2022年中考化學一輪復習一本通考點4-物質(zhì)構成的奧秘(教師版)

考點4：物質(zhì)構成的奧秘考點通考點解讀1．了解物質(zhì)是由分子、原子、離子微觀粒子構成的；知道分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，原子是化學變化中的最小粒子；以分子為例，能用微觀粒子運動的觀點解釋生產(chǎn)、生活中的一些常見現(xiàn)象。2．知道原子的構成，以及構成粒子之間的關系；了解原子結構示意圖是一種模型化的方法；了解原子核外的電子是分層排布的；了解典型元素(稀有氣體、金屬和非金屬)原子核外電子的排布特點?？辞蹇键c復習，復習更清晰哦！3．能夠以氯化鈉為例，了解離子的形成過程，知道離子是構成物質(zhì)的一種粒子?？辞蹇键c復習，復習更清晰哦！考法通中考預測在2022年的中考中，將會通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查對微粒觀點及模型圖的應用的理解和掌握情況，以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力。尤其是借助微觀粒子反應模型圖考查分子、原子知識是近年中考的新亮點。此類試題提高了試題的趣味性和可讀性，并且經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構成、物質(zhì)的分類和類別辨析、分子和原子的辨析、化學式和化學方程式的書寫、化學反應類型、質(zhì)量守恒定律等相關知識聯(lián)系起來進行綜合考查。對運用分子觀點來分析解釋實際問題和運用模型圖分析解答有關物質(zhì)的組成、構成、分類和化學反應等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點和重點。方法通一、基本解題觀點1．微粒觀點的應用“兩小運間，同同不同”。2．構成物質(zhì)的微粒（1）由原子構成：金屬、稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙、氡）、金剛石、石墨、硅等。答題技巧：化學式直接用元素符號表示，均由離子構成，如Si、C.Fe等。（2）由離子構成：含金屬或銨根（NH4）的化合物。答題要點：化合物、含金屬或銨根（NH4）。答題技巧：化合物名稱中含“钅”的均有離子構成。（3）由分子構成：室溫下，液態(tài)、氣態(tài)的純凈物（水銀、稀有氣體除外），大多數(shù)有機物。如C60。答題技巧：排除法，除去原子、離子構成均為分子構成。3．根據(jù)反應的微觀示意圖書寫化學方程式箭頭左側(cè)為反應物，右側(cè)為生成物（1）類型一：圖示中反應前后原子數(shù)目不等書寫方法：①分別根據(jù)分子的微觀示意圖寫出反應物、生成物化學式（碳在前、氧在后，同種原子合并計）；②配平。（2）類型二：圖示中反應前后原子數(shù)目相等書寫方法：①消去兩邊相等數(shù)量的相同分子；②根據(jù)分子的微觀示意圖寫出反應物、生成物化學式，并將剩余分子數(shù)量寫在其化學式前。二、原子的結構1．原子結構的認識原子是由位于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成。原子核是由質(zhì)子和中子構成的。原子核位于原子的中心，體積很小，原子里有很大的空間，電子在這個空間里做高速運動。2．構成原子的粒子間的關系（1）不是所有原子的原子核中都有中子。（2）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。（3）原子的質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）決定原子的種類，因此不同種類的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。（4）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等。3．核外電子的排布（1）原子的核外電子排布①電子層在含有多個電子的原子里，電子的能量并不相同，能量低的通常在離核較近的區(qū)域運動，能量高的通常在離核較遠的區(qū)域運動。把能量最低、離核最近的叫第一層，能量稍高、離核稍遠的叫第二層，由里向外依次類推，叫三、四、五、六、七層。②原子結構示意圖：如鈉原子結構示意圖。（2）元素原子最外層電子數(shù)與元素化學性質(zhì)的關系元素類別最外層電子數(shù)得失電子傾向化學性質(zhì)稀有氣體元素8個(He為2)不易得失相對穩(wěn)定金屬元素一般少于4個易失去最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般多于4個或等于4個易得到電子不穩(wěn)定（3）原子結構示意圖的書寫及相關判斷要正確書寫原子結構示意圖，必須遵循核外電子排布的一般規(guī)律：①每一電子層上所容納的電子數(shù)不超過2n2個(n為電子層數(shù))。例如，第一層上只能容納2×12=2個；第二層上能容納2×22=8個電子；第三層上能容納2×32=18個電子，依此類推。②核外電子是逐層排布的，先排滿第一層，再排第二層，第二層排滿后，再排第三層，依此類推。③最外層電子數(shù)不得超過8個。三、離子1．離子1．概念帶電的原子（或原子團）叫離子。2．分類陽離子：帶正電的原子或原子團。如：鈉離子（Na+）、鎂離子（Mg2+）、銨根離子（）。陰離子：帶負電的原子或原子團。如：氯離子（Cl-）、硫離子（S2-）、硫酸根離子（）。3．離子的形成過程（1）金屬原子的最外層電子數(shù)一般小于4個，在化學反應中易失去電子，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，所以帶正電荷，為陽離子，電子層減少1層。（2）非金屬原子的最外層電子數(shù)一般多于4個，在化學反應中易得到電子，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，所以帶負電荷，為陰離子，電子層數(shù)不變。2．離子符號（1）離子符號表示的意義（2）分子、原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系項目分子原子離子概念保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子化學變化中的最小粒子帶電的原子或原子團表示方法用化學式表示，如、用元素符號表示，如、用離子符號表示，如、化學計量數(shù)與符號的關系元素符號、化學式、離子符號前加上化學計量數(shù)，如、、，則只表示原子、分子、離子“個數(shù)”，該符號不再表示元素或物質(zhì)聯(lián)系3．物質(zhì)由微粒構成四、相對原子質(zhì)量1．定義以一種碳原子(碳12原子)的質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量與這個標準的比值，就是該原子的相對原子質(zhì)量。2．公式某種原子的相對原子質(zhì)量（Ar）=3．理解相對原子質(zhì)量的幾個注意事項（1）相對原子質(zhì)量是一個比值，不是原子的實際質(zhì)量。（2）相對原子質(zhì)量有單位，國際單位為“1”，一般不寫。（3）作為標準的是碳12原子實際質(zhì)量的1/12，而不是碳原子的質(zhì)量。4．原子的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量得出與性質(zhì)測定得出，絕對的比較得出，相對的數(shù)值與單位非常小，有單位大于等于“1”，國際單位為“1”，一般不寫聯(lián)系相對原子質(zhì)量=注意：（1）A.B兩原子的相對原子質(zhì)量之比等于它們的質(zhì)量之比。（2）相對原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量成正比?？碱}通?看看今天的效率如何，記錄自己進步的點滴基礎入門練提升沖刺練學有余力升華練總計實際用時實際得分基礎入門練（共5道題，計10分）1．下列物質(zhì)含有氫分子的是A．H2 B．H2O2 C．H2CO3 D．H2O【答案】A【解析】A.氫氣是由氫分子構成的，故選項正確；B.H2O2是由過氧化氫分子構成的，不含氫分子，故選項錯誤；C.H2CO3是由碳酸分子構成的，不含氫分子，故選項錯誤；D.水是由水分子構成的，不含氫分子，故選項錯誤。故選A。2．下列各組物質(zhì)中，都由分子構成的一組是A．鐵、汞 B．氨、干冰 C．水、金剛石 D．硫酸銅、氯化鈉【答案】B【解析】A.鐵、汞屬于金屬單質(zhì)，分別是由鐵原子、汞原子直接構成的，故選項錯誤；B.氨、干冰是由非金屬元素組成的化合物，分別是由氨分子、二氧化碳分子構成的，故選項正確；C.水是由非金屬元素組成的化合物，是由水分子構成；金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構成的，故選項錯誤；D.硫酸銅、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，故選項錯誤。故選B。3．壓縮氣體可使氣體液化，氣體液化后A．分子的質(zhì)量變大 B．分子的體積變小 C．分子的數(shù)目減少 D．分子的間隙變小【答案】D【解析】壓縮氣體可使氣體液化，氣體液化后，分子之間間隔變小，分子的大小、質(zhì)量、數(shù)目都不變。故選D。4．下列原子結構示意圖中，表示相對穩(wěn)定結構的是A． B． C． D．【答案】D【解析】A.該原子的最外層電子數(shù)為1，在化學反應中易失去1個電子而形成陽離子，故選項錯誤；B.該原子的最外層電子數(shù)為6，在化學反應中易得到2個電子而形成陰離子，故選項錯誤；C.該原子的最外層電子數(shù)為1，在化學反應中易失去1個電子而形成陽離子，故選項錯誤；D.該原子的最外層電子數(shù)為8，屬于相對穩(wěn)定結構，故選項正確。故選D。5．“宏觀﹣微觀﹣符號”是學習化學的重要內(nèi)容和方法。甲、乙、丙是三個變化過程的微觀示意圖，下列各項分析正確的是A．三個過程發(fā)生的均是化學變化 B．圖示的所有物質(zhì)均為化合物 C．三個變化前后原子、分子、離子數(shù)目均發(fā)生了改變 D．三個變化后的物質(zhì)中均含有同一種分子【答案】D【解析】A.在甲的變化中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；B.由物質(zhì)的組成可知，在乙的物質(zhì)中有單質(zhì)，不全是化合物，故B錯誤；C.由微粒的變化可知，三個變化前后原子的數(shù)目沒有發(fā)生變化，分子、離子的數(shù)目均發(fā)生了改變，故C錯誤；D.由微粒的構成可知，三個變化后的物質(zhì)中均含有同一種分子是水分子，故D正確。故選D。入門沖刺練（共10道題，計20分）6．化學的學習使我們學會了從微觀角度認識宏觀現(xiàn)象。下列對宏觀現(xiàn)象的解釋正確的是A．熱脹冷縮——溫度升高，微粒變大；溫度降低，微粒變小 B．電解水分子分解，生成了氫分子和氧分子 C．在一定條件下，CO2氣體會變成固體——此時，CO2分子停止運動 D．金剛石和石墨的物理性質(zhì)存在很大差異是構成它們的原子不同【答案】B【解析】A.熱脹冷縮是由于分子間有間隔，間隔的大小隨溫度的改變而改變，分子的大小不變，故選項解釋錯誤；B.電解水分子分解，生戌了氫分子和氧分子，故選項解釋正確；C.分子是不斷運動的，在一定條件下，CO2氣體會變成固體，分子并沒有停止運動，故選項解釋錯誤；D.金剛石和石墨的物理性質(zhì)存在很大差異是構成它們原子的排列方式不同，故選項解釋錯誤。故選B。7．如圖為元素周期表第四周期的局部。下列有關說法正確的是A．砷和硒均屬于金屬元素 B．鍺元素的相對原子質(zhì)量x小于69.72 C．鎵原子的核電荷數(shù)為31 D．Se2+的核外電子數(shù)為34【答案】C【解析】A.四個小方格中表示的元素名稱分別是鎵、鍺、砷、硒，砷、硒屬于非金屬元素，故錯誤；B.鍺元素的相對原子質(zhì)量x大于69.72，故錯誤；C.鎵元素的原子序數(shù)為31，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝31，故正確；D.砷原子的原子序數(shù)為34，原子序數(shù)＝核外電子數(shù)＝34，Se2+的核外電子數(shù)為32，故錯誤。故選C。8．“”和“”表示兩種不同元素的原子，下列可能表示氧化物的是A． B． C． D．【答案】D【解析】A.圖A表示由分子構成的單質(zhì)，故選項錯誤；B.圖B表示由原子構成的單質(zhì)，故選項錯誤；C.圖C由兩種物質(zhì)組成的混合物，故選項錯誤；D.氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素；圖D可能表示氧化物，故選項正確。故選D。9．下列化學符號中關于數(shù)字“2”的意義說法不正確的是A．2CO——表示2個一氧化碳分子 B．NO2——表示二氧化氮中含有2個氧原子 C．Ca2+——表示1個鈣離子帶2個單位的正電荷 D．——表示氧化汞中汞元素的化合價為+2價【答案】B【解析】A.2CO表示2個一氧化碳分子，該選項說法正確；B.NO2表示1個二氧化氮分子中含有2個氧原子，該選項說法不正確；C.Ca2+表示1個鈣離子帶2個單位的正電荷，該選項說法正確；D.表示氧化汞中汞元素的化合價為+2價，該選項說法正確。故選B。10．丙烯是液化石油氣的主要成分之一。下列有關敘述正確的是A．丙烯是有機高分子化合物B．丙烯由碳、氫、氧三種原子構成C．丙烯中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大D．丙烯分子中碳、氫元素的個數(shù)比為1∶2【答案】C【解析】A.丙烯屬于有機物，但其相對分子質(zhì)量比較小，屬有機小分子，故選項說法錯誤；B.丙烯是由丙烯分子構成的，丙烯分子由碳、氫、氧三種原子構成，故選項說法錯誤；C.由丙烯的結構示意圖，1個丙烯分子是由3個碳原子和6個氫原子構成的，其化學式為C3H6，丙烯中碳元素、氫元素的質(zhì)量比為（12×3）∶（1×6）=6∶1，則丙烯中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大，故選項說法正確；D.1個丙烯分子是由3個碳原子和6個氫原子構成的，則丙烯分子中碳、氫原子的個數(shù)比為1∶2，元素只講種類、不講個數(shù)，故選項說法錯誤。故選C。11.如圖是一種處理汽車尾氣的反應微觀示意圖，有關說法正確的是A．反應前后分子總數(shù)不變 B．反應前后原子種類發(fā)生變化 C．反應前后均為純凈物 D．該反應可以減少二氧化氮的排放【答案】D【解析】由微觀反應示意圖可知，該化學反應的化學方程式為：CH4+2NO2CO2+2H2O+N2。A.由化學方程式可知，反應前后分子總數(shù)發(fā)生了改變，故錯誤；B.由微觀反應示意圖可知，化學反應前后原子的種類沒有改變，故錯誤；C.反應前和反應后均由多種分子，所以均屬于混合物，故錯誤；D.由化學反應原理可知，該反應可以減少二氧化氮的排放，故正確。故選D。12．如圖為某化學反應的微觀示意圖，請回答。（1）在上述反應中不變的粒子是_____________（填“分子”或“原子”）。（2）在A.B.C.D中屬于單質(zhì)的是_____________（填字母）。（3）一個D分子是由__________________________構成的。（4）寫出該反應的化學方程式_______________________________________?！敬鸢浮浚?）原子（2）B（3）二個氫原子和一個氧原子（4）2CO+4H2C2H5OH+H2O?！窘馕觥浚?）由微粒的變化可知，在上述反應中不變的粒子是原子。（2）由微粒的構成可知，在A.B.C.D中B的分子是由同種的原子構成的，屬于單質(zhì)。（3）由微粒的構成可知，一個D分子是由二個氫原子和一個氧原子構成的。（4）由化學反應的微觀示意圖可知，該反應是氫氣和一氧化碳在一定條件下生成了乙醇和水，化學方程式是：2CO+4H2C2H5OH+H2O。13．如圖是元素周期表的一部分，試回答下列問題：（1）寫出①所示原子結構示意圖_____________。（2）氯離子的最外層電子數(shù)是_____________。（3）②所示元素與③所示元素形成化合物的化學式是_____________。（4）含上述_____________元素的化肥可促進植物莖、葉生長茂盛。（填名稱）（5）地殼中含量最多的金屬元素位于周期表的第_____________周期?！敬鸢浮浚?） （2）8 （3）Na2S （4）氮 （5）三【解析】（1）由元素周期表的意義可知，①所示原子是碳原子，結構示意圖為：。（2）氯離子的最外層電子數(shù)是8。（3）由元素周期表的意義可知，②所示元素是鈉元素，③所示元素是硫元素，二者構成的化合物是硫化鈉，化學式是Na2S。（4）含氮元素的化肥可促進植物莖、葉生長茂盛。（5）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，由元素周期表可知，位于周期表的第三周期。14.下列有關微觀粒子的說法正確的是A.氯化鈉是由氯化鈉分子構成的B.分子可以分成原子而原子不能再分C.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子D.原子是由原子核和核外電子構成的【答案】D【解析】A.氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成的，故錯誤；B.在化學變化中，分子可以分成原子，而原子不能再分，但在其他條件下原子還可以再分，如核裂變，故錯誤；C.由分子構成的物質(zhì)，分子是保持該物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，故錯誤；D.原子是由原子核和核外電子構成的，故正確。故選D。15.珍愛生命，遠離毒品。緝毒犬通過嗅覺尋找毒品的原因是A.分子不斷運動B.分子之間有間隔C.分子質(zhì)量很小D.分子體積很小.【答案】A【解析】由于構成毒品的分子在不斷的運動，所以緝毒犬通過嗅覺能聞到毒品的聞到從而尋找毒品。故選A。學有余力提升練（共3道題，計15分）1.在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點。（1）氫、碳和氧的原子結構示意圖如圖所示，回答下列問題。①x的值是________。②碳屬于________(填“金屬”或“非金屬”)元素。③氫元素和碳元素組成的一種物質(zhì)乙烯(C2H4)是重要的基本化工原料。由乙烯的化學式C2H4獲得的信息有________。（2）近年來，我國科研人員在“甲烷二氧化碳重整和Ni基催化劑”的研究方面取得突破。如圖是甲烷與二氧化碳反應的微觀示意圖。①在框內(nèi)補充C的微觀模型圖______。②該反應利用兩種溫室氣體，兼具環(huán)保和經(jīng)濟價值；反應難點之一是破壞甲烷分子、二氧化碳分子的穩(wěn)定結構，分為_______(填微粒名稱)并重新組合。③寫出該反應的化學方程式____________?！敬鸢浮?1).6(2).非金屬(3).乙烯是化合物；乙烯由碳元素和氫元素組成的；乙烯分子由碳原子和氧原子構成；乙烯的相對分子質(zhì)量是28(4).(5).氫原子、碳原子、氧原子(6).【解析】（1）①在原子中，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。氧原子的核電荷數(shù)為8，則核外電子數(shù)也為8，則8=2+x，解得x=6。故答案為：6；②碳元素不包括“钅”，屬于非金屬元素。故答案為：非金屬；③乙烯的化學式為C2H4，則可以分析出，該物質(zhì)由碳、氫兩種元素組成，且該物質(zhì)是化合物。乙烯由乙烯分子構成，乙烯分子由碳原子、氫原子構成，并且還可以分析出乙烯的相對分子質(zhì)量為：12×2+1×4=28。故答案為：乙烯是化合物；乙烯由碳元素和氫元素組成的；乙烯分子由碳原子和氧原子構成；乙烯的相對分子質(zhì)量是28（答案合理即可）；（2）①根據(jù)反應的示意圖可知，A是1個甲烷分子，B是1個二氧化碳分子，D是2個一氧化碳分子。則根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子的個數(shù)不變可知，則反應前有2個碳原子、4個氫原子、2個氧原子，反應后有2個碳原子、2個氧原子，則C物質(zhì)為兩個氫分子。故答案為：；②化學變化的微觀實質(zhì)是分子破裂、原子重組。該過程是甲烷分子、二氧化碳分子破裂，破裂成碳原子、氫原子、氧原子，氫原子重新組合形成氫分子，碳原子和氧原子結合生成一氧化碳分子。故答案為：氫原子、碳原子、氧原子；③根據(jù)②的分析可知，該反應是甲烷和二氧化碳在催化劑的催化作用下反應生成氫氣和一氧化碳。故答案為：。2.下列表述錯誤的是（）A．帶電的原子是離子B．在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變C．實驗室中常將固體藥品配成溶液進行化學反應，以提高反應速率D．纖維素作為六大基本營養(yǎng)素可以被人體消化吸收【答案】D【解析】A.帶電的原子或原子團是離子，選項說法正確；B.由化學反應的實質(zhì)可知，在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變，選項說法正確；C.實驗室中常將固體藥品配成溶液進行化學反應，增大了反應物之間的接觸面積，可以提高反應速率，選項說法正確；D.人體攝入的纖維素具有促進胃腸蠕動、幫助消化的作用，但是不能被人體吸收，選項說法錯誤。故選：D。3.今有四種粒子的結構示意圖，下列說法正確的是（）A．它們表示四種元素B．②對應的原子在化學反應中易失去電子C．④表示的元素是非金屬元素D．①③表示的都是陽離子【答案】B【解析】A.決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。原子結構示意圖中圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，①②③④的質(zhì)子數(shù)分別為：8.12.11.12，故它們表示三種不同的元素，故選項錯誤；B.對于原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)數(shù)=核外電子數(shù)，②表示原子，其最外層電子數(shù)為2，小于4，易失去，故選項正確；C.④中質(zhì)子數(shù)為12，為鎂元素，所以表示的元素是金屬元素，故選項錯誤；D.①中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=8＜核外電子數(shù)=10，屬于陰離子；④中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=12＞核外電子數(shù)=10，屬于陽離子，故選項錯誤。故選B。真題實戰(zhàn)模擬，考場更輕松真題實戰(zhàn)模擬，考場更輕松考場幫1.（2021安徽中考）磷元素對生命活動具有重要意義，其相關信息如圖所示。下列有關磷元素的說法正確的是（）A屬于金屬元素B.原子核外有16個電子C.相對原子質(zhì)量為30.97gD.是農(nóng)作物必需的營養(yǎng)元素【答案】D【解析】A.由“石”字旁可知，磷屬于非金屬元素，不符合題意；B.在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù)=15，不符合題意；C.在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，故磷的相對原子質(zhì)量為30.97，相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為“1”，常省略不寫，不符合題意；D.氮、磷、鉀是農(nóng)作物必需的營養(yǎng)元素，符合題意。故選D。2.（2021年江西中考）建造北京大興國際機場使用了大量釩鋼，如圖是釩在元素周期表中的信息及原子結構示意圖，由此可獲得的信息是（）A釩屬于非金屬元素B釩的中子數(shù)為50.94C釩原子核外有4個電子層D圖中x=_____【答案】(1).C(2).23【解析】A.釩帶“钅”屬于金屬元素，故A錯誤；B.元素周期表小方格最下面數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，釩的相對原子質(zhì)量為50.94，故B錯誤；C.由圖可知，釩原子核外有4個電子層，故C正確；D.原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=23，元素周期表小方格左上角數(shù)字表示原子序數(shù)，故x=23。故選C，填寫：23。3.（2020年遼寧中考）如圖是氪元素在元素周期表中的信息和B~F五種粒子結構示意圖。請回答下列問題。（1）由圖A信息可推測氪原子中的質(zhì)子數(shù)為________。（2）在B~F五種粒子中，共有_______（填數(shù)字）種元素，具有相對穩(wěn)定結構的是______（填字母序號），E與F的化學性質(zhì)相似的主要原因是_______。【答案】(1).36(2).4(3).BD(4).最外層電子數(shù)相同【解析】（1）由圖A可知，氪元素原子序數(shù)為36，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，故氪原子中的質(zhì)子數(shù)為36。（2）由圖可知，C和D的核電荷數(shù)相等，則C和D屬于同種元素，故在B~F五種粒子中，共有4種元素。由圖可知，B為氦原子，最外層電子數(shù)為2，具有相對穩(wěn)定結構；D為氧離子，最外層電子數(shù)為8，具有相對穩(wěn)定結構，故具有相對穩(wěn)定結構的是B和D。由圖可知，E與F的最外層電子數(shù)為2，在化學反應中易失去電子，故兩者的化學性質(zhì)相似。4.（2020年重慶中考）2019是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期表的150周年，被確定為“世界化學元素周期表年”，圖1是元素周期表的部分內(nèi)容，圖2是這三種元素的原子結構示意圖。（1）SeO2的相對分子質(zhì)量為__________________。（2）圖2中硫原子的結構示意圖是_____________。（3）氧、硫、硒三種元素化學性質(zhì)相似的原因是_____________________________。（4）畫出O2-離子的結構示意圖是_____________?！敬鸢浮?1).111(2).B(3).最外層電子數(shù)相同(4).【解析】（1）SeO2的相對分子質(zhì)量=79+162=1