2022年中考化學總復習尖子生必刷題-專練11質(zhì)量守恒定律(含解析)

【高分突破】2022年中考化學總復習尖子生必刷1000題專練11質(zhì)量守恒定律選擇題1.（南京高淳區(qū)2021年第三次質(zhì)量調(diào)研）在一個密閉容器中，有A.B.C.d四種物質(zhì)，反應前各物質(zhì)的質(zhì)量關系如下圖刻度紙所示（例如：d的質(zhì)量為2g）。在一定條件下發(fā)生反應，反應結(jié)束后，再次測得各物質(zhì)的質(zhì)量變化，并通過刻度的移動來表示，且記錄在同一張刻度紙上：刻度線Ⅰ向右移動9格；刻度線Ⅱ向左移動8格；刻度線Ⅲ向左移動8格。下列說法正確的是（）A.反應結(jié)束后c的質(zhì)量為14gB.該反應可能為置換反應C.A.b變化的質(zhì)量比一定為9:17D.A.d的相對分子質(zhì)量之比一定為9:8【答案】C【解析】由圖可知，一開始，a=5g、b=17g、c=6g、d=2g，反應后，刻度線Ⅰ向右移動9格；刻度線Ⅱ向左移動8格；刻度線Ⅲ向左移動8格，故a=14g、b=0、c=6g、d=10g，故反應后，a質(zhì)量增加，是生成物，b質(zhì)量減小，是反應物，c質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能是不參與反應的雜質(zhì)，d質(zhì)量增加，是生成物。A.由分析可知，反應結(jié)束后，c的質(zhì)量是6g，不符合題意；B.A.d是生成物，b是反應物，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應，不符合題意；C.A.b變化的質(zhì)量比為：（14g-5g）：（17g-0）=9:17，符合題意；D.參加反應的A.d的質(zhì)量比為：（14g-5g）：（10g-2g）=9:8，但是化學計量數(shù)之比未知，無法計算相對分子質(zhì)量之比，不符合題意。故選C。2.（廣西賀州昭平縣2021年秋季期末質(zhì)量檢測）在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是（）A.丁是該反應的催化劑B.該反應的基本類型為分解反應C.該反應中乙、丙的質(zhì)量比為3:17D.該反應中甲、丙的質(zhì)量比為7:10【答案】C【解析】由四種物質(zhì)反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可知，反應前后甲的質(zhì)量分數(shù)減少了70%-42%=28%，故甲是反應物；同理可以通過圖示確定乙的質(zhì)量分數(shù)減少了14%-8%=6%，故乙是反應物；丙的質(zhì)量分數(shù)增加了40%-6%=34%，丙是生成物；丁的質(zhì)量分數(shù)不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應。A.丁質(zhì)量分數(shù)不變，可能沒有參加反應，也可能作該反應的催化劑，故選項說法錯誤；B.該反應的反應物為甲和乙，生成物是丙，符合“多變一”的特征，屬于化合反應，故選項說法錯誤；C.該反應中乙、丙的質(zhì)量比為6%：34%=3：17，故選項說法正確；D.該反應中甲、丙的質(zhì)量比為28%：34%=14：17，故D選項說法錯誤。故選：C。3.（廣西茂名市茂南區(qū)2021-2022學年度第一學期期末質(zhì)量監(jiān)測）在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，測得反應前及t1.t2時各物質(zhì)質(zhì)量變化情況如圖所示，下列說法正確的是（）A.該反應類型為分解反應 B.丙一定是催化劑C.生成丁的質(zhì)量8g D.參加反應的甲、乙質(zhì)量比為5:2【答案】D【解析】反應后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應物，由圖中信息可知：反應后丁質(zhì)量增加了8g-1g=7克，是生成物；乙質(zhì)量減少了4g-2g=2克，是反應物；丙質(zhì)量不變，可能做催化劑；甲質(zhì)量減少了6g-1g=5g，所以甲是反應物，故反應物是甲和乙，生成物是丁，是化合反應。反應中甲、丁的質(zhì)量比5g：7g=5：7；乙、丁的質(zhì)量變化之比為2：7。由分析可知：A.該反應是化合反應，故A錯誤；B.丙質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能是雜質(zhì)，故B錯誤；C.生成丁的質(zhì)量7g，故C錯誤；D.參加反應的甲、乙質(zhì)量比為5：2，故D正確。故選D。4.在一密閉容器中發(fā)生某反應，其中甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示，下列判斷正確的是()A.該反應是復分解反應B.丁的相對分子質(zhì)量是32C.m的值是12.0D.該反應中甲和丙的質(zhì)量變化之比是11:38【答案】C【解析】A.由圖可知：反應前前甲10.0g，乙16.0g；反應后丙15.2g，丁5.4g，甲26g-15.2g-6.4g=4.4g，可判斷，無法判斷該反應是復分解反應；B.由圖可知：參加反應5.6g甲與16.0g乙完全反應生成15.2g丙和6.4g丁，無法判斷丁的相對原子質(zhì)量；C.由反應可知：消耗5.6g的甲和16.0g的乙，得到15.2g的丙和6.4g丁，因此得到1.6g丁的同時，消耗了甲、乙和丙的質(zhì)量分別為和因此m=16g-4g=12.0g，判斷正確；D.該反應中甲和丙的質(zhì)量變化之比=，判斷錯誤；答案：C。5.（河北石家莊市裕華區(qū)2020-2021學年度第一學期石外集團學科競賽）在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如下圖所示：下列說法不正確的是（）A.乙可能是單質(zhì)B.丁可能是反應的催化劑C.該反應是化合反應D.甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量【答案】D【解析】反應后，甲和乙的質(zhì)量分數(shù)變小，屬于反應物，丙的質(zhì)量分數(shù)變大，是生成物，丁的質(zhì)量分數(shù)不變，可能是催化劑；A.該反應可以表示為：甲+乙→丙，乙是反應物，可能是單質(zhì)；故選項正確，但不符合題意；B.反應后丁的質(zhì)量分數(shù)不變，可能是催化劑，可能是不參加反應的物質(zhì)；故選項正確，但不符合題意；C.該反應可以表示為：甲+乙→丙，符合“多變一”屬于化合反應；故選項正確，但不符合題意；D.該反符合質(zhì)量守恒定律，甲和乙減少的質(zhì)量之和一定等于丙增加的質(zhì)量；故選項錯誤，但符合題意；故選：D。6.（河南漯河2020--2021學年中原名校中考第二次大聯(lián)考）現(xiàn)有由CO2和SO2組成的混合氣體，測得其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為12%，則該混合氣體中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為（）A.28% B.32% C.44% D.56%【答案】A【解析】由CO2和SO2組成的混合氣體，測得其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為12%，則二氧化碳的質(zhì)量分數(shù)為：12%÷（）=44%，則二氧化硫的質(zhì)量分數(shù)為：1-44%=56%。該混合氣體中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為：56%×=28%，故選A。7.（湖北省重點高中2022年自主招生（理科實驗班）提前預錄考試模擬）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，反應前各物質(zhì)質(zhì)量關系如下圖刻度紙所示（例如：丙的質(zhì)量為5g，丁的質(zhì)量為3g），充分反應后，在同一張刻度紙上再次記錄各物質(zhì)的質(zhì)量變化：刻度線Ⅰ向左移動16格；刻度線Ⅱ向左移動8格；刻度線Ⅲ向左移動8格。下列說法正確的是（）A.該反應是化合反應 B.丙不一定是催化劑C.反應后丁的質(zhì)量為8g D.反應生成的乙和丁的質(zhì)量比為1∶1【答案】BD【解析】根據(jù)題意反應前后各物質(zhì)質(zhì)量變化如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應前（g）16253反應后（g）010511發(fā)生變化的量（g）16808根據(jù)分析，反應中甲物質(zhì)的質(zhì)量減少16g，乙物質(zhì)的質(zhì)量增加8g，丙物質(zhì)的質(zhì)量沒有發(fā)生變化，丁物質(zhì)的質(zhì)量增加8g?；瘜W反應中反應物的質(zhì)量減少，生成物的質(zhì)量增加，因此該反應的反應物是甲，生成物是乙和丁，符合“一變多”的特點，屬于分解反應，選項A不正確；B.該反應中丙物質(zhì)的質(zhì)量沒有發(fā)生變化，化學反應中，質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是催化劑，也可能是不參加反應的其他物質(zhì)，因此丙不一定是催化劑，選項B正確；C.反應中生成丁的質(zhì)量為8g，反應前丁的質(zhì)量為3g，因此反應后丁的質(zhì)量為11g，選項C不正確；D.該反應中生成的乙和丁質(zhì)量都是8g，因此反應生成的乙和丁的質(zhì)量比為：8g∶8g=1∶1，選項D正確。故選BD。8.（廣西欽州浦北縣2021年秋季學期期末監(jiān)測）四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。則有關說法中正確的（）A.甲一定是化合物 B.乙一定是這個反應的催化劑C.生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8：1 D.參加反應的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和【答案】D【解析】A.由圖可知，反應后甲的質(zhì)量分數(shù)由17%升高到19%，質(zhì)量增加，屬于生成物，乙的質(zhì)量分數(shù)不變，則其質(zhì)量不變，丙的質(zhì)量分數(shù)由25%升高到41%，質(zhì)量增加，屬于生成物，丁的質(zhì)量分數(shù)由48%減少到30%，質(zhì)量減少，屬于反應物，則該反應屬于分解反應，則甲作為生成物，可能是化合物，也可能是單質(zhì)，選項錯誤；B.由圖可知，乙的質(zhì)量在反應前后保持不變，可能是反應的催化劑，選項錯誤；C.生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比=（19%?17%）：（41%?25%）=1：8，選項錯誤；D.由A可知，該反應是丁反應生成甲和丙的反應，屬于分解反應，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和，選項正確。故選D。9.（河北省秦皇島市青龍縣2021-2022學年度第一學期期末質(zhì)量檢測）將一定量的乙醇(C2H5OH)和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列判斷正確的是（）物質(zhì)乙醇氧氣水二氧化碳X反應前質(zhì)量/g4.68.0000反應后質(zhì)量/g005.44.4aA.表中a的值為2.6B.X中兩種元素的質(zhì)量比是3∶8C.X中可能含有氫元素D.若起始時氧氣的質(zhì)量是9.6g，則無X生成【答案】D【解析】A.由表中數(shù)據(jù)可知：反應前后，乙醇的質(zhì)量較少4.6g，故乙醇是反應物，參加反應的乙醇的質(zhì)量為4.6g；同理可以確定氧氣是反應物，參加反應氧氣的質(zhì)量為8.0g；水是生成物，生成水的質(zhì)量為5.4g；生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；由質(zhì)量守恒定律，X是生成物，且生成X的質(zhì)量為4.6g+8.0g-5.4g-4.4g=2.8g，表中a的值為2.8g，故A項錯誤；B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X為CO，兩種元素的質(zhì)量比=12:16=3:4，故B項錯誤；C.根據(jù)反應前后元素的質(zhì)量不變，反應物乙醇中含氫元素的質(zhì)量為：，生成物水中氫元素的質(zhì)量=，說明X中不含氫元素，故B項錯誤；D.根據(jù)乙醇燃燒的化學方程式可知，4.6g乙醇能與9.6g氧氣恰好完全反應，生成二氧化碳和水，則無X生成，故D項正確；10.（2022年上海中考化學模擬）在一個密閉容器內(nèi)，一定條件下發(fā)生某個反應，其各物質(zhì)質(zhì)量與時間的關系如圖所示。據(jù)圖判斷下列正確的是（）A.甲屬于反應物B.甲一定是化合物C.反應停止時，m7＝m3+m5D.丁一定是催化劑【答案】B【解析】A.反應后質(zhì)量增多的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應物。反應后甲的質(zhì)量增多，所以甲屬于生成物，此選項錯誤；B.甲是生成物，乙、丙反應后質(zhì)量減少，乙、丙是反應物，丁的質(zhì)量不變，既不是反應物，也不是生成物，該反應是：乙+丁=甲，故甲一定是化合物，此選項正確；C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應停止時m7＝（m3-m1）+m5，此選項錯誤；D.催化劑在化學反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，丁在化學反應前后質(zhì)量不變，從該題中無法知道丁的化學性質(zhì)是否發(fā)生改變，所以丁可能是催化劑，此選項錯誤。故選B。11.（云南昆明部分區(qū)縣2021年初中學業(yè)水平第二次模擬考試）如圖是在某密閉容器中五種物質(zhì)反應前、后的質(zhì)量變化情況。下列說法中正確的是()A.x=5.6 B.該反應屬于分解反應C.W中元素的質(zhì)量比為3：4 D.該反應中，分子個數(shù)沒有發(fā)生改變【答案】C【解析】反應后質(zhì)量增加的屬于生成物，反應后質(zhì)量減少的屬于反應物，反應后質(zhì)量不變可能屬于催化劑。由圖可知：反應后氧氣和C2H4的質(zhì)量減少，W、水和二氧化碳的質(zhì)量增加，所以氧氣和C2H4是反應物，W、水和二氧化碳是生成物。A.由質(zhì)量守恒定律可知，反應前的總質(zhì)量等于反應后的總質(zhì)量，所以，此選項錯誤；B.通過分析可知，該反應的反應物是氧氣和C2H4，生成物W、水和二氧化碳，不符合“一變多”的特征，不屬于分解反應，此選項錯誤；C.由圖可知參加反應氧氣和C2H4的質(zhì)量分別為16g、；生成物水、W和二氧化碳的質(zhì)量分別為7.2g、5.6g、8.8g。7.2g水中氧元素的質(zhì)量為：7.2g×1616+1×2×100%=0.8g，7.2g水中氫元素的質(zhì)量為：；8.8g二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為：8.8g×1612+16×2×100%=6.4g，8.8g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為；5.6gC2H4中碳元素的質(zhì)量為：5.6g×12×21×反應物C2H4中碳元素的質(zhì)量為4.8g，生成物二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為2.4g，所以W中含有碳元素，且碳元素質(zhì)量為；反應物中O2中氧元素的質(zhì)量為16g，生成物水和二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為，所以W中含有氧元素，且氧元素質(zhì)量為。反應物C2H4中氫元素的質(zhì)量為0.8g，生成物水中的氫元素質(zhì)量為0.8g，所以W中不含氫元素，所以W中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為：，此選項正確；D.由選項C可知，W中碳元素和氧元素質(zhì)量分別為2.4g和3.2g，所以W中碳原子和氧原子個數(shù)比為，則W的化學式為CO。該反應的化學反應方程式為：，由化學方程式可知，2個C2H4分子和5個O2分子反應生成2個CO分子、2個CO2分子和4個H2O分子，該反應中分子個數(shù)發(fā)生了改變，此選項錯誤。故選C。12.（2021年湖北省孝感市中考化學二模）將爐甘石（ZnCO3和雜質(zhì)）與木炭粉的混合物51.2g隔絕空氣加熱到約800℃，恰好完全反應后得到固體質(zhì)量38g（雜質(zhì)不含鋅、碳、氧元素，也不反應，碳、氧元素完全轉(zhuǎn)化成二氧化碳），則爐甘石中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為（）A.4.69% B.4.8% C.7.2% D.12%【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)氧元素全部來自碳酸鋅求算爐甘石中碳元素、鋅元素的質(zhì)量，進而計算碳元素的質(zhì)量分數(shù)。生成二氧化碳的質(zhì)量為：51.2g﹣38g＝13.2g，設爐甘石中碳元素的質(zhì)量為x，鋅元素的質(zhì)量為z，碳酸鋅的質(zhì)量為y，根據(jù)氧元素全部來自碳酸鋅可得關系式為爐甘石中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為：。故選：B。13.（廣東深圳多校2021年第三次質(zhì)量檢測）Mn—Ni/H—USY催化還原法是消除大氣中氮氧化物污染的新工藝，其主要反應的微觀過程如下圖，下列說法正確的是（）A.反應前后原子的種類與數(shù)目不變 B.反應前后共有2種氧化物C.參加反應的反應物質(zhì)量比為1:2 D.反應前后氮元素化合價未改變【答案】A【解析】由微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可知，該反應的化學方程式是：CH4+2NO2N2+2H2O+CO2。A.由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后原子的種類與數(shù)目不變，故選項說法正確；B.氧化物是由兩種元素組成的，且其中一種元素是氧元素的化合物，所以該反應涉及到二氧化氮、水和二氧化碳三種氧化物，故選項說法錯誤；C.由化學方程式可知，參加反應的甲烷和二氧化氮的質(zhì)量比為16：（46×2）=4：23，故選項說法錯誤；D.在二氧化氮中，氮元素顯+4價，在氮氣中，氮元素的化合價為零，故選項說法錯誤。故選A。14.（北京海淀區(qū)2021年中考二模）用如圖裝置進行實驗。實驗前，測得蠟燭質(zhì)量為31.56g；蠟燭燃燒一段時間后，測得其質(zhì)量變?yōu)?0.16g。假設蠟燭燃燒只生成CO2和H2O，則下列說法正確的是（）注：選項中涉及到的符號含義如下表。符號m（蠟）m（O2）m（CO2）m（H2O）含義參加反應蠟燭的質(zhì)量參加反應O2的質(zhì)量生成CO2的質(zhì)量生成H2O的質(zhì)量A.m（蠟）＝31.56gB.m（O2）＝1.40gC.m（CO2）＋m（H2O）＝30.16gD.m（CO2）＋m（H2O）＝m（O2）＋1.40g【答案】D【解析】因蠟燭燃燒只生成CO2和H2O，所以反應表達式為：，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，蠟燭減少的質(zhì)量即為參加反應的質(zhì)量，生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和為參加反應的蠟燭和氧氣的質(zhì)量之和。A.根據(jù)題干信息，反應前蠟燭的質(zhì)量為31.56g，反應后質(zhì)量變?yōu)?0.16g，所以，m(蠟)=31.56g-30.16g=1.40g，此選項錯誤；B.由于只知道參加反應蠟燭的質(zhì)量，m(O2)無法確定，此選項錯誤；C.反應后生成的二氧化碳和水的質(zhì)量等于參加反應的蠟燭和氧氣的質(zhì)量，而30.16g為剩余蠟燭的質(zhì)量，此選項錯誤；D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，蠟燭減少的質(zhì)量即為參加反應的質(zhì)量，生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和為參加反應的蠟燭和氧氣的質(zhì)量之和，所以m(CO2)+m(H2O)=m(O2)+1.40g，此選項正確。故選D。15.（常州市武進區(qū)2021年中考第二次模擬）化學興趣小組在某密閉容器中用CO2傳感器和濕度傳感器探究某有機物R的組成，實驗裝置如下圖所示。實驗前R的質(zhì)量為0.69g，燃燒后經(jīng)過數(shù)據(jù)換算可得裝置中CO20.88g和H2O0.81g（本實驗條件空氣中CO2和H2O含量忽略不計）。下列說法正確的是（）A.物質(zhì)R中C與H的元素質(zhì)量比為8：3B.本實驗不能推算R中否含有氧元素C.物質(zhì)R的組成元素中C質(zhì)量分數(shù)最高D.R可能為C2HO且實驗中可能有剩余【答案】A【解析】A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素的種類和質(zhì)量不變，有機物R燃燒后生成二氧化碳和水，故一定含C.H元素，碳元素的質(zhì)量為：，氫元素的質(zhì)量為：，0.24g+0.09g=0.33g＜0.69g，故一定含氧元素，物質(zhì)R中C與H的元素質(zhì)量比為：0.24g：0.09g=8:3，符合題意；B.由A可知，R中含有氧元素，不符合題意；C.物質(zhì)R的組成元素中，C.H、O元素的質(zhì)量比為：0.24g：0.09g：（0.69g-0.24g-0.09g）=8:9:12，故氧元素的質(zhì)量分數(shù)最高，不符合題意；D.C.H、O元素的質(zhì)量比為：8:9:12，故R不可能為：C2HO，不符合題意。故選A。16.（2021年蘭州市九年級第二次診斷考試）在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖：下列說法錯誤的是（）A.該反應是分解反應 B.甲可能是該反應的催化劑C.乙、丙變化的質(zhì)量比為13：14 D.該容器中發(fā)生的可能是電解水的反應【答案】D【解析】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變、原子的種類不變、總個數(shù)不變。A.反應后甲質(zhì)量分數(shù)＝1-31%-44%-20%=5%，反應后乙、丙質(zhì)量分數(shù)增大，都是生成物，丁質(zhì)量分數(shù)減小，是反應物，即丁反應生成乙、丙，是分解反應，該選項說法正確；B.甲反應前后質(zhì)量分數(shù)不變，可能是該反應的催化劑，該選項說法正確；C.乙、丙變化的質(zhì)量比為：（31%-18%）：（44%-30%）=13：14，該選項說法正確；D.電解水的化學方程式及其質(zhì)量關系：，氫氣和氧氣質(zhì)量比是1:8或氧氣和氫氣質(zhì)量比是8:1，不是13:14，因此該容器中發(fā)生的不可能是電解水的反應，該選項說法不正確。故選：D17.（甘肅天水甘谷縣2021年初三級第二次質(zhì)量監(jiān)測）在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知的氣體物質(zhì)M，它們在反應前的質(zhì)量和在一定條件下充分反應后的質(zhì)量如下表所示：物質(zhì)氧氣二氧化碳水蒸氣M反應前的質(zhì)量（g）1001146反應后的質(zhì)量（g）48955未測值下列敘述正確的是（）A.未測值為3g B.M中只含碳和氫C.M的化學式可能為C2H6O D.該反應是化合反應【答案】C【解析】由題意“在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知的氣體物質(zhì)M”，反應前的質(zhì)量之和＝反應后的質(zhì)量之和，則可求M的未測值；由表格中的數(shù)值可知，質(zhì)量增加的為二氧化碳和水，為生成物；而可知氧氣和M為反應物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可推測M中的碳元素和氫元素的質(zhì)量。A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前的質(zhì)量之和＝反應后的質(zhì)量之和，則100+1+1+46=4+89+55+未測值，則未測值＝0克，故選項錯誤；B.由表格可知：參加反應的氧氣的質(zhì)量為96克，生成二氧化碳的質(zhì)量為88克，水的質(zhì)量為54克，參加反應的M的質(zhì)量為46克；88克二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為，54克水中氫元素的質(zhì)量為，故M中氧元素的質(zhì)量為46-24-6=16克，故選項錯誤；C.根據(jù)B分析，原子個數(shù)比為：，則化學式為C2H6O，故選項正確；D.由表格中的數(shù)據(jù)可知二氧化碳和水，為生成物；氧氣和M為反應物，不屬于化合反應，故選項錯誤。故選：C。18.（2021年江蘇省蘇州市中考化學二模）某化合物在4.8g氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，關于該物質(zhì)的推斷，不正確的是（）A.該化合物為2.3g B.該化合物一定含碳、氫、氧元素C.分子中C.H原子個數(shù)比為1：2 D.碳．氫元素質(zhì)量比為4：1【答案】C【解析】某化合物完全燃燒，需要4.8g氧氣，同時只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化合物的質(zhì)量為4.4g+2.7g-4.8g=2.3g，在反應前后元素的種類及質(zhì)量不變，所以可以判斷在該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，C元素的質(zhì)量為4.4g××100%=1.2g，H元素的質(zhì)量為2.7g××100%=0.3g，1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，則化合物中一定含有O元素；則化合物中C.H的原子個數(shù)比為：=1：3，A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化合物質(zhì)量為4.4g+2.7g-4.8g=2.3g，正確；B.該化合物中含有碳、氫、氧三種元素，正確；C.化合物中C.H的原子個數(shù)比為1：3，錯誤；D.碳、氫元素質(zhì)量比為：1.2g：0.3g=4：1，正確。19.（四川樂山市夾江縣2021屆畢業(yè)會考二模）有一包Mg和MgO的混合物共12.8g，與一定量的稀硫酸恰好完全反應后，得到質(zhì)量分數(shù)為48%的溶液100g，則原混合物中鎂元素的質(zhì)量為（）A.9.6g B.3.2g C.2.4g D.1.6g【答案】A【解析】稀硫酸和鎂反應生成硫酸鎂和氫氣，和氧化鎂反應生成硫酸鎂和水，溶質(zhì)是硫酸鎂，則硫酸鎂中鎂元素質(zhì)量為：，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得原混合物中鎂元素的質(zhì)量為9.6g；故選A。20.質(zhì)量守恒定律是自然界基本的規(guī)律之一。下列裝置及實驗（天平未畫出）能用來驗證質(zhì)量守恒定律的是()【答案】A【解析】A是密閉的容器，反應前后天平平衡；B.水中加入紅墨水沒有生成新物質(zhì)，沒有發(fā)生化學變化，不能用來驗證質(zhì)量守恒定律；C.鎂條在空氣中燃燒，反應后固體質(zhì)量會明顯增大，因為有氧氣參加，故不能直接驗證質(zhì)量守恒定律；D.過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣，反應物處在一個敞口容器中，生成的氧氣會擴散到空氣中，不能用來驗證質(zhì)量守恒定律。21.在托盤天平兩盤上各放一只質(zhì)量相等的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質(zhì)量、等濃度的過量的稀鹽酸，天平平衡。向左盤燒杯中加入8g某碳酸鈣和氧化鈣組成的固體混合物，混合物中鈣元素質(zhì)量分數(shù)為50%，充分反應。下列說法正確的是()A.左盤燒杯中可生成4.4g氣體B.充分反應后，左盤燒杯溶液中含有一種溶質(zhì)C.若向右盤燒杯中加入5.6g鐵粉，充分反應后天平平衡D.若向右盤燒杯中加入5.6g10%的硝酸銀溶液，充分反應后天平平衡【答案】D【解析】設碳酸鈣質(zhì)量為，則氧化鈣質(zhì)量為8g－，根據(jù)題意，x×+（8－x）×=8g×50%，解得x=g；A.設生成二氧化碳質(zhì)量為x，則故A錯誤；B.反應后的溶液中含有生成的氯化鈣，還有過量的鹽酸，故B錯誤；C.左盤增加的質(zhì)量為8－2.4=5.6g，右盤加入5.6g的鐵反應生成氫氣擴散到空氣中，右盤增加質(zhì)量小于5.6g，天平不能平衡，故錯誤；D.鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，不生成氣體，質(zhì)量不會減少，右盤增加質(zhì)量就是加入硝酸銀溶液質(zhì)量5.6g，左盤也增加的質(zhì)量為8－2.4=5.6g，天平保持平衡，故正確。22.（2021年四川德陽中江縣中考二診考試）由C2H4.C4H8O2.C6H12O6組成的混合物，經(jīng)測定，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為30%，則碳元素的質(zhì)量分數(shù)為（）A.225% B.45% C.60% D.70%【答案】C【解析】由化學式可知，該混合物中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為：12:2=6:1，碳、氫元素的質(zhì)量分數(shù)為：1-30%=70%，故碳元素的質(zhì)量分數(shù)為：70%×=60%。故選C。23.已知M、N在一定條件下，能發(fā)生反應：M+2N=P+2Q，則下列說法中不正確的是（）A.若M、N、P、Q都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，則該反應前后分子總數(shù)目不變B.M、N、P、Q可能含有同一種元素C.若P、Q都是化合物，則該反應一定是復分解反應D.若16gM和64gN能恰好完全反應，則M、N的相對分子質(zhì)量之比為1：2【答案】C【解析】A.若M、N、P、Q都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，則該反應，反應前分子的數(shù)目為1+2=3，反應后分子的數(shù)目為1+2=3，故正確；B.M、N、P、Q有可能含有同一種元素，例如氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應物和生成物中均含有氧元素．故正確；C.復分解反應的反應物和生成物雖然都是化合物，但都是化合物的反應不一定是復分解反應，如：二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，故錯誤；D.設M、N的相對分子質(zhì)量分別為x、y則M+2N=P+2Q

x

2y16g

64g

x/2y=16g/64gx：y=1：2，故正確；故選C。24.（2021河南商丘中考化學三模）現(xiàn)有氫氣、一氧化碳和二氧化碳的混合物共5g，其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是24%，混合氣依次通過足量的灼熱的氧化鐵、氫氧化鈣溶液，計算生成沉淀的質(zhì)量（）A.3g B.10g C.126 D.168【答案】B【解析】一氧化碳在高溫下和氧化鐵反應生成二氧化碳和鐵；二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，反應中碳元素最終全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，反應前后元素種類質(zhì)量不變，故生成碳酸鈣質(zhì)量為。故選B。25.（江蘇鎮(zhèn)江市2021年三模臨考最后一卷）某碳酸鈣和氧化鈣組合的混合物中鈣元素含量為60％，將50g混合物高溫煅燒至固體不在變化，生成的CO2質(zhì)量是（）A.6gB.20.6gC.8gD.13.2g【答案】C【解析】某碳酸鈣和氧化鈣組合的混合物中鈣元素含量為60％，50g該混合物中鈣元素的質(zhì)量為：50g×60%=30g，碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，故將50g混合物高溫煅燒至固體不再變化，剩余固體的質(zhì)量為：，故生成二氧化碳的質(zhì)量是：50g-42g=8g。故選C。26.（江蘇鹽城市阜寧縣實驗初中2021年中考三模）由碳酸鎂和氧化鎂組成的混合物，測得其中含鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為48%，取該混合物40g，將其投入適量的稀硫酸中，恰好完全反應，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為（）A.24g B.72g C.96g D.48g【答案】C【解析】因，，混合物恰好完全反應，則混合物中鎂元素的質(zhì)量等于硫酸鎂中鎂元素的質(zhì)量，設反應后溶液中的溶質(zhì)硫酸鎂的質(zhì)量為x，則x=96g。故選：C。27.（四川省綿陽市江油市八校聯(lián)考2021年中考第三次診斷測試）已知FeSO4.Fe2（SO4）3混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則硫元素的質(zhì)量分數(shù)為（）A.1﹣a%B.C.D.無法計算【答案】B【解析】從FeSO4.Fe2(SO4)3的化學式中可以發(fā)現(xiàn)，不管兩種物質(zhì)各有多少，但混合物中的陰離子只有硫酸根離子，其中硫和氧的質(zhì)量比是一定的。題中已知混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則硫、氧元素質(zhì)量分數(shù)之和為1﹣a%．而硫元素和氧元素的質(zhì)量比為32∶（16×4）＝1∶2，所以硫元素的質(zhì)量分數(shù)為。故選B。非選擇題28.（2021-2022學年本溪實驗中學第三次模擬）下列是驗證質(zhì)量守恒定律的實驗，據(jù)圖回答問題。（1）圖A實驗中取用少量白磷，對實驗結(jié)果_______(填“有”或“無”)影響。該實驗中反應前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量_____(填“一定”或“不一定”)等于反應后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。（2）圖B中試劑a可選擇_______(寫試劑名稱)，實驗過程中觀察到的現(xiàn)象是________________________________________【答案】（1）①.無②.不一定（2）①.硫酸銅溶液（合理即可）②.鐵表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色變成淺綠色，天平仍平衡【解析】（1）圖A實驗，白磷燃燒生成五氧化二磷，參加反應的白磷質(zhì)量和氧氣質(zhì)量之和等于生成的五氧化二磷質(zhì)量，所以實驗中取用少量白磷，對實驗結(jié)果無影響；反應前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量不一定等于反應后生成五氧化二磷的質(zhì)量，如白磷或氧氣過量時，生成的五氧化二磷質(zhì)量小于反應前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量，故填：無；不一定；（2）由于裝置敞口放置，反應不能生成氣體，因此圖B中試劑a可選擇硫酸銅溶液，鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，可觀察到鐵表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色變成淺綠色，天平仍平衡，故填：硫酸銅溶液（合理即可）；鐵表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色變成淺綠色，天平仍平衡。29.(北京房山區(qū)2021-2022學年度第一學期期末)利用下圖所示裝置進行實驗。已知：①；②。（1）一段時間后，A中電子秤示數(shù)___________（填“變大”、“變小”或“不變”）。（2）將B中Na2CO3與稀鹽酸混合后，觀察到電子秤示數(shù)變小，其原因為___________。（3）以上實驗能驗證質(zhì)量守恒定律的是___________（填序號）。【答案】（1）不變（2）生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中，使反應后瓶中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量小于反應前各物質(zhì)的總質(zhì)量（3）AC或CA【解析】（1）鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應前后物質(zhì)總質(zhì)量不變，無氣體參與反應或逸出，所以一段時間后，A中電子秤示數(shù)不變，故填：不變。（2）將B中Na2CO3與稀鹽酸混合后，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。觀察到電子秤示數(shù)變小，其原因為生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中，使反應后瓶中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量小于反應前各物質(zhì)的總質(zhì)量。（3）A中鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，B中碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉，水和二氧化碳，生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中，C中在密閉的環(huán)境中進行生成的二氧化碳不會逸出，以上實驗能驗證質(zhì)量守恒定律的是AC，故填：AC。30.（銀川市第十五中學2021-2022學年（上）期末教學評估）質(zhì)量守恒定律是重要的規(guī)律，請根據(jù)要求填空。（1）若用下圖實驗來驗證質(zhì)量守恒定律，裝置中氣球的作用是___________________。（2）某物質(zhì)在空氣中燃燒的方程式：，則X的化學式___________。（3）現(xiàn)有反應A+B=C+D，若10gA和足量B混合，充分反應后生成8gC和4gD，則參加反應的A和B質(zhì)量比為___________。（4）若將8g氯酸鉀和2g二氧化錳混合加熱，反應一段時間后得到7.6g固體混合物，則生成的氧氣的質(zhì)量為___________g?！敬鸢浮浚?）緩沖裝置中的壓強，防止橡皮塞被彈出（2）C2H4（3）5：1（4）2.4【解析】（1）紅磷燃燒放出熱量，錐形瓶中的氣體受熱體積膨脹，瓶中的壓強增大，裝置中的氣球能夠緩沖裝置中的壓強，防止橡皮塞被彈出，故填緩沖裝置中的壓強，防止橡皮塞被彈出。（2）由化學方程式可知，反應前出現(xiàn)了6個氧原子，反應后出現(xiàn)了2個碳原子、4個氫原子和6個氧原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前尚缺的2個碳原子與4個氫原子存在于X中，則X的化學式為C2H4，故填C2H4。（3）由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應的B物質(zhì)的質(zhì)量=8g+4g?10g=2g，則參加反應的A和B質(zhì)量比=10g：2g=5：1，故填5：1。（4）由質(zhì)量守恒定律可知，生成的氧氣的質(zhì)量=8g+2g?7.6g=2.4g，故填2.4。31.（河南鶴壁市淇縣2021-2022上學期期末）開發(fā)利用清潔高效的新能源，減少CO2的排放，有利于實現(xiàn)“碳中和”。（1）氫氣是一種理想的新能源，氫氣燃燒的化學方程式為__________________，實驗室用鋅與稀硫酸反應制取氫氣的化學方程式為________________________。（2）某有機物與N2O4反應釋放能量，可做高能能源。該有機物18g與一定質(zhì)量的N2O4恰好完全反應，可生成26.4gCO2.21.6gH2O和25.2gN2，實驗測得其相對分子質(zhì)量為60，該有機物的化學式為____________。【答案】①.②.③.C2H8N2【解析】（1）氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，反應的化學方程式為：，鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒等量可知，參與反應的N2O4的質(zhì)量為26.4g+21.6g+25.2g-18g=55.2g，則N2O4中氮元素的質(zhì)量為55.2g××100%=16.8g、氧元素質(zhì)量為55.2g-16.8g=38.4g；生成物二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為26.4g××100%=7.2g、氧元素質(zhì)量為26.4g-7.2g=19.2g；生成物水中氫元素的質(zhì)量為21.6g××100%=2.4g、氧元素的質(zhì)量為21.6g-2.4g=19.2g；生成物N2的質(zhì)量為25.2g；化學反應前后元素的質(zhì)量不變，反應物N2O4中氮元素質(zhì)量為16.8g小于生成物N2的質(zhì)量25.2g，說明有機物中含有氮元素質(zhì)量為25.2g-16.8g=8.4g；反應物N2O4中氧元素的質(zhì)量為38.4g，生成物中氧元素的總質(zhì)量為19.2g+19.2g=38.4g，質(zhì)量相等，說明有機物中不含氧元素；反應前N2O4中不含氫元素，反應后生成物中氫元素的質(zhì)量為2.4g，說明有機物中含有2.4g的氫元素；反應物N2O4不含碳元素，反應后生成物中碳元素的質(zhì)量為7.2g，說明有機物中含有碳元素7.2g；所以有機物中含有碳、氫、氮三種元素，且三種元素的質(zhì)量依次為7.2g、2.4g、8.4g，則該有機物中碳、氫、氮原子的原子個數(shù)比為：：=1：4：1，又由于該有機物的相對分子質(zhì)量為60，可求出該有機物的化學式為C2H8N2，故填：C2H8N2。32.（2021-2022學年河南省洛陽市汝陽縣九年級（上）期末）在天平兩端各放等質(zhì)量的兩個錐形瓶瓶口用單孔塞和導管連接起來，氣球中裝有等質(zhì)量的碳酸鈉，如圖所示。左盤錐形瓶中盛有克水，右盤錐形瓶中盛有克稀鹽酸，天平平衡。（1）實驗開始時，將氣球中的碳酸鈉倒入錐形瓶中，觀察到的現(xiàn)象是______________，天平的指針______（氣球產(chǎn)生的浮力不計。填“偏左”、“偏右”或“在標尺中央”，下同）。（2）待上述實驗的反應完成后，將錐形瓶瓶口上的單孔塞、導管和氣球去掉，天平的指針______________；原因是______________________________?！敬鸢浮浚?）①.左盤錐形瓶中無明顯現(xiàn)象，右盤錐形瓶中產(chǎn)生氣泡，氣球脹大②.在標尺中央（2）①.偏左②.右盤錐形瓶中產(chǎn)生二氧化碳逸出，質(zhì)量減小【解析】（1）右側(cè)的反應是碳酸鈉和鹽酸的反應，要生成二氧化碳氣體，左側(cè)不反應，但右側(cè)是在密閉環(huán)境中進行的，由于氣球產(chǎn)生的浮力不計，所以天平的指針在標尺中央；（2）將錐形瓶瓶口上的單孔塞、導管和氣球去掉，右側(cè)生成的二氧化碳氣體逸出，剩余質(zhì)量減少，天平向左傾斜。故填：偏左；右盤錐形瓶中產(chǎn)生二氧化碳逸出，質(zhì)量減小。33.（河南鶴壁市淇縣2021-2022上學期期末）某同學按圖裝置探究質(zhì)量守恒定律，當稀鹽酸與碳酸鈉溶液混合后重新放回天平，觀察到天平不平衡，請問天平指針向哪側(cè)傾斜（“左側(cè)”，“右側(cè)”）？根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋原因【答案】右側(cè)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，由于生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中，所以反應后錐形瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量減小，天平指針偏向右側(cè)【解析】天平指針向右側(cè)傾斜；稀鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應在敞口容器中進行，產(chǎn)生的二氧化碳氣體逸出到錐形瓶外。故用質(zhì)量守恒定律解釋原因為：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，由于生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中，所以反應后錐形瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量減小，天平指針偏向右側(cè)。34.（河南新鄉(xiāng)市封丘縣2021-2022學年上學期九年級終結(jié)性評價）某同學設計實驗驗證質(zhì)量守恒定律時，做了如圖甲、乙兩組實驗。（1）哪一組能驗證質(zhì)量守恒定律？并寫出該組中發(fā)生反應的化學方程式（2）請解釋另一組實驗不能驗證質(zhì)量守恒定律的原因【答案】（1）甲組，。（2）鋅粒會和稀硫酸反應放出氫氣?！窘馕觥胯F和硫酸銅反應會生成硫酸亞鐵和銅，無氣體生成，能驗證出質(zhì)量守恒定律，鋅和稀硫酸反應會釋放出氫氣，導致反應后剩余物質(zhì)量減小，不能驗證出質(zhì)量守恒定律。（1）由分析可知甲組能正確驗證質(zhì)量守恒定律，鐵和硫酸銅溶液反應化學方程式為：；（2）鋅和稀硫酸反應會釋放出氫氣，導致反應后剩余物質(zhì)量減小，故不能驗證出質(zhì)量守恒定律。35.（福州市鼓樓區(qū)福州立志中學2021-2022學年第一學期九年級期末）根據(jù)下列實驗回答問題：（1）如圖是探究質(zhì)量守恒的實驗。①調(diào)平天平后，將鐵釘從天平托盤上轉(zhuǎn)移到儀器a的溶液中，一段時間后可以觀察到鐵釘表面出現(xiàn)__________________，發(fā)生反應的化學方程式為________________________。②實驗過程中，天平指針始終沒有發(fā)生偏移，這可以說明在發(fā)生化學反應前后，各物質(zhì)的________________。（2）如圖是探究燃燒條件的三組實驗裝置。①通過甲裝置中的銅片上紅磷不燃燒和白磷燃燒的現(xiàn)象對比，可以得出有關燃燒發(fā)生的條件之一是__________________。②用丙裝置進行實驗時，可觀察到水槽內(nèi)壁上的水位高低變化情況是________________。③以下對二組實驗進行的分析或總結(jié)中，不正確的是______(填字母序號)。a.三組實驗中小燒杯里的熱水都只起提高溫度的作用b.甲、丙兩組實驗都應用了“對比實驗”的研究方法c.若將乙組中白磷換成紅磷，也能觀察到燃燒現(xiàn)象（3）探究鐵銹的成分設鐵銹成分為FexOy·nH2O，用下圖所示裝置(夾持儀器己省略)進行實驗(每步反應和吸收均完全)。己知FexOy·nH2O受熱容易分解產(chǎn)生水蒸氣；無水硫酸銅能吸收水而變藍，堿石灰既能吸收水也能吸收CO2。①指出上圖所示實驗裝置的一個明顯缺陷：_____________________________________。②為確定鐵銹組成，將鐵銹樣品加熱，樣品逐漸變黑，無水硫酸銅逐漸變藍，實驗過程測得以下數(shù)據(jù)(忽略玻璃管中殘留水蒸氣)：鐵銹樣品的質(zhì)量/g裝置A的質(zhì)量(不包括噴燈)/g裝置B的質(zhì)量/g反應前50.0516.2464.8反應后0488.6482.8根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算該鐵銹樣品n的值為____________?！敬鸢浮浚?）①.紅色物質(zhì)②.Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu③.質(zhì)量總和不變（2）①.可燃物溫度要達到著火點②.先上升后下降③.ac或ca（3）①.沒有進行尾氣處理②.5【解析】（1）①鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，觀察到鐵的表面有紅色物質(zhì)析出，溶液顏色變淺（或由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色）；反應的化學方程式為：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；②實驗過程中，天平指針始終沒有發(fā)生偏移，這可以說明在發(fā)生化學反應前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變。（2）①銅片上的白磷和紅磷都是可燃物，都與氧氣接觸且所處溫度都相同，但銅片上的白磷燃燒了，紅磷沒有燃燒，說明溫度沒有達到紅磷的著火點，可以得出有關燃燒發(fā)生的條件之一是：可燃物溫度要達到著火點。②用丙裝置進行實驗時，白磷燃燒放熱，使瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，燒杯內(nèi)氣壓增