2023年中考化學(xué)知識點(diǎn)突破與檢測專題06　溶液、溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

專題06溶液、溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【知識網(wǎng)絡(luò)】定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物組成：溶質(zhì)和溶劑定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量固體大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,如KNO3溶解度變化規(guī)律:少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl溶解度極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,如Ca(OH)2常用溶解度曲線表示氣體溶解度:隨溫度升高而減小,隨壓強(qiáng)增大而增大溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟:計算、稱量、溶解定義：固體溶質(zhì)從飽和溶液中析出的過程方蒸發(fā)溶劑,適于溶解度受溫度的影響不大的物質(zhì)結(jié)晶法冷卻熱的飽和溶液,適于溶解度受溫度的影響變化大的物質(zhì)放熱,如:NaOH濃H2SO4溶解現(xiàn)象吸熱,如NH4NO3變化不明顯,如NaCl乳化現(xiàn)象:洗潔精洗衣物和餐具上油污是發(fā)生了乳化現(xiàn)象【考點(diǎn)梳理】考點(diǎn)一、溶液、溶解現(xiàn)象、飽和溶液和不飽和溶液1.溶液（1）定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。（2）組成：溶質(zhì)和溶劑。（3）特征：溶液具有均一性和穩(wěn)定性。均一性指溶液各部分密度、濃度、性質(zhì)都相同。穩(wěn)定性指外界條件不改變，溶液久置不出現(xiàn)沉淀，不分層。2.溶解現(xiàn)象（1）影響溶解快慢的因素①溶劑的溫度：溫度越高，溶解越快。②固體溶質(zhì)的顆粒大小：顆粒越小，溶解越快。③攪拌加速溶解。（2）溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)象物質(zhì)溶解時，往往會引起溫度的改變。溶解的過程發(fā)生兩個變化：①溶質(zhì)的分子或離子向水中擴(kuò)散的過程，要吸收熱量；②溶質(zhì)的分子或離子與水分子作用形成水合分子或水合離子過程，要放出熱量。當(dāng)吸熱大于放熱時，溶液溫度降低，反之升高。（3）溶于水溫度升高的物質(zhì)：氫氧化鈉、濃硫酸等，溶于水溫度降低的物質(zhì)：硝酸銨等。3.正確區(qū)分乳化現(xiàn)象和溶解現(xiàn)象（1）乳化是使用乳化劑將植物油（的油珠）分散成無數(shù)細(xì)小的液滴存在于水中而不能聚集。（2）溶解則是溶質(zhì)的分子或離子在溶劑的作用下，以分子或離子的形式分散到溶劑中。乳化作用得到的是乳濁液，溶解后得到的是溶液。4.飽和溶液與不飽和溶液（1）定義飽和溶液：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做不飽和溶液。（2）飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化（3）理解飽和溶液與不飽和溶液須注意以下兩點(diǎn)：①飽和溶液與不飽和溶液只有在“一定溫度”、“一定量溶劑”這兩個條件下才有意義，脫離了這兩個條件，無法判斷是否飽和。②溶液的飽和與不飽和一定要指明具體的溶質(zhì)，同一溶劑對一種溶質(zhì)已經(jīng)飽和，但對另一種溶質(zhì)卻不一定飽和。5.判斷溶液是否飽和的方法在一定溫度下，看該溶液中有沒有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質(zhì)存在，如果有且溶質(zhì)的量不再減少，溶質(zhì)與溶液共存，那么這種溶液就是該溶質(zhì)的飽和溶液，否則是該溶質(zhì)的不飽和溶液?；蛘呦蚱渲屑尤胪N溶質(zhì)的固體粉末，看其是否繼續(xù)溶解，從而判斷溶液是否飽和?！究键c(diǎn)詮釋】1.溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量具有加和性，體積不具有加和性，即溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量，溶質(zhì)體積+溶劑體積≠溶液體積。2.溶液一般是透明的，但不一定是無色的。溶液“透明”包括無色透明和有色透明，如硫酸銅溶液為藍(lán)色，氯化鐵溶液為黃色，高錳酸鉀溶液為紫紅色?！巴该鳌辈皇侨芤旱幕咎卣鳎缢?、酒精雖然透明，但不是溶液。3.如果加入水中的物質(zhì)與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，那么溶質(zhì)就是與水反應(yīng)后生成的物質(zhì)。如：把生石灰放入一定量的水中，溶質(zhì)是氫氧化鈣，而不是氧化鈣[CaO+H2O=Ca(OH)2]；三氧化硫通入水中與水反應(yīng)生成硫酸，溶質(zhì)是硫酸[SO3+H2O=H2SO4]。考點(diǎn)二、溶解度、溶解度曲線1.溶解度（1）固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。（2）四要素：①一定溫度；②100g溶劑；③飽和狀態(tài)；④單位：g。（3）影響固體物質(zhì)溶解度的因素：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)，溫度。2.溶解度曲線大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大。少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl。極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如熟石灰。3.溶解度曲線圖中的點(diǎn)表示的意義（1）溶解度曲線上的點(diǎn)，表示該物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度下的溶解度，溶液處于飽和狀態(tài)。（2）溶解度曲線的交點(diǎn)，表示在該點(diǎn)所示溫度下物質(zhì)的溶解度相等。（3）溶解度曲線下方的點(diǎn)，表示溶液所處的狀態(tài)是不飽和狀態(tài)。（4）溶解度曲線上方的點(diǎn)，表示溶液所處的狀態(tài)是過飽和狀態(tài)（或溶質(zhì)未完全溶解）。4.影響氣體物質(zhì)溶解度的因素壓強(qiáng)增大，氣體溶解度增大；溫度升高，氣體溶解度減小?！究键c(diǎn)詮釋】1.理解溶解度需抓住以下四要素：（1）條件：在一定溫度下。因為物質(zhì)的溶解度會隨溫度的變化而變化，故不指明溫度時，溶解度沒有意義。（2）標(biāo)準(zhǔn)：在100g溶劑中。物質(zhì)溶解量的多少與溶劑量的多少成正比，要比較物質(zhì)溶解度的大小，必須用等量的溶劑。此處100g是指溶劑質(zhì)量，不能誤認(rèn)為是溶液質(zhì)量。（3）狀態(tài)：達(dá)到飽和時。只有在一定量溶劑中（100g）達(dá)到飽和時（溶解最大限度），溶質(zhì)的量才是一個確定的值，否則溶解度就不是一個確定的值。（4）單位：以g為單位。2.可從生活中的某些現(xiàn)象認(rèn)識氣體的溶解度。如：夏天打開汽水瓶蓋時，壓強(qiáng)減小，氣體的溶解度減小，會有大量氣體涌出；喝汽水后會打嗝，是因為汽水到胃中后，溫度升高，氣體的溶解度減小?？键c(diǎn)三、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100％

（2）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶解度÷（100g+溶解度）×100%

2.配制溶液的主要步驟：計算、稱量（量?。?、溶解。【考點(diǎn)詮釋】1.公式中溶質(zhì)的質(zhì)量必須是已溶解的物質(zhì)的質(zhì)量，未溶解的物質(zhì)不是溶液的組成部分，當(dāng)然也不是溶質(zhì)。2.溶質(zhì)可以是一種，也可以是兩種或兩種以上，所以形成溶液的質(zhì)量是所有溶質(zhì)的質(zhì)量之和加上溶劑的質(zhì)量，該溶液中某種溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為該溶質(zhì)的質(zhì)量除以溶液的總質(zhì)量。3.CaO，Na2O，SO3等易與水反應(yīng)的物質(zhì)溶于水時，與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，NaOH，H2SO4，溶質(zhì)是反應(yīng)后的生成物Ca(OH)2，NaOH，H2SO4，而不是原物質(zhì)CaO，Na2O，SO3，所以溶質(zhì)的質(zhì)量是溶液中Ca(OH)2，NaOH，H2SO4的質(zhì)量。4.CuSO4·5H2O，Na2CO3·10H2O等結(jié)晶水合物溶于水時，溶質(zhì)是CuSO4，Na2CO3，而結(jié)晶水會“進(jìn)入”溶劑。5.在一定溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以由溶解度直接求得。飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)考點(diǎn)四、溶液稀釋的計算、結(jié)晶1..關(guān)于溶液稀釋的計算：

（1）溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。（2）若設(shè)濃溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b％的稀溶液Bg，則Ag×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）2.結(jié)晶：固體溶質(zhì)從飽和溶液中析出的過程。（1）蒸發(fā)結(jié)晶：一般適用于溶解度受溫度影響不大的固體物質(zhì)，即溶解度曲線“緩升型”的物質(zhì)。（2）降溫結(jié)晶：適用于溶解度受溫度影響較大的固體物質(zhì)，即溶解度曲線“陡升型”的物質(zhì)?！究键c(diǎn)詮釋】1.結(jié)晶法可用于分離幾種可溶性固體組成的混合物。在具體的操作中，要結(jié)合混合物中各成分的溶解度和含量的多少。降溫結(jié)晶和蒸發(fā)結(jié)晶以及過濾等方法要交替使用。2.分離混合物的操作過程：加熱溶解（或常溫溶解）、冷卻結(jié)晶（或蒸發(fā)結(jié)晶）、過濾分離、洗滌晶體、干燥晶體?！镜湫屠}】類型一、考查溶液、溶解現(xiàn)象、飽和溶液、不飽和溶液、溶解度等概念及其應(yīng)用例1.溶液可以是五顏六色的，下列溶液為無色的是（）A．碘酒B．高錳酸鉀溶液C．蔗糖溶液D．硫酸銅溶液【思路點(diǎn)撥】解答本題的關(guān)鍵是要知道常見溶液的顏色，尤其是帶顏色的溶液?！敬鸢浮緾【解析】碘酒是紫色，高錳酸鉀溶液是紫紅色，蔗糖溶液是無色，硫酸銅溶液是藍(lán)色?！究偨Y(jié)升華】初中常見帶顏色的溶液：含Cu2+的溶液是藍(lán)色，含F(xiàn)e3+的溶液是黃色，含F(xiàn)e2+的溶液是淺綠色，碘酒是紫色，高錳酸鉀溶液是紫紅色，其它大多是無色。例2.下列混合物中的物質(zhì)，不能稱為溶質(zhì)的是（）A．碘酒中的碘B．食醋中的醋C．泥水中的泥沙D．生理鹽水中的鹽【思路點(diǎn)撥】根據(jù)溶質(zhì)的概念：被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)，據(jù)此及常見物質(zhì)的組成進(jìn)行分析判斷。【答案】C【解析】碘酒是固體碘溶解在酒精中形成的溶液，碘為溶質(zhì)，酒精為溶劑，故A選項不符合題意。食醋是醋酸的水溶液，醋酸是溶質(zhì)，水是溶劑，故B選項不符合題意。泥沙不溶于水，泥沙水不是溶液，故泥沙不能稱為溶質(zhì)，故C選項符合題意。生理鹽水是0.9%的氯化鈉的水溶液，氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑，故D選項不符合題意。

【總結(jié)升華】本題難度不大，掌握溶液的本質(zhì)特征（均一性、穩(wěn)定性、混合物）、常見溶液的組成是正確解答本題的關(guān)鍵。例3.物質(zhì)在溶解時，常常會使溶液的溫度發(fā)生改變。現(xiàn)將①濃硫酸②生石灰③硝酸銨④氫氧化鈉⑤氯化鈉五種物質(zhì)分別溶解于水，會使溶液溫度升高的是（）A．①③④B．②④⑤C．①②④D．①③⑤【思路點(diǎn)撥】根據(jù)常見物質(zhì)溶于水時吸熱與放熱現(xiàn)象、溶液溫度的變化情況和生石灰的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行解答。【答案】C【解析】物質(zhì)在溶解時經(jīng)常伴隨有吸熱或放熱現(xiàn)象，①濃硫酸、④氫氧化鈉固體溶于水時放出大量的熱，溫度升高；②氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱，溫度升高；③硝酸銨固體溶于水吸熱，溫度降低；⑤氯化鈉溶于水，溫度幾乎不變。①②④選項中物質(zhì)溶于水或與水反應(yīng)，會使溶液溫度升高。故選C?！究偨Y(jié)升華】本題難度不大，掌握常見物質(zhì)溶于水的吸熱和放熱現(xiàn)象是正確解答本題的關(guān)鍵。要注意氫氧化鈉、濃硫酸、氧化鈣放入水中后都會放出大量的熱，但它們有本質(zhì)不同，氫氧化鈉、濃硫酸是溶解放熱，氧化鈣是反應(yīng)放熱。例4.氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減?。氚岩黄拷咏柡偷氖宜兂娠柡?，具體措施有：①加入氫氧化鈣；②升高溫度；③降低溫度；④加入水；⑤蒸發(fā)水．其中措施正確的是（）A．①②④B．①③④C．①③⑤D．①②⑤【思路點(diǎn)撥】根據(jù)題意，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，據(jù)此由不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法進(jìn)行分析判斷即可?！敬鸢浮緿【解析】向接近飽和的溶液中增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑都可以使溶液變成飽和溶液，故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，可以采取：①加入氫氧化鈣、⑤蒸發(fā)水的方法；由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，升高溫度后氫氧化鈣的溶解度變小，故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，還可以采?、谏邷囟鹊姆椒?。故①②⑤符合題意?！究偨Y(jié)升華】增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑都可以把不飽和溶液變成飽和溶液，但改變溫度使不飽和溶液變成飽和溶液時要具體分析溶解度與溫度的變化關(guān)系。舉一反三：【變式1】20℃時，在兩只各盛有50克水的燒杯中，分別加入30克氯化鈉和蔗糖固體，攪拌使其充分溶解，結(jié)果如圖所示．下列說法正確的是（）A．兩燒杯中的溶液質(zhì)量相等

B．20℃時兩者的溶解度相等C．氯化鈉溶液一定是飽和溶液D．蔗糖溶液一定是飽和溶液【答案】C【解析】因相同溫度，相同的溶劑，氯化鈉有剩余的溶質(zhì)，而蔗糖沒有剩余的溶質(zhì)，兩燒杯中的溶液質(zhì)量不相等，故A說法錯誤。因相同溫度，相同的溶劑，氯化鈉有剩余的溶質(zhì)，而蔗糖沒有剩余的溶質(zhì)，則兩種物質(zhì)的溶解度不同，故B說法錯誤。由圖可知，氯化鈉溶液中有固體剩余，則20℃時，在50g水中溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解，溶質(zhì)有剩余，則為飽和溶液，故C說法正確。因在20℃時，在50g的水中蔗糖固體沒有剩余，則可能是恰好達(dá)到溶解的最大極限，也可能是還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)，則溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液，故D說法錯誤。【變式2】學(xué)習(xí)溶液后，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)討論對溶液的理解，其中正確的是（）A．甲：40mL酒精跟60mL水混合一定得到100mL溶液B．乙：1g蔗糖完全溶解在10g水中形成的溶液的質(zhì)量為11gC．丙：鹽水是溶液，糖水是溶液，兩者混在一起，既有糖又有鹽，則不是溶液了D．?。阂槐雏}溶液下部分比上部分咸【答案】B【解析】溶質(zhì)的形成過程，從微觀粒子的運(yùn)動來看，實質(zhì)上是溶質(zhì)與溶劑的粒子不停運(yùn)動，擠占對方的粒子空隙，在這個過程中粒子既沒增多，也沒減少，所以溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量具有加和性而體積沒有加和性；溶液都具有均一性、穩(wěn)定性，所以一杯食鹽水上部與下部的咸度一樣。類型二、考查溶解度曲線的應(yīng)用、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算例5.實驗室用硝酸鉀固體配制100.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.0%的硝酸鉀溶液，下列說法正確的是（）A．用50mL量筒量水

B．將固體放于托盤天平的右盤稱取

C．將固體直接投入量筒中溶解D．將配好的溶液裝入貼有標(biāo)簽（如圖）的試劑瓶中，塞好瓶塞【思路點(diǎn)撥】利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；由所需水的體積判斷所需量筒的量程?！敬鸢浮緿【解析】配制100.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.0%的硝酸鉀溶液，需硝酸鉀的質(zhì)量=100.0g×3.0%=3.0g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，所需水的質(zhì)量=100.0g﹣3.0g=97.0g（換算成體積是97.0mL），應(yīng)選用100mL的量筒，故A選項說法錯誤。托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，將固體放于托盤天平的左盤稱取，故B選項說法錯誤。應(yīng)將固體直接投入燒杯中溶解，不能在量筒中溶解，故C選項說法錯誤。將配好的溶液裝入貼有標(biāo)簽的試劑瓶中，標(biāo)簽的名稱為硝酸鉀溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.0%，故D選項說法正確。

【總結(jié)升華】本題考查的是配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的有關(guān)知識，解題關(guān)鍵是了解溶質(zhì)和溶劑的計算方法以及托盤天平的使用技巧等。例6.如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是（）

A．20℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度B．40℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等C．采用降溫的方法可以將乙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液D．60℃時，在100g水中加入100g甲，充分溶解后溶液質(zhì)量為200g【思路點(diǎn)撥】知道固體溶解度曲線的意義、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義以及飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法。【答案】B【解析】從20℃向上做垂線，與曲線的交點(diǎn)在上面的溶解度就大，所以20℃時它們的溶解度大小順序是：甲＜乙，故A錯。曲線中交點(diǎn)表示該溫度時兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以40℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，故B正確。因為乙的溶解度隨著溫度的降低而增大，所以降溫后不會析出晶體，不會變?yōu)轱柡腿芤?，故C錯。60℃甲的溶解度是60g，所以在100g水中加入100g甲，只能溶解60g，所以得到溶液的質(zhì)量為160g，故D錯。故選B。【總結(jié)升華】溶解度曲線圖中的點(diǎn)表示的意義：（1）溶解度曲線上的點(diǎn)，表示該物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度下的溶解度，溶液處于飽和狀態(tài)。（2）溶解度曲線的交點(diǎn)，表示在該點(diǎn)所示溫度下物質(zhì)的溶解度相等。（3）溶解度曲線下方的點(diǎn)，表示溶液所處的狀態(tài)是不飽和狀態(tài)。（4）溶解度曲線上方的點(diǎn)，表示溶液所處的狀態(tài)是過飽和狀態(tài)（或溶質(zhì)未完全溶解）。舉一反三：【變式1】配制l00g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量是g，水的質(zhì)量是g?！敬鸢浮?090【解析】氫氧化鈉的質(zhì)量=100g×10%=10g，水的質(zhì)量=100g－10g=90g?！咀兪?】2020年初新冠病毒席卷全球，為了防止疫情的發(fā)生，每天需要噴灑大量的消毒液。（1）800kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸消毒液中，過氧乙酸的質(zhì)量為kg。（2）要配制800kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸消毒液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的過氧乙酸溶液的質(zhì)量是多少？【答案】（1）4（2）解：設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%過氧乙酸溶液的質(zhì)量為X。X·16%=800kg×0.5%X=25kg答：需要25kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的過氧乙酸溶液?！窘馕觥扛鶕?jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義，溶質(zhì)的質(zhì)量等于溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以過氧乙酸的質(zhì)量為800kg×0.5%=4kg。根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量沒有改變，即：濃溶液的質(zhì)量×a1%（濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=稀溶液質(zhì)量×a2%（稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），可以列出方程解得第2問?！眷柟叹毩?xí)】一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1.下列物質(zhì)加入水中，不能形成溶液的是()A.蔗糖B.硝酸鉀C.植物油D.高錳酸鉀【答案】C【解析】植物油不能溶解于水，故與水不能形成溶液。2.下列說法不正確的是()A.濃溶液一定是飽和溶液B.稀溶液可能是飽和溶液C.在一定溫度下飽和溶液與不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化D.在提到某種物質(zhì)的溶解度時，一定要指明溫度【答案】A【解析】溶液的飽和與否取決于一定溫度下一定量溶劑中能否再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)，而溶液的濃與稀是指在一定量溶液中含有溶質(zhì)的多少，因而濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也可能是飽和溶液。3.下列說法中正確的是()A.溶液中可以含有多種溶質(zhì)B.析出晶體后的溶液是不飽和溶液C.用汽油洗去衣服上的油漬是乳化作用的結(jié)果D.增大空氣與水的接觸面積，可以增大氧氣的溶解度【答案】A【解析】溶液是由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，因而一種溶劑可以同時溶解多種溶質(zhì)；析出晶體后的溶液一定是該條件下某溶質(zhì)的飽和溶液；汽油洗滌油漬是因為汽油能溶解油漬，而非乳化的結(jié)果；氣體的溶解度與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，與物質(zhì)的接觸面積無關(guān)。4.物質(zhì)在溶解時，常常會使溶液的溫度發(fā)生改變。下列物質(zhì)溶于水時，溫度無明顯變化的是()A．濃硫酸B．氫氧化鈉固體C．硝酸銨固體D．食鹽【答案】D【解析】本題考查對物質(zhì)溶解時熱現(xiàn)象的認(rèn)識，題給物質(zhì)中，濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于水時溶液溫度明顯升高；硝酸銨固體溶于水時溶液溫度降低，食鹽溶于水時，溶液溫度無明顯變化，故選D。5.下列關(guān)于懸濁液、乳濁液和溶液的說法正確的是（）A．懸濁液、乳濁液是混合物，溶液是純凈物B．懸濁液、乳濁液和溶液具有共同的特征：均一性和穩(wěn)定性C．植物油溶入汽油中形成不穩(wěn)定的乳濁液D．植物油、水、洗潔精混合振蕩后的液體是乳濁液【答案】D【解析】懸濁液、乳濁液和溶液都是混合物，它們的本質(zhì)區(qū)別是溶液具有均一性和穩(wěn)定性，久置不分層，而懸濁液和乳濁液都不均一、不穩(wěn)定，久置后會分層。植物油溶入汽油中形成的是穩(wěn)定、均一的溶液，并非乳濁液。植物油、水、洗潔精三者混合能形成乳濁液。6.下列有關(guān)溶液及其性質(zhì)的說法中錯誤的是（）A．海水的凝固點(diǎn)比水低B．溶液和濁液特征的不同主要與物質(zhì)分散在液體中的顆粒大小有關(guān)C．均一、穩(wěn)定、透明的液體都是溶液D．食鹽水能導(dǎo)電是因為食鹽水中含有較多自由移動的離子【答案】C【解析】溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一、穩(wěn)定的混合物。由溶液的概念可知，溶液是混合物，且是均一、穩(wěn)定的混合物，而均一、穩(wěn)定的液體可以是純凈物，也可以是混合物，例如水也可以用均一、穩(wěn)定來形容，但水是純凈物，不是溶液。7.如圖為配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液的操作過程，下列有關(guān)操作與目的分析均正確的是（）選項操作目的A用剩的食鹽放回原試劑瓶避免浪費(fèi)B天平調(diào)平后在左、右托盤中各墊一張相同的紙保證稱取的食鹽質(zhì)量更準(zhǔn)確C用50mL量筒替代天平量取所需的水更加簡便D溶解時用玻璃棒攪拌增加食鹽的溶解能力【答案】C【解析】對化學(xué)實驗中的剩余藥品，不能放回原瓶，以免污染試劑，故A選項說法錯誤。天平調(diào)平后在左、右托盤中各墊一張相同的紙，并不是為了保證稱取的食鹽質(zhì)量更準(zhǔn)確，而是因為防止避免污染天平，故B選項說法錯誤。用50mL量筒替代天平量取所需的水，更加簡便，故C選項說法正確。溶解時用玻璃棒攪拌，是為了加速食鹽的溶解速率，而不是食鹽的溶解能力，故D選項說法錯誤。8.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大C．t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．t2℃時，甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%【答案】B【解析】在同一溫度下，才能比較不同物質(zhì)的溶解度的大小，A說法錯誤。據(jù)圖可以看出，兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大，B說法正確。t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，C說法錯誤。t2℃時，甲的溶解度為50g，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=≈33.3%，D說法錯誤。9.物質(zhì)M的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．M的溶解度隨溫度升高而增大B．使用降溫法可使M從飽和溶液中析出C．在50℃與60℃之間，M在水中的溶解度大致相等D．在10℃時，將30g物質(zhì)M放入100g水中，充分?jǐn)嚢韬笕芤嘿|(zhì)量為130g【答案】C【解析】從物質(zhì)M的溶解度曲線可知，M的溶解度隨溫度升高而減小，若使M從飽和溶液中析出，應(yīng)該采用升溫的方法。從曲線還可知道，10℃時M的溶解度為10g，將30g物質(zhì)M放人100g水中，充分?jǐn)嚢韬笾荒苋芙?0g，所得溶液質(zhì)量為110g。10.對10％的硫酸鉀溶液含義的理解錯誤的是（）A．100g水中溶解了10g硫酸鉀B．100g硫酸鉀溶液中溶解有10g硫酸鉀C．將10g硫酸鉀溶解于90g水中所得的溶液D．將硫酸鉀與水按1∶9的質(zhì)量比配成的溶液【答案】A【解析】根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值，用百分?jǐn)?shù)的形式表示，其含義是每100g溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，故A項錯誤，B項是正確的；又因為溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)的質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量之和，故C項也是正確的；將硫酸鉀與水按1∶9的質(zhì)量比配成溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為，故D項也是正確的。二、填空題11.用下列化學(xué)用語填空：乳化過濾煮沸緩慢氧化結(jié)晶吸附（1）降低水硬度的方法________________________________________________；（2）除去粗鹽中泥沙的方法____________________________________________；（3）用活性炭除去毒氣________________________________________________；（4）用洗潔精洗去餐具上的油污________________________________________?！敬鸢浮浚?）煮沸（2）過濾（3）吸附（4）乳化【解析】降低水硬度可用煮沸的方法；除去粗鹽中泥沙可用過濾的方法；因活性炭具有吸附作用，故可用來除去毒氣；洗潔精具有乳化作用。12.根據(jù)物質(zhì)的溶解度和溶解過程的有關(guān)知識回答下列問題：（1）20℃時，34gKCl溶解在100g水中恰好達(dá)到飽和，則該溫度下，KCl的溶解度為_________g。（2）相同條件下，碘難溶于水，高錳酸鉀易溶于水，說明固體物質(zhì)的溶解能力與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)；碘難溶于水而易溶于汽油，說明固體物質(zhì)的溶解能力與_________有關(guān)。此外，你認(rèn)為固體物質(zhì)的溶解能力還與外界的_________條件有關(guān)。（3）在試管中加入NaOH固體，加入少量蒸餾水溶解，用手觸摸試管外壁，你會感覺到試管外壁_________；用X固體代替NaOH重復(fù)上述操作，若試管外壁變冷，則加入的X固體可能是_________?！敬鸢浮浚?）34（2）溶劑的性質(zhì)溫度（3）變熱(或發(fā)燙等)NH4NO3(或硝酸銨)【解析】本題考查的知識點(diǎn)較多，有溶解現(xiàn)象；溶液的應(yīng)用；常用作溶劑的物質(zhì)；飽和溶液和溶解度的含義及簡單計算等。（1）固體的溶解度表示的是：一定溫度下，100g溶劑中溶解溶質(zhì)的最大值。因此，由題中信息可以確定，在20℃時，KCl的溶解度是34g；（2）由“碘難溶于水，而易溶于酒精”這一信息知，所選溶質(zhì)相同，溶劑不同，溶解能力不同，說明物質(zhì)的溶解能力還與溶劑性質(zhì)有關(guān)，另外還與溫度有關(guān)。13.配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進(jìn)行。請回答下列問題：（1）計算配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液所需：氯化鈉__________g，水__________g。（2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng)__________。A.增加適量氯化鈉固體B.減少適量氯化鈉固體C.調(diào)節(jié)平衡螺母（3）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是___________________________________________?！敬鸢浮浚?）595（2）B（3）加速溶解【解析】所需氯化鈉的質(zhì)量為100g×5%=5g；水的質(zhì)量為100g-5g=95g；托盤天平的指針偏向左盤，說明左盤所加氯化鈉固體偏多，因此應(yīng)適量減少氯化鈉固體；用玻璃棒攪拌，可加快食鹽的溶解速率。14.實驗室中，將98%的濃硫酸稀釋成200g20%的稀硫酸。請回答下列有關(guān)問題：（1）實驗儀器有膠頭滴管、量筒、細(xì)口瓶、玻璃棒和____________________________。（2）實驗的主要步驟有計算、____________、溶解配制、裝瓶并貼標(biāo)簽。（3）為了實驗安全，溶解時應(yīng)將____________沿容器壁慢慢地倒入中________，并用玻璃棒不斷攪拌。（4）用量筒量水時仰視讀數(shù)，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________20%。(填“大于”、“小于”或“等于”)【答案】（1）燒杯（2）量?。?）濃硫酸水（4）小于【解析】本題是用液體跟液體配制溶液，因此，除題中儀