山東2022屆高三大聯(lián)考化學(xué)試題

山東2022屆高三大聯(lián)考化學(xué)試題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16F-19P—31Cl-35.5Ti-48

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等方面密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

A.核酸檢測是確認(rèn)病毒類型的有效手段，核酸是一類含磷的高分子化合物

B.“墨子號(hào)”衛(wèi)星成功發(fā)射實(shí)現(xiàn)了光纖量子通信，生產(chǎn)光纖的原料為晶體硅

C.SO2做葡萄酒的保鮮劑，是因?yàn)镾O2有氧化性

D.Na2cCh溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多

2.碳納米管是一種具有特殊結(jié)構(gòu)的一維量子材料，具有許多異常的力學(xué)、電學(xué)和化學(xué)性能。近些年隨著碳

納米管

及納米材料研究的深入，其廣闊的應(yīng)用前景也不斷地展現(xiàn)出來。下列關(guān)于納米管說法錯(cuò)誤的是

A.碳納米管具有導(dǎo)電、熔點(diǎn)高等特點(diǎn)

B.納米管是一種新型有機(jī)納米材料

C.納米管可以由石墨烯在特定條件下卷曲而成

D.納米管孔徑較大，可以摻雜各種金屬原子，體現(xiàn)特殊的催化活性

3.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用圖1所示裝置測定KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度(錐形瓶中Na2c2O4質(zhì)量已知)

B.用圖2所示裝置制取少量CO?氣體

C.用圖3所示裝置檢驗(yàn)該條件下鐵發(fā)生了析氫腐蝕

D.用圖4所示裝置從碘的四氯化碳溶液中分離出碘

4.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A向某鹽溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液變紅色一定含有Fe”

BSO?緩慢通入滴有酚酬的NaOH溶液中溶液紅色褪去SO2具有漂白性

金屬比活潑

C少量Zn粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中溶液顏色變淺ZnFe

取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入少量CC14,振溶液分層，下

D原無色溶液中一定有r

蕩、靜置層呈紫紅色

5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.31g白磷中含磷磷單鍵數(shù)目為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF含有的質(zhì)子數(shù)為IONA

C.O.lmol/L的CH3coONH4溶液顯中性，1L該溶液中含陰離子數(shù)小于O.INA

D.Na2C>2與H2O反應(yīng)生成O.lmolCh時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INA

6.重鋸酸鈉在工業(yè)生產(chǎn)上具有廣泛用途。一種以倍鐵礦（含F(xiàn)eCnCU及少量AI2O3、SiCh等）為原料制備

NazCnCh的工藝流程如下：

純堿空氣

銘鐵礦Na2CrO4Na2Cr2O7

C02濾渣1濾渣2

已知濾渣1為Fe2O3。下歹U說法錯(cuò)誤的是

A.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有C02

B.濾渣2的成分是A1（OH）3和H2SiO3

C.“調(diào)pH”是向溶液中加NaOH使pH增大，促進(jìn)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行

高溫

D.“高溫焙燒”發(fā)生的主要反應(yīng)為4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2

7.短周期元素X、Y、Z、W四種原子序數(shù)依次增大。W、X、Y、Z的原子半徑、常溫下0.1molL」最高價(jià)

氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH如圖所示。下列敘述正確的是

A.簡單離子半徑大?。篩>Z

B.Y的氫化物為共價(jià)化合物

C.W、Z兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱：Z>W

D.X、Z的氣態(tài)氫化物在水中的溶解性：X>Z

8.NF3與汞共熱得到N2F2和一種汞鹽，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.NF3的空間構(gòu)型為三角錐形B.MF2的結(jié)構(gòu)式為F-N=N-F

C.NF3沸點(diǎn)一定高于NH3D.N2F2分子存在順反異構(gòu)

9.用惰性電極電解法制備硼酸（H3BO3）的工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子和陰離子通

過）。

下列有關(guān)說法正確的是

A.膜A為陰膜，膜B為陽膜

+

B.產(chǎn)品室中發(fā)生的反應(yīng)為B（0H）4+H=H3BO3+H2O

C.電解過程中，a極附近溶液pH減小

D.電解過程中，陰極與陽極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量比為1：2

10.某科研小組研究臭氧脫除S02和NO工藝，反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下:

:±11

反應(yīng)I：NO(g)+O3(g)=^NO2(g)+O2(g)A/7i=-200.9kJ-moCEai=+3.2kJmol

：5:1

反應(yīng)H：SO2(g)+C)3(g)=^SO3(g)+O2(g)A//2=-241.6kJ-molEa2=+58kJ-mol-

已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng)：2Ch(g)=^30逸)。

向容積一定的反應(yīng)器中充入含1.0molNO、1.0molSC>2的模擬煙氣和2.0molO3,改變溫度，反應(yīng)相同時(shí)

間t后\\

體系中NO和SO?的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列說法正確的是\\

A.P點(diǎn)一定為平衡狀態(tài)點(diǎn)'、

B.相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2，主要原因是Eal小于后2/

C.300℃后，NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降，主要是/

--------I-----

因?yàn)樯郎仄胶饽嫦蛞苿?dòng)。--------

D.其他條件不變，若縮小反應(yīng)器的容積不能提高NO和SO?的

轉(zhuǎn)化率

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得

4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

11.SOCh是一種常用的脫水劑，熔點(diǎn)為-105℃,沸點(diǎn)為79℃,140℃以上時(shí)易分解，遇水劇烈水解生成兩

種氣體。實(shí)驗(yàn)室用S0C12和ZnC12xH2O晶體混合制取無水ZnCI2,回收剩余的SOCL并驗(yàn)證生成的產(chǎn)物

SO2,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先通入冷卻水，再打開恒壓滴液漏斗旋塞

B,冰水的作用是冷凝SOCL并回收

C.裝置B的作用是除去HC1氣體

D.裝置D中試劑可以是品紅溶液或高鋅酸鉀溶液

12.我國科學(xué)家開發(fā)設(shè)計(jì)一種天然氣脫硫裝置，利用如圖裝置可實(shí)現(xiàn)：H2S+O2=H2O2+SU已知甲池

中有如下的轉(zhuǎn)化：

下列說法正確的是

A.該裝置將光能只轉(zhuǎn)化為電能

B.該裝置工作時(shí)，溶液中的H+從甲池經(jīng)過全氟磺酸膜進(jìn)入乙池

+

C.甲池碳棒上發(fā)生電極反應(yīng)：AQ+2H+2e-=H2AQ

D.乙池①處發(fā)生反應(yīng)：H2S+h=3r+SI+2H+

13.綠原酸具有抗病毒、降血壓、延緩衰老等保健作用。利用乙酸、95%乙醉浸泡杜仲干葉，得到提取液,

進(jìn)一步提取綠原酸的流程如圖，下列說法正確的是

乙酸乙酯溫水

A.從“提取液”獲取“有機(jī)層”的操作為過濾

B.綠原酸溶解度隨溫度升高而減小

C.減壓蒸儲(chǔ)的目的是防止溫度過高綠原酸變質(zhì)

D.綠原酸粗產(chǎn)品可通過重結(jié)晶的方法提純

14.CO與N2。在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程

如圖所示，兩步基元反應(yīng)為①N2O+Fe+=N2+FeO+（慢）、

++

@FeO+CO=CO2+Fe（快）下列說法正確的是

A.反應(yīng)①是氧化反應(yīng)，反應(yīng)②是還原反應(yīng)

B.N?。與CO2互為等電子體，均為直線型分子

C.總反應(yīng)速率主要取決于反應(yīng)②的快慢

D.因?yàn)榉磻?yīng)①慢，所以總反應(yīng)的婚變主要由反應(yīng)①?zèng)Q定

15.室溫下，向10mL濃度均為O.lmoVL的CuC12、FeCh和ZnCb溶

液中分別滴加等濃度的Na2s溶液，滴加過程中pc[pc=-lgc（M2+）,M2+

為CF+或Fe2+或ZP]與Na2s溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知：

4p（CuS）＜K,p（ZnS）,/（FeS）=6.25x10F，1§25=1.4?下

列說法正確的是

A.m=8.6

B.a點(diǎn)的CuCl2溶液中：2c(Cu2+)>c(Cl-)+c(OH)

r(Na2S)/mL

C.a-d-g的過程中，水的電離程度經(jīng)歷由大到小后又增大的過程

D.將足量晶體ZnCl2加入0.1mol/L的Na2s溶液中，c（Zn2+）最大可達(dá)到10—24.4

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.（12分）鐵（Fe）、鉆（Co）、鍥（Ni）、鈦（Ti）及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。

（1）基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為

（2）鐵系元素能與CO形成Fe（C0）5、Ni（CO）4等金屬談基化合物。已知室溫時(shí)Fe（CO）5為淺黃色液體,

沸點(diǎn)103℃,則Fe（CO）5中含有的化學(xué)鍵類型包括。

A.極性共價(jià)鍵B.離子鍵C.配位鍵D.金屬鍵

（3）以甲醇為溶劑，Co?+可與色胺酮分子配位結(jié)合形成對(duì)DNA具有切割作用的色胺酮鉆配合物（合成

過程如下所示）?色胺酮分子中所含元素（H、C、N、O）第一電離能由大到小的順序?yàn)?

色氨酮分子中所有N原子的雜化類型有,色胺酮鉆配合物中鉆的配位數(shù)為,X射

線衍射分析顯示色胺酮鉆配合物晶胞中還含有一個(gè)CH30H分子，CH30H是通過作用與色

胺酮鉆配合物相結(jié)合。

色胺酮鉆配合物

（4）Fe、Co>Ni與Ca都位于第四周期且最外層電子數(shù)相同，但相應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)，F(xiàn)e、Co、Ni明顯高

TCa,其原因是o

（5）已知TiN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶胞的密度為"g-cm-3,阿伏加德羅常

數(shù)值為NA，則晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為pm。（用含八NA的

代數(shù)式表示）

17.（12分）碳酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。實(shí)驗(yàn)室里先制得硫酸亞鐵，后將硫酸亞鐵與碳酸氫鉉反應(yīng)制

得碳酸亞鐵（Fe2'+2HCO3=FeCO3I+C02t+H2O）O實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（部分夾持儀器略去）?；卮?/p>

下列問題：

（1）配制溶液所用的蒸儲(chǔ)水必須先除去溶解的氧氣，具體方法是。

（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開Ki和K3通一段氫氣，目的是，實(shí)驗(yàn)過程中，將生成的FeSOa

溶液和NH4HCO3溶液混合的操作是。

（3）裝置B中的NFUHCCh需過量的原因是、（至少寫兩點(diǎn)）。

（4）有同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)可用FeSCU與Na2cCh反應(yīng)制取FeCCh，經(jīng)查閱：01molL^Na2c。3溶液pH約

-11-17

為11.6；25℃時(shí)，/Csp（FeCO3）=3.1X10,^sp[Fe（OH）2]=4.9X10,向10mL0.1molL/Na2cO3

溶液中滴加0.1moLL-1FeSO4溶液，先析出的沉淀是。

(5)NaHCCh與NH4HCO3均可作為Fe2+的沉淀劑，但更常用NH4HCO3,理由是(寫出一點(diǎn)

即可)。

(6)檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含F(xiàn)e3+需要的試劑有o

18.(12分)MnCCh是制造電信器材軟磁鐵氧體的原料。工業(yè)上利用軟鐳礦(主要成分為MnO2,還含有CaCCh、

Fe2O3,AI2O3等雜質(zhì))制取碳酸銃的流程如圖。

軟缽礦

焦炭硫酸濾渣MnO210%NaOHNa2S碳酸氫錢

ABCDEFGHI

已知：還原焙燒主反應(yīng)為2MnO2+C=2MnO+CO2t；Na2s2。8能將Md+氧化為MnOJ

(1)步驟C中得到的濾渣的成分是,步驟D中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為

步驟E中調(diào)節(jié)pH至4.5的作用是。

(2)pH=0的溶液中，不同價(jià)態(tài)含鎬微粒的能量(ZXG)如圖。若某種含,

錦微粒的能量處于相鄰價(jià)態(tài)兩種微粒能量連線左上方，則該微粒不穩(wěn)定

并發(fā)生歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為相鄰價(jià)態(tài)的微粒。圖中五種含鎰微粒中，不能

穩(wěn)定存在于pH=0的溶液中的離子有。0

(3)步驟G的離子方程式為。

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明步驟H中MH,是否已完全反

應(yīng)

(5)實(shí)驗(yàn)室中利用固體KMnCU進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：

O.lmolKNInO4足量濃鹽酸

I力口雙I-固體->|加則T氣體單質(zhì)H

氣體單質(zhì)G酸性Mnb溶液

若標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到氣體H的體積為4.48L,則氣體G的物質(zhì)的量為

19.(12分)化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力

的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原

料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。

圖2

（1）二氧化氯（CIO。是一種重要的氧化劑，可用于某些污染物的處理。C10?可由圖1所示裝置制備（電極

不反應(yīng)）。

①電解時(shí)，陽極反應(yīng)式為，，

②陰極上產(chǎn)生C102的機(jī)理如圖2所示（A、B均為含氯微粒，其他微粒未標(biāo)出）。A、B微粒分別

為____________

（2）NaCICh是一種高效漂白劑。在NaCICh溶液中存在C。、HC1O2,C1O2\Cl-等，其中HC1O2和C1O2

都具有漂白作用，C1O2是有毒氣體。經(jīng)測定，25℃時(shí)各組分含量隨pH

變化情況如圖所示（CI沒有畫出）。

①NaCICh做漂白劑，最佳pH約為。

②25℃時(shí)濃度均為O.lmohL-1的HCICh溶液和NaCKh溶液等體積混

合后所得溶液呈_____（用“酸性”“中性”或“堿性”填空），

寫出分析或計(jì)算過程說明你的判斷理由。

混合后溶液中c（OH）-c（H+）=

（用含有“c（HC102）和c（CQ）'的代數(shù)式表示）

（3）測定CIOX如圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶

液；在玻璃液封管中加入水；將生成的C1O2氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入

錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（L+2S2O，=2r+S4（t）,共用去VmL硫

代硫酸鈉溶液。

①裝置中玻璃液封管的作用是。

②滴定至終點(diǎn)的顏色變化是。ciQ篡

③測得C1O2的質(zhì)量m（C10?）。（用含c、V的代數(shù)式表示）。

20.中國科學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的從頭合成，相關(guān)成果北京時(shí)間9月24日由國際知名學(xué)術(shù)期刊

《科學(xué)》在線發(fā)表，因此CO2的捕集、利用與封存成為科學(xué)家研究的重要課題。

以CC）2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下：

I.CO2（g）+C2H6（g）^=iC2H4（g）+H2O（g）+CO（g）AH=+177kJ-moH（主反應(yīng)）

II.C2H6（g）CH4（g）+H2（g）+C（s）AH=+9kJ-moH（副反應(yīng)）

（1）反應(yīng)I的反應(yīng)歷程可分為如下兩步：

i.C2H6（g）==iC2H4（g）+H2（g）AHi（反應(yīng)速率較快）

1

ii.H2（g）+CCh（g）=^H2O（g）+CO（g）△&=+41kJ-mol-（反應(yīng)速率較慢）

①AHi=kJ-mol-'

②相比于提高C（C2H6）,提高C（cc>2）對(duì)反應(yīng)I速率影響更大，原因是O

（2）向恒壓密閉容器中充入CO2和c2H6合成C2H4,發(fā)生主反應(yīng)，溫度對(duì)催化劑K-Fe-Mn/Si-2性能的影

響如圖所示，工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素，反應(yīng)選擇800℃的原因是o

（3）在800℃時(shí)，n（CO2）：n（C2H6）=1：3,充入一定

2

體積的密閉容器中，在有催化劑存在的條件下，只發(fā)生x圖例

￡100

■C2H4選擇性

反應(yīng)主反應(yīng)，初始?jí)簭?qiáng)為Po,一段時(shí)間達(dá)到平衡，產(chǎn)物80

60