2022-2023學(xué)年浙江省錢塘聯(lián)盟高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1浙江省錢塘聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中聯(lián)考考生須知：1.本卷共6頁滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、學(xué)號和姓名；考場號、座位號寫在指定位置；3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效；4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Ti-48Fe-56Cu-64選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.符號“2p”沒有給出的信息是A.能級 B.能層 C.電子云形狀 D.電子云在空間的伸展方向【答案】D【解析】2p表示第二電子層的p能級，p電子云形狀為啞鈴型，p能級有3個軌道，p能級在空間伸展方向有px、py、pz，故沒有表達出電子云在空間的伸展方向，故選D。2.下列分子中含有π鍵的是A.HCl B.C2H4 C.H2 D.H2O2【答案】B【解析】從化學(xué)鍵類型判斷：單鍵無π鍵；雙鍵有1個π鍵；三鍵有兩個π鍵。A．HCl之間為單鍵連接無π鍵，A項不符合題意；B．C2H4中C與C之間為C=C有1個π鍵，B項符合題意；C．H2中單鍵連接無π鍵，C項不符合題意；D．H2O2的鍵連方式為H-O-O-H均為單鍵無π鍵，D項不符合題意；故選B。3.下列晶體的分類正確的是選項離子晶體共價晶體分子晶體ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶白磷DBa(OH)2金剛石玻璃A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．NaOH是陰、陽離子通過離子鍵相互作用結(jié)合而成的離子晶體，SO2和Ar分子間以范德華力相互結(jié)合為分子晶體，故A錯誤；B．H2SO4是分子晶體，石墨是混合型晶體，S是分子晶體，故B錯誤；C．CH3COONa是陰、陽離子通過離子鍵相互作用結(jié)合而成的離子晶體，水晶（二氧化硅）是共價晶體，白磷是分子晶體，故C正確；D．Ba(OH)2是陰、陽離子通過離子鍵相互作用結(jié)合而成離子晶體，金剛石是共價晶體，玻璃是玻璃態(tài)物質(zhì)，是非晶體，故D錯誤；故選：C。4.下列說法中不正確的是A.在離子化合物里，只存在離子鍵，不存在共價鍵B.一般根據(jù)原子電負性的差值可以判斷化學(xué)鍵類型C.在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D.乙醇在水中溶解度很大，原因之一是乙醇分子與水分子之間形成氫鍵【答案】A【解析】A．離子化合物中可能存在共價鍵，比如銨鹽中N和H之間存在共價鍵，A項錯誤；B．一般電負性差大于1.7為離子鍵，電負性小于1.7為共價鍵，B項正確；C．共價化合物只含共價鍵，不含離子鍵，C項正確；D．乙醇和水之間的氫鍵增大了溶解度，D項正確；故選A。5.下列說法不正確的是A.根據(jù)共價鍵的鍵能可以估算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)B.氧原子的電子排布圖：最外層違背了泡利原理C.碳原子發(fā)生sp3雜化后，2s、2p能級所有原子軌道能量完全相同D.非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)不一定是8【答案】B【解析】A．反應(yīng)的熱效應(yīng)=E反應(yīng)物的總鍵能-E生成物的總鍵能，所以共價鍵的鍵能可以估算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，A項正確；B．泡利原理為每個軌道最多容納兩個電子且自旋方向相反，該排布違背了洪特規(guī)則：能量相同的軌道時，電子優(yōu)先獨占且自旋方向相同，B項錯誤；C．sp3雜化是能量相近的s軌道和3個p軌道雜化形成能量相同的4個sp3軌道，C項正確；D．非金屬元素形成的共價化合物中不是所有原子一定為8，比如含氫的化合物中H原子不可能達到8e-，再比如AlCl3中Al未達8e-，D項正確；故選B。6.下列有關(guān)晶體的說法正確的是A.石英是共價晶體，每個硅原子與4個氧原子形成正四面體結(jié)構(gòu)B.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C.石墨晶體中存在大π鍵，因而石墨層間可以滑動，質(zhì)地較軟D.晶體溶于水后，可電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體【答案】A【解析】A．Si與O以共價鍵形成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)為共價晶體，每個硅原子與4個氧原子形成四面體結(jié)構(gòu)，A項正確；B．金屬晶體中有金屬陽離子和自由電子不存在陰離子，B項錯誤；C．石墨晶體中石墨層之間有較弱的范德華力可以滑動，質(zhì)地較軟，C項錯誤；D．分子晶體如HCl溶于水能形成H+和Cl-，D項錯誤；故選A。7.下列說法不正確是A.H2O比H2S穩(wěn)定是因為H2O分子間有氫鍵B.霓虹燈光、激光、熒光、LED燈光都與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)C.NCl3中N－Cl鍵的鍵長比CCl4中C－Cl鍵的鍵長短D.2px、2py、2pz軌道相互垂直，但能量相等【答案】A【解析】A．因為O的非金屬性比S大，所以H2O比H2S穩(wěn)定，故A錯誤；B．電子躍遷本質(zhì)上是組成物質(zhì)的粒子中電子的一種能量變化，霓虹燈光、激光、熒光、LED燈光產(chǎn)生時原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時就將多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈現(xiàn)顏色，與電子躍遷釋放能量有關(guān)，故B正確；C．氮元素和碳元素同周期，同周期從左至右原子半徑依次減小，則氮原子半徑小于碳原子半徑，NCl3中N-Cl鍵的鍵長比CCl4中C-CI鍵的鍵長短，故C正確；D．2px、2py、2pz軌道相互垂直，能量相等，故D正確；故選A。8.下列說法中不正確的是A.P4和CH4都是正四面體型分子，但是二者鍵角并不相等B.第一電離能的大小可以作為判斷元素金屬性強弱的依據(jù)C.氨硼烷(NH3BH3)是一種重要的儲氫材料，分子中存在N→B配位鍵D.分子極性越大，范德華力越大【答案】B【解析】A．P4雖然為正四面體，但P原子位于4個頂點，鍵角是60°，甲烷鍵角是109°28ˊ，二者鍵角不同，A正確；B．同周期元素從左到右，第一電離有逐漸減小的趨勢，但IIA族元素的第一電離能大于IIIA族元素，如Mg的第一電離能大于Al，但是Mg的金屬性比Al強，B錯誤；C．NH3BH3分子是由NH3與BH3結(jié)合而成的，其中NH3分子中N原子具有孤電子對，而BH3分子中B原子具有空軌道，分子中存在N→B配位鍵，C正確；D．分子極性越大，分子固有偶極之間吸引越強，因而范德華力越大，D正確；故選B。9.下列含羥基(—OH)的有機物屬于酚的是A. B.CH3OHC. D.【答案】C【解析】—OH與苯環(huán)直接相連的有機物屬于酚。A.是羥基與脂環(huán)相連，屬于醇，不選A；B.CH3OH是羥基與鏈烴基相連，屬于醇，不選B；C.中—OH與苯環(huán)直接相連，屬于酚，故選C；D.羥基不與苯環(huán)直接相連，屬于醇，不選D。10.下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是（）A. B. C. D.【答案】D【解析】AD微粒都是Mg原子失去一個電子后得到的，但是A微粒能量高于D，穩(wěn)定性D＞A，所以失電子能量D＞A；BC都是原子，但是B是基態(tài)、C是激發(fā)態(tài)，能量：C＞B，穩(wěn)定性B＞C，所以失去一個電子能量：B＞C；D為Mg+、B為Mg原子，D再失去電子所需能量就是Mg原子的第二電離能，B失去一個電子的能量是Mg原子的第一電離能，其第二電離能大于第一電離能，所以電離最外層一個電子所需能量D＞B，通過以上分析知，電離最外層一個電子所需能量最大的是D，故答案為D。11.下列關(guān)于物質(zhì)的分離、提純實驗中的一些操作或做法，正確的是A.在組裝蒸餾裝置時，溫度計的水銀球應(yīng)伸入液面下B.粗苯甲酸加熱全部溶解后，然后趁熱過濾，以減少苯甲酸的損失C.用苯萃取溴水時有機層應(yīng)從下口放出D.甲烷中有乙烯雜質(zhì)，可以經(jīng)過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶除去【答案】B【解析】A．蒸餾時根據(jù)物質(zhì)沸點分離，那么溫度計測定蒸汽的溫度，水銀球在蒸餾燒瓶的支管口對齊，A項錯誤；B．苯甲酸隨著溫度升高溶解度增大，若溫度降低可能有固體析出。溶解后趁熱過濾是除去不溶雜質(zhì)，若冷卻會有部分苯甲酸被過濾掉而損失，B項正確；C．苯密度比水小，有機層在上層，應(yīng)該將下層放出后將上層從上口倒出，C項錯誤；D．乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2引入新雜質(zhì)，應(yīng)該選擇溴的水溶液除乙烯，D項錯誤；故選B12.某氣態(tài)有機化合物X含C、H、O三種元素，已知下列條件，現(xiàn)欲確定X的分子式，至少需要的條件是①X中所含碳元素的質(zhì)量分數(shù)②X中所含氫元素的質(zhì)量分數(shù)③X在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積④X的相對分子質(zhì)量⑤X的質(zhì)量A.①② B.①②④ C.①②⑤ D.③④⑤【答案】B【解析】由氣態(tài)有機物中含碳元素和氫元素的質(zhì)量分數(shù)可推出氧元素的質(zhì)量分數(shù)，由各元素的質(zhì)量分數(shù)可確定X的實驗式。由相對分子質(zhì)量和實驗式確定X的分子式，則欲確定X的分子式至少需要的條件有①②④。故選B。13.下列描述中正確的是①CO2和SiO2物理性質(zhì)差異很大，是因為二者化學(xué)鍵種類不同②SF6中有6對成鍵電子對③SiF4和S8()的中心原子均為sp3雜化④H2O2()分子中正電中心和負電中心重合A.①② B.②③ C.③④ D.①④【答案】B【解析】①CO2為分子晶體，分子間存在較弱的范德華力，其熔沸點較低。而SiO2為原子晶體，存在強烈的共價鍵，所以熔沸點高，①錯誤；②S和6個氟原子形成共價鍵，所以成鍵電子對為6對，②正確；③S8中每個S形成2個鍵，同時含有2個孤電子對。SiF4和S8中的S的加層電子對均為4對，采取sp3雜化，③正確；④H2O2為極性分子，從圖看出H2O2分子中正負點電中心不重疊，④錯誤；故選B。14.下列對有關(guān)事實的解釋不正確的是選項事實解釋A酸性：CF3COOH＞CCl3COOH氟的電負性大于氯的電負性BO3在水中的溶解度比O2大O3是極性分子，O2是非極性分子C水晶在不同方向上導(dǎo)熱性不同晶體具有各向異性的特點D水的沸點比乙醇的沸點高水分子間存在氫鍵A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．氟的電負性大于氯的電負性，CF3COOH中羧基中O-H鍵極性大于CCl3COOH中羧基中O-H鍵極性，導(dǎo)致CF3COOH中羧基中O-H鍵更易電離，酸性更強，故A正確；B．O3中心氧原子的價層電子對數(shù)為，有一對孤電子對，分子呈V型，正負電荷中心不重合，為極性分子，而O2是非極性分子，根據(jù)相似相同原理，O3在水中的溶解度比O2大，故B正確；C．晶體中各方向粒子有規(guī)則排布，但不等同，導(dǎo)致晶體具有各向異性的特點，所以水晶在不同方向上導(dǎo)熱性不同，故C正確；D．水和乙醇分子間均存在氫鍵，水的沸點高于乙醇是因為水分子間形成的氫鍵數(shù)目多于乙醇，故D錯誤；故選：D。15.下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)說法不正確的是A.1molNH3中所含孤電子對數(shù)目為NAB.1mol冰晶體中最多可含氫鍵2NAC.46gC2H6O分子中含極性鍵數(shù)目一定是7NAD.1mol金剛石晶體中有C－C鍵2NA【答案】C【解析】A．每個NH3的孤電子對=對，所以1molNH3的孤電子對為NA，A項正確；B．每個H2O分子可形成2個氫鍵，1mol冰最多可以形成2NA氫鍵，B項正確；C．46gC2H6O物質(zhì)的量為==1mol。若C2H6O為CH3OCH3時每個分子中存在6個C-H鍵和2個C-O鍵，所以46gC2H6O中含有極性鍵為8NA，C項錯誤；D．1個C均攤2個C-C鍵，所以1mol金剛石中存在C-C鍵為2NA，D項正確；故選C。16.用價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的空間構(gòu)型，下列結(jié)論中正確的是()A.直線形；三角錐形 B.V形；三角錐形C.正四面體；正四面體 D.V形；平面三角形【答案】D【解析】H2S分子的中心原子S原子上含有2個σ鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=（6-2×1）/2=2，所以H2S的VSEPR模型是四面體型，略去孤電子對后，其空間構(gòu)型是V形；BF3分子的中心原子B原子上含有3個σ鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)═（3-3×1）/2=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上沒有孤對電子，所以其空間構(gòu)型就是平面三角形．故選D．17.下列說法中不正確的是A.水合銅離子為如圖1所示的平面結(jié)構(gòu)，可知Cu發(fā)生的不是sp3雜化B.CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個晶胞平均占有4個Ca2+C.H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外電子在原子核外做圓周運動D.某氣態(tài)團簇分子結(jié)構(gòu)如圖4所示，該氣態(tài)團簇分子的分子式是E4F4或F4E4【答案】C【解析】A．sp3雜化得到的是空間四面體構(gòu)型，而該銅為平面結(jié)構(gòu)不可能為sp3雜化，A項正確；B．Ca2+分別位于晶胞的面心和頂點，Ca2+為，B項正確；C．H原子的電子云圖表達電子在核外出現(xiàn)的概率，其電子大多在核附近運動，C項錯誤；D．從圖看出該團簇分子由4個F和4個E構(gòu)成，其化學(xué)式為E4F4或F4E4，D項正確；故選C。18.某品牌食鹽包裝袋部分說明如表。下列相關(guān)敘述正確的是配料精制鹽、碘酸鉀(KIO3)、亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN)6]食用方法：待食品熟后加入A.碘酸根離子中共價鍵鍵角為120°B.該食鹽配料受熱均易分解C.K4Fe(CN)6在水溶液中完全電離成三種離子D.K4Fe(CN)6可用于檢驗Fe3+【答案】D【解析】A．碘酸根離子中，碘的價層電子對為4、有1對孤電子對，其VSEPR模型為四面體、空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角不是120°，A錯誤；B．配料中氯化鈉受熱不分解，B錯誤；C．K4Fe(CN)6在溶液中只能電離生成鉀離子和亞鐵氰根離子，C錯誤；D．K4Fe(CN)6可用于檢驗Fe3+，檢驗時發(fā)生的反應(yīng)為：K4Fe(CN)6+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍)+3KCl，D正確；故選D。19.如圖是Na、Cu、Si、H、C、N幾種元素的單質(zhì)熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。下列判斷不正確的是A.圖中對應(yīng)的e、f單質(zhì)晶體熔化時克服的是相同類型的微觀作用力B.d單質(zhì)對應(yīng)元素的電子排布式：1s22s22p63s23p2C.c元素形成的最高價的水化物晶體熔化時離子鍵被破壞，共價鍵未被破壞D.單質(zhì)a、b、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1∶1∶1形成的最簡單分子中含2個σ鍵和2個π鍵【答案】B【解析】Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)中，Na、Cu為金屬晶體，均是熱和電的良導(dǎo)體，C、Si的單質(zhì)為原子晶體，且C單質(zhì)的熔沸點大于Si原子晶體的熔沸點，H、N對應(yīng)的單質(zhì)為分子晶體，其中氫氣的熔點最低，由圖熔點的高低順序可知a為H，b為N，c為Na，d為Cu，e為Si，f為C，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律解答該題。A．e為Si，f為C，對應(yīng)的單質(zhì)為原子晶體，熔化時克服的是相同類型的微觀作用力——共價鍵，故A正確；B．d為Cu，對應(yīng)元素原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，故B錯誤；C．c為Na，Na元素形成的最高價的水化物為NaOH，NaOH是離子晶體，熔化時離子鍵被破壞，共價鍵未被破壞，故C正確；D．單質(zhì)a、b、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子為HCN，結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，分子中含2個σ鍵，2個π鍵，故D正確；故選B。20.利用超分子可分離C60和C70。將C60、C70混合物加入一種空腔大小適配C60的“杯酚”中進行分離的流程如圖。下列說法不正確的是A.杯酚中存在分子內(nèi)氫鍵 B.杯酚分子中存在大π鍵C.杯酚與C60形成氫鍵 D.C60與金剛石晶體類型不同【答案】C【解析】A．杯酚中存在多個羥基之間存在氫鍵，所有分子內(nèi)存在氫鍵，A項正確；B．杯酚分子中存在苯環(huán)含有大π鍵，B項正確；C．C60中無H也無電負性較大的F、O、N等無法與杯酚形成氫鍵，C項錯誤；D．C60為分子晶體，而金剛石為原子晶體，D項正確；故選C。21.下列敘述不正確的是A.元素電負性的大小不但影響形成物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，還影響其物理性質(zhì)B.手性分子發(fā)生化學(xué)變化后手性可能消失C.氫鍵的存在可能使物質(zhì)的熔沸點降低D.氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵，可能存在π鍵【答案】D【解析】A．電負性相差1.7以上為離子鍵，電負性相差1.7以下為共價鍵。同時已成鍵的電負性大的F、O、N與已成鍵的H之間可以形成氫鍵影響物質(zhì)的熔沸點和溶解度，故A項正確；B．手性分子發(fā)生反應(yīng)后改變分子中基團，所以手性可能消失，B項正確；C．分子內(nèi)的氫鍵降低物質(zhì)的熔沸點，C項正確；D．稀有氣體為氮原子分子不存在化學(xué)鍵，D項錯誤；故選D。22.已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能級的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同；C元素原子的價層電子排布是nsnnp2n；D元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子。下列說法正確的是A.C、D原子形成的簡單離子半徑：D+＞C2-B.A、B、C三種元素的電負性：C＞B＞AC.B、C元素的第一電離能：C＞BD.D元素構(gòu)成的合金硬度比純金屬大，熔點比純金屬高【答案】B【解析】A是宇宙中含量最多的元素，所以A為H；C元素原子的價層電子排布是nsnnp2n，n=2，所以C的價電子排布為為2s22p4，C為O。B元素原子最高能級的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同，即B為N。D元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子，即其最外層只有一個電子，D為短周期元素，D為Na。A．簡單離子的半徑：電子層越多半徑越大；同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越多半徑越大。C、D的簡單離子分別為O2-、Na+，半徑O2->Na+，A項錯誤；B．同周期從左往右電負性增強：B<C，電負性大小為A<B<C，B項正確；C．B價電子為2s2p3半充滿穩(wěn)定即N難失去一個電子，而C為2s22p4失去一個電子后為半滿即O易失去一個電子，所以第一電離能：B>C，C項錯誤；D．合金破壞了金屬鍵，金屬鍵減弱，導(dǎo)致合金熔點比純金的低，D項錯誤；故選B。23.鈦有“二十一世紀的金屬”、“全能金屬”、“現(xiàn)代金屬”的美稱。鎂與熔融的四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦：2Mg+TiCl4=2MgCl2+Ti。下列說法正確的是A.基態(tài)Ti原子的外圍電子排布式：3d4B.Cl-結(jié)構(gòu)示意圖：C.推測MgCl2的熔點高于NaClD.TiCl4熔點是-25℃，沸點是136.4℃，可溶于苯和CCl4，該晶體屬于離子晶體【答案】C【解析】A．Ti的電子排布為[Ar]3d24s2，其外圍電子排布為3d24s2，A項錯誤；B．為Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖，B項錯誤；C．MgCl2和NaCl均為離子晶體，前者Mg2+半徑小于Na+且Mg2+帶電荷多，所以MgCl2的晶格能大，熔沸點高，C項正確；D．TiCl4熔沸點較低且易溶于苯，該物質(zhì)為分子晶體，D項錯誤；故選C。24.Fe、HCN與K2CO3在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：Fe+6HCN+2K2CO3=K4[Fe(CN)6]+H2+2CO2+2H2O。下列說法不正確的是A.此化學(xué)方程式中涉及的第二周期元素的電負性由大到小的順序為O＞N＞CB.K4[Fe(CN)6]的中心離子的價電子排布圖為C.CO2分子中C原子沒有孤電子對，其VSEPR模型和分子空間構(gòu)型相同D.CN-作為配體時通常由電負性強的N作為配位原子【答案】D【解析】A．同周期元素，從左到右元素的電負性依次增大，則碳、氮、氧三種元素的電負性由大到小的順序為O>N>C，故A正確；B．配合物中亞鐵離子為中心離子，F(xiàn)e2+的價電子排布圖為，故B正確；C．CO2分子中C原子沒有孤電子對，故VSEPR模型和分子空間構(gòu)型相同，故C正確；D．CN-作為配體時通常由電負性小的C作為配位原子，故D錯誤；故選D。25.已知：銅離子的配位數(shù)通常為4，和均為深藍色。某化學(xué)小組設(shè)計如下實驗制備銅的配合物。下列說法不正確的是A.b中得到配合物，其配體為B.硫酸銅溶液呈藍色的原因是的顏色所致C.由實驗可知，的配位能力比弱D.加熱c中溶液有可能得到藍色渾濁液【答案】C【解析】A．和均為深藍色，b加入過量的氫氧化鈉得到配合物，由化學(xué)式可知，其配體為，A正確；B．水分子中氧原子可以提供孤電子對，能和銅離子形成配離子，硫酸銅溶液呈藍色的原因是的顏色所致，B正確；C．由實驗ac可知，的配位能力比強，C錯誤；D．加熱c中溶液會促進一水合氨向電離的方向進行，使得一水合氨濃度減小，導(dǎo)致轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，故有可能得到藍色渾濁液，D正確；故選C。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)26.化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，請回答下列問題：（1）向AgCl懸濁液中加氨水沉淀逐漸消失，請用離子方程式表示其過程______；用文字描述NH3分子的空間構(gòu)型為______。（2）基態(tài)Cu原子價電子排布圖(軌道表示式)為______；氣態(tài)Cu+比Cu2+穩(wěn)定的原因為______。（3）OF2分子中心原子上的價層電子對數(shù)為______；OF2的熔、沸點______(填“高于”或“低于”)Cl2O?！敬鸢浮浚?）①AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-②.三角錐形（2）①.②.Cu+的最外層電子排布為3d10，而Cu2+的最外層電子排布為3d9，因為Cu+最外層電子排布達到全滿所以更穩(wěn)定（3）①.4②.低于【解析】【小問1詳解】向AgCl懸濁液中加氨水沉淀逐漸消失最終得到銀氨溶液，離子方程式為：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-；NH3中心原子價層電子對數(shù)為3+=4，且含有1個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形?！拘?詳解】Cu位于周期表中第4周期第ⅠB族，價電子排布式為3d104s1，則基態(tài)Cu原子的價電子排布圖為：；Cu+的最外層電子排布為3d10，而Cu2+的最外層電子排布為3d9，因為Cu+最外層電子排布達到全滿所以更穩(wěn)定?！拘?詳解】OF2分子中心原子上的價層電子對數(shù)為2+=4；OF2與Cl2O均為分子晶體，Cl2O的相對分子質(zhì)量大于OF2，Cl2O分子間作用力大，熔點高。27.根據(jù)研究有機化合物的步驟和方法填空：（1）測得A的蒸氣密度是同狀況下氫氣的35倍，則A的相對分子質(zhì)量為______。（2）將5.6gA在足量氧氣中燃燒，并將產(chǎn)物依次通過無水氯化鈣和KOH濃溶液，分別增重7.2g和17.6g。A的分子式為______。（3）將A通入溴水，溴水褪色，說明A屬于______(填按官能團分類的物質(zhì)類別)。（4）A的核磁共振氫譜如圖，則A的結(jié)構(gòu)簡式為______。【答案】（1）70（2）C5H10（3）烯烴（4）【解析】【小問1詳解】根據(jù)公式M＝D·M(H2)計算該有機物的相對分子質(zhì)量為2×35＝70；故答案為：70?！拘?詳解】由A的燃燒反應(yīng)知，5.6gA含m(C)＝=4.8g，m(H)＝=0.8g，確定該有機物只含碳、氫兩種元素，實驗式為CH2；設(shè)分子式為(CH2)n，則12n＋2n＝70，n＝5，分子式為C5H10；故答案為：C5H10?！拘?詳解】符合分子式為C5H10的有烯烴和環(huán)烷烴，若能使溴水褪色，則為烯烴；若不能，則為環(huán)烷烴；故答案為：烯烴；【小問4詳解】該核磁共振氫譜圖共有4個吸收峰，吸收峰面積之比為1∶1∶2∶6，則符合題意；故答案為：。28.AA705合金(含Al、Zn、Mg和Cu)被用于飛機機身和機翼、智能手機外殼上等。最近科學(xué)家將碳化鈦納米顆粒(大小僅為十億分之一米)注入AA7075的焊絲內(nèi)，這樣可以更容易地連接其他難以焊接的金屬和金屬合金?；卮鹣铝袉栴}：（1）第三周期某元素的前5個電子的電離能如圖1所示。該元素是______(填元素符號)，判斷依據(jù)是______。（2）CN-、NH3、H2O和OH-等配體都能與Zn2+形成配離子。則[Zn(NH3)4]2+中心離子的配位數(shù)為______。（3）氧化鎂是一種熔點極高的離子晶體，結(jié)構(gòu)類似NaCl，其晶胞如圖2所示，該晶胞中Mg2+數(shù)目為______；1個O2-周圍有_____個Mg2+最近且等距離?！敬鸢浮浚?）①.Mg②.I3增量突然變大(或I3比I2的大很多)（2）4（3）①.4②.6【解析】【小問1詳解】根據(jù)電離能的突躍判斷失電子情況，從圖分析，失去第三個電子時電離能劇增，所以該原子只能失去2個電子，該元素為Mg。答案為MgI3增量突然變大(或I3比I2的大很多)；【小問2詳解】從化學(xué)式看，4個NH3與Zn連接所以該離子的配位數(shù)為4。答案為4；【小問3詳解】Mg2+分別位于頂點和面心，Mg2+數(shù)目為。以體心O2-來看，Mg2+與它最近的距離為半個邊長，如圖，所以O(shè)2-的配位數(shù)為6。答案為4；6。29.青蒿素為無色針狀晶體，熔點為156～157℃，易溶于有機溶劑，在水中幾乎不溶。實驗室用乙醚提取青蒿素的工藝流程如圖所示。（1）在操作i前要對青蒿進行粉碎，其目的是______。（2）操作ii的名稱是______。（3）下列物質(zhì)可從水中萃取有機化合物的是______。A.酒精 B.乙酸乙酯 C.二氯甲烷 D.甘油（4）操作iii涉及重結(jié)晶，則操作iii的步驟為加熱溶解、______、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。（5）下列現(xiàn)代分析儀器可用于測定青蒿素的鍵長、鍵角等分子結(jié)構(gòu)信息的是______。A.核磁共振儀 B.質(zhì)譜儀 C.紅外光譜儀 D.X射線衍射儀【答案】（1）增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸出率（2）蒸餾（3）BC