2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專題考向22粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除(重點、難點)

考向22粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除\o"中國教育出版網(wǎng)\"例1．（2021·山東泰安·中考真題）海水是一種重要資源，利用海水可制取鎂等物質(zhì)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下實驗流程進(jìn)行實驗：\o"中國教育出版網(wǎng)\"分析該流程圖，下列說法錯誤的是（）A．操作Ⅰ，操作Ⅲ都需用到的玻璃儀器是玻璃棒B．固體B是Mg(OH)2，試劑X是鹽酸C．加入NaOH溶液應(yīng)過量，其目的是使MgCl2完全反應(yīng)D．處理等量海水，若將NaOH溶液換成石灰乳，既能節(jié)約成本又能提高鎂的產(chǎn)量【答案】D【解析】A.過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，蒸發(fā)可以將溶液中的固體結(jié)晶出來，所以操作Ⅰ是過濾，操作Ⅲ是蒸發(fā)，都需用到的玻璃儀器是玻璃棒，故A正確；B.氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，固體B是Mg(OH)2，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，試劑X是鹽酸，故B正確；C.氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入NaOH溶液應(yīng)過量，其目的是使MgCl2完全反應(yīng)，故C正確；D.無論氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)，還是與氫氧化鈣反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前后鎂元素質(zhì)量守恒，只要參加反應(yīng)的氯化鎂質(zhì)量相等，最終生成的氫氧化鎂的質(zhì)量一定相等，但是使用氫氧化鈣比氫氧化鈉節(jié)約成本，故D錯誤。故選D。例2．（2021·河南中考真題）實驗室除去粗實驗中難溶性雜質(zhì)的主要實驗步驟有：溶解、______、蒸發(fā)；除去粗實驗水中的雜質(zhì)CaC12.MgC12.Na2SO4，可依次加入過量的NaOH、______、Na2CO3溶液，分離出沉淀后，再加入適量鹽酸，其作用是______?！敬鸢浮窟^濾BaCl2除去溶液中過量的NaOH和Na2CO3【解析】實驗室除去粗實驗中難溶性雜質(zhì)的主要實驗步驟有：溶解、過濾、蒸發(fā)，除去粗實驗水中的雜質(zhì)CaC12.MgC12.Na2SO4，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氯化鋇和硫酸鈉生成硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鈣產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，可依次加入過量的NaOH、BaCl2.Na2CO3溶液，分離出沉淀后，再加入適量鹽酸，鹽酸和溶液中的氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)，其作用是除去溶液中過量的NaOH和Na2CO3。故答案為：①過濾；②BaCl2；③除去溶液中過量的NaOH和Na2CO3。例3．（2021·北京中考真題）下圖是去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)實驗的三步操作。\o"中國教育出版網(wǎng)\"（1）三步操作的正確順序是______（填序號）。（2）B中，用璃棒不斷攪拌的目的是______。【答案】（1）ACB（2）防止局部溫度過高液體飛濺【解析】（1）難溶性雜質(zhì)去除分三步溶解、過濾、蒸發(fā)，故填：ACB。（2）蒸發(fā)時玻璃棒攪拌的目的防止局部溫度過高液體飛濺，故填：防止局部溫度過高液體飛濺。例4．（2021·山東煙臺·中考真題）2021年6月8日是第13個“世界海洋日”，煙臺有漫長的海岸線，蘊藏著豐富的海洋資源。某興趣小組設(shè)計的綜合利用海水的部分流程圖如下、據(jù)圖回答：\o"中國教育出版網(wǎng)\"（1）海水制鎂。步驟①②③是利用母液制鎂的流程，該流程中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。步驟①中制取氫氧化鎂選擇向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是______。（2）海水曬鹽。通常釆用______（填“降溫”或“蒸發(fā)”）結(jié)晶的方法使海水中的氯化鈉析出。通過步驟④除去粗鹽溶液中含有的MgCl2.Na2SO4.CaCl2等可溶性雜質(zhì)，需要依次加入過量的BaC12溶液、過量的Na2CO3溶液、過量的NaOH溶液，然后過濾，在濾液中加入適量的稀鹽酸。其中加入過量的Na2CO3溶液的目的是______。（3）海水制堿。步驟⑧⑨是氨堿法制純堿的流程，步驟⑧中需要向NaCl飽和溶液中先后加入的兩種物質(zhì)是______（寫化學(xué)式）。步聚⑨中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（4）步驟⑥是電解NaC1飽和溶液制取燒堿，該反應(yīng)中的反應(yīng)物是______。（5）步驟⑦用燒堿低溫制取次氯酸鈉的反應(yīng)原理為：\o"中國教育出版網(wǎng)\"。則X的化學(xué)式是______。【答案】\o"中國教育出版網(wǎng)\"海水中的鎂離子濃度比較低，而海水經(jīng)過富集后形成母液，其鎂離子濃度得到提高，提高了產(chǎn)率和生產(chǎn)效率蒸發(fā)去除Ca2+、過量的Ba2+NH3和CO2\o"中國教育出版網(wǎng)\"NaCl和H2ONaCl【解析】（1）步驟①②③中，第②步發(fā)生了中和反應(yīng)，即鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，其反應(yīng)方程式為：\o"中國教育出版網(wǎng)\"；之所以不直接向海水中直接加石灰乳，是因為海水中的鎂離子濃度比較低，而海水經(jīng)過富集后形成母液，其鎂離子濃度得到提高，提高了產(chǎn)率和生產(chǎn)效率；（2）題干中提到“海水曬鹽”，因此通常采用日光曬海水來蒸發(fā)結(jié)晶的方式來制備粗鹽；過量的Na2CO3溶液，可以與CaCl2.過量的BaC12溶液發(fā)生反應(yīng)，生成CaCO3和BaCO3沉淀，以達(dá)到去除Ca2+、過量的Ba2+等雜離子；（3）氨堿法制純堿的反應(yīng)原理:以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料來制取純堿，先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液，將經(jīng)過濾、洗滌得到的NaHCO3微小晶體，再加熱煅燒制得純堿產(chǎn)品，因此需要先后加入NH3和CO2；步驟⑨即碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，其反應(yīng)方程式為：\o"中國教育出版網(wǎng)\"；（4）電解氯化鈉溶液，其反應(yīng)物是氯化鈉和水，生成物是氫氧化鈉、氯氣和氫氣；（5）化學(xué)方程式左右兩端原子數(shù)目、種類相同，左邊有2Cl、2NA.2O、2H，右邊已知的有2O、2H、1NA.1Cl，差減后易得X為NaCl。例5．（2021·江蘇宿遷·中考真題）海洋是一個巨大的資源寶庫。海水資源綜合利用的部分途徑如下圖。\o"中國教育出版網(wǎng)\"已知：粗鹽中的雜質(zhì)有泥沙、MgC12.CaC12，流程中部分操作及試劑已省略。(1)試劑X的作用是除去粗鹽中的Ca2+，則試劑X為_______(填化學(xué)式)。(2)“操作1”中玻璃棒的作用是_______，“操作2”的名稱為_______。(3)濾渣中除泥沙外，還含有_______。(4)實際生產(chǎn)中，步驟1常選用_______作為沉淀劑。(5)步驟2需電解_______狀態(tài)的MgCl2以獲得金屬鎂?！敬鸢浮縉a2CO3引流蒸發(fā)結(jié)晶(或蒸發(fā))Mg(OH)2.CaCO3石灰乳(或熟石灰或Ca(OH)2)熔融【解析】（1）加入氫氧化鈉，氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，可除去氯化鎂，加入試劑X，可除去氯化鈣，氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，故試劑X為Na2CO3；（2）操作1實現(xiàn)了固液分離，名稱是過濾，過濾中，玻璃棒的作用是引流；氯化鈉溶液經(jīng)過操作2變?yōu)槁然c晶體，故操作2是蒸發(fā)；（3）氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成了氫氧化鎂和氯化鈉，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成了碳酸鈣和氯化鈉，故濾渣中除泥沙外，還含氫氧化鎂和碳酸鈣；（4）實際生產(chǎn)中，步驟1常選用氫氧化鈣作為沉淀劑，氫氧化鈣能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂，且價格低廉；（5）步驟2需要電解熔融狀態(tài)的氯化鎂獲得金屬鎂。例6．（2021·湖南衡陽市·中考真題）海水中蘊藏著豐富的化學(xué)資源，工業(yè)上常利用海水提取粗鹽（含CaCl2.MgCl2等雜質(zhì)），然后進(jìn)一步得到精制食鹽，并廣泛用于氯堿工業(yè)和侯氏制堿工業(yè)等；過程如下：\o"中國教育出版網(wǎng)\"（1）母液為NaCl的______（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）試劑X為______（填字母序號）。A．NaOHB．KOHC．NaNO3（3）操作Y為______。（4）加適量鹽酸的作用是為了除去______（填物質(zhì)名稱或化學(xué)式）。【答案】飽和A過濾NaOH、Na2CO3（或氫氧化鈉、碳酸鈉）【解析】（1）海水結(jié)晶后所得母液為NaCl的飽和溶液，故填：飽和；（2）A.氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)且不帶入新的雜質(zhì)，選項正確；B.氫氧化鉀與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，帶入新的雜質(zhì)氯化鉀，不符合除雜的原則，選項不正確；C.NaNO3不能與氯化鎂反應(yīng)，反而帶入新的雜質(zhì)，選項不正確；故選A；（3）操作Y是固液分離的方法，操作名稱為過濾，故填：過濾；（4）由流程圖可知，加入過量的碳酸鈉將鈣離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉將鎂離子沉淀，所以濾液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，所以加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，故填：NaOH、Na2CO3（或氫氧化鈉、碳酸鈉）。\o"中國教育出版網(wǎng)\"Ⅰ粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除1．實驗儀器：托盤天平(帶砝碼)、量筒、燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)、玻璃棒、漏斗、酒精燈、蒸發(fā)皿、坩堝鉗。2．實驗藥品：蒸餾水、粗鹽3．實驗操作：\o"中國教育出版網(wǎng)\"4．實驗步驟：（1）溶解：a．稱量粗鹽；b．加水溶解，并用玻璃棒不斷攪拌。（2）過濾（除去難溶性雜質(zhì)）一貼、二低、三靠（3）蒸發(fā)：加熱時用玻璃棒攪拌，目的是防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺，當(dāng)有較多固體出現(xiàn)時停止加熱，利用余熱將其蒸干。（4）產(chǎn)率計算：用玻璃棒把蒸發(fā)皿中的晶體轉(zhuǎn)移到稱量紙上稱量：精鹽產(chǎn)率=精鹽質(zhì)量/粗鹽質(zhì)量x100%【總結(jié)】本實驗中玻璃棒的作用實驗玻璃棒的作用目的固體溶解攪拌加速溶解過濾引流防止液體外濺、沖破濾紙蒸發(fā)攪拌防止因局部溫度過高造成液滴或晶體飛濺計算產(chǎn)率轉(zhuǎn)移固體轉(zhuǎn)移固體5．偏差分析(產(chǎn)量偏低的原因)(1)粗鹽沒有充分溶解；(2)過濾時有濾液損失；(3)蒸發(fā)時有液體濺出；(4)固體未完全轉(zhuǎn)移等。Ⅱ粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除1．實驗?zāi)康模捍蛀}中除了含有不溶性雜質(zhì)外，也含有可溶性雜質(zhì)，如CaCl2.MgCl2以及Na2SO4等。為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+以及SO42-，設(shè)計方案。2．設(shè)計思路：將雜質(zhì)離子Ca2+、Mg2+以及SO42-轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去3．除雜流程：\o"中國教育出版網(wǎng)\"步驟目的生成的沉淀(填化學(xué)式)所得溶液中的溶質(zhì)(填化學(xué)式)①除去Na2SO4BaSO4NaCl、MgCl2.CaCl2.BaCl2②除去MgCl2Mg(OH)2NaCl、CaCl2.BaCl2.NaOH③除去CaCl2.BaCl2CaCO3.BaCO3NaCl、NaOH、Na2CO3④除去NaOH、Na2CO3NaCl各步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式步驟①：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl步驟②：2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl步驟③：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl；BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl步驟④：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑提升拔高（1）加入過量CaCl2的目的是：除去雜質(zhì)SO42-，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl；（2）加入過量NaOH的目的是：除去雜質(zhì)Mg2+，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl（3）加入過量Na2CO3的目的是：除去雜質(zhì)Ca2+、Ba2+，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl；BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl（4）加入過量HCl的目的是：除去雜質(zhì)NaOH、Na2CO3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑【特別提醒】加入試劑的順序可以有以下幾種：①BaCl2.NaOH、Na2CO3.HCl；②BaCl2.Na2CO3.NaOH、HCl；③NaOH、BaCl2.Na2CO3.HCl。注意其中無論順序如何互換，但Na2CO3必須在BaCl2之后加入，否則過量的BaCl2無法除去，HCl始終最后一個加入。\o"中國教育出版網(wǎng)\"1．（2021·江蘇姜堰·二模）下列為同學(xué)們在“粗鹽的初步提純”實驗中進(jìn)行的操作，正確的是（）A．\o"中國教育出版網(wǎng)\" B．\o"中國教育出版網(wǎng)\" C．\o"中國教育出版網(wǎng)\" D．\o"中國教育出版網(wǎng)\"【答案】B【解析】A.托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中粗鹽和砝碼的位置放反了，故圖示操作不正確；B.粗鹽的溶解要在燒杯中進(jìn)行，并用玻璃棒攪拌，故圖示操作正確；C.過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，故圖示操作不正確；D.蒸發(fā)時，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，故圖示操作不正確。故選B。2.（2021南京師范大學(xué)附屬中學(xué)新城初級中學(xué)二模）在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中，玻璃棒的用途不正確的是（）A．稱取粗鹽后，把粗鹽研磨細(xì) B．蒸發(fā)時攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺C．溶解時攪拌，加速粗鹽溶解 D．稱量精鹽前，把精鹽固體轉(zhuǎn)移到紙上【答案】A【解析】A.把粗鹽研磨細(xì)應(yīng)用研缽，不能用玻璃棒，符合題意；B.蒸發(fā)時，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，不符合題意；C.溶解時，應(yīng)用玻璃棒攪拌，加速溶解，不符合題意；D.稱量精鹽前，用玻璃棒把精鹽固體轉(zhuǎn)移到紙上，不符合題意。故選A。3．（2021福建省廈冂雙十中學(xué)思明分校一模）關(guān)于粗鹽提純的實驗，說法正確的是（）A．粗鹽不可以放在燒杯里稱量B．蒸發(fā)皿不可以直接加熱C．蒸發(fā)時發(fā)現(xiàn)有固體開始析出，即停止加熱D．涉及的分離操作有溶解、過濾和蒸發(fā)【答案】D【解析】A.粗鹽易潮解，粗鹽可以放在燒杯里稱量，故選項說法錯誤。B.蒸發(fā)皿可以直接加熱，故選項說法錯誤。C.蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，故選項說法錯誤。D.粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽）得到精鹽的過程，涉及的分離操作有溶解、過濾和蒸發(fā)，故選項說法正確。故選D。4．（2020·廣東廣州·中考真題）已知室溫下NaCl的溶解度約為36g?，F(xiàn)稱取3.6g粗鹽，經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)、轉(zhuǎn)移等步驟，除去泥沙得到精鹽。下列操作正確且合理的是（）\o"中國教育出版網(wǎng)\"\o"中國教育出版網(wǎng)\"\o"中國教育出版網(wǎng)\"\o"中國教育出版網(wǎng)\"A溶解B過濾C蒸發(fā)D轉(zhuǎn)移【答案】B【解析】A.室溫下，氯化鈉的溶解度是36g，即該溫度下，100g水中最多能溶解36g氯化鈉，故10gmL水就能溶解3.6g氯化鈉，加入50mL水，加水過多，會使蒸發(fā)的時間過長，故加水應(yīng)適量，不符合題意；B.過濾時，應(yīng)遵循“一貼、二低、三靠”的原則，圖中操作正確，符合題意；C.蒸發(fā)時，應(yīng)用蒸發(fā)皿，圖中操作錯誤，不符合題意；D.轉(zhuǎn)移時，應(yīng)用玻璃棒進(jìn)行轉(zhuǎn)移，圖中操作錯誤，不符合題意。故選B。5．（2020·湖南懷化·中考真題）下圖是某實驗小組做粗鹽提純實驗的部分操作示意圖。下列有關(guān)實驗敘述錯誤的是（）\o"中國教育出版網(wǎng)\"A．④中缺少玻璃棒引流溶液B．①中玻璃棒的作用是攪拌，加速粗鹽溶解C．上述操作順序為③①②④D．當(dāng)②蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱【答案】C【解析】A.由圖可知，④是過濾，過濾應(yīng)遵循“一貼、二低、三靠”的原則，④中缺少玻璃棒引流溶液，不符合題意；B.①中玻璃棒的作用是攪拌，加速粗鹽溶解，說法正確，不符合題意；C.粗鹽提純的步驟：稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)，故操作順序為③①④②，符合題意；D.當(dāng)②蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干，不符合題意。故選C。\o"中國教育出版網(wǎng)\"1．粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除(粗鹽提純)實驗不需要用到的玻璃儀器是（）A．玻璃棒 B．燒杯 C．漏斗 D．試管【答案】D【解析】粗鹽提純實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，不用上述儀器中的試管，故選D。2．（2021·上海·九年級一模）粗鹽提純實驗中說法正確的是（）A．溶解時為了讓粗鹽加速溶解，盡可能的多加入一些水B．過濾時玻璃棒必須靠在濾紙上方的漏斗壁上以防止濾紙破損C．蒸發(fā)時需要將濾液全部蒸干后停止加熱D．粗鹽可以直接放在燒杯中進(jìn)行稱量【答案】D【解析】A.溶解時為了讓粗鹽加速溶解，可以攪拌，多加水不能加速溶解，不符合題意；B.過濾時玻璃棒必須靠在三層濾紙一側(cè)，以防止濾紙破損，不符合題意；C.蒸發(fā)時，待大多數(shù)固體析出時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干，不符合題意；D.粗鹽可以直接放在燒杯中進(jìn)行稱量，符合題意。故選D。3．下列有關(guān)“粗鹽中難落性雜質(zhì)去除的實驗”說法中正確的是（）A．溶解：向10m水中逐漸加入粗鹽至恰好形成飽和溶液B．過濾：為了加快過濾速度，應(yīng)該用玻璃棒在漏斗中不斷攪拌C．蒸發(fā)：待蒸發(fā)皿中水分完全蒸干才能停止加熱D．誤差分析：量取10m水時仰視讀數(shù)，會使精鹽產(chǎn)率偏低【答案】A【解析】A.向10m水中逐漸加入粗鹽至恰好形成飽和溶液，A正確。B.過濾時玻璃棒作用是引流，不能攪拌，B錯誤。C.待蒸發(fā)皿中較多固體出現(xiàn)時，停止加熱，用余熱蒸干，C錯誤。D.量取10m水時仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，水偏多，但是不會影響產(chǎn)率，D錯誤。故選：A。4．（2020·山東棗莊·中考真題）“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”的實驗中，下列操作正確的是（）A．\o"中國教育出版網(wǎng)\"取用 B．\o"中國教育出版網(wǎng)\"溶解C．\o"中國教育出版網(wǎng)\"過濾 D．\o"中國教育出版網(wǎng)\"蒸發(fā)【答案】B【解析】A.取用藥品時，瓶塞應(yīng)倒放在桌面上，防止藥品污染、腐蝕桌面，避免試劑受到污染，圖中操作錯誤，不符合題意；B.溶解時，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，加速溶解，圖中操作正確，符合題意；C.過濾時，應(yīng)遵循“一貼、二低、三靠”的原則，圖中未用玻璃棒引流，不符合題意；D.蒸發(fā)時，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，圖中操作錯誤，不符合題意。故選B。5．（2020·寧夏·中考真題）有關(guān)“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中說法不正確的是（）A．多加水，讓粗鹽加速溶解B．玻璃棒用了4次，但作用各不相同C．粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶可以得到初步提純D．當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干【答案】A【解析】A.粗鹽溶解，應(yīng)加適量的水，并不是水越多越好，加太多的水，會導(dǎo)致蒸發(fā)時間較長，符合題意；B.粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實驗中，玻璃棒共用了4次、溶解：攪拌、加速溶解；過濾：引流；蒸發(fā)：攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，還有轉(zhuǎn)移精鹽，不符合題意；C.粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，只能除去不溶性雜質(zhì)，可溶性雜質(zhì)不能除去，故只能得到初步提純，不符合題意；D.當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干，說法正確，不符合題意。故選A。6．（2020·江蘇揚州·中考真題）粗鹽提純實驗包含稱量，溶解、過濾和蒸發(fā)，下列裝置和操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ‐o"中國教育出版網(wǎng)\" \o"中國教育出版網(wǎng)\"A．量取10mL水 B．溶解粗鹽\o"中國教育出版網(wǎng)\" \o"中國教育出版網(wǎng)\"C．過濾懸濁液 D．蒸發(fā)濾液【答案】B【解析】A.用量筒量取10mL水，讀數(shù)時要使凹液面最低處與刻度線相切，視線與刻度線平齊，不能仰視或者俯視讀數(shù)，圖中仰視讀數(shù)，會使量取的水的體積比10mL大，A選項實驗所用儀器正確，操作不正確，不能達(dá)到實驗?zāi)康模环项}意；B.溶解粗鹽時先將粗鹽置于燒杯中，加入一定量的水進(jìn)行溶解，溶解過程中用玻璃棒不斷的攪拌，加速溶解，B選項實驗裝置和操作均正確，能達(dá)到目的，符合題意；C.過濾懸濁液用到過濾的裝置，要注意濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，液面邊緣低于濾紙邊緣，濾紙邊緣低于漏斗邊緣，用玻璃棒引流，燒杯口緊挨玻璃棒，玻璃棒下端靠在三層濾紙上，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，圖中裝置沒有用玻璃棒引流，漏斗下端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁，不能完成過濾操作，C選項實驗裝置有誤不能達(dá)到目的，不符合題意；D.蒸發(fā)濾液用蒸發(fā)皿盛裝濾液，并用玻璃棒不斷地攪拌，防止因局部溫度過高造成液體濺出，圖中用燒杯且沒有用玻璃棒攪拌，另外燒杯不能直接用于加熱，D選項實驗裝置有誤不能達(dá)到目的，不符合題意。故選B。\o"中國教育出版網(wǎng)\"1．利用粗鹽樣品（含CaC12.MgC12和泥沙）制取純凈的NaCl，下列說法不正確的是（）\o"中國教育出版網(wǎng)\"A．操作I中，所加試劑可以為過量的氫氧化鈣和純堿B．濾渣中一定含鈣元素和鎂元素C．操作Ⅱ可以除去溶液中的Ca2+和OH-D．最終產(chǎn)率可能大于100%【答案】C【解析】A.操作I中，所加試劑可以為過量的氫氧化鈣和純堿，氫氧化鈣能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈉能與過量的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，從而除去氯化鈣和氯化鎂，不符合題意；B.濾渣中一定含碳酸鈣和氫氧化鎂，故一定含鈣元素和鎂元素，不符合題意；C.操作Ⅱ，加入過量的稀鹽酸，是為了除去過量的碳酸鈉和反應(yīng)生成的氫氧化鈉，故可以除去溶液中的CO32-和OH-，符合題意；D.反應(yīng)過程中生成了氯化鈉，故最終得到氯化鈉的質(zhì)量有可能大于粗鹽的質(zhì)量，故最終產(chǎn)率可能大于100%，不符合題意。故選C。2．（2021·廣西·靈山縣那隆第一中學(xué)模擬預(yù)測）某同學(xué)為除去食鹽水中的Na2SO4雜質(zhì)，進(jìn)行了以下實驗：\o"中國教育出版網(wǎng)\"下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．X為BaCl2溶液 B．Y為Na2CO3C．Z為稀鹽酸 D．步驟②與④可交換【答案】D【解析】A.加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；再加入過量的碳酸鈉溶液除去過量的氯化鋇溶液，則X為BaCl2溶液，說法正確；B.先沉淀硫酸根離子，用氯化鋇溶液，然后加入過量的碳酸鈉溶液除去過量的氯化鋇溶液，則Y為Na2CO3溶液，說法正確；C.加入Z溶液是為了除去反應(yīng)剩余的碳酸鈉，則Z為稀鹽酸，說法正確；D.如果步驟②與④交換，最后加入過量的碳酸鈉溶液，引入了碳酸鈉雜質(zhì)，則步驟②與④不能交換，說法不正確。故選D。3．（2021中國科學(xué)院三州分院中學(xué)二模）某粗鹽固體樣品中含有少量CaC12.MgC12.Na2SO4.MgSO4和泥沙，進(jìn)行以下操作可得到純凈的NaC1晶體；①加過量的NaOH溶液；②加H2O溶解；③加過量的BaC12溶液；④過濾；⑤蒸發(fā)；⑥加過量的Na2CO3溶液；⑦加適量的稀鹽酸，則正確的操作順序是（）A．②①⑥③④⑦⑤ B．②①③⑥⑦④⑤C．⑥②①③④⑤⑦ D．②③①⑥④⑦⑤【答案】D【解析】首先要加水溶解粗鹽固體得到溶液，再進(jìn)行除雜。鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；完全反應(yīng)后，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：②③①⑥④⑦⑤。故選D。4．（2021·甘肅·金昌市金川總校九年級二模）粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（SO42﹣、Mg2+、Ca2+等）和難溶性雜質(zhì)（泥沙等），以下是粗鹽提純思維導(dǎo)圖，下列有關(guān)說法中不正確的是（）\o"中國教育出版網(wǎng)\"A．①通過溶解、過濾操作，除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)B．②、③、④通過加入相應(yīng)試劑沉淀雜質(zhì)離子，是因為相應(yīng)離子在溶液中不能大量共存C．任意交換②、③、④中加入試劑的順序并不影響雜質(zhì)的除去D．⑤加入適量稀鹽酸，調(diào)節(jié)溶液pH為7【答案】C【解析】A.①通過過濾操作，可除去固體中難溶性雜質(zhì)，正確；B.②、③、④通過加入相應(yīng)試劑沉淀雜質(zhì)離子，是因為相應(yīng)離子在溶液中不能大量共存，正確；C.任意交換②、③、④中加入試劑的順序并會影響雜質(zhì)的除去，錯誤；D.⑤經(jīng)過②、③、④，溶液中含有Na2CO3.NaOH，顯堿性，加入適量稀HCl，當(dāng)溶液的pH=7時，恰好除去Na2CO3.NaOH，無雜質(zhì)引入，正確。故選C。5．海水中含有氯化鈉、氯化鈣等物質(zhì)，下面是從海水中提取氯化鈉的大致過程（如圖1）和氯化鈉、氯化鈣的溶解度表與溶解度曲線。\o"中國教育出版網(wǎng)\"\o"中國教育出版網(wǎng)\"溫度/C010203040溶解度/g氯化鈉35.735.836.036.336.6氯化鈣59.565.074.5100128請回答下列問題：（1）將粗鹽從海水中結(jié)晶出來的方法是_____。（2）經(jīng)長時間日曬，氯化鈣也不易大量結(jié)晶析出的原因是_____，40℃時，50g水中最多溶解氯化鈣_____g。（3）根據(jù)海水曬鹽的原理，下列說法中正確的是_____（填序號）。A海水進(jìn)入貯水池，海水的成分基本不變B在蒸發(fā)池里，海水中水的質(zhì)量逐漸增加C析出晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液（4）如圖2溶解度曲線圖中，能表示氯化鈣溶解度曲線的是_____（填“甲”或“乙”）。【答案】蒸發(fā)結(jié)晶氯化鈣的溶解度隨著溫度的升高而增大很多，不易形成飽和溶液64A甲【解析】（1）氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，將粗鹽從海水中結(jié)晶出來的方法是蒸發(fā)結(jié)晶。（2）由表格中的數(shù)據(jù)可知，氯化鈣的溶解度隨著溫度的升高而增大很多，不易形成飽和溶液，所以經(jīng)長時間日曬，氯化鈣也不易大量結(jié)晶析出，40℃時，氯化鈣的溶解度為128g，所以在該溫度下，50g水中最多溶解氯化鈣64g。（3）A.海水進(jìn)入貯水池，海水的成分基本不變，故選項說法正確。B.在蒸發(fā)池里，隨著水分的蒸發(fā)，海水中水的質(zhì)量逐漸減少，故選項說法錯誤。C.析出晶體后的母液，不能繼續(xù)溶解氯化鈉，是氯化鈉的飽和溶液，故選項說法錯誤。故填A(yù)；（4）由表格中的數(shù)據(jù)可知，氯化鈣的溶解度隨著溫度的升高而明顯增大，所以甲表示氯化鈣溶解度曲線。6．（2021·全國·九年級二模）氯化鈉是一種重要的資源，在海水中儲量豐富。海水曬鹽得到的粗鹽中含不溶性雜質(zhì)，制成精鹽的操作流程如下：\o"中國教育出版網(wǎng)\"I.稱取mg粗鹽樣品；稱量時，在___________（填儀器名稱）上放一張稱量紙，然后按去皮鍵，用___________（填儀器名稱）取粗鹽加到稱量紙上，直到天平顯示mg。II.操作a的名稱是___________；操作b的名稱是___________，此操作中玻璃棒的作用是___________。III.溶解過程中適量水的目的是___________。A保證氯化鈉全部溶解 B提高實驗效率C加快固體溶解速度 D使濾液澄清【答案】電子天平藥匙過濾蒸發(fā)攪拌，防止液體局部受熱致使液滴飛濺AB【解析】I.稱量時，在電子天平上放一張稱量紙，然后按去皮鍵，因為取用粉末狀固體的儀器是藥匙，所以用藥匙取粗鹽加到稱量紙上；II.操作a是固體和液體的分離，則操作a為過濾；操作b是將氯化鈉從溶液中析出，則操作b為蒸發(fā)，此玻璃棒的作用是攪拌，防止液體局部受熱致使液滴飛濺。III.溶解過程中適量水的目的是既能保證氯化鈉全部溶解，又不至于因溶劑太多蒸發(fā)時間較長，提高了實驗效率，但不能加快固體溶解速度，使濾液澄清，故選AB。7．（2021武漢市常青樹實驗學(xué)校一模）某同學(xué)進(jìn)行粗鹽提純的實驗，粗鹽中含有泥沙、氯化鈉、氯化鎂等物質(zhì)。①氯化鎂是易溶于水的白色固體，該描述是告知氯化鎂的________（選填“物理性質(zhì)”或“化學(xué)性質(zhì)”），寫出氯化鎂的化學(xué)式________。②用天平稱取2g粗鹽，用量筒量取10mL水。量筒的局部示意圖如下，量取水時應(yīng)沿______視線（選填“a”或“b”）進(jìn)行讀數(shù)。\o"中國教育出版網(wǎng)\"③按下圖流程進(jìn)行實驗。\o"中國教育出版網(wǎng)\"操作1.2.3都用到一種玻璃儀器是________；操作2的名稱為________。若要計算經(jīng)驗的產(chǎn)率，還需進(jìn)行的一步操作是________。對上述實驗過程，分析正確的是_________。A粗鹽和精鹽都是混合物B粗鹽變成精鹽屬于化學(xué)變化C溶解粗鹽時，加入的水不宜過多，以免影響蒸發(fā)的時間D為得到全部晶體，應(yīng)把水分全部蒸干后，才停止加熱【答案】物理性質(zhì)MgCl2b玻璃棒過濾稱精鹽的質(zhì)量AC【解析】①氯化鎂是易溶于水的白色固體，上述性質(zhì)不要經(jīng)過化學(xué)變化來表現(xiàn)，這屬于氯化鎂的物理性質(zhì)。氯化鎂的化學(xué)式：MgCl2。②量筒的正確讀數(shù)方法是視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處相平，故量取水時應(yīng)沿視線b進(jìn)行讀數(shù)。③操作1是溶解，操作2是過濾，操作3是蒸發(fā)，操作1.2.3中都使用到的儀器是玻璃棒，上述流程中，操作2能將固液分開，名稱是過濾；若要計算精鹽的產(chǎn)率還需要精鹽的質(zhì)量，還需補充的操作是稱精鹽的質(zhì)量。對上述實驗過程，A．粗鹽提純后所得的精鹽，還含有可溶性的雜質(zhì)，故粗鹽和精鹽都屬于混合物，故A正確。B．粗鹽變成精鹽中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯誤。C．溶解粗鹽時，加入的水不宜過多，過多不會影響精鹽的產(chǎn)率，只是加熱的時間過長；加入的水不宜過少，過少會影響精鹽的產(chǎn)率，故C正確。D．在蒸發(fā)時，當(dāng)出現(xiàn)較多固體時即可停止加熱，故D錯誤。故選AC。\o"中國教育出版網(wǎng)\"1．（2020天津市節(jié)選）氯化鈉是生活中常見的鹽，為除去某粗鹽水中的MgCl、CaCl2雜質(zhì)，得到NaCl溶液，某化學(xué)小組設(shè)計了如下實驗方案。\o"中國教育出版網(wǎng)\"①過濾操作中所用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和____________．②以上方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________（寫一個即可）③寫出溶液乙中含有的雜質(zhì)，并將以上方案補充完整_______。【答案】①玻璃棒；②Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓(或者Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）；【解析】①過濾用到的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；②考察復(fù)分解反應(yīng)的書寫，粗鹽提純常見化學(xué)方程式。整個過程發(fā)生的化學(xué)方程式有Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓(或者Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl），寫出一個即可。③整個過程中，引入的除雜試劑Na2CO3未被去除，且Na2CO3和Ba（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生了NaOH，故雜質(zhì)有Na2CO3和NaOH，除去需在溶液乙中加入適量稀鹽酸，題干標(biāo)明是“得到NaCl溶液”，故應(yīng)寫“適量稀鹽酸”，且不得寫“蒸發(fā)結(jié)晶”。2．（2020廣東省卷）實驗室對含有MgCl2的粗鹽進(jìn)行提純，步驟如圖”：\o"中國教育出版網(wǎng)\"（1）步驟①中，稱量50g粗鹽需補充的主要儀器是___________。（2）步驟②中，玻璃棒的作用是________。（3）步驟③中，滴加過量NaOH溶液除去MgCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。（4）步驟⑤中，為中和過量的NaOH，應(yīng)滴加的“試劑a”是______（填字母）。A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸（5）步驟⑥的操作名稱是_______，當(dāng)__________時，停止加熱?！敬鸢浮浚?）托盤天平；（2）攪拌，加速粗鹽的溶解；（3）\o"中國教育出版網(wǎng)\"；（4）A；（5）蒸發(fā)；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體【解析】（1）在步驟①的稱量步驟中，稱量50g粗鹽，需要的儀器有藥匙、托盤天平，故需補充的主要儀器是托盤天平。（2）在步驟②溶解粗鹽中，玻璃棒的作用是攪拌，加速粗鹽的溶解。（3）在步驟③中，滴加過量NaOH溶液除去MgCl2，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為\o"中國教育出版網(wǎng)\"。（4）A.滴加稀鹽酸，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，既除去了氫氧化鈉，又不會引進(jìn)新的雜質(zhì)，符合題意；B.滴加稀硫酸，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，雖然除去了氫氧化鈉，但又引進(jìn)新的雜質(zhì)，不符合題意；C.滴加稀硝酸，氫氧化鈉與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉和水，雖然除去了氫氧化鈉，但又引進(jìn)新的雜質(zhì)，不符合題意。故選A。（5）步驟⑥是把過濾所得的氯化鈉溶液進(jìn)行蒸發(fā)，得到氯化鈉晶體，故該操作是蒸發(fā)，在蒸發(fā)操作中，當(dāng)出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干。3．（2020江蘇徐州）已知：NaOH溶液能與MgSO4溶液反應(yīng)生成Na2SO4和難溶于水的Mg(OH)2鎂大多是從海水中提取。某小組從預(yù)先處理后的海水中提取鎂的主要步驟如下：\o"中國教育出版網(wǎng)\"（1）沉淀時，NaOH應(yīng)過量的目的是________。（2）過濾時，使用玻璃棒的作用是_________。（3）溶解時，稀鹽酸與Mg(OH)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為______?！敬鸢浮浚?）使MgSO4完全沉淀；（2）引流；（3）\o"中國教育出版網(wǎng)\"；復(fù)分解反應(yīng)【解析】硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和硫酸鈉，稀鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水。（1）硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和硫酸鈉，故沉淀時，NaOH應(yīng)過量的目的是使MgSO4完全沉淀。（2）過濾時，使用玻璃棒的作用是引流。（3）溶解時，稀鹽酸與Mg(OH)2發(fā)生反應(yīng)生成氯化鎂和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為\o"中國教育出版網(wǎng)\"，反應(yīng)符合兩種