2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專題考向18中和反應(yīng)及反應(yīng)后溶質(zhì)成分的判斷(重點(diǎn)、難點(diǎn))

考向18中和反應(yīng)及反應(yīng)后溶質(zhì)成分的判斷溶\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"例1．（2021·安徽省卷）中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列應(yīng)用的主要原理不涉及中和反應(yīng)的是（）A．生石灰用于加熱即熱食品 B．氫氧化鋁用于治療胃酸過(guò)多C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硼酸用于處理皮膚上沾有的堿【答案】A【解析】A.生石灰用于加熱即熱食品，是因?yàn)檠趸}能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，不涉及中和反應(yīng)，符合題意；B.氫氧化鋁用于治療胃酸，是因?yàn)闅溲趸X能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，屬于中和反應(yīng)，不符合題意；C.熟石灰用于改良酸性土壤，是因?yàn)闅溲趸}能與土壤中的酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于中和反應(yīng)，不符合題意；D.硼酸用于處理皮膚上沾有的堿，是因?yàn)榕鹚崮芘c堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于中和反應(yīng)，不符合題意。故選A。例2．（2021·江蘇蘇州市·中考真題）如圖是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)過(guò)程中pH的變化曲線，下列說(shuō)法不正確的是（）\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"A．實(shí)驗(yàn)時(shí)將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中B．a(chǎn)點(diǎn)到b點(diǎn)pH變化的原因是H+和OH-發(fā)生反應(yīng)C．b點(diǎn)時(shí)，參加反應(yīng)的HC1與NaOH的質(zhì)量比為36.5：40D．c點(diǎn)時(shí)，溶液中的Na+個(gè)數(shù)大于C1-個(gè)數(shù)【答案】D【解析】A.隨著試劑的不斷加入，pH逐漸減小，是將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中，故選項(xiàng)正確；B.氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水。a點(diǎn)到b點(diǎn)pH變化的原因是鹽酸中的H+和氫氧化鈉中的OH-發(fā)生反應(yīng)生成水，故選項(xiàng)正確；C.b點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于7，溶液呈中性，表示溶液正好完全反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，參加反應(yīng)的HC1與NaOH的質(zhì)量比為36.5：40；D.c點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性，說(shuō)明鹽酸過(guò)量，溶液中的Na+個(gè)數(shù)小于C1-個(gè)數(shù)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。例3．（2021·河南中考真題）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，如圖是該反應(yīng)的微觀示意圖，則該反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化的離子有______，從微觀角度看，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是______。\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"【答案】\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"Na+、C1-氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水（或\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"）【解析】氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HC1=NaC1+H2O，如圖是該反應(yīng)的微觀示意圖，則該反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化的離子Na+、C1-，從微觀角度看，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水或者H++OH-=H2O。例4．（2021·黑龍江牡丹江·中考真題）某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會(huì)后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。Ⅰ、寫(xiě)出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。Ⅱ、探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。（提出問(wèn)題）該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？（猜想）猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：___________。（查閱資料）氯化鈣溶液呈中性。（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟1：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩。___________。猜想一不正確步驟2：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過(guò)量。___________，過(guò)一會(huì)有白色沉淀產(chǎn)生。猜想二不正確，猜想三正確（反思與拓展）（1）實(shí)驗(yàn)步驟2中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是___________（寫(xiě)一條）。（3）要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過(guò)量的一種物質(zhì)，該物質(zhì)可以是___________（寫(xiě)化學(xué)式）【答案】Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O可能是CaCl2和HCl溶液不變紅色先有氣泡產(chǎn)生CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl腐蝕鐵質(zhì)下水管或污染水源CaCO3【解析】Ⅰ、該中和反應(yīng)是氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，故填：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；Ⅱ、反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分有三種可能，一是氫氧化鈣與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)生成CaCl2，反應(yīng)物只有氯化鈣，這就是猜想二；還有就是反應(yīng)物有一種剩余，猜想一是氫氧化鈣剩余，猜想三應(yīng)該是鹽酸剩余，故填：CaCl2和HCl；步驟1中入幾滴酚酞溶液，是為了驗(yàn)證氫氧化鈣的有無(wú)，根據(jù)猜想一不正確，可知不含氫氧化鈣，故填酚酞溶液不變紅；步驟2加入碳酸鈉溶液至過(guò)量是為了驗(yàn)證HCl的有無(wú)，先發(fā)生的反應(yīng)是HCl與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉，后發(fā)生的反應(yīng)是CaCl2與碳酸鈉反應(yīng)碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故填：先有氣泡產(chǎn)生；實(shí)驗(yàn)步驟2中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故填：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；燒杯中的溶液含有鹽酸，未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蝕鐵質(zhì)下水管或污染水源，故填：腐蝕鐵質(zhì)下水管或污染水源；要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，就是除去鹽酸，應(yīng)向燒杯中加入過(guò)量碳酸鈣，把鹽酸轉(zhuǎn)化成氯化鈣、二氧化碳和水，過(guò)量的碳酸鈣過(guò)濾即可除去，故填：CaCO3。例5．（2021·山東中考真題）某品牌爐具清潔劑的有效成分是氫氧化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)測(cè)定該爐具清潔劑中氫氧化鈉的含量。取100g爐具清潔劑倒入燒杯中，逐次加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，測(cè)出溶液的pH隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。完成下列問(wèn)題：\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"（1）當(dāng)pH＝13時(shí)，溶液中所含的溶質(zhì)是______（填化學(xué)式）。（2）當(dāng)恰好中和時(shí)，消耗的稀硫酸的質(zhì)量為_(kāi)_____。（3）計(jì)算該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）?！敬鸢浮浚?）Na2SO4.NaOH；（2）50g；（3）4%【解析】（1）當(dāng)pH＝13時(shí)，溶液顯堿性，沒(méi)有完全反應(yīng)，氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，溶液中的溶質(zhì)有Na2SO4.NaOH；（2）根據(jù)圖可知，恰好反應(yīng)知溶液的pH為中性，消耗稀硫酸的質(zhì)量為50g。（3）解：設(shè)100g爐具清潔劑中NaOH的質(zhì)量為x\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"解得x＝4g該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"答：該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%。\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"1.反應(yīng)原理：（以氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)為例）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O2.反應(yīng)微觀圖：\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"3.實(shí)驗(yàn)操作：\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"（1）取5ml稀的氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液；（2）慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊攪拌（如果在試管中進(jìn)行，則可以振蕩）（3）至溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)停止滴入稀鹽酸4.pH的曲線圖及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"（1）A點(diǎn)：取氫氧化鈉溶液，滴加酚酞溶液，溶液變紅色，pH﹥7，溶質(zhì)為NaOH。（2）A-B段：逐滴滴加稀鹽酸，溶液的顏色變化情況為由紅色逐漸變淺，pH逐漸減小，溶質(zhì)為NaOHNaCl。（3）B點(diǎn)：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，溶液變成無(wú)色，且30秒內(nèi)不變色，pH=7（實(shí)驗(yàn)結(jié)束），溶質(zhì)為NaCl。（4）B-C段：若繼續(xù)滴加稀鹽酸至過(guò)量，pH逐漸減小，溶液仍為無(wú)色，由于稀鹽酸的pH﹤7，故C點(diǎn)pH﹤7，溶質(zhì)為HCl和NaCl?？偨Y(jié)：酸如堿的pH曲線規(guī)律為：開(kāi)始時(shí)pH﹥7，當(dāng)稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH=7，最后pH﹤7，但大于零。考查熱點(diǎn)（1）中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸中解離出的氫離子與堿中解離出的氫氧根離子結(jié)合生成水分子的過(guò)程。用參與反應(yīng)的離子表示：H++OH-=H2O。（2）由于中和反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，因此常用指示劑顏色變化判斷反應(yīng)是否進(jìn)行。（3）中和反應(yīng)的指示劑一般選用酚酞，不選用石蕊的原因是：紫色石蕊在堿溶液中呈藍(lán)色，在中性溶液中呈紫色，藍(lán)色與紫色之間沒(méi)有明顯的界限。提升拔高1.中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中指示劑的選擇：一般選用酚酞溶液。指示劑如果選紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液在堿溶液中呈藍(lán)色，在中性溶液中呈紫色，藍(lán)色與紫色間沒(méi)有明顯的界線。2.檢驗(yàn)酸是否過(guò)量的方法：①滴加紫色石蕊溶液；②用pH試紙；③加入比較活潑的金屬；④加入碳酸鹽。3.判斷中和反應(yīng)發(fā)生的方法：除了用無(wú)色酚酞溶液外，還可以借助pH和溫度傳感器變化圖進(jìn)行判斷(以氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)為例)。4.其他可判斷中和反應(yīng)發(fā)生的方法①先用pH試紙（pH傳感器）測(cè)定原溶液的pH，隨反應(yīng)的進(jìn)行，多次測(cè)定酸和堿混合后的溶液的pH。若混合液的酸堿性（填“酸堿性”或“酸堿度”）發(fā)生了變化，則可證明發(fā)生中和反應(yīng)。如圖：\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"②中和反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，如果稀鹽酸和堿溶液混合后溫度升高，則可證明發(fā)生了中和反應(yīng)。如圖：\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"1．（2021·畢節(jié)市七星關(guān)區(qū)陰底中學(xué)）為測(cè)定NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向盛有一定量NaOH溶液的錐形瓶中滴加幾滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，邊滴邊振蕩、室溫下用pH計(jì)測(cè)得錐形瓶中溶液pH變化如圖。下列相關(guān)敘述正確的是（）\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"A．錐形瓶中溶液為無(wú)色時(shí)其pH=7B．a(chǎn)點(diǎn)溶液能使紫色石蕊溶液變紅C．b點(diǎn)時(shí)鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)D．c點(diǎn)溶液的溶質(zhì)有NaCl和NaOH【答案】C【解析】A.錐形瓶中溶液為無(wú)色時(shí)，可能顯中性，也可能顯酸性，pH=7或者小于7，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B.a點(diǎn)溶液的pH大于7，顯堿性，a點(diǎn)溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C.b點(diǎn)溶液的pH等于7，溶液顯中性，b點(diǎn)時(shí)鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D.c點(diǎn)溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說(shuō)明稀鹽酸過(guò)量，所得溶液中的溶質(zhì)為HCl和NaCl，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選C。3．（2021·湖南婁底·中考真題）治療胃酸（主要成分是HCl）過(guò)多，可服用含\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"的藥片，制取這類藥物不可以使用KOH替代\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"，最不科學(xué)的理由是（）A．KOH與胃酸不反應(yīng) B．KOH易溶于水C．KOH有強(qiáng)烈的腐蝕性 D．\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"的來(lái)源更廣泛【答案】A【解析】治療胃酸（主要成分是HCl）過(guò)多，可服用含Al（OH）3的藥片且來(lái)源廣泛；氫氧化鉀易溶于水且和胃酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，但是氫氧化鉀具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不可以使用KOH替代。故選：A。4．（2021·浙江金華·中考真題）稀HCl和NaOH溶液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象，要證明兩者已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如圖操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（或結(jié)果），不能證明反應(yīng)發(fā)生的是（）\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"A．在混合液中加金屬Zn，無(wú)氣泡產(chǎn)生B．在混合液中加無(wú)色酚酞，溶液呈無(wú)色的C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀D．用pH試紙測(cè)混合液的pH，測(cè)得pH等于7【答案】C【解析】A.加入金屬Zn，無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明稀鹽酸已完全反應(yīng)，能證明反應(yīng)發(fā)生，選項(xiàng)不符合題意；B.加入無(wú)色酚酞，溶液呈無(wú)色，說(shuō)明氫氧化鈉已完全反應(yīng)，能證明反應(yīng)發(fā)生，選項(xiàng)不符合題意；C.氯化鈉、鹽酸都能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能證明反應(yīng)發(fā)生，選項(xiàng)符合題意；D.用pH試紙測(cè)混合液的pH，如pH=7，溶液酸堿性發(fā)生了改變，能證明反應(yīng)發(fā)生，選項(xiàng)不符合題意。故選C。5.（2021·黑龍江綏化市·中考真題）中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。（1）向盛有一定量稀鹽酸的密閉隔熱容器中，加入氫氧化鈉固體，利用數(shù)字傳感器測(cè)出反應(yīng)時(shí)間與溶液溫度變化的圖象如圖所示。\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"①甲同學(xué)得出結(jié)論：稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過(guò)程中放熱。乙同學(xué)不同意他的觀點(diǎn)，乙同學(xué)的理由是______。②丙同學(xué)取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入無(wú)色酚酞溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，于是三位同學(xué)對(duì)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分作出猜想：猜想一：NaCl猜想二：NaCl和NaOH猜想三：______③同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論后認(rèn)為猜想______一定不正確。④為了驗(yàn)證其余猜想，丙同學(xué)進(jìn)行如下探究。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論另取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入鋅粒______猜想三正確（2）丁同學(xué)在試管中加入約1mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。然后邊用滴管慢慢滴入稀硫酸，邊不斷振蕩試管，至溶液顏色______為止，說(shuō)明氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（3）結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是______?！敬鸢浮浚?）①氫氧化鈉固體溶于水放熱，也能使溫度升高②NaCl和HCl③二④有氣泡產(chǎn)生（2）恰好變成無(wú)色（或恰好由紅色變成無(wú)色；“恰好”寫(xiě)為“剛好”、“正好”也可）\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"（3）氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子（或酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合成水分子或\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"）【解析】（1）①甲同學(xué)得出結(jié)論：稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過(guò)程中放熱。乙同學(xué)不同意他的觀點(diǎn)，乙同學(xué)的理由是氫氧化鈉固體溶于水放熱，也能使溫度升高，出現(xiàn)同樣的溫度曲線。②鹽酸和氫氧化鈉生成氯化鈉，如果鹽酸過(guò)量，反應(yīng)后溶液中會(huì)含有剩余的鹽酸，結(jié)合猜想一、二，可知猜想三：HCl和NaCl。③酚酞遇堿性溶液變紅色，遇酸性、中性溶液不變色；加入無(wú)色酚酞溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不會(huì)存在氫氧化鈉，故猜想二錯(cuò)誤。④活潑金屬和酸反應(yīng)生成氫氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)論為猜想三成立，說(shuō)明溶液中存在稀鹽酸，故：另取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入鋅粒會(huì)有氣泡產(chǎn)生。（2）在試管中加入約1mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。然后邊用滴管慢慢滴入稀硫酸，邊不斷振蕩試管，至溶液顏色恰好由紅色變成無(wú)色為止，說(shuō)明氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"。（3）結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子（或酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合成水分子或\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"）。\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"1．（2021·云南·曲靖市麒麟?yún)^(qū)第四中學(xué)二模）向盛有一定量Ba(OH)2溶液的燒杯中逐滴滴加稀硫酸至過(guò)量，下列圖像與事實(shí)不相符的是（）\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\" \o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"A．加入稀硫酸的質(zhì)量 B．加入稀硫酸的質(zhì)量\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\" \o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"C．加入稀硫酸的質(zhì)量 D．加入稀硫酸的質(zhì)量【答案】D【解析】A.向盛有一定量Ba(OH)2溶液的燒杯中慢慢滴加稀硫酸至過(guò)量，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，溶液的pH逐漸減小，恰好反應(yīng)時(shí)pH為7，繼續(xù)滴加稀硫酸，pH繼續(xù)減小，正確，不符合題意；B.Ba(OH)2和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，溶液中氫氧根離子被氫離子消耗，逐漸減少，直至為零，正確，不符合題意；C.反應(yīng)開(kāi)始就生成硫酸鋇沉淀，逐漸增加，氫氧化鋇完全反應(yīng)后，不再增加，正確，不符合題意；D.Ba(OH)2溶液中有溶劑水，燒杯中水的質(zhì)量開(kāi)始不為0，錯(cuò)誤，符合題意。故選D。2．（2021·安徽·桐城市練潭初級(jí)中學(xué)一模）中和反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理一定無(wú)關(guān)的是（）A．服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多癥B．用稀硫酸處理印染廠的堿性廢水C．在工業(yè)上，用鹽酸來(lái)除鐵銹D．在蚊蟲(chóng)叮咬處涂抹稀氨水減輕痛癢【答案】C【解析】A.服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多癥，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.用稀硫酸處理印染廠的堿性廢水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.在工業(yè)上，用鹽酸來(lái)除鐵銹，是鐵銹的主要成分氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)，該反應(yīng)不是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)正確；D.在蚊蟲(chóng)叮咬處抹稀氨水以減輕瘙癢疼痛，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。3．（2021·合肥市第四十八中學(xué)二模）如圖是稀HCl和NaOH溶液反應(yīng)的pH變化曲線圖，分析能得出的結(jié)論正確的是（）\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"A．該反應(yīng)是NaOH溶液滴入稀鹽酸B．B點(diǎn)時(shí)往溶液中滴入石蕊試液溶液為無(wú)色C．A點(diǎn)時(shí)，溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaClD．B點(diǎn)表示稀鹽酸和加入的NaOH溶液質(zhì)量一定相同【答案】C【解析】A.由圖象可知，pH值是開(kāi)始時(shí)大于7逐漸減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說(shuō)明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B.B點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于7，顯中性，B點(diǎn)時(shí)往溶液中滴入石蕊試液溶液為紫色，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C.A點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7，顯堿性，A點(diǎn)時(shí)溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaCl，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D.由題意，不知稀鹽酸和氫氧化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B點(diǎn)時(shí)稀鹽酸和加入的NaOH溶液質(zhì)量不一定相同，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選C。4．（2021·江蘇徐州·九年級(jí)一模）某化學(xué)興趣小組在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記滴加無(wú)色酚酞溶液。該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式______。某同學(xué)從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，振蕩，觀察到試管中溶液不變色。針對(duì)此溶液的成分，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下探究：【猜想與假設(shè)】：猜想一：反應(yīng)后氫氧化鈉過(guò)量，溶液呈堿性；猜想二：氫氧化鈉與鹽酸恰好完全中和，溶液呈中性；猜想三：______。同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論后覺(jué)得猜想一不正確，其理由是：______?！緦?shí)驗(yàn)探究】：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取一支試管，加入2小段鎂條，再向試管中加入2mL上述溶液，觀察現(xiàn)象。若______稀鹽酸過(guò)量若沒(méi)有明顯現(xiàn)象NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)反思】：（1）另有同學(xué)提出上述實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其原因是______。（2）除以上實(shí)驗(yàn)方案外，下列哪些物質(zhì)單獨(dú)使用，也能證明“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”______（填序號(hào)）。A銅片 B碳酸鈉C氧化銅 D紫色石蕊試液（3）從微觀的角度分析，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是______?！敬鸢浮縉aOH+HCl=NaCl+H2O反應(yīng)后鹽酸過(guò)量，溶液顯酸性顯堿性溶液能使酚酞溶液變紅色產(chǎn)生氣泡沒(méi)有明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中不含有鹽酸，即NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)BCD氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子【解析】稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"。[猜想與假設(shè)]猜想一：反應(yīng)后氫氧化鈉過(guò)量，溶液呈堿性；猜想二：氫氧化鈉與鹽酸恰好完全中和，溶液呈中性；猜想三：反應(yīng)后鹽酸過(guò)量，溶液顯酸性。同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論后覺(jué)得猜想一不正確，其理由是：顯堿性溶液能使酚酞溶液變紅色。[實(shí)驗(yàn)探究]取一支試管，加入2小段鎂條，再向試管中加入2mL上述溶液，觀察現(xiàn)象。鎂能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明稀鹽酸過(guò)量；[實(shí)驗(yàn)反思]（1）另有同學(xué)提出上述實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其原因是沒(méi)有明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中不含有鹽酸，即NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。（2）A．銅片不能和稀鹽酸反應(yīng)，不能證明是否恰好完全反應(yīng)；B．碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能夠證明是否恰好完全反應(yīng)；C．氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，能夠證明是否恰好完全反應(yīng)；D．稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅色，能夠證明是否恰好完全反應(yīng)。故填：BCD。（3）酸、堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"1．甲、乙兩組同學(xué)分別做常見(jiàn)酸和堿與指示劑反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，使用的試劑有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液和酚酞試液。實(shí)驗(yàn)后廢液分別集中到各組的一個(gè)廢液缸中。研究小組對(duì)兩個(gè)小組的廢液進(jìn)行檢測(cè)，結(jié)果如下表。下列說(shuō)法正確的是（不考慮酚酞和水）廢液來(lái)源甲組乙組檢測(cè)方法與結(jié)果觀察廢液呈無(wú)色觀察廢液呈紅色A．甲組廢液中可能含有稀鹽酸或稀硫酸，一定含氯化鈉、硫酸鈉B．乙組廢液中一定含有氫氧化鈉，可能含有氯化鈉、硫酸鈉C．可直接將乙組的廢液排放到下水道里D．甲組廢水中需要加入氫氧化鈉后再排放【答案】A【解析】A.甲組廢液顯中性或酸性，可能含有稀鹽酸或稀硫酸，一定含氯化鈉、硫酸鈉，故A正確；B.乙組廢液呈紅色，說(shuō)明乙組廢液為堿性，一定含有剩余的氫氧化鈉以及生成的氯化鈉、硫酸鈉，故B錯(cuò)誤；C.乙組廢液中含有氫氧化鈉，需要處理后再排放，故C錯(cuò)誤；D.甲組廢液中可能含有稀鹽酸和稀硫酸，所以甲組廢水中只能說(shuō)可能需要加入氫氧化鈉中和后再排放，故D錯(cuò)誤。故選A。2．室溫下，將稀鹽酸滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中(滴有酚酞)，用溫度計(jì)測(cè)出燒杯中溶液的溫度(中和反應(yīng)放熱)，變化情況如圖所示，下列敘述不正確的是\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"A．從A到C過(guò)程中，燒杯中溶液的pH逐漸減小B．從A到C過(guò)程中，反應(yīng)放出的熱量由少變多再變少C．C處溶液的溶質(zhì)一定含有HCl和NaClD．B點(diǎn)溶液顏色剛好從紅色變無(wú)色【答案】B【解析】A.A到C的過(guò)程中，是鹽酸完全中和完氫氧化鈉后繼續(xù)加入稀鹽酸，燒杯中溶液的pH逐漸減小，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B.由圖示可知，A到B過(guò)程中，放出的熱量逐漸增加，完全反應(yīng)后，繼續(xù)加入稀鹽酸，溫度逐漸降低，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C.由圖示可知，C處是恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)加入稀鹽酸，稀鹽酸過(guò)量，溶質(zhì)一定含有HCl和NaCl，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D.B處放出的熱量最多，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，顏色剛好從紅色變無(wú)色，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選B。3．將稀鹽酸分別滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均無(wú)明顯現(xiàn)象?；旌虾笙嚓P(guān)變化的微觀示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是（）\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"A．物質(zhì)間均未發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B．變化中都有新物質(zhì)產(chǎn)生C．混合后溶液酸堿性都不變 D．圖甲可表示酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)【答案】D【解析】A.稀鹽酸與氯化鈉未發(fā)生反應(yīng)，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和水，不符合題意；B.氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成了新物質(zhì)氯化鈉和水，氯化鈉與稀鹽酸未產(chǎn)生新物質(zhì)，不符合題意；C.氫氧化鈉顯堿性，加入稀鹽酸后，生成了氯化鈉和水，氯化鈉顯中性；氯化鈉顯中性，加入稀鹽酸后，溶液顯酸性，不符合題意；D.圖甲可表示酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水，符合題意。故選D。4．（2021·吉林前郭爾羅斯·九年級(jí)人二模）室溫時(shí)，隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示，下列分析正確的是（）\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"A．a(chǎn)點(diǎn)溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)B．b點(diǎn)溶液中有兩種溶質(zhì)C．c點(diǎn)燒杯內(nèi)液體的pH=0D．d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)是Ba2+、OH﹣【答案】D【解析】硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"+H2O，從a到c點(diǎn)的過(guò)程，隨著氫氧化鋇溶液質(zhì)量的逐漸增加，硫酸逐漸減少到完全反應(yīng)，c點(diǎn)時(shí)，氫氧化鋇和硫酸恰好完全反應(yīng)，燒杯中物質(zhì)為沉淀硫酸鋇和水，從c到d的過(guò)程氫氧化鋇溶液過(guò)量，燒杯中溶液質(zhì)量增加。A.a點(diǎn)溶液為稀硫酸，溶液顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.b點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)了一段時(shí)間，但生成的硫酸鋇不溶于水，所以溶質(zhì)只有硫酸一種，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.c點(diǎn)時(shí)硫酸與氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，杯中為硫酸鋇沉淀和水，水呈中性，pH=7，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.d點(diǎn)時(shí)氫氧化鋇溶液過(guò)量，溶液中溶質(zhì)為氫氧化鋇，所以溶液中有Ba2+和OH-，故D選項(xiàng)正確。故選D。5．（2021·廣西陸川·九年級(jí)一模）如圖，把質(zhì)量與濃度都相同的鹽酸與氫氧化鈉溶液充分混合，則下列判斷正確的是（）\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"A．混合后溶液的pH=7B．混合前后H2O的數(shù)目不變C．混合后滴入紫色的石蕊溶液可變紅D．混合后得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%【答案】C【解析】氫氧化鈉與稀鹽酸：\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"，參加反應(yīng)的氫氧化鈉與鹽酸的質(zhì)量比為：40:36.5，故把質(zhì)量與濃度都相同的鹽酸與氫氧化鈉溶液充分混合，鹽酸剩余。A.由分析可知，混合后，鹽酸剩余，溶液顯酸性，pH＜7，不符合題意；B.氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，有水生成，故混合后，水的數(shù)目增加，不符合題意；C.混合后，溶液顯酸性，滴入紫色石蕊試液，溶液變紅，符合題意；D.解：設(shè)混合后，生成氯化鈉的質(zhì)量為x\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"x=2.34g氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"，不符合題意。故選C。6．（2020·四川眉山·中考真題）已知，常溫下氯化鈉、氯化鋇的水溶液呈中性，向含有鹽酸和氯化鋇的混合溶液中逐滴滴入過(guò)量的X，溶液pH與滴入X的量的關(guān)系如圖所示，則X可能是下列物質(zhì)中的（）\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"A．NaOH溶液 B．H2OC．AgNO3溶液 D．Na2CO3溶液【答案】D【解析】A.向鹽酸和氯化鋇的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉會(huì)與鹽酸反應(yīng)使pH值增大，但不會(huì)與氯化鋇反應(yīng)，曲線不會(huì)有水平一段，不符合題意；B.向鹽酸和氯化鋇的混合溶液中加入水時(shí)，溶液的酸性減弱，pH增大，但不可能等于7.大于7，不符合題意；C.向鹽酸和氯化鋇的混合溶液中加入AgNO3溶液時(shí)，鹽酸能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，氯化鋇能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鋇，反應(yīng)后溶液仍顯酸性，pH不可能等于7.大于7，不符合題意；D.向鹽酸和氯化鋇的混合溶液中加入純堿溶液時(shí)，碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液的酸性減弱，pH升高，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯中性；繼續(xù)加入碳酸鈉時(shí)，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和顯中性的氯化鈉，在碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)的過(guò)程中溶液的pH不變，當(dāng)氯化鋇完全反應(yīng)后，再加入碳酸鈉時(shí)，溶液的pH又升高，符合題意。故選D。8．（2020·貴州銅仁·中考真題）酸堿鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題。（1）日常生活中有以下常見(jiàn)物質(zhì)：白醋、純堿、苛性鈉、小蘇打、硫酸銨，其中屬于堿的是_____（填上述物質(zhì)）。將少量無(wú)色酚酞溶液滴加到堿溶液中，溶液變_____。（2）如飲食不當(dāng)，胃會(huì)分泌出大量胃酸，服用含有下列哪種物質(zhì)的藥物可以中和過(guò)多胃酸，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。ANaOH BNa2CO3 CAl(OH)3（3）某氯化鈉樣品中，可能含有雜質(zhì)：BaCl2.MgCl2.Na2SO4中的一種或幾種，某校課外化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究雜質(zhì)成分，探究過(guò)程如圖（已知?dú)溲趸V難溶于水）：\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)信息，用_____操作方法，可將上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的白色沉淀與溶液分離，加入適量NaOH溶液的目的是_____，寫(xiě)出雜質(zhì)與Na2SO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____?！敬鸢浮靠列遭c紅色\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"過(guò)濾檢驗(yàn)樣品中的雜質(zhì)是否含有MgCl2\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"【解析】（1）白醋、純堿、苛性鈉、小蘇打、硫酸銨，其中屬于堿的是苛性鈉，苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，是由鈉離子和氫氧根離子組成的化合物，屬于堿；無(wú)色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，將少量無(wú)色酚酞溶液滴加到堿溶液中，溶液變紅色；（2）氫氧化鈉具有腐蝕性，碳酸鈉堿性太強(qiáng)，不能用于中和過(guò)多胃酸；氫氧化鋁能用于治療胃酸過(guò)多，氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；（3）用過(guò)濾的操作方法，可將上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的白色沉淀與溶液分離；加入適量NaOH溶液，能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，可檢驗(yàn)樣品中的雜質(zhì)是否含有MgCl2；加入硫酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)槁然^與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓。故答案為：（1）苛性鈉；紅色；（2）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；（3）過(guò)濾；檢驗(yàn)樣品中的雜質(zhì)是否含有MgCl2；Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓。7．（2021西安市慶安初級(jí)中學(xué)一模）某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，進(jìn)行了如下探究。I、探究酸和堿能否發(fā)生反應(yīng)甲同學(xué)向盛有少量KOH溶液的試管中滴幾滴無(wú)色酚酞試液，振蕩，繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到溶液由______色變成無(wú)色。甲同學(xué)得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出稀硫酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。Ⅱ、探究酸和堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分乙同學(xué)對(duì)探究I中甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無(wú)色溶液展開(kāi)探究【提出問(wèn)題】試管中無(wú)色溶液的溶質(zhì)除了酚酞還有什么？【提出猜想】（1）K2SO4：（2）K2SO4和______【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1向試管中加入少量碳酸鈉，再加入過(guò)量甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無(wú)色溶液有______產(chǎn)生猜想（2）成立2用玻璃棒蘸取少量反應(yīng)后的溶液滴在pH試紙上______3用玻璃棒蘸取少量甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無(wú)色溶液，然后慢慢加NaOH溶液，并不斷振蕩試管無(wú)明顯現(xiàn)象，過(guò)一會(huì)發(fā)現(xiàn)______?！緦?shí)驗(yàn)拓展】為了驗(yàn)證猜想（2）成立，你認(rèn)為還可以選擇的物質(zhì)是______（填選項(xiàng)）。A．Ba（NO3）2 B．鋅粒C．Cu D．鹽酸【答案】紅2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2OH2SO4氣泡pH小于7溶液由無(wú)色變紅色B【解析】I、甲同學(xué)向盛有少量KOH溶液的試管中滴幾滴無(wú)色酚酞試液，氫氧化鉀溶液呈堿性，能夠使酚酞試液變紅，故填紅；稀硫酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鉀和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)為：2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O。Ⅱ、探究酸和堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分。{提出猜想}（1）實(shí)驗(yàn)后最終溶液呈無(wú)色，酚酞試液遇到中性溶液或酸性溶液均呈無(wú)色，所以反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)還可能含有硫酸，故填K2SO4和H2SO4。{設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)}1.猜想（2）成立，即溶液中含有硫酸鉀和硫酸，硫酸能夠與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，故填有氣泡產(chǎn)生；2.猜想（2）成立，即溶液中含有硫酸鉀和硫酸，硫酸溶液呈酸性，其pH<7，用玻璃棒蘸取少量反應(yīng)后的溶液滴在pH試紙上，pH小于7，，故填pH小于7；3.猜想（2）成立，即溶液中含有硫酸鉀和硫酸，用玻璃棒蘸取少量甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無(wú)色溶液，然后慢慢加NaOH溶液，并不斷振蕩試管，氫氧化鈉限與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，無(wú)明顯現(xiàn)象，過(guò)一會(huì)硫酸完全反應(yīng)，再加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉過(guò)量，溶液呈堿性，發(fā)現(xiàn)溶液由無(wú)色變紅色，故填溶液由無(wú)色變紅色。{實(shí)驗(yàn)拓展}硫酸鉀和硫酸都能夠和硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀，因此不能用硝酸鋇檢驗(yàn)，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，因此可以用鋅粒檢驗(yàn)，鹽酸和硫酸鉀或硫酸鉀和硫酸的混合物混合時(shí)，都無(wú)明顯現(xiàn)象，因此不能用鹽酸檢驗(yàn)，故填B。\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"1．（2021·山東棗莊市·中考真題）實(shí)驗(yàn)小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過(guò)程中溶液\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線．下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)的說(shuō)法正確的是（）\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"A．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B．\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"點(diǎn)時(shí)的溶液能使石蕊試液變紅C．\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"點(diǎn)表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)D．\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉【答案】C【解析】A.由圖可知，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)溶液pH＜7，溶液呈堿性，反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液溶液pH＞7，溶液呈酸性，實(shí)驗(yàn)應(yīng)為將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由圖可知，A點(diǎn)溶液的pH大于7，溶液呈堿性，能使石蕊試液變藍(lán)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由圖可知，B點(diǎn)的pH為7，溶液呈中性，則鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，選項(xiàng)正確；D.C點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性，則溶液中的溶質(zhì)除氯化鈉外，應(yīng)該還有剩余的鹽酸，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。2．（2021·山東菏澤市·中考真題）某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證硫酸的部分化學(xué)性質(zhì)，使用氫氧化鈉、碳酸鈉、金屬鋁和另外一種不同類別的物質(zhì)A進(jìn)行了相關(guān)實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到稀硫酸與A反應(yīng)有藍(lán)色溶液生成，則A物質(zhì)是______。（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，為了證明二者發(fā)生了反應(yīng)，該組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖一所示實(shí)驗(yàn)，傳感器測(cè)定的pH和溫度隨溶液質(zhì)量變化的情況見(jiàn)圖二、圖三、則B溶液是______溶液，圖三中的M與圖二中X、Y、Z中的______數(shù)值相等。\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"（3）該化學(xué)興趣小組又做了如圖所示實(shí)驗(yàn)：\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"（提出問(wèn)題）②號(hào)試管中無(wú)色溶液的溶質(zhì)是什么？（作出猜想）猜想一：硫酸鈉猜想二：硫酸鈉硫酸猜想三：______（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）該小組同學(xué)用試管取適量②號(hào)試管中的無(wú)色溶液，加入一種試劑后，根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象推斷出了②號(hào)試管中溶質(zhì)的成分，該試劑是______。（質(zhì)疑反思）甲同學(xué)認(rèn)為猜想三不能成立，因?yàn)棰佗谔?hào)試管中溶液混合后燒杯中沒(méi)有藍(lán)色沉淀生成。乙同學(xué)則認(rèn)為猜想三是可以成立的理由是______?！敬鸢浮緾uO稀硫酸Y硫酸鈉、氫氧化鈉紫色石蕊試液如果①號(hào)試管中稀硫酸過(guò)量，則混合后，氫氧化鈉先與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，也不會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀【解析】（1）氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，有藍(lán)色溶液生成，故A物質(zhì)是CuO；（2）由圖二可知，一開(kāi)始pH大于7，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，pH逐漸減小至小于7，故B溶液是稀硫酸；圖三中的M，溫度最高，說(shuō)明此時(shí)，氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，pH=7，故與圖二中Y數(shù)值相等；（3）作出猜想：氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，如果恰好完全反應(yīng)，則溶質(zhì)為硫酸鈉，如果稀硫酸過(guò)量，則溶質(zhì)為硫酸、硫酸鈉，如果氫氧化鈉過(guò)量，則溶質(zhì)為：氫氧化鈉、硫酸鈉，故猜想三：硫酸鈉、氫氧化鈉；實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：該試劑可以是紫色石蕊試液，紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，在中性溶液中不變色，如果加入紫色石蕊試液，溶液變紅，說(shuō)明猜想二成立，如果溶液變藍(lán)，猜想三成立，如果不變色，則猜想一成立；質(zhì)疑反思：如果①號(hào)試管中稀硫酸過(guò)量，則混合后，氫氧化鈉先與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，也不會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。3．（2021·寧夏中考真題）化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?cè)谶M(jìn)行“堿與酸堿指示劑反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，將酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液變成了紅色，但過(guò)一會(huì)兒紅色卻消失了。于是，興趣小組的同學(xué)們對(duì)這一異常現(xiàn)象進(jìn)行了探究。（提出問(wèn)題）滴有酚酞的NaOH溶液由紅色褪為無(wú)色的原因是什么？（猜想與假設(shè)）甲同學(xué)：酚酞與O2發(fā)生了反應(yīng)；乙同學(xué)：NaOH溶液與空氣中的CO2發(fā)生了反應(yīng)；丙同學(xué)：與NaOH溶液濃度大小有關(guān)；你的猜想______（寫(xiě)一條）。（設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)）甲、乙丙三位同學(xué)為了驗(yàn)證各自的猜想，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你與他們一起探究。（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量實(shí)驗(yàn)中的NaOH溶液于試管中，再加熱煮沸______溶液變紅，過(guò)一會(huì)兒紅色消失。甲同學(xué)的猜想______（填“正確”或“不正確”）②將①中的溶液冷卻后滴入酚酞溶液，并滴一些植物油在其上方。______（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，試管中溶液的紅色褪去，他認(rèn)為自己的猜想正確，試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。丁同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的猜想不正確，理由是______，丁同學(xué)為了進(jìn)一步探究試管中的溶液紅色褪去的原因，用pH試紙測(cè)量試管中的溶液，結(jié)果pH<7，說(shuō)明溶液顯______性，造成試管中溶液紅色褪去的原因可能是______。\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"（3）丙同學(xué)為了驗(yàn)證自己的猜想，使用色度傳感器測(cè)量溶液顏色的變化（說(shuō)明：溶液無(wú)色時(shí)，色度傳感器測(cè)得的數(shù)值為100%）。他在