高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)突破 第三部分 元素及其化合物 專題十五富集在海水中的元素 氯、溴、碘-人教版高三化學(xué)試題

專題十五富集在海水中的元素——氯、溴、碘氯及其化合物的性質(zhì)1.(2012年山東理綜,8,5分)下列與含氯化合物有關(guān)的說(shuō)法正確的是()A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體C.HCl溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電,所以HCl和NaCl均是離子化合物D.電解NaCl溶液得到22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))解析:NaClO屬于鹽類,是強(qiáng)電解質(zhì),A錯(cuò)誤;向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液,可制備Fe(OH)3膠體,B正確;HCl是共價(jià)化合物,NaCl是離子化合物,C錯(cuò)誤;電解NaCl溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式為:2H++2e-H2↑,當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生22.4LH2時(shí),轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子,D錯(cuò)誤。答案:B2.(2011年江蘇化學(xué),9,2分)NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列說(shuō)法正確的是()A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中,Cl2既是氧化劑,又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn),所以Cl2不與鐵反應(yīng)D.如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)解析:石灰乳與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,反應(yīng)中Cl2中Cl元素化合價(jià)既升高,又降低,故Cl2既是氧化劑,又是還原劑,B項(xiàng)正確;干燥的Cl2在常溫下不與鐵反應(yīng),鐵在加熱條件下能與Cl2反應(yīng),C錯(cuò);NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,不是氧化還原反應(yīng),D錯(cuò)。答案:B3.(2010年上?；瘜W(xué),18,4分)如圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B.燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色C.燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性D.燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體解析:Cl2進(jìn)入燒瓶中發(fā)生反應(yīng)3Cl2+2NH3N2+6HCl,生成的HCl又發(fā)生反應(yīng):HCl+NH3NH4Cl,A項(xiàng)正確;燒瓶中只產(chǎn)生N2不會(huì)生成NO2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;上述反應(yīng)NH3生成N2,證明NH3有還原性,C項(xiàng)正確;Cl2有毒,燒杯中NaOH溶液是為了吸收過(guò)量的Cl2,D項(xiàng)正確。答案:B4.(2012年天津理綜,2,6分)下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是()A.NaHSO4水溶液顯中性B.SiO2與酸、堿均不反應(yīng)C.NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3解析:硫酸氫鈉在水溶液中完全電離為:NaHSO4Na++H++SQUOTE,故溶液呈酸性,A錯(cuò);二氧化硅屬于酸性氧化物,其能和強(qiáng)堿反應(yīng),也能和氫氟酸反應(yīng),B錯(cuò);二氧化氮溶于水和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,屬于氧化還原反應(yīng),C正確;氯氣具有較強(qiáng)的氧化性,鐵在其中燃燒只生成氯化鐵,D錯(cuò)。答案:C5.(2012年四川理綜,26,13分)下列框圖中的字母分別代表一種常見(jiàn)的物質(zhì)或其溶液,相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì),F是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì);E、H、I為氧化物,E為黑色固體,I為紅棕色氣體;M為紅褐色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)B中所含元素位于周期表中第周期,族。

(2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是。

(3)D+E→B的反應(yīng)中,被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是。

(4)G+J→M的離子方程式是

。

(5)Y受熱分解的化學(xué)方程式是

。

解析:電解產(chǎn)物有三種的有兩種情況:CuSO4型、NaCl型,這里生成兩種氣體,則是NaCl型,A、B是H2、Cl2,則D為HCl,E是氧化物且與HCl反應(yīng)生成H2或Cl2,則E是MnO2,B為Cl2;C是強(qiáng)堿(NaOH、KOH等),地殼中含量最多的金屬F是Al,則G是偏鋁酸鹽。M是Fe(OH)3,I是NO2,N是HNO3,Y是Fe(NO3)3,分解生成Fe2O3(H),與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3,FeCl3與AlQUOTE發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成Fe(OH)3、Al(OH)3。(3)在4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中,有2個(gè)HCl被氧化為Cl2,一個(gè)MnO2被還原為MnCl2,其比例關(guān)系為2∶1。答案:(1)三ⅦA(2)產(chǎn)生蒼白色火焰(3)2∶1(4)3AlQUOTE+Fe3++6H2O3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓(5)4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑6.(2010年廣東理綜,33,16分)某研究小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí),利用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。(1)請(qǐng)完成SO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:SO2+2NaOH。

(2)反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2NaOH2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為。

(3)吸收尾氣一段時(shí)間后,吸收液(強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl-、OH-和SQUOTE。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中CO2的影響)。①提出合理假設(shè)。假設(shè)1:只存在SQUOTE;假設(shè)2:既不存在SQUOTE也不存在ClO-;假設(shè)3:。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑:3mol·L-1H2SO4、1moL·L-1NaOH、0.01mol·L-1KMnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊試液。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:取少量吸收液于試管中,滴加3mol·L-1H2SO4至溶液呈酸性,然后將所得溶液分置于A、B試管中步驟2:步驟3:解析:(1)NaOH過(guò)量,故生成的是正鹽:SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。(2)S元素的價(jià)態(tài)從+4→+6,失去電子表現(xiàn)還原性,故還原劑為Na2SO3。(3)①很明顯,假設(shè)3中應(yīng)該只存在ClO-。②加入硫酸的試管中,若存在SQUOTE、ClO-,分別生成了H2SO3和HClO;要驗(yàn)證SQUOTE存在,則驗(yàn)證H2SO3的還原性,要驗(yàn)證ClO-的存在,則驗(yàn)證HClO的強(qiáng)氧化性;在A試管中滴加KMnO4溶液來(lái)檢驗(yàn)SQUOTE的還原性;在B試管中滴加淀粉KI溶液來(lái)檢驗(yàn)ClO-的強(qiáng)氧化性。答案:(1)Na2SO3+H2O(2)Na2SO3(3)①只存在ClO-②步驟2:在A試管中滴加1～2滴0.01mol·L-1KMnO4溶液(1)若溶液褪色,則假設(shè)1成立;(2)若溶液不褪色,則假設(shè)2或3成立。步驟3:在B試管中滴加1～2滴淀粉KI溶液(1)若溶液變藍(lán)色,則假設(shè)3成立;(2)若溶液不變藍(lán)色,結(jié)合步驟2中的(2),則假設(shè)2成立。鹵素的性質(zhì)與溴、碘的提取1.(2013年新課標(biāo)全國(guó)理綜Ⅰ,7,6分)化學(xué)無(wú)處不在,下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法不正確的是()A.侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣C.碘是人體必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成解析:碘雖是人體必需微量元素,但攝入過(guò)少或過(guò)多都會(huì)影響身體健康,當(dāng)人體缺碘時(shí),補(bǔ)充碘的合理方式是在食鹽中添加KIO3,而不是多吃富含高碘酸的食物,且高碘酸是一種強(qiáng)酸,對(duì)人體有害,故C項(xiàng)不正確。答案:C2.(2012年新課標(biāo)全國(guó)理綜,7,6分)下列敘述中正確的是()A.液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag+解析:B中很多氧化性物質(zhì)如臭氧都可以將I-氧化得到碘單質(zhì);C選項(xiàng)應(yīng)該是碘單質(zhì);D選項(xiàng)不能排除SQUOTE的干擾。答案:A3.(2011年天津理綜,3,6分)向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作,結(jié)論正確的是()操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SQUOTEB滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+,無(wú)K+D滴加稀NaOH溶液,將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NQUOTE解析:A中,生成的白色沉淀可能是BaSO4、BaSO3、BaCO3或AgCl等,A項(xiàng)結(jié)論錯(cuò)誤;B中,下層CCl4溶液顯紫色,說(shuō)明其中溶有I2,是I-被Cl2氧化所致,B項(xiàng)正確;C中,因Na+焰色能對(duì)K+產(chǎn)生干擾,無(wú)法判斷有無(wú)K+,應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察,C錯(cuò)誤;D中,只滴加稀NaOH溶液而不對(duì)溶液加熱,即使存在NQUOTE也無(wú)法產(chǎn)生NH3,試紙無(wú)法變藍(lán),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B4.(2013年海南化學(xué)節(jié)選,14)溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料阻燃劑等,回答下列問(wèn)題:(1)海水提溴過(guò)程中,向濃縮的海水中通入,將其中的Br-氧化,再用空氣吹出溴;然后用碳酸鈉溶液吸收溴,溴歧化為Br-和BrQUOTE,其離子方程式為

。

(2)溴與氯能以共價(jià)鍵結(jié)合形成BrCl。BrCl分子中,顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

解析:(1)該過(guò)程為海水提溴過(guò)程,則應(yīng)通入Cl2氧化Br-,由題給信息Br2和Na2CO3溶液反應(yīng)生成Br-和BrQUOTE知,該反應(yīng)為歧化反應(yīng),產(chǎn)生的H+被CQUOTE吸收生成HCQUOTE;(2)在BrCl中,根據(jù)元素非金屬?gòu)?qiáng)弱知Cl顯-1價(jià),Br顯+1價(jià),H2O看成H+和OH-的組合,根據(jù)異性電荷相吸,則H+和Cl-結(jié)合成HCl,Br+和OH-結(jié)合生成HBrO,即可寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。答案:(1)Cl23Br2+6CQUOTE+3H2O5Br-+BrQUOTE+6HCQUOTE(或3Br2+3CQUOTE5Br-+BrQUOTE+3CO2↑)(2)BrBrCl+H2OHCl+HBrO5.(2011年浙江理綜,26,15分)食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì),加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知:氧化性:IQUOTE>Fe3+>I2;還原性:S2QUOTE>I-3I2+6OH-5I-+IQUOTE+3H2OKI+I2KI3(1)某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。①加KSCN溶液顯紅色,該紅色物質(zhì)是(用化學(xué)式表示);CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是(用電子式表示)。

②第二份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為

。

(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中,由于空氣中氧氣的作用,容易引起碘的損失。寫(xiě)出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

將I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適?(填“是”或“否”),并說(shuō)明理由:

。

(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性,可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是。

A.Na2S2O3 B.AlCl3C.Na2CO3 D.NaNO2(4)對(duì)含F(xiàn)e2+較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3+),可選用KI作為加碘劑。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2+:

。

解析:(1)滴加KSCN溶液顯紅色,表明存在Fe3+,生成了Fe(SCN)3;加入KI后,溶液顯淡黃色,生成了I2,可能是IQUOTE氧化了I-,也可能是Fe3+氧化了I-,生成了I2。(2)I-還原性較強(qiáng),露置于空氣中會(huì)被O2氧化為I2。O2+4KI+2H2O2I2+4KOH。KI3·H2O作為加碘劑是不合適的,因KI3不穩(wěn)定,易分解為KI和I2。KI易被氧化、I2有毒且易升華,所以不能用于食鹽加碘劑。(3)I-有還原性,且在酸性條件下更易被氧化,所以應(yīng)該添加還原性物質(zhì)和堿性物質(zhì)。(4)可利用KSCN溶液和氧化劑(氯水、雙氧水)來(lái)檢驗(yàn)Fe2+。答案:(1)①Fe(SCN)3QUOTE②IQUOTE+5I-+6H+3I2+3H2O2Fe3++2I-2Fe2++I2(2)O2+4KI+2H2O2I2+4KOH否KI3在受熱(或潮濕)條件下產(chǎn)生I2和KI,KI易被氧氣氧化,I2有毒且易升華(3)AC(4)取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中,用鹽酸酸化,滴加適量氧化劑(如氯水、過(guò)氧化氫等),再滴加KSCN溶液,若顯紅色則該加碘鹽中存在Fe2+6.(2010年北京理綜,27,13分)為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過(guò)程:Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾,打開(kāi)活塞a,滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是。

(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。

(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。

(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是

。

(5)過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是

。

(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下,得電子能力逐漸減弱。

解析:(1)實(shí)驗(yàn)室中可以用濃鹽酸和KMnO4反應(yīng)制Cl2,因此A中黃綠色氣體是Cl2。(2)利用氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性證明。(3)在B中Cl2將Br-氧化為Br2。(4)應(yīng)該把C中生成的Br2滴入D中,因?yàn)樵嚬艿撞坑蠧Cl4,所以還需振蕩?kù)o置,觀察現(xiàn)象。(5)通過(guò)B與C的對(duì)比確認(rèn)C中沒(méi)有過(guò)量氯氣,可以排除Cl2與KI溶液反應(yīng)。(6)同一主族元素從上到下,電子層數(shù)越來(lái)越多,原子半徑越來(lái)越大,失電子能力逐漸增強(qiáng),得電子能力逐漸減弱,故氧化性逐漸減弱。答案:(1)QUOTE(2)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)(3)Cl2+2Br-Br2+2Cl-(4)打開(kāi)活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D振蕩。靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色(5)確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2,排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾(6)原子半徑逐漸增大氯及其化合物的性質(zhì)1.(2012浙江五校高三聯(lián)考)在氯水中存在多種分子和離子,可通過(guò)實(shí)驗(yàn)的方法加以確定,下列說(shuō)法中可能錯(cuò)誤的是()A.加入含有NaOH的酚酞試液,紅色褪去,說(shuō)明有H+存在B.加入有色布條后,有色布條褪色,說(shuō)明有HClO分子存在C.氯水呈淺黃色,且有刺激性氣味,說(shuō)明有Cl2分子存在D.加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明有Cl-存在解析:加入含有NaOH的酚酞試液,紅色褪去,可能是氯水中的H+恰好與OH-中和,也可能是HClO漂白,A項(xiàng)錯(cuò)誤;HClO有強(qiáng)氧化性,可使有色布條褪色,B項(xiàng)正確;氯水中因含有Cl2分子而呈淺黃色,C項(xiàng)正確;氯水中含有Cl-,與硝酸酸化的AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,D項(xiàng)正確。答案:A2.(2013安徽蚌埠第一次質(zhì)檢)下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.在澄清石灰水中加入少量小蘇打:Ca2++OH-+HCQUOTECaCO3↓+H2OB.苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CQUOTEC.將少量SO2氣體通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2OSQUOTE+2HClOD.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氯氣通入10mL濃度為1mol·L-1的溴化亞鐵溶液中:2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++6Cl-+2Br2解析:由于小蘇打是少量的,所以Ca(OH)2只有部分OH-被HCQUOTE中和生成CQUOTE,然后與Ca2+生成沉淀,A正確;由于酸性:H2CO3>C6H5OH>HCQUOTE,所以無(wú)論通入CO2少量還是過(guò)量,產(chǎn)物只能是HCQUOTE,B錯(cuò);由于SQUOTE具有還原性,而HClO有較強(qiáng)的氧化性,兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SQUOTE,C錯(cuò);n(Cl2)=0.005mol,n(FeBr2)=0.01mol,還原性:Fe2+>Br-,則Cl2只能氧化Fe2+,D錯(cuò)。答案:A3.(2013廣東五華中學(xué)模擬)如圖所示是探究某氣體化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置,圖中B為活塞,如先打開(kāi)B,在A處通入干燥氯氣,C中紅色布條顏色無(wú)變化;當(dāng)關(guān)閉B時(shí),C中紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是()A.濃H2SO4 B.飽和NaCl溶液C.濃NaOH溶液 D.濃NaBr溶液解析:干燥的氯氣無(wú)漂白性,起漂白作用的是Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO。在處理這種類型題目時(shí)需要考慮兩個(gè)方面,一方面是氯氣被吸收導(dǎo)致無(wú)漂白作用;另一方面是氯氣被干燥后失去漂白作用。當(dāng)打開(kāi)B時(shí),干燥的Cl2直接進(jìn)入C試管,布條不褪色;當(dāng)關(guān)閉B時(shí),干燥的Cl2先進(jìn)入D瓶后再進(jìn)入C試管,紅色布條褪色,說(shuō)明D中的溶質(zhì)不與Cl2反應(yīng),還可以提供水,使其生成HClO。答案:B鹵素的性質(zhì)與溴、碘的提取4.(2013浙江金華十校模擬)下列能夠檢驗(yàn)出KI中是否含有Br-的實(shí)驗(yàn)是()A.加入足量的新制氯水,溶液顏色變深,則含有Br-B.加入KMnO4酸性溶液,溶液顏色褪去,則含有Br-C.加入少量的碘水,再加入CCl4振蕩,CCl4層有色,則含有Br-D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,在無(wú)色的水層中加入氯水,溶液呈橙黃色,則含有Br-解析:氯水在氧化Br-的同時(shí)也可氧化I-,使溶液顏色變深,A不能確定是否有Br-;只要溶液中存在還原性離子:Fe2+、SQUOTE,都能夠使KMnO4酸性溶液顏色褪去,B不能確定是否有Br-;碘水中的碘會(huì)被CCl4萃取,而使CCl4層有色,C不能得出存在Br-的結(jié)論;加入足量FeCl3溶液后,I-會(huì)被氧化為碘單質(zhì),經(jīng)萃取后在水層再加氯水,若有Br-,則Br-被氧化為Br2,顯橙黃色。答案:D5.(2013四川成都一診)從淡化海水中提取溴的流程如下:淡化海水低濃度Br2含Br-等的溶液Br2的濃溶液液溴下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.X試劑可用Na2SO3飽和溶液B.步驟Ⅲ的離子反應(yīng):2Br-+Cl22Cl-+Br2C工業(yè)上每獲得1molBr2,需要消耗Cl244.8LD.步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾解析:X試劑的作用是吸收溴單質(zhì),轉(zhuǎn)化為Br-,SQUOTE+Br2+H2OSQUOTE+2Br-+2H+,A正確;C中沒(méi)有明確標(biāo)準(zhǔn)狀況,無(wú)法計(jì)算出消耗Cl2的量,C錯(cuò);D中Cl2+2Br-Br2+2Cl-,先萃取出Br2,然后分液,再用蒸餾方法分離萃取劑和溴,D正確。答案:C6.(2013四川樂(lè)山第一次調(diào)研)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,涉及到下列操作,其中正確的是()解析:從海帶中獲取碘單質(zhì),第一步是把海帶燒成灰燼,應(yīng)在坩堝中完成,C錯(cuò);然后用水浸泡海帶灰后過(guò)濾,D中需要用玻璃棒引流,D錯(cuò);下一步通過(guò)在濾液中通入氯氣,把I-氧化為I2,并用有機(jī)溶劑(苯)進(jìn)行萃取、分液。苯的密度小于水,在上層,應(yīng)從分液漏斗上口倒出,A錯(cuò);得到碘的苯溶液后,通過(guò)蒸餾分離出碘單質(zhì),B正確。答案:B7.(2012安徽馬鞍山高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是()A.Ⅰ圖中:如果MnO2過(guò)量,濃鹽酸就可全部消耗B.Ⅱ圖中:量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C.Ⅲ圖中:生成藍(lán)色的煙D.Ⅳ圖中:濕潤(rùn)的有色布條能褪色,將硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結(jié)果有Cl2生成解析:稀鹽酸與MnO2不反應(yīng),A錯(cuò)誤;甲烷與Cl2光照下發(fā)生取代反應(yīng),B錯(cuò)誤;Cu絲在Cl2中燃燒生成棕黃色煙,C錯(cuò)誤;濕潤(rùn)的有色布條褪色是由于Cl2與水反應(yīng)生成了具有漂白性的HClO,Cl2被NaOH吸收后,再加硫酸至過(guò)量,發(fā)生反應(yīng)為ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O。答案:D8.(2013廣東珠海質(zhì)檢)以下進(jìn)行性質(zhì)比較的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),不合理的是()A.比較Cu、Fe2+的還原性:Cu加入FeCl3溶液中B.比較氯、溴非金屬性:氯氣通入溴化鈉溶液中C.比較鎂、鋁金屬性:鎂、鋁(除氧化膜)分別放入4mol·L-1NaOH溶液中D.比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性:高錳酸鉀中加入濃鹽酸解析:根據(jù)Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+可以得出還原性Cu>Fe2+,A合理;通過(guò)Cl2+2Br-2Cl-+Br2得出非金屬性Cl>Br,B合理;比較金屬元素的金屬性應(yīng)該通過(guò)與酸反應(yīng),比較反應(yīng)的劇烈程度得出結(jié)論,C不合理;通過(guò)反應(yīng):16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,得出氧化性KMnO4>Cl2,D合理。答案:C9.(雙選題)(2013梅州中學(xué)模擬)“廚房化學(xué)”指的是利用家庭生活用品來(lái)做化學(xué)實(shí)驗(yàn),從而進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)的探究活動(dòng),下列實(shí)驗(yàn)在“廚房化學(xué)”中能完成的是()A.蛋白質(zhì)在加熱條件下變性B.檢驗(yàn)食鹽中是否含有KIO3C.檢驗(yàn)自來(lái)水中含有Cl-D.檢驗(yàn)雞蛋殼能溶于醋酸解析:雞蛋殼的化學(xué)成分是碳酸鈣,蛋殼內(nèi)是蛋白質(zhì),可通過(guò)雞蛋煮熟后不會(huì)恢復(fù)原狀來(lái)驗(yàn)證蛋白質(zhì)在加熱條件下變性,A項(xiàng)正確;要檢驗(yàn)食鹽中是否含有KIO3,可以把IQUOTE轉(zhuǎn)化為I2,然后用淀粉來(lái)檢驗(yàn)即可,IQUOTE轉(zhuǎn)化為I2的離子方程式是6H++5I-+IQUOTE3H2O+3I2,但廚房中沒(méi)有KI,B項(xiàng)錯(cuò)誤;往自來(lái)水中加入硝酸酸化的硝酸銀即可檢驗(yàn)是否含有Cl-,但廚房中沒(méi)有硝酸、硝酸銀,C項(xiàng)錯(cuò)誤;雞蛋殼能與醋酸反應(yīng),即雞蛋殼能溶于醋酸,D項(xiàng)正確。答案:AD10.(雙選題)(2013廣東五華中學(xué)模擬)某無(wú)色混合鹽溶液中,除水電離產(chǎn)生的離子外可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SQUOTE、⑥SQUOTE中的若干種,依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),且每步所加試劑均過(guò)量,觀察到的現(xiàn)象如下:步驟操作現(xiàn)象(1)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振蕩,靜置CCl4層呈橙色(3)分液,向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生(4)過(guò)濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是()A.肯定含有的離子是①④⑤B.肯定沒(méi)有的離子是②C.不能確定的離子是①D.只能確定④存在,②不存在解析:(1)用pH試紙檢驗(yàn),溶液的pH大于7,說(shuō)明溶液呈堿性,故一定含有SQUOTE,因?yàn)樗o離子只有SQUOTE水解后可以使溶液呈堿性,進(jìn)而可以判斷一定不存在Ba2+;(2)向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振蕩,靜置,CCl4層呈橙色,說(shuō)明原溶液中含有Br-;(3)向含有SQUOTE的溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,也有白色沉淀產(chǎn)生,故不能判斷原溶液中是否含有SQUOTE;(4)過(guò)濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明有Cl-存在,但(2)步中已經(jīng)引入了Cl-,故不能判斷原溶液中是否有Cl-,據(jù)溶液電中性原理,得出含有Na+,綜上所述,可以得出:一定有的離子是:Na+、Br-、SQUOTE,一定沒(méi)有的是:Ba2+,可能含有的是Cl-、SQUOTE。答案:AB11.(2013廣東徐聞中學(xué)模擬)某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái),同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置省略),按要求回答問(wèn)題。(1)若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2,制得的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)總是小于1.12L的原因是

。

(2)①裝置B中盛放的試劑名稱為,作用是

。

裝置C中盛放的試劑名稱為,作用是

。

②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是

。

③裝置F的作用是。

④寫(xiě)出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

。

(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷,不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種,乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置。你認(rèn)為該裝置加在與之間(填裝置字母序號(hào)),裝置中應(yīng)放入(填寫(xiě)試劑或用品名稱)。

解析:(1)加熱時(shí)HCl揮發(fā),且隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸變稀,稀鹽酸與MnO2不反應(yīng),故0.2mol不能全部反應(yīng),制得的Cl2的體積小于1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(2)本實(shí)驗(yàn)是驗(yàn)證制得的Cl2中有H2O(g)和HCl氣體及Cl2的某些性質(zhì),且檢驗(yàn)H2O(g)應(yīng)放在最前面,用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn),所以B中應(yīng)裝有無(wú)水硫酸銅;C的作用是除去H2O(g),防止對(duì)裝置D、E中的實(shí)驗(yàn)造成干擾,所以C中裝有無(wú)水CaCl2。在驗(yàn)證HCl前,要保證氣體中不含有氯氣,所以裝置F的作用是吸收Cl2,裝置G的作用是檢驗(yàn)是否含有HCl。(3)若能證明F中Cl2被吸收完全,則可證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種,故可在F、G之間增加裝有濕潤(rùn)淀粉KI試紙(或濕潤(rùn)的有色布條)的裝置,用于檢驗(yàn)Cl2是否被吸收完全。答案:(1)濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行會(huì)變小,MnO2與稀鹽酸不反應(yīng);加熱時(shí)濃鹽酸因揮發(fā)而損失(2)①無(wú)水硫酸銅證明有水蒸氣產(chǎn)生無(wú)水CaCl2除去氣體中的水蒸氣,防止水蒸氣對(duì)裝置D、E中的實(shí)驗(yàn)造成干擾(其他合理答案也可)②氯氣無(wú)漂白性,次氯酸有漂白性③吸收氯氣④Ag++Cl-AgCl↓(3)FG濕潤(rùn)的淀粉KI試紙(或濕潤(rùn)的有色布條)12.(2013安徽合肥第一次質(zhì)檢)碘是人體必需的微量元素之一,有“智力元素”之稱。食用加碘食鹽可預(yù)防碘缺乏病。查閱資料知:①在酸性條件下,I-能被NQUOTE氧化成IQUOTE,被H2O2或O2等氧化成I2;②IQUOTE能被