非金屬元素-氯

非金屬元素一氯硫的氧化物、氯元素1、 位于第三周期第⑷族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個電子形成A2、 氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在，主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中,，海洋是氯的巨大資源寶庫。二、氯氣1、 物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)液氯）和固態(tài)。2、 制法:MnO+4HCl（濃）MnCl+2H0+Clf2222聞法:用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。3、 化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）也能與非金屬反應(yīng)：（1）與堿液反應(yīng)：Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO22用途：制取漂白液（有效成分：NaClO）2Cl+2Ca（OH）=Ca（ClO）+CaCl+2HO22222制?。浩追郏ㄖ饕煞郑篊a（ClO）2、CaCl2，有效成分Ca（ClO）2）、漂白精（主要成分Ca（ClO）2）。點燃2Fe+3Cl2FeCl點燃2Fe+3Cl2FeCl注意：Cl2與變價金屬反應(yīng)時，生成高價金屬氯化物。如氯和鐵反應(yīng)生成FeCl3，而不是生成Fe— 3H2+Cl2竺仝2HCl（蒼白色火焰、瓶口有白霧）純凈的氫氣可以在氯氣中安靜燃燒，燃燒不一定要有氧氣參加，燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都成為燃燒。4、卩的用途：自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2f1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多，可長期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反應(yīng)有效氯70%）2Cl+2Ca（OH）=CaCl+Ca（ClO）+2HO22222與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品【類型題】什么時候：氯氣的基本性質(zhì)方法：氯氣=黃綠色+有刺激性氣味+溶于水+密度大于空氣+強氧化性【J】1.可以用氯氣灌洞的的方法來消滅田鼠，這是利用了氯氣的密度比空氣大②易液化③能溶于水 ④有毒①② B.③④ C.①③④ D.①④【L】2.關(guān)于氯氣的敘述中，下列正確的是氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體氯氣在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物【C】3下列反應(yīng)發(fā)生時，會產(chǎn)生棕黃色煙的是金屬鈉在氯氣中燃燒 B.金屬銅在氯氣中燃燒C.氫氣在氯氣中燃燒 D.金屬鈉在氧氣中燃燒三、氯水(混合物)液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色黃綠色無色成分C12C1、HO、HC10、H+、C1-、22C1O-、極少量的為OH-H+、C1-、HO>極少量的OH-稀鹽酸性質(zhì)氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性(1)溶液中含H+:具有酸性(2)溶液中含CI2、HCIO:具有強氧化性(3)溶液中含Cl-:具有Cl-的性質(zhì)(4)溶液中含HCIO:具有漂白性氯水在保存是要密封，避光保存。因為氯水不穩(wěn)定，見光易分解。(1)與水反應(yīng)：Cl+HO HCl+HC1O22x離子方程式：C1+HO^==H++C1—+HC1O222HC1O：2HC1+Of2【思考】①新制氯水中各離子濃度大小順序如何？如何檢驗一瓶氯水是新制還是久置變質(zhì)的?久置氯水pH怎樣變化?如何保存新制的氯水？用途：氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸，是一種強氧化劑、殺菌劑、漂白劑。【L】1、下列說法正確的是( )A.用鼻子對著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的氣味 B.氯氣有漂白性C.用排水集氣法便可以收集到純凈的氯氣D.自來水常用氯氣來殺菌、消毒四、次氯酸弱酸性：比碳酸弱見光容易分解：2HCIO==2HCI+O2f強氧化性：殺菌消毒，漂白干燥氯氣能否漂白物質(zhì)【類型題】什么時候：次氯酸作用方法：次氯酸=弱酸+見光分解+殺菌漂白(永久性的)【J】1、氯氣可用來殺菌消毒，又可作漂白劑，其中起作用的是()TOC\o"1-5"\h\zA.CI2 B.HCIO C.HCI D.O2【L】2、下列物質(zhì)能使干燥的有色布條褪色的是( )A.氯水 B.液氯 C.氯氣 D.次氯酸【C】3、下列敘述能證明次氯酸是一種弱酸的是( )A.次氯酸不穩(wěn)定，易分解 B.次氯酸是一種強氧化劑C.次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸 D.次氯酸能使染料和有機(jī)色質(zhì)褪色五、 氯離子的檢驗使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（C032-、S032-）HCl+AgNO==AgCl；+HNO3NaCl+AgNO==AgCl；+NaNOgNaCO+2AgNO==AgCO；+2NaNO2 3 3 2 3 3AgCO+2HNO==2AgNO+COf+HO2 3 3 3 2 2Cl-+Ag+==AgCl；【J】1、有一包白色固體，它可能是KC1、K2CO3、KNO3中的一種或幾種，進(jìn)行下列實驗：溶于水，得無色溶液；在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀（說明：Ag2CO3為白色沉淀）；再滴加稀硝酸，沉淀量減少但不完全消失，同時有氣泡生成。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：（1）白色固體一定含有的成分是 ，可能含有的成分 。（2）請寫出上述實驗中有關(guān)反應(yīng)的離子方程 。【L】2、在水溶液中能電離出大量氯離子的有A.KCIO3 B.KCIO C.AgCl D.KCI【C】3、下列物質(zhì)中滴加硝酸銀溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，該物質(zhì)是A.稀鹽酸B.KCI溶液C.自來水 D.碳酸鈉溶液六、 硫及硫的氧化物【硫】1）存在形式：游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦FeS2、黃銅礦CuFeS2、石膏（CaSO4?2H2O）、芒硝（Na2SO4?10H2O）2） 物理性質(zhì)：黃色晶體，俗稱硫黃，質(zhì)脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.（思考：試管內(nèi)壁附著硫怎樣洗掉？）3） 化學(xué)性質(zhì)：既有氧化性又有還原性S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2S S+O2=SO2（與氧氣的反應(yīng)）【J】1、O.lmol某金屬與足量的硫反應(yīng)時，生成物的質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加了1.6g，則此金屬可能是ABA.Na B.Cu C.Fe D.Al【L】2、關(guān)于單質(zhì)硫的敘述中，①通常狀況下為黃色粉末，②不溶于水，易溶于酒精和CS2,③氧化性比氯弱，④只能被還原不能被氧化，⑤醫(yī)藥上用來做硫磺軟膏，治療某些皮膚病，其中正確的是DA.①②③⑤ ②③⑤ C.②④⑤ D.③⑤【二氧化硫的性質(zhì)】1）物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大,易液化，易溶于水（常溫常壓下，1體積水能溶解40體積的二氧化硫，即1:40）。2）SO2的化學(xué)性質(zhì)：①具有酸性氧化物的通性，與h2o反應(yīng)：so2+h2o一h2so3（亞硫酸）亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定（酸性：亞硫酸〉醋酸〉碳酸）可逆反應(yīng)：在同一條件下，既向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)3）與堿反應(yīng) SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O4）與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+Na2O=Na2SO3（亞硫酸鈉）SO2+CaO==CaSO3（亞硫酸鈣）實驗室制取SO2，可選擇用堿液吸收尾氣，防止空氣污染。

【思考】怎樣除去co2中的so2?5）SO2的漂白性：SO2溶于水產(chǎn)生的H2SO3能與某些有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而具有漂白性一暫時性.選擇性：不能使紫色石蕊試液褪色（石蕊變紅）--使品紅溶液的紅色褪去；加熱后，溶液又恢復(fù)紅色，這是檢驗SO2的方法之一.6） 具有較強的還原性：可被X2（鹵素單質(zhì)）、02、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等許多氧化劑氧化。SO2+ci2+2H2O=H2SO4+2HCl所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。7） 具有氧化性SO2+2H2S=3S；+2H2O8） 實驗室制法：Na2SO3（固）+H2SO4（70%）=Na2SO4+SO2+H2O收集：向上排空氣法 檢驗：濕潤的藍(lán)色石蕊試紙或品紅試紙干燥：用濃H2SO4或P2O5固體 尾氣處理：用NaOH溶液吸收【思考】實驗室制備SO2的硫酸是用濃的還是稀的？9） SO2的用途A.制硫酸：S—SO2—SO3—H2SO4B.漂白紙漿、毛、絲、草帽C.殺菌消毒3?三氧化硫1） SO3的物理性質(zhì)SO3是無色易揮發(fā)的晶體，熔點為16.8°C,沸點為44.8°C。2） SO3的化學(xué)性質(zhì)：具有酸性氧化物的通性SO3+H2O=H2SO4（放出大量熱） SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2OSO+2NaHSO=Na2SO+2SO+HO （除去SO=_中混有的SO=_氣體）3 3 4 2 2 2 3【總結(jié)】幾種常見漂白劑的漂白原理比較漂白劑SO2氯水NaQ漂白粉活性炭漂白原理加合漂白氧化漂白氧化漂白氧化漂白吸附漂白品紅溶液褪色，加熱又恢復(fù)紅色褪色褪色褪色褪色石蕊試液變紅，不褪色先變紅，后褪色先變藍(lán)，后褪色褪色褪色穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定2.SO2的檢驗（1） 只含有so2氣體時的檢驗方法一：把無色氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，含有SO2氣體。方法二：把無色有刺激性氣味氣體通入澄清石灰水產(chǎn)牛白色沉淀，含有so2氣體。（2） 含有SO2和CO2的混合氣體的檢驗混合氣體一品紅溶液（褪色，有so2）—酸性高錳酸鉀溶液（變淺）一品紅溶液（顏色不變,SO2被完全除去）一澄清的石灰水（變渾濁，有CO2）?！粳F(xiàn)象和結(jié)論】品紅溶液褪色說明有SO2氣體，通過高錳酸溶液時高錳酸鉀溶液顏色變淺，再通過品紅溶液時品紅溶液顏色不變，說明SO2氣體已經(jīng)被完全除去，最后通過澄清石灰水變渾濁說明胡j品it 向竝版有CO胡j品it 向竝版【J】1、常用來鑒別和分離SO2與CO2的裝置上述裝置中各部分的作用：檢驗SO2的存在除去SO2氣體檢驗SO2氣體是否除去，并進(jìn)一步吸收SO2檢驗CO2氣體并吸收

隨堂測試氯、硫的氧化物 姓名 正確率 按照HCl、（ ）、Ca（ClO）、ClO、HClO的排列規(guī)律，選出一種適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填TOC\o"1-5"\h\z2 25 4入括號（ ）A.NaCl B.NaClO C.ClO D.Cl2 7 2下列關(guān)于氯氣的敘述中，不正確的是（ ）A.氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體B.氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)C.氯氣能溶于水 D.氯氣是一種有毒的氣體能夠用于鑒別SO和CO的溶液是（ ）22A.石蕊試液 B.品紅溶液 C.澄清石灰水 D.氯化鋇溶液自來水可用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來水去配制下列物質(zhì)溶液，會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是（ ）A.NaNO B.FeCl C.NaSO D.AlCl3 2 2 4 3下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接參與化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得（ ）D.FeCl3)A.CuCl B.FeCl D.FeCl3)2226?下列氣體，被當(dāng)作化學(xué)武器首次使用于戰(zhàn)爭的是（A.氯氣 BA.氯氣 B?一氧化碳C.芥子氣D.沙林7.檢驗Na2SO4溶液中含有CI-的方法是（ ）A.A.先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液B.先加AgNO3溶液，再加稀HNO3先加足量的Ba（NO3先加足量的Ba（NO3）2溶液，再加AgNO3溶液先加足量Ba（OH）2溶液，再加AgNO3溶液8?下列氣體，既有顏色又有毒性的是（ ）A.N2 B.CO C.Cl2海水中含量最多的離子是A.鈉離子 B.氯離子 C.鈣離子d.co2D.鎂離子欲除去Cl2中的少量HC1氣體，可選用（ ）A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液C.飽和食鹽水下列物質(zhì)不能作漂白劑的是D.石灰水A、SO2 B、Ca（C10）2C、NaClOD、H2SO4（濃）向下列溶液中分別加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是A.A.氯水 B.氯酸鉀 C.氯化鉀D.四氯化碳下列物質(zhì)中，既含有氯分子，又含有氯離子的是（ ）A.氯化鈉溶液 B.新制氯水 C.漂白粉 D.液氯在氯水中存在多種分子和離子，