2022-2023學(xué)年浙江省錢塘聯(lián)盟高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1浙江省錢塘聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中聯(lián)考考生須知：1.本卷共6頁(yè)滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、學(xué)號(hào)和姓名；考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)寫在指定位置；3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無(wú)效；4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Ti-48Fe-56Cu-64選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.符號(hào)“2p”沒(méi)有給出的信息是A.能級(jí) B.能層 C.電子云形狀 D.電子云在空間的伸展方向【答案】D【解析】2p表示第二電子層的p能級(jí)，p電子云形狀為啞鈴型，p能級(jí)有3個(gè)軌道，p能級(jí)在空間伸展方向有px、py、pz，故沒(méi)有表達(dá)出電子云在空間的伸展方向，故選D。2.下列分子中含有π鍵的是A.HCl B.C2H4 C.H2 D.H2O2【答案】B【解析】從化學(xué)鍵類型判斷：?jiǎn)捂I無(wú)π鍵；雙鍵有1個(gè)π鍵；三鍵有兩個(gè)π鍵。A．HCl之間為單鍵連接無(wú)π鍵，A項(xiàng)不符合題意；B．C2H4中C與C之間為C=C有1個(gè)π鍵，B項(xiàng)符合題意；C．H2中單鍵連接無(wú)π鍵，C項(xiàng)不符合題意；D．H2O2的鍵連方式為H-O-O-H均為單鍵無(wú)π鍵，D項(xiàng)不符合題意；故選B。3.下列晶體的分類正確的是選項(xiàng)離子晶體共價(jià)晶體分子晶體ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶白磷DBa(OH)2金剛石玻璃A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．NaOH是陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵相互作用結(jié)合而成的離子晶體，SO2和Ar分子間以范德華力相互結(jié)合為分子晶體，故A錯(cuò)誤；B．H2SO4是分子晶體，石墨是混合型晶體，S是分子晶體，故B錯(cuò)誤；C．CH3COONa是陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵相互作用結(jié)合而成的離子晶體，水晶（二氧化硅）是共價(jià)晶體，白磷是分子晶體，故C正確；D．Ba(OH)2是陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵相互作用結(jié)合而成離子晶體，金剛石是共價(jià)晶體，玻璃是玻璃態(tài)物質(zhì)，是非晶體，故D錯(cuò)誤；故選：C。4.下列說(shuō)法中不正確的是A.在離子化合物里，只存在離子鍵，不存在共價(jià)鍵B.一般根據(jù)原子電負(fù)性的差值可以判斷化學(xué)鍵類型C.在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D.乙醇在水中溶解度很大，原因之一是乙醇分子與水分子之間形成氫鍵【答案】A【解析】A．離子化合物中可能存在共價(jià)鍵，比如銨鹽中N和H之間存在共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．一般電負(fù)性差大于1.7為離子鍵，電負(fù)性小于1.7為共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；C．共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，不含離子鍵，C項(xiàng)正確；D．乙醇和水之間的氫鍵增大了溶解度，D項(xiàng)正確；故選A。5.下列說(shuō)法不正確的是A.根據(jù)共價(jià)鍵的鍵能可以估算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)B.氧原子的電子排布圖：最外層違背了泡利原理C.碳原子發(fā)生sp3雜化后，2s、2p能級(jí)所有原子軌道能量完全相同D.非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)不一定是8【答案】B【解析】A．反應(yīng)的熱效應(yīng)=E反應(yīng)物的總鍵能-E生成物的總鍵能，所以共價(jià)鍵的鍵能可以估算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．泡利原理為每個(gè)軌道最多容納兩個(gè)電子且自旋方向相反，該排布違背了洪特規(guī)則：能量相同的軌道時(shí)，電子優(yōu)先獨(dú)占且自旋方向相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．sp3雜化是能量相近的s軌道和3個(gè)p軌道雜化形成能量相同的4個(gè)sp3軌道，C項(xiàng)正確；D．非金屬元素形成的共價(jià)化合物中不是所有原子一定為8，比如含氫的化合物中H原子不可能達(dá)到8e-，再比如AlCl3中Al未達(dá)8e-，D項(xiàng)正確；故選B。6.下列有關(guān)晶體的說(shuō)法正確的是A.石英是共價(jià)晶體，每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子形成正四面體結(jié)構(gòu)B.在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子C.石墨晶體中存在大π鍵，因而石墨層間可以滑動(dòng)，質(zhì)地較軟D.晶體溶于水后，可電離出自由移動(dòng)的離子，該晶體一定是離子晶體【答案】A【解析】A．Si與O以共價(jià)鍵形成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)為共價(jià)晶體，每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子形成四面體結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)正確；B．金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子和自由電子不存在陰離子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．石墨晶體中石墨層之間有較弱的范德華力可以滑動(dòng)，質(zhì)地較軟，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．分子晶體如HCl溶于水能形成H+和Cl-，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。7.下列說(shuō)法不正確是A.H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)镠2O分子間有氫鍵B.霓虹燈光、激光、熒光、LED燈光都與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)C.NCl3中N－Cl鍵的鍵長(zhǎng)比CCl4中C－Cl鍵的鍵長(zhǎng)短D.2px、2py、2pz軌道相互垂直，但能量相等【答案】A【解析】A．因?yàn)镺的非金屬性比S大，所以H2O比H2S穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．電子躍遷本質(zhì)上是組成物質(zhì)的粒子中電子的一種能量變化，霓虹燈光、激光、熒光、LED燈光產(chǎn)生時(shí)原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時(shí)就將多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈現(xiàn)顏色，與電子躍遷釋放能量有關(guān)，故B正確；C．氮元素和碳元素同周期，同周期從左至右原子半徑依次減小，則氮原子半徑小于碳原子半徑，NCl3中N-Cl鍵的鍵長(zhǎng)比CCl4中C-CI鍵的鍵長(zhǎng)短，故C正確；D．2px、2py、2pz軌道相互垂直，能量相等，故D正確；故選A。8.下列說(shuō)法中不正確的是A.P4和CH4都是正四面體型分子，但是二者鍵角并不相等B.第一電離能的大小可以作為判斷元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)C.氨硼烷(NH3BH3)是一種重要的儲(chǔ)氫材料，分子中存在N→B配位鍵D.分子極性越大，范德華力越大【答案】B【解析】A．P4雖然為正四面體，但P原子位于4個(gè)頂點(diǎn)，鍵角是60°，甲烷鍵角是109°28ˊ，二者鍵角不同，A正確；B．同周期元素從左到右，第一電離有逐漸減小的趨勢(shì)，但I(xiàn)IA族元素的第一電離能大于IIIA族元素，如Mg的第一電離能大于Al，但是Mg的金屬性比Al強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．NH3BH3分子是由NH3與BH3結(jié)合而成的，其中NH3分子中N原子具有孤電子對(duì)，而BH3分子中B原子具有空軌道，分子中存在N→B配位鍵，C正確；D．分子極性越大，分子固有偶極之間吸引越強(qiáng)，因而范德華力越大，D正確；故選B。9.下列含羥基(—OH)的有機(jī)物屬于酚的是A. B.CH3OHC. D.【答案】C【解析】—OH與苯環(huán)直接相連的有機(jī)物屬于酚。A.是羥基與脂環(huán)相連，屬于醇，不選A；B.CH3OH是羥基與鏈烴基相連，屬于醇，不選B；C.中—OH與苯環(huán)直接相連，屬于酚，故選C；D.羥基不與苯環(huán)直接相連，屬于醇，不選D。10.下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是（）A. B. C. D.【答案】D【解析】AD微粒都是Mg原子失去一個(gè)電子后得到的，但是A微粒能量高于D，穩(wěn)定性D＞A，所以失電子能量D＞A；BC都是原子，但是B是基態(tài)、C是激發(fā)態(tài)，能量：C＞B，穩(wěn)定性B＞C，所以失去一個(gè)電子能量：B＞C；D為Mg+、B為Mg原子，D再失去電子所需能量就是Mg原子的第二電離能，B失去一個(gè)電子的能量是Mg原子的第一電離能，其第二電離能大于第一電離能，所以電離最外層一個(gè)電子所需能量D＞B，通過(guò)以上分析知，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是D，故答案為D。11.下列關(guān)于物質(zhì)的分離、提純實(shí)驗(yàn)中的一些操作或做法，正確的是A.在組裝蒸餾裝置時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)伸入液面下B.粗苯甲酸加熱全部溶解后，然后趁熱過(guò)濾，以減少苯甲酸的損失C.用苯萃取溴水時(shí)有機(jī)層應(yīng)從下口放出D.甲烷中有乙烯雜質(zhì)，可以經(jīng)過(guò)盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶除去【答案】B【解析】A．蒸餾時(shí)根據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)分離，那么溫度計(jì)測(cè)定蒸汽的溫度，水銀球在蒸餾燒瓶的支管口對(duì)齊，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．苯甲酸隨著溫度升高溶解度增大，若溫度降低可能有固體析出。溶解后趁熱過(guò)濾是除去不溶雜質(zhì)，若冷卻會(huì)有部分苯甲酸被過(guò)濾掉而損失，B項(xiàng)正確；C．苯密度比水小，有機(jī)層在上層，應(yīng)該將下層放出后將上層從上口倒出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2引入新雜質(zhì)，應(yīng)該選擇溴的水溶液除乙烯，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B12.某氣態(tài)有機(jī)化合物X含C、H、O三種元素，已知下列條件，現(xiàn)欲確定X的分子式，至少需要的條件是①X中所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)②X中所含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)③X在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積④X的相對(duì)分子質(zhì)量⑤X的質(zhì)量A.①② B.①②④ C.①②⑤ D.③④⑤【答案】B【解析】由氣態(tài)有機(jī)物中含碳元素和氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可推出氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可確定X的實(shí)驗(yàn)式。由相對(duì)分子質(zhì)量和實(shí)驗(yàn)式確定X的分子式，則欲確定X的分子式至少需要的條件有①②④。故選B。13.下列描述中正確的是①CO2和SiO2物理性質(zhì)差異很大，是因?yàn)槎呋瘜W(xué)鍵種類不同②SF6中有6對(duì)成鍵電子對(duì)③SiF4和S8()的中心原子均為sp3雜化④H2O2()分子中正電中心和負(fù)電中心重合A.①② B.②③ C.③④ D.①④【答案】B【解析】①CO2為分子晶體，分子間存在較弱的范德華力，其熔沸點(diǎn)較低。而SiO2為原子晶體，存在強(qiáng)烈的共價(jià)鍵，所以熔沸點(diǎn)高，①錯(cuò)誤；②S和6個(gè)氟原子形成共價(jià)鍵，所以成鍵電子對(duì)為6對(duì)，②正確；③S8中每個(gè)S形成2個(gè)鍵，同時(shí)含有2個(gè)孤電子對(duì)。SiF4和S8中的S的加層電子對(duì)均為4對(duì)，采取sp3雜化，③正確；④H2O2為極性分子，從圖看出H2O2分子中正負(fù)點(diǎn)電中心不重疊，④錯(cuò)誤；故選B。14.下列對(duì)有關(guān)事實(shí)的解釋不正確的是選項(xiàng)事實(shí)解釋A酸性：CF3COOH＞CCl3COOH氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性BO3在水中的溶解度比O2大O3是極性分子，O2是非極性分子C水晶在不同方向上導(dǎo)熱性不同晶體具有各向異性的特點(diǎn)D水的沸點(diǎn)比乙醇的沸點(diǎn)高水分子間存在氫鍵A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，CF3COOH中羧基中O-H鍵極性大于CCl3COOH中羧基中O-H鍵極性，導(dǎo)致CF3COOH中羧基中O-H鍵更易電離，酸性更強(qiáng)，故A正確；B．O3中心氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，有一對(duì)孤電子對(duì)，分子呈V型，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，而O2是非極性分子，根據(jù)相似相同原理，O3在水中的溶解度比O2大，故B正確；C．晶體中各方向粒子有規(guī)則排布，但不等同，導(dǎo)致晶體具有各向異性的特點(diǎn)，所以水晶在不同方向上導(dǎo)熱性不同，故C正確；D．水和乙醇分子間均存在氫鍵，水的沸點(diǎn)高于乙醇是因?yàn)樗肿娱g形成的氫鍵數(shù)目多于乙醇，故D錯(cuò)誤；故選：D。15.下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)說(shuō)法不正確的是A.1molNH3中所含孤電子對(duì)數(shù)目為NAB.1mol冰晶體中最多可含氫鍵2NAC.46gC2H6O分子中含極性鍵數(shù)目一定是7NAD.1mol金剛石晶體中有C－C鍵2NA【答案】C【解析】A．每個(gè)NH3的孤電子對(duì)=對(duì)，所以1molNH3的孤電子對(duì)為NA，A項(xiàng)正確；B．每個(gè)H2O分子可形成2個(gè)氫鍵，1mol冰最多可以形成2NA氫鍵，B項(xiàng)正確；C．46gC2H6O物質(zhì)的量為==1mol。若C2H6O為CH3OCH3時(shí)每個(gè)分子中存在6個(gè)C-H鍵和2個(gè)C-O鍵，所以46gC2H6O中含有極性鍵為8NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．1個(gè)C均攤2個(gè)C-C鍵，所以1mol金剛石中存在C-C鍵為2NA，D項(xiàng)正確；故選C。16.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的空間構(gòu)型，下列結(jié)論中正確的是()A.直線形；三角錐形 B.V形；三角錐形C.正四面體；正四面體 D.V形；平面三角形【答案】D【解析】H2S分子的中心原子S原子上含有2個(gè)σ鍵，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=（6-2×1）/2=2，所以H2S的VSEPR模型是四面體型，略去孤電子對(duì)后，其空間構(gòu)型是V形；BF3分子的中心原子B原子上含有3個(gè)σ鍵，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)═（3-3×1）/2=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上沒(méi)有孤對(duì)電子，所以其空間構(gòu)型就是平面三角形．故選D．17.下列說(shuō)法中不正確的是A.水合銅離子為如圖1所示的平面結(jié)構(gòu)，可知Cu發(fā)生的不是sp3雜化B.CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+C.H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外電子在原子核外做圓周運(yùn)動(dòng)D.某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖4所示，該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式是E4F4或F4E4【答案】C【解析】A．sp3雜化得到的是空間四面體構(gòu)型，而該銅為平面結(jié)構(gòu)不可能為sp3雜化，A項(xiàng)正確；B．Ca2+分別位于晶胞的面心和頂點(diǎn)，Ca2+為，B項(xiàng)正確；C．H原子的電子云圖表達(dá)電子在核外出現(xiàn)的概率，其電子大多在核附近運(yùn)動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．從圖看出該團(tuán)簇分子由4個(gè)F和4個(gè)E構(gòu)成，其化學(xué)式為E4F4或F4E4，D項(xiàng)正確；故選C。18.某品牌食鹽包裝袋部分說(shuō)明如表。下列相關(guān)敘述正確的是配料精制鹽、碘酸鉀(KIO3)、亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN)6]食用方法：待食品熟后加入A.碘酸根離子中共價(jià)鍵鍵角為120°B.該食鹽配料受熱均易分解C.K4Fe(CN)6在水溶液中完全電離成三種離子D.K4Fe(CN)6可用于檢驗(yàn)Fe3+【答案】D【解析】A．碘酸根離子中，碘的價(jià)層電子對(duì)為4、有1對(duì)孤電子對(duì)，其VSEPR模型為四面體、空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角不是120°，A錯(cuò)誤；B．配料中氯化鈉受熱不分解，B錯(cuò)誤；C．K4Fe(CN)6在溶液中只能電離生成鉀離子和亞鐵氰根離子，C錯(cuò)誤；D．K4Fe(CN)6可用于檢驗(yàn)Fe3+，檢驗(yàn)時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：K4Fe(CN)6+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍(lán))+3KCl，D正確；故選D。19.如圖是Na、Cu、Si、H、C、N幾種元素的單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。下列判斷不正確的是A.圖中對(duì)應(yīng)的e、f單質(zhì)晶體熔化時(shí)克服的是相同類型的微觀作用力B.d單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素的電子排布式：1s22s22p63s23p2C.c元素形成的最高價(jià)的水化物晶體熔化時(shí)離子鍵被破壞，共價(jià)鍵未被破壞D.單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1∶1∶1形成的最簡(jiǎn)單分子中含2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵【答案】B【解析】Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)中，Na、Cu為金屬晶體，均是熱和電的良導(dǎo)體，C、Si的單質(zhì)為原子晶體，且C單質(zhì)的熔沸點(diǎn)大于Si原子晶體的熔沸點(diǎn)，H、N對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為分子晶體，其中氫氣的熔點(diǎn)最低，由圖熔點(diǎn)的高低順序可知a為H，b為N，c為Na，d為Cu，e為Si，f為C，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律解答該題。A．e為Si，f為C，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為原子晶體，熔化時(shí)克服的是相同類型的微觀作用力——共價(jià)鍵，故A正確；B．d為Cu，對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，故B錯(cuò)誤；C．c為Na，Na元素形成的最高價(jià)的水化物為NaOH，NaOH是離子晶體，熔化時(shí)離子鍵被破壞，共價(jià)鍵未被破壞，故C正確；D．單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的分子為HCN，結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，分子中含2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，故D正確；故選B。20.利用超分子可分離C60和C70。將C60、C70混合物加入一種空腔大小適配C60的“杯酚”中進(jìn)行分離的流程如圖。下列說(shuō)法不正確的是A.杯酚中存在分子內(nèi)氫鍵 B.杯酚分子中存在大π鍵C.杯酚與C60形成氫鍵 D.C60與金剛石晶體類型不同【答案】C【解析】A．杯酚中存在多個(gè)羥基之間存在氫鍵，所有分子內(nèi)存在氫鍵，A項(xiàng)正確；B．杯酚分子中存在苯環(huán)含有大π鍵，B項(xiàng)正確；C．C60中無(wú)H也無(wú)電負(fù)性較大的F、O、N等無(wú)法與杯酚形成氫鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．C60為分子晶體，而金剛石為原子晶體，D項(xiàng)正確；故選C。21.下列敘述不正確的是A.元素電負(fù)性的大小不但影響形成物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，還影響其物理性質(zhì)B.手性分子發(fā)生化學(xué)變化后手性可能消失C.氫鍵的存在可能使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)降低D.氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵，可能存在π鍵【答案】D【解析】A．電負(fù)性相差1.7以上為離子鍵，電負(fù)性相差1.7以下為共價(jià)鍵。同時(shí)已成鍵的電負(fù)性大的F、O、N與已成鍵的H之間可以形成氫鍵影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和溶解度，故A項(xiàng)正確；B．手性分子發(fā)生反應(yīng)后改變分子中基團(tuán)，所以手性可能消失，B項(xiàng)正確；C．分子內(nèi)的氫鍵降低物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，C項(xiàng)正確；D．稀有氣體為氮原子分子不存在化學(xué)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。22.已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同；C元素原子的價(jià)層電子排布是nsnnp2n；D元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子。下列說(shuō)法正確的是A.C、D原子形成的簡(jiǎn)單離子半徑：D+＞C2-B.A、B、C三種元素的電負(fù)性：C＞B＞AC.B、C元素的第一電離能：C＞BD.D元素構(gòu)成的合金硬度比純金屬大，熔點(diǎn)比純金屬高【答案】B【解析】A是宇宙中含量最多的元素，所以A為H；C元素原子的價(jià)層電子排布是nsnnp2n，n=2，所以C的價(jià)電子排布為為2s22p4，C為O。B元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同，即B為N。D元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子，即其最外層只有一個(gè)電子，D為短周期元素，D為Na。A．簡(jiǎn)單離子的半徑：電子層越多半徑越大；同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越多半徑越大。C、D的簡(jiǎn)單離子分別為O2-、Na+，半徑O2->Na+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．同周期從左往右電負(fù)性增強(qiáng)：B<C，電負(fù)性大小為A<B<C，B項(xiàng)正確；C．B價(jià)電子為2s2p3半充滿穩(wěn)定即N難失去一個(gè)電子，而C為2s22p4失去一個(gè)電子后為半滿即O易失去一個(gè)電子，所以第一電離能：B>C，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．合金破壞了金屬鍵，金屬鍵減弱，導(dǎo)致合金熔點(diǎn)比純金的低，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。23.鈦有“二十一世紀(jì)的金屬”、“全能金屬”、“現(xiàn)代金屬”的美稱。鎂與熔融的四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦：2Mg+TiCl4=2MgCl2+Ti。下列說(shuō)法正確的是A.基態(tài)Ti原子的外圍電子排布式：3d4B.Cl-結(jié)構(gòu)示意圖：C.推測(cè)MgCl2的熔點(diǎn)高于NaClD.TiCl4熔點(diǎn)是-25℃，沸點(diǎn)是136.4℃，可溶于苯和CCl4，該晶體屬于離子晶體【答案】C【解析】A．Ti的電子排布為[Ar]3d24s2，其外圍電子排布為3d24s2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．為Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．MgCl2和NaCl均為離子晶體，前者M(jìn)g2+半徑小于Na+且Mg2+帶電荷多，所以MgCl2的晶格能大，熔沸點(diǎn)高，C項(xiàng)正確；D．TiCl4熔沸點(diǎn)較低且易溶于苯，該物質(zhì)為分子晶體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。24.Fe、HCN與K2CO3在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：Fe+6HCN+2K2CO3=K4[Fe(CN)6]+H2+2CO2+2H2O。下列說(shuō)法不正確的是A.此化學(xué)方程式中涉及的第二周期元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞CB.K4[Fe(CN)6]的中心離子的價(jià)電子排布圖為C.CO2分子中C原子沒(méi)有孤電子對(duì)，其VSEPR模型和分子空間構(gòu)型相同D.CN-作為配體時(shí)通常由電負(fù)性強(qiáng)的N作為配位原子【答案】D【解析】A．同周期元素，從左到右元素的電負(fù)性依次增大，則碳、氮、氧三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>C，故A正確；B．配合物中亞鐵離子為中心離子，F(xiàn)e2+的價(jià)電子排布圖為，故B正確；C．CO2分子中C原子沒(méi)有孤電子對(duì)，故VSEPR模型和分子空間構(gòu)型相同，故C正確；D．CN-作為配體時(shí)通常由電負(fù)性小的C作為配位原子，故D錯(cuò)誤；故選D。25.已知：銅離子的配位數(shù)通常為4，和均為深藍(lán)色。某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備銅的配合物。下列說(shuō)法不正確的是A.b中得到配合物，其配體為B.硫酸銅溶液呈藍(lán)色的原因是的顏色所致C.由實(shí)驗(yàn)可知，的配位能力比弱D.加熱c中溶液有可能得到藍(lán)色渾濁液【答案】C【解析】A．和均為深藍(lán)色，b加入過(guò)量的氫氧化鈉得到配合物，由化學(xué)式可知，其配體為，A正確；B．水分子中氧原子可以提供孤電子對(duì)，能和銅離子形成配離子，硫酸銅溶液呈藍(lán)色的原因是的顏色所致，B正確；C．由實(shí)驗(yàn)ac可知，的配位能力比強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．加熱c中溶液會(huì)促進(jìn)一水合氨向電離的方向進(jìn)行，使得一水合氨濃度減小，導(dǎo)致轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，故有可能得到藍(lán)色渾濁液，D正確；故選C。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)26.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）向AgCl懸濁液中加氨水沉淀逐漸消失，請(qǐng)用離子方程式表示其過(guò)程______；用文字描述NH3分子的空間構(gòu)型為______。（2）基態(tài)Cu原子價(jià)電子排布圖(軌道表示式)為______；氣態(tài)Cu+比Cu2+穩(wěn)定的原因?yàn)開_____。（3）OF2分子中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為______；OF2的熔、沸點(diǎn)______(填“高于”或“低于”)Cl2O?！敬鸢浮浚?）①AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-②.三角錐形（2）①.②.Cu+的最外層電子排布為3d10，而Cu2+的最外層電子排布為3d9，因?yàn)镃u+最外層電子排布達(dá)到全滿所以更穩(wěn)定（3）①.4②.低于【解析】【小問(wèn)1詳解】向AgCl懸濁液中加氨水沉淀逐漸消失最終得到銀氨溶液，離子方程式為：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-；NH3中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，且含有1個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形?！拘?wèn)2詳解】Cu位于周期表中第4周期第ⅠB族，價(jià)電子排布式為3d104s1，則基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布圖為：；Cu+的最外層電子排布為3d10，而Cu2+的最外層電子排布為3d9，因?yàn)镃u+最外層電子排布達(dá)到全滿所以更穩(wěn)定。【小問(wèn)3詳解】OF2分子中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4；OF2與Cl2O均為分子晶體，Cl2O的相對(duì)分子質(zhì)量大于OF2，Cl2O分子間作用力大，熔點(diǎn)高。27.根據(jù)研究有機(jī)化合物的步驟和方法填空：（1）測(cè)得A的蒸氣密度是同狀況下氫氣的35倍，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為______。（2）將5.6gA在足量氧氣中燃燒，并將產(chǎn)物依次通過(guò)無(wú)水氯化鈣和KOH濃溶液，分別增重7.2g和17.6g。A的分子式為______。（3）將A通入溴水，溴水褪色，說(shuō)明A屬于______(填按官能團(tuán)分類的物質(zhì)類別)。（4）A的核磁共振氫譜如圖，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______?！敬鸢浮浚?）70（2）C5H10（3）烯烴（4）【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)公式M＝D·M(H2)計(jì)算該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為2×35＝70；故答案為：70?！拘?wèn)2詳解】由A的燃燒反應(yīng)知，5.6gA含m(C)＝=4.8g，m(H)＝=0.8g，確定該有機(jī)物只含碳、氫兩種元素，實(shí)驗(yàn)式為CH2；設(shè)分子式為(CH2)n，則12n＋2n＝70，n＝5，分子式為C5H10；故答案為：C5H10?！拘?wèn)3詳解】符合分子式為C5H10的有烯烴和環(huán)烷烴，若能使溴水褪色，則為烯烴；若不能，則為環(huán)烷烴；故答案為：烯烴；【小問(wèn)4詳解】該核磁共振氫譜圖共有4個(gè)吸收峰，吸收峰面積之比為1∶1∶2∶6，則符合題意；故答案為：。28.AA705合金(含Al、Zn、Mg和Cu)被用于飛機(jī)機(jī)身和機(jī)翼、智能手機(jī)外殼上等。最近科學(xué)家將碳化鈦納米顆粒(大小僅為十億分之一米)注入AA7075的焊絲內(nèi)，這樣可以更容易地連接其他難以焊接的金屬和金屬合金。回答下列問(wèn)題：（1）第三周期某元素的前5個(gè)電子的電離能如圖1所示。該元素是______(填元素符號(hào))，判斷依據(jù)是______。（2）CN-、NH3、H2O和OH-等配體都能與Zn2+形成配離子。則[Zn(NH3)4]2+中心離子的配位數(shù)為______。（3）氧化鎂是一種熔點(diǎn)極高的離子晶體，結(jié)構(gòu)類似NaCl，其晶胞如圖2所示，該晶胞中Mg2+數(shù)目為______；1個(gè)O2-周圍有_____個(gè)Mg2+最近且等距離?！敬鸢浮浚?）①.Mg②.I3增量突然變大(或I3比I2的大很多)（2）4（3）①.4②.6【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)電離能的突躍判斷失電子情況，從圖分析，失去第三個(gè)電子時(shí)電離能劇增，所以該原子只能失去2個(gè)電子，該元素為Mg。答案為MgI3增量突然變大(或I3比I2的大很多)；【小問(wèn)2詳解】從化學(xué)式看，4個(gè)NH3與Zn連接所以該離子的配位數(shù)為4。答案為4；【小問(wèn)3詳解】Mg2+分別位于頂點(diǎn)和面心，Mg2+數(shù)目為。以體心O2-來(lái)看，Mg2+與它最近的距離為半個(gè)邊長(zhǎng)，如圖，所以O(shè)2-的配位數(shù)為6。答案為4；6。29.青蒿素為無(wú)色針狀晶體，熔點(diǎn)為156～157℃，易溶于有機(jī)溶劑，在水中幾乎不溶。實(shí)驗(yàn)室用乙醚提取青蒿素的工藝流程如圖所示。（1）在操作i前要對(duì)青蒿進(jìn)行粉碎，其目的是______。（2）操作ii的名稱是______。（3）下列物質(zhì)可從水中萃取有機(jī)化合物的是______。A.酒精 B.乙酸乙酯 C.二氯甲烷 D.甘油（4）操作iii涉及重結(jié)晶，則操作iii的步驟為加熱溶解、______、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。（5）下列現(xiàn)代分析儀器可用于測(cè)定青蒿素的鍵長(zhǎng)、鍵角等分子結(jié)構(gòu)信息的是______。A.核磁共振儀 B.質(zhì)譜儀 C.紅外光譜儀 D.X射線衍射儀【答案】（1）增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸出率（2）蒸餾（3）BC