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
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第9頁(yè)/共9頁(yè)江蘇省無(wú)錫市天一中學(xué)等四校2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16S32V51Fe56一、單項(xiàng)選擇題:共14題,每題3分,共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.11月12日天舟五號(hào)貨運(yùn)飛船與中國(guó)空間站天和核心艙后向端口成功交會(huì)對(duì)接。下列有關(guān)空間站說(shuō)法不正確的是A.太陽(yáng)能電池中的砷化鎵——半導(dǎo)體材料 B.外層的熱控保溫材料石墨烯——無(wú)機(jī)材料C.外表面的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷碳化硅——硅酸鹽材料 D.外殼的燒蝕材料之一酚醛樹(shù)脂——高分子材料2.“侯氏制堿法”曾為全球制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。該工藝反應(yīng)之一如下:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl,下列說(shuō)法正確的是ANH4Cl僅含離子鍵 B.電負(fù)性:O>N>HC.CO2與SiO2晶體類(lèi)型相同 D.氨氣的電子式為:3.鐵鉀礬是一種重要的化工原料。下列說(shuō)法正確的是A.是非極性分子 B.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:C.離子半徑大小: D.堿性強(qiáng)弱:4.用下列儀器或裝置(圖中夾持略)進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用圖1裝置檢驗(yàn)溴乙烷消去產(chǎn)物中的乙烯B.用圖2裝置制備溴苯并驗(yàn)證有產(chǎn)生C.用圖3裝置在鐵上鍍銅D.用圖4裝置實(shí)驗(yàn)室制備氨氣5.下列說(shuō)法正確的是A.自然固氮和人工固氮都是將N2轉(zhuǎn)化為NH3B.利用HNO3的強(qiáng)氧化性與NH3反應(yīng)制備硝酸銨C.常溫下可用鋁制容器盛裝稀硝酸D.多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”6.對(duì)于反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=B.適當(dāng)提高NH3的濃度,可以加快反應(yīng)速率,提高NH3的轉(zhuǎn)化率C.1molN—H斷裂同時(shí)有1molO—H斷裂,說(shuō)明達(dá)該條件下的平衡狀態(tài)D.其它條件不變,加入高效的催化劑能提高單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)7.NO能被FeSO4溶液吸收生成[Fe(NO)(H2O)5]SO4,減少環(huán)境污染,下列說(shuō)法正確的是A.Fe2+提供孤電子對(duì)用于形成配位鍵B.該配合物中陰離子空間構(gòu)型為三角錐形C.配離子為[Fe(NO)(H2O)5]2+,中心離子的配位數(shù)為6D.該配合物中所含非金屬元素均位于元素周期表的p區(qū)8.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.向硫酸銅中通入少量氨氣:Cu2++2OH?=Cu(OH)2↓B.向稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2OC.氨氣的燃燒熱:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)ΔH=?1526kJ·mol-1D.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng):NH+SO+Ba2++OH?=BaSO4↓+NH3·H2O9.有機(jī)物Z是合成藥物的中間體,Z的合成路線(xiàn)如下。下列說(shuō)法不正確的是A.最多能與反應(yīng)B.Y可以發(fā)生取代、氧化、加聚反應(yīng)C.化合物Y存在順?lè)串悩?gòu)D.Z與足量加成后,分子中含有6個(gè)手性碳原子10.碳中和可有效解決全球變暖,在稀硫酸中利用電催化可將同時(shí)轉(zhuǎn)化為多種燃料,其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.離子交換膜為陰離子交換膜B.銅電極上產(chǎn)生的電極反應(yīng)式為:C.每產(chǎn)生電路中要通過(guò)電子D.若銅電極上只生成,則銅極區(qū)溶液質(zhì)量增加11.室溫下,下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A向5mL0.1mol/LKI溶液中加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液,充分反應(yīng)后用苯萃取2~3次,取水層滴加KSCN溶液觀察溶液顏色變化反應(yīng):2Fe3++2I-=2Fe2++I2有一定限度B將NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合,觀察現(xiàn)象驗(yàn)證結(jié)合質(zhì)子能力:>C向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液,觀察溶液顏色變化驗(yàn)證氧化性:H2O2>Fe3+D用pH計(jì)測(cè)量等溫等濃度的CH3COONa和HCOONa溶液的pH,前者大于后者Kh(CH3COO-)>Kh(HCOO-)AA B.B C.C D.D12.2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了對(duì)點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。點(diǎn)擊化學(xué)的代表反應(yīng)為“疊氮化物-炔烴”反應(yīng),其反應(yīng)原理如圖所示(R1和R2代表烴基)。下列說(shuō)法正確的是A.轉(zhuǎn)化過(guò)程中N的雜化方式未改變B.N3-R2中一定存三種非極性鍵C.該反應(yīng)中[Cu]和H+都能降低反應(yīng)的活化能D.總反應(yīng)方程式為:13.利用煙道氣中的生產(chǎn)晶體的工藝流程如下所示。下列說(shuō)法正確的是A.步驟Ⅰ可得溶液中有B.步驟Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)為,則的大于的C.步驟Ⅲ所得溶液中有D.向飽和溶液中通入的過(guò)程,水的電離程度先增大后減小14.利用和合成甲醇,可以減少的排放,實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用。涉及的主要反應(yīng)如下:反應(yīng)Ⅰ:反應(yīng)Ⅱ:在密閉容器中通入和,選擇合適的催化劑反應(yīng),甲醇的選擇率(生成甲醇的占總轉(zhuǎn)化量的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))和的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化趨勢(shì)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.B.時(shí),反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)C.高溫下使用更高效的催化劑提高甲醇的平衡產(chǎn)率D.其它條件不變,增大壓強(qiáng)可提高平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)二、非選擇題,共4小題,58分。15.高錳酸鉀消毒片主要成分為,可外用消炎殺菌。用某軟錳礦(主要成分是,還含有等雜質(zhì))制備的流程圖如下:已知:固體和溶液均為墨綠色,溶液呈堿性且能發(fā)生可逆的歧化反應(yīng)。(1)的基態(tài)核外價(jià)電子排布式為_(kāi)______。(2)“熔融煅燒”時(shí),參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(3)向“浸取液”中通入,調(diào)節(jié)其,經(jīng)“過(guò)濾”得濾渣I,濾渣I成分為_(kāi)______。(4)①“歧化”時(shí),下列酸可以用來(lái)代替冰醋酸的是_______(填字母)。a.濃鹽酸b.亞硫酸c.稀硫酸d.氫碘酸②“歧化”時(shí),加入冰醋酸的目的是_______。(從平衡移動(dòng)的角度用必要的離子方程式和文字解釋)。(5)廢水中能否用以的形式除去?_______(列式計(jì)算,并用必要的文字說(shuō)明)。[已知:的;;一般來(lái)說(shuō)反應(yīng)的時(shí),認(rèn)為反應(yīng)完全。](6)由于直接歧化制備高錳酸鉀的產(chǎn)率不高,且后續(xù)分離純化步驟較多,目前工業(yè)上較多采用電解水溶液法制備如圖,試寫(xiě)出該電解過(guò)程總反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為_(kāi)______。16.化合物G屬于黃酮醋酸類(lèi)化合物,具有保肝的作用。一種合成化合物G的路線(xiàn)如下:已知:烯烴與HBr發(fā)生加成時(shí),不同的條件下有不同的反應(yīng)方式:(1)1molB分子中含有的σ鍵數(shù)目為_(kāi)______。(2)E→F分兩步進(jìn)行,反應(yīng)類(lèi)型依次為_(kāi)______、_______。(3)D的分子是C10H11O2Cl,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(4)E的一種同分異構(gòu)體X同時(shí)符合下列條件。寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______。Ⅰ.能使溴的CCl4溶液褪色,且消耗2molBr2Ⅱ.分子中含3種化學(xué)環(huán)境不同的氫(5)設(shè)計(jì)由為原料,制備的合成路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任選)_______。17.V2O5可制備對(duì)高血糖、高血癥等具有一定治療作用的硫酸氧礬(VOSO4),而V2O5可以通過(guò)氯化氧釩(VOCl3)與氨水在一定條件下制備。Ⅰ.制備VOSO4:實(shí)驗(yàn)流程如圖-1及實(shí)驗(yàn)裝置如圖-2(夾持及加熱裝置已省略)。已知:草酸易溶于乙醇,可溶于水,不溶于苯,受熱易分解,具有還原性?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)儀器b名稱(chēng)為_(kāi)______。(2)為防止草酸的損耗,加入草酸前需對(duì)反應(yīng)液采取的措施為_(kāi)______。(3)反應(yīng)液由橙紅色變?yōu)樗{(lán)黑色的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(4)硫酸氧釩晶體(VOSO4·3H2O)中釩含量的測(cè)定:①稱(chēng)取2.5gVOSO4·3H2O,配成250mL溶液;②取25.00mL溶液于錐形瓶中,滴加足量酸性高錳酸鉀將VO2+完全轉(zhuǎn)化為VO。③滴加亞硝酸鈉溶液反應(yīng)掉過(guò)量的高錳酸鉀,加入2mL尿素溶液至溶液不再產(chǎn)生氣泡。已知:尿素不直接與亞硝酸鹽反應(yīng),但可將亞硝酸轉(zhuǎn)化為氮?dú)?;亞硝酸可將VO轉(zhuǎn)化為VO2+。④加入10mL硫酸-磷酸混酸調(diào)節(jié)pH=0,滴入指示劑用0.05mol·L-1硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液(Fe2+將VO轉(zhuǎn)化為VO2+)滴定至終點(diǎn)。測(cè)量三次,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為10.00mL。ⅰ.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)釩含量偏高的是_______。A.預(yù)處理過(guò)程中加入尿素的量不足B.盛裝硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤(rùn)洗C.滴定管讀數(shù)時(shí),開(kāi)始時(shí)仰視刻度線(xiàn),結(jié)束時(shí)平視刻度線(xiàn)D.滴定前滴定管有氣泡,滴定結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定管內(nèi)無(wú)氣泡ⅱ.測(cè)得硫酸氧釩晶體中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。Ⅱ.制備V2O5:VOCl3與氨水沉釩生成NH4VO3,NH4VO3加熱分解生成V2O5。沉釩率與釩溶液濃度、氨解溫度的關(guān)系如圖-3、圖-4所示。為確定較適宜的沉釩條件,請(qǐng)結(jié)合上圖曲線(xiàn),補(bǔ)充完整“探究氨水濃度對(duì)沉釩率的影響”的實(shí)驗(yàn)方案:_______,使用專(zhuān)用儀器測(cè)定并計(jì)算沉釩率。(實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:50g/L的釩溶液、10g/L的釩溶液、25%的優(yōu)級(jí)純氨水、高純水)18.氣態(tài)含氮化合物是把雙刃劍,既是固氮的主要途徑,也是大氣污染物。氣態(tài)含氮化合物及相關(guān)反應(yīng)是新型科研熱點(diǎn)。回答下列問(wèn)題:(1)還原法:①用催化還原可以消除氮氧化物污染。已知:?。孩ⅲ簩?xiě)出還原至和水蒸氣的熱化學(xué)方程式_______。②尿素水溶液熱解產(chǎn)生的可去除尾氣中的,流程如下:a.尿素中氮元素的化合價(jià)為_(kāi)______。b.若氧化處理后的尾氣中混有,此時(shí)催化劑表面會(huì)因?yàn)楦采w部分硫酸鹽而導(dǎo)致催化劑中毒,降低的去除率。試分析硫酸鹽的產(chǎn)生過(guò)程_______。③某脫硝反應(yīng)機(jī)理如圖-1所示,參與Ⅰ的反應(yīng)方程式為_(kāi)______。(2)氧化法:氧化性強(qiáng)于,能更有效地氧化。Ⅰ:Ⅱ:(活化能)Ⅲ:(活化能)可經(jīng)處理后再用堿液吸收而實(shí)現(xiàn)脫除。為分析氧化時(shí)溫度對(duì)脫除率的影響,將與混合反應(yīng)一段時(shí)間,再用堿液吸收氧化后的氣體。其他條件相同時(shí),脫除率隨與混合反應(yīng)溫度變化如圖-2所示。試分析在范圍內(nèi),隨著溫度的升高脫除率先幾乎不變后下降的可能原
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