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2024屆山東省泰安市新泰二中高三六校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效;在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、2019年11月《Science》雜志報(bào)道了王浩天教授團(tuán)隊(duì)發(fā)明的制取H2O2的綠色方法,原理如圖所示(已知:H2O2=H++HO2-,Ka=2.4×10-12)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.X膜為選擇性陽(yáng)離子交換膜B.催化劑可促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C.每生成1molH2O2電極上流過(guò)4mole-D.b極上的電極反應(yīng)為O2+H2O+2e-=HO2-+OH-2、下列說(shuō)法不正確的是()A.HCOOH和CH3COOH互為同系物B.與CH3CH2CHO互為同分異構(gòu)體C.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子:35D.烷烴CH3CH(CH3)C(CH3)3的名稱是2,3,3-三甲基丁烷3、下列物質(zhì)中,不屬于合金的是A.水銀 B.硬鋁 C.青銅 D.碳素鋼4、合成一種用于合成γ分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體,其合成的關(guān)鍵一步如圖。下列有關(guān)化合物甲、乙的說(shuō)法正確的是A.甲→乙的反應(yīng)為加成反應(yīng)B.甲分子中至少有8個(gè)碳原子在同一平面上C.甲、乙均不能使溴水褪色D.乙與足量H2完全加成的產(chǎn)物分子中含有4個(gè)手性碳原子5、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下,1molP4(P原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))中所含P-P鍵數(shù)目為4NAB.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)小于0.2NAC.20mL10mol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAD.0.1molNH2-所含電子數(shù)為6.02×1023個(gè)6、下列變化過(guò)程中,加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A.Cl2→Cl- B.Fe2+→Fe3+ C.Na2O2→O2 D.SO2→SO32-7、下列物質(zhì)的用途利用其物理性質(zhì)的是A.草酸用作還原劑 B.生石灰用作干燥劑C.苯用作萃取劑 D.鐵粉用作抗氧化劑8、下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途不存在因果關(guān)系的是A.膠體具有電泳的性質(zhì),可向豆?jié){中加入鹽鹵制作豆腐B.醋酸酸性強(qiáng)于碳酸,用醋酸溶液清除熱水器中的水垢C.小蘇打受熱易分解,在面粉中加入適量小蘇打焙制糕點(diǎn)D.氧化鋁熔點(diǎn)高,可作耐高溫材料9、下列用途中所選用的物質(zhì)正確的是A.X射線透視腸胃的內(nèi)服劑——碳酸鋇B.生活用水的消毒劑——明礬C.工業(yè)生產(chǎn)氯氣的原料——濃鹽酸和二氧化錳D.配制波爾多液原料——膽礬和石灰乳10、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,ALNH3溶于BmL水中,得到密度為ρg/cm3的RL氨水,則此氨水的物質(zhì)的量濃度是()A.mol/L B.mol/LC.mol/L D.mol/L11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是A.常溫常壓下,1mol氦氣中含有的質(zhì)子數(shù)為2NAB.l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NAC.1Llmol/LNa2CO3溶液中,陰離子總數(shù)小于NAD.濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA12、下列生產(chǎn)、生活中的事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序表解釋的是()A.鋁制器皿不宜盛放酸性食物B.電解飽和食鹽水陰極產(chǎn)生氫氣得不到鈉C.鐵制容器盛放和運(yùn)輸濃硫酸D.鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕13、乙酸和乙醛的鑒別有多種方法,下列可行的操作中最不簡(jiǎn)便的一種是A.使用蒸餾水B.使用NaHCO3溶液C.使用CuSO4和NaOH溶液D.使用pH試紙14、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A配制0.4000mol?L-1的NaOH溶液將稱取的4.0g固體NaOH置于250mL容量瓶中,加入適量蒸餾水溶解并定容至容量瓶刻度線B收集NH4Cl和Ca(OH)2混合物在受熱時(shí)產(chǎn)生的氣體用排水法收集,在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),應(yīng)先移出導(dǎo)管,后熄滅酒精燈C探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度Na2S2O3溶液的試管中同時(shí)加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液,察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)向含少量NaCl的NaI溶液中滴入適量稀AgNO3溶液,有黃色沉淀生成A.A B.B C.C D.D15、如圖是利用試紙、鉛筆芯設(shè)計(jì)的微型實(shí)驗(yàn).以鉛筆芯為電極,分別接觸表面皿上的試紙,接通電源,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.pH試紙變藍(lán)B.KI﹣淀粉試紙變藍(lán)C.通電時(shí),電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能D.電子通過(guò)pH試紙到達(dá)KI﹣淀粉試紙16、分枝酸是生物合成系統(tǒng)中重要的中間體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于分枝酸的敘述不正確的是()A.分子中含有4種官能團(tuán)B.可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同C.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色D.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)17、2019年北京園藝會(huì)的主題是“綠色生活,美麗家園”。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.大會(huì)交通推廣使用的是太陽(yáng)能電池汽車,該原理是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,可減少化石能源的使用B.媯汭劇場(chǎng)里使用的建筑材料第五形態(tài)的碳單質(zhì)——“碳納米泡沫”,其與石墨烯互為同分異構(gòu)體C.秸稈經(jīng)加工處理成吸水性的材料——植物纖維,可用作食品干燥劑,符合大會(huì)主題D.傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有鉑、鐵、鉀、鈉、銅等金屬單質(zhì)的發(fā)光劑,燃放時(shí)呈現(xiàn)美麗的顏色,大會(huì)慶典禁止使用18、下列說(shuō)法中正確的是A.在鐵質(zhì)船體上鑲嵌鋅塊,可以減緩船體被海水腐蝕的速率,稱為犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法B.電解飽和食鹽水是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能,在陰極附近生成氫氧化鈉和氫氣C.銅鋅原電池反應(yīng)中,銅片作正極,產(chǎn)生氣泡發(fā)生還原反應(yīng),電子從銅片流向鋅片D.外加電流的陰極保護(hù)法是將被保護(hù)的金屬與外加電源的正極相連19、如圖是某元素的價(jià)類二維圖。其中X是一種強(qiáng)堿,G為正鹽,通常條件下Z是無(wú)色液體,D的相對(duì)原子質(zhì)量比C小16,各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.E可以是金屬也可以是非金屬B.C和D兩種大氣污染物,都能用排空氣法收集C.B的濃溶液具有吸水性,可用來(lái)干燥氣體D.實(shí)驗(yàn)室制備F時(shí),可以將其濃溶液滴入堿石灰中進(jìn)行制取20、氫硫酸中加入或通入少量下列物質(zhì),溶液酸性增強(qiáng)的是()A.O2 B.Cl2 C.SO2 D.NaOH21、以鐵作陽(yáng)極,利用電解原理可使廢水中的污染物凝聚而分離,其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.電極b為陰極B.a(chǎn)極的電極反應(yīng)式:Fe-2e-=Fe2+C.處理廢水時(shí),溶液中可能發(fā)生反應(yīng):4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3D.電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子,生成1molFe(OH)3膠粒22、我國(guó)科學(xué)家構(gòu)建了一種有機(jī)框架物M,結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.1molM可與足量Na2CO3溶液反應(yīng)生成1.5molCO2B.苯環(huán)上的一氯化物有3種C.所有碳原子均處同一平面D.1molM可與15molH2發(fā)生加成反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、(14分)2010年美、日三位科學(xué)家因鈀(Pd)催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)如下:(R、R’為烴基或其他基團(tuán)),應(yīng)用上述反應(yīng)原理合成防曬霜主要成分K的路線如下圖所示(部分反應(yīng)試劑和條件未注明):已知:①B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),1molB最多與2molH2反應(yīng)。②C8H17OH分子中只有一個(gè)支鏈,且為乙基,其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,其消去產(chǎn)物的分子中只有一個(gè)碳原子上沒(méi)有氫。③G不能與NaOH溶液反應(yīng)。④核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子。請(qǐng)回答:(1)B中含有的官能團(tuán)的名稱是______________________________(2)B→D的反應(yīng)類型是___________(3)D→E的化學(xué)方程式是_________________________________________(4)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:G_______________________;K__________________________(5)符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有(包括順?lè)串悩?gòu))_____種,其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。a.相對(duì)分子質(zhì)量是86b.與D互為同系物(6)分離提純中間產(chǎn)物E的操作:先用堿除去D和H2SO4,再用水洗滌,棄去水層,最終通過(guò)________操作除去C8H17OH,精制得E。24、(12分)高聚物的合成與結(jié)構(gòu)修飾是制備具有特殊功能材料的重要過(guò)程。如圖是合成具有特殊功能高分子材料W()的流程:已知:I.R-CH2OHII.=R2-OH,R、R2、R3代表烴基(1)①的反應(yīng)類型是___________。(2)②是取代反應(yīng),其化學(xué)方程式是____________________。(3)D的核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1∶3,不存在順?lè)串悩?gòu)。D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。(4)⑤的化學(xué)方程式是_________________。(5)F的官能團(tuán)名稱____________________;G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。(6)⑥的化學(xué)方程式是_________________________。(7)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有__________種(考慮立體異構(gòu))。①能發(fā)生水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)其中核磁共振氫譜有三個(gè)峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。(8)工業(yè)上也可用合成E。由上述①~④的合成路線中獲取信息,完成下列合成路線(箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件,不易發(fā)生取代反應(yīng))_______________。25、(12分)硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作殺蟲(chóng)劑、媒染劑,也是高效安全的廣譜殺菌劑。常溫下該物質(zhì)在空氣中不穩(wěn)定,受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下方案來(lái)合成硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定晶體中氨的含量。I.CuSO4溶液的制備①取4g銅粉,在儀器A中灼燒10分鐘并不斷攪拌使其充分反應(yīng)。②將A中冷卻后的固體轉(zhuǎn)移到燒杯中,加入25mL3mol·L-1H2SO4溶液,加熱并不斷攪拌至固體完全溶解。(1)①中儀器A的名稱為_(kāi)_____________。(2)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。Ⅱ.晶體的制備將I中制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作:(3)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量的過(guò)程中,可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。(4)緩慢加入乙醇會(huì)析出晶體的原因是________________________________;若將深藍(lán)色溶液濃縮結(jié)晶,在收集到的晶體中可能混有的雜質(zhì)主要有______________(寫其中一種物質(zhì)的化學(xué)式)。III.氨含量的測(cè)定精確稱取wg晶體,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶,再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的鹽酸溶液(選用甲基橙作指示劑)。1.水2.玻璃管3.10%氫氧化鈉溶液4.樣品液5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液6.冰鹽水(5)裝置中玻璃管的作用是__________________________________________________。(6)在實(shí)驗(yàn)裝置中,若沒(méi)有使用冰鹽水冷卻會(huì)使氨含量測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。26、(10分)氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體,易溶于水,難溶于CCl4,某研究小組用如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備氨基甲酸銨。反應(yīng)原理:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H<0。(1)儀器2的名稱是__。儀器3中NaOH固體的作用是__。(2)①打開(kāi)閥門K,儀器4中由固體藥品所產(chǎn)生的氣體就立即進(jìn)入儀器5,則該固體藥品的名稱為_(kāi)_。②儀器6的一個(gè)作用是控制原料氣按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)充分反應(yīng),若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡,應(yīng)該__(填“加快”、“減慢”或“不改變”)產(chǎn)生氨氣的流速。(3)另有一種制備氨基甲酸銨的反應(yīng)器(CCl4充當(dāng)惰性介質(zhì))如圖2:①圖2裝置采用冰水浴的原因?yàn)開(kāi)_。②當(dāng)CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時(shí),即停止反應(yīng),__(填操作名稱)得到粗產(chǎn)品。為了將所得粗產(chǎn)品干燥可采取的方法是__。A.蒸餾B.高壓加熱烘干C.真空微熱烘干(4)①已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_。②為測(cè)定某樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某研究小組用該樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知雜質(zhì)不參與反應(yīng),請(qǐng)補(bǔ)充完整測(cè)定某樣品中氨基甲酸銨質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案:用天平稱取一定質(zhì)量的樣品,加水溶解,__,測(cè)量的數(shù)據(jù)取平均值進(jìn)行計(jì)算(限選試劑:蒸餾水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液)。27、(12分)ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑,熔點(diǎn)為-59.5℃,沸點(diǎn)為11.0℃,濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解引起爆炸,實(shí)驗(yàn)室在50℃時(shí)制備ClO2。實(shí)驗(yàn)Ⅰ:制取并收集ClO2,裝置如圖所示:(1)寫出用上述裝置制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。(2)裝置A中持續(xù)通入N2的目的是___________。裝置B應(yīng)添加__________(填“冰水浴”、“沸水浴”或“50℃的熱水浴”)裝置。實(shí)驗(yàn)Ⅱ:測(cè)定裝置A中ClO2的質(zhì)量,設(shè)計(jì)裝置如圖:過(guò)程如下:①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;②按照右圖組裝好儀器;在玻璃液封管中加入①中溶液,浸沒(méi)導(dǎo)管口;③將生成的ClO2由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中,充分吸收后,把玻璃液封管中的水封溶液倒入錐形瓶中,洗滌玻璃液封管2—3次,都倒入錐形瓶,再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液;④用cmol·L?1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的液體,共用去VmLNa2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I?+S4O62-)。(3)裝置中玻璃液封管的作用是_____________。(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________。(5)測(cè)得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=_______g(用整理過(guò)的含c、V的代數(shù)式表示)。28、(14分)大多數(shù)金屬硫化物難溶于水,可溶于硝酸。例如:①FeS+HNO3(?。鶩e(NO3)3+NO↑+S↓+H2O(未配平)②CuS+HNO3(濃)→CuSO4+NO2↑+H2O(未配平)(1)配平反應(yīng)②的方程式:__CuS+__HNO3(濃)→__CuSO4+__NO2↑+__H2O(2)反應(yīng)①中若生成3.2g硫,則電子轉(zhuǎn)移___個(gè)。(3)由反應(yīng)①和②是否能夠判斷稀硝酸與濃硝酸的氧化性強(qiáng)弱?并說(shuō)明判斷依據(jù)。____。(4)反應(yīng)①和②所涉及的4種非金屬元素中,原子半徑由大到小的順序是____;未成對(duì)電子最多的原子核外電子排布式為_(kāi)__。下列描述,不能用來(lái)比較硫、氮兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱的是___。a.單質(zhì)與氧氣化合的難易程度b.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性c.含氧酸的酸性強(qiáng)弱d.S4N4中共用電子對(duì)的偏向(5)寫出①NO②S③H2O④NO2四種物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序(用編號(hào)回答)____。若要判斷NO2分子的極性,你所需要的信息是___。29、(10分)有機(jī)物F是合成藥物“銀屑靈”的中間體,其合成流程如下:回答下列問(wèn)題:(1)化合物A的名稱為_(kāi)_______,化合物C中含氧官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。(2)寫出A→B的化學(xué)方程式:________________________________。(3)D→E的反應(yīng)類型為_(kāi)_________,F(xiàn)的分子式為_(kāi)_____________。(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③分子中核磁共振氫譜為四組峰(5)設(shè)計(jì)以甲苯、乙醛為起始原料(其它試劑任選),制備的合成路線流程圖:__________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】

A.a極發(fā)生H2-2e-=2H+,X膜為選擇性陽(yáng)離子交換膜,讓H+進(jìn)入中間,故A正確;B.催化劑可促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移,加快反應(yīng)速率,故B正確;C.氧元素由0價(jià)變成-1價(jià),每生成1molH2O2電極上流過(guò)2mole-,故C錯(cuò)誤;D.b為正極,氧氣得電子,b極上的電極反應(yīng)為O2+H2O+2e-=HO2-+OH-,故D正確;故選C。2、D【解析】A.HCOOH和CH3COOH均為羧酸,且分子組成相差一個(gè)CH2基團(tuán),兩者互為同系物,故A正確;B.與CH3CH2CHO分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故B正確;C.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子可表示為3580Br,故C正確;D.根據(jù)系統(tǒng)命名法,烷烴CH3CH(CH3)C(CH3)33、A【解析】

由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)是合金,硬鋁是一種鋁合金、青銅是Cu—Sn合金、碳素鋼是含碳量為0.03%~2%的鐵碳合金,水銀是金屬單質(zhì),不是合金,答案選A。4、D【解析】

A.甲中與N相連的H被-CH2COCH3取代,發(fā)生取代反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.甲中至少有6個(gè)碳原子共面,即苯環(huán)的6個(gè)C,B錯(cuò)誤;C.Br2能將-CHO氧化,甲乙中均含-CHO,C錯(cuò)誤;D.與4個(gè)不相同的原子或原子團(tuán)相連的C原子稱為手性碳,一定條件下,乙中苯環(huán)、酮基、-CHO均能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng),其產(chǎn)物有4個(gè)手性碳,如圖*所示:,D正確。答案選D。5、D【解析】

A、P4是正四面體結(jié)構(gòu),每個(gè)P4分子中有6個(gè)共價(jià)鍵,1molP4(P原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))中所含P-P鍵數(shù)目為6NA,故A錯(cuò)誤;B.H2+I22HI反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)等于0.2NA,故B錯(cuò)誤C.20mL10mol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應(yīng)生成NO2和NO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不是0.1NA,故C錯(cuò)誤;D.1個(gè)NH2-含10個(gè)電子,0.1molNH2-所含電子數(shù)為6.02×1023個(gè),故D正確。6、B【解析】

A.Cl2與水反應(yīng)時(shí)生成鹽酸和次氯酸,鹽酸可以電離出Cl-,但這個(gè)反應(yīng)中水既不是氧化劑也不是還原劑,故A錯(cuò)誤;B.Fe2+→Fe3+過(guò)程中,化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn),故B正確;C.Na2O2與水或二氧化碳反應(yīng)能生成O2,反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑,故不需加入氧化劑也能實(shí)現(xiàn),故C錯(cuò)誤;D.SO2→SO32-過(guò)程中,化合價(jià)沒(méi)有變化,不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn),故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】此題易錯(cuò)點(diǎn)在C項(xiàng),一般來(lái)講元素化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),需要氧化劑與之反應(yīng),但一些反應(yīng)中,反應(yīng)物自身既是氧化劑又是還原劑,所以不需加入氧化劑才能發(fā)生氧化反應(yīng)。7、C【解析】

A.草酸用作還原劑是由于其容易失去電子,表現(xiàn)還原性,利用的是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),A不符合題意;B.生石灰用作干燥劑是由于CaO與水反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2,利用的是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),B不符合題意;C.苯用作萃取劑是由于被萃取的物質(zhì)容易溶于苯中,沒(méi)有新物質(zhì)存在,利用的是物質(zhì)的物理性質(zhì),C符合題意;D.鐵粉用作抗氧化劑是由于Fe容易失去電子,表現(xiàn)還原性,是利用的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),D不符合題意;故合理選項(xiàng)是C。8、A【解析】

A.膠體具有電泳的性質(zhì)證明膠體粒子帶有電荷,在電場(chǎng)力作用下會(huì)向某一個(gè)電極定向移動(dòng),可向豆?jié){中加入鹽鹵制作豆腐是蛋白質(zhì)膠體粒子遇電解質(zhì),膠粒上吸附的電荷被中和發(fā)生聚沉現(xiàn)象,與電泳無(wú)關(guān),不存在因果關(guān)系,A符合題意;B.醋酸酸性強(qiáng)于碳酸,醋酸與水垢中的CaCO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生可溶性醋酸鈣,因而可用醋酸溶液清除熱水器中的水垢,有因果關(guān)系,B不符合題意;C.小蘇打受熱易分解會(huì)產(chǎn)生CO2可以使面團(tuán)松軟,所以在面粉中加入適量小蘇打焙制糕點(diǎn),有因果關(guān)系,C不符合題意;D.氧化鋁屬于離子化合物,陽(yáng)離子與陰離子之間有強(qiáng)烈的離子鍵,所以物質(zhì)熔點(diǎn)高,不容易變?yōu)橐簯B(tài),因此可作耐高溫材料,有因果關(guān)系,D不符合題意;故合理選項(xiàng)是A。9、D【解析】

A.碳酸鋇與胃酸反應(yīng),X射線透視腸胃的內(nèi)服劑通常是硫酸鋇,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.明礬溶于水電離出的Al3+水解生成Al(OH)3膠體,能吸附水中的懸浮物,達(dá)到凈水的目的,不能殺菌消毒,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.工業(yè)生產(chǎn)氯氣是用電解飽和食鹽水法,濃鹽酸和二氧化錳是實(shí)驗(yàn)室制氯氣的方法,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.配制波爾多液的原料用膽礬和石灰乳,D項(xiàng)正確;答案選D。10、A【解析】

A.c===mol/L,A正確;B.c==mol/L,B錯(cuò)誤;C.表示NH3的物質(zhì)的量,不表示氨水的物質(zhì)的量濃度,C錯(cuò)誤;D.由選項(xiàng)B可知,不是氨水物質(zhì)的量濃度的數(shù)值,D錯(cuò)誤。故選A。11、C【解析】

A.He原子序數(shù)為2,原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù),所以1molHe含有2mol質(zhì)子,質(zhì)子數(shù)為2NA,A項(xiàng)正確;B.10g46%的乙醇水溶液含有乙醇4.6g,為0.1mol,0.1molCH3CH2OH含有0.1mol氧原子,溶液中還含有54%的水,5.4g水,為0.3molH2O,含有0.3molO,所以溶液中含有的O原子共0.4mol,數(shù)目為0.4NA,B項(xiàng)正確;C.CO32-+H2OHCO3-+OH-,可以知道1個(gè)CO32-水解會(huì)生成1個(gè)OH-和1個(gè)HCO3-,陰離子數(shù)目增加,大于NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.NO2、N2O4的最簡(jiǎn)式相同,可以以NO2的形式進(jìn)行求解,23gNO2物質(zhì)的量為0.5mol,N的化合價(jià)從NO3-中的+5降低到了+4,現(xiàn)生成0.5molNO2,則共轉(zhuǎn)移0.5mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA,D項(xiàng)正確;本題答案選C。12、C【解析】

A.鋁性質(zhì)較活潑,能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和氫氣,在金屬活動(dòng)性順序表中Al位于H之前,所以能用金屬活動(dòng)性順序解釋,故A錯(cuò)誤;B.金屬陽(yáng)離子失電子能力越強(qiáng),其單質(zhì)的還原性越弱,用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí),陰極生成氫氣而得不到鈉,說(shuō)明Na的活動(dòng)性大于氫,所以可以用金屬活動(dòng)性順序解釋,故B錯(cuò)誤;C.常溫下,濃硫酸和鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化,該現(xiàn)象是鈍化現(xiàn)象,與金屬活動(dòng)性順序無(wú)關(guān),故C正確;D.構(gòu)成原電池的裝置中,作負(fù)極的金屬加速被腐蝕,作正極的金屬被保護(hù),F(xiàn)e、Zn和電解質(zhì)構(gòu)成原電池,Zn易失電子作負(fù)極、Fe作正極,則Fe被保護(hù),所以能用金屬活動(dòng)性順序解釋,故D錯(cuò)誤;故選C。【點(diǎn)睛】金屬活動(dòng)性順序表的意義:①金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性越強(qiáng);②位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫(強(qiáng)氧化酸除外);③位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)(K,Ca,Na除外);④很活潑的金屬,如K、Ca、Na與鹽溶液反應(yīng),先與溶液中的水反應(yīng)生成堿,堿再與鹽溶液反應(yīng),沒(méi)有金屬單質(zhì)生成.如:2Na+CuSO4+2H2O═Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑;⑤不能用金屬活動(dòng)性順序去說(shuō)明非水溶液中的置換反應(yīng),如氫氣在加熱條件下置換氧化鐵中的鐵:Fe2O3+3H22Fe+3H2O。13、C【解析】

乙酸具有酸性,可與碳酸鹽、堿等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),乙醛含有醛基,可發(fā)生氧化反應(yīng),以此解答該題?!驹斀狻緼.二者都溶于水,沒(méi)有明顯現(xiàn)象,不能鑒別,故A錯(cuò)誤;B.乙酸具有酸性,可與NaHCO3溶液生成氣體,乙醛與NaHCO3溶液不反應(yīng),可鑒別,方法簡(jiǎn)便,操作簡(jiǎn)單,故B錯(cuò)誤;C.是可行的方案但使用CuSO4和NaOH溶液,需先生成氫氧化銅,然后與乙酸發(fā)生中和反應(yīng),檢驗(yàn)乙醛需要加熱,操作較復(fù)雜,故C正確;D.使用pH試紙乙酸具有酸性,可使pH試紙變紅,乙醛不能使pH試紙變紅,可鑒別,方法簡(jiǎn)單,操作簡(jiǎn)便,故D錯(cuò)誤;答案選C。14、C【解析】

A.容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器,不能用于溶解溶質(zhì),即不能在容量瓶中溶解NaOH,A錯(cuò)誤;B.NH3極易溶于水,其收集方法不能用排水法,B錯(cuò)誤;C.Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,可以通過(guò)黃色沉淀出現(xiàn)快慢來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢,從而探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,C正確;D.由于NaCl量較少,可能濃度商c(Ag+)·c(Cl-)<Ksp(AgCl)而未出現(xiàn)沉淀。只有在CI-和I-濃度相同情況下才可以比較,D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】A項(xiàng)需要注意的是NaOH溶液易變質(zhì),通常不能直接正確地配制一定物質(zhì)的量的濃度的NaOH溶液(即NaOH不能作基準(zhǔn)物質(zhì)),而需要通過(guò)滴定來(lái)測(cè)定NaOH溶液的濃度。15、D【解析】

A.連接負(fù)極的鉛筆芯為陰極,陰極上氫離子放電生成氫氣,同時(shí)電極附近生成氫氧根離子,溶液呈堿性,pH試紙遇堿變藍(lán)色,故A正確;B.連接正極的鉛筆芯為陽(yáng)極,陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣,氯氣能氧化碘離子生成碘,碘與淀粉試液變藍(lán)色,所以淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色,故B正確;C.該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能裝置,為電解池,故C正確;D.電子不通過(guò)電解質(zhì)溶液,電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)形成電流,故D錯(cuò)誤;故答案為D?!军c(diǎn)睛】考查電解原理,明確離子放電順序及各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)即可解答,該裝置為電解池,連接負(fù)極的鉛筆芯為陰極,陰極上氫離子放電,同時(shí)電極附近生成氫氧根離子,溶液呈堿性;連接正極的鉛筆芯為陽(yáng)極,陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣,氯氣能氧化碘離子生成碘,碘與淀粉試液變藍(lán)色,注意電解質(zhì)溶液中電流的形成,為易錯(cuò)點(diǎn)。16、D【解析】

A.分子中含有羧基、羥基、碳碳雙鍵、醚鍵4種官能團(tuán),故A正確;B.羧基與乙醇酯化反應(yīng),羥基與乙酸酯化反應(yīng),故B正確;C.含有碳碳雙鍵可使溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成,使酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)而褪色,故C正確;D.1mol分枝酸2mol羧基,因此最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng),羥基不與氫氧化鈉反應(yīng),故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為D。【點(diǎn)睛】和鈉反應(yīng)的基團(tuán)主要是羧基、羥基,和氫氧化鈉反應(yīng)的的基團(tuán)是羧基,和碳酸鈉反應(yīng)的基團(tuán)是羧基和酚羥基,和碳酸氫鈉反應(yīng)的基團(tuán)是羧基。17、C【解析】

A.太陽(yáng)能電池是一種對(duì)光有響應(yīng)并能將光能直接轉(zhuǎn)換成電能的器件,不是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,故A錯(cuò)誤;B.分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體,而“碳納米泡沫”與石墨烯均是碳元素組成的單質(zhì),應(yīng)該為同素異形體,故B錯(cuò)誤;C.植物纖維具有吸水性,并且無(wú)毒,可用作食品干燥劑,所以秸稈經(jīng)加工處理成植物纖維,符合“綠色生活,美麗家園”大會(huì)主題,故C正確;D.傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有鉑、鐵、鉀、鈉、銅等金屬單質(zhì)的發(fā)光劑,燃放時(shí)呈現(xiàn)美麗的顏色,大會(huì)慶典可以在一定范圍內(nèi),適度使用,故D錯(cuò)誤。故選C。18、B【解析】

A.在船體上鑲嵌鋅塊,形成鋅鐵原電池,鋅比鐵活潑,鋅作負(fù)極不斷被腐蝕,鐵做正極則不會(huì)被腐蝕,稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,A錯(cuò)誤;B.在外加電源的作用下,電解飽和食鹽水是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能,陰極上氫離子得電子生成氫氣,同時(shí)溶液中生成氫氧根離子,B正確;C.銅鋅原電池反應(yīng)中,Zn

失電子作負(fù)極,銅片作正極,產(chǎn)生氣泡發(fā)生還原反應(yīng),電子從鋅片流向銅片,C錯(cuò)誤;D.外加電流的陰極保護(hù)法應(yīng)將被保護(hù)的金屬與外加電源的負(fù)極相連,與正極相連作陽(yáng)極會(huì)失電子被腐蝕,D錯(cuò)誤;答案選B。19、D【解析】

G+NaOH反應(yīng)生成氫化物,再結(jié)合D的相對(duì)原子質(zhì)量比C小16,可以得出F為氨氣,D為NO,E為氮?dú)?,C為NO2,B為HNO3,A為NaNO3?!驹斀狻緼選項(xiàng),E是氮?dú)?,故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),C和D兩種大氣污染物,NO2不能用排空氣法收集,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),B的濃溶液具有強(qiáng)氧化性,故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),實(shí)驗(yàn)室制備氨氣時(shí),可以將其濃氨水和堿石灰反應(yīng)得到,故D正確;綜上所述,答案為D。20、B【解析】

H2S具有還原性,能被強(qiáng)氧化劑氧化,H2S的水溶液呈酸性,能和堿發(fā)生中和反應(yīng),以此解答該題?!驹斀狻緼.發(fā)生2H2S+O2=S↓+2H2O反應(yīng),溶液由酸性變?yōu)橹行?,所以酸性減弱,故A錯(cuò)誤;B.發(fā)生2H2S+Cl2=S↓+2HCl反應(yīng),溶液酸性增強(qiáng),故B正確;C.發(fā)生2H2S+SO2=3S↓+2H2O反應(yīng),溶液由酸性變?yōu)橹行裕瑒t溶液的酸性減弱,故C錯(cuò)誤;D.加入氫氧化鈉溶液,生成硫化鈉,溶液的酸性減弱,故D錯(cuò)誤;故答案選B。21、D【解析】

根據(jù)圖示可知,鐵做陽(yáng)極,失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),F(xiàn)e-2e-=Fe2+,所以a為陽(yáng)極,b電極為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),2H2O+2e-=H2+2OH-?!驹斀狻緼.根據(jù)圖示a電極為Fe電極,連接電源正極,作陽(yáng)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),b電極連接電源負(fù)極,作陰極,A正確;B.由圖示可知:a電極為Fe電極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,B正確;C.Fe2+具有還原性,容易被溶解在溶液的氧氣氧化變?yōu)镕e3+,氧氣得到電子變?yōu)镺H-,F(xiàn)e3+與OH-結(jié)合形成Fe(OH)3,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒,在處理廢水時(shí),溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)為:4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3,C正確;D.Fe(OH)3膠粒是許多Fe(OH)3的集合體,所以電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子,生成Fe(OH)3膠粒的物質(zhì)的量小于1mol,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D。22、D【解析】

A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)可知:在該化合物中含有3個(gè)-COOH,由于每2個(gè)H+與CO32-反應(yīng)產(chǎn)生1molCO2氣體,所以1molM可與足量Na2CO3溶液反應(yīng)生成1.5molCO2,A正確;B.在中間的苯環(huán)上只有1種H原子,在與中間苯環(huán)連接的3個(gè)苯環(huán)上有2種不同的H原子,因此苯環(huán)上共有3種不同位置的H原子,它們被取代,產(chǎn)生的一氯化物有3種,B正確;C.-COOH碳原子取代苯分子中H原子的位置在苯分子的平面上;與苯環(huán)連接的碳碳三鍵的C原子取代苯分子中H原子的位置在苯分子的平面上;乙炔分子是直線型分子,一條直線上2點(diǎn)在一個(gè)平面上,則直線上所有的原子都在這個(gè)平面上,所以所有碳原子均處同一平面,C正確;D.在M分子中含有4個(gè)苯環(huán)和3個(gè)碳碳三鍵,它們都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),則可以與1molM發(fā)生加成反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為3×4+2×3=18mol,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵、醛基氧化反應(yīng)CH2=CHCOOH++H2O4CH2=CH-CH2-COOH(或CH2=C(CH3)-COOH、、)蒸餾【解析】

B的分子式為C3H4O,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),B中含—CHO,1molB最多與2molH2反應(yīng),B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCHO;B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D能與C8H17OH發(fā)生酯化反應(yīng),則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH;C8H17OH分子中只有一個(gè)支鏈,且為乙基,其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,其消去產(chǎn)物的分子中只有一個(gè)碳原子上沒(méi)有氫,C8H17OH的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;F的分子式為C6H6O,F(xiàn)為,F(xiàn)與(CH3)2SO4、NaOH/H2O反應(yīng)生成G,G的分子式為C7H8O,G不能與NaOH溶液反應(yīng),G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,G與Br2、CH3COOH反應(yīng)生成J,J的分子式為C7H7OBr,核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子,J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;根據(jù)題給反應(yīng),E與J反應(yīng)生成的K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;據(jù)此分析作答?!驹斀狻緽的分子式為C3H4O,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),B中含—CHO,1molB最多與2molH2反應(yīng),B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCHO;B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D能與C8H17OH發(fā)生酯化反應(yīng),則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH;C8H17OH分子中只有一個(gè)支鏈,且為乙基,其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,其消去產(chǎn)物的分子中只有一個(gè)碳原子上沒(méi)有氫,C8H17OH的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;F的分子式為C6H6O,F(xiàn)為,F(xiàn)與(CH3)2SO4、NaOH/H2O反應(yīng)生成G,G的分子式為C7H8O,G不能與NaOH溶液反應(yīng),G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,G與Br2、CH3COOH反應(yīng)生成J,J的分子式為C7H7OBr,核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子,J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;根據(jù)題給反應(yīng),E與J反應(yīng)生成的K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCHO,所以B中含有的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、醛基。(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCHO,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH,所以B→D的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)。(3)D與C8H17OH反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為CH2=CHCOOH++H2O。(4)根據(jù)上述分析,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(5)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH,D的相對(duì)分子質(zhì)量為72,X比D的相對(duì)分子質(zhì)量多14,X與D互為同系物,所以X比D多1個(gè)“CH2”,符合題意的X的同分異構(gòu)體有:CH2=CH-CH2-COOH、CH2=C(CH3)-COOH、、,共4種。(6)C8H17OH和E是互溶的液體混合物,所以用蒸餾法將C8H17OH除去,精制得E。24、加成反應(yīng)BrCH2CH2Br+2NaCN→NCCH2CH2CN+2NaBr(CH3)2C=CH2CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O碳碳雙鍵、酯基4HCOOC(CH3)=CH2HOCH2CHBrCH3HOCH2CH(CN)CH3HOCH2CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOH【解析】

乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A為BrCH2CH2Br,結(jié)合B的分子式可知B為NC-CH2CH2-CN,B中-CN轉(zhuǎn)化為-COOH得到丁二酸。丁二酸發(fā)生分子內(nèi)脫水形成酸酐。I與R′NH2得到W(),結(jié)合W的結(jié)構(gòu)可知I為,結(jié)合信息II,逆推可知H為。D的分子式為C4H8,核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1∶3,不存在順?lè)串悩?gòu),則D為(CH3)2C=CH2,D氧化生成E,E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,結(jié)合H的結(jié)構(gòu),可知E為CH2=C(CH3)COOH,F(xiàn)為CH2=C(CH3)COOCH3,F(xiàn)發(fā)生加聚反應(yīng)生成的G為,G發(fā)生信息I中的反應(yīng)得到H。據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)根據(jù)上述分析,反應(yīng)①是乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng),故答案為加成反應(yīng);(2)反應(yīng)②是取代反應(yīng),其化學(xué)方程式是:BrCH2CH2Br+2NaCN→NCCH2CH2CN+2NaBr,故答案為BrCH2CH2Br+2NaCN→NCCH2CH2CN+2NaBr;(3)根據(jù)上述分析,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2C=CH2,故答案為(CH3)2C=CH2;(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O,故答案為CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O;(5)F為CH2=C(CH3)COOCH3,含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和酯基;G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,故答案為碳碳雙鍵、酯基;;(6)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為,故答案為;(7)E為CH2=C(CH3)COOH,①能發(fā)生水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明屬于甲酸酯類;②能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng),說(shuō)明含有碳碳雙鍵,符合條件的E的同分異構(gòu)體有:HCOOCH=CHCH3(順?lè)?種)、HCOOCH2CH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2,共4種,其中核磁共振氫譜有三個(gè)峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOC(CH3)=CH2,故答案為4;HCOOC(CH3)=CH2;(8)HOCH2CHBrCH3和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成HOCH2CH(CN)CH3,HOCH2CH(CN)CH3酸化得到HOCH2CH(CH3)COOH,HOCH2CH(CH3)COOH發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=C(CH3)COOH,其合成路線為HOCH2CHBrCH3HOCH2CH(CN)CH3HOCH2CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOH,故答案為HOCH2CHBrCH3HOCH2CH(CN)CH3HOCH2CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOH?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(8),要注意題意“不易發(fā)生取代反應(yīng)”在合成中的應(yīng)用,HOCH2CHBrCH3不能先消去羥基形成碳碳雙鍵,再發(fā)生取代反應(yīng)。25、坩堝CuO+2H+=Cu2++H2O先有藍(lán)色沉淀生成,繼續(xù)滴加氨水,沉淀逐漸消失,溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。硫酸四氨合銅晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度(或降低了硫酸四氨合銅晶體的溶解度)CuSO4或[Cu(NH3)4]SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO4·5H2O平衡氣壓(或防止倒吸)偏低【解析】

(1)①灼燒固體,應(yīng)在坩堝中進(jìn)行,故答案為:坩堝;(2)銅灼燒后生成的固體為氧化銅,加入硫酸后會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成CuSO4和水,反應(yīng)方程式為:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,答案:CuO+2H+=Cu2++H2O。(3)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水先產(chǎn)生藍(lán)色氫氧化銅沉淀,繼續(xù)加入過(guò)量的氨水,又生成四氨合銅絡(luò)離子,藍(lán)色沉淀逐漸消失變成深藍(lán)色溶液。答案:先有藍(lán)色沉淀生成,繼續(xù)滴加氨水,沉淀逐漸消失,溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。(4)因?yàn)榱蛩崴陌焙香~晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度,所以加入乙醇會(huì)析出晶。常溫下硫酸四氨合銅晶體在空氣中不穩(wěn)定,受熱時(shí)易發(fā)生分解,若將深藍(lán)色溶液濃縮結(jié)晶,在收集到的晶體中可能混有CuSO4或[Cu(NH3)4]SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO4·5H2O。答案:硫酸四氨合銅晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度(或降低了硫酸四氨合銅晶體的溶解度);CuSO4或[Cu(NH3)4]SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO4·5H2O。(5)裝置中玻璃管可起到平衡氣壓,防止倒吸;答案:平衡氣壓(或防止倒吸)。(6)因?yàn)樯傻氖前睔?,如果沒(méi)有冰鹽水冷卻,容易揮發(fā),導(dǎo)致剩余HCl量增多,所以如沒(méi)有使用冰鹽水冷卻,會(huì)使氨含量測(cè)定結(jié)果偏低。答案:偏低。26、三頸燒瓶干燥氨氣,防止生成的氨基甲酸銨水解干冰加快降低溫度,有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,防止因反應(yīng)放熱造成NH2COONH4分解過(guò)濾CNH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3?H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3↑加入足量氫氧化鋇溶液,充分反應(yīng)后,過(guò)濾、用蒸餾水洗滌所得沉淀、干燥后稱量沉淀的質(zhì)量,重復(fù)2~3次【解析】

根據(jù)裝置:儀器2制備氨氣,由于氨基甲酸銨易水解,所以用儀器3干燥氨氣,利用儀器4制備干燥的二氧化碳?xì)怏w,在儀器5中發(fā)生2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)制備氨基甲酸銨;(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可得;考慮氨基甲酸銨水解;(2)①儀器4制備干燥的二氧化碳?xì)怏w,為干冰;②反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡,說(shuō)明二氧化碳過(guò)量,氨氣不足;(3)①考慮溫度對(duì)反應(yīng)的影響和氨基甲酸銨受熱分解;②過(guò)濾得到產(chǎn)品,氨基甲酸銨易分解,所得粗產(chǎn)品干燥可真空微熱烘干;(4)①氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨和一水合氨,據(jù)此書寫;②測(cè)定某樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可以使其水解得到NH4HCO3,用氫氧化鋇沉淀得到碳酸鋇沉淀,通過(guò)碳酸鋇的質(zhì)量可得氨基甲酸銨的質(zhì)量,進(jìn)而可得其質(zhì)量分?jǐn)?shù),據(jù)此可得?!驹斀狻?1)根據(jù)圖示,儀器2的名稱三頸燒瓶;儀器3中NaOH固體的作用是干燥氨氣,防止生成的氨基甲酸銨水解;故答案為:三頸燒瓶;干燥氨氣,防止生成的氨基甲酸銨水解;(2)①反應(yīng)需要氨氣和二氧化碳,儀器2制備氨氣,儀器4制備干燥的二氧化碳?xì)怏w,立即產(chǎn)生干燥的二氧化碳?xì)怏w,則為干冰;故答案為:干冰;②氨氣易溶于稀硫酸,二氧化碳難溶于稀硫酸,若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡,說(shuō)明二氧化碳過(guò)量,應(yīng)該加快產(chǎn)生氨氣的流速;故答案為:加快;(3)①該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高不利于合成,故采用冰水浴可以降低溫度,有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,防止因反應(yīng)放熱造成H2NCOONH4分解;故答案為:降低溫度,有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,防止因反應(yīng)放熱造成H2NCOONH4分解;②當(dāng)CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時(shí),即停止反應(yīng),過(guò)濾,為防止H2NCOONH4分解,真空微熱烘干粗產(chǎn)品;故答案為:過(guò)濾;C;(4)①氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨,反應(yīng)為:NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3?H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3↑;故答案為:NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3?H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3↑;②測(cè)定某樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可以使其水解得到NH4HCO3,用氫氧化鋇沉淀得到碳酸鋇沉淀,通過(guò)碳酸鋇的質(zhì)量可得氨基甲酸銨的質(zhì)量,進(jìn)而可得其質(zhì)量分?jǐn)?shù),具體方法為:用天平稱取一定質(zhì)量的樣品,加水溶解,加入足量氫氧化鋇溶液,充分反應(yīng)后,過(guò)濾、用蒸餾水洗滌所得沉淀、干燥后稱量沉淀的質(zhì)量,重復(fù)2~3次,測(cè)量的數(shù)據(jù)取平均值進(jìn)行計(jì)算;故答案為:加入足量氫氧化鋇溶液,充分反應(yīng)后,過(guò)濾、用蒸餾水洗滌所得沉淀、干燥后稱量沉淀的質(zhì)量,重復(fù)2~3次。27、降低ClO2的濃度,防止ClO2的濃度過(guò)高而發(fā)生分解,引起爆炸冰水浴防止ClO2逸出,使ClO2全部反應(yīng),準(zhǔn)確測(cè)定ClO2的質(zhì)量溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,并且在30s內(nèi)顏色不發(fā)生變化1.35×10-2cV【解析】

Ⅰ.(1)根據(jù)題給信息可知:NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2和硫酸鈉等物質(zhì);(2)二氧化氯(ClO2)沸點(diǎn)為11℃,NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下生成二氧化氯等物質(zhì),ClO2濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解引起爆炸,ClO2的沸點(diǎn)低,用冰水可以使ClO2冷凝為液體;Ⅱ.(3)用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體,并使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等,準(zhǔn)確測(cè)量;(4)溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不褪色,說(shuō)明滴定至終點(diǎn);(5)根據(jù)氧化還原反應(yīng)分析,有關(guān)系式2ClO2~5I2~10Na2S2O3計(jì)算n(ClO2),再根據(jù)m=nM計(jì)算m(ClO2)?!驹斀狻竣?(1)根據(jù)題給信息可知:NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2和硫酸鈉等物質(zhì),則化學(xué)反應(yīng)方程式為:,故答案為:;(2)二氧化氯(ClO2)沸點(diǎn)為11℃,NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下生成二氧化氯等物質(zhì),ClO2濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解引起爆炸,通入氮?dú)猓皶r(shí)排出;ClO2的沸點(diǎn)低,用冰水可以使ClO2冷凝為液體,故答案為:降低ClO2的濃度,防止ClO2的濃度過(guò)高而發(fā)生分解,引起爆炸;冰水??;Ⅱ.(3)裝置中玻璃液封管的作用是,防止ClO2逸出,使ClO2全部反應(yīng),準(zhǔn)確測(cè)定ClO2的質(zhì)量,故答案為:防止ClO2逸出,使ClO2全部反應(yīng),準(zhǔn)確測(cè)定ClO2的質(zhì)量;(4)當(dāng)?shù)稳?最后)一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不褪色,說(shuō)明滴定至終點(diǎn),故答案為:溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,并且在30s內(nèi)顏色不發(fā)生變化;(5)VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物質(zhì)的量n(Na2S2O3)=V?10-3L×cmol/L=

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