高考化學總復習 8-3 鹽類的水解課時提能演練

（教師用書）化學高考總復習【配套題庫】課時提能演練8-3鹽類的水解（45分鐘100分）一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1.如圖表示某物質發(fā)生的是()2.下列離子方程式中，屬于水解反應的是()A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.CO2+H2OHCO3-+H+C.CO32-+H2OHCO3-+OH-D.HS-+H2OS2-+H3O+3.在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質的溶液然后灼燒，可以得到該物質固體的是()A.AlCl3B.Na2SO3C.KMnO4D.MgSO4.在0.1mol/L的醋酸鈉溶液中加入等體積的下列物質，溶液中離子濃度大小關系正確的是()A.水；c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)B.0.1mol/L鹽酸；c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)C.0.1mol/L醋酸；c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)D.0.1mol/L氫氧化鈉；c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)5.對于0.1mol·L-1Na2SO3溶液，正確的是()A.升高溫度，溶液的pH降低B.c(Na＋)=2c(SO32―)+c(HSO3-)+c(H2SO3)C.c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO32―)+2c(HSO3-)+c(OH―)D.加入少量NaOH固體，c(SO32―)與c(Na＋)均增大6.室溫下，將1.000mol·L-1鹽酸滴入20.00mL1.000mol·L-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是()A.a點由水電離出的c(H+)=1×10-14mol/LB.b點：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)C.c點：c(Cl-)=c(NH4+)D.d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱7.室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是()A.若pH＞7，則一定是c1V1=c2V2B.在任何情況下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.當pH=7時，若V1=V2，則一定是c2>c1D.若V1=V2，c2=c1，則c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)8.已知在常溫下測得濃度均為0.1mol·L-1的下列三種溶液的pH：下列說法中正確的是()A.陽離子的物質的量濃度之和：Na2CO3>NaCN>NaHCO3B.相同條件下的酸性：H2CO3<HCNC.三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡D.升高Na2CO3溶液的溫度，減小9.(2012·鄭州模擬)25℃時，在1.0L濃度均為0.01mol·L-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c(Na+)>c(A-A.該溶液的pH<7B.HA的酸性很弱，A-水解程度較大C.c(A-)+c(HA)=0.02mol·L-1D.n(A-)+n(OH-)=0.01mol+n(H+)10.現(xiàn)有0.4mol·L-1HA溶液和0.2mol·L-1NaOHA.若該溶液中HA的電離能力大于A-的水解能力，則有c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)B.若該溶液中A-的水解能力大于HA的電離能力，則有c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)D.無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na+)=c(A-)+c(HA)二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)11.(14分)已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5。該溫度下向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關問題：(1)a點溶液中c(H+)為。(2)b點溶液中離子濃度大小順序為或或。c點溶液中的離子濃度大小順序為。(3)a、b、c三點中水的電離程度最大的是，滴定過程中宜選用作指示劑。12.(9分)現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的五種電解質溶液：A.Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。(1)這五種溶液中水的電離程度最大的是(填編號)。(2)將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，其pH變化最大的是(填編號)。(3)將上述A、B、C、D四種溶液兩兩混合時，有一對溶液相互間能夠發(fā)生反應，寫出該反應的離子方程式：。(4)將CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=mol/L(設反應前后溶液體積不變)。13.(17分)活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)中有重要應用，一種由粗ZnO(含F(xiàn)eO、CuO)制備活性ZnO的流程如下(已知：堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒可制得活性ZnO)：已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀時的pH如表：請回答下列問題：(1)步驟A加H2O2發(fā)生反應的離子方程式是，該步驟需控制溶液pH的范圍是。(2)A溶液中主要含有的溶質是。(3)堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒制得活性ZnO的反應ΔH＞0，該反應能自發(fā)進行的原因是ΔS(選填“=”、“＞”或“＜”)0。(4)若經(jīng)處理后的廢水pH=8，此時Zn2+的濃度為mg/L(常溫下，Ksp［Zn(OH)2］=1.2×10-17)。答案解析1.【解析】選B。由比例模型知，圖示表示的是：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，是CH3COO-發(fā)生水解反應的過程，故選B項。2.【解析】選C。A、D項分別表示HCOOH、HS-的電離過程，B項表示的是二氧化碳與水反應后生成碳酸的電離方程式，C項表示的是碳酸根離子結合水電離的氫離子生成碳酸氫根離子，屬于水解反應。3.【解析】選D。A項，AlCl3溶液蒸干后，灼燒得到Al2O3；B項，Na2SO3溶液蒸干后，灼燒過程被氧化得Na2SO4。C項，KMnO4溶液蒸干后，得KMnO4，灼燒后得K2MnO4、MnO2。D項，MgSO4溶液蒸干后得MgSO4，灼燒后仍得MgSO4。【方法技巧】鹽溶液蒸干時所得產(chǎn)物的判斷方法(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時,蒸干后一般得原物質,如CuSO4溶液蒸干得CuSO4固體。(2)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時,因為在鹽蒸干的過程中酸會逸出，從而使鹽的水解進行徹底，得到相應的弱堿,如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得Al(OH)3、Fe(OH)3。(3)鹽水解生成強堿時，蒸干后一般得到原物質，如蒸干Na2CO3溶液仍得到Na2CO3固體。(4)考慮鹽受熱時是否分解。因為Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解,因此蒸干Ca(HCO3)2溶液得CaCO3固體；蒸干NaHCO3溶液得Na2CO3固體;蒸干KMnO4溶液得K2MnO4和MnO2的混合物;蒸干NH4Cl溶液不能得到固體。(5)還原性鹽在蒸干時會被O2氧化。例如Na2SO3溶液蒸干得Na2SO4。(6)有時要多方面考慮。例如,蒸干NaClO溶液時,既要考慮ClO-水解,又要考慮HClO分解,所以蒸干NaClO溶液所得固體為NaCl。4.【解析】選B。A項，正確的離子濃度順序為c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)；B項，加入0.1mol/L鹽酸后，生成等濃度的NaCl和醋酸混合液，故有c(Na+)=c(Cl-)，考慮水的電離，故有c(H+)＞c(CH3COO-)，B正確；C項，電離大于水解，正確的離子濃度順序為c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；D項，正確的離子濃度順序為c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)?！痉椒记伞侩x子濃度大小比較的解題思路5.【解題指南】解答本題時應注意以下兩點：(1)“電荷守恒”表達式中注意離子的系數(shù)，還要寫全離子；(2)“物料守恒”的角度是“鈉原子”和“硫原子”的個數(shù)比?！窘馕觥窟xD。Na2SO3為弱酸強堿鹽，水解顯堿性，水解是吸熱反應，所以溫度升高，水解程度增大，其pH增大，故A不正確；B項考查物料守恒，正確的表達式為c(Na＋)=2c(SO32―)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)，故B不正確；C項是考查電荷守恒，其正確的表達式為c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO32―)+c(HSO3-)+c(OH―)，故C不正確；加入少量NaOH固體，抑制其水解，水解程度降低，c(SO32―)與c(Na＋)均增大，故D正確。6.【解析】選C。A項，a點：7＜pH＜14，因此水電離出的c(H+)＞1×10-14mol/L，A錯誤；B項，b點處，加入鹽酸的體積未知，不能進行比較，B錯誤；C項，c點溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒此等式成立，C正確；D項，d點時鹽酸和氨水恰好完全反應，放熱最多，再加鹽酸，已無NH3·H2O剩余，溫度降低是由于加入鹽酸的溫度低，造成溶液溫度下降，D錯誤。7.【解題指南】解答本題應注意以下兩點：(1)首先要判斷發(fā)生反應后溶液的成分；(2)兩種物質的相對量不同決定了反應后溶液的pH?！窘馕觥窟xA。c1V1=c2V2時，NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反應，生成的CH3COONa為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，c1V1＞c2V2時，NaOH溶液過量也使溶液呈堿性，A項錯誤；無論二者恰好完全反應還是其中一種物質過量，溶液中只有Na+、H+、CH3COO-、OH-四種離子，由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，B項正確；NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反應時溶液呈堿性，只有CH3COOH溶液稍過量中和溶液的堿性才能使pH=7，若V1=V2，則一定是c2＞c1，C項正確；若V1=V2，c2=c1，則二者恰好完全反應，由物料守恒可知c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)，D項正確。8.【解析】選C。陽離子均為Na+和H+，Na2CO3溶液中Na+濃度是其他兩種溶液的兩倍，陽離子濃度最大，NaCN溶液和NaHCO3溶液中Na+濃度相等，NaCN溶液中H+濃度小于NaHCO3溶液，故陽離子濃度大小順序為Na2CO3>NaHCO3>NaCN，A項錯誤；HCO3-的水解能力小于CN-，故酸性：H2CO3>HCN，B項錯誤；升高Na2CO3溶液的溫度，促進其水解，增大，D項錯誤。9.【解析】選A。根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，因為c(Na+)>c(A-)，所以c(H+)<c(OH-)，溶液pH>7，A錯，D正確；由c(Na+)>c(A-)知A-的水解程度較大，HA酸性很弱，B正確；根據(jù)原子守恒知C正確。10.【解析】選C。依題意知，混合溶液中c(HA)=0.1mol·L-1，c(NaA)=0.1mol·L-1。A項，若HA的電離能力大于A-的水解能力：HAH++A-(主要)，A-+H2OHA+OH-(次要)，則溶液呈酸性：c(H+)>c(OH-)。由電荷守恒知，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，c(Na+)<c(A-)，由于弱電解質的電離程度一般很小，故c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-),A項錯誤；B項，HAH++A-(次要)，A-+H2OHA+OH-(主要)，溶液呈堿性：c(OH-)>c(H+),根據(jù)電荷守恒知，c(Na+)>c(A-)，由于弱酸根離子的水解程度一般都很小，所以，有c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),B項錯誤；C項，由溶液組成知，溶液中只存在H+、Na+、A-、OH-四種離子，由電荷守恒知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，C項正確；D項，根據(jù)物料守恒：c(HA)+c(A-)=2c(Na+)，D項錯誤。11.【解析】(1)c(H+)=(2)b點時，由于滴加KOH溶液的體積未知，因此，溶液中的c(K+)與c(H+)相對大小未知，所以有3種可能情況。c點時可根據(jù)電荷守恒得出關系式。(3)酸性溶液中水的電離被抑制，加入可水解的鹽能促進水的電離，隨著KOH的加入(c點時，KOH還未過量)，溶液中CH3COOK的量不斷增多，因此水的電離過程不斷增大，故c點符合題意。由于酸堿恰好完全反應時溶液顯堿性，故應該選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞。答案：(1)4×10-4mol·L-1(2)c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(K+)＞c(OH-)c(CH3COO-)＞c(H+)=c(K+)＞c(OH-)c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)c(K+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)(3)c酚酞12.【解析】五種物質中有四種可水解的鹽和一種強堿。(1)酸性：CH3COOH>H2CO3>HCO3->Al(OH)3,根據(jù)越弱越水解