山東省高密市2022年高考考前模擬化學(xué)試題含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1,全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2,請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、分子式為C4H8B。的有機(jī)物同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）為（）

A.9B.10C.11D.12

2、PbCh在酸性溶液中能將+氧化成MnO一，本身被還原為Pb?+,取一支試管，加入適量Pb（h固體和適量的稀

H2SO4后滴入2mLimol/LMnSCh溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.上述實(shí)驗(yàn)中不能用鹽酸代替硫酸

B.將試管充分振蕩后靜置，溶液顏色變?yōu)樽仙?/p>

C.在酸性條件下，PbO2的氧化性比MnO/的氧化性強(qiáng)

D.若硫酸鎰充分反應(yīng)，消耗PbCh的物質(zhì)的量為O.Olmol

3、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下

列判斷正確的是（）

B.R與Q的電子數(shù)相差26

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<Q

D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:R>Q

4、用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，1小時(shí)后觀察到生鐵明顯銹蝕，由此得出的結(jié)論是

生鐵片

A.屬于化學(xué)腐蝕

B.th未參與反應(yīng)

+

C.負(fù)極反應(yīng)2Fe-6e+3H2O->Fe2O3+6H

D.正極反應(yīng)O2+4e+2H2O^4OH

5、我國(guó)學(xué)者研制了一種納米反應(yīng)器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氫氣反應(yīng)獲得EG。反應(yīng)過(guò)程示意圖如下:

下列說(shuō)法不正確的是()。

A.Cu納米顆粒將氫氣解離成氫原子

B.反應(yīng)過(guò)程中生成了MG和甲醇

C.DMO分子中只有碳氧單鍵發(fā)生了斷裂

D.EG和甲醇不是同系物

6、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周

期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是()

A.原子半徑：d>c>b>aB.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)

C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)

7、室溫下，將1L0.3moi.LTHA溶液與O.lmolNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)得到溶液(a)。然后向該溶液中通入HC1

或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通(加)入物質(zhì)的量的變化如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.HA是一種弱酸

B.向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中通入HCL充分反應(yīng)后，c(H+)/c(HA)增大

C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)=c(Cl)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)=c(A")

8、標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中，不必用到的是()

A.酚配B.圓底燒瓶C.錐形瓶D.滴定管

9、25C時(shí)，二元弱酸HzR的pKai=L85,pK,2=7.45(已知pKa=-lgKa)。在此溫度下向ZOmLO.lmoM/iHzR溶液中滴加

O.lmobL-'的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。

[j!

“I。Si如用.）/n*L

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

21

A.a點(diǎn)所示溶液中：c（H2R）+C（HR）+c（R）=0.1mol?L

B.b點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）＞c（HR-）＞c（H2R）＞c（R*）

C.c點(diǎn)溶液中水電離程度大于d點(diǎn)溶液

D.d點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）＞c（R*）＞c（HR-）

10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2LCHC13中含有的氯原子數(shù)目為L(zhǎng)5NA

B.10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液與足量鈉反應(yīng)產(chǎn)生的出數(shù)目為0.05M

C.常溫常壓下，124gP〈中含。鍵數(shù)目為4NA

D.向lLlmol-L-NH4a溶液中加入氨水至中性，溶液中NH；數(shù)目為心

11、MnSO/BbO是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置制備硫酸錦:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.裝置I燒瓶中放入的藥品X為銅屑

B.裝置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率

C.裝置III用于吸收未反應(yīng)的SO2

D.用裝置n反應(yīng)后的溶液制備MnSO4-H2O需經(jīng)歷蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌及干燥的過(guò)程

12、已知：CaSO4（s）^=tCa2+（aq）+SO42（aq）AH＜0o對(duì)含有大量CaS（h（s）的濁液改變一個(gè)條件，下列圖像符合濁液

中c（Ca2+）變化的是（）

A.加入少量BaCh（s）-------------------

。m/g

B.加少量蒸儲(chǔ)水

C.加少量硫酸

13、常溫下，用0.1mol-L-1NaOH溶液滴定20mLO.lmol-L^CHjCOOH溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的

是

A.點(diǎn)①所示溶液中：c(Na+)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH)

++

B.點(diǎn)②所示溶液中：c(Na)+c(H)=c(CH3COO")+c(CH3COOH)+c(OH-)

C.點(diǎn)③所示溶液中：c(CH3COO_)>c(Na+)>c(OH_)>c(H+)

D.在整個(gè)滴定過(guò)程中：溶液中_始終不變

C(CH3coo>的

14、下圖為室溫時(shí)不同pH下磷酸鹽溶液中含磷微粒形態(tài)的分布，其中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH分別為2.12、7.21、11.31,

其中3表示含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，下列說(shuō)法正確的是

1.0

A.2molH3P(h與3moiNaOH反應(yīng)后的溶液呈中性

B.NaOH溶液滴定NazHPCh溶液時(shí)，無(wú)法用酚猷指示終點(diǎn)

C.H3P。4的二級(jí)電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為IO-

D.溶液中除OH-離子外，其他陰離子濃度相等時(shí)，溶液可能顯酸性、中性或堿性

15、實(shí)驗(yàn)小組從富含NaBr的工業(yè)廢水中提取B。的過(guò)程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸僧等步驟。已知：可能用

到的數(shù)據(jù)信息和裝置如下。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)，①的廢水中出現(xiàn)紅色

B.②的作用是吸收尾氣，防止空氣污染

C.用③進(jìn)行萃取時(shí)，選擇CCL比乙苯更合理

D.④中溫度計(jì)水銀球低于支管過(guò)多，導(dǎo)致Bn的產(chǎn)率低

16、某二元弱堿B(OH)2(Ki=5.9XIO=、R=6.4X10")。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等濃度鹽酸,B(OH)2、B(OH)*、

B2+的濃度分?jǐn)?shù)b隨溶液pOH[pOH=Tgc(OH-)]變化的關(guān)系如圖，以下說(shuō)法正確的是

A.交點(diǎn)a處對(duì)應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mL

B.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時(shí)存在c(CD>c(B(OH)+)>c(H*)>c(OH)>c(B2*)

C.交點(diǎn)b處c(OH)=6.4XI()-5

D.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時(shí)存在：c(Cr)+c(OH-)>c(m>c(OlT)>c(B")+c(B(OH)+)+c(if)

17、“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡(jiǎn)稱。下列說(shuō)法正確的是()

A.古代中國(guó)出產(chǎn)的絲綢的主要成分是纖維素

B.中國(guó)從中亞進(jìn)口的天然氣的主要成分是乙烯

C.中國(guó)承建巴基斯坦的水電站實(shí)現(xiàn)了水能直接轉(zhuǎn)化為電能

D.服務(wù)一帶一路的北斗衛(wèi)星上的太陽(yáng)能電池板與地殼含量第二的元素有關(guān)

18、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.過(guò)氧碳酸鈉(2Na2cO3?3H2O2)具有碳酸鈉和H2O2的雙重性質(zhì)，可作去污劑、消毒劑

B.亞硝酸鈉具有防腐的作用，所以可在食品中適量添加以延長(zhǎng)保質(zhì)期。

C.不銹鋼是通過(guò)改變材料的內(nèi)部結(jié)構(gòu)達(dá)到防銹蝕的目的

D.“碳納米泡沫”與石墨烯互為同分異構(gòu)體

19、根據(jù)所給信息和標(biāo)志，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

ABCD

鋼片制成的??納■?綠蟻新儲(chǔ)酒.紅泥小

碳酸翻鈉藥片

米銅”在空氣中火爐新酷酒”即新

易燃燒馥的酒

過(guò)顯眼用阿姓林引說(shuō)明“納米嗣”擰到有該標(biāo)志的E在■酒過(guò)程中.發(fā)生的

起酸中捋后.可眼用碳的金弧性比第棄物.應(yīng)遠(yuǎn)褥并反應(yīng)有水解反應(yīng)*氧化

酸乳鈉藥片斛毒片強(qiáng)報(bào)警還原反應(yīng)等

A.AD.D

20、298K時(shí)，用O.OlmobL-iNaOH溶液滴定10mL0.01molLiH2A溶液的滴定曲線如圖所示(已知：25℃時(shí)，H2A的

(1=10-5,及2=10-7"9)。下列說(shuō)法不正確的是()

A.a點(diǎn)所得溶液中：Vo=5mL

B.B點(diǎn)所得溶液中：C(H2A)+C(H+)=C(A*)+C(OH-)

C.C點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)>3c(HA-)

68

D.D點(diǎn)所得溶液中A?-水解平衡常數(shù)Khl=10--,

21、化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A.用碳酸氫鈉溶液不能一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無(wú)色液體

B.汽車(chē)尾氣中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物與氧氣反應(yīng)

C.電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用，能夠減少對(duì)土壤和水源的污染

D.油脂、糖類以及蛋白質(zhì)在人體內(nèi)均能發(fā)生水解反應(yīng)

22、在酸性條件下，黃鐵礦(FeSz)催化氧化的反應(yīng)方程式為2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO4%4H+,實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)

間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是

2++3+

A.反應(yīng)I的離子方程式為4Fe(NO)+O2+4H=4Fe+4NO+2H2O

B.反應(yīng)II的氧化劑是Fe‘+

C.反應(yīng)III是氧化還原反應(yīng)

D.黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑

二、非選擇題(共84分)

COOH

23、(14分)阿司匹林(應(yīng))是有機(jī)合成過(guò)程中的中間體。

'^^OOCCHj

(DCHjCOOH

o

CH3—(^―a

乙酸氯

G

OH…7一八、八O

己知：喝1^2^@7又用

NO：NH，

n.bFeHCl苞(具有較強(qiáng)的還原性)

(1)反應(yīng)④的試劑和條件為；反應(yīng)①的反應(yīng)類型為；反應(yīng)②的作用是；

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

(3)下列關(guān)于G中的描述正確的是；

A.具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)

B.能發(fā)生加成、消去、取代和氧化反應(yīng)

C.能聚合成高分子化合物

D.ImolG與足量NaHCCh溶液反應(yīng)放出2moic。2

(4)D與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為:

(5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有種；

a.屬于芳香族化合物，且含有兩個(gè)甲基

b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的是；

酸性KM叩“溶次

(6)已知:依據(jù)題意，寫(xiě)出以甲苯為原

A

料合成鄰氨基苯甲酸的流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)

24、(12分)有機(jī)化合物A?H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如所示:

(1)A是有支鏈的煥煌，其名稱是

(2)F所屬的類別是

(3)寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：―。

25、(12分)二苯甲酮廣泛應(yīng)用于藥物合成，同時(shí)也是有機(jī)顏料、殺蟲(chóng)劑等的重要中間體。實(shí)驗(yàn)室以苯與苯甲酰氯為

原料，在AlCb作用下制備二苯甲酮的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：

fit產(chǎn)品

相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表:

相對(duì)分

名稱密度/g?cm-3熔點(diǎn)/吃沸點(diǎn)QC溶解性

子質(zhì)量

苯780.885.580.1難溶水，易溶乙醇

苯甲酰氯140.51.22-1197遇水分解

無(wú)水氯化鋁133.52.44190178（升華）遇水水解，微溶苯

二苯甲酮1821.1148.5305（常壓）難溶水，易溶苯

已知：反應(yīng)原理為:o該反應(yīng)劇烈放熱。

+HC1

回答下列問(wèn)題:

（1）反應(yīng)裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），迅速稱取7.5g無(wú)水三氯化鋁放入三頸瓶中，再加入30mL無(wú)水

苯，攪拌，緩慢滴加6mL新蒸儲(chǔ)過(guò)的苯甲酰氯。反應(yīng)液由無(wú)色變?yōu)辄S色，三氯化鋁逐漸溶解?；旌贤旰螅３?0C

左右反應(yīng)1.5~2ho

儀器A的名稱為。裝置B的作用為?緩慢滴加苯甲酰氯的原因是。能作為C中裝置的是

（填標(biāo)號(hào)）。

abc

(2)操作X為o

(3)NaOH溶液洗滌的目的是?

(4)粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸儲(chǔ)除去,再減壓蒸館得到產(chǎn)品。

(5)當(dāng)所測(cè)產(chǎn)品熔點(diǎn)為時(shí)可確定產(chǎn)品為純品。已知實(shí)驗(yàn)最終所得純品8.0g,則實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為%(保

留三位有效數(shù)字)。

26、(10分)氨氣和氯氣是重要的工業(yè)原料，某興趣小組設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究它們的某些性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)一：認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理，并測(cè)定電離平衡常數(shù)K(NHyH2O)。

(1)使圖中裝置II產(chǎn)生噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是.

(2)噴泉實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)三頸燒瓶中未充滿水(假如裝置的氣密性良好)，原因是.用(填儀器名稱)

量取25.00mL噴泉實(shí)驗(yàn)后的氨水至錐形瓶中，用0.0500moFL-的鹽酸測(cè)定氨水的濃度，滴定曲線如圖所示。下列

關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是(填字母)。

A.應(yīng)選擇甲基橙作為指示劑

B.當(dāng)pH=7.0時(shí)，氨水與鹽酸恰好中和

C.酸式滴定管未用鹽酸潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低

D.當(dāng)pH=ll.0時(shí)，K(NHyH2。)約為2.2x10-5

實(shí)驗(yàn)二：擬用如下裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)。

(3)A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)上圖中的裝置連接順序?yàn)棰佗冖?用大寫(xiě)字母表示)。若按照正確順序連接實(shí)驗(yàn)裝置

后，則整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的主要缺點(diǎn)是

(5)寫(xiě)出F裝置中的反應(yīng)的一種工業(yè)用途：?

(6)反應(yīng)完成后，F(xiàn)裝置中底部有固體物質(zhì)生成。請(qǐng)利用該固體物質(zhì)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明NHylhO為弱堿(其余實(shí)驗(yàn)

用品自選)：o

27、(12分)硫化堿法是工業(yè)上制備硫代硫酸鈉晶體(Na2s2。3?5出。)的方法之一，流程如下：

Na.S.NajCO,—吸破T過(guò)閔—...—*Na?SIO>-511,0

已知：Na2s2O3在空氣中強(qiáng)熱會(huì)被氧化，Na2S2O3?5H2O(M=248g/moL)在35℃以上的干燥空氣中易失去結(jié)晶水，可

用作定影劑、還原劑。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2s2。3?5出。并探究Na2s2O3的化學(xué)性質(zhì)。

I.制備Na2s203?5犯0

設(shè)計(jì)如下吸硫裝置：

(1)寫(xiě)出A瓶中生成Na2s2O3和CO2的離子方程式_____。

(2)裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效果，裝置B中試劑可以是

A濃硫酸B淡水CFeSO4溶液DBaCL溶液

II.測(cè)定產(chǎn)品純度

(1)Na2s2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測(cè)定其濃度的過(guò)程如下：

第一步：準(zhǔn)確稱取agKKh(M=214g/moL)固體配成溶液；

第二步：加入過(guò)量KI和H2s04溶液，滴加指示劑；

第三步：用Na2s2。3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2O3溶液的體積為VmL。

+22

貝！|c(Na2s2O3)=mol/Lo(列出算式即可)(已知：IO3+5r+6H=3l2+3H2O,2S2O3~+l2=S4O6~+2r)

(2)滴定過(guò)程中下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)造成結(jié)果偏高的是(填字母)

A滴定管未用Na2s2。3溶液潤(rùn)洗

B滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

C錐形瓶用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)洗后未用待取液潤(rùn)洗

D滴定管尖嘴處滴定前有氣泡，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)未發(fā)現(xiàn)有氣泡

m.探究Na2s2O3的化學(xué)性質(zhì)

已知Na2s2。3溶液與C12反應(yīng)時(shí)，101。1地25203轉(zhuǎn)移8111。1電子。甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)流程:

溶液A

①②加入足壁氨水

測(cè)得pHT'pH試紙

③加入BaCb：酶

白色沉淀B

(D甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程的目的是證明Na2s2O3溶液具有和

(2)乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認(rèn)為理由是

28、(14分)有利于可持續(xù)發(fā)展的生態(tài)環(huán)境是全國(guó)文明城市評(píng)選的測(cè)評(píng)項(xiàng)目之一。

(1)已知反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)、'N2(g)+2CO2(g)v正=々iE-c2(NO)-c2(CO),v(N2)-c2

(CO2)(我正、A逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。一定條件下進(jìn)行該反應(yīng)，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、起始投料

n(NO)

比m=一品的關(guān)系如圖1所示。

n(CO)

①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，發(fā)正增大的倍數(shù)填"或左逆增大的倍數(shù)。

②下列說(shuō)法正確的是o

A投料比：mi<m2Vm3

B汽車(chē)排氣管中的催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率

C當(dāng)投料比m=2時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率比CO轉(zhuǎn)化率小

D當(dāng)體系中CO2和CO物質(zhì)的量濃度之比保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

③若在1L的密閉容器中充入ImolCO和1molNO,在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則《正：A

逆=(填寫(xiě)分?jǐn)?shù)即可，不用化簡(jiǎn))

(2)在2L密閉容器中充入2moiCO和ImolNO2,發(fā)生反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)(g)+4CO2(g)Aff<0,

如圖2為平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。

1020304050

壓強(qiáng)/MPa

圖2

①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為在提高反應(yīng)速率同時(shí)提高NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有（填字母序號(hào)）

a增加CO的濃度b縮小容器的體積c改用高效催化劑d升高溫度

②若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器降溫的同時(shí)縮小體積至體系壓強(qiáng)增大，達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A-G點(diǎn)中的點(diǎn)。

（3）近年來(lái)，地下水中的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問(wèn)題。在金屬Pt、Cu和鉞（Ir）的催化作用下，密閉容器

中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮（NO；）,其工作原理如下圖所示。若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，造成的后

29、（10分）某工業(yè)廢水中含有的Mn2\CV等會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，在排放之前必須進(jìn)行處理。Cl（h是一種國(guó)際上公

認(rèn)的安全無(wú)毒的綠色水處理劑，某實(shí)驗(yàn)興趣小組通過(guò)如圖裝置制備C1O2,并用它來(lái)處理工業(yè)廢水中的M/+、CN\

已知：i.C1O2為黃綠色氣體，極易溶于水，沸點(diǎn)11℃；

ii.CIO2易爆炸，若用“惰性氣體”等稀釋時(shí)，爆炸性則大大降低；

iii.某工業(yè)廢水處理過(guò)程中+轉(zhuǎn)化為Mnth、CN.轉(zhuǎn)化為對(duì)大氣無(wú)污染的氣體；

iv.裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為：H2C2O4+H2SO4+2KCIO3-K2SO4+2CO21+2CIO2t+2H2OO

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B裝置的名稱是,C裝置的作用為。

（2）用H2C2O4溶液、稀硫酸和KClOj制備C1O2的最大優(yōu)點(diǎn)是o

（3）寫(xiě)出裝置D中除去Mi?+的離子方程式。

（4）C1O2在處理廢水過(guò)程中可能會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽（CKh）?下列試劑中，可將CKh轉(zhuǎn)化為C1

的是o（填字母序號(hào)）。

a.FeSO4b.O3c.KM11O4d.SO2

(5)在實(shí)驗(yàn)室里對(duì)該廢水樣品中CN-含量進(jìn)行測(cè)定：取工業(yè)廢水Wg于錐形瓶中，加入lOmLO.lOmol/L的硫酸溶液,

用0.0200mol/L的KMnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)共消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。

在此過(guò)程中:

①實(shí)驗(yàn)中使用棕色滴定管的原因是,滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是。

②Wg工業(yè)廢水中CN的物質(zhì)的量為。

③若盛裝工業(yè)廢水的錐形瓶未潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果將(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

稀磴酸和KCIOs?D廢水

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【答案解析】

分子式為C4H8Br2的同分異構(gòu)體有主鏈有4個(gè)碳原子的：CHBr2cH2cH2cH3；CHzBrCHBrCH2cH3；

CH2BrCH2CHBrCH3；CfhBrCH2cH2cH2B*ClhCHBr2cH2cH3；CH3CHBrCHBrCH3；主鏈有3個(gè)碳原子的：

CHBr2cH(CH3)2;CH2BrCBr(CH3)2;CJhBrCHCH3cHzBr；共有9種情況

答案選A。

2、D

【答案解析】

加入適量PbO2固體和適量的稀H2sCh后滴入2mLlmol/LMnSCh溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

+2+2+

5PbO2+4H+2Mn=2MnO4+5Pb+2H2O；

+2+

A.用鹽酸代替硫酸，氯離子會(huì)被PbCh氧化，4H+2Cl+PbO2=C12t+Pb+2H2O,故A正確；

B.充分振蕩后靜置，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鋸酸根離子，溶液顏色變?yōu)樽仙?，故B正確；

C.反應(yīng)中，氧化劑Pb(h的氧化性大于氧化產(chǎn)物MnO「的氧化性，故C正確；

D.2mLImol/LMnSCh溶液中的銹離子物質(zhì)的量為0.002mol,根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知消耗PbO2的物質(zhì)的量為

0.005mob故D錯(cuò)誤；

答案選D。

3、B

【答案解析】

R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R為F元素，由元素在周期表中的位置可知，T為C1元素，Q為Br元素,

X為S元素，Z為Ar元素。

【題目詳解】

A.Z為Ar元素，最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬性與非金屬性在同周期中最弱，且同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬

性Z<XVT,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.R為F元素，Q為Br元素，原子序數(shù)相差26,B項(xiàng)正確；

C.同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬性F>Cl>Br,非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性HF>HC1>

HBr,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.R為F,非金屬性很強(qiáng)，沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

4、D

【答案解析】

A.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，雖然苯可使NaCl溶液隔絕外界空氣，但溶液中有溶解氧,

氧氣參與了反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極失電子形成Fe2+,方程式為：Fe-2e=Fe2+,故C錯(cuò)

誤；

D.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，正極得電子生成氫氧根，電極方程式為：O2+4e-

+2H2O->4OH,故D正確；

正確答案是D。

5、C

【答案解析】

A.由圖可知，氫氣轉(zhuǎn)化為H原子，Cu納米顆粒作催化劑，故A正確；

B.DMO中C-O、C=O均斷裂，則反應(yīng)過(guò)程中生成了EG和甲醇，故B正確；

C.DMO為草酸二甲酯，EG為乙二醇，則C-O、C=O均斷裂，故C錯(cuò)誤；

D.EG與甲醇中-OH數(shù)目不同，二者不是同系物，故D正確；

綜上所述，答案為C。

6、B

【答案解析】

a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外

電子總數(shù)應(yīng)為8,為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為A1元素，d與a同族，應(yīng)

為S元素，b可能為Na或Mg,結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題。

【題目詳解】

A、一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na(Mg)>Al>S>O,A錯(cuò)誤；

B、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強(qiáng)，B正確；

C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，C錯(cuò)誤；

D、同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，D錯(cuò)誤。

答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，首先根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進(jìn)行知識(shí)的判斷，

這就需要掌握(非)金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識(shí)，因此平時(shí)夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)是關(guān)鍵，同時(shí)應(yīng)注意知識(shí)的

靈活運(yùn)用，審清題意。

7、C

【答案解析】

1L0.3moi?L-iHA溶液與O.lmolNaOH固體混合，反應(yīng)后的溶質(zhì)為O.lmolNaA和0.2molHA,假設(shè)HA為強(qiáng)酸，此時(shí)

c(H+)=0.2mol?L-1,pH為1一怛2,但現(xiàn)在pH>3,說(shuō)明HA為弱酸，然后進(jìn)行分析即可。

【題目詳解】

lL0.3mol?L*HA溶液與O.lmolNaOH固體混合，反應(yīng)后的溶質(zhì)為O.lmolNaA和0.2molHA,假設(shè)HA為強(qiáng)酸，此時(shí)

c(H+)=0.2mol?L-1,pH為l-lg2,但現(xiàn)在pH>3,說(shuō)明HA為弱酸。

A、根據(jù)上述分析，HA為弱酸，故A說(shuō)法正確；

B>c(H+)/c(HA)=c(H+)Xc(A-)/[c(HA)Xc(A-)]=Ka(HA)/c(A-),a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中加入HC1,發(fā)生NaA+HCl=NaCl+HA,

c(A-)減小，因此該比值增大，故B說(shuō)法正確；

C、b點(diǎn)加入鹽酸為O.lmoL此時(shí)溶質(zhì)為HA和NaCLHA的物質(zhì)的量為0.3mol,NaCl物質(zhì)的量為O.lmol,HA為弱

酸，電離程度弱，因此微粒濃度大小順序是c(HA)>c(Na+)=c(C「)>c(H+)>c(OIT),故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),c點(diǎn)pH=7,c(H+)=c(OlT),即有c(Na+)=c(A-),故D說(shuō)法正確。

8、B

【答案解析】

標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中，用酚猷或甲基橙為指示劑，氫氧化鈉溶液放在堿式滴定管中，鹽酸放在錐形瓶中進(jìn)行

滴定，不用圓底燒瓶，A.C.D正確，故B錯(cuò)誤，

故選：B。

9、D

【答案解析】

2

A.a點(diǎn)溶液體積是原來(lái)的1.5倍，則含有R元素的微粒濃度是原來(lái)的根據(jù)物料守恒得

21

c(H2R)+c(HR)+c(R)=mobL,故A錯(cuò)誤；

B.b點(diǎn)二者恰好完全反應(yīng)生成NaHR,溶液呈酸性，說(shuō)明HR-的電離程度大于水解程度，但其水解和電離程度都較小,

鈉離子不水解，所以離子微粒濃度大小順序是c(Na+)>c(HR-)>c(R2)>c(H2R),故B錯(cuò)誤：

C.c點(diǎn)是濃度相等的NaHR和NazR的混合溶液，NaHR抑制水的電離，Na?R促進(jìn)水的電離；d點(diǎn)是Na?R溶液，對(duì)

水的電離有促進(jìn)作用，故d點(diǎn)的水的電離程度大于c點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；

D.d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NazR,R2-水解但程度較小，所以存在c(Na+)>c(R*)>c(HR-),故D正確；

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

明確曲線上對(duì)應(yīng)點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意HR-的電離程度大于水解程度,

即NaHR抑制水的電離。

10、D

【答案解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCh是液體，不能用22.4L/mol計(jì)算物質(zhì)的量，不能確定氯原子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

4.6g

B.10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中CH3cH20H的質(zhì)量是10.0gx46%=4.6g,物質(zhì)的量為~7=0.1mol,根據(jù)

46g/mol

化學(xué)方程式2cH3cH2OH+2Na-2cH3cH2ONa+H2f,O.lmol乙醇生成0.05mol氫氣，乙醇溶液中的水也能與鈉反應(yīng)生

成氫氣，故與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2數(shù)目大于0.05M,故B錯(cuò)誤；

C.一個(gè)P4分子中含有6個(gè)磷磷單鍵，即6個(gè)。鍵，124gp4物質(zhì)的量為124g+124g/mol=lmol,含。鍵數(shù)目為6NA,故

C錯(cuò)誤；

++

D.向ILlmokL-iNH4cl溶液中加入氨水至中性，則c(H)=c(OH),溶液中存在電荷守恒:c(T)+C(NH4)=C(OH-)+C(C1-),

則n(NH4+)=n(Cr)=lLxlmobL-1=lmol,則NH：數(shù)目為Nx,故D正確；

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

C項(xiàng)的P4分子是正四面體構(gòu)型，分子中含有6個(gè)磷磷單鍵，知道物質(zhì)的結(jié)構(gòu)很關(guān)鍵。

11、A

【答案解析】

由實(shí)驗(yàn)裝置可知，X可能為亞硫酸鈉，與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，而Cu與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，II中“多孔球泡”

可增大SO2的吸收速率，二氧化硫與二氧化銃反應(yīng)生成MnSCh,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到晶體，HI中NaOH溶液

可吸收尾氣，以此來(lái)解答。

【題目詳解】

A.Cu與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，X不可能為Cu,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.裝置n中用“多孔球泡”，增大接觸面積，可增大SO2的吸收速率，B項(xiàng)正確；

C.m中NaOH溶液可吸收尾氣，C項(xiàng)正確；

D.用裝置II反應(yīng)后的溶液制備MnSO0%。，蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌及干燥可得到，D項(xiàng)正確；

答案選A。

12、C

【答案解析】

A.加少量BaCL生成BaSCh沉淀，c(S(V-)減小，使CaSO』溶解平衡向溶解方向移動(dòng)，c(Ca?+)增大，故A錯(cuò)誤；

B.加少量蒸儲(chǔ)水，CaSOMs)繼續(xù)溶解至飽和，c(Ca2+)不變，故B錯(cuò)誤；

C.加少量硫酸c(S(V)增大，使CaSCh溶解平衡向沉淀方向移動(dòng)，c(Ca2+)減小，故C正確；

D.適當(dāng)升高溫度，使CaSCh溶解平衡向沉淀方向移動(dòng)，c(Ca2+)減小，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

13、D

【答案解析】

A.根據(jù)圖像可知點(diǎn)①所示溶液中含有等濃度的醋酸鈉和醋酸，溶液顯酸性，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解

程度，貝！Jc(CH3coCT)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-),A錯(cuò)誤；

B.點(diǎn)②所示溶液顯中性，貝?。莞鶕?jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3co(T)+c(OH),B錯(cuò)誤；

C.點(diǎn)③所示溶液中二者恰好反應(yīng)，生成的醋酸鈉水解，溶液顯堿性，則c(Na+)>c(CH3CO(T)>c(OH-)>c(H+),C

錯(cuò)誤；

C（CH：COOH）

表示醋酸電離平衡常數(shù)的倒數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，因此在整個(gè)滴定過(guò)程中：溶液中

c（CH；C003-c（HO

g（CH：COOH）

始終不變，D正確。

4飆0001?的

答案選D。

14、B

【答案解析】

2molH3PCh與3molNaOH反應(yīng)后生成等物質(zhì)的量濃度的NaH2P0八Na2HPO4,據(jù)圖可看出b點(diǎn)HPOf、H2Po4濃

度相等，pH=7.21,顯堿性，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；把NaOH溶液滴入NazHPCh溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)HPO：+OH=：PO^+H2O,

5（HPOj）減小，3（P0/）增大，在此pH變化范圍內(nèi)，無(wú)法用酚酬指示終點(diǎn)，B選項(xiàng)正確；H3PH++H?PO；,

+721

H,PO；^^H++HPO:，Ka2=c（HPO；>c（H+）,當(dāng)C（H,PO；）=C（HPO：時(shí),PH=7.2Lc（H）=10-,數(shù)量級(jí)為

C（H2PO4）

10-8,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中陰離子濃度相等時(shí)，可能是c（HFO；）=c（HPOj）,此時(shí)溶液pH=7.21顯堿性，還可能是

c（HPO;）=c（PO：）,此時(shí)pH=U.3L顯堿性，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

15、C

【答案解析】

A.①中發(fā)生反應(yīng)：Ch+2Br=2Cl+Br2>反應(yīng)產(chǎn)生了紅棕色的Bn單質(zhì)，因此實(shí)驗(yàn)時(shí)，①的廢水由無(wú)色變?yōu)榧t色，A正

確；

B.②中盛有NaOH溶液，NaOH是堿，可以與CL、Bn發(fā)生反應(yīng)，變?yōu)榭扇苄缘奈镔|(zhì)，因此可以防止空氣污染，B正

確；

C.根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知乙苯的沸點(diǎn)比CCL的沸點(diǎn)高，與液漠的沸點(diǎn)差別大，所以選擇乙苯比CCL更合理，更有利于后

續(xù)的蒸儲(chǔ)作用，c錯(cuò)誤；

D.蒸儲(chǔ)時(shí)溫度計(jì)是測(cè)量?jī)?chǔ)分的溫度，若溫度計(jì)水銀球低于支管過(guò)多，導(dǎo)致蒸饋時(shí)支管口溫度低于B。的沸點(diǎn)，使B。

的產(chǎn)率低，D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

16、C

【答案解析】

A.如果加入鹽酸的體積為5mL,由8（0田2+11。=8（011）。+1120可知此時(shí)溶液含等量的8（011）2、B（OH）+,由于

水解和電離能力不同，所以溶液中不可能含等量的B（OH）2、B（OH）+,A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時(shí)，反應(yīng)生成B（OH）CL溶液顯堿性，則c（OIT）>c（H*）,B錯(cuò)誤；

c（B2）.c（0H）

C.交點(diǎn)b處B（OH）+、B2+的分布分?jǐn)?shù)相等，二者平衡濃度相等，由C=「［、門(mén)=6.4X10凡可知b處

cB（OH）

c（OH）=6.4X10-5,c正確；

D.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時(shí)，生成等物質(zhì)的量的B(OH)C1和BCL的混合溶液，溶液遵循電荷守恒，則存

在c(Cr)+c(OH-)=c(H*)+2c(B2+)+c[B(OH)+)],D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

17、D

【答案解析】

A.絲綢主要成分是蛋白質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.天然氣主要成分是甲烷，故B錯(cuò)誤；

C.水力發(fā)電是將水能轉(zhuǎn)化成機(jī)械能，然后機(jī)械能轉(zhuǎn)化成電能，故C錯(cuò)誤；

D.制作太陽(yáng)能電池板原料是晶體硅，硅元素在地殼中含量為第二，故D正確；

答案：D.

18、D

【答案解析】

A、過(guò)氧化氫(H2O2)常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑，為了貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上將過(guò)氧化氫轉(zhuǎn)化為固

態(tài)的過(guò)碳酸鈉晶體(2Na2CO3?3H2O2),該晶體具有碳酸鈉和過(guò)氧化氫的雙重性質(zhì)，選項(xiàng)A正確；

B、亞硝酸具有防腐作用，所以可在食品中適量添加以延長(zhǎng)保質(zhì)期，但是亞硝酸鹽會(huì)危害人體健康，應(yīng)控制用量，選

項(xiàng)B正確；

C、不銹鋼是通過(guò)改變材料的內(nèi)部結(jié)構(gòu)達(dá)到防銹蝕的目的，指耐空氣、蒸汽、水等弱腐蝕介質(zhì)和酸、堿、鹽等化學(xué)浸

蝕性介質(zhì)腐蝕的鋼，選項(xiàng)C正確；

D、“碳納米泡沫”，與石墨烯是不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體而不是同分異構(gòu)體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選D.

19、B

【答案解析】

A.阿司匹林主要成分是乙酰水楊酸，含有竣基，具有酸性，可以與NaHCCh發(fā)生反應(yīng)，因而可解毒，A正確；

B.將Cu片制成納米銅，增加了銅與空氣的接觸面積，導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，并不是金屬活動(dòng)性發(fā)生改變，B錯(cuò)誤；

C.帶有該標(biāo)識(shí)，證明該物質(zhì)具有放射性，會(huì)對(duì)人產(chǎn)生危害，因此看到要隨時(shí)報(bào)警，C正確；

D.糧食釀酒，涉及淀粉的水解反應(yīng)，產(chǎn)生的葡萄糖在酒化酶的作用下產(chǎn)生乙醇的氧化還原反應(yīng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是Bo

20、A

【答案解析】

A.a點(diǎn)所得溶液中，pH=1.75,則以$人)="“)=c(HA),所以H2A與NaOH反應(yīng)發(fā)生后，c(H2A)>c(HA-),

Vo<5mL,A不正確；

+2

B.B點(diǎn)時(shí)，H2A與KOH剛好完全反應(yīng)生成KHA,溶液中存在三個(gè)平衡體系：HA^H+A,HA+H2O^H2A+OH,

+2

H2O=H++OH-,由此得出所得溶液中：C(H2A)+C(H)=C(A)+C(OH),B正確；

C.C點(diǎn)時(shí)，c(HA-)="H)?c(A_)=c(A*),依據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(BT)=c(HA)+2c(A=)+c(OIT)=3c(HA-)+c(OJT),

Q

因?yàn)閜H=7.19,c(H+)<c(OH),所以c(Na+)>3c(HA-),C正確；

Kin'4

D.D點(diǎn)所得溶液中，A??水解平衡常數(shù)扁尸”w=鳥(niǎo)育=1。6%D正確；

(2IO-7'9

故選Ao

21、C

【答案解析】

A.碳酸氫鈉溶液遇乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，遇苯分層，遇乙醇互溶不分層，現(xiàn)象不同，能

一次性鑒別，A錯(cuò)誤；

B.汽車(chē)尾氣中的氮氧化合物主要來(lái)自排氣管處氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO,NO和氧氣生成NO2,而不是來(lái)自汽油與氧

氣反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.電子垃圾含有重金屬，能污染土壤和水體，電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用，能夠減少對(duì)土壤和水源的污染，C

正確；

D.油脂和蛋白質(zhì)在人體內(nèi)均能發(fā)生水解反應(yīng)，糖類中多糖能水解，單糖不能水解，D錯(cuò)誤。

答案選C。

22、C

【答案解析】

A.根據(jù)圖示，反應(yīng)I的反應(yīng)物為Fe(NO)2+和02,生成物是Fe3+和NO,結(jié)合總反應(yīng)方程式，反應(yīng)的離子方程式為

2++3+

4Fe(NO)+O2+4H=4Fe+4NO+2H2O,故A正確；

B.根據(jù)圖示，反應(yīng)H的反應(yīng)物是Fe3+和FeS2,生成物是Fe?+和SO4”，反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低，氧化劑是Fe3+,

故B正確；

C.根據(jù)圖示，反應(yīng)111的反應(yīng)物是Fe2+和NO,生成物是Fe(NO)2+,沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng),

故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO4*+4H+,反應(yīng)過(guò)程中NO參與反應(yīng)，最后還變成NO,NO作催化劑，故D正確；

故選C。

【答案點(diǎn)睛】

解答本題的關(guān)鍵是認(rèn)真看圖，從圖中找到物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意根據(jù)總反應(yīng)方程式判斷溶液

的酸堿性。

二、非選擇題（共84分）

23、濃硫酸、濃硝酸、加熱取代反應(yīng)保護(hù)酚羥基，以防被氧化

COOH+3NaOHCOONa+CH3coONa+2H2。

OOCCHaONa

【答案解析】

乙酰氯和乙酸反應(yīng)生成A,A和B反應(yīng)生成C,C被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成D,根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（)