.溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象：（1）溶解吸熱，會(huì)造成溶液的溫度降低：如NH4NO3溶于水；（2）溶解放熱，會(huì)造成溶液的溫度升高：如NaOH溶于水，濃H2SO4的稀釋；（3）溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象，溶液的溫度基本不變：如NaCl溶于水。4.乳化現(xiàn)象：在含有植物油的乳濁液中加入洗滌劑后，植物油就被分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，而不能聚集成大的油珠，這些細(xì)小的液滴能隨水流走，這種現(xiàn)象叫乳化現(xiàn)象。去油污的三種方法：（1）洗潔精：乳化油污；（2）汽油，酒精：溶解油污；（3）氫氧化鈉：與油污反應(yīng)。5.飽和溶液、不飽和溶液：（1）概念：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；在一定的溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液；（2）注意，有意義的條件是：“在一定量溶劑里”“在一定溫度下”；（3）判斷方法：繼續(xù)加入該種溶質(zhì)，看能否溶解。6.溶解度：（1）概念：固體的溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。（2）固體的溶解度四要素①條件：一定溫度；②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑；③狀態(tài)：達(dá)到飽和狀態(tài)；④質(zhì)量：溶解度的單位是克。（3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）；②溫度。大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而增大，如KNO3；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減小，如Ca（OH）2。7.氣體的溶解度：（1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。（2）影響因素：①氣體的性質(zhì)；②溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）；③壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）。8.混合物的分離：（1）過(guò)濾法：分離可溶物和難溶物；（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)；結(jié)晶的兩種方法：蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）；降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）。溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量9.溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量（1）公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%溶解度(S)100+溶解度(S)溶解度(S)100+溶解度(S)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w=×100%（w<S%）10.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液：（1）用固體配制：①步驟：計(jì)算、稱量、量取、溶解；②儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解。（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）①步驟：計(jì)算、量取、混勻；②儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。11.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算：溶液是混合物，溶液中參加化學(xué)反應(yīng)的一般是溶質(zhì)，因此代入化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)是溶質(zhì)的質(zhì)量，而不是溶液的質(zhì)量。溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【專題訓(xùn)練】1．碘酒是把碘溶于酒精制成的，其中溶質(zhì)是，溶劑是。【答案】碘酒精【解析】碘酒是把固態(tài)碘溶于酒精而成的，碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑。2．溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）可以作為溶質(zhì)的是_________。A．只有固體

B．只有液體

C．只有氣體

D．氣體、液體、固體都可以（2）配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質(zhì)量為_(kāi)_______，水的體積為_(kāi)_______mL（水的密度近似看作1g/cm3）。（3）甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖1。t1℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是________。t2℃時(shí)，若從甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體，須蒸發(fā)掉較多水的是________（填“甲”或“乙”）物質(zhì)的飽和溶液。（4）按圖2所示裝置，將液體X注入裝有固體y的試管中，會(huì)導(dǎo)致U形管中右端液面升高。則可能的組合是______。選項(xiàng)xyA水氧化鈣B水硝酸銨C濃硫酸水D稀鹽酸鎂【答案】（1）D；

（2）16g

；

84；

（3）40g；

乙

；

（4）AD

。3．配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進(jìn)行。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）計(jì)算配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液所需：氯化鈉________g，水________g。（2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng)。A．增加適量氯化鈉固體 B．減少適量氯化鈉固體 C．調(diào)節(jié)天平螺母（3）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是_______________________。（4）小雪同學(xué)用25%的氯化鈉溶液配制10%的氯化鈉溶液70g。需25%的氯化鈉溶液________g；配制時(shí)應(yīng)選用________mL（選填“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸餾水。【答案】（1）5

95（2）B（3）加速氯化鈉溶解（4）28

50【解析】（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=100g×5%=5g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=100g-5g=95g（合95mL）；（2）用托盤天平稱量5g固體藥品NaCl時(shí)，步驟是：調(diào)節(jié)天平平衡，在右盤上加砝碼和撥動(dòng)游碼，然后向左邊托盤添加藥品直至天平平衡；稱量過(guò)程中發(fā)現(xiàn)指針偏左了，說(shuō)明NaCl的質(zhì)量大于砝碼質(zhì)量，應(yīng)減少NaCl；（3）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，目的是加快溶解速率；（4）設(shè)需25%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為x，70g×10%=x×25%，x=28g；稀釋過(guò)程中需要加入水的質(zhì)量=70g-28g=42g，合42mL，根據(jù)選擇量筒的原則：①一次性量取原則，②量程最小原則；可知量取42mL水需要選擇50mL的量筒。4．甲燒杯中盛有30℃、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的飽和硫酸銅溶液100克，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)（不考慮水分蒸發(fā)）。（1）乙中溶液______（填“是”、“不是”或“可能是”）飽和溶液。（2）丙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______%（結(jié)果保留一位小數(shù)）?！敬鸢浮?/p>

不是

23.8【解析】（1）乙燒杯中加入5g的硫酸銅后完全溶解，說(shuō)明乙燒杯一定不是飽和溶液；（2）甲燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為100g，故丙燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=23.8%。5．小華在飲用碳酸飲料時(shí)。發(fā)現(xiàn)有大量氣泡溢出。他聯(lián)系學(xué)過(guò)的知識(shí)從不同角度加以解釋。從物理變化的角度解釋為_(kāi)________________________________________________________________________________________________________。從化學(xué)變化的角度解釋為_(kāi)_____________________________________________（化學(xué)方程式表示）?！敬鸢浮繗怏w溶解度隨壓強(qiáng)減小而減小，打開(kāi)飲料瓶塞，氣壓減小，二氧化碳溶解度降低，所以有大量氣泡冒出

H2CO3====CO2↑+H2O【解析】氣體溶解度隨壓強(qiáng)減小而減小。打開(kāi)瓶蓋后，瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)變小，二氧化碳溶解度降低，所以有大量氣泡冒出；碳酸飲料中含有碳酸，碳酸不穩(wěn)定易分解生成水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為H2CO3====CO2↑+H2O。6．A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：（1）t3℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是_______________。（2）t2℃時(shí)，配制140gA物質(zhì)的飽和溶液需要A物質(zhì)的質(zhì)量_____g。（3）現(xiàn)有t1℃接近飽和的C溶液，在不改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的前提下，要使其變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的一種措施是____________________。（4）若B中含有少量的A物質(zhì)，可采用___________________方法提純B?！敬鸢浮緼＞B＞C

40

升高溫度

蒸發(fā)結(jié)晶【解析】（1）由圖可知t3℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C，故填：A＞B＞C。（2）t2℃時(shí)，配制140gA物質(zhì)的飽和溶液需要A物質(zhì)的質(zhì)量140g×=40g，故填：40。（3）C的溶解度隨溫度升高而減小，在不改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的前提下，要使其變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的一種措施是升高溫度，故填：升高溫度。（4）B溶解度隨溫度變化不大，提純B可用蒸發(fā)結(jié)晶，故填：蒸發(fā)結(jié)晶。7．在20℃時(shí)，將40g氯化鈉固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，仍?g氯化鈉固體未溶解。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）所得溶液是20℃時(shí)氯化鈉的________溶液（填“飽和”或“不飽和”）；該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______________________________（列出算式并求結(jié)果）。（2）已知20℃時(shí)KCl的溶解度為34g，40℃時(shí)為40g。某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)。①B所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為_(kāi)_____________；②A～E所得溶液中，沒(méi)有固體剩余的飽和溶液是____________（填序號(hào)，下同），溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的是______________?！敬鸢浮浚?）飽和

×100%=26.5%（2）17:50

D

B和E【解析】（1）將40g氯化鈉固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，仍?g氯化鈉固體未溶解，故所得溶液是20℃時(shí)氯化鈉的飽和溶液，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=26.5%（2）①因?yàn)?0℃時(shí)KCl的溶解度為34g，則B溶液中溶解了34gKCl，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為34g:100g=17:50；②20℃時(shí)KCl的溶解度為34g，在100g水中，A中溶解了25gKCl，A溶液不飽和；B所得溶液中只能溶解34gKCl，溶質(zhì)有剩余，是飽和溶液；由于40℃時(shí)為KCl的溶解度為40g，則溶液C中只能溶解40gKCl，溶質(zhì)剩余10g，是飽和溶液；40℃時(shí)，25g水溶解KCl的質(zhì)量為：40g×=10g，則D溶液中能夠完全溶解50g氯化鉀，是飽和溶液；E會(huì)析出晶體，是20℃時(shí)的飽和溶液。所以A～E所得溶液中，沒(méi)有固體剩余的飽和溶液是D，B和E都是20℃時(shí)的飽和溶液，它們的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的是B和E。8．氯化鈉、碳酸鈉、硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度如下表所示，某同學(xué)根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出了其中一種物質(zhì)的溶解度曲線（如下圖所示），請(qǐng)根據(jù)表和圖中信息填空。010203040氯化鈉35.735.83636.537碳酸鈉6161836.550硝酸鉀13.320.931.645.863.9（1）曲線M是表中______________的溶解度曲線，該物質(zhì)在5℃時(shí)的溶解度約為_(kāi)____g。（2）如果將表中三種物質(zhì)的溶解度曲線全部畫(huà)出，在0℃~40°C范圍內(nèi)會(huì)有_____個(gè)兩線交點(diǎn)。（3）10℃時(shí)，將15g氯化鈉和15g硝酸鉀固體同時(shí)加入盛有50g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢?、溶解、靜置后，燒杯底部剩余的固體是_________?！敬鸢浮刻妓徕c

12（合理即可）

2

硝酸鉀【解析】（1）從曲線M上讀數(shù)：30℃時(shí)溶解度大約是36g，40℃時(shí)溶解度大約是50g，則對(duì)照表中數(shù)據(jù)，M是表中碳酸鈉的溶解度曲線；讀取溶解度曲線，該物質(zhì)在5℃時(shí)的溶解度約為12g（合理即可）。（2）根據(jù)表格分析知：氯化鈉和硝酸鉀在20℃~30℃之間溶解度相等，有交點(diǎn)；氯化鈉和碳酸鈉在30°C時(shí)溶解度相等，有交點(diǎn)；所以在0℃~40°C范圍內(nèi)會(huì)有2個(gè)兩線交點(diǎn)；也可以通過(guò)描點(diǎn)法畫(huà)出氯化鈉、硝酸鉀的溶解度曲線，直接觀察圖像。（3）10℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是35.8g，即100g水最多溶解氯化鈉35.8g，50g水最多溶解氯化鈉17.9g，則在10℃時(shí)，15g氯化鈉在50g水形成不飽和溶液；10℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是20.9g，即100g水最多溶解硝酸鉀20.9g，50g水最多溶解氯化鈉10.45g，則在10℃時(shí)，15g硝酸鉀在50g水中不能完全溶解，形成飽和溶液，所以燒杯底部剩余的固體是硝酸鉀。9．請(qǐng)回答下列有關(guān)溶液的問(wèn)題。（1）把面粉與酒精分別加入蒸餾水中，能形成懸濁液的是___________。（2）如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。①當(dāng)溫度高于20℃，溶解度：a_____b（填“>”“<”或“=”）。②20℃，相同質(zhì)量的a、b飽和溶液中，a的飽和溶液中所含水的質(zhì)量______（填“>”“<”或“=”）b的飽和溶液中所含水的質(zhì)量。③t℃時(shí)，將等質(zhì)量的a、b兩種飽和溶液分別升溫到30℃，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的質(zhì)量：a____b（填“>”“<”或“=”）?！敬鸢浮棵娣?/p>

>

<

>【解析】（1）由于酒精能溶于水而面粉難溶于水，故能形成懸濁液的是面粉；（2）①由兩物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，在高于20℃時(shí)，a的溶解度大于b的溶解度；②20℃，a的溶解度大于b的溶解度，故相同質(zhì)量的a、b飽和溶液中，a的飽和溶液中所含水的質(zhì)量小于b的飽和溶液中所含水的質(zhì)量；③t℃時(shí)，a的溶解度等于b的溶解度，30℃時(shí)，a的溶解度大于b的溶解度，故在30℃時(shí)，等量的水中溶解a的質(zhì)量會(huì)大于溶解b的質(zhì)量。10．（1）小英同學(xué)從水庫(kù)中取出渾濁水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①將水樣靜置，用如圖裝置進(jìn)行過(guò)濾，其操作規(guī)范的是_____（填標(biāo)號(hào)）。a．用玻璃棒引流b．濾紙邊緣高出漏斗c．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯內(nèi)壁d．將濾紙濕潤(rùn)，使其緊貼漏斗內(nèi)壁e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過(guò)濾速度②向過(guò)濾后所得水樣中加入一定量活性炭，利用活性炭的______性除去雜質(zhì)和臭味。③在處理后的水樣中加入一定量肥皂水，振蕩，觀察到泡沫較少，浮渣較多，說(shuō)明該水樣屬于______（填“硬水”或“軟水”）。④生活中常用______（填“煮沸”“靜置沉淀”或“過(guò)濾”）的方法降低水的硬度，并起到消毒殺菌的作用。⑤為了人類的生存和發(fā)展，人類必須愛(ài)惜水。下列做法不利于保護(hù)水資源的是____（填標(biāo)號(hào)）。A．生活污水直接排放

B．提倡使用節(jié)水器具C．工業(yè)上冷卻水重復(fù)利用

D．園林澆灌用滴灌、噴灌（2）①在盛有水的燒杯中加入一定量硝酸銨，形成溶液過(guò)程中，溫度會(huì)______（填“升高”“降低”或“不變”）。②用加了洗滌劑的水能洗掉餐具上的油污，這是利用了洗滌劑的______作用?！敬鸢浮縜d（多選、少選、錯(cuò)選不得分）

吸附

硬水

煮沸

A

降低

乳化【解析】（1）①將水樣靜置，用如圖裝置進(jìn)行過(guò)濾，其操作規(guī)范的操作是用玻璃棒引流、濾紙邊緣低于漏斗邊緣、漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁、將濾紙濕潤(rùn)，使其緊貼漏斗內(nèi)壁，不用能用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過(guò)濾速度等，故選ad；②向過(guò)濾后所得水樣中加入一定量活性炭，利用活性炭的吸附性除去雜質(zhì)和臭味；③在處理后的水樣中加入一定量肥皂水，振蕩，觀察到泡沫較少，浮渣較多，說(shuō)明該水樣屬于硬水；④水樣煮沸時(shí)，水中的可溶性鈣、鎂化合物轉(zhuǎn)化為沉淀，水的硬度下降，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，并起到消毒殺菌的作用；⑤A生活污水直接排放，會(huì)污染水體，不利于保護(hù)水資源，故A符合題意；B提倡使用節(jié)水器具，能節(jié)約用水，利于保護(hù)水資源，故B不符合題意；C工業(yè)上冷卻水重復(fù)利用，能節(jié)約用水，利于保護(hù)水資源，故C不符合題意；D園林澆灌用滴灌、噴灌，能節(jié)約用水，利于保護(hù)水資源，故D不符合題意。故選A；（2））①在盛有水的燒杯中加入一定量硝酸銨，硝酸銨溶于水會(huì)吸收熱量，形成溶液過(guò)程中，溫度會(huì)降低；②用加了洗滌劑的水能洗掉餐具上的油污，這是利用了洗滌劑的乳化作用。11．下圖是對(duì)某固體物質(zhì)的溶液在一定溫度下進(jìn)行恒溫蒸發(fā)操作的實(shí)驗(yàn)記錄，請(qǐng)回答：（1）乙中的溶液為_(kāi)__________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）該固體物質(zhì)在當(dāng)時(shí)溫度下的溶解度為_(kāi)________。（3）甲、乙、丙、丁中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是______________________。（4）給丁中的溶液升高溫度時(shí)，固體逐漸消失，說(shuō)明該物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而_________（填“增大”或“減小”）?！敬鸢浮坎伙柡?/p>

15g

丙=丁〉乙〉甲

增大【解析】（1）蒸發(fā)前的燒杯底部沒(méi)有固體，第二次蒸發(fā)10g水，析出1g晶體，第三次蒸發(fā)10g水析2.5g﹣1g＝1.5g晶體，所以乙中的溶液為不飽和溶液；（2）溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。由圖丙、丁可知，飽和溶液中蒸發(fā)10g水，析出1.5g固體，可知該固體物質(zhì)在當(dāng)時(shí)溫度下的溶解度為15g；（3）丙燒杯和丁燒杯中都含有不溶解的固體，說(shuō)明溶液都達(dá)到了飽和狀態(tài)，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%，溫度不變，溶解度不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；甲、乙、丙、丁中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是丙＝?。疽遥炯?；（4）給丁中的溶液升高溫度時(shí)，固體逐漸消失，說(shuō)明該物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大。12．根據(jù)KNO3和NaCl的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題：（1）10℃時(shí)，溶解度較小的是___________（選填“KNO3”或“NaCl”）；（2）根據(jù)溶解度曲線分析，從海水中獲得粗鹽不采用降溫結(jié)晶方法的原因是______________________________________________________。（3）下列說(shuō)法正確的是______________。A．將不飽和的KNO3溶液變?yōu)轱柡停刹捎眉覭NO3的方法B．20℃時(shí)，KNO3和NaC1兩種飽和溶液中，所含溶質(zhì)質(zhì)量NaCl大于KNO3C．30℃時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3溶液甲，降溫至20℃得到溶液乙，再降溫至10℃得到溶液丙，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系：甲=乙>丙【答案】KNO3

NaCl溶解度受溫度影響小

AC【解析】（1）10℃時(shí)，由溶解度曲線可以看出，溶解度較小的是KNO3；（2）降溫結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化大而且是隨溫度降低而降低的溶質(zhì)。而根據(jù)溶解度曲線分析，從海水中獲得粗鹽不采用降溫結(jié)晶方法的原因是NaCl溶解度受溫度影響小。（3）A．添加溶質(zhì)可以將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，因此A將不飽和的KNO3溶液變?yōu)轱柡停刹捎眉覭NO3的方法，正確；B．未強(qiáng)調(diào)同等質(zhì)量的KNO3和NaC1兩種飽和溶液，錯(cuò)誤；C．設(shè)30℃時(shí)，溶液的質(zhì)量為100g，溶質(zhì)的質(zhì)量為有，30℃時(shí)，溶液甲為不飽和溶液，降溫至20℃得到溶液乙，依舊為不飽和溶液，沒(méi)有晶體析出，因此兩者的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，再降溫至10℃得到溶液丙，此時(shí)溶液的溶解度為20g，有5g溶質(zhì)析出，因此質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于甲、乙，因此三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系：甲=乙>丙，正確。故選AC。13．t1℃時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。（1）燒杯②中的上層清液屬于___________溶液（填“飽和”或“不飽和”）。（2）燒杯①中溶解的溶質(zhì)是___________。（寫(xiě)化學(xué)式）（3）將t1℃時(shí)50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成10%的溶液，需加水___________g。（4）關(guān)于圖中燒杯內(nèi)的物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是___________。A．燒杯①內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞燒杯②內(nèi)上層清液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．蒸發(fā)一定量的水，兩燒杯中都一定有固體析出C．將兩個(gè)燒杯中的溶液混合，充分?jǐn)嚢韬?，燒杯中一定還有剩余固體D．將溫度升高到t2℃，兩燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等（不考慮水的蒸發(fā)）【答案】飽和

KCl

50

AD【解析】（1）燒杯②底部有固體剩余，所以上層清液是達(dá)到飽和狀態(tài)；（2）t1℃時(shí)，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬?，燒杯②中有固體剩余，燒杯①中溶解的溶質(zhì)是氯化鉀；（3）t1℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是25g，50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成10%的溶液，需加水；（4）t1℃時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象，燒杯①中的固體全部溶解，燒杯②中有固體剩余，所以A．燒杯①內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞燒杯②內(nèi)上層清液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，說(shuō)法正確；B．蒸發(fā)一定量的水，①燒杯不一定有固體析出，說(shuō)法錯(cuò)誤；C．將兩個(gè)燒杯中的溶液混合，充分?jǐn)嚢韬?，溶劑質(zhì)量增大一倍，燒杯中不一定還有剩余固體，說(shuō)法錯(cuò)誤；D．將溫度升高到t2℃，硝酸鉀、氯化鉀的溶解度相等，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量相等，所以兩燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，說(shuō)法正確。故選：AD。14．下圖1為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。（1）溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是___________（填“甲”或“乙”）。（2）某同學(xué)按圖2所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到相應(yīng)溫度下的A、B、C溶液，在A、B、C三種溶液中屬于飽和溶液的是___________（填字母）。向溶液C中再加入25g甲，充分?jǐn)嚢瑁謴?fù)到t2℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________（結(jié)果精確到0.1%）。（3）將t2℃時(shí)的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲___________乙（填“<”、“=”或“>”）。（4）若固體甲中含少量固體乙，可采用___________結(jié)晶的方法提純甲。（5）若甲為KNO3，如圖所示，20℃時(shí)，將盛有飽和KNO3溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向燒杯中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出。加入的物質(zhì)可能是下列中的___________（填字母序號(hào)）。A．氫氧化鈉固體B．生石灰固體C．冰塊 D．酒精E．濃硫酸【答案】（1）甲（2）

B

28.6%（3）>（4）降溫（5）C【解析】（1）由圖1可知，圖中甲物質(zhì)的溶解度曲線隨溫度升高逐漸升高，說(shuō)明物質(zhì)甲的溶解度隨溫度升高而增大，故填甲。（2）由圖可知，t1℃時(shí)的甲的溶解度為20g，則t1℃時(shí)將10g甲放到100g水中形成不飽和溶液，即圖中A燒杯中的溶液為甲的不飽和溶液，t1℃時(shí)將20g甲放到100g水中形成飽和溶液，即圖中B燒杯中的溶液為甲的飽和溶液，由圖可知，t2℃時(shí)甲的溶解度為40g，則t2℃時(shí)將圖中的30g甲放到100g水中形成甲的不飽和溶液，即燒杯C中的溶液為甲的不飽和溶液，所以相應(yīng)溫度下的A、B、C溶液，在A.B.C三種溶液中屬于飽和溶液的是B，故填B；由圖可知，t2℃時(shí)甲的溶解度為40g，向溶液C中再加入25g甲，充分?jǐn)嚢?，恢?fù)到t2℃時(shí)，燒杯中甲的質(zhì)量為55g，最終溶解的甲的質(zhì)量為40g，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈28.6%，故填28.6%。（3）由圖可知，甲的溶解度隨溫度升高而增大，乙的溶解度隨溫度升高反而減小，將t2℃時(shí)的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，甲的溶解度減小，溶液變?yōu)閠1℃甲的飽和溶液，乙的溶解度增大，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，由圖可知，t1℃甲的溶解時(shí)大于t2℃時(shí)乙的溶解度，則此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的故選為甲>乙，故填>。（4）由圖可知，甲的溶解度隨溫度升高而增大，乙的溶解度隨溫度升高反而減小，則固體甲中含少量固體乙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲，故填降溫。（5）A．氫氧化鈉固體溶于水放熱，溶液的溫度升高，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，試管中沒(méi)有晶體析出，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．生石灰固體與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)放出熱量，溶液的溫度升高，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，試管中沒(méi)有晶體析出，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．冰塊與水混合后液體的溫度降低，硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小，溶液的底部有晶體結(jié)晶析出，選項(xiàng)正確；

D．酒精溶于水后既不復(fù)燃也不吸收熱量，液體的溫度不變，硝酸鉀的溶解度不變，溶液的底部沒(méi)有晶體析出，選項(xiàng)錯(cuò)誤；E．濃硫酸溶于水放熱，溶液的溫度升高，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，試管中沒(méi)有晶體析出，選項(xiàng)錯(cuò)誤；故填C。15．如圖是A.B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，讀圖回答以下問(wèn)題：（1）若A物質(zhì)中混合少量B物質(zhì)，提純A可用的方法是__________________________。（2）將t2℃時(shí)A和B的飽和溶液同時(shí)降溫至t1℃，則A和B的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A__________B（<，=，或>）。（3）t2℃時(shí)，向50gA物質(zhì)的飽和溶液中加入60g水，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）?！敬鸢浮坷鋮s熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）

>

10.5%【解析】（1）A的溶解度隨溫度升高而增大，而B(niǎo)的溶解度則隨溫度的升高而降低，提純A可以制成高溫下A的飽和溶液通過(guò)降溫使大量A物質(zhì)結(jié)晶，而B(niǎo)不飽和不會(huì)析出晶體。（2）t2℃時(shí)A溶解度明顯高于B，當(dāng)降溫至t1℃時(shí)A和B的溶解度相同，此時(shí)A析出溶質(zhì)仍為飽和溶液，但B為不飽和溶液，故A溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)>B溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，稀釋前溶質(zhì)，稀釋過(guò)程溶質(zhì)質(zhì)量不變，稀釋后的溶液質(zhì)量為110g，稀釋后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。16．下表是KNO3、NaC1在不同溫度下的溶解度：溫度/℃102030405060708090溶解度/gKNO320.93245.86485.5110138169202NaC135.83636.336.63737.337.838.439根據(jù)上表信息，完成下列各題（1）60℃時(shí)，KNO3的溶解度為_(kāi)_________。（2）溶解度受溫度的影響較大的物質(zhì)是___________。（3）10℃時(shí)，將KNO3和NaC1的飽和溶液同時(shí)升高溫度到30℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：前者_(dá)_______后者（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）20℃時(shí)，15gNaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的質(zhì)量為_(kāi)________?！敬鸢浮?10g

KNO3

小于

54.4g【解析】（1）根據(jù)表格信息可知，60℃時(shí)，KNO3的溶解度為110g；（2）10℃時(shí)，KNO3的溶解度為20.9g，90℃時(shí)，KNO3的溶解度為202g；10℃時(shí)，NaC1的溶解度為35.8g，90℃時(shí)，NaC1的溶解度為39g；可知，KNO3的溶解度受溫度影響較大；（3）飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，溶解度越大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。10℃時(shí)，將KNO3的溶解度小于NaC1，則KNO3飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于NaC1；升高溫度到30℃，KNO3和NaC1的溶解度都增大，但溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量并沒(méi)有改變，二者溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都保持不變，則30℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)KNO3小于NaC1；（4）20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36g，表示該溫度下100g水中最多可以溶解36g硝酸鉀，則40g水中可以溶解NaCl的質(zhì)量為：，因此15gNaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的質(zhì)量為：14.4g+40g=54.4g。17．溶液與人們的生活密不可分。（1）下列物質(zhì)分別放入水中，能形成溶液的是___________（填字母，下同）。A．酒精

B．面粉

C．汽油

D．石灰石（2）下列物質(zhì)溶于水時(shí)，溫度沒(méi)有明顯變化的是___________。A．燒堿

B．硝酸銨

C．氯化鈉D．濃硫酸（3）向裝有等量水的A、B、C三個(gè)燒杯中分別加入10g、25g、25gNaNO3固體，充分溶解后，現(xiàn)象如圖1所示。①燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是___________（填字母）。②圖2中能表示NaNO3溶解度曲線的是___________（填“甲”或“乙”）③由圖2分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，對(duì)所得溶液的敘述正確的是___________（填字母）。A．甲、乙都是飽和溶液

B．所含溶劑質(zhì)量：甲＜乙C．溶液質(zhì)量：甲＞乙

D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＞乙【答案】A

C

B

甲

BD【解析】（1）酒精能與水無(wú)限固溶，面粉、汽油和石灰石均難溶于水，故選A。（2）燒堿溶于水放熱，硝酸銨溶于水吸熱，氯化鈉溶于水無(wú)變化，濃硫酸溶于水放熱，故選C。（3）①B中有剩余固體，此時(shí)一定為飽和溶液；②由圖可知，20℃有剩余固體，而30℃固體繼續(xù)溶解，說(shuō)明隨溫度升高硝酸鈉的溶解度增大，因此圖2中能表示NaNO3溶解度曲線的是甲；③A．乙的溶解度隨溫度降低而增大，溫度從t2℃降溫到t1℃，乙的飽和溶液會(huì)變成不飽和溶液，甲為飽和溶液，乙為不飽和溶液，故錯(cuò)誤；B．t2℃時(shí)甲的溶解度大于乙的溶解度，因此該溫度下，100g甲、乙的飽和溶液中甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大，溶劑質(zhì)量就小，故溶劑甲小于乙，降溫溶劑質(zhì)量不變，故正確；C．降低溫度甲的溶解度減小，會(huì)析出晶體而使溶液質(zhì)量減小，乙的溶解度隨溫度降低而增大，不會(huì)結(jié)晶析出故溶液質(zhì)量不變，所以甲溶液的質(zhì)量小于乙溶液的質(zhì)量，故錯(cuò)誤；D．乙的溶解度隨溫度降低而增大不會(huì)結(jié)晶析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，=，溶解度是t2℃時(shí)乙的溶解度；甲的溶解度隨溫度降低而減小會(huì)析出晶體仍然飽和，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，溶解度是t1℃時(shí)甲的溶解度．t1℃時(shí)甲的溶解度大于t2℃時(shí)乙的溶解度，所以若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲大，故正確。故選BD。18．古籍《世本》中有“夙沙氏煮海為鹽”的記載，開(kāi)創(chuàng)華夏制鹽歷史之稱先河。已知海水在濃縮過(guò)程中析出鹽的種類和遞增質(zhì)量如下表（表中為每升海水析出各種鹽的質(zhì)量，單位g/L）所示：海水密度（g/mL）硫酸鈣氯化鈉氯化鎂硫酸鎂溴化鈉1.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.04（1）獲得食鹽晶體宜采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，原因是________________________________________________________________________。（2）往海水樣品中加入肥皂水，產(chǎn)生大量浮渣，則海水屬于______（填“硬水”或“軟水”）。（3）海水濃縮過(guò)程中，最先達(dá)到飽和狀態(tài)的是______溶液。（4）海水密度從1.20g/mL濃縮到1.22g/mL時(shí)，下列說(shuō)法正確的是______（填標(biāo)號(hào)）。A．各種鹽的溶解度減小B．海水中溴化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C．析出粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大（5）可將氯氣通入溴化鈉（NaBr）溶液中，生成溴（Br2）和氯化鈉，該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型為_(kāi)___________?！敬鸢浮柯然c的溶解度受溫度變化的影響較小

硬水

CaSO4

C

置換反應(yīng)【解析】（1）獲得食鹽晶體宜采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，原因是氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響較??；（2）往海水樣品中加入肥皂水，產(chǎn)生大量浮渣，則海水屬于硬水；（3）由表中數(shù)據(jù)可知海水密度為1.13g/mL時(shí)就已經(jīng)有硫酸鈣析出，最先析出的是硫酸鈣，海水濃縮過(guò)程中，最先達(dá)到飽和狀態(tài)的是CaSO4溶液。（4）A濃縮過(guò)程中硫酸鈣的析出量在不斷減少，說(shuō)明硫酸鈣溶解度在不斷增大，故A錯(cuò)誤；B濃縮過(guò)程中，有溶質(zhì)不斷析出，溶劑質(zhì)量在減小，海水質(zhì)量不斷減小，溴化鈉沒(méi)有析出，海水中溴化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，故B錯(cuò)誤；C海水中鹽類析出時(shí)，氯化鈉的質(zhì)量較大，析出粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故C正確。故選C；（5）將氯氣通入溴化鈉（NaBr）溶液中，生成溴（Br2）和氯化鈉，該反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，所屬的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)。19．利用海水提取粗鹽的過(guò)程如下圖所示，回答有關(guān)問(wèn)題（1）一定質(zhì)量的海水，通過(guò)貯水池引入到蒸發(fā)池中，在沒(méi)有引入結(jié)晶池之前的蒸發(fā)過(guò)程中，蒸發(fā)池中氯化鈉的質(zhì)量會(huì)__________（填“增大”、“不變”或“減小”）。（2）粗鹽中含有的難溶性雜質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室里可以通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作將其去除，這些操作中都會(huì)用到玻璃棒，其中在過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是________（填“引流”或“加快溶解”）。（3）用氯化鈉固體配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。①配制時(shí)，涉及以下實(shí)驗(yàn)步驟：A．稱量及量取B．計(jì)算C．溶解D．裝瓶貼標(biāo)簽。其正確的實(shí)驗(yàn)步驟順序是______________（填字母）②將已配好的100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液變成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，需要再加NaCl的質(zhì)量是______________g（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）【答案】不變

引流

BACD

11.9【解析】（1）蒸發(fā)過(guò)程中，氯化鈉溶液由不飽和逐漸變成飽和溶液，在沒(méi)有引入結(jié)晶池之前蒸發(fā)池中氯化鈉的質(zhì)量會(huì)不變，但是質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；（2）在