人教版高中化學(xué)選修4練習(xí)：期中檢測(cè)題（二） 含答案

歲知IRDOTI量自③⑥醐

期中檢測(cè)題（二）

（時(shí)間：90分鐘滿分：100分）

一、選擇題（本題包括15個(gè)小題，每小題3分，共45分。每小

題僅有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)

程的變化如圖所示。下列說法正確的是（）

s無催化劑

陌廣有催化劑

眄。2、

°反應(yīng)進(jìn)程

A.加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)

B.加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率

C.H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2=H2O+O2AH<0

D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

答案：D

2.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的敘述正確的是（）

A.鋁與氧化鐵反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)

B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化只體現(xiàn)為熱量的形式

C.CaO+H2O==Ca（OH）2反應(yīng)過程中，舊鍵斷裂吸收的能量

小于新鍵形成釋放的能量

D.外界條件相同時(shí)，放熱反應(yīng)的速率一定大于吸熱反應(yīng)的速率

答案：C

3.對(duì)處于化學(xué)平衡的體系，關(guān)于化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)

系正確的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)

考知1R嗣力量自③⑥醐

~~B.只有在催化劑存在下，才會(huì)發(fā)生反應(yīng)速率變化而平衡不移動(dòng)

的情況

C.正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大

D.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化

答案：D

4.下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是()

A.紅棕色的Nth,加壓后顏色先變深后變淺

B.高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

C.加入催化劑有利于氨的合成

D.工業(yè)制取金屬鉀"⑴+長口⑴二^脂口⑴+長0選取適宜

的溫度，使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來

答案：C

5.有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)+3Y(g)=2Z(g)

△H<0o為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是

()

①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加正催化劑⑥分離出

Z

A.①③⑤B.②③⑥

C.②③⑤D.②④⑥

答案：B

6.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(I)

△H=-571.6kJmoF1

2cH30H⑴+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)

AH=-1452kJ-moI-1

+

H(aq)+OH~(aq)=H2O(l)

△”=-57.3kJ?moL

考知1R嗣力量自③⑥醐

下列說法正確的是(j

A.H2(g)的燃燒熱為571.6kJ?mo「

B.同質(zhì)量的H2(g)和CH30H⑴完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C.1/2H2sCh(aq)+l/2Ba(OH)2(aq)=l/2BaSO4(s)+H2O⑴

AH=-57.3kJ-mol-1

D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(I)+H2O(1)AH=+135.9

kJ,mol-1

答案：B

7.有可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)=2c(g)AH<0。該反應(yīng)的速

率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示：

可見在小t5>0時(shí)反應(yīng)都達(dá)到平衡，如果打、a、t6>友時(shí)都

只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，則下列對(duì)，2、〃、公時(shí)改變條件的判斷正

確的是()

A.降低溫度、增大壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、使用了催化劑

B.使用了催化劑、增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、升高溫度

C.增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑、減小壓強(qiáng)、升高溫度

D.升高溫度、減小壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑

答案：D

8.NHKg)燃燒的產(chǎn)物是N(h(g)和H2O(g)。已知反應(yīng)有：

(l)H2(g)+1o2(g)=H2O(g)

AH=-241.8kJmoF1

(2)；N2(g)+O2(g)=NO2(g)

考知1R嗣力量自③⑥醐

△H=+33.9kJmoL

（3）NH3（g）=；N2（g）+|H2（g）

AH=+46.0kJ?mol1

下列關(guān)于NHKg）燃燒的熱化學(xué)方程式的書寫正確的是（）

A.NH3（g）+^O2（g）=NO2（g）+|H2O（g）

△H=-282.8kJ-moL

B.NH3（g）+102（g）=N02（g）+|H20（g）

AH=—161.9kJ*mol-1

C.NH3（g）+^O2（g）=NO2（g）+|H2O（g）

△H=-161.9kJmoL

D.NH3（g）+1o2（g）=NO2（g）+|H2O（g）

△H=-282.8k『moL

答案：A

9.容積固定為3L的某密閉容器中加入1molA、2molB,一

定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）==C（g）+D（g）,經(jīng)反應(yīng)5min

后，測(cè)得C的濃度為0.3mol?Lr。則下列說法中正確的是（）

A.5min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.02mobL-1?min-1

B.5min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.06mol-L1,min-1

C.經(jīng)5min后，向容器內(nèi)再加入C,正反應(yīng)速率變小

D.平衡狀態(tài)時(shí)，生成0.5molD時(shí)同時(shí)生成0.5molA

答案：D

10.已知氟化氫氣體中有平衡關(guān)系：①2H3F3（g）===3H2F2（g）

AHi=?kJ?mol-1

考知1R嗣力量自③⑥醐

-1

(2)H2F2(g)=2HF(g)\H2=bkJ?mol

已知a.b均大于0,則可推測(cè)反應(yīng)：H3F3(g)=3HF(g)的\H3

等于()

A.(a+Z>)kJ-mol-1

B.(a~b)kJ,mol1

C.(?+3Z>)kJ-moF1

D.(0.5a+1.5Z>)kJ-moF1

答案：D

11.兩個(gè)體積相同帶活塞的容器，分別盛裝一定量的NO?和

Br2(g),都為一樣的紅棕色，迅速將兩容器同時(shí)壓縮到原來的一半(如

圖)，假設(shè)氣體不液化，則下列說法正確的是()

“NOz卜----y|NO；

C，

“Bn卜---第Bm-

bb'

A.a^a'過程中，顏色突然加深，然后逐漸變淺，最終顏色比

原來的淺

B./、"的顏色一樣深

C.a'的壓強(qiáng)比。的壓強(qiáng)的2倍要小，3的壓強(qiáng)為?的壓強(qiáng)的

2倍

D.a'中的c(NO2)一定比》中的c(Bn)小

答案：C

12.N4的分子結(jié)構(gòu)類似白磷分子，它的結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷

裂1molN—N鍵需要吸收167kJ熱量，生成1molN=N鍵需放出

942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法中正確的是()

歲知iRoan量自③⑥醐

A.1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出775kJ熱量

B.1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882kJ熱量

C.1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收775kJ熱量

D.1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量

答案：B

13.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)+3Y(g)=2Z(g),有關(guān)下列

A.依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.在圖b中，虛線可表示壓強(qiáng)增大

C.若正反應(yīng)的A"V0,圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方

向移動(dòng)

D.由圖d中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知

正反應(yīng)的AH>0

答案：C

14.已知：2H2(g)+Ch(g)=2H2O(g)AH.

3H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g)AH2

2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)

2Al(s)+3/2O2(g)=A12O3(s)AH4

考知1R嗣力量自③⑥醐

2AI(s)+Fe2O3(s)=A12O3(s)+2Fe(s)~AH5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焰變的判斷正確的是()

A.AHi<0,AH3>0B.AH5<0,AH4<AH3

C.AHI=AH2+AH3D.AH3=AH4+AHS

答案：B

15.等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)+

2Y(g)-3Z(g)+Q(s)AH>0,下列敘述正確的是()

A.當(dāng)容器中X與Y的物質(zhì)的量之比滿足1:2時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡

B.達(dá)到平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為25%,則平衡常數(shù)K值為9/4

C.達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率2。正(Y)=3。逆(Z)

D.達(dá)到平衡后，加入Q,平衡逆向移動(dòng)

答案：B

二、非選擇題(本題包括5個(gè)小題，共55分)

16.(10分)丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：

途徑I：C3H8?+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)\H=~a

kJ,mol-1

途徑II：C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)AH=+bkJ?moF1

-1

2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(I)AH=一ckJ?mol

1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-dkJ?mol(a.b、c、d均

為正值)

請(qǐng)回答下列問題：

(1)由于C3H8(g)=c3H6(g)+H2(g)的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能

量_______(填“大于”“小于”或“等于”)生成物具有的總能量，

那么在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物就需要(填“放出”或“吸收”)

能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件是_______________。

考知1R嗣力量自③⑥醐

（2）按途徑II反應(yīng),1molC3H8完全燃燒時(shí)放出的熱量為

kJ（用含從c、d的代數(shù)式表示），等量的丙烷通過兩種途徑完全燃燒

時(shí)，途徑I放出的熱量_______（填“大于”“小于”或“等于”）

途徑H放出的熱量。

（3）“與b、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是o

解析：（1）放熱反應(yīng)，生成物總能量小于反應(yīng)物總能量，吸熱反

應(yīng)則相反，對(duì)于C3H8（g）―>C3H6（g）+H2（g）AH=+bkJ?mo「判

斷該反應(yīng)吸熱，故反應(yīng)物總能量小于生成物總能量。

（2）將途徑H中的三個(gè)反應(yīng)經(jīng)疊加處理，得到的AH=+》+

+卜野=一（甘^—）kJ?mol-1,則放出的熱量為0+12bkJ。（3）a

_c+d—2b

=2°

答案：（1）小于吸收加熱⑵z?-4勺—//—2b等于

c+d-2b

(3)。=~T~

17.（10分）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都

有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：

（1）胱（H2NNH2）是一種高能燃料，與氧氣反應(yīng)的能量變化如下圖

所示:

能量

2N(g)4H(g)+2O(g)

假想中間+

物質(zhì)的總

能量

；△"=-2752kj.mol-1

11

反應(yīng)物的11

總能量

N2H4(g)+O2(g)

△〃k-534kj.mol-1：

生成物的

總能量

N2(g)+2H2O(g)

考知1R嗣力量自③⑥醐

已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量：N三N為942kJ、0=0為

500kJ、N—N為154kJ,則斷裂1molN—H鍵所需的能量是

。根據(jù)上圖，腫與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為0

(2)氮的氧化物是大氣的主要污染物，綜合治理其污染是環(huán)境化

學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。用CH4催化還原NO*可以消除氮氧化

物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-574

kJ-mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-l160

kJ-mor1

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2,整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的

電子總數(shù)為(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)，放出的熱量

為kJo

解析：(1)利用圖示可知臍和氧氣變成原子時(shí)斷鍵需要的能量為2

752kJ-534kJ=2218kJ。股和氧氣斷鍵變?yōu)樵訒r(shí)要斷裂1個(gè)

N—N,4個(gè)N—H,1個(gè)0=0鍵，所以1X154+4X(N—H鍵能)

4-1X500=2218,解得為391。

答案：(1)391kJN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)\H=-

534kJ-mol1(2)1.60NA(或1.6NA)173.4

18.(11分)汽車尾氣里含有的NO氣體是由內(nèi)燃機(jī)燃燒時(shí)產(chǎn)生的

高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g)+O2(g)M2NO(g)\H>

0,該反應(yīng)在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K=6.4X10-3。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為O

(2)該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和02各Imol,平衡

時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率是%(保留整數(shù))。

$知IRBOn量自③⑥醐

(3)該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、02、NO的濃度分別為

2.5X10]mol,L\4.0X102mol,L3.0X103mol,L\此時(shí)

反應(yīng)________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”“向正方向進(jìn)行”或“向逆

方向進(jìn)行“)，理由是____________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(4)將N2、02的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨

勢(shì)正確的是

(5)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和02,達(dá)到

平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO,重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原

平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)(填”變

大”“變小”或“不變”)。

解析：⑴

高,溫

N2(g)+O2(g)=^2N0(g)

起始1mol1mol

變化無無2h

平衡1-X1-X2工

(2)K=X2/[(1-X)/2]2=6AX10~3,x^0.04moi,轉(zhuǎn)化率是4%

(3)°c=(3.0X10—3)2:1(2.5XIO-1)X(4.0X10-2)]=9.0X10-4<64

X10-4,所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。

(4)由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，化學(xué)平衡

正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，A項(xiàng)正確。加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速

率加快，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間縮短，但催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng),

考知1R嗣力量自③⑥醐

即NO的平衡濃度不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤。由于升高溫度，平衡正向移動(dòng)，

氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率提高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間縮短,

C正確。(5)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的Nz和02,達(dá)

到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO,由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體

體積相等的反應(yīng)，則建立的平衡與原平衡等效，此時(shí)平衡混合氣中

NO的體積分?jǐn)?shù)不變。

c2(NO)

答案：⑴“c(2)-c(Ch)⑵4⑶向正方向進(jìn)行

(3X[0-3)2

(2.5X10-1)X(4.0X10-2)<K(4)AC住)不變

19.(12分)某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫

度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g)=2C(g)達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一

個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖

所示。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)0?20min,A的平均反應(yīng)速率為；8min時(shí),

W正)“逆)(填“或"<”)。

(2)反應(yīng)方程式中的x=，30min時(shí)改變的反應(yīng)條件是

(3)20?30min時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)30?40min時(shí)反應(yīng)的

平衡常數(shù)(填”或

(4)該反應(yīng)的正反應(yīng)為(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

考知1R嗣力量自③⑥醐

(5)反應(yīng)過程中B的轉(zhuǎn)化率最大的時(shí)間段是min：

解析：(1)0?20minA從2.0mol-L1減小到1.0mobL-1,故其

反應(yīng)速率為1.0mol-L-1/20min=0.05mol/(L-min)o8min時(shí)未達(dá)到

平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，磯正)>0(逆)。(2)30min時(shí)條件改變

的瞬間，濃度同等倍數(shù)的減小，正、逆反應(yīng)速率減小且相等，平衡不

移動(dòng)，則改變的條件是擴(kuò)大體積，減小壓強(qiáng)，該反應(yīng)前后氣體的體積

不變，故x=l。⑶20?30min和30?40min兩時(shí)間段內(nèi)溫度沒變，

平衡常數(shù)不變。(4)40min是改變條件后，C的濃度減小，A的濃度

增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。由圖可知，

條件改變后正、逆反應(yīng)速率都增大，增大生成物的濃度，增大壓

強(qiáng)，加催化劑都不符合題意，則改變的條件只有升高溫度。升高溫度,

平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(5)20?30min,30?

40min兩階段雖然條件不同，但平衡并未發(fā)生移動(dòng)，40?54min階

段平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率減小，故20?30min,30?

40min兩階段B的轉(zhuǎn)化率最大。

答案：(1)0.05mol【T?min-i>(2)1擴(kuò)大容器體積(或減小

壓強(qiáng))(3)=(4)放熱(5)20~40

20.(12分)人類研究氫能源從未間斷過，而熱化學(xué)循環(huán)分解水制

出是在水反應(yīng)體系中加入一種中間物，經(jīng)歷不同的反應(yīng)階段，最終

將水分解為H2和02,這是一種節(jié)約能源、節(jié)省反應(yīng)物料的技術(shù)，

如圖是熱化學(xué)循環(huán)制氫氣的流程：

W知1RDQZ］量a

⑴實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，則

表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為_____________________________

(2)整個(gè)流程參與循環(huán)的物質(zhì)是_______和(填化學(xué)式)，

最難進(jìn)行的反應(yīng)是(填序號(hào))o

(3)汞雖然有毒，但用途廣泛。用汞和溟化鈣作催化劑，可以在

較低溫度下經(jīng)過下列反應(yīng)使水分解制氫氣和氧氣：

(DCaBr2+2H2O=Ca(OH)2+2HBrt；②…；

③HgBn+Ca(OH)2=CaBr2+HgO+H2O；

@2HgO=2Hg+O2to

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為O

(4)合成氨用的用可用甲烷為原料制得。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變

化如圖所示，則CH4?與周0值)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方

程式為。

282kjmol-,1L-241.8Umol-1?