2022-2023學(xué)年四川省成都市蓉城名校聯(lián)盟下學(xué)期高二期中聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1四川省成都市蓉城名校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年下學(xué)期高二期中聯(lián)考考試時(shí)間90分鐘，滿(mǎn)分100分注意事項(xiàng)：1.色簽字筆填寫(xiě)清楚，考生考試條形碼由監(jiān)考老師粘貼在答題卡上的“條形碼粘貼處”。2.擦干凈后再填涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡的對(duì)應(yīng)區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域答題的答案無(wú)效；在草稿紙上、試卷上答題無(wú)效。3.考試結(jié)束后由監(jiān)考老師將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cu64一、選擇題：本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．小蘇打可用于面食制作及治療胃酸過(guò)多B．向燃煤中加入生石灰可有效降低SO2的排放C．84消毒液和75%的酒精均可用于環(huán)境消毒和漂白衣物D．氟磷灰石比羥磷灰石更能抵抗酸的侵蝕，所以含氟牙膏有防治齲齒的作用2．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．S2?的結(jié)構(gòu)示意圖：B．基態(tài)35Br原子的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]4s24p5C．基態(tài)Fe2+的外圍電子排布式：3d6D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6O3．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列說(shuō)法正確的是A．周期表中s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)都是金屬元素B．周期表中p區(qū)元素均為主族元素C．同周期的第ⅠA族元素與第ⅢA族元素原子序數(shù)一定相差2D．價(jià)電子排布式為5s25p2的元素在周期表第五周期第ⅣA族4．下列關(guān)于乙烷和乙烯的說(shuō)法正確的是A．二者的鍵角均相等 B．二者鍵個(gè)數(shù)之比為7:5C．二者的鍵長(zhǎng)均相等 D．碳碳鍵的鍵能后者是前者的兩倍5．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．可用光譜儀攝取某元素原子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)的發(fā)射光譜，從而進(jìn)行元素鑒定B．夜空中的激光與電子躍遷釋放能量有關(guān)C．若基態(tài)氮原子價(jià)電子排布式為2s22px22py1，則違反洪特規(guī)則D．若某基態(tài)原子有n種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，則該原子的原子序數(shù)為n6．下列關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法正確的是A．H2O和H2O2分子內(nèi)的共價(jià)鍵均是s-p鍵B．N2分子內(nèi)的共價(jià)鍵電子云形狀均是鏡面對(duì)稱(chēng)C．H2、Cl2、HCl分子內(nèi)的鍵均無(wú)方向性D．共價(jià)化合物一定含鍵，可能含鍵7．元素周期表中第三周期三種元素原子①②③的逐級(jí)電離能數(shù)據(jù)如下表所示。下列有關(guān)比較錯(cuò)誤的是標(biāo)號(hào)①②③電離能/kJ·mol?149657873845621817145169122745773395431157510540A．最高正價(jià)：②>③>① B．離子半徑：②>③>①C．電負(fù)性：②>③>① D．金屬性：①>③>②8．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論和雜化軌道理論，下列各組微粒的立體構(gòu)型及其中心原子的雜化方式均相同的是A．NO3?、SO3 B．BF3、SO2 C．CH4、NH3 D．CCl4、PCl39．向由0.1molCrCl3·6H2O配成的溶液中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生0.2mol沉淀。配合物CrCl3·6H2O的配位數(shù)為6，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該配合物的中心離子是Cr3+B．該配合物的配體是H2O和Cl?C．每1mol配離子[Cr(H2O)5Cl]2+中含有6NA個(gè)共價(jià)鍵D．該配合物中存在的化學(xué)鍵有：共價(jià)鍵、配位鍵、離子鍵10．X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)依次增大，X是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，Y原子3p能級(jí)的電子半充滿(mǎn)，Z原子M層電子數(shù)是K層的3倍，W原子3p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：X<Y<Z<WB．最高價(jià)含氧酸的酸性：X>W>Z>YC．X、Y、Z、W的氫化物的穩(wěn)定性依次減弱D．YW3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11．下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)?zāi)康木_的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向2mL0.1?1AgNO3溶液中先后加入5滴0.1?1NaCl溶液和5滴0.1?1KI溶液先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向兩支裝有2mL5%H2O2溶液的試管中分別滴入0.1?1FeCl3溶液和0.1?1CuCl2溶液各1mL（Cl?不影響催化效果）滴入FeCl3溶液的試管中產(chǎn)生氣泡速率更快證明Fe3+對(duì)H2O2分解的催化效果好于Cu2+C向加了酚酞的Na2CO3溶液中加適量蒸餾水溶液紅色變深Na2CO3溶液的水解平衡正向移動(dòng)D向鐵粉與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中滴入鐵氰化鉀溶液溶液中出現(xiàn)帶有特征藍(lán)色的沉淀溶液中含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+12．25℃時(shí)，用0.1000?1鹽酸滴定20.00mL0.1000?1某一元堿MOH溶液所得滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．MOH為一元強(qiáng)堿B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(M+)>c(Cl?)>c(OH?)>c(H+)C．滴定過(guò)程中水的電離程度最大的是b點(diǎn)D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(M+)=c(Cl?)13．金屬腐蝕對(duì)國(guó)家經(jīng)濟(jì)造成的損失非常嚴(yán)重，了解金屬的腐蝕與防護(hù)具有重要意義。下列說(shuō)法正確的是A．白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）更耐腐蝕B．燃?xì)庠钪行牟课坏蔫F生銹發(fā)生的主要是電化學(xué)腐蝕C．將鋼閘門(mén)連接到直流電源的負(fù)極加以保護(hù)是應(yīng)用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．把金屬制成防腐的合金（如不銹鋼），應(yīng)用的是電化學(xué)保護(hù)法14．NOx是主要大氣污染物，利用反應(yīng)NO2+NH3→N2+H2O消除NO2污染的電化學(xué)裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．外電路的電流方向?yàn)閎→aB．b極的電極反應(yīng)為：4H2O+2NO2+8e?=N2+8OH?C．若離子交換膜為陰離子交換膜，則左池NaOH溶液濃度將減少D．電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)理論上可消除標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molNO2的污染15．如圖所示的裝置，甲中盛有CuSO4溶液，乙中盛有KI溶液，電解一段時(shí)間后，分別向C、D電極附近滴入淀粉溶液，D電極附近變藍(lán)。下列說(shuō)法正確的是A．E、F電極分別是陰極、陽(yáng)極B．若甲池是電解精煉銅，則A電極為粗銅C．甲中Cu2+移向B電極D．若C電極為惰性電極，則電解后乙中溶液的pH增大16．下列關(guān)于電解原理應(yīng)用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氯堿工業(yè)的電解槽需使用陽(yáng)離子交換膜隔開(kāi)兩極產(chǎn)物B．在鐵上鍍銅時(shí)，鐵作陰極C．鈉、鎂、鋁均可通過(guò)電解其熔融氯化物的方法冶煉得到D．電解精煉銅一段時(shí)間，電解質(zhì)溶液中c(Cu2+)略減小17．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．電子從電極A經(jīng)熔融碳酸鹽轉(zhuǎn)移到電極BB．熔融碳酸鹽中CO32?向電極B移動(dòng)C．CH4在電極A放電生成CO2D．反應(yīng)過(guò)程熔融鹽中CO32?的物質(zhì)的量不變18．鋰離子電池是目前手機(jī)、筆記本電腦等現(xiàn)代數(shù)碼產(chǎn)品中應(yīng)用最廣泛的電池，它主要依靠鋰離子在正極和負(fù)極之間移動(dòng)來(lái)工作。典型的錳酸鋰可充電電池的總反應(yīng)為：LixC6+Li1?xMn2O4C6+LiMn2O4。其電極分別為層狀LiMn2O4和碳材料。下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)層狀LiMn2O4電極作正極B．充電時(shí)碳材料應(yīng)接電源的正極C．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：C6+xLi+-xe?=LixC6D．放電時(shí)，Li+嵌入碳材料使該電極增重19．如圖裝置可用于電催化制甲酸鹽，同時(shí)釋放電能。下列說(shuō)法正確的是A．當(dāng)開(kāi)關(guān)K連接a時(shí)，該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．當(dāng)開(kāi)關(guān)K連接b時(shí)，Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)C．若該裝置所用電源是鉛蓄電池，則產(chǎn)生1molO2，鉛蓄電池負(fù)極質(zhì)量增重96gD．該裝置制甲酸鹽時(shí)，每消耗22.4LCO2，外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA20．用惰性電極電解1LCuCl2和NaCl的混合溶液，其中c(Cl?)為5.0?1，一段時(shí)間后兩極均收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2L的氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原溶液中c(Na+)為4?1B．電解過(guò)程共轉(zhuǎn)移7mol電子C．電解過(guò)程陰極共析出32g銅D．加入CuCl2和HCl即可復(fù)原電解質(zhì)溶液二、非選擇題：本題共5小題，共60分。21．（10分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大。部分信息如下表：元素信息A核外電子排布式為nsnB基態(tài)原子各能級(jí)電子數(shù)相等，且核外有4種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子C價(jià)電子排布式為nsnnp2nD前四周期中基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)最多的元素E基態(tài)原子的內(nèi)層各能級(jí)填滿(mǎn)電子，且最外層只有一個(gè)電子用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)D原子的未成對(duì)電子數(shù)是_______，該元素在周期表中的位置為_(kāi)______。（2）E2+能分別與H2O和NH3形成[E(H2O)4]2+和[E(NH3)4]2+，其中呈深藍(lán)色的離子是_______，該離子中的配位原子是_______。（3）A2C分子中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是_______，其VSEPR模型為_(kāi)______；BC2分子的立體構(gòu)型為_(kāi)______，寫(xiě)出BC2的一種等電子體的結(jié)構(gòu)式_______。（4）A元素和B元素形成的一種既有極性鍵又有非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子的分子式_______，該分子中鍵和鍵的數(shù)目之比為_(kāi)______。22．（14分）Ⅰ．鋁合金和鋼鐵是國(guó)家重要的金屬材料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）下列是氣態(tài)鋁原子或離子的電子排布式，其中處于激發(fā)態(tài)的有_______（填序號(hào)）。A變?yōu)镈所需的能量為E1，D變?yōu)镋所需的能量為E2，則E1_______E2（填“>”“<”或“=”），理由是_______。A．1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p63s13px13py1 C．1s22s22p63s13px13pz1D．1s22s22p63s2 E．1s22s22p63s1 F．1s22s22p63s13p1（2）利用電解法可在鋁制品表面形成致密的氧化物保護(hù)膜，不僅可以增加美觀(guān)，而且可以延長(zhǎng)鋁制品使用時(shí)間。制取氧化物保護(hù)膜的裝置如下圖所示，陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)______________________。Ⅱ．鋼鐵在潮濕空氣中容易生銹，某興趣小組查閱資料可知，鋼鐵腐蝕的快慢與溫度、電解質(zhì)溶液的pH值、氧氣濃度以及鋼鐵中的含碳量有關(guān)，為此設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。編號(hào)①②③④A100mL飽和NaCl溶液100mL飽和NaCl溶液100mLpH=2CH3COOH100mLpH=5H2SO4Bmg鐵粉mg鐵粉和ng碳粉混合物mg鐵粉和ng碳粉混合物mg鐵粉和ng碳粉混合物錐形瓶中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)分析回答：（3）上述實(shí)驗(yàn)①、②探究_______對(duì)鐵的腐蝕快慢的影響，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②碳電極上的電極反應(yīng)式_______；（4）上述四個(gè)實(shí)驗(yàn)中_______（用編號(hào)表示）發(fā)生吸氧腐蝕，上述四個(gè)實(shí)驗(yàn)鐵腐蝕由快到慢的順序?yàn)開(kāi)______（用編號(hào)表示）。23．（12分）電化學(xué)原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。已知N2H4是一種重要的清潔高能燃料，根據(jù)如圖所示裝置回答下列問(wèn)題（C1～C6均為石墨電極，假設(shè)各裝置在工作過(guò)程中溶液體積不變）：（1）甲裝置C2電極為_(kāi)______極（填“正”“負(fù)”“陽(yáng)”或“陰”），C1電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。（2）乙裝置_______（填“是”或“不是”）電鍍池，若乙裝置中溶液體積為400mL，開(kāi)始時(shí)溶液pH為6，當(dāng)電極上通過(guò)0.04mol電子時(shí)溶液pH約為_(kāi)______。（3）丙裝置用于處理含高濃度硫酸鈉的廢水，同時(shí)獲得硫酸、燒堿及氫氣，膜X為_(kāi)______交換膜（填“陽(yáng)離子”“陰離子”或“質(zhì)子”），當(dāng)電極上通過(guò)0.04mol電子時(shí)，中間硫酸鈉廢水的質(zhì)量改變_______g（假定水分子不能通過(guò)膜X和膜Y）。（4）電解一段時(shí)間后，丁裝置的電解質(zhì)溶液中能觀(guān)察到的現(xiàn)象是_______，丁裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_(kāi)______。24．（12分）哈爾濱工業(yè)大學(xué)的李惠等人和加州大學(xué)洛杉磯分校的黃昱、段鑲鋒合作合成了具備超輕、高力學(xué)強(qiáng)度和超級(jí)隔熱三大特點(diǎn)的氮化硼(hBNAGs)以及碳化硅(-SiCAGs)陶瓷氣凝膠材料，這種堅(jiān)固的材料系統(tǒng)非常適用于當(dāng)作極端條件下的超熱絕緣體使用，主要用于航天器領(lǐng)域?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）硅原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)______。B、N、O、Al的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)______（用元素符號(hào)表示）。（2）硼元素深受配位化學(xué)家的喜愛(ài)，其原因在于B容易與配體形成配位鍵，如BF4?。硼酸[B(OH)3]在水中電離產(chǎn)生H+過(guò)程為：B(OH)3+H2OH++[B(OH)4]?。①?gòu)脑咏Y(jié)構(gòu)分析B容易與配體形成配位鍵的原因_______。②下列有關(guān)硼酸及其相關(guān)化合物的說(shuō)法正確的是_______（填標(biāo)號(hào)）。A．硼酸的電離過(guò)程中有配位鍵形成B．硼酸為三元酸C．Na[B(OH)4]的水溶液呈堿性D．硼酸和[B(OH)4]?中的鍵角相同（3）氨硼烷(NH3BH3)具有良好的儲(chǔ)氫能力。已知B、N、H三種元素的電負(fù)性如下：元素符號(hào)HBN電負(fù)性2.12.03.0①下列有關(guān)氨硼烷(NH3BH3)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是_______（填標(biāo)號(hào)）。A．H元素為+1價(jià)B．氨硼烷中有配位鍵C．N和B原子均為sp3雜化D．氨硼烷在一定條件下能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣②氨硼烷的電子式為_(kāi)______，氨硼烷中H—N—H的鍵角_______（填“>”“<”或“=”）H—B—H的鍵角。25．（12分）工業(yè)生產(chǎn)上從電解精煉銅的陽(yáng)極泥中獲得金、硒和膽礬的工藝流程如圖所示。已知陽(yáng)極泥中含有Au、Cu2Se、FeS、Cu2S、SiO2等不反應(yīng)的雜質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）焙燒時(shí)需要將陽(yáng)極泥烘干并粉碎成粉末，粉碎成粉末的目的是_______。（2）將焙燒產(chǎn)生的煙氣通入冷水中可制得Se，說(shuō)明SeO2具有_______性。（3）已知焙燒的燒碴中主要含有Au、SiO2、Fe2O3和Cu2O，寫(xiě)出浸銅過(guò)程中Cu2O溶解的離子方程式_______。（4）浸銅液調(diào)pH值的目的是_______，調(diào)pH值加入的物質(zhì)可以是_______，操作①的操作過(guò)程是_______。（5）浸金液中含有NaAuCl4，用亞硫酸鈉還原可制取Au，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______。

【參考答案】一、選擇題：本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。題號(hào)12345678910答案CCDBADBACD題號(hào)11121314151617181920答案BBACDCDABD二、非選擇題：本題共5小題，共60分。注意：1．本試卷中其他合理答案，可參照此評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)酌情給分。2．方程式未寫(xiě)條件或條件不完全、不寫(xiě)“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分。21．（每空1分，共10分）（1）6 第四周期第ⅥB族（2）[Cu(NH3)4]2+ N（3）4 四面體 直線(xiàn)形 S＝C＝S（或其他合理答案）（4）C2H2 3:222．（除標(biāo)注外，每空2分，共14分）（1）BCF <（1分）①3p能級(jí)上的電子比3s能級(jí)上的電子能量高所以失去3p上的電子更容易，即需要的能量低；②失去一個(gè)電子后形成一價(jià)陽(yáng)離子對(duì)外圍電子有吸引作用，再失去一個(gè)電子變難，即需要的能量更高；③鋁失去一個(gè)電子后3s能級(jí)上形成全滿(mǎn)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即再失去一個(gè)電子需要的能量更高（答到一點(diǎn)即可給分，2分）（2）2Al-6e?+3H2O=Al2O3+6H+（3）含碳量多少（或是否含碳，1分） 2H2O+O2+4e?=4OH?（4）②④ ④=③>②>①（或“④③②①”“③④②①”也給分，2分）23．（除標(biāo)注外，每空2分，共12分）（1）正（1分） N2H4-4e?+4OH?=N2↑+4H2O（2）不是（1分） 1（3）陰離子（1分） 2.84（4）有白色沉淀生成（1分）（若多答“沉淀變色及產(chǎn)生氣泡”、“鐵電極溶解”不扣分）Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑24．（除標(biāo)注外，每空2分，共12分）（1）（1分） N>O>B>Al（2）B存在空的2p軌道，能接受孤電子對(duì)形成配位鍵（1分） AC（3）A（4） >25．（除標(biāo)注外，每空2分，共12分）（1）增大與氧氣的接觸面積，加快焙燒的速率（2）氧化（1分）（3）Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O（4）除去Fe3+氧化銅（或“氫氧化銅”“碳酸銅”“堿式碳酸銅”等答出一種即可，1分）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（過(guò)濾，2分）（5）2AuCl4?+3SO32?+3H2O=2Au+3SO42?+6H++8Cl?【解析】1．C75%的酒精不能漂白衣物，C錯(cuò)誤；故選C。2．CS2?的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為：，A錯(cuò)誤；基態(tài)35Br原子的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]3d104s24p5，B錯(cuò)誤；C2H6O是乙醇的分子式，D錯(cuò)誤；故選C。3．D周期表中s區(qū)氫元素不是金屬元素，A錯(cuò)誤；周期表中p區(qū)元素還包括稀有氣體，B錯(cuò)誤；同周期的第ⅠA族元素與第ⅢA族元素原子序數(shù)可能相差2、12、26，C錯(cuò)誤；故選D。4．B乙烷的鍵角為109°28′，乙烯的鍵角為120°，A錯(cuò)誤；碳碳雙鍵的鍵長(zhǎng)小于碳碳單鍵，C錯(cuò)誤；碳碳雙鍵的鍵能不是碳碳單鍵的兩倍，D錯(cuò)誤；故選B。5．A某元素原子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)得到的是吸收光譜，A錯(cuò)誤；故選A。6．DH2O2分子內(nèi)的共價(jià)鍵還有p-pσ鍵，A錯(cuò)誤；N2分子內(nèi)的共價(jià)鍵電子云形狀既有鏡面對(duì)稱(chēng)也有軸對(duì)稱(chēng)，B錯(cuò)誤；Cl2、HCl分子內(nèi)的σ鍵均有方向性，C錯(cuò)誤；故選D。7．B由表中數(shù)據(jù)可知①是Na，②是Al，③是Mg。離子半徑Na+>Mg2+>Al3+，B錯(cuò)誤，故選B。8．ANO3?、SO3都是平面三角形，sp2雜化；BF3、SO2分別是平面三角形和V形；CH4、NH3分別是正四面體形和三角錐形；CCl4、PCl3分別是正四面體形和三角錐形；故選A。9．C每1mol配離子[Cr(H2O)5Cl]2+中含有16NA個(gè)共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；故選C。10．D由題目信息推出X、Y、Z、W分別是F、P、S、Cl，原子半徑P>S>Cl>F，A錯(cuò)誤；F無(wú)最高價(jià)含氧酸，B錯(cuò)誤；氫化物的穩(wěn)定性按F、Cl、S、P的順序減弱，C錯(cuò)誤；故選D。11．B加入5滴0.1?1NaCl溶液反應(yīng)后AgNO3溶液仍過(guò)量，再加0.1?1KI溶液產(chǎn)生的黃色沉淀不一定是白色沉淀轉(zhuǎn)化而來(lái)，無(wú)法證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，A錯(cuò)誤；向加了酚酞的Na2CO3溶液中加適量蒸餾水，溶液中OH?被稀釋?zhuān)芤杭t色變淺，C錯(cuò)誤；向鐵粉與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中滴入鐵氰化鉀溶液，溶液中出現(xiàn)帶有特征藍(lán)色的沉淀，只能說(shuō)明溶液中含有Fe2+，但無(wú)法確認(rèn)溶液中是否含有Fe3+，D錯(cuò)誤；故選B。12．B由圖中起點(diǎn)pH為11可知，MOH為一元弱堿，A錯(cuò)誤；滴定過(guò)程中水的電離程度最大的應(yīng)是恰好完全反應(yīng)生成MCl的點(diǎn)，不是b點(diǎn)，C錯(cuò)誤；c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液不是中性，不符合c(M+)=c(Cl?)，D錯(cuò)誤；故選B。13．A燃?xì)庠钪行牡蔫F生銹發(fā)生的主要是化學(xué)腐蝕，B錯(cuò)誤；將鋼閘門(mén)連接到直流電源的負(fù)極得以保護(hù)，應(yīng)用的是外接電流的陰極保護(hù)法，C錯(cuò)誤；把金屬制成防腐的合金，如不銹鋼，是改變物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)而防止金屬腐蝕，不屬于電化學(xué)保護(hù)法，D錯(cuò)誤；故選A。14．C左池電極反應(yīng)為：6OH?+2NH3-6e?=N2+6H2O，若離子交換膜為陰離子交換膜，因反應(yīng)消耗了OH?，生成了H2O，左池中NaOH溶液濃度將減小，C錯(cuò)誤；故選C。15．D根據(jù)題目信息D電極附近變藍(lán)，可知D電極I?放電產(chǎn)生I2，是陽(yáng)極，E、F電極分別是負(fù)極、正極，A錯(cuò)誤；若甲池是電解精煉銅，則B電極作陽(yáng)極，為粗銅，B錯(cuò)誤；甲中Cu2+移向陰極（A電極），C錯(cuò)誤；故選D。16．CAlCl3是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不電離，鋁不能采用電解其熔融氯化物的方法冶煉得到，故選C。17．D由圖可知電極A是負(fù)極，電極B是正極，電子不能經(jīng)過(guò)內(nèi)電路，A錯(cuò)誤；熔融碳酸鹽中CO32?向電極A移動(dòng)，B錯(cuò)誤；CO、H2在電極A放電生成CO2，C錯(cuò)誤；故選D。18．A碳材料是負(fù)極，充電時(shí)碳材料應(yīng)接電源的負(fù)極，B錯(cuò)誤；充電時(shí)陰極反應(yīng)為：C6+xLi++xe?=LixC6，C錯(cuò)誤；放電時(shí)，Li+從碳材料電極脫嵌，D錯(cuò)誤；故選A。19．B當(dāng)開(kāi)關(guān)K連接a時(shí)，該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯(cuò)誤；若該裝置所用電源是鉛蓄電池，則產(chǎn)生1molO2，鉛蓄電池負(fù)極質(zhì)量增重192g，C錯(cuò)誤；該裝置每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2，外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，D錯(cuò)誤；故選B。20．D該電解過(guò)程分為電解CuCl2、NaCl、H2O三個(gè)階段，此過(guò)程消耗CuCl2、HCl、H2O，復(fù)原電解質(zhì)溶液除了加入CuCl2和HCl，還應(yīng)加入適量H2O，D錯(cuò)誤，故選D。21．s能級(jí)最多排2個(gè)電子，滿(mǎn)足核外電子排布式為nsn的只能為1s1，即H，滿(mǎn)足價(jià)電子排布式為nsnnp2n為O，基態(tài)原子各能級(jí)電子數(shù)相等，只能是C，前四周期中基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)最多的元素為Cr，未成對(duì)電子數(shù)為6，基態(tài)原子的內(nèi)層各能級(jí)填滿(mǎn)電子，且最外層只有一個(gè)電子只能為Cu。由此得出答案。（1）基態(tài)D原子的未成對(duì)電子數(shù)是6，該元素在周期表中的位置第四周期第ⅥB族。（2）[Cu(H2O)4]2+、[Cu(NH3)4]2+中呈深藍(lán)色的離子是[Cu(NH3)4]2+，該離子中的配位原子是N。（3）H2O中心原子的價(jià)層電子對(duì)是2+2=4，其VSEPR模型為四面體，BC2分子的立體構(gòu)型為直線(xiàn)形，CO2的等電子體可能為CS2，COS，BeCl2等。（4）H，C兩元素形成的一種既有極性鍵又有非極性鍵且相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子的分子式為C2H2，該分子中鍵和鍵的數(shù)目之比為3:2。22．（1）基態(tài)鋁原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1獲得能量后低能級(jí)上的電子躍遷到較高能級(jí)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)。故B、C、F為激發(fā)態(tài)原子或離子。A變?yōu)镈所需的能量E1為第一電離能，D變?yōu)镋所需的能量E2為第二電離能，E1小于E2，理由有三：①3p能級(jí)上的電子比3s能級(jí)上的電子能量高，所以失去3p上的電子更容易，即需要的能量低，②失去一個(gè)電子后形成一價(jià)陽(yáng)離子對(duì)外圍電子有吸引作用，再失去一個(gè)電子變難，即需要的能量更高；③鋁失去一個(gè)電子后3s能級(jí)上形成全滿(mǎn)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即再失去一個(gè)電子需要的能量更高。（2）陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式為：2Al-6e?+3H2O=Al2O3+6H+。（3）比較實(shí)驗(yàn)①②可知，實(shí)驗(yàn)①②探究的是是否含碳對(duì)鐵腐蝕的影響，實(shí)驗(yàn)②發(fā)生吸氧腐蝕，其正極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e?=4OH?。（4）分析壓強(qiáng)與時(shí)間變化曲線(xiàn)可知，①②④壓強(qiáng)隨時(shí)間變化減小，①無(wú)碳粉為化學(xué)腐蝕，則發(fā)生吸氧腐蝕為②④。上述圖中壓強(qiáng)變化一個(gè)單位所需時(shí)間各不相同，相同時(shí)間轉(zhuǎn)移電子越多，金屬腐蝕越快，上述四個(gè)實(shí)驗(yàn)鐵腐蝕由快到慢的順序?yàn)棰?③>②>①。23．（1）由圖可知，裝置甲為燃料電池，通入N2H4的一極(Cl)為負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：N2H4-4e?+4OH?=N2↑+4H2O，通入氧氣的一極(C2)為正極，乙、丙、丁為電解槽。（2）乙裝置中陽(yáng)極材料和電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子不同，故不為電鍍池，C3電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上4OH?-4e?=2H2O+O2↑，當(dāng)電路中通過(guò)0.04mole?時(shí)有0.04molOH?放電，同時(shí)產(chǎn)生0.04molH+，此時(shí)c(H+)=0.1?1，pH=1。（3）丙裝置中C4電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上4OH?-4e?=2H2O+O2↑，同時(shí)產(chǎn)生H+，正電荷增多，故中間室的硫酸根離子通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極室形成硫酸，C5電極為陰極，在陰極上H+放電