人教版高中化學(xué)選修3課時(shí)練習(xí)-模塊綜合評(píng)估

模塊綜合評(píng)估

作業(yè)時(shí)限：90分鐘作業(yè)滿(mǎn)分：100分

第I卷（選擇題，共40分）

一'選擇題（每小題2分，共40分）

1.下列關(guān)于元素的說(shuō)法正確的是（C）

A.隨著人工合成的同位素種類(lèi)不斷增加，許多元素的相對(duì)原子

質(zhì)量也會(huì)隨之變化

B.第IA族都是金屬元素

C.短周期主族元素的族序數(shù)一定等于原子的最外層電子數(shù)

D.周期表中非金屬元素均位于過(guò)渡元素右側(cè)

解析:元素的相對(duì)原子質(zhì)量是其各種天然同位素相對(duì)原子質(zhì)量的

加權(quán)平均值，與人工合成的同位素種類(lèi)不斷增加沒(méi)有關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤;

第IA族中氫元素是非金屬元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；短周期主族元素的族序

數(shù)一定等于原子的最外層電子數(shù)，C項(xiàng)正確；周期表中非金屬元素大

多位于過(guò)渡元素右側(cè)，而氫位于左側(cè)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.“胃舒平”的主要成分是氫氧化鋁，同時(shí)含有三硅鎂

（Mg2Si3O8?H2。）等化合物。下列敘述中錯(cuò)誤的是（B）

A.鎂元素基態(tài)原子的核外電子排布式是Is22s22P63s2

B.鋁元素原子核外共有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

C.鈉元素離子半徑比鋁離子半徑大

D.金屬鋁與鈉的最高價(jià)氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方

程式為2A1+2OH+2H2O=2AIO￡+3H21

解析：B中，Al原子核外電子排布圖為

Is2s2p3s3p

U"IIEt

中共有5種不同能級(jí)（分別為Is、2s、2p、3s、3p）,13種不同運(yùn)動(dòng)狀

態(tài)（指電子層、電子能級(jí)、軌道方向和自旋狀態(tài)各不相同）的電子。

3.下列各現(xiàn)象與配位化合物無(wú)關(guān)的是（D）

A.銅的化合物在固態(tài)時(shí)顏色各異，而溶于水(可溶)后溶液都呈

現(xiàn)藍(lán)色

B.在FeCb溶液中滴加NH4SCN溶液顯血紅色

C.在硝酸銀溶液中逐滴加入稀氨水，先生成沉淀，然后沉淀消

失

D.在石蕊溶液中逐滴加入氯水，溶液先變紅，再褪色

解析：A中，銅的化合物溶于水溶液呈藍(lán)色是由于生成

2+

[CU(H2O)4];B中，F(xiàn)e3+遇SCN-變紅是生成配合物Fe(SCN)3;C

中，先發(fā)生反應(yīng)：Ag++OH-==AgOHI,后Ag+又與N%分子形

成配合物Ag(NH3)2OH;D中，因?yàn)槁人泻蠬+、HC1O,故滴入

石蕊中，石蕊溶液遇H+變紅，又被HCIO漂白褪色。

4.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于

20oW、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成

的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說(shuō)法正確的是

(B)

A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)

B.Z的氫化物為離子化合物

C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性

D.W與Y具有相同的最高化合價(jià)

解析：可腐蝕玻璃的物質(zhì)是HF。以此為切入點(diǎn)，根據(jù)題意進(jìn)行

元素推斷，可知W是氟、X是鈉、Y是氯、Z是鈣。B對(duì)：鈣是活

潑金屬元素，氫是非金屬元素，Ca%是由Ca2+和H-構(gòu)成的離子化

合物。A錯(cuò)：常溫常壓下，鈉的單質(zhì)是固體。C錯(cuò)：CaCb是強(qiáng)酸強(qiáng)

堿鹽，水溶液呈中性。D錯(cuò)：氯有最高化合價(jià)+7,氟沒(méi)有正價(jià)。

5.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(A)

A.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：系P

B.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.CaC12的電子式：Ca2+［：Cl：ir

D.明磯的化學(xué)式：A12(SO4)3

解析：P的左上角標(biāo)質(zhì)量數(shù)，左下角標(biāo)質(zhì)子數(shù)，A項(xiàng)正確；F原

子的最外層有7個(gè)電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；兩個(gè)CI一應(yīng)放在Ca?+的兩側(cè)，C

項(xiàng)錯(cuò)誤；明磯的化學(xué)式為KAI(SO4)2T2H2。，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.下列分子中，雜化類(lèi)型和空間構(gòu)型均相同的是(B)

A.H2O>SO2B.BeCI2>CO2

C.40、NH3D.NH3、CH2O

解析：H2O中O原子為sp3雜化，分子構(gòu)型為V形，SO2中s

原子為sp2雜化，分子構(gòu)型為V形，A項(xiàng)錯(cuò)誤；BeC12中Be原子為

sp雜化，分子構(gòu)型為直線(xiàn)形，CO2中C原子為sp雜化，分子構(gòu)型為

直線(xiàn)形，B項(xiàng)正確；H2O中O原子為sp3雜化，分子構(gòu)型為V形，

NH3中N原子為sp3雜化，分子構(gòu)型為三角錐形，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3

中N原子為sp3雜化，分子構(gòu)型為三角錐形，CH2。中C原子為sp?

雜化，分子構(gòu)型為平面三角形，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意

義的氣態(tài)W分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN-N鍵吸

收160kJ熱量，生成1molN三N鍵放出945kJ熱量，根據(jù)以上信

息和數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法正確的是(C)

A.W屬于一種新型化合物

B.W分子中N-N鍵鍵角為109.5。

C.M分子中存在非極性鍵

D.1molN￡g)轉(zhuǎn)變成N2(g)將吸收930kJ熱量

解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤，刈屬于單質(zhì)；B項(xiàng)錯(cuò)誤，W分子中N—N鍵

鍵角為60°;C項(xiàng)正確，W分子中存在非極性鍵；D項(xiàng)錯(cuò)誤，

N4(g)=2N2(g)AH=-930kJ-mo「。

8.下列說(shuō)法不正確的是（C）

A.NzO與CO2、CChF與CCI2F2互為等電子體

B.CCI2F2無(wú)同分異構(gòu)體，說(shuō)明其中碳原子采用sp3方式雜化

C.氏0的沸點(diǎn)比H2s的高，因?yàn)镠2O中存在氫鍵這種化學(xué)鍵

D.由第IA族和第VIA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1、電子

總數(shù)為38的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子化合物

解析：與的原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)之和相同，

N2OCO2CCI3F

與CC12F2的原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)之和相同，它們互為等電子體；

CCI2F2無(wú)同分異構(gòu)體，說(shuō)明它是立體結(jié)構(gòu)而不是平面結(jié)構(gòu)，則碳原

子采用sp3方式雜化；氫鍵不是化學(xué)鍵，是一種分子間作用力，C項(xiàng)

錯(cuò)誤；D項(xiàng)中的物質(zhì)指的是NazCh,它是含有（非極性）共價(jià)鍵的離子

化合物。

9.下列關(guān)于晶體的說(shuō)法不正確的是（D）

①晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元

②分子晶體若是采取密堆積方式，其配位數(shù)是12

③含有離子的晶體一定是離子晶體

④共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定分子晶體熔、沸點(diǎn)的高低

⑤MgO遠(yuǎn)比NaCl的晶格能大

⑥含有共價(jià)鍵的晶體一定是原子晶體

⑦分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低

⑧NaCl晶體中，陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都為6

A.①③④⑦B.②④⑥⑧C.③⑤⑦⑧D.③④⑥⑦

解析：③含有離子的晶體不一定是離子晶體，例如金屬晶體中含

有金屬陽(yáng)離子和自由電子，錯(cuò)誤；④分子晶體熔、沸點(diǎn)的高低由分子

間作用力大小決定，錯(cuò)誤；⑥含有共價(jià)鍵的晶體可以是原子晶體，也

可以是分子晶體，例如Si。2、CO2,還可以是離子晶體，例如NaOH、

Na2O2,錯(cuò)誤；⑦分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體的低，例如金屬

晶體中汞在常溫下為液體，錯(cuò)誤。

10.下列說(shuō)法中正確的是（D）

A.HF、HCKH2S>PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

B.按Mg、Si、N、F的順序，原子半徑由小變大

C.某主族元素的電離能人?心數(shù)據(jù)如下表所示（單位：kJ/moI）,

可推測(cè)該元素位于元素周期表第VA族

hI2hkhA

5781817274511575148301837623293

D.在①P、S,②Mg、Ca,③AI、Si三組元素中，每組中第一電

離能較大的元素的原子序數(shù)之和為41

解析：A中四種氫化物的穩(wěn)定性依次減弱；B中原子半徑由大到

??；C中電離能突變?cè)谝遥涑Ｒ?jiàn)化合價(jià)為+3價(jià)；D中電離能較大

的分別為P、Mg、Si,原子序數(shù)之和為15+12+14=41。

11.下列說(shuō)法不正確的是（A）

A.水很穩(wěn)定是因?yàn)樗泻写罅繗滏I

B.乳酸分子（CH3cHeOOHOH）中含有一個(gè)手性碳原子

C.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶規(guī)律解釋

D.由圖可知酸性：H3PO4>HC1O,因?yàn)镠3PO4的非羥基氧原子

數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)

磷酸

次氯酸HO0

I

Cl-OH

/\

HOOH

解析:水很穩(wěn)定是因?yàn)樗肿又蠴—H鍵的鍵能大,共價(jià)鍵牢固，

不易被破壞。

12.如圖為超氧化鉀（KO?）晶體的一個(gè)晶胞，則下列有關(guān)說(shuō)法正

確的是（C）

A.KO2中只存在離子鍵

B.每個(gè)晶胞中含有1個(gè)K+和1個(gè)O]

C.晶體中與每個(gè)K+距離最近且相等的Of有6個(gè)

D.晶體中所有原子之間都以離子鍵結(jié)合

解析：超氧化鉀(KO?)是離子化合物，陰、陽(yáng)離子分別為K+、

0；,晶體中K+與Of之間形成離子鍵，O三中0—0鍵為共價(jià)鍵，則

KCh中既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵。每個(gè)超氧化鉀晶胞中含有K+

的個(gè)數(shù)為8x1+6x1=4,含有的個(gè)數(shù)為1+1x12=4,晶體中與

每個(gè)K+距離最近且相等的有6個(gè)。

13.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同，晶體類(lèi)型也相同的是

(C)

①SiC和SO2②晶體硼和H2s。4③CO2和CS2④SiC>2和金

剛石⑤晶體氫和晶體氮⑥晶體硫和漠

A.①②⑤B.②③④C.③④⑥D(zhuǎn).①③⑤

解析：①SiC是原子晶體，SO2是分子晶體，二者都只含共價(jià)鍵,

故①錯(cuò)誤；②H2sCh是分子晶體，晶體硼是原子晶體，二者都只含共

價(jià)鍵，故②錯(cuò)誤；③CO2和CS2都是分子晶體，二者都只含共價(jià)鍵，

故③正確；④SiCh和金剛石都是原子晶體，二者都只含共價(jià)鍵，故

④正確；⑤晶體氨和晶體氮都是分子晶體，晶體氨中不含共價(jià)鍵，晶

體氮中含有共價(jià)鍵，故⑤錯(cuò)誤；⑥晶體硫和澳都是分子晶體，二者都

只含共價(jià)鍵，故⑥正確。

14.氮化碳的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中口一氮化碳的硬度超過(guò)金剛石

晶體，成為首屈一指的超硬新材料。下列有關(guān)氮化碳的說(shuō)法不正確的

是（B）

A.氮化碳屬于原子晶體

B.氮化碳中碳顯一4價(jià)，氮顯+3價(jià)

C.氮化碳的化學(xué)式為C3N4

D.每個(gè)碳原子與4個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與3個(gè)碳原子相

連

解析：C和N都屬于非金屬元素，通過(guò)共價(jià)鍵形成硬度極大的

原子晶體，A項(xiàng)正確，N元素的非金屬性強(qiáng)于C元素，故N顯一3

價(jià),C顯+4價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖可知，在一個(gè)晶胞內(nèi)（虛線(xiàn)框）有4

個(gè)N原子，有8個(gè)C原子，其中有4個(gè)位于四邊形的頂點(diǎn)上，有4

個(gè)位于四邊形的邊上，根據(jù)切割法，可知C原子數(shù)目為4X；+4X；=

3,化學(xué)式為C3N4,C項(xiàng)正確；由題圖可看出，每個(gè)碳原子與4個(gè)氮

原子相連，每個(gè)氮原子與3個(gè)碳原子相連，D項(xiàng)正確。

15.下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是（A）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋

氮原子的第一電離能大于

A氮原子2p能級(jí)半充滿(mǎn)

氧原子

CO2分子中c=o之間的夾

BCO2為直線(xiàn)形分子

角為180°

金剛石是分子晶體，石墨是原

C金剛石的熔點(diǎn)低于石墨

子晶體

DHF的沸點(diǎn)高于HC1HF的相對(duì)分子質(zhì)量小于HCI

解析：選項(xiàng)B因果關(guān)系顛倒；選項(xiàng)C的理論解釋錯(cuò)誤，原因是

石墨中碳碳鍵鍵能大于金剛石中碳碳鍵鍵能；選項(xiàng)D的理論解釋錯(cuò)

誤，原因是HF分子間存在氫鍵。

16.下表所示內(nèi)容不對(duì)應(yīng)的是（C）

選項(xiàng)ABCD

晶體名稱(chēng)碘化鉀干冰石墨碘

構(gòu)成晶體

陰、陽(yáng)離子分子原子分子

的粒子

晶體內(nèi)存在極性鍵、非極性鍵、

離子鍵共價(jià)鍵

的作用力范德華力范德華力

解析：石墨晶體中既有共價(jià)鍵，又有范德華力，同時(shí)還有金屬鍵

的特性。

17.有關(guān)碳及其形成的單質(zhì)與化合物的說(shuō)法正確的是（C）

A.碳元素基態(tài)原子的核外電子排布為Is22s22P%個(gè)電子分占3

個(gè)原子軌道

B.在HCN中，碳、氮原子均進(jìn)行中2雜化，每個(gè)分子有2個(gè)。

鍵和2個(gè)九鍵

C.金剛石的人工合成，既可以高壓合成，也可以低壓合成

D.含有碳元素的晶體有原子晶體、分子晶體及混合晶體，但沒(méi)

有離子晶體

18.A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的

元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于

M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D

元素在第三周期中第一電離能最大。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（C）

A.四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、Ar

B.元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2>Na2O>

NazOz等

C.元素A、C簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系為A<C

D.元素A、C電負(fù)性大小關(guān)系為A>C

解析：A元素是地殼中含量最多的元素，則A是O;B元素為

金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子

數(shù)之和，所以B是Ca;金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，所以C是

Na,D是Ar。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的

增大而減小，氧原子的質(zhì)子數(shù)小于鈉原子的質(zhì)子數(shù)，所以氧離子半徑

大于鈉離子半徑，選項(xiàng)C不正確。

19.氣態(tài)中性原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正離子所需要的最低

能量叫做第一電離能（八），氣態(tài)正離子繼續(xù)失去電子所需要的最低能

量依次稱(chēng)為第二電離能”）、第三電離能&）……下表是第三周期部分

元素的電離能［單元：eV（電子伏特）］數(shù)據(jù)。

元素Zi11h

甲5.747.471.8

乙7.715.180.3

丙13.023.940.0

T15.727.640.7

下列說(shuō)法正確的是（A）

A.甲的金屬性比乙強(qiáng)B.乙的化合價(jià)為+1價(jià)

C.丙不可能為非金屬元素D.丁一定為金屬元素

解析：由表格中數(shù)據(jù)可知，甲的第一電離能小于乙，表明甲比乙

易失去第一個(gè)電子，故甲的金屬性比乙強(qiáng)，A正確；表格中數(shù)據(jù)顯示,

乙失去第二個(gè)電子也較易，而失去第三個(gè)電子時(shí)所需的最低能量突然

增大，則乙的化合價(jià)可能為+2價(jià)，選項(xiàng)B不正確；對(duì)丙而言，失去

電子較難，所以可能是非金屬元素，C不正確；對(duì)丁而言，失電子比

丙還難，而第三周期只有3種金屬元素，可知丁一定是非金屬元素，

所以D不正確。

20.下列關(guān)于分子或晶體中中心原子的雜化類(lèi)型的說(shuō)法正確的是

（B）

A.CH3cH3中的兩個(gè)碳原子與BF3中的硼原子均采取spz雜化

B.晶體硅和石英（Si。力晶體中的硅原子均采取sp3雜化

C.BeCb中的鍍?cè)雍虷2O中的氧原子均采取sp雜化

D.CO2中的碳原子與CH2===CH2中的兩個(gè)碳原子均采用sp雜

化

解析：A項(xiàng)，CH3cH3中的碳原子采取sp3雜化，BF3中的硼原

子采取sp2雜化；C項(xiàng)，BeCb中的被原子采取sp雜化，MO中的氧

原子為Sp3雜化；D項(xiàng)，CO2為SP雜化而CH2-CH2中的碳原子采

取sp2雜化。

第n卷(非選擇題，共60分)

二、非選擇題(共60分)

21.(10分)填寫(xiě)下列空白［第⑴?(4)小題用元素符號(hào)填寫(xiě)］。

(1)第三周期原子半徑最小的元素CIo

(2)第一電離能最大的元素Heo

(3)電負(fù)性最大的元素

(4)第四周期中第一電離能最小的元素Ko

(5)含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)號(hào)

(6)最外層電子排布為4s24Pl的原子的核電荷數(shù)為31o

(7)周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為

tl八

Is2s2P

(8)某元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的

》寫(xiě)出該元素原子的電子排布式是Is22s22P63s2或［Nel3s2。

(9)寫(xiě)出銅元素在周期表中的位置第四周期IB族,它位于豆區(qū)。

解析：根據(jù)元素在元素周期表中的位置和性質(zhì)遞變規(guī)律判斷。

22.(8分)1.多項(xiàng)選擇題

CH；、CH3—>CH］都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說(shuō)

法正確的是C、D、E。

A.它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得

B.它們互為等電子體，碳原子均采取sp?雜化

C.CH］與N%、H3O+互為等電子體，立體構(gòu)型均為三角錐形

D.CH；中的碳原子采取sp?雜化，所有原子均共面

E.兩個(gè)C4—或一個(gè)CH；和CH］結(jié)合均可得到CH3cH3

II.鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。

(1)指出鋅在周期表中的位置：第四周期HB族,西區(qū)。

⑵葡萄糖酸鋅［CH20H(CHOH)4coOLZn是目前市場(chǎng)上流行的

補(bǔ)鋅劑。寫(xiě)出Zi?+基態(tài)電子排布式：Is22s221363s23P63d1°或fAri3d1°。

葡萄糖分子中碳原子雜化方式有sp\sp3o

(3)Zi?+能與NH3形成配離子［Zn(NH3)4］2+。配位體N小分子屬

于極性分子(填“極性分子”或“非極性分子");在［Zn(NH3)4產(chǎn)中,

Zi?+位于正四面體的中心，N位于正四面體的頂點(diǎn)，試在圖1中表示

O—x

?—Zn

(4)圖2表示鋅與非金屬元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X

通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為ZnX;該化合物的晶體熔點(diǎn)

比干冰高得多，原因是該化合物是原子晶體，而干冰是分子晶體。

解析：I.從三者所帶的電荷來(lái)看，CH；是甲烷去掉氫負(fù)離子、

CH3—是甲烷去掉氫原子、CH］則是甲烷去掉氫離子形成的，A、B

均不正確；CH；、NH3、H3O+都是10電子粒子，中心原子都是sp3

雜化，因都存在孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C正確；CH；中有

三對(duì)共用電子對(duì)，碳原子采取sp?雜化，為平面結(jié)構(gòu)，D正確。

11.(2)葡萄糖分子中除裁基碳是sp2雜化外，其余碳原子均為sp3

雜化。(3)氨分子是三角錐形分子，為極性分子；在配離子［Zn(NH3)/

+中，由配體中的氮原子單方提供電子對(duì)與具有空軌道的鋅離子形成

配位鍵。(4)根據(jù)均攤法計(jì)算可得，每個(gè)晶胞中非金屬原子X(jué)是4個(gè),

Zn也是4個(gè)，故其化學(xué)式為ZnX。干冰為分子晶體，而該化合物晶

體是通過(guò)共價(jià)鍵形成的，故為原子晶體。

23.(8分)銅及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣

泛。

⑴銅元素基態(tài)原子的電子排布式為Is22522P63s23素3d1°4s］或

［Ar13dl°4sl銅晶體中的原子堆積模型屬于面心立方最密堆積(填堆

積模型名稱(chēng))。

(2)金屬銅的導(dǎo)電性?xún)H次于銀，大量用于電氣工業(yè)。請(qǐng)解釋金屬

銅能導(dǎo)電的原因：銅是金屬晶體，由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成，自

由電子在外加電場(chǎng)的作用下可發(fā)生定向移動(dòng)。

(3)CuSO4的熔點(diǎn)為560℃,Cu(NO3)2的熔點(diǎn)為115℃,CuSO4

的熔點(diǎn)更高的原因是CuSOj_和Cu(NO通均為離子晶體,SOF所帶電

荷數(shù)比NO1多，故CuSC^晶體的晶格能較大，熔點(diǎn)較高。

(4)如圖所示是銅與金的一種合金晶體的立方晶胞。

①該晶體中，Cu與Au的原子個(gè)數(shù)比為由。

②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)各原子的相對(duì)位置。圖示晶胞中,

原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為(0,則C原子(底心)的坐標(biāo)參

數(shù)為(；，0)o

③已知該立方晶胞的密度為pg-cm-3,M為阿伏加德羅常數(shù)的

值，則晶胞參數(shù)第XUfnm。

\j

解析：(1)基態(tài)銅原子核外有29個(gè)電子，電子排布式為

Is22522P63s23P63di°4sl或［Ar］3di°4s】。(2)銅是金屬晶體，由金屬陽(yáng)離

子和自由電子構(gòu)成，自由電子在外加電場(chǎng)的作用下可發(fā)生定向移動(dòng)。

(3)CuSC>4和Cu(NO3)2均為離子晶體，SO7所帶電荷數(shù)比NO］多，

故C11SO4晶體的晶格能較大，熔點(diǎn)較高。(4)①Cu位于面心，個(gè)數(shù)為

6x1=3,Au位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為8X1=1,Cu>Au的個(gè)數(shù)比為3：1。

Zo

②B、C原子同位于面心處，故C原子的坐標(biāo)參數(shù)為0)o③以

該晶胞為研究對(duì)象，該晶胞的質(zhì)量為64Xj+197g=〃g-cm-3X(a)3,

3(3897

a='\10nm

NPNAo

24.(10分)Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池

具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分

別為口、C(填標(biāo)號(hào))。

田皿□□□□衛(wèi)田口口

A.I2s2px2Pg2PzBIs2s2P22p?2Pz

□EODD衛(wèi)田□□□

C.1s2s2p*2p*2PzD.?s2s2Pz2p?2Pz

(2)Li+與具有相同的電子構(gòu)型，*Li+)小于r(lT),原因是里

+核電荷數(shù)較大。

(3)LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間

構(gòu)型是正四面體、中心原子的雜化形式為鼠。LiAlH4中，存在A以填

標(biāo)號(hào))。

A.離子鍵B.o鍵C.九鍵D.氫鍵

(4)Li2O是離子晶體，其晶格能可通過(guò)圖(a)的Born-Haber循環(huán)

計(jì)算得到。

.-2908kJ-mol-1

2Li+(g)+。值)-----------------"%0(晶體)

11040kJ-mol-1“703kJ-mol-'

2Li(g)0(g)

318kJ?mol-1249kJ,mol-1

Ie,、-598kJ?mol-1

2Li(晶體)+y°2(g)-----------------------------------------

圖(a)

可知，Li原子的第一電離能為52Q0=0鍵鍵能為

1

498kJmoF,Li2O晶格能為2908kJmol^o

圖(b)

(5)Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為

0.4665nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為刈，則Li2O的密度為

8X7+4X16

?(列出計(jì)算式)。

~\(。.4665X10-7)3gcm-3

解析：(1)根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知Li的基態(tài)核外電子排布式

為ls22sl則D中能量最低；選項(xiàng)C中有2個(gè)電子處于2P能級(jí)上，

能量最高；

(2)由于鋰的核電荷數(shù)較大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力較大，

因此Li+半徑小于H-;

(3)LiAlH4中的陰離子是AIH],中心原子鋁原子含有的價(jià)層電子

對(duì)數(shù)是4,且不存在孤對(duì)電子，所以空間構(gòu)型是正四面體，中心原子

的雜化軌道類(lèi)型是sp3雜化；陰陽(yáng)離子間存在離子鍵，A1與H之間

還有共價(jià)單鍵，不存在雙鍵和氫鍵，答案選AB;

(4)根據(jù)示意圖可知Li原子的第一電離能是1040kJ/mo!-r2=520

kJ/mol;0.5mol氧氣轉(zhuǎn)化為氧原子時(shí)吸熱249kJ,所以0=0鍵能

是249kJ/molX2=498kJ/moI;根據(jù)晶格能的定義結(jié)合示意圖可知

Li2O的晶格能是2908kJ/moI;

(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知鋰全部在晶胞中，共計(jì)是8個(gè)，根據(jù)化學(xué)

8X7+4X16

式可知氧原子個(gè)數(shù)是4個(gè)，則Li2O的晶體密度叩

g-cm-3o

25.(12分)硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下

表所示：

H2ss8FeS,so.S()3H2s()4

熔點(diǎn)/℃-85.5115.2>600—75.516.810.3

沸點(diǎn)/℃-60.3444.6(分解)—10.045.0337.0

回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為

3d4s,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電

子云輪廓圖為啞鈴(紡錘)形。

(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S>SO2、SO3的氣態(tài)分子中，

中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是H2S0

(3)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

高很多，主要原因?yàn)镾&相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間范德華力強(qiáng)。

(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為壬面

三角形,其中共價(jià)鍵的類(lèi)型有1種；固體三氧化硫中存在如圖(b)所

示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類(lèi)型為更。

(5)FeS2晶體的晶胞如圖⑹所示。晶胞邊長(zhǎng)為anm、FeS2相對(duì)式

量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為N,\,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為《當(dāng)

X1021g-cm3；晶胞中Fe2+位于S廠(chǎng)所形成的正八面體的體心，該正

八面體的邊長(zhǎng)為爭(zhēng)nm。

解析：(1)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2,

?@GXD??

因此其價(jià)層電子的電子排布圖為3d4s；基態(tài)S

原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P-最高能級(jí)為3p,其電子云

輪廓圖為啞鈴(紡錘)形。

(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，H2S、SO2>SO3三種分子中S

原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為4、3、3,因此H2s中S原子價(jià)層電子對(duì)

數(shù)不同于其他兩種分子。

(3?8和SC%均為分子晶體，S8的相對(duì)分子質(zhì)量大于SO2,因此

S8的分子間作用力大，熔沸點(diǎn)比SO2的高。

(4)氣態(tài)SO3為單分子，分子中S無(wú)孤電子對(duì)，其分子的立體構(gòu)

型為平面三角形，S和O之間形成雙鍵，故共價(jià)鍵