新課標(biāo)高中化學(xué)必修二考點(diǎn)總結(jié)

高中化學(xué)必修二考點(diǎn)總結(jié)

（一）元素周期律

一、原子結(jié)構(gòu)

「質(zhì)子（Z個(gè)）

「原子核《注意：

VI中子（N個(gè)）質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

1.原子數(shù)|原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子

I核外電子（Z個(gè)）

熟背前20號(hào)元素，熟悉1?20號(hào)元素原子核外電子的排布：

HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa

2.原子核外電子的排布規(guī)律：

①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；

②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；③最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（K層為最外層不超過2個(gè)），次外層不超過

18個(gè)。

電子層：一（能量最低）二三四五六七

對(duì)應(yīng)表示符號(hào)：KLMNOPQ

3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。

核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。（對(duì)于原子來說）

二、元素周期表

1.編排原則：

①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列

②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)）

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。

主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)

2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：目前發(fā)現(xiàn)的元素?cái)?shù)目為118種。

核外電子層數(shù)元素種類

「第一周期12種元素

［短周期Y第二周期28種元素

1周期1第三周期3

8種元素

元（7個(gè)橫行乂「第四周期4

18種元素

素（7個(gè)周期）J第五周期5

18種元素

周《1長周期［第六周期6

32種元素

期1第七周期7

32種元素

表「主族：IA?VDA共7個(gè)主族

〔族J副族：IHB?VIIB、IB-1IB,共7個(gè)副族

（18個(gè)縱行）［第VDI族：三個(gè)縱行，位于VDB和IB之間

（16個(gè)族）0族：稀有氣體

三、元素周期律

1.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

同周期元素同主族元素

內(nèi)容

（從左到右）（從上到下）

電子層數(shù)相同電子層數(shù)遞增

電子層數(shù)

最外層電子數(shù)增多最外層電子數(shù)相同

原子半徑逐漸減小逐漸增大

得：弱一強(qiáng)得：強(qiáng)一弱

原子得、失電子能力

失：強(qiáng)一弱失：弱一強(qiáng)

金屬性（失去電子）與金屬性1金屬性T

非金屬性（得到電子）非金屬性T非金屬性］

單質(zhì)還原性（失去電子）還原性1還原性T

與氧化性（得到電子）氧化性T氧化性1

最高正價(jià)=主族序數(shù)（0、F除外）

主要化合價(jià)最低負(fù)價(jià)（非金屬）=主族序數(shù)-8或

正價(jià)：+1—+7最高正價(jià)的絕對(duì)值+最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)最高正價(jià)：主族序數(shù)

負(fù)價(jià)：-4--1值=8（0、F除外）

（CH4）（H、O、F除外）

H（1,0,-1NaH）;0（-2,-1,0）;

F（-1,0）

非金屬元素氣態(tài)氫化物生成由難到易生成由易到難

的生成難易及穩(wěn)定性穩(wěn)定性又弱到強(qiáng)穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱

酸性逐漸減弱

酸性逐漸增強(qiáng)

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化堿性逐漸增強(qiáng)

堿性逐漸減弱

物的酸堿性如HNO3>H3Po4；

如：H3Po4VH2so4VHe

H2CO3>H2SiO3

★判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法:

（1）金屬性強(qiáng)（弱）

①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；

②氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；

③相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（2）非金屬性強(qiáng)（弱）

①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；

②生成的氨化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；

③最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；

④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr+Cb=2NaCl+Br2。

比較粒子（包括原子、離子）半徑的方法（“三看”）：

（1）先比較電子層數(shù),電子層數(shù)多的半徑大。

2

（2）電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù).核電荷數(shù)多的半徑反而小。

元素周期表的應(yīng)用

1、元素的結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中良苴的反映了原子的結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)特點(diǎn)。我

們可以根據(jù)元素在周期表中的位置，推測元素的結(jié)構(gòu),預(yù)測元素的性質(zhì)。元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)

相似，人們可以借助元素周期表研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。例如，在金屬和非金屬的分界線附近尋找

住_材料，在過渡元素中尋找各種優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕材料。

（二）化學(xué)反應(yīng)與能量變化

一、化學(xué)反應(yīng)的速率

（1）^念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。

計(jì)算公iB尸四倒=巨回

①單位：mol/（L-s）或mol/（L-min）

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。

（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。

外因：①溫度:升高溫度，增大速率

②催化劑:一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）

③濃度:增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

④壓強(qiáng):增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。?、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)改變化

學(xué)反應(yīng)速率。

2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

（I）在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度

不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。

化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡、轉(zhuǎn)

化率無影響。

3

在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進(jìn)

行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。

（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。

①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。

②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即VF=V逆和。

④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。

（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

①VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）

二、化學(xué)反應(yīng)中的熱量

1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有熊量的變化。

比較

放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)

類型

定義放出熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)

反應(yīng)物具體的總能量大于生成物反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有

形成原因

具有的總能量的百能量

生成物分子成鍵時(shí)再放出的總能

與化學(xué)鍵強(qiáng)生成物分子成鍵時(shí)擇放出的總能量小

量大于反應(yīng)物分子斷裂鐘時(shí)吸收

弱的關(guān)系于反應(yīng)物分子斷裂鍵時(shí)吸收的總能量

的總能量

表示方法△HVO△H>0

制…/■:成費(fèi)

回卜為

圖示

r

反應(yīng)過程反應(yīng)過程

H,(g)?Cl,<K)=2HC1(g)C<8)+HaO(g)=CO(g)+山(?)

實(shí)例

AH=-184.6kJ-mol'1△H=+131.3kJ-mol',

2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)

1.可燃物的燃燒；1.大多數(shù)分解反應(yīng)；

2.酸堿中和反應(yīng)；2.鹽的水解；

常見的反應(yīng)類型.大多數(shù)化合反應(yīng)；

33.Ba（OH）2-8H2O與NH4cl反

4.金屬跟酸的置換反應(yīng)：應(yīng)；

5.物質(zhì)的緩慢氧化。4.碳與水蒸氣、C和CO2反應(yīng)。

4

3、化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算：

1.根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算

熱化學(xué)方程式中反應(yīng)穗值與各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。

例如，已知下列反應(yīng)的△〃.求amolA參加反應(yīng)時(shí).A/為？

A(g)+B(g)-=C(g)+D(g)MI

nl：1MI

n2:aAH]

1_AH

2.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量計(jì)算

△H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，即AH=E(生成物)-E(反應(yīng)物)

3.根據(jù)反應(yīng)物、生成物的鍵能計(jì)算

△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和；

△H=反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂所吸收的總能量-生成物的化學(xué)鍵形成所釋放的總能量

4.根據(jù)蓋斯定律計(jì)算

將兩個(gè)或兩個(gè)以上的熱化學(xué)方程式包括其AH相加或相減，得到一個(gè)新的熱化學(xué)方程式及其AH。

(三)化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化

原電池：

1、概念：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池

2、組成條件：

①兩個(gè)活潑性不同的電極

②電解質(zhì)溶液

③電極用導(dǎo)線相連并插入電解液構(gòu)成閉合回路

5

④某一電極與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)

原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

3、電子流向：外電路：負(fù)極—>導(dǎo)線一>正極

內(nèi)電路：鹽橋中陰離子移向負(fù)極的電解質(zhì)溶液,鹽橋中陽離子移向正極的電解質(zhì)溶液。

電流方向：正極>導(dǎo)線>負(fù)極

4、電極反應(yīng)：以鋅銅原電池為例：

負(fù)極：氧化反應(yīng)：Zn—2e=ZM+(較活潑金屬)較活潑的金屬作負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：電極

反應(yīng)式：較活潑金屬一起一=金屬陽離子；

負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。

正極：還原反應(yīng)：2H++2e=H2t(較不活潑金屬)較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生還原反

應(yīng)；電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)；

正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

總反應(yīng)式：Zn+2H+=Zn2++H2T

5、正、負(fù)極的判斷：

(1)從電極材料：一般較活潑金屬為負(fù)極；或金屬為負(fù)極，非金屬為正極。

(2)從電子的流動(dòng)方向負(fù)極流入正極

(3)從電流方向正極流入負(fù)極

(4)根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動(dòng)方向陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極

(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①溶解的一極為負(fù)極②增重或有氣泡一極為正極

6、原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。③

設(shè)計(jì)原電池。④金屬的腐蝕。

化學(xué)電池：

1、電池的分類：化學(xué)電池、太陽能電池、原子能電池

2、化學(xué)電池：借助于化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

3、化學(xué)電池的分類：一次電池、二次電池、燃料電池

一次電池

1、常見一次電池：堿性鋅鎰電池、鋅銀電池、鋰電池等

二次電池

1、二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復(fù)使用，又叫充電電池或蓄電池。

2、電極反應(yīng)：鉛蓄電池

6

放電：負(fù)極（鉛）：Pb+SO^'~2e=PbS04

+

正極（氧化鉛）：PbO2+4H+SO^+2e-=PbSO4+2H2O

+

充電：陰極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO^'

陽極：PbSC>4+2e-=Pb+SOf

放電

兩式可以寫成一個(gè)可逆反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O

充電

三、燃料電池

1、燃料電池：使燃料與氧化劑反應(yīng)直接產(chǎn)生電流的一種原電池

2、電極反應(yīng)：一般燃料電池發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可根據(jù)燃燒反應(yīng)寫出總的

電池反應(yīng)，但不注明反應(yīng)的條件。負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，不過要注意一般電解質(zhì)溶液要

參與電極反應(yīng)。

當(dāng)電解質(zhì)溶液呈酸性時(shí)：

負(fù)極：2H2-4e-=4H+正極：。2+4+4H+=240

當(dāng)電解質(zhì)溶液呈堿性時(shí)：

負(fù)極：2H2+4OH--4e-=4H2O正極：O2+2H2O+4e-=4OH-

另一種燃料電池是用金屬鉆片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷燃料和氧氣氧化劑。電極反應(yīng)

式為：

--

負(fù)極：CH4+1OOH+8e=7H2O;

正極：4H2O+2O2+8e=8OHo

電池總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOH=K2co3+3H2。

3、燃料電池的優(yōu)點(diǎn)：能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運(yùn)行噪音低

四、廢棄電池的處理：回收利用

五、金屬的電化學(xué)腐蝕

（1）金屬腐蝕內(nèi)容：

（2）金屬腐蝕的本質(zhì)：都是金屬原子失去電子而被氧化的過程

（3）金屬腐蝕的分類：

化學(xué)腐蝕一金屬和接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕

電化學(xué)腐蝕一不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)。比較活潑的金屬失去電子而被

氧化，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。

7

化學(xué)腐蝕與電化腐蝕的比較

電化腐蝕化學(xué)腐蝕

條件不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接金屬與非電解質(zhì)直接接觸

觸

現(xiàn)象有微弱的電流產(chǎn)生無電流產(chǎn)生

本質(zhì)較活潑的金屬被氧化的過程金屬被氧化的過程

關(guān)系化學(xué)腐蝕與電化腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，但電化腐蝕更加普遍，危害更嚴(yán)重

(4)、電化學(xué)腐蝕的分類：

析氫腐蝕——腐蝕過程中不斷有氫氣放出

①條件：潮濕空氣中形成的水膜，酸性較強(qiáng)(水膜中溶解有CO2、SO2、H2s等氣體)

②電極反應(yīng)：負(fù)松Fe-2D=Fe?+

正極：2H++2e-=H2f

總式：Fe+2H+=Fe2++H2f

吸氧腐蝕——反應(yīng)過程吸收氧氣

①條件：中性或弱酸性溶液

②電極反應(yīng)：負(fù)極：2Fe-4e-=2Fe2+

正松O2+4e-+2H2O=4OH-

總式：2Fe+02+2H2O=2Fe(OH)2

2+

離子方程式：Fe+20H=Fe(OH)2

生成的Fe(OH”被空氣中的02氧化，生成Fe(0H)3,

Fe(0H)2+02+2H2O==4Fe(OH)3

Fe(0H)3脫去一部分水就生成Fe2O3xH20(鐵銹主要成分)

(四)有機(jī)化合物

絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機(jī)化合物,簡稱有機(jī)物。像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它

們的組成和性質(zhì)跟無機(jī)化合物相似，因而一向把它們作為無機(jī)化合物。

涇

1、煌的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔?，也稱為燒。

2、燒的分類：

8

r飽和度一燒燒（如：甲烷）

「脂肪姓（鏈狀）Y

住5I不飽和燒一烯燒（如：乙烯）

?芳香燒（含有苯環(huán)）（如：苯）

3、甲烷、乙煒和苯的性質(zhì)比較：

有機(jī)物烷運(yùn)烯燼苯及

其同

系物

通式—

CnH2nC?H2

+2n

代表物甲烷乙烯苯

(CH4)（JH(C6H

4）6)

或《

結(jié)構(gòu)簡式

CH4CH2

—

有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)

①氧化反應(yīng)（燃燒）CH2

烷燒：CH4+2O2----->CO2+2H2O（淡藍(lán)色火焰，無黑煙）

甲烷②取代反應(yīng)（注意光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種）

CH4+CI2—->CH3C1+HCICH3CI+C12—->CH2cI2+HC

CH2CI2+CI2——>CHC13+HC1CHCI3+CI2——>CC14+HC1

在光照條件下甲烷還可以跟澳蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)，

甲烷不能使酸性KMnC）4溶液、澳水或漠的四氯化碳溶液褪色。

③高溫分解

烯燼：（i）燃燒

乙烯C2H4+302---->2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑煙）

（ii）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色（本身氧化方,CO2）。

送色）

CH2=CH2+Br2--^CH2Br-CH2Br（能使淡水或漠的四氯化碳溶液

在一定條件下，乙烯還可以與H2、Cb、HC1、比0等發(fā)生加成反應(yīng)

CH2=CH2+H2->CH3CH3

CH2=CH2+HC1-TCH3cH2cl（氯乙烷）

CH2=CH2+H2O----->CH3cH20H（制乙醇）

乙烯能使酸性KMnC）4溶液、；臭水或淡的四氯化碳溶液褪色。常利用該反立鑒別烷

燒和烯'屋，如鑒別甲烷和乙烯。

（iii）加聚反應(yīng)nCH2=CH2----->-（CH2-CH2J（聚乙烯）

①氧化反應(yīng)（燃燒）

苯2c6H6+1502—->12CO2+6H2O（火焰明亮，有濃煙）

②取代反應(yīng)苯環(huán)上的氫原子被漠原子、硝基取代。

+Bn----->〈\-Br+HBr

◎+HNO3----->（2^—N°2+H2°

③加成反應(yīng)苯不能使酸性KMnCh溶液、

◎+3比-----?.C）淡水或澳的四氯化碳溶液褪色

O

（官能團(tuán)）c-cc=c一種

9

結(jié)構(gòu)特點(diǎn)單鍵，雙介于

鏈狀，鍵，單鍵

飽和鏈和雙

煌狀，鍵之

不飽間的

和煌獨(dú)特

的

鍵，

環(huán)狀

空間結(jié)構(gòu)正四六原平面

面體子共正六

平面邊形

物理性質(zhì)無色無色無色

無味稍有有特

的氣氣味殊氣

體，比的氣味的

空氣體，液

輕，難比空體，

溶于氣略比水

水輕，輕，

難溶難溶

于水于水

用途優(yōu)良石化溶

燃料，工業(yè)劑，

化工原化工

原料料，原料

植物

生長

調(diào)節(jié)

劑，

催熟

劑

10

4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。

概念同系物同分異構(gòu)體同位素

定義結(jié)構(gòu)相似，在分子組分子式相同質(zhì)子數(shù)相同而中子

成上相差一個(gè)或若而結(jié)構(gòu)式不數(shù)不同的同一元素

千個(gè)CH2原子團(tuán)的同的化合物的不同原子的互稱

物質(zhì)的互稱

分子式不同相同—

結(jié)構(gòu)相似不同—

研究對(duì)象化合物化合物原子

6、烷燒的命名：

（1）普通命名法：把烷煌泛稱為“某烷”，某是指烷度中碳原子的數(shù)目。1一10用甲，乙，丙，丁，戊，已,

庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新

二、含氧有機(jī)化合物

1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較

有機(jī)物飽和一元醇飽和一元醒飽和一元覆酸

—

通式CnH2n+lOHCnH2n+lCOOH

代表物乙醇乙醛乙酸

結(jié)構(gòu)簡式CH3cH20HCH3cHOCH3COOH

或C2H50H

官能團(tuán)羥基：一OH醛基:-CHO狡基:-COOH

物理性質(zhì)無色、有特殊香味的液體，俗—有強(qiáng)烈刺激性氣味的無色液

名酒精，與水互溶，易揮發(fā)體，俗稱醋酸，易溶于水和乙

（非電解質(zhì)）醇，無水醋酸又稱冰醋酸。

用途作燃料、飲料、化工原料；用—有機(jī)化工原料，可制得醋酸纖

于醫(yī)療消毒，乙醇溶液的質(zhì)量維、合成纖維、香料、燃料等，

分?jǐn)?shù)為75%是食醋的主要成分

有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)

①與Na的反應(yīng)

乙醇

2CH3CH2OH+2Na-->2CH3cH20Na+H2T

乙醇與Na的反應(yīng)（與水比較）：①相同點(diǎn)：都生成氫氣，反應(yīng)都放熱

②不同點(diǎn)：比鈉與水的反應(yīng)要緩慢

結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷度分子中的氫原子活潑，但沒有水分子中的氫

原子活潑。

②氧化反應(yīng)（i）燃燒

CH3CH2OH+3O2—->2CO2+3H2O

11

（ii）在銅或銀催化條件下：可以被。2氧化成乙醛（CH3cHO）

2cH3cH2OH+O2-------->2CH3CHO+2H2O

③消去反應(yīng)

CH3cH20H------->CH2=CH2T+H2O

乙酸①具有酸的通性：CH3co0H=CH3coCT+H+

使紫色石蕊試液變紅；

與活潑金屬，堿，弱酸鹽反應(yīng)，如CaCCh、Na2cO3

酸性比較：CHjCOOH>H2CO3

2cH3coOH+CaCO3=2（CH3coOXCa+COzT+HzO（強(qiáng)制弱）

②酯化反應(yīng)

CH3COQH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

酸脫羥基醇脫氨

基本營養(yǎng)物質(zhì)—糖類

食物中的營養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水。人們習(xí)慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動(dòng)

物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)。

種類元素組成代表物代表物分子

單CHO葡萄糖C6Hl2。6葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體

糖果糖單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)

糖類雙CHO蔗糖C|2H22。11蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體

糖麥芽糖能發(fā)生水解反應(yīng)

多CHO淀粉淀粉、纖維素由于n值不同，所

糖纖維素(C6Hi()O5)n以分子式不同，不能互稱同分異

構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)

油CHO植物油不飽和高級(jí)脂含有C=C鍵,能發(fā)生加成反應(yīng)，

油脂肪酸甘油酯能發(fā)生水解反應(yīng)

脂CHO動(dòng)物脂肪飽和高級(jí)脂肪C-C鍵，

酸甘油酯能發(fā)生水解反應(yīng)

蛋白質(zhì)CHO酶、肌肉、氨基酸連接成能發(fā)生水解反應(yīng)

NSP等毛發(fā)等的高分子

主要化學(xué)性