《化學(xué)反應(yīng)與能量》課件

《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt課件REPORTING目錄化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)鍵與能量化學(xué)反應(yīng)速率與活化能化學(xué)反應(yīng)的工業(yè)應(yīng)用實(shí)驗(yàn)：測(cè)定反應(yīng)熱PART01化學(xué)反應(yīng)REPORTING化學(xué)反應(yīng)是物質(zhì)發(fā)生變化的一種過(guò)程，它涉及到原子或分子的重新組合?；瘜W(xué)反應(yīng)是物質(zhì)性質(zhì)發(fā)生變化的一種過(guò)程，它涉及到原子或分子的重新組合。在化學(xué)反應(yīng)中，參與反應(yīng)的物質(zhì)會(huì)發(fā)生變化，產(chǎn)生新的物質(zhì)?；瘜W(xué)反應(yīng)的定義詳細(xì)描述總結(jié)詞總結(jié)詞化學(xué)反應(yīng)可以根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi)，如根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物的性質(zhì)、反應(yīng)機(jī)理等。詳細(xì)描述根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)可以分為氧化還原反應(yīng)、酸堿反應(yīng)、配位反應(yīng)等。根據(jù)反應(yīng)機(jī)理，化學(xué)反應(yīng)可以分為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、聚合反應(yīng)等?；瘜W(xué)反應(yīng)的類(lèi)型總結(jié)詞化學(xué)反應(yīng)可以用化學(xué)方程式來(lái)表示，它能夠清晰地表示出反應(yīng)物和產(chǎn)物的關(guān)系。詳細(xì)描述化學(xué)方程式是用符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的一種方式。在化學(xué)方程式中，反應(yīng)物和產(chǎn)物的關(guān)系以及反應(yīng)條件都可以清晰地表示出來(lái)。通過(guò)化學(xué)方程式，可以了解反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的變化情況?；瘜W(xué)反應(yīng)的表示方法PART02化學(xué)反應(yīng)中的能量變化REPORTING需要吸收熱量才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。這類(lèi)反應(yīng)通常需要加熱或從外部熱源吸收熱量才能進(jìn)行。吸熱反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)中釋放熱量的反應(yīng)。這類(lèi)反應(yīng)通常會(huì)放出大量的熱能，使得周?chē)h(huán)境溫度升高。放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)在一定的壓力下，化學(xué)反應(yīng)吸收或釋放的熱量。反應(yīng)熱通常用符號(hào)Q表示，正值表示吸熱，負(fù)值表示放熱。反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所吸收或釋放的能量。焓變用符號(hào)ΔH表示，正值表示吸熱反應(yīng)，負(fù)值表示放熱反應(yīng)。焓變反應(yīng)熱與焓變能量守恒定律：在封閉系統(tǒng)中，能量不能被創(chuàng)造或消滅，只能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后的能量總和是相等的，即反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量。能量守恒定律PART03化學(xué)鍵與能量REPORTINGVS離子鍵的形成是由于正負(fù)離子間的靜電作用，其能量主要由離子間的庫(kù)侖力決定。詳細(xì)描述離子鍵的形成通常伴隨著電子的轉(zhuǎn)移，正負(fù)離子通過(guò)庫(kù)侖力相互吸引，形成穩(wěn)定的離子鍵。離子鍵的能量主要取決于離子間的距離和電荷數(shù)，距離越近，電荷數(shù)越多，能量越高。總結(jié)詞離子鍵與能量總結(jié)詞共價(jià)鍵的形成是由于電子的共享，其能量主要由電子云的交疊程度決定。詳細(xì)描述在共價(jià)鍵中，原子通過(guò)電子共享相互連接，電子云的交疊程度決定了共價(jià)鍵的穩(wěn)定性。共價(jià)鍵的能量與電子云的交疊程度、鍵長(zhǎng)和鍵角有關(guān)，交疊程度越大、鍵長(zhǎng)越短、鍵角越合適，能量越高。共價(jià)鍵與能量金屬鍵與能量金屬鍵的形成是由于金屬原子間的電子流動(dòng)，其能量主要由金屬原子的電子結(jié)構(gòu)和相互間的距離決定。總結(jié)詞金屬鍵的形成是由于金屬原子間的電子流動(dòng)，形成了一個(gè)共享的電子海洋。金屬鍵的能量與金屬原子的電子結(jié)構(gòu)和相互間的距離有關(guān)，電子流動(dòng)性越好、距離越近，能量越高。詳細(xì)描述PART04化學(xué)反應(yīng)速率與活化能REPORTING

化學(xué)反應(yīng)速率的概念化學(xué)反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)的快慢程度，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。速率常數(shù)在一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān)，由反應(yīng)本身的性質(zhì)決定，用k表示。速率方程表示反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系的數(shù)學(xué)表達(dá)式?；罨軐?duì)反應(yīng)速率的影響活化能活化分子所具有的能量與普通分子所具有的能量的差值，用Ea表示。溫度對(duì)活化能的影響溫度升高，活化能減小，反應(yīng)速率加快。催化劑可以降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，從而加速化學(xué)反應(yīng)的速率。正催化劑：能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑。負(fù)催化劑：能夠減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑。催化劑：能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后均保持不變的物質(zhì)。催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響PART05化學(xué)反應(yīng)的工業(yè)應(yīng)用REPORTING大規(guī)模生產(chǎn)氨氣的方法總結(jié)詞合成氨工業(yè)是利用氫氣和氮?dú)庠诟邷馗邏汉痛呋瘎┑淖饔孟潞铣砂睔?，是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中化肥和化工產(chǎn)品的重要原料來(lái)源。詳細(xì)描述合成氨工業(yè)大規(guī)模生產(chǎn)硫酸的方法硫酸工業(yè)通過(guò)硫鐵礦或硫磺為原料，在高溫下與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，再經(jīng)過(guò)催化氧化生成三氧化硫，最后與水反應(yīng)生成硫酸。硫酸是重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化肥、石油、輕工等領(lǐng)域?？偨Y(jié)詞詳細(xì)描述硫酸工業(yè)總結(jié)詞以石油為原料生產(chǎn)化工產(chǎn)品的方法詳細(xì)描述石油化工利用石油為原料，通過(guò)一系列化學(xué)反應(yīng)生產(chǎn)出各種化工產(chǎn)品，如塑料、合成纖維、合成橡膠等。石油化工是國(guó)民經(jīng)濟(jì)的重要支柱產(chǎn)業(yè)之一，對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)的發(fā)展具有重要意義。石油化工PART06實(shí)驗(yàn)：測(cè)定反應(yīng)熱REPORTING化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的熱量。反應(yīng)熱定義測(cè)定反應(yīng)熱的原理實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐ㄟ^(guò)測(cè)量反應(yīng)前后的溫度變化，結(jié)合已知的熱容數(shù)據(jù)，計(jì)算出反應(yīng)熱。通過(guò)測(cè)定不同化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，了解化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系。030201實(shí)驗(yàn)原理溫度計(jì)、量熱計(jì)、攪拌器、恒溫水槽等。實(shí)驗(yàn)步驟準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)器材在開(kāi)始實(shí)驗(yàn)前，記錄下量熱計(jì)和水的初始溫度。測(cè)量初始溫度按照實(shí)驗(yàn)要求，將化學(xué)試劑逐一加入量熱計(jì)中。加入化學(xué)試劑啟動(dòng)攪拌器，使化學(xué)試劑充分混合并開(kāi)始反應(yīng)。開(kāi)始反應(yīng)每隔一定時(shí)間記錄下量熱計(jì)中水的溫度變化。記錄溫度變化根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出反應(yīng)熱并進(jìn)行分析。數(shù)據(jù)處理與分析