2024年人教版高一化學(xué)寒假提升專題02 海水中的重要元素-鈉和氯（解析版）

【淘寶店鋪：向陽百分百】【淘寶店鋪：向陽百分百】【淘寶店鋪：向陽百分百】專題02海水中的重要元素——鈉和氯目錄考點(diǎn)聚焦：復(fù)習(xí)要點(diǎn)+知識網(wǎng)絡(luò)，有的放矢重點(diǎn)速記：知識點(diǎn)和關(guān)鍵點(diǎn)梳理，查漏補(bǔ)缺難點(diǎn)強(qiáng)化：難點(diǎn)內(nèi)容標(biāo)注與講解，能力提升學(xué)以致用：真題感知+提升專練，全面突破復(fù)習(xí)要點(diǎn)聚焦1.鈉及其化合物2.氯及其化合物3.物質(zhì)的量知識網(wǎng)絡(luò)聚焦一、鈉的性質(zhì)及用途1．物理性質(zhì)2．化學(xué)性質(zhì)（1）與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應(yīng)O2eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(常溫：4Na＋O2=2Na2O；,加熱：2Na＋O2\o(=,\s\up7(加熱))Na2O2。))Cl2：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2NaCl。（2）與水反應(yīng)①離子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑。②與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋（3）與鹽酸反應(yīng)離子方程式：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑。（4）與鹽溶液反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)時一般先與水反應(yīng)，生成的NaOH與鹽可能發(fā)生反應(yīng)。如與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4。總反應(yīng)為2Na＋2H2O＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。3．鈉的制取及保存（1）制?。夯瘜W(xué)方程式為2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電))2Na＋Cl2↑。（2）保存：密封保存，通常保存在中。4．鈉的用途（1）鈉鉀合金(室溫呈液態(tài))可用于核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。（2）用作電光源，制作高壓鈉燈。（3）冶煉某些金屬金屬鈉具有性，熔融狀態(tài)下可以用于治煉金屬，如4Na＋TiCl4eq\o(=,\s\up7(熔融))4NaCl＋Ti。二、鈉的氧化物1．氧化鈉和過氧化鈉物質(zhì)氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)顏色、狀態(tài)白色固體固體類別氧化物過氧化物(非堿性氧化物)氧的價(jià)態(tài)電子式陰、陽離子個數(shù)比化學(xué)性質(zhì)熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定(2Na2O＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2Na2O2)穩(wěn)定與水反應(yīng)Na2O＋H2O=2NaOH2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑與CO2反應(yīng)Na2O＋CO2=Na2CO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2與酸(鹽酸)反應(yīng)Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑主要用途用于制取少量Na2O2、燒堿強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑、消毒劑2.過氧化鈉的強(qiáng)氧化性與還原性從元素化合價(jià)角度分析Na2O2的性質(zhì)eq\o(O,\s\up6(0))2eq\o(→,\s\up11(失去電子，化合價(jià)升高),\s\do4(表現(xiàn)還原性))Na2eq\o(O,\s\up6(－1))2eq\o(→,\s\up11(得到電子，化合價(jià)降低),\s\do4(表現(xiàn)氧化性))eq\o(O,\s\up6(－2))（1）Na2O2的強(qiáng)氧化性試劑反應(yīng)原理(化學(xué)方程式)現(xiàn)象SO2氣體Na2O2＋SO2=Na2SO4－FeCl2溶液4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl有紅褐色沉淀和氣泡產(chǎn)生Na2SO3溶液Na2O2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2NaOH－氫硫酸Na2O2＋H2S=S↓＋2NaOH溶液變渾濁酚酞溶液與水反應(yīng)生成NaOH，Na2O2的強(qiáng)氧化性使之褪色先變紅后褪色品紅溶液Na2O2的強(qiáng)氧化性使之褪色紅色褪去（2）遇KMnO4等強(qiáng)氧化劑時，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2。（3）遇CO2、H2O、H＋則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。三、碳酸鈉和碳酸氫鈉1．碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿或蘇打小蘇打主要性質(zhì)色、態(tài)白色粉末細(xì)小的白色晶體水溶性易溶于水(20℃，S＝21.5g)可溶于水(20℃，S＝9.6g)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，但結(jié)晶碳酸鈉(Na2CO3·10H2O)易風(fēng)化受熱易分解與H＋反應(yīng)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O(較快)HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O(更快)與Ca(OH)2溶液反應(yīng)Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓Ca(OH)2少量：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)；Ca(OH)2過量：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O主要用途用于制玻璃、制肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金等工業(yè)中滅火器、治療胃酸過多、發(fā)酵粉的主要成分之一2．碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化Na2CO3eq\o(,\s\up11(①CO2＋H2O；②少量鹽酸),\s\do4(①固體加熱；②液體NaOH))NaHCO33．碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別①固體的鑒別用加熱法：能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3固體。②溶液的鑒別可用沉淀法、氣體法和測pH法。a．沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液。b．氣體法：滴入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液。c．測pH法：用pH試紙測相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。4.碳酸鈉和碳酸氫鈉的除雜混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法Na2CO3(s)(NaHCO3)加熱法NaHCO3(aq)(Na2CO3)通入足量CO2Na2CO3(aq)(NaHCO3)滴加適量NaOH溶液5.侯氏制堿法（1）制備原料食鹽、氨氣、二氧化碳——合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣，其反應(yīng)為C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2，CO＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO2＋H2。（2）工藝流程（3）反應(yīng)原理①產(chǎn)生NaHCO3的反應(yīng)：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。②產(chǎn)生Na2CO3的反應(yīng)：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑。（4）綠色思想：循環(huán)使用的物質(zhì)為CO2、飽和食鹽水。四、焰色試驗(yàn)1．焰色試驗(yàn)的概念2．焰色試驗(yàn)的操作（1）清洗鉑絲：將鉑絲用洗凈，在外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同。（2）灼燒試樣：蘸取試樣在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。（3）清洗鉑絲：將鉑絲再用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同。【特別提醒】做鉀的焰色試驗(yàn)時，需透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色。3．熟記常見金屬的焰色鈉元素：黃色；鉀元素：紫色(透過觀察)；銅元素：綠色；鋇元素：黃綠色；鈣元素：磚紅色。五、氯氣1．氯氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度溶解性特性黃綠色氣體刺激性氣味比空氣eq\a\vs4\al(大)1體積的水可溶解約2體積的氯氣易液化【特別提醒】實(shí)驗(yàn)室里聞有毒氣體及未知?dú)怏w氣味的方法是：用手在瓶口輕輕扇動，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔。2．氯氣的化學(xué)性質(zhì)Cleq\o(→,\s\up7(得e－))Cl－3．歧化反應(yīng)氯氣與水或堿反應(yīng)，氯元素的化合價(jià)既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。六、氯水和液氯1．氯水（1）氯氣的水溶液稱為氯水，氯水中存在三種平衡關(guān)系：①Cl2＋H2OHCl＋HClO②HClOH＋＋ClO－③H2OH＋＋OH－（2）氯水的成分三種分子：Cl2、HClO、H2O；四種離子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。（3）新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微?？赡懿煌?．液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色淺黃綠色無色性質(zhì)氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子種類Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H2O、H＋、Cl－、OH－七、次氯酸次氯酸鹽1.次氯酸次氯酸見光分解的化學(xué)方程式：2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑。2.次氯酸鹽①84消毒液其有效成分為NaClO，它與潔廁靈(主要成分鹽酸)混合會立即產(chǎn)生氯氣，反應(yīng)的離子方程式是ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。②漂白粉a．成分：漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分是Ca(ClO)2。b．漂白原理：在潮濕的空氣中能吸收CO2，化學(xué)方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=2HClO＋CaCO3↓。八、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法1．制取原理實(shí)驗(yàn)室通常用強(qiáng)氧化劑(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸制取氯氣。用MnO2與濃鹽酸制取Cl2的化學(xué)方程式：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。2．實(shí)驗(yàn)裝置3．制取過程4．注意事項(xiàng)（1）反應(yīng)物的選擇：必須用濃鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時，反應(yīng)停止，故鹽酸中的HCl不可能全部參加反應(yīng)。（2）加熱溫度：不宜過高，以減少HCl揮發(fā)。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。（4）尾氣吸收時，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因?yàn)槌吻迨宜泻珻a(OH)2的量少，吸收不完全。九、物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量1．物質(zhì)的量(n)（1）概念：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，單位為mol。（2）描述對象：微觀粒子(如電子、質(zhì)子、中子、分子、原子、離子等)或微觀粒子的特定組合(如原子團(tuán)、官能團(tuán)等)。2．阿伏加德羅常數(shù)(NA)（1）概念：1mol任何粒子所含的粒子數(shù)，通常用6.02×1023_mol－1表示。（2）物質(zhì)的量、微粒數(shù)(N)與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系為n＝eq\f(N,NA)。3．摩爾質(zhì)量(M)（1）概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位：g/mol(或g·mol－1)。（2）數(shù)值：當(dāng)粒子的摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時，在數(shù)值上等于該粒子的相對分子(原子)質(zhì)量。（3）物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的關(guān)系為n＝eq\f(m,M)。【方法技巧】求解氣體摩爾質(zhì)量“五”方法（1）根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝eq\f(m,n)。（2）根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中粒子數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M＝NA·eq\f(m,N)。（3）根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。（4）根據(jù)同溫同壓下氣體的相對密度(D＝eq\f(ρ1,ρ2))：eq\f(M1,M2)＝D。（5）對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計(jì)算式仍然成立；還可以用下式計(jì)算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。十、氣體摩爾體積阿伏加德羅定律1．氣體摩爾體積(Vm)（1）概念：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，單位為L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。（2）特例：標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃，101kPa)下，Vm約為22.4_L·mol－1。（3）氣體摩爾體積與物質(zhì)的量、氣體體積之間的關(guān)系為Vm＝eq\f(V,n)。2．阿伏加德羅定律（1）含義：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。（2）阿伏加德羅定律的推論相同條件結(jié)論公式語言敘述T、p相同eq\f(n1,n2)＝eq\f(V1,V2)同溫、同壓下，氣體的物質(zhì)的量與其體積成正比T、p相同eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)同溫、同體積下，氣體的壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比①阿伏加德羅定律所敘述的“任何氣體”，既包括純凈氣體，也包括混合氣體。②阿伏加德羅定律及其推論沒有必要死記硬背，可由理想氣體狀態(tài)方程pV＝nRT進(jìn)行推導(dǎo)。十一、物質(zhì)的量濃度1．物質(zhì)的量濃度(cB)（1）概念：表示單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。（2）表達(dá)式：cB＝eq\f(nB,V)；單位：mol·L－1或mol/L。（3）相同濃度溶液中某些物理量之間的關(guān)系現(xiàn)有兩種溶液：①1mol·L－1KCl溶液、②1mol·L－1BaCl2溶液，請用“相同”或“不同”填寫下表：取不同體積的KCl溶液取相同體積的兩種溶液c(溶質(zhì))相同相同ρ(溶液)相同不同n(溶質(zhì))不同相同m(溶質(zhì))不同不同2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）概念：以溶液里溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值表示溶液組成的物理量，一般用百分?jǐn)?shù)表示，也可用小數(shù)表示。（2）表達(dá)式：w(B)＝eq\f(m（B）,m（aq）)×100%。（3）與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系：c(B)＝eq\f(1000·ρ·w（B）,M)。3．關(guān)于物質(zhì)的量濃度計(jì)算的三大類型（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體溶質(zhì)形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(溶質(zhì)的物質(zhì)的量n＝\f(V氣體,22.4L·mol－1),溶液的體積V＝\f(m,ρ)＝\f(m氣體＋m溶劑,ρ)))c＝eq\f(n,V)（2）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算計(jì)算公式：c＝eq\f(1000ρw,M)(c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，單位為mol·L－1，ρ為溶液密度，單位為g·cm－3，w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位為g·mol－1)。（3）溶液稀釋、同種溶質(zhì)的溶液混合的計(jì)算①溶液稀釋a．溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。b．溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。c．溶液質(zhì)量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(溶劑)(體積一般不守恒)。②同種溶質(zhì)的溶液混合：混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即：c1V1＋c2V2＝c混V混。十二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1．主要儀器托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管。2．容量瓶的構(gòu)造及使用（1）構(gòu)造及用途（2）查漏操作3．配制過程以配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液為例。（1）計(jì)算：需NaCl固體的質(zhì)量為5.85g。（2）稱量：根據(jù)計(jì)算結(jié)果，用托盤天平稱量NaCl固體5.9g。（3）溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水溶解，并用玻璃棒攪拌。（4）移液：待燒杯中的溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒引流將溶液注入100mL容量瓶。（5）洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液全部注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線1～2_cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。（7）搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（8）裝瓶、貼簽。配制流程如下圖所示：【特別提醒】溶液配制過程中重要儀器的使用儀器注意事項(xiàng)或作用容量瓶（1）不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；（2）不能作為反應(yīng)器或用來長期貯存溶液；（3）不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液量筒（1）不能作反應(yīng)器；（2）不能將濃溶液直接在量筒中稀釋；（3）量取的液體倒出后不必洗滌托盤天平（1）使用前調(diào)零；（2）藥品不能直接放在托盤上；（3）左物右碼，先大后小；（4）讀數(shù)至小數(shù)點(diǎn)后1位玻璃棒（1）在溶液配制過程中的作用是攪拌、引流；（2）攪拌時勿碰燒杯內(nèi)壁，引流時注意玻璃棒下端應(yīng)在刻度線以下十三、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析1．誤差的分析方法（1）根據(jù)cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(mB,MBV)可知，MB為定值(溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量)，實(shí)驗(yàn)過程中不規(guī)范的操作會導(dǎo)致mB或V的值發(fā)生變化，從而使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度產(chǎn)生誤差。若實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致mB偏大，則cB偏大；若實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致V偏大，則cB偏小。（2）容量瓶定容時仰視、俯視對結(jié)果的影響(如下圖)①仰視刻度線(如圖a)：加水量高于基準(zhǔn)線(刻度線)，溶液體積偏大，c偏低。②俯視刻度線(如圖b)：加水量低于基準(zhǔn)線(刻度線)，溶液體積偏小，c偏高。2．配制100mL1.00mol·L－1的氯化鈉溶液常出現(xiàn)的誤差能引起誤差的操作因變量cnV稱量①砝碼生銹(沒有脫落)偏大不變偏大②少量氯化鈉粘在稱量紙上偏小不變偏?、凼褂糜未a，且藥品砝碼位置顛倒偏小不變偏小轉(zhuǎn)移④有少量液體濺出偏小不變偏小⑤容量瓶內(nèi)有少量水不變不變不變⑥未洗滌或洗滌液未注入容量瓶偏小不變偏小定容⑦仰視不變偏大偏?、喑^刻度線，吸出一部分水偏小不變偏?、釗u勻后液面下降，補(bǔ)充水不變偏大偏小裝瓶⑩試劑瓶剛用蒸餾水洗過不變偏大偏小強(qiáng)化點(diǎn)一過氧化鈉與二氧化碳、水的反應(yīng)規(guī)律電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時，物質(zhì)的量的關(guān)系為2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)氣體體積變化關(guān)系CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過足量Na2O2時，氣體體積的減少量是原來氣體體積的eq\f(1,2)，等于生成氧氣的量，即ΔV＝V(O2)＝eq\f(1,2)V(混合)固體質(zhì)量變化關(guān)系CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應(yīng)時，固體相當(dāng)于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質(zhì)量Δm(CO2)＝28g·mol－1×n(CO2)，Δm(H2O)＝2g·mol－1×n(H2O)強(qiáng)化點(diǎn)二碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸反應(yīng)的圖像分析實(shí)驗(yàn)操作和反應(yīng)n(CO2)—n(HCl)圖像向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，離子方程式：Oa段：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)ab段：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑圖像特點(diǎn)：Oa＝ab向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，離子方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑向等物質(zhì)的量的NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，離子方程式：Oa段：H＋＋OH－=H2O、COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)ab段：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑圖像特點(diǎn)：Oa＝2ab強(qiáng)化點(diǎn)三測定碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的常用方法1.氣體法①測定原理：Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑。依據(jù)CO2的體積確定Na2CO3的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定純堿中Na2CO3的含量。②實(shí)驗(yàn)操作：向mg純堿樣品中加入足量的稀硫酸，準(zhǔn)確測量產(chǎn)生CO2氣體的體積為VmL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。③數(shù)據(jù)處理純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量為eq\f(V,22400)mol×106g·mol－1＝eq\f(106V,22400)g，則純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(\f(106V,22400)g,mg)×100%＝eq\f(53V,112m)%。2.沉淀法①測定原理：Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl。依據(jù)BaCO3沉淀的質(zhì)量，確定Na2CO3的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定純堿中Na2CO3的含量。②實(shí)驗(yàn)操作：先將mg純堿樣品溶于水配成溶液，向溶液中加入過量的BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得BaCO3沉淀的質(zhì)量為ng。③數(shù)據(jù)處理純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量為eq\f(ng,197g·mol－1)×106g·mol－1＝eq\f(106n,197)g，則純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(\f(106n,197)g,mg)×100%＝eq\f(106n,197m)×100%。強(qiáng)化點(diǎn)四溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合的規(guī)律1.等體積混合（1）當(dāng)溶液密度大于1g·cm－3時，必然是溶液濃度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液)，等體積混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)w>eq\f(1,2)(a%＋b%)。（2）當(dāng)溶液密度小于1g·cm－3時，必然是溶液濃度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w<eq\f(1,2)(a%＋b%)。2.等質(zhì)量混合兩溶液等質(zhì)量混合時(無論ρ>1g·cm－3還是ρ<1g·cm－3)，則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝eq\f(1,2)(a%＋b%)。以上規(guī)律可概括為“計(jì)算推理有技巧，有大必有小，均值均在中間找，誰多向誰靠”。1．（2023上·湖南邵陽·高一湖?？计谥校┫嗤瑮l件下，兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有O2，另一個裝有CH4，兩瓶氣體具有相同的A．質(zhì)量 B．原子總數(shù) C．密度 D．分子數(shù)【答案】D【解析】由阿伏加德羅定律可知，氧氣和甲烷的物質(zhì)的量相等、分子數(shù)相等，氧氣的摩爾質(zhì)量大于甲烷，所以氧氣的密度和質(zhì)量大于甲烷，甲烷含有的原子個數(shù)大于氧氣，所以甲烷含有的原子總數(shù)大于氧氣，故選D。2．（2023上·河南·高一校聯(lián)考期中）下列物質(zhì)不能由兩種單質(zhì)直接化合而成的是A． B． C．NaCl D．【答案】A【解析】A．鐵與氯氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成氯化鐵，氯化亞鐵不能通過兩種單質(zhì)化合得到，故A符合題意；B．鈉與氧氣加熱反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉可以由兩種單質(zhì)化合而成，故B不符合題意；C．鈉與氯氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉可以由兩種單質(zhì)化合而成，故C不符合題意；D．銅與氯氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成氯化銅，氯化銅可以由兩種單質(zhì)化合而成，故D不符合題意；故選A。3．（2023上·湖北宜昌·高一校聯(lián)考期中）下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述中，正確的是A．鈉在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài) B．、與水反應(yīng)產(chǎn)物完全相同C．少量金屬鈉可保存在煤油中 D．鈉在空氣中燃燒生成【答案】C【解析】A．鈉屬于活潑金屬，在自然界中只有化合態(tài)，A項(xiàng)錯誤；B．與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，B項(xiàng)錯誤；C．金屬鈉的密度大于煤油的且不與煤油反應(yīng)，故可保存在煤油中，C項(xiàng)正確；D．鈉燃燒生成，而不是，D項(xiàng)錯誤；故選C。4．（2023上·北京海淀·高一校考期中）能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是A．NaHSO4溶液與NaOH溶液混合：B．氯氣溶于水：C．Na2O2與水反應(yīng)：D．向Ba(OH)2溶液中通入CO2：【答案】A【解析】A．NaHSO4溶液與NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉和水，離子方程式為，A正確；B．HClO是弱酸，在離子方程式中不能拆，氯氣溶于水的離子方程式為，B錯誤；C．Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，離子方程式為：，C錯誤；D．向Ba(OH)2溶液中通入CO2生成碳酸鋇沉淀和水，離子方程式為：，D錯誤；故選A。5．（2023上·四川成都·高一?？计谥校┎糠趾任镔|(zhì)的分類與相應(yīng)氯元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．c可作為一種新型自來水消毒劑B．向b的水溶液中滴加少量石蕊試液，溶液變成紅色C．用強(qiáng)光照射b的水溶液，溶液酸性增強(qiáng)，殺菌能力減弱D．一定條件下a和f可能發(fā)生反應(yīng)得到b【答案】B【分析】由價(jià)類二維圖可知，a為HCl，b為Cl2，c為ClO2，d為HClO，e為鹽酸鹽，鹽酸鹽為，f為氯酸鹽?！窘馕觥緼．c為ClO2，可作為一種新型自來水消毒劑，A正確；B．b為Cl2，向b的水溶液中滴加少量石蕊試液，溶液先變成紅色后褪色，B錯誤；C．b為Cl2，用強(qiáng)光照射b的水溶液，則，溶液酸性增強(qiáng)，殺菌能力減弱，C正確；D．a(chǎn)為HCl，f為氯酸鹽鹽，b為Cl2，一定條件下a和f可能發(fā)生歸中反應(yīng)得到b，D正確；故選B。6．（2023上·山東濰坊·高一統(tǒng)考期中）實(shí)驗(yàn)室需配制100mL0.1mol·L－1NH4Cl溶液。下列說法正確的是A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不必烘干就能用于配制溶液B．用托盤天平稱量0.535gNH4Cl固體C．定容時，為防止液滴飛濺，膠頭滴管應(yīng)緊貼容量瓶內(nèi)壁D．定容時俯視容量瓶刻度線，配制的溶液的物質(zhì)的量濃度偏低【答案】A【解析】A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不必烘干就能用于配制溶液，不影響溶液的配制，A正確；B．托盤天平的精確度是0.1g，不能用托盤天平稱量0.535gNH4Cl固體，B錯誤；C．定容時，膠頭滴管應(yīng)懸空正放，不應(yīng)緊貼容量瓶內(nèi)壁，C錯誤；D．定容時俯視容量瓶刻度線，會造成配制溶液體積偏小，則配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，D錯誤；故選A。7．（2023上·安徽·高一校聯(lián)考期中）某同學(xué)在pH試紙上滴幾滴新制氯水，現(xiàn)象如圖所示，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是A．該實(shí)驗(yàn)說明分子具有漂白性 B．若用久置的氯水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象相同C．該實(shí)驗(yàn)說明擴(kuò)散速度比HClO分子快 D．將新制氯水放置幾天后溶液酸性減弱【答案】C【解析】A．氯氣分子不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，故A錯誤；B．久置的氯水主要成分為稀鹽酸，無漂白性，故B錯誤；C．由實(shí)驗(yàn)可知，滴加氯水的區(qū)域變白色，而周圍變成淺紅色，可說明H＋的擴(kuò)散速度比HClO分子快，故C正確；D．氯氣與水反應(yīng)，發(fā)生，次氯酸見光會分解生成HCl和氧氣，氯水放置后溶液變?yōu)辂}酸，酸性增強(qiáng)，故D錯誤。故選C。8．（2023上·湖南邵陽·高一?？计谥校┫铝腥芤褐衏(Cl－)最大的是A．65mL1mol/L的KCl溶液 B．35mL2mol/L的NaCl溶液C．20mL2mol/L的MgCl2溶液 D．50mL1mol/L的AlCl3溶液【答案】C【解析】溶液中氯離子濃度與化合物的組成和溶液的濃度有關(guān)，與溶液的體積無關(guān)，1mol/L氯化鉀溶液中氯離子濃度為1mol/L、2mol/L氯化鈉溶液中氯離子濃度為2mol/L、2mol/L氯化鎂溶液中氯離子濃度為2mol/L×2=4mol/L、1mol/L氯化鋁溶液中氯離子濃度為1mol/L×3=3mol/L，則2mol/L氯化鎂溶液中氯離子濃度最大，故選C。9．（2023上·廣東深圳·高一?？计谥校┰诤偷幕旌先芤寒?dāng)中，已知、，則的值A(chǔ)． B． C． D．【答案】C【解析】根據(jù)，可知中，求得中，，中。所以中，。最后根據(jù)，求出中。溶液中故選C。10．（2023上·山東濟(jì)寧·高一統(tǒng)考期中）下列關(guān)于和的說法錯誤的是A．碳酸氫鈉是常用的堿性膨松劑，其作用原理為B．用加熱的方式除去溶液中的C．相同溫度下，溶解度D．等質(zhì)量的和與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的多【答案】B【解析】A．碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為，是常用的堿性膨松劑，故A正確；B．在水溶液中NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3和水，應(yīng)用NaOH溶液除去NaHCO3雜質(zhì)，故B錯誤；C．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故C正確；D．根據(jù)碳原子守恒有：n(CO2)=n(Na2CO3)、n(CO2)=n(NaHCO3)，則碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量均為1g時，n(CO2)1=n(Na2CO3)=mol、n(CO2)2=n(NaHCO3)=mol＞n(CO2)1，則放出氣體的量：Na2CO3＜NaHCO3，故D正確；故選B。11．（2023上·遼寧丹東·高一統(tǒng)考期中）某實(shí)驗(yàn)小組為探究與水的反應(yīng)，將水滴入盛有固體的試管中，立即把帶火星的木條伸入試管中（如圖所示），下列說法錯誤的是A．過氧化鈉固體呈淡黃色B．木條復(fù)燃證明產(chǎn)生了C．用手輕輕觸摸試管外壁，外壁發(fā)熱D．向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅，說明產(chǎn)生了酸性物質(zhì)【答案】D【解析】A．過氧化鈉固體呈淡黃色，故A說法正確。B．過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是氧氣，能使帶火星的木條復(fù)燃。故B說法正確。C．過氧化鈉與水的反應(yīng)放出大量熱，導(dǎo)致試管壁發(fā)熱。故C說法正確。D．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉有強(qiáng)堿性，使酚酞變紅色，故D說法錯誤。故選D。12．（2023上·遼寧葫蘆島·高一校聯(lián)考期中）將綠豆大的鈉塊投入如圖所示的燒杯中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是A．鈉塊只在煤油層中游動，并放出氣體B．鈉塊只在水層中游動，鈉塊熔化，水層變紅C．鈉塊在煤油、水兩液體界面處上下跳動，水層變紅D．鈉塊在四氯化碳、水兩液體界面處反應(yīng)，熔化成小球并上下跳動，水層變紅【答案】C【解析】A．鈉的密度比煤油大，鈉塊應(yīng)在煤油層的下面水層游動，并放出氣體，A錯誤；B．鈉塊在水層中與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣附著在鈉塊表面使浮力增大，會進(jìn)入煤油層，B錯誤；C．由以上分析可知，鈉塊在煤油、水兩液體界面處反應(yīng)，當(dāng)氫氣浮在鈉塊表面時，向上跳動進(jìn)入煤油層，當(dāng)氫氣逸出后，從煤油層又回到水表面，鈉與水反應(yīng)生成易溶于水的堿，使水層中酚酞變紅，C正確；

D．鈉的密度比水小，鈉塊在水面上發(fā)生反應(yīng)，不會沉入水底，也就不可能在四氯化碳、水兩液體界面處發(fā)生反應(yīng)，D錯誤；故選C。13．（2023上·江西撫州·高一統(tǒng)考期中）在燒杯中加入一些水，滴入幾滴酚酞溶液，攪拌均勻。然后把一塊綠豆大小的鈉放入水中，我們觀察到燒杯溶液變紅，紅色物質(zhì)逐漸增多，最后溶液全部變紅。下列解釋正確的是A．鈉離子擴(kuò)散導(dǎo)致溶液變紅 B．氫氧根離子擴(kuò)散導(dǎo)致溶液變紅C．酚酞擴(kuò)散導(dǎo)致溶液變紅 D．鈉與水反應(yīng)生成的氫氣導(dǎo)致溶液變紅【答案】B【解析】反應(yīng)原理為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，酚酞只在堿性中(氫氧根離子顯堿性)才變紅；氫氧根離子擴(kuò)散到哪里，哪里就顯堿性(由于加入酚酞后已經(jīng)攪拌，酚酞在溶液中是分布均勻的)，所以紅色與氫氧根離子擴(kuò)散有直接關(guān)系，B項(xiàng)符合題意。故選B。14．（2023上·遼寧丹東·高一統(tǒng)考期中）下列關(guān)于氯及其化合物的說法錯誤的是A．不穩(wěn)定，光照下易分解 B．漂白粉可用作游泳池的消毒劑C．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰 D．干燥的氯氣不能使有色鮮花變色【答案】D【解析】A．HClO不穩(wěn)定，，A正確；B．漂白粉主要成分為NaClO，NaClO具有強(qiáng)氧化性，可以用于消毒，B正確；C．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰生成HCl，C正確；D．鮮花含有水分，氯氣與水生成具有漂白性的HClO，D錯誤；故選D。15．（2023上·廣東·高一?？计谥校┮阎然F的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物做了如下探究實(shí)驗(yàn)，裝置的連接順序?yàn)锳．a(chǎn)→h→g→d→e→b→c→f B．a(chǎn)→d→e→g→h→b→c→fC．a(chǎn)→g→h→d→e→b→c→f D．a(chǎn)→g→h→b→c→d→e→f【答案】C【解析】由于鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中含有氯化氫，所以利用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，又因?yàn)槿然F的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性，能吸收空氣中的水分而潮解，所以在與鐵反應(yīng)之前還需要干燥，且還需要防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，同事還需要尾氣處理，則正確的連接順序是a→g→h→d→e→b→c→f，故選C。16．（2023上·山東煙臺·高一統(tǒng)考期中）下列說法正確的是A．同溫下，等體積和的密度之比為7∶11B．同體積、同密度和的原子數(shù)之比為1∶1C．同溫同壓下，等體積和的質(zhì)量之比為3∶2D．同溫下，等質(zhì)量和的分子數(shù)之比為8∶1【答案】B【解析】A．同溫下，當(dāng)壓強(qiáng)不一定相等，則氣體的摩爾體積不同，等體積下物質(zhì)的量不相等，則氣體的密度之比不一定等于摩爾質(zhì)量之比，故A錯誤；B．和的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，同體積、同密度的和具有相同的質(zhì)量，根據(jù)可知，兩種氣體的分子數(shù)一定相等，故B正確；C．同溫同壓同體積，氣體的質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比，和的質(zhì)量之比即2∶3，故C錯誤；D．設(shè)和的質(zhì)量均為1g，由N=n?NA，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之間，即，故D錯誤；故選B。17．（2023下·浙江杭州·高一校聯(lián)考期中）某同學(xué)欲用Na2CO3固體配制480mL0.10mol/LNa2CO3溶液，過程如圖所示。其中錯誤的操作有A．①⑤ B．①⑥ C．②⑦ D．⑤⑥⑦【答案】B【解析】實(shí)驗(yàn)室中沒有480mL容量瓶，要用500mL容量瓶，則所需碳酸鈉的質(zhì)量為0.5L×0.10mol/L×106g/mol=5.3g，用天平稱量物體時應(yīng)“左物右碼”，圖①中物品與砝碼放反了；稱量完之后需用量筒量取適量水在燒杯中進(jìn)行溶解，溶解時需要玻璃棒攪拌，之后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，移液時需要玻璃棒引流，且玻璃棒下端要在容量瓶刻度以下；然后用蒸餾水洗滌燒瓶和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，再加水至刻度線以下1-2cm處，然后用膠頭滴管進(jìn)行定容，定容時視線應(yīng)平視刻度線，故圖⑥操作錯誤；最后將將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻；綜上所述錯誤的操作有①⑥，故答案為B。18．（2023下·河南周口·高一統(tǒng)考期中）配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶加水時液面低于刻度線即搖勻C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)D．向容量瓶加水時眼睛一直仰視液面【答案】B【分析】根據(jù)cB＝可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏?。蝗鬾B比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大?！窘馕觥緼．所用NaOH已吸潮，則溶質(zhì)的質(zhì)量減少，所配濃度偏低，A不符合題意；B．向容量瓶加水時液面低于刻度線即搖勻，則容量瓶中溶液的體積偏小，所配濃度偏高，B符合題意；C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)，則溶質(zhì)減少，所配濃度偏低，C不符合題意；D．向容量瓶加水時眼睛一直仰視液面，則容量瓶中溶液的體積偏大，所配濃度偏低，D不符合題意；故選B。19．（2023上·陜西渭南·高一統(tǒng)考期中）根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷各物質(zhì)，已知A為淡黃色的固體化合物，常溫下B和C為氣體，A、D、E、H灼燒時焰色試驗(yàn)為黃色，回答下列問題：（1）請寫出物質(zhì)的化學(xué)式：H，D。（2）圖中反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是(填標(biāo)號)。（3）反應(yīng)④的離子方程為，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。（4）D固體中含有少量的E，可采用的除雜方法為(請用化學(xué)方程式進(jìn)行說明)（5）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別D溶液和E溶液：。（6）制作饅頭時，一般用酵頭發(fā)面，然后加入D調(diào)節(jié)酸性。E可以單獨(dú)用作蒸饅頭的膨松劑，為了使蒸的饅頭更好吃，使用E的同時常加入一定量的食醋。下列說法正確的是A．D也可以單獨(dú)作食品膨松劑B．可用澄清石灰水鑒別D和EC．要除去E溶液中含有的少量D雜質(zhì)，可通入足量實(shí)現(xiàn)D．等質(zhì)量E和酸反應(yīng)時產(chǎn)生的的量與其受熱分解時產(chǎn)生的的量不相等【答案】（1）（2）①⑤（3）（4）（5）取少量D、E溶液少許分裝于兩支潔凈的試管中，分別滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀的原溶液為D溶液，無明顯現(xiàn)象的原溶液為E溶液（6）CD【分析】A、D、E、H灼燒時焰色試驗(yàn)為黃色，說明化合物中含有鈉元素，A為淡黃色的固體，則A為過氧化鈉，C為氣體，則為氧氣，H為金屬鈉，常溫下B為氣體，則為二氧化碳，D為碳酸鈉，E為碳酸氫鈉。【解析】（1）根據(jù)分析可知H為鈉，D為碳酸鈉；故選Na；Na2CO3。（2）①為過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)過程中氧元素有化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)；②③反應(yīng)為碳酸鈉和碳酸氫鈉相互轉(zhuǎn)化，過程中沒有化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)；④為碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，不是氧化還原反應(yīng)；⑤為鈉和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)中鈉元素和氧元素化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)；綜上所述①⑤符合；（3）反應(yīng)④為碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程為H++HCO=CO2↑+H2O；反應(yīng)①為過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）碳酸鈉中有少量碳酸氫鈉，可以通過加熱除去碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（5）碳酸鈉溶液和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，碳酸氫鈉溶液和氯化鈣不反應(yīng)，故取少量D、E溶液少許分裝于兩支潔凈的試管中，分別滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀的原溶液為D溶液，無明顯現(xiàn)象的原溶液為E溶液；（6）A．D為碳酸鈉，食品膨松劑為碳酸氫鈉，A錯誤；B．澄清石灰水與碳酸鈉和碳酸氫鈉都能生成白色沉淀碳酸鈣，B錯誤；C．碳酸氫鈉溶液中有少量碳酸鈉，可以通過過量的二氧化碳除去碳酸鈉，同時生成碳酸氫鈉，C正確；D．碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)，碳元素完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳，碳酸氫鈉直接加熱，反應(yīng)生成碳酸鈉，碳元素沒有完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳，故等量的碳酸氫鈉前者產(chǎn)生二氧化碳多，D正確；故答案為CD。20．（2023上·安徽六安·高一?？计谥校?4”消毒液是常見的含氯消毒劑，其主要成分是次氯酸鈉，在防控新冠疫情過程中發(fā)揮了重要作用。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的制備裝置。已知：。請回答：（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）B中所加試劑的作用是。（3）同學(xué)甲查閱資料后發(fā)現(xiàn)與NaOH的反應(yīng)會放熱，由此他認(rèn)為NaClO的產(chǎn)率會較低。為此他對裝置進(jìn)行了改進(jìn)，其改進(jìn)的措施是。（4）同學(xué)乙認(rèn)為該制備裝置還存在一個較大的缺點(diǎn)，請你指出。（5）為探究NaClO溶液的性質(zhì)，某興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：i．取C中溶液于試管中，滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液變藍(lán)。ii．將步驟i中藍(lán)色溶液滴入濃鹽酸中，藍(lán)色迅速褪去，同時產(chǎn)生少量黃綠色氣體。步驟ii中產(chǎn)生黃綠色氣體的離子方程式為。（6）已知氯氣和NaOH溶液在一定溫度下能同時發(fā)生反應(yīng)、。某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO和的混合溶液，經(jīng)測定反應(yīng)后的溶液中與的個數(shù)比為2：3，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個