高考化學一輪復習 第七單元 水溶液中的離子平衡典題演示-人教版高三化學試題

第七單元水溶液中的離子平衡典題演示Ⅰ.下圖為向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線。請回答:(1)B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在B點時NaOH與CH3COOH恰好完全反應，這種看法是否正確(填“是”或“否”)。若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)區(qū)間。(若正確，此問不答)(2)關于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當?shù)囊豁検?填字母)。選項錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿甲基橙甲C堿酸酚酞甲D酸堿酚酞乙(3)AB區(qū)間，c(OH-)>c(H+)，則c(OH-)與c(CH3COO-)大小關系是(填字母)。A.c(OH-)一定大于c(CH3COO-B.c(OH-)一定小于c(CH3COO-C.c(OH-)一定等于c(CH3COO-D.c(OH-)大于、小于或等于c(CH3COO-(4)在D點時，溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)(填“>”、“<”或“=”)2c(Na+)。Ⅱ.T℃時，某稀硫酸中c(H+)=10-amol·L-1，c(OH-)=10-bmol·L-1，已知a+b=13。(5)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw的數(shù)值為。(6)該溫度下(T℃)，將100mL0.1mol·L-1稀硫酸與100mL0.4mol·L-1NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計)，溶液的pH=。[答案](1)否AB(2)C(3)D(4)=(5)10-13(或1.0×10-13)(6)12[解析]:(1)NaOH與CH3COOH恰好完全反應，生成的CH3COONa溶液顯堿性，而不是中性。(2)滴定終點時溶液呈堿性，所以應選用酚酞作指示劑。(3)c(OH-)>c(H+)時，可以根據(jù)電荷守恒判斷出c(Na+)>c(CH3COO-)，但c(OH-)與c(CH3COO-)的大小關系卻無法判斷。(4)根據(jù)物料守恒，可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)(5)根據(jù)Kw的定義可得。(6)堿過量，計算出c(OH-)=10-1mol·L-1，進而計算出c(H+)=1.0×10-12，所以溶液的pH=12。(2014·新課標全國卷Ⅱ)某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進行如下實驗。①氨的測定:精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLclmol·L-1鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol·L-1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。氨的測定裝置(已省略加熱和夾持裝置)②氯的測定:準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色)?；卮鹣铝袉栴}:(1)裝置中安全管的作用原理是。(2)用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用式滴定管，可使用的指示劑為。(3)樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為。(4)測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結(jié)果將(填“偏高”或“偏低”)。(5)測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是;滴定終點時，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol·L-1，c(Cr)為mol·L-1。[已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12](6)經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3，鈷的化合價為，制備X的化學方程式為;X的制備過程中溫度不能過高的原因是。[答案](1)當A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定(2)堿酚酞(3)×100%(4)偏低(5)防止硝酸銀見光分解2.8×10-3(6)+32CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出[解析]:(1)安全管與大氣相通，可通過液體在安全管的上升平衡A瓶內(nèi)的壓強。(2)量取NaOH溶液用堿式滴定管，滴定終點由酸性變到中性，用酚酞作指示劑。(3)根據(jù)題給信息可知HCl參與兩個反應:氨測定過程中反應為NH3+HClNH4Cl，殘留HCl與NaOH反應。由氨測定過程中反應的HCl的量可確定氨的量，進而確定氨的質(zhì)量分數(shù)。(4)若氣密性不好則會導致氨氣逸出，使測量結(jié)果偏低。(5)測氯的過程中用硝酸銀溶液，而硝酸銀見光易分解，故用棕色滴定管;根據(jù)溶度積常數(shù)和c(Ag+)可計算出c(Cr)。(6)由樣品中鈷、氨、氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3得X的化學式為[Co(NH3)6]Cl3，利用化合價規(guī)則判斷鈷的化合價;制備X時用到H2O2，而H2O2在溫度過高時會分解，且溫度過高溶解的氨也會減少。我國某大型電解銅生產(chǎn)企業(yè)，其冶煉工藝中銅、硫回收率達到97%、87%。下圖表示其冶煉加工的流程:冶煉中的主要反應:Cu2S+O22Cu+SO2(1)煙氣中的主要廢氣是，從提高資源利用率和減排考慮，其綜合利用方式是。(2)電解法精煉銅時，陽極是(填“純銅板”或“粗銅板”);粗銅中含有的金、銀以單質(zhì)的形式沉淀在電解槽(填“陽極”或“陰極”)的槽底，陰極的電極反應式是。(3)在精煉銅的過程中，電解質(zhì)溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大而影響進一步電解。幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)(Ksp)如下表:物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Cu(OH)2Ksp8.0×10-164.0×10-383.0×10-172.2×10-20①調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法。根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷，含有等物質(zhì)的量濃度的Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，隨pH升高最先沉淀下來的離子是。②一種方案是先加入過量的H