2024屆重慶市重點(diǎn)中學(xué)高三下學(xué)期聯(lián)合考試化學(xué)試題含解析

2024屆重慶市重點(diǎn)中學(xué)高三下學(xué)期聯(lián)合考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z、W可以形成兩種重要化合物ZW2、Z2W2，X、Y的原子半徑依次減小，X、Y、Z組成的一種化合物(ZXY)2：的結(jié)構(gòu)式為Y≡X-Z-Z-X≡Y。下列說法正確的是()A．化合物Z2W2中含有離子鍵B．簡單離子半徑大小順序：ry>rw>rzC．元素W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)D．X和Z組成的化合物中可能所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2、有關(guān)濃硫酸的性質(zhì)或作用，敘述錯(cuò)誤的是A．濃硫酸的脫水性是化學(xué)性質(zhì)B．使鐵、鋁鈍化表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性C．制備乙酸乙酯的反應(yīng)中起催化吸水作用D．與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時(shí)，表現(xiàn)強(qiáng)酸性3、炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法錯(cuò)誤的是()A．氧分子的活化包括O－O鍵的斷裂與C－O鍵的生成B．每活化一個(gè)氧分子放出0.29eV的能量C．水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eVD．炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑4、室溫下，用0.20mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.20mol/L的NaHSO3溶液，滴定過程中溶液的pH變化和滴加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．溶液中水的電離程度：b>a>cB．pH=7時(shí)，消耗的V(NaOH)<10.00mLC．在室溫下K2(H2SO3)約為1.0×10-7D．c點(diǎn)溶液中c(Na+)＞c(SO32-)＞c(OH-)＞c(HSO3-)＞c(H+)5、下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)示意圖（如圖）的說法錯(cuò)誤的是（）A．氮元素只被氧化B．豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮C．其它元素也參與了氮循環(huán)D．含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化6、硒(Se)元素是人體必需的微量元素之一。下列說法正確的是A．硒的攝入量越多對人體健康越好 B．SeO32－空間構(gòu)型為正四面體C．H2Se的熔沸點(diǎn)比H2S高 D．H2SeO4的酸性比H2SO4強(qiáng)7、實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(夾持和凈化裝置省略)。僅用以下實(shí)驗(yàn)裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是選項(xiàng)a中的液體b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的液體A濃氨水堿石灰NH3H2OB濃硝酸CuNO2H2OC濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液D稀硝酸CuNONaOH溶液A．A B．B C．C D．D8、下列說法不正確的是A．常溫下，在0.1mol·L-1的HNO3溶液中，由水電離出的c(H+)＜B．濃度為0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32－）C．25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小9、下列說法不正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH2B．乙烯分子中6個(gè)原子共平面C．乙烯分子的一氯代物只有一種D．CHBr＝CHBr分子中所有原子不可能共平面10、常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中通入適量CO2氣體后：B．pH=6的NaHSO3溶液中：cC．等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：cD．0.1mol/LNa2C2O4溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c11、下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)方程式正確的是（）A．氯堿工業(yè)制氯氣：2NaCl（熔融）2Na+C12↑B．利用磁鐵礦冶煉鐵：CO+FeOFe+CO2C．工業(yè)制小蘇打：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4ClD．工業(yè)制粗硅：C+SiO2Si+CO2↑12、如圖是某條件時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是（）A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2+3H2?2NH3+92kJB．生成1molNH3，反應(yīng)放熱92kJC．b曲線代表使用了催化劑，其H2的轉(zhuǎn)化率高于a曲線D．加入催化劑增大反應(yīng)速率，化學(xué)平衡常數(shù)不變13、將燃著的H2S不斷通入盛有一定量O2的集氣瓶中。當(dāng)火焰熄滅后繼續(xù)通入H2S，發(fā)生的主要反應(yīng)是A．2H2S+O2=2S+2H2O B．2H2S+3O2=2SO2+2H2OC．2H2S+SO2=3S+2H2O D．2SO2+O2=2SO314、已知：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq)，平衡時(shí)Fe(SCN)3的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是A．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c（Fe3+）大B．加入KCl固體可以使溶液由D點(diǎn)變到C點(diǎn)C．反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有υ（正）＜υ（逆）D．若T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K215、硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述正確的是A．在轉(zhuǎn)化過程中化合價(jià)不變的元素只有Cu和ClB．由圖示的轉(zhuǎn)化可得出氧化性的強(qiáng)弱順序：O2>Cu2+>SC．在轉(zhuǎn)化過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)只有FeCl2D．反應(yīng)中當(dāng)有34gH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3+的量不變，需要消耗O2的質(zhì)量為16g16、中國工程院院士、國家衛(wèi)健委高級別專家組成員李蘭娟團(tuán)隊(duì)，于2月4日公布阿比朵爾、達(dá)蘆那韋可抑制新型病毒。如圖所示有機(jī)物是合成阿比朵爾的原料，關(guān)于該有機(jī)物下列說法正確的是（）A．可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)B．易溶于水和有機(jī)溶劑C．分子結(jié)構(gòu)中含有三種官能團(tuán)D．分子中所有碳原子一定共平面17、實(shí)驗(yàn)室中以下物質(zhì)的貯存方法不正確的是A．濃硝酸用帶橡膠塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處B．保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，要向其中加入少量硫酸和鐵粉C．少量金屬鈉保存在煤油中D．試劑瓶中的液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)18、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1mol?L－1t溶液與0.1mol?L－1u溶液的pH均為1。下列說法不正確的是A．Y、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸B．Z和Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)高低均為：Z＞YC．s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2D．v的電子式可表示為19、利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)防護(hù)，下列說法不正確的是A．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕B．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵電極的反應(yīng)：Fe?2e?=Fe2+C．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕D．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，鐵電極的反應(yīng)：2H++2e?=H2↑20、下列說法正確的是A．氯化氫氣體溶于水破壞離子鍵，產(chǎn)生H+和Cl-B．硅晶體熔化與碘化氫分解需克服的化學(xué)鍵類型相同C．NH3和HCl都極易溶于水，是因?yàn)槎伎梢院虷2O形成氫鍵D．CO2和SiO2的熔沸點(diǎn)和硬度相差很大，是由于它們所含的化學(xué)鍵類型不同21、下列在科學(xué)研究過程中使用的實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A．屠呦呦用乙醚提取青蒿素B．伏打發(fā)明電池C．拉瓦錫研究空氣成分D．李比希用CuO做氧化劑分析有機(jī)物的組成A．A B．B C．C D．D22、下列關(guān)于物質(zhì)工業(yè)制備的說法中正確的是A．接觸法制硫酸時(shí)，在吸收塔中用水來吸收三氧化硫獲得硫酸產(chǎn)品B．工業(yè)上制備硝酸時(shí)產(chǎn)生的NOx，一般可以用NaOH溶液吸收C．從海水中提取鎂的過程涉及化合、分解、置換、復(fù)分解等反應(yīng)類型D．工業(yè)煉鐵時(shí)，常用焦炭做還原劑在高溫條件下還原鐵礦石二、非選擇題(共84分)23、（14分）[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。已知：（1）A的名稱是____；B中含氧官能團(tuán)名稱是____。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式____；D-E的反應(yīng)類型為____。（3）E-F的化學(xué)方程式為____。（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____；檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是____（寫出官能團(tuán)名稱、對應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。24、（12分）藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（1,4-環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）和Y（咖啡酸）為原料合成，如下圖：（1）化合物X的有____種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。（2）下列說法正確的是_____。A．X是芳香化合物B．Ni催化下Y能與5molH2加成C．Z能發(fā)生加成、取代及消去反應(yīng)D．1molZ最多可與5molNaOH反應(yīng)（3）Y與過量的溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。（4）X可以由____（寫名稱）和M（）分子間脫水而得；一定條件下，M發(fā)生1個(gè)—OH的消去反應(yīng)得到穩(wěn)定化合物N（分子式為C6H8O2），則N的結(jié)構(gòu)簡式為____（已知烯醇式不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生分子重排，例如：）。（5）Y也可以與環(huán)氧丙烷（）發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，其生成物的結(jié)構(gòu)簡式為____________（寫一種）；Y的同分異構(gòu)體很多種，其中有苯環(huán)、苯環(huán)上有三個(gè)取代基（且酚羥基的位置和數(shù)目都不變）、屬于酯的同分異構(gòu)體有_____種。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室以電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)為原料制取銅粉和K2Cr2O7的主要流程如下：(1)“酸浸”時(shí)，用硫酸而不用鹽酸，這是因?yàn)開_____________(從浸取產(chǎn)物的溶解性考慮)。(2)“制銅氨液”，即制取[Cu(NH3)4]SO4溶液時(shí)，采用8mol·L－1氨水，適量30%H2O2，并通入O2，控制溫度為55℃。溫度不宜過高，這是因?yàn)開_____________________。(3)“沉CuNH4SO3”時(shí)可用如下裝置(夾持、加熱儀器略)：①制取SO2的化學(xué)方程式為______________________。②“沉CuNH4SO3”時(shí)，反應(yīng)液需控制在45℃，合適的加熱方式是________________。③反應(yīng)完成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________。(4)設(shè)計(jì)以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物為原料，制取K2Cr2O7的實(shí)驗(yàn)方案：將Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入燒杯中，加適量的水調(diào)成漿狀，_________________，冰水洗滌及干燥。(已知：①堿性條件下，H2O2可將＋3價(jià)的Cr氧化為CrO42-；酸性條件下，H2O2可將＋6價(jià)的Cr還原為＋3價(jià)的Cr；＋6價(jià)的Cr在溶液pH<5時(shí)，主要以Cr2O72-的形式存在；在pH>7時(shí)，主要以CrO42-的形式存在。②部分物質(zhì)溶解度曲線如圖所示：③實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：KOH溶液、10%H2O2溶液、稀鹽酸)26、（10分）實(shí)驗(yàn)室利用如下裝置制備氯酸鉀和次氯酸鈉?；卮鹣铝袉栴}：（1）滴加濃鹽酸的漏斗伸入試管底部，其原因?yàn)開_______________________________。（2）裝置1中盛放的試劑為________；若取消此裝置，對實(shí)驗(yàn)造成的影響為________。（3）裝置中生成氯酸鉀的化學(xué)方程式為________________________，產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氯酸鉀和次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為________。（4）裝置2和3中盛放的試劑均為________。（5）待生成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱。接下來的操作為打開________（填“a”或“b”，下同），關(guān)閉________。27、（12分）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險(xiǎn)粉，是工業(yè)上重要的還原性漂白劑，也是重要的食品抗氧化劑。某學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取保險(xiǎn)粉。已知：Na2S2O4是白色固體，還原性比Na2SO3強(qiáng)，易與酸反應(yīng)（2S2O42-+4H+＝3SO2↑+S↓+2H2O）。（一）鋅粉法步驟1：按如圖方式，溫度控制在40～45℃，當(dāng)三頸瓶中溶液pH在3～3.5時(shí)，停止通入SO2，反應(yīng)后得到ZnS2O4溶液。步驟2：將得到的ZnS2O4溶液加入NaOH溶液中，過濾，濾渣為Zn（OH）2，向?yàn)V液中加入一定量食鹽，立即析出Na2S2O4?2H2O晶體。步驟3：，經(jīng)過濾，用乙醇洗滌，用120～140℃的熱風(fēng)干燥得到Na2S2O4。（二）甲酸鈉法步驟4：按上圖方式，將裝置中的Zn粉和水換成HCOONa、Na2CO3溶液和乙醇。溫度控制在70～83℃，持續(xù)通入SO2，維持溶液pH在4～6，經(jīng)5～8小時(shí)充分反應(yīng)后迅速降溫45～55℃，立即析出無水Na2S2O4。步驟5：經(jīng)過濾，用乙醇洗滌，干燥得到Na2S2O4?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟1容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；容器中多孔球泡的作用是______。（2）步驟2中“向?yàn)V液中加入一定量食鹽，立即析出Na2S2O4?2H2O晶體”的原理是（用必要的化學(xué)用語和文字說明）______。（3）兩種方法中控制溫度的加熱方式是______。（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程判斷，Na2S2O4在水、乙醇中的溶解性為：______。（5）甲酸鈉法中生成Na2S2O4的總反應(yīng)為______。（6）兩種方法相比較，鋅粉法產(chǎn)品純度高，可能的原因是______。（7）限用以下給出的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明甲酸鈉法制得的產(chǎn)品中含有Na2SO4。稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液______。28、（14分）直接排放SO2、NO2會(huì)危害環(huán)境。工業(yè)上常采用化學(xué)方法控制污染。(1)下圖是1molCH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1molS(g)燃燒的能量變化。①CH4完全燃燒的活化能是_____________kJ/mol②在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________；(2)為減少SO2排放，將含SO2的煙氣通過洗滌劑X，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收，同時(shí)又可得到化肥。X可以是__________(填序號(hào))。a.Ca(OH)2b.K2CO3c.Na2SO3d.NH3?H2O(3)對NO2+SO2SO3+NO△H<0反應(yīng)進(jìn)行探究：在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)(各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同)，測定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：①能夠加快該化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件是___________________a.降低溫度b.增大壓強(qiáng)c.升高溫度d.減小壓強(qiáng)②如果要將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點(diǎn)的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是___________；③若A點(diǎn)對應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，SO2(g)的起始濃度為c0mol/L，經(jīng)過min達(dá)到平衡狀態(tài)，該時(shí)段化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)___mol/(L?min)；④圖中C、D兩點(diǎn)對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為和，計(jì)算判斷______(填＞、＝、或＜)29、（10分）氮的氧化物和硫的氧化物是主要的大氣污染物，煙氣脫硫脫硝是環(huán)境治理的熱點(diǎn)問題。回答下列問題：（1）目前柴油汽車都用尿素水解液消除汽車尾氣中的NO，水解液中的NH3將NO還原為無害的物質(zhì)。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___。（2）KMnO4/CaCO3漿液可協(xié)同脫硫，在反應(yīng)中MnO4－被還原為MnO42－。①KMnO4脫硫(SO2)的離子方程式為___。②加入CaCO3的作用是___。③KMnO4/CaCO3漿液中KMnO4與CaCO3最合適的物質(zhì)的量之比為___。（3）利用NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)對NO、SO2進(jìn)行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時(shí)，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液pH對脫硫脫硝的影響如圖所示：圖a和圖b中可知脫硫脫硝最佳條件是___。圖b中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5時(shí)反而減小，請解釋NO去除率減小的可能原因是___。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y的原子半徑依次減小，說明二者位于同一周期；X、Y、Z組成的一種化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式為Y≡X-Z-Z-X≡Y，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，位于ⅣA族，Y形成3個(gè)共價(jià)鍵，位于ⅤA族，Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，位于ⅥA族，則X為C元素，Y為N，Z為S元素。Z、W可以形成兩種重要化合物ZW2、Z2W2，則W為Cl元素，形成的物質(zhì)分別為SCl2和S2Cl2。A．化合物Z2WZ為S2Cl2，S最外層6個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用2個(gè)電子，Cl最外層7個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用1個(gè)電子，則S2Cl2中只含有共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)是為Cl－S－S－Cl，A錯(cuò)誤；B．Y、Z、W形成的簡單離子分別為N3－、S2－、Cl－，N3－核外只有2個(gè)電子層，半徑最?。欢鳶2－和Cl－的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則S2－的半徑大于Cl－的半徑，因此排序?yàn)镾2－＞Cl－＞N3－，即rz＞rw＞ry，B錯(cuò)誤；C．W為S元素，Y為N元素，W的含氧酸有H2SO3，為弱酸，其酸性比Y的含氧酸HNO3弱，C錯(cuò)誤；D．X為C元素，Z為S元素，C原子要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用4個(gè)電子，S要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用2個(gè)電子，則1個(gè)C原子和2個(gè)S原子均可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子式為CS2，結(jié)構(gòu)是為S=C=S，D正確。答案選D。2、D【解析】

A.濃硫酸使其他物質(zhì)脫水生成新的物質(zhì)，屬于化學(xué)反應(yīng)，是化學(xué)性質(zhì)，故A正確；B.濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化，故B正確；C.制備乙酸乙酯的反應(yīng)中濃硫酸起催化劑和吸水劑作用，故C正確；D.濃硫酸與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時(shí)，表現(xiàn)難揮發(fā)性，故D錯(cuò)誤；故選D。3、C【解析】

A.由圖可知，氧分子的活化是O－O鍵的斷裂與C－O鍵的生成過程，故A正確；B.由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此每活化一個(gè)氧分子放出0.29eV的能量，故B正確；C.由圖可知，水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.18eV，故C錯(cuò)誤；D.活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑顆?？梢曰罨醴肿?，因此炭黑顆粒可以看作大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑，故D正確。故選C。4、D【解析】

A．b的溶質(zhì)為亞硫酸鈉，亞硫酸鈉水解會(huì)促進(jìn)水的電離，a的溶質(zhì)為NaHSO3，電離大于水解會(huì)抑制水的電離，c的主要溶質(zhì)是NaOH和亞硫酸鈉，pH=13，對水的電離抑制作用最大，A項(xiàng)正確；B．當(dāng)NaHSO3與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，形成亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉水解使溶液pH>7，所以pH=7時(shí)，滴定亞硫酸消耗的V(NaOH)<10.00mL，B項(xiàng)正確；C．b的溶質(zhì)為0.1mol/L亞硫酸鈉，亞硫酸鈉水解為HSO3-和OH-，Kh=，Kh=，解得K2(H2SO3)約為1.0×10-7，C項(xiàng)正確；D．c的主要溶質(zhì)是NaOH和亞硫酸鈉，應(yīng)為c(OH-)＞c(SO32-)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。5、A【解析】

A.人工固氮中氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣，是N2轉(zhuǎn)化為NH3的過程，N化合價(jià)由0→-3價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，A錯(cuò)誤；B.豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮，B正確；C.生物體合成蛋白質(zhì)的過程也有碳、氫、氧元素的參與，C正確；D.根據(jù)自然界中氮循環(huán)圖知，通過生物體可以將銨鹽和蛋白質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，實(shí)現(xiàn)了含氮的無機(jī)物和有機(jī)物的轉(zhuǎn)化，D正確；答案選A?！军c(diǎn)晴】自然界中氮的存在形態(tài)多種多樣，除N2、NH3、NOx、銨鹽、硝酸鹽等無機(jī)物外，還可以蛋白質(zhì)等有機(jī)物形態(tài)存在，氮的循環(huán)中氮元素可被氧化也可能發(fā)生還原反應(yīng)，判斷的依據(jù)主要是看變化過程中氮元素的化合價(jià)的變化情況，要明確化合價(jià)升高被氧化，化合價(jià)降低被還原。6、C【解析】

A．硒(Se)元素是人體必需的微量元素之一，但并不表示攝入量越多越好，故A錯(cuò)誤；B．SeO32－中心原子的價(jià)電子對數(shù)為3+=4，其中有1個(gè)孤電子對，中心原子為sp3雜化，其空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯(cuò)誤；C．H2Se和H2S結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，則H2Se的熔沸點(diǎn)比H2S高，故C正確；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)，Se的非金屬性比S弱，則H2SeO4的酸性比H2SO4弱，故D錯(cuò)誤；故答案為C。7、C【解析】

A.濃氨水與堿石灰不加熱可以制取氨氣，但是氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空氣方法收集，A錯(cuò)誤；B.濃硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO2氣體，NO2密度比空氣大，可以用向上排空氣方法收集，NO2是大氣污染物，但NO2若用水吸收，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，產(chǎn)生的NO仍然會(huì)污染空氣，B錯(cuò)誤；C.濃硫酸與Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生Na2SO4、H2O、SO2，SO2密度比空氣大，可以用向上排空氣方法收集，SO2是大氣污染物，可以用NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，為防止倒吸，安裝了倒扣漏斗，從而達(dá)到環(huán)境保護(hù)的目的，C正確；D.稀硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，NO與空氣中的氧氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)，所以不能用排空氣方法收集，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。8、D【解析】試題分析：A．硝酸是強(qiáng)酸抑制水的電離，則常溫下，在0.1mol·L-1的HNO3溶液中，由水電離出的c(H+)＝10—13mol/L＜，A正確；B．濃度為0.1mol·L－1的NaHCO3溶液顯堿性，碳酸氫根的水解程度大于電離程度，則c（H2CO3）＞c（CO32－），B正確；C．溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，則25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同，C正確；D．稀釋促進(jìn)電離，則冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性先增大后減小，而醋酸的電離程度一直增大，pH先減小后增大，D錯(cuò)誤，答案選D?？键c(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解及溶度積常數(shù)的應(yīng)用等9、D【解析】

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，A正確；B.乙烯是平面型分子，分子中6個(gè)原子共平面，B正確；C.乙烯分子結(jié)構(gòu)完全對稱，只有一種等效氫原子，則一氯代物只有一種，C正確；D.乙烯是平面型分子，直接連在雙鍵碳上的溴原子和2個(gè)碳原子、2個(gè)氫原子共平面，D錯(cuò)誤；答案為D；10、B【解析】向0.1mol·L?1Na2CO3溶液中通入適量CO2氣體后，溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉混合液或碳酸氫鈉，根據(jù)物料守恒可知：c(Na+)<2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]，A錯(cuò)誤；常溫下，pH=6的NaHSO3溶液中，電荷守恒為c(H+)+c(Na+)=c(OH?)+2c(SO32-)+c(HSO3-)，物料守恒為c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)，由兩個(gè)守恒關(guān)系式消去鈉離子的濃度可得，c(SO31×10?8mol·L?1=9.9×10?7mol·L?1，B正確；根據(jù)碳酸氫根離子、碳酸的電離平衡常數(shù)可得：c(HCO3-)/c(H2CO3)=K(H2CO3)/c(H+)、c(CO32-)/c(HCO3-)=K(HCO3-)/c(H+)，由于同一溶液中，則氫離子濃度相同，根據(jù)碳酸的電離平衡常數(shù)大于碳酸氫根離子可知，c(HCO3-)/c(H2CO3)=K(H2CO3)/c(H+)>c(CO32-)/c(HCO3-)=K(HCO3-)/c(H+)，C錯(cuò)誤；0.1mol·L?1Na2C2O4溶液與0.1mol·L?1HCl溶液等體積混合（H2C2O11、C【解析】

A．氯堿工業(yè)制氯氣是電解飽和食鹽水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，故A錯(cuò)誤；B．磁鐵礦成分為四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4CO+Fe3O43Fe+4CO2，故B錯(cuò)誤；C．工業(yè)制小蘇打是飽和氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，故C正確；D．工業(yè)制粗硅是焦炭和二氧化硅高溫反應(yīng)生成硅和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2C+SiO2Si+2CO↑，故D錯(cuò)誤；故選：C。12、D【解析】

A.未標(biāo)出物質(zhì)的狀態(tài)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2

(g)+3H2(g)2NH3

(g)△H=-92kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B.從圖中得出生成2molNH3時(shí)，反應(yīng)放熱92kJ，故B錯(cuò)誤；C.催化劑可以同等的加快正逆反應(yīng)速率，平衡不會(huì)改變，轉(zhuǎn)化率也不變，故C錯(cuò)誤；D.加入催化劑增大反應(yīng)速率，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，所以加催化劑不會(huì)改變平衡常數(shù)，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】易誤選C，注意催化劑只能改變速率，而且是同等程度的改變，但是不能改變反應(yīng)的限度，轉(zhuǎn)化率不變。13、C【解析】

將燃著的H2S不斷通入盛有一定量O2的集氣瓶中，開始氧氣過量H2S完全燃燒生成SO2和水。所以當(dāng)火焰熄滅后繼續(xù)通入H2S，發(fā)生的主要反應(yīng)是2H2S+SO2=3S+2H2O；答案選C。14、C【解析】

A．由圖象可知，A點(diǎn)c[Fe(SCN)3]較大，則c（Fe3+）應(yīng)較小，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度分析，化學(xué)平衡為Fe3++3SCN-Fe（SCN）3，加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．D在曲線上方，不是平衡狀態(tài)，c[Fe（SCN）3]比平衡狀態(tài)大，應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，V正＜V逆，故C正確；D．隨著溫度的升高c[Fe（SCN）3]逐漸減小，說明反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)即K也在變小，所以T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2，故D錯(cuò)誤；故選C。15、D【解析】

A．根據(jù)圖中各元素化合價(jià)知，Cu元素化合價(jià)都是+2價(jià)、H元素化合價(jià)都是+1價(jià)、Cl元素化合價(jià)都是-1價(jià)，所以化合價(jià)不變的是Cu、H、Cl元素，故A錯(cuò)誤；B．轉(zhuǎn)化過程中O2把Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+把硫離子氧化為S，則氧化性的強(qiáng)弱順序：O2＞Fe3+＞S，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示，反應(yīng)的本質(zhì)是空氣中的氧氣氧化H2S轉(zhuǎn)化為S和水，在轉(zhuǎn)化過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)有FeCl2、CuCl2、FeCl3，故C錯(cuò)誤；D．H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)，硫元素的化合價(jià)從-2價(jià)變成0價(jià)，氧元素的化合價(jià)從0價(jià)變成-2價(jià)，依據(jù)得失電子數(shù)相等，所以2H2S----O2，所以有34gH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3+的量不變，需要消耗O2的質(zhì)量為××32g/mol=16g，故D正確；故選D。16、A【解析】

A．碳碳雙鍵、苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，酯基能發(fā)生取代反應(yīng)、水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)，A正確；B．該有機(jī)物難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，B不正確；C．分子結(jié)構(gòu)中含有羥基、酯基、氨基、碳碳雙鍵四種官能團(tuán)，C不正確；D．苯環(huán)中碳原子一定共平面，但苯環(huán)與其它碳原子不一定在同一平面內(nèi)，D不正確；故選A。17、A【解析】

A．濃硝酸具有腐蝕性，見光易分解，因此濃硝酸應(yīng)該用帶玻璃塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處，A錯(cuò)誤；B．硫酸亞鐵易被氧化，且亞鐵離子水解，因此保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，要向其中加入少量硫酸和鐵粉，B正確；C．鈉易被氧化，易與水反應(yīng)，密度大于煤油，因此少量金屬鈉保存在煤油中，C正確；D．試劑瓶中的液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)，D正確。答案選A。18、D【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)。p與q反應(yīng)生成u，u為二元化合物，而常溫下0.1mol·L-1u溶液的pH為1，則u為HCl，由原子序數(shù)可知，X為H元素、W為Cl元素，故q為H1，p為Cl1．q與m反應(yīng)生成v，v的水溶液呈堿性，則m為N1，v為NH3，故Y為N元素；m與n在放電條件下得到r，r與n得到有色氣體s，且s與水反應(yīng)得到r與t，而常溫下0.1mol·L-1t溶液的pH為1，t為一元強(qiáng)酸，故n為O1，r為NO，s為NO1，t為HNO3，則Z為O元素,綜上可知X為H元素、Y為N元素、Z為O元素、W為Cl元素?！驹斀狻緼．Y、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為HNO3和HClO4，兩者均為強(qiáng)酸，故選項(xiàng)A正確；B．Z和Y的簡單氫化物分別為H1O和NH3，水的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)均高于氨氣，故選項(xiàng)B正確；C．s為NO1，3NO1+H1O=1HNO3+NO，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，故選項(xiàng)C正確；D．v為NH3，其電子式可表示為，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，注意氣體的顏色及溶液的pH為推斷的突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，熟練掌握元素化合物知識(shí)。19、B【解析】

A、若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，形成原電池，此時(shí)金屬鋅為負(fù)極，金屬鐵為正極，金屬鐵被保護(hù)，可減緩鐵的腐蝕，故A正確；B、若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，形成原電池，此時(shí)金屬鋅為負(fù)極，金屬鐵為正極，氧氣在該極發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，形成電解池，此時(shí)金屬鐵為陰極，鐵被保護(hù)，可減緩鐵的腐蝕，故C正確；D、若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，形成電解池，X極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵電極為陰極，水電離的H+發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e?=H2↑，故D正確。故選B．20、B【解析】

A.HCl是共價(jià)化合物，氯化氫氣體溶于水時(shí)破壞共價(jià)鍵，產(chǎn)生H+和Cl-，A錯(cuò)誤；B.硅晶體屬于原子晶體，熔化斷裂共價(jià)鍵；碘化氫屬于分子晶體，碘化氫分解破壞共價(jià)鍵，因此需克服的化學(xué)鍵類型相同，B正確；C.NH3和HCl都極易溶于水，NH3是因?yàn)榭梢院虷2O形成氫鍵，但HCl分子與H2O分子之間不存在氫鍵，C錯(cuò)誤；D.CO2和SiO2的熔沸點(diǎn)和硬度相差很大，是由于CO2屬于分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合，而SiO2屬于原子晶體，原子之間以強(qiáng)的共價(jià)鍵結(jié)合，熔化時(shí)破壞的作用力性質(zhì)不同，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。21、A【解析】

A．屠呦呦用乙醚提取青蒿素屬萃取、分液，是物理變化，不存在氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．原電池中發(fā)生的是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．拉瓦錫研究空氣成分時(shí)存在Hg在加熱條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成HgO，是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．李比希用CuO做氧化劑分析有機(jī)物的組成，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D正確；答案為A。22、B【解析】

A．直接用水吸收SO3，發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)放熱會(huì)導(dǎo)致酸霧產(chǎn)生，阻隔水對SO3的吸收，降低吸收率；因此，吸收塔中用的是沸點(diǎn)較高的濃硫酸吸收的SO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．NaOH溶液可以吸收NOx，因此工業(yè)上制備硝酸時(shí)產(chǎn)生的NOx通常用NaOH溶液吸收，B項(xiàng)正確；C．利用海水提取鎂，先將貝殼煅燒，發(fā)生分解反應(yīng)生成CaO；再將其投入海水中，在沉淀槽中生成Mg(OH)2，這一過程涉及CaO與水的化合反應(yīng)以及Ca(OH)2與海水中的Mg2+的復(fù)分解反應(yīng)；接著Mg(OH)2加鹽酸溶解，這一步發(fā)生的也是復(fù)分解反應(yīng)，獲得氯化鎂溶液；再由氯化鎂溶液獲得無水氯化鎂，電解熔融的無水氯化鎂即可得到鎂單質(zhì)；整個(gè)過程中并未涉及置換反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．工業(yè)煉鐵主要利用的是焦炭產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石得到的鐵單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、丙烯酯基取代反應(yīng)1：1檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）【解析】

B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡式為；A發(fā)生反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng)，結(jié)合E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到，則G結(jié)構(gòu)簡式為；據(jù)此解答。【詳解】（1）通過以上分析知，A為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，其含氧官能團(tuán)名稱是酯基，故答案為丙烯；酯基；

（2）C結(jié)構(gòu)簡式為，D發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)生成E，故答案為；取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；

（3）E→F反應(yīng)方程式為，故答案為；

（4）B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，符合條件的同分異構(gòu)體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是，

故答案為；（5）該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，具有烯烴、羧酸、醇的性質(zhì)。能和NaOH、NaHCO3反應(yīng)的是羧基，且物質(zhì)的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，則消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1；分子中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基。若檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅；若檢驗(yàn)碳碳雙鍵：加入溴水，溴水褪色，故答案為1：1；檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）。24、3C乙二醇或8【解析】

（1）同一個(gè)碳原子上的氫原子是相同的，其次同一個(gè)碳原子所連接的所有甲基上的氫原子是相同的，再就是具有對稱性結(jié)構(gòu)的（類似于平面鏡成像中物體和像的關(guān)系），所以根據(jù)化合物X的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。（2）A、X分子中不存在苯環(huán)，不是芳香化合物，A不正確；B、Y分子中含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵，在Ni催化下Y能與4molH2加成，B不正確；C、Z分子中含有碳碳雙鍵、酚羥基、醇羥基、酯基，因此能發(fā)生加成、取代及消去反應(yīng)，C正確；D、Z分子中含有2和酚羥基和1個(gè)酯基，則1molZ最多可與3molNaOH反應(yīng)，答案選C。（3）Y分子中酚羥基的鄰位與對位的氫原子與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則Y與過量的溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）X分子中含有2個(gè)醚鍵，則X可以由乙二醇和M通過分子間脫水而得；一定條件下，M發(fā)生1個(gè)—OH的消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，由于羥基與碳碳雙鍵直接相連不穩(wěn)定，容易轉(zhuǎn)化為碳氧雙鍵，所以得到穩(wěn)定化合物N的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）根據(jù)已知信息可知反應(yīng)①是醚鍵斷鍵，其中一個(gè)氧原子結(jié)合氫原子變?yōu)榱u基，而屬于其它部分相連，由于環(huán)氧乙烷分子不對稱，因此生成物可能的結(jié)構(gòu)簡式為或；苯環(huán)對稱結(jié)構(gòu)，在苯環(huán)上取代有2種可能；屬于酯的取代基有4種：、、（或），所以共2×4=8種同分異構(gòu)體。25、硫酸可將CaO轉(zhuǎn)化為CaSO4渣而除去溫度過高會(huì)加速NH3的揮發(fā)、加速H2O2的分解、“銅氨液”會(huì)分解生成Cu(OH)2(答出一點(diǎn)即可)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O45℃的水浴加熱上層清液由深藍(lán)色逐漸變?yōu)閹缀鯚o色在不斷攪拌下加入適量KOH溶液，再加入過量的10%H2O2溶液，維持pH大于7，充分反應(yīng)后，煮沸(除去過量的H2O2)，靜置、過濾，濾液用稀鹽酸酸化至pH<5，蒸發(fā)濃縮、冰浴冷卻結(jié)晶、過濾【解析】

電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)用硫酸酸浸，殘?jiān)鼮镃aSO4等溶解度不大的物質(zhì)，溶液中有Cr3＋、Cu2＋、Fe3＋，加適量Na2S溶液，過濾，濾液中Cr3＋、Fe3＋，處理生成Fe(OH)3Cr(OH)3，除去Fe(OH)3，制備K2Cr2O7；濾渣CuS沉淀，采用8mol·L－1氨水，適量30%H2O2，并通入O2，制取銅氨溶液，通SO2，“沉CuNH4SO3”，同時(shí)生成銅粉。【詳解】(1)“酸浸”時(shí)，用硫酸而不用鹽酸，這是因?yàn)榱蛩峥蓪aO轉(zhuǎn)化為CaSO4渣而除去。(2)“制銅氨液”，即制取[Cu(NH3)4]SO4溶液時(shí)，溫度不宜過高，這是因?yàn)闇囟冗^高會(huì)加速NH3的揮發(fā)、加速H2O2的分解、“銅氨液”會(huì)分解生成Cu(OH)2(答出一點(diǎn)即可)；(3)①銅與濃硫酸加熱生成SO2、硫酸銅和水，化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。②要控制100℃以下的加熱溫度，且受熱均勻，可選用水浴加熱；“沉CuNH4SO3”時(shí)，反應(yīng)液需控制在45℃，合適的加熱方式是：45℃的水浴加熱。③[Cu(NH3)4]SO4溶液呈藍(lán)色，通入SO2反應(yīng)生成CuNH4SO3和Cu，反應(yīng)完成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是上層清液由深藍(lán)色逐漸變?yōu)閹缀鯚o色。(4)制取K2Cr2O7的實(shí)驗(yàn)方案：將Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入燒杯中，加適量的水調(diào)成漿狀，在不斷攪拌下加入適量KOH溶液，再加入過量的10%H2O2溶液，維持pH大于7，充分反應(yīng)后，煮沸(除去過量的H2O2)，靜置、過濾，濾液用稀鹽酸酸化至pH<5，蒸發(fā)濃縮、冰浴冷卻結(jié)晶、過濾，冰水洗滌及干燥。【點(diǎn)睛】本題以實(shí)際化工生產(chǎn)“以電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)為原料制取銅粉和K2Cr2O7的主要流程”為背景，考查了元素化合物知識(shí)，化學(xué)方程式的書寫等，難點(diǎn)（3）[Cu(NH3)4]SO4溶液呈藍(lán)色，通入SO2反應(yīng)生成CuNH4SO3和Cu。26、液封，防止產(chǎn)生的氯氣從漏斗口逸出飽和食鹽水氯化氫與KOH和NaOH反應(yīng)，降低產(chǎn)率5:1NaOH溶液ba【解析】

(1)滴加濃鹽酸的長頸漏斗下端伸入盛裝濃鹽酸的試管底部，可起液封作用，防止產(chǎn)生的氯氣從漏斗口逸出；(2)濃鹽酸有揮發(fā)性，制得的Cl2中混有揮發(fā)的HCl，則裝置1中盛放的試劑為飽和食鹽水，目的是為除去Cl2中混有的HCl，若取消此裝置，HCl會(huì)中和KOH和NaOH，降低產(chǎn)率；(3)Cl2溶于KOH溶液生成氯酸鉀和KCl，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，生成1mol氯酸鉀轉(zhuǎn)移5mol電子，而生成1molNaClO轉(zhuǎn)移1mol電子，則產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氯酸鉀和次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為5:1；(4)裝置2和3的作用均為吸收含有Cl2的尾氣，則盛放的試劑均為NaOH溶液；(5)待生成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱，為使剩余氯氣完全被裝置2中NaOH溶液吸收，接下來的操作為打開b，關(guān)閉a。27、H2O+SO2=H2SO3，Zn+2H2SO3ZnS2O4+2H2O或Zn+2SO2ZnS2O4增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率溶液中存在：Na2S2O4(s)Na2S2O4(aq)2Na+(aq)+(aq)[或Na2S2O4(s)2Na+(aq)+(aq)]，增大c(Na+)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)水浴加熱Na2S2O4在水中溶解度較大，在酒精中溶解度較小2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2Zn(OH)2難溶于水，易與Na2S2O4分離取少量產(chǎn)品配成稀溶液，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后靜置，取上層清液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO4【解析】

合成保險(xiǎn)粉的反應(yīng)物為Zn、SO2、H2O，根據(jù)溫度控制在40～45℃，當(dāng)三頸瓶中溶液pH在3～3.5時(shí)，停止通入SO2，反應(yīng)后得到ZnS2O4溶液，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）合成保險(xiǎn)粉的反應(yīng)物有Zn、SO2、H2O，根據(jù)溫度控制在40～45℃，當(dāng)三頸瓶中溶液pH在3～3.5時(shí)，說明發(fā)生了：H2O+SO2=H2SO3反應(yīng)，最后反應(yīng)得到ZnS2O4溶液，說明又發(fā)生了：Zn+2H2SO3ZnS2O4+2H2O反應(yīng)，總過程也可以寫成：Zn+2SO2ZnS2O4，多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率；（2）溶液中存在：Na2S2O4(s)Na2S2O4(aq)2Na+(aq)+(aq)[或Na2S2O4(s)2Na+(aq)+(aq)]，增大c(Na+)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以向?yàn)V液中加入一定量食鹽，立即析出Na2S2O4?2H2O晶體；（3）根據(jù)溫度控制在40～45℃可知需要控制溫度的加熱方式一般是水浴加熱；（4）根據(jù)步驟2中將得到的ZnS2O4溶液加入NaOH溶液中，過濾，濾渣為Zn(OH)2，向?yàn)V液中加入食鹽，才析出Na2S2O4?2H2O晶體，可知Na2S2O4在水中溶解度較大；根據(jù)步驟5析出的晶體用無水乙醇洗滌的目的是使晶體迅速干燥，避免溶解而減少損耗，可知其在酒精中溶解度較?。唬?）由題意可知甲酸鈉、二氧化硫、碳酸鈉反應(yīng)生成Na2S2O4，同時(shí)生成二氧化碳，反應(yīng)的方程式為2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2；（6）鋅粉法產(chǎn)品純度高，可能的原因是Zn(OH)2難溶于水，易與Na2S2O4分離；（7）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明甲酸鈉法制得的產(chǎn)品中含有Na2SO4，要避免Na2S2O4干擾，所以取少量產(chǎn)品配成稀溶液，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后靜置，取上層清液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO4。28、126kJ/molCH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+2H2O(g)+CO2(g)△H=+352kJ/molbdbc降低溫度=【解析】

(1)①活化能是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)需要的最低能量；②先根據(jù)圖示寫出兩個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，然后將二者疊加，可得該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；(2)分別加入不同的洗滌劑X，根據(jù)不同的洗滌劑X與SO2發(fā)生的不同反應(yīng)，判斷符合條件的洗滌劑X；(3)①根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析判斷；②如果要將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點(diǎn)的平衡狀態(tài)，即在不改變物料比的情況下，增加NO2的平衡轉(zhuǎn)化率，考慮溫度和壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響；③A點(diǎn)實(shí)驗(yàn)中，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率α（NO2）=50%，起始時(shí)，SO2(g)的起始濃度為c0mol/L，起始時(shí)的物料比為=0.4,可計(jì)算起始時(shí)NO2的量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)平均速率計(jì)算公式v(NO2)=計(jì)算；④C、D兩點(diǎn)對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為TC和TD，溫度和平衡常數(shù)有關(guān)，結(jié)合圖中的數(shù)據(jù)，分別計(jì)算C和D點(diǎn)時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)，據(jù)此判斷兩點(diǎn)溫度?！驹斀狻?1)①活化能是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)需要的最低能量，根據(jù)圖示可知甲烷的活化能為126kJ/mol；②根據(jù)圖示可得熱化學(xué)方程式：i：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-902kJ/mol；ii：S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-577kJ/mol，則根據(jù)蓋斯定律，i-2×ii，整理可得CH4(g)+SO2(g)=2S(g)+2H2O(g)+CO2(g)△H=+352kJ/mol；(2)分別加入不同的洗滌劑X，根據(jù)不同的洗滌劑X與SO2發(fā)生的不同反應(yīng)，要求將含SO2的煙氣通過洗滌劑X，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收SO2，同時(shí)又可得到化肥，植物需求量較大的化肥是