新高考2023屆高考化學(xué)一輪單元訓(xùn)練第九單元化學(xué)反應(yīng)與能量B卷

第九單元化學(xué)反應(yīng)與能量(B)卜一列說法正確的是

注意事項：

B.H20(g)=H0(l)A年(a-b)kj?mol1

1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形2

碼粘貼在答題卡上的指定位置。C.當(dāng)有4吊個C—H鍵斷裂時，反應(yīng)放出的熱量?定為|b|kj

2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂D.a〉b且甲烷燃燒熱A廬bkJ?mol1

黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.乙烯在酸催化下水合制乙醉的反應(yīng)機理及能量與反應(yīng)進程的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的

3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草

稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

4.考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。

第I卷(選擇題)

一、選擇題：本題共15小題，總計40分。在每小題給出的四個選項中，第1?10題只有一個

選項符合題目要求，每題2分。第11?15題為不定項選擇題，全部答對的得4分，選對但不全的得

2分，有選錯的的0分。A.①、②、③三步均屬于加成反應(yīng)

1.“低碳經(jīng)濟”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的可持續(xù)發(fā)展經(jīng)濟模式。下列說法與“低B.總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定

碳經(jīng)濟”不符合的是C.第①步反應(yīng)的中間體比第②步反應(yīng)的中間體穩(wěn)定

A.大力研發(fā)新型有機溶劑替代水作為萃取劑D.總反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生

B.加強對煤、石油、天然氣等綜合利用的研究，提高燃料的利用率5.已知①C(s)+%(g)=C02(g)A^=-394kj-mol-1

C.利用CO?合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用②Hz(g)+"2&(g)=HQ(g)A〃=—242kJ?mol4

4

D.甲烷和乙醇的燃燒熱分別是891.0kJ?mo「、1366.8kJ?mol工利用甲烷更“低碳”?2C.H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H.0(g)A^=-2510kJ-mol

2.已知熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2()(l)△〃=-57L6kJ?mol\下列關(guān)于2比0(1)=2乩(短④2c(s)+似g)=C2Hz(g)

+0：(g)&廿QkJ?molr的說法中正確的是下列說法正確的是

A.熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子數(shù)A.反應(yīng)①放出197kJ的熱量，轉(zhuǎn)移4mol電子

B.該反應(yīng)中的A"=-571.6kJ?mo】?B.由反應(yīng)②可知Imol液態(tài)水分解所放出的熱量為242kJ

C.該反應(yīng)中Q〉0C.反應(yīng)③表示GH?燃燒熱的熱化學(xué)方程式

D.該反應(yīng)可表示36g水分解時的熱效應(yīng)D.A4=21/2△及

3.設(shè)凡為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知反應(yīng)：6.多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)FC時(各物質(zhì)均

①CHKg)+20式g)=C02(g)+2Hq⑴A〃=akJ?mol1為氣態(tài))，甲醇與水在銅基催化劑上的反應(yīng)機理和能量圖如圖：

1

@CH.(g)+2O2(g)=C02(g)+2H2O(g)△蛇bkJ-mol

化學(xué)鍵C=00=0C-H0—H

鍵能/(kJ?mo『)798X413463

I

下列說法正確的是環(huán)形玻璃攪拌棒

A.反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式為C0(g)+H2(g)=H2(g)+C02(g)△水0

B.ImolCHQH(g)和ImolH/Kg)的總能量大于ImolCOjg)和3moi似g)的總能量稀鹽酸

和稀.

c.選擇優(yōu)良的催化劑降低反應(yīng)I和n的活化能，能提高活化分子百分數(shù)，可以有效提高反應(yīng)

NaOH

物的平衡轉(zhuǎn)化率溶液

(c)

D.CO(g)在反應(yīng)中生成又消耗，CO(g)可認為是催化劑

下列判斷正確的是

7.胖(H/N—NHJ是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂Imol化學(xué)鍵所

A.由實驗可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

需的能量(kJ)：N三N鍵為942、0=0鍵為500、N—N鍵為154,則斷裂ImolNTI鍵所需的能量(kJ)

B.將實驗(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加

C.實驗(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌器對實驗結(jié)果沒有影響

能量

2N(g)+4H(g)+2O(g)D.若用NaOH固體代替NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，則測定數(shù)值偏高

假想中間

物質(zhì)的10.在298K、lOOkPa時，已知：

總能量

2H/)(g)=2H2(g)-H)2(g)?H\

;02=2752"mol"

反應(yīng)物H2(g)+CL(g)=2HCl(g)b壓

的總能量

N2Hi(g)+O2(g)：;

0=534kJ：mol”2ch(g)+2HQ(g)=4HC1(g)+0式g)A吊

生成物_____________i___i—

的總能量則AZ6與△〃和間的關(guān)系正確的是:

N2(g)+2H2O(g)

A.△〃尸A〃+2A4B.卜即卜H\+卜為C.2A"D.

A.194B.391C.516D.658

11.通過以下反應(yīng)均可獲取H”下列有關(guān)說法正確的是

8.乩與IC1的反應(yīng)分①、②兩步進行，其能量曲線如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是

①太陽光催化分解水制氫：2H?0(l)=2He(g)+0式g)A〃=+57L6kJ?mol-1

-

1

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)A法=+131.3kJ-mol"

?

3

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CHi(g)+HQ(g)=C0(g)+3H?(g)AZ4=+206.1kJ?molH

一

墨

A.反應(yīng)①中光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2Mg)的H//=+74.8kJ?mol?

C.反應(yīng)③使用催化劑，△從減小

反應(yīng)進程D.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

A.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)12.CH,(g)+202(g)-C02(g)+2H20(g)△廬-Qi；

B.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng)2H2(g)+02(g)f2HQ(g)A居-

C.反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能無關(guān)H2O(g)-H2O(l)A/A-Q3

1).反應(yīng)①、反應(yīng)②的熔變之和為△序-218kJ-mo「常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H?的混合氣體U2L(標準狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到

9.某同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗，探究反應(yīng)中的能量變化。常溫，則放出的熱量為

A.4Q1+0.5Q/B.4Q】+QJ+10Q3C.40^2^D.4Q1+0.5Q2+9Q3

13.向NaEO,溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法不正確的是

2

(1)在25℃、lOlkPa時，1.0gGHisd，辛烷)燃燒生成CO[g)和乩0(1),放出48.40kJ的熱

片H.畢匕㈣上吧㈣

量，則CMKD的燃燒熱為kj/molo

八8皿馳0L

(2)已知N3(g)+202(g)=2N02(g)A跳+67.7kJ/mol,N2H,(g)+0,(g)=N2(g)+2H20(g)A卅一

HCO-(aq)+H*(?q)

------3-----------------皿534kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律寫出腫(NaH)與NOa完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式

H2CO3(aq)

反應(yīng)過程’

(3)某反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)是反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，

A.反應(yīng)HCO；(aq)+H'(aq)=CO式g)+HQ⑴為吸熱反應(yīng)判斷依據(jù)是

B.△出A",A用VA"

C.CO*(aq)+2H'(aq)=C(Mg)+Ha⑴△//=△〃+△〃+△〃

D.H2C0：,(aq)=C02(g)+H20(l),若使用催化劑，則△用變小

14.MgCO,和CaCO：’的能量關(guān)系如圖所示(M=Ca、Mg)：

Nf*(g)+COi-(g)-阪-.M>(g)+O>(g)+CCh(g)

(4)已知：2NH3(g)+3CL(g)=N2(g)+6HC1(g)△於一462kJ-mo『

N.>()945kJ/mol

Mci$5-.一MO(S)4餓(g)g>2N(g)

CL(g)243kJ/mol〉2C1(g)

已知，離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。下列說法不正確的是

A.AH,(MgCO,)>AH,(CaCO,)X)則斷開ImolH-N鍵與斷開ImolH-C1鍵所需能量相差約為____kJ。

17.能源危機當(dāng)前是一個全球性問題，“開源節(jié)流”是應(yīng)對能源危機的重要舉措。

B.AH,(MgC03)=A(CaC0：1)>0

(1)下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是_(填字母)。

C.AH^CaCOj-AH!(MgCO.)=AH3(CaO)-AHJMgO)

A.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的枯桿轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

D.對于MgCOa和CaCOs,AH.+AH^AH,B.大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求

15.符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時，存在焙變△廬△〃+△昆。滿C.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉矗皇褂妹?、石油等化石燃?/p>

足上述條件的X、Y可能是D.減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生

(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時

充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。

能量|()2(g)，C(金剛石,S)

反應(yīng)物總能httW(g)；C(yg；s)

△為=-395.4kJ-mor、牛=Tld?kJ，m°rl

中間產(chǎn)物總能量1-----饗，豆5(g)

①C、CO②S、S02③Na、Na20④AlCk、Al(0H)3⑤Fe、Fe(NO;1)2⑥NaOH、Na2cos

A.???B.???C.①③?D.??@??,

A//2=-283.0k.J-mor

最終產(chǎn)物總能量:_幽)

第n卷(非選擇題)

反應(yīng)過.

二、非選擇題(共60分)

16.依據(jù)事實，回答下列問題。

3

①在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的(2)工業(yè)上制二甲醛是在一定溫度(230?280℃)、壓強(2.0?10.OMPa)和催化劑作用下進行

燃燒熱為△//=O的，反應(yīng)器中發(fā)生了下列反應(yīng)：

②12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g,該過程放出的熱量為____kJ。C0(g)+2Ha(g)之CH3OH(g)bH\=-90.7kJ?moIAD

(3)已知：必、0?分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ-mol-、497kJ?mo『。N2(g)+02(g)=2N0(g)2CH2H(g)*CH30CH3(g)+H20(g)-23.5kJ?moL②

A盾+180.Ok.J?mo『。NO分子中化學(xué)鍵的健能為。C0(g)+H20(g)nCO2(g)+H3(g)AA=-41.2kJ-mo『③

(4)綜合上述有關(guān)信息，請寫出用C0除去N0的熱化學(xué)方程式：o反應(yīng)器中的總反應(yīng)可表示為3C0(g)+3Ha(g)CH30CH3(g)+C02(g),計算該反應(yīng)的△廬一

18.I.在一定條件下，可逆反應(yīng)A+B=mC變化如圖所示。已知縱坐標表示在不同溫度和壓強(3)催化硝化法和電化學(xué)降解法可用丁治理水中硝酸鹽的污染。

下生成物C在混合物中的質(zhì)量分數(shù)，"為反應(yīng)在A溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，問：①催化硝化法中，用上將N0；還原為明，一段時間后，溶液的堿性明顯增強.則該反應(yīng)離子

方程式為。

②電化學(xué)降解N0,的原理如圖所示，電源正極為(填“A”或"B”)，若總反應(yīng)4N0；+4H

—50產(chǎn)202Ho則陰極反應(yīng)式為一

③能否把質(zhì)子交換膜改為陰離子交換膜(填“能”或“不能”)

(1)溫度T\T式填“大于”“等于”或“小于”)。

直流電源艮

(2)正反應(yīng)是一反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

質(zhì)子交換膜

(3)如果A、B、C均為氣體，則m2(填“大于”“等于”或“小于”)。

(4)當(dāng)溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強

「(填”增大”“減小”或“不變”)，平衡移動(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方

向"或“不”)oINO遽|距|

II.合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水蒸汽反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：CHI+2HQ=C02+4H*20.CO、NL是工業(yè)生產(chǎn)中的常用氣體，研究其在工業(yè)上的反應(yīng)過程對提高生產(chǎn)效率尤為重要。

已知：CH>(g)+202(g)=C02(g)4-2H20(l)A^-890kJ/molI.工業(yè)上用C0和H?做原料可以合成甲醇，作為液體燃料。已知：

3

2H2(g)+02(g)=2H30(l)A廬-571.6kj/mol①2H4g)+C0(g)+—(h(g)=2H20(g)+C02(g)A/Z=-594.IkJ/mol

2

HO(g)=H.O(l)A出-4妹J/mol

2②2cH30H(1)+30?(g)=4HQ(g)+2C02(g)A屈=一M52kJ/mo1

寫出由天然氣和水蒸汽反應(yīng)制備心的熱化學(xué)方程式：。

(1)請寫出用CO(g)和壓加)合成Imol液態(tài)甲醇的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：o

19.甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，還可以作為燃料電池的原料。利用合成氣(主

(2)一定溫度下，在容積為2L的恒容容器中加入3moi比和2molCO,當(dāng)反應(yīng)

要成分為CO、ca和比)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：C0(g)+2H3(g)-CHQH(g)3

2H?(g)位)(g)=CH：QH(g)達到平衡時，測得容器內(nèi)的壓強是反應(yīng)前壓強的,，計算得該溫度下反

△〃(已知：C0的結(jié)構(gòu)與用相似)回答下列問題：

應(yīng)的平衡常數(shù)K=。保持恒溫恒容，向上述達到平衡的容器中再通入CO(g)和CHQH(g),

(1)已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

使得CO(g)和CH2H(g)濃度均為原平衡的2倍，則平衡移動方向為移動(填“正向”、“逆

化學(xué)鍵H-Hc-oC三0H-0C-H

向"或“不”)O

E/(KJ/mol)4363431076465413

由此計算△生kJ,mol1

4

11.對于氨的合成反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=^2NH&(g)A//<(),在密閉容器內(nèi)充入0.Imol/LN;和

0.3mol/LH2。反應(yīng)中NL的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖，試回答問題：

(3)恒容條件下，從開始反應(yīng)到建立起平衡狀態(tài)，；反應(yīng)達到平衡后，第5

分鐘末只改變反應(yīng)溫度，保持其它條件不變，則改變條件后NH」的物質(zhì)的量濃度不可能為o

A.0.20moi/LB.0.12mol/LC.0.lOmol/LD.0.08mol/L

(4)在第5分鐘時將容器的體積縮小一半，反應(yīng)在第8分鐘時達到新的平衡，此時NH,的濃度

約為0.30mol/L.請在上圖中畫出第5分鐘之后的NH；濃度的變化曲線______。

(5)其它條件不變，若只把容器改為恒樂容器，加入0.2molM和0.6molHa,達到平衡時，NH.,

的體積分數(shù)為必。若向容器中繼續(xù)加入0.2molN2和O.GmolL，,在同樣的溫度下達到平衡時，NH3

的體積分數(shù)為族，則力和〃的關(guān)系正確的是。

A.ni>nB.成〃C.m=nD.無法比較席

5

第九單元化學(xué)反應(yīng)與能量(B)和3molH式g)的總能量，故B錯誤；C.催化劑不能使平衡移動，所以催化劑不能提高反應(yīng)物的平衡

轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；D.C0(g)在反應(yīng)中生成又消耗，C0(g)是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故D錯誤；選A。

答案

7.【答案】B

1.【答案】A

【解析】根據(jù)圖中內(nèi)容，可以看出N科(g)HUg)=2N(g)+4H(g)+20(g),Ai%=2752kJ/mol-534

【解析】有機溶劑比水污染大，與“低碳經(jīng)濟”不符合，正確；答案選A。

kj/mol=2218kj/mol,化學(xué)反應(yīng)的熔變等于產(chǎn)物的能量與反應(yīng)物能量的差值，舊鍵斷裂吸收能量，新

2.【答案】C

鍵生成釋放能量，設(shè)斷裂ImolN-H鍵所需的能量為X,舊鍵斷裂吸收的能量：154+4X+500=2218,

【解析】A.熱化學(xué)反應(yīng)方程式中系數(shù)代表物質(zhì)的物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)，故A錯誤；B.氫

解得X=391,故選項B正確。

氣燃燒屈于放熱反應(yīng)，則水的分解是吸熱反應(yīng)，卜心0,即Q>0,故B錯誤、C正確：D.該反應(yīng)表示

8.【答案】C

36g液態(tài)水分解時的熱效應(yīng)，故D錯誤。

【解析】反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，說明此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)圖像，故說法正

3.【答案】A

確；反應(yīng)①中H的化合價由0價一+1價，部分I的化合價降低，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②中，I

【解析】A.根據(jù)反應(yīng)②可知，A^=413kJ/molX4+2xkJ/mo1-(798X2+463X4)kJ/mol=bkj/mol,

的化合價發(fā)生變化，屬丁氧化還原反應(yīng)，故說法正確；反應(yīng)①比反應(yīng)②慢，說明反應(yīng)①中正反映的

整理可得：乂=等工故A正確：B.根據(jù)蓋斯定律，得到H20(g)4L0(l)，故A序畔kJ-mor'；

活化能較小，反應(yīng)②中正反應(yīng)的活化能較大，故說法錯誤；