2025中考化學詳細知識點

2025中考化學詳細知識點整理

必背一化學用語

物質的組成與構成構建圖

物質

宏觀角度微觀角度

1.構成物質的微粒

'原子構成:金屬單質、稀有氣體、一些固態(tài)非金屬單質（金剛石、石墨、白磷、Si、S）

⑴物質由，離子構成:鹽、堿

、分子構成:非金屬氧化物、有機物、由分子構成的單質（稀有氣體除外）

①物質由哪種微粒構成，這種微粒便是保持該物質化學性質的最小微粒。

②原子是化學變化中的最小微粒。

③分子由原子構成；由分子構成的物質，其形成過程先由原子構成分子，再由分子聚集構成物質，不

能直接說該物質是由原子構成的。

④原子與分子的本質區(qū)別：在化學變化中，分子可分，原子不可分。

⑵分子的特性

分子的特性影響因素驗證方法

質量和體積1個水分子的質量約是3X102kg；

都很小1滴水（0.05mL）中約有1.67X10'個水分子

溫度越高，分子運動速率越快；兩種液體不接觸，有顏色改變或白煙生成；

不斷運動

相同條件下，不同分子的運動速率不同固體溶于水中消失

溫度越高，分子間隔越大；

兩種液體混合，體積變?。?/p>

有間隔壓強越大，分子間隔越??；

氣體加壓，狀態(tài)改變

同種物質不同狀態(tài)分子間隔：氣＞液＞固

2.原子的構成

⑴構成原子的微粒

:決定元素的種類:

質子—個質子帶一^單位正電荷原

原子核、俠比原字祎奕，廊面叔盍子

呈

中子?存而一電

中

國性

核外電子----個電子帶一個單位負電荷

①每種原子都含有質子和電子，但不一定有中子，如氣原子（；H）。

②質子數不一定等于中子數。

③原子中：核電荷數=質子數=核外電子數。

④原子不顯電性的原因：核內質子與核外電子所帶電荷數量相等、電性相反。

⑵原子結構示意圖及應用

電子層

核內質子數

（決定元素種類）

帶正電荷8m

T最外層電子數

原子核々決定元素的化學性質）

①核外電子的分層排布規(guī)律

'①核外電子總是優(yōu)先排布在能量較低、離核較近的電子層上，排滿之后再排下一層;

<②第一層最多容納2個電子、第二層最多容納8個電子；

.③最外層電子數不超過8個（只有一個電子層時不超過2個）

②原子的最外層電子數與元素種類、化學性質的關系

最外層電子數元素類別得失電子趨勢性質

<4金屬元素（H、He等除外）易失去最外層電子（形成陽離子）

化學性質不穩(wěn)定

>4非金屬元素易得到電子（形成陰離子）

=8稀有氣體元（He為2）難得失電子（為相對穩(wěn)定結構）化學性質穩(wěn)定

【注意】①原子最外層電子數=4時，不易得、失電子，化學性質比較穩(wěn)定。如常溫下碳的化學性質穩(wěn)定。

②原子最外層電子數相同，則元素的化學性質相似（H、He除外）。

⑶離子的形成：原子通過得、失電子形成離子

鈉原子（Na）鈉離子（Na）

J所失電子數為原子最外層電子數）

氯原子（C1）氯離子（Cr）

④京——易得電廠陰宴―京@）京

7/所得電子數為8減原子最外層電子數7）

①常見陽離子：K+、Ca2\Na+、Mg2\Zn2\Al3\Fe2\Fe3\Ag\H\NH4+等。

222

②常見陰離子：Cl\O\S\OH>SO4\NO3-、CO32一等。

（4）判斷元素種類及書寫粒子符號——依據：粒子結構示意圖

①方法：先根據圓圈內的數字（即質子數）確定元素種類；再比較質子數與核外電子總數的相對大小，確定粒子

是否帶電及所帶電荷數。

=核外電子總數:原子

②若質子數?>核外電子總數:陽離子

,差值即為離子所帶電荷數

〈核外電子總數:陰離子.

3.元素及元素周期表

⑴必背元素及其符號——書寫元素符號時：一個字母表示時大寫；兩個字母表示時一大二小。

①前20號元素

氫氮鋰鉞硼碳氮氧氟就

------W-—H-n——TT-―—-R-----—P——N——A——1?——IXFa——

1121416

鈉鎂鋁硅磷硫氯氮鉀鈣

——■—A1—-P------—K——Ga—

——N-a—————Si—一s——G1一—AT-

232427313235.53940

②補充11種元素

鎰鐵銅鋅銀領汞錫金碘硒

-Mn-Pe-&a~Zn~A~g—B-a-Hg-Sn-A~n—I—Sb

566465108137

(2)元素周期表的結構及規(guī)律

①舛粕!7個周期：每一橫行表示一個周期

①中構116個族：每一縱行表示一個族，其中8、9、10三個縱行組成一個族

C新律!同一橫行：原子的電子層數相同，從左到右最外層電子數(第一層除外)由1逐漸遞增至8

②規(guī)律［同一縱行：原子最外層電子數相同，自上而下電子層數逐漸增多

(3)元素周期表中一格的信息

原子序數=質子數

工后。該元素的一個原子的質量

原子序數——53I元素符號①相對原子質量=----------------------

1個碳一12原子質量義改

元素名稱-碘

126.9相對原子質量

I②近似相對原子質量-質子數+中子數

根據偏旁判斷也逮整類又如偏旁

鏟守嗔案翻亡格沐屬元素;矍他為一二1'.③原子的電子層數=元素所在周期數

偏旁為“石”、"廠'、“氣”，屬于非通常省

金屬元素

4.化合價

⑴常見元素及原子團的化合價口訣

一價氫氯鈉鉀銀;二價氧鈣鎂銀鋅；三鋁四硅五價磷；

①常見元素的化合價

二三鐵、二四碳;二四六硫都齊全；銅汞二價最常見；莫忘單質都為零

「負一氫氧(OIF)、硝酸根(NO3一)、碳酸氫根(HC(V)；

負二碳酸(CO32-)、硫酸根(SO42-)；

②常見原子團的化合價V

負三記住磷酸根出043一)；

I唯有正一是鏤根(NH4+)

⑵化合價的一般規(guī)律

'單質中：元素的化合價為0

①，化合物中：各元素化合價代數和為0

.原子團中：各元素化合價代數和=離子所帶電荷數

〃金屬元素：只有正價，沒有負價

c+4-2

與氧元素形成化合物時顯正價，如so2

②〈非金屬元素-2

〔與金屬元素形成化合物時顯負價，如Na2s

＜注意：化合物中氫元素常顯+1價，氧元素常顯一2價

-+2-2+3-2

在不同化合物中可顯不同的化合價，如Fe。和Fe2()3

③同種元素j-3+5

、在同一化合物中也可能顯不同的化合價，如NH4NO3

⑶化合價的應用

①判斷化學式正誤：若化合物中各元素正、負化合價的代數和為0,則化學式正確。

②計算化合物或原子團中某元素的化合價：寫—標—設—求

一+1x-2

例1：求K2Cr2O7中Cr元素的化合價：(+l)X2+xX2+(-2)X7=0解得：尤=+6

例2：求S2O32-中硫元素的化合價：xX2+(-2)X3=-2解得：x=+2。

③推求化合物的化學式（交叉法）

步驟硫酸鋁二氧化碳

①寫出化合物中組成成分的符鋁硫酸根碳氧

號：正價在前、負價在后

AlSO4co

+3-2+4-2

②標出化合價

AlS04C0

3、.*

③化合價絕對值約簡后交叉作2、

C八

角碼，即為原子或原子團個數（“1”省略不寫）

A12(SO4)3

④檢查化學式中各元素正、負化

(+3)X2+(-2)X3=0(+4)+(-2)X2=0

合價代數和是否為0

5.化學式的讀、寫方法

⑴化學式的讀法

類型讀法舉例

氣態(tài)一般讀“某氣”（例外：。3讀作臭氧）。2（氧氣）;He（氫氣）

單

固態(tài)及液態(tài)

質直接讀元素名稱C（碳）；Bn（澳）；Fe（鐵）

非金屬、金屬

兩種元素MgO（氧化鎂）、CuCb（氯化銅）、

讀作“某化某”，有時需讀出原子個數

組成CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）

2"

從⑴含酸根（NO3一、W,SO4）：CaCChC碳酸鈣）、BaSC>4（硫酸鋼）；

后①前面只有非氫元素：讀作“某酸某”；H2c。3（碳酸）、H2so4（硫酸）；

化往②前面只有氫元素：讀作“某酸”。NaHCChC碳酸氫鈉）、NaHSOM硫

合含“根（或原

刖⑵含HCCV、HSO4：讀作“某酸氫某”酸氫鈉）

子團）”

物讀含氫氧根（OH—）：讀作“氫氧化某”NaOH（氫氧化鈉）

后跟酸根離子讀作“某酸鏤”（NH4）2SO4（硫酸鏤）；

含錢根（NH4+）

、后跟單核離子讀作“某化鏤”NH4cl（氯化錢）

+3+2

注意：Fe讀作“鐵”，Fe讀作“亞鐵”。如FeCb（氯化鐵）、FeO（氧化亞鐵）、如FesCM四氧化三鐵）

⑵化學式的寫法

物質類別書寫方法舉例

由原子構成（金屬、稀有

直接用元素符號表示Cu、He、C

單氣體、某些固態(tài)非金屬）

質由分子構成（碘、澳、氣

在元素符號右下角寫出分子中所含原子個數12、B12、N2、O2

態(tài)非金屬）

含金屬元素金在前NaChMgCL

化氧化物氧在后CuO、CO2

合氫原子數：氫在前；氫原子數：氫在后

氫化物W223HC1、H2O;CH4、NH3

物注意：①原子、原子團個數為1時不寫角標，其個數之比應為最簡整數二匕（例外：H2O2、Na2（?2）。

②原子團個數若超過1個時，先用括號括起來，再寫角標。

6.元素符號,化學式及符號周圍數字的含義

一微觀：表示這種元素的一個原子

（1）元素符號的意義,…而!表示這種元素

.玄觀〔表示這種物質——僅限物質由原子構成的元素符號

微觀：表示一個鐵原子

微觀：表示一個氫原子

如Fe<表示鐵元素

.宏觀：表示氫元素宏觀，

表示鐵

,表示（一個）一種離子

⑵離子符號的意義

右上角數字的含義：表示一個離子所帶電荷的數量與電性

2+1表示（一個）鎂離子

如Mg［表示一個鎂離子帶2個單位正電荷

一表示這種物質

宏觀《表示這種物質的元素組成

、表示這種元素——僅限物質由原子構成的化學式

一枷店山A=而求'【表示物質的一個分子

I物質由分子構成〔表示物質的一個分子的原子構成（或原子個數比）

彼人］物質由原子構成：表示物質的一個原子

〔物質由離子構成：表示物質構成中各離子個數的最簡比

①由分子構成的物質的化學式，又叫分子式。

”…配J表示水這種物質

衣機］表示水是由氫元素和氧元素組成

如H20V"表示一個水分子

微觀，表示一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成

、〔（或表示水分子中氫、氧原子個數比為2：1）

②由原子構成的物質，其化學式一般為相應的元素符號。

［表示鐵元素

宏觀,表示鐵這種物質

〔表示鐵是由鐵元素組成

、微觀：表示一個鐵原子

③由離子構成的物質中不存在單個的分子，其化學式表示了該物質中各元素原子個數的最簡比。

力表示氯化鈉這種物質

如NaCI＜玄尢［表示氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成

、微觀：表示氯化鈉中鈉離子和氯離子的個數比為1:1

⑷化學符號周圍數字的含義

圖示注意事項舉例

H：表示氫元素、一個氫原子；

注意：①化合價與離子所帶電

表示化合物中、表示每個離子2H：表示兩個氫原子；

荷數：符號一致，數字相同；寫

元素化合價的±m(xù)/所帶電荷的數H+：表示（一個）氫離子；

數值和正負TA〃土值和電性法相反，位置不同。②a、b、n為

2H+：兩個氫離子；

“1”時省略不寫，但勿為“1”

H：表示氫氣、氫氣由氫元素

表示1個分子或時不能省略。③元素符號或化學2

表示微粒（分子、原子\原子團中所含該組成、一個氫分子、一個氫分

式前加上數字時，就只能表示微

或離子）的個數原子的個數子由兩個氫原子構成；

觀意義上的粒子個數。

2H2：表示兩個氫分子

7.化學方程式的書寫

以科學事實為根據一一不能臆造

（1）書寫原則

遵守質量守恒定律一一元素、原子守恒

⑵各符號的含義

反應物生成物

⑶中考要求：無“T或1”、無條件、條件錯誤、未配平扣1分，化學式錯誤扣2分。

①只有反應物中沒有氣體時，生成物中的氣體才能標“t”。

②反應條件一般寫在長等號上方；若反應條件有多個，則寫在等號下面，其他條件寫在上面。

必背二?？几拍詈驮?/p>

1.物質的分類

單質金屬

（由一種元素組成）非金屬

純凈物

（氧化物：含兩種元素且一種是氧元素

（只含一種物質）＜

酸：H++酸根離子（C＞、NO3UCO32,SO?"）

物質化合物.無機物〈心人口+、，-

<堿：金屬離子（或NH4）+OH

（至少由兩種I鹽：金屬離子（或NHj）+酸根離子

元素組成）

、有機物：含碳元素的化合物（CO、CO2、H2cO3、

碳酸鹽、碳酸氫鹽等除外）

I混合物：至少含兩種物質

【注意】①由同種元素組成的物質不一定是單質（純凈物），也可能是混合物，如和混合在一起屬于混合

物。②氧化物一定含氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，如KMn（h是含氧化合物（含有氧元素），但不

是氧化物。

質量守恒定律］元素守恒

2.

原子守恒

⑴適用范圍：只適用于化學反應。

（2）化學反應的實質：分子組七原子空堡％新分子建集新物質。

⑶化學反應前后各種量的變化

宏觀：物質的質量總和、元素種類、元素質量

①六個不變-

微觀：原子的種類、數目、質量

宏觀:物質種類

②兩個一定變?

微觀:分子種類

宏觀:元素化合價

③兩個可能變?

微觀:分子數目

⑷質量守恒定律的驗證：所有化學反應都遵循質量守恒定律，也都能驗證質量守恒定律；在探究質量守恒定律

時，對于有氣體參加或生成的反應，必須在密閉容器中進行實驗，否則不能驗證。

3.四種基本反應類型

基本反應類型表達式特點舉例

占燃

化合反應A+B+…1C多變一，價可變

H2+O2-H2O,CaO+H2O=Ca(OH)2

分解反應C7A+B+…一變多，價可變2H2O2些望2H2O+O2f,H2cO3=H2O+CO2t

置換反應單換單，價必變

A+BC—B+ACFe+CuSO4=FeSO4+Cu

復分解反應兩交換，價不變

AB+CDTAD+CBNaOH+HC1=NaCl+H2O

①氫前金屬+酸-低價金屬鹽+氫氣

（1）置換反應類型，②氫氣（或焦炭）+金屬氧化物f氏。（或CO2）十金屬

、③金屬+鹽一低價金屬鹽+金屬：前置后，鹽可溶；鉀鈣鈉，要除外

,酸十金屬氧化物一鹽十水、

酸+堿―鹽+水反應物：有酸酸必溶，無酸兩相溶，

⑵復分解反應類型《酸+鹽一新酸+新鹽

》生成物：有沉淀、氣體或水生成（滿足其一即可）

堿+鹽T新堿+新鹽注意：若產物新酸為H2CO3,必須拆寫成H2O+CO2T

、鹽1+鹽2—新鹽1+新鹽2>

⑶中和反應：酸跟堿作用生成鹽和水的反應。

①中和反應屬于復分解反應，但不是基本反應類型；

、..、酸+堿―鹽+水

②能生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如?A,,.,都不是中和反應。

堿+非金屬氧化物―鹽+水

（4）放熱反應和吸熱反應

一物理：硝酸鏤固體溶于水

①吸熱現象，

〔化學：CO2+C-2CO

「物理：NaOH固體、濃硫酸溶于水

'燃燒反應（劇烈氧化反應）、酸堿中和反應、活潑金屬和稀酸反應、

②放熱現象<

化學緩慢氧化反應（腐敗、釀酒、釀醋、金屬生銹、呼吸作用）、

、生石灰溶于水[CaO+H2O=Ca（OH）2]

4.金屬活動順序表

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱

'①位置越靠前，金屬的活動性越強

⑴規(guī)律｛②金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應的條件：氫之前，能置換

.③金屬間發(fā)生置換反應的條件：前置后，鹽要溶；鉀鈣鈉，要除外

'①判斷某些置換反應能否發(fā)生

⑵應用②判斷、設計實驗驗證幾種金屬的活動性順序

.③判斷金屬與鹽溶液反應后濾液、濾渣的成分

⑶驗證金屬活動性順序

,①加稀鹽酸或稀硫酸：反應越劇烈，金屬活動性越強

①兩種金屬，②一種金屬十另一種金屬的鹽溶液

.注意：當兩種金屬均位于氫之后時，只能選用②確定。

'①兩邊金屬夾中間金屬化合物溶液一一“兩金夾一鹽”

②兩邊金屬化合物溶液夾中間金屬----“兩鹽夾一金”

⑨二種令屬《

［若是“兩（氫）前一后”，還可用“三金夾一酸”

''主音＜

若是''一（氫）前兩后”可用①或②，但不能用“三金夾一酸”

必背三化學與生活

1.水的凈化

（1）水的凈化流程及方法

、［靜置沉淀］、

①譏證〔吸附沉淀（常加入明磯等絮凝劑）1使不浴于水的雜質仇降

②過濾：除去水中的不溶性雜質。

③吸附：利用活性炭的吸附作用除去水中的色素和異味。

④消毒殺菌：加入C12、C102、。3、漂白粉等消毒劑，除去水中的細菌和微生物。

⑤蒸儲：除去水中所有雜質，凈化程度最高。

【注意】a.自然界的水為混合物，經過沉淀、過濾和吸附操作處理后，所得的水仍為混合物，蒸餌后所得的水

為純凈物。b.沉淀、過濾、吸附、蒸憎發(fā)生的均是物理變化，消毒殺菌發(fā)生的是化學變化。

⑵硬水和軟水

［硬水：泡沫少、浮渣多

①鑒別方法：加肥皂水，振蕩“、一、水?

〔軟水：泡沫多、浮渣少

生活中：煮沸

②硬水軟化（化學變化）

實驗室：蒸儲

2.化學與人體健康

⑴六大營養(yǎng)素的主要功能及食物來源

營養(yǎng)素主要功能食物來源

糖類主要供能物質大米、小麥、薯類等

植物油脂：菜籽油、花生油、豆油

供能油脂維持生命活動的備用能源

動物油脂：牛油、奶油

營養(yǎng)素

后備能源，構成細胞的基本物質，是機體植物蛋白：大豆、花生、豆腐

蛋白質

生長及修補受損組織的主要原料動物蛋白：魚、蛋、肉

維生素調節(jié)新陳代謝水果、蔬菜等

不供能

無機鹽維持機體的酸堿平衡調料

營養(yǎng)素

水調節(jié)體溫、溶解物質、排泄廢物—

⑵維生素缺乏與人體健康

維生素種類維生素A維生素B維生素C維生素D維生素K

缺乏時的癥狀夜盲癥貧血或腳氣病壞血病佝僂?。ü琴|軟化和骨質疏松）皮下出血

①維生素C易溶于水，在高溫下易被氧化、破壞，在酸性環(huán)境中比較穩(wěn)定，食用涼拌蔬菜放適量醋，可以獲得

較多的維生素C。

②維生素D可促進鈣的吸收，所以補鈣的同時常服用維生素D。

⑶化學元素與人體健康

［常量元素：在人體中含量超過0.01%的元素，如鈣、磷、鉀、鈉、鎂、氯等

①人體必需元素1

［微量元素：在人體中含量少于0.01%的元素，如鐵、鋅、碘、硒、氟等

②化學元素與人體健康的關系

元素對人體的作用攝入量過高、過低對人體的影響主要食物來源

牙齒、骨骼的主幼兒及青少年缺鈣引起佝僂病、發(fā)育不良；

常量鈣奶制品、豆類、蝦皮

要成分老年人缺鈣引起骨質疏松、易骨折

血紅蛋白的成分，動物肝臟、瘦肉、蛋、

鐵缺鐵會引起貧血

能幫助運輸氧氣魚

鋅影響人體發(fā)育缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良瘦肉、肝臟、奶類

缺硒可能引起表皮角質化和癌癥；

微量硒防癌、抗癌海產品、加碘食鹽

攝入量過高，會使人中毒

甲狀腺素的重要缺碘或攝入量過多都會引起甲狀腺腫大,幼兒缺

碘茶葉、海產品

成分碘會影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍

氟防治齒禹齒缺氟易產生蹣齒，過量會引起氟斑牙和氟骨病富硒大米、富硒茶葉

⑷有損人體健康的物質

①對人體有害的元素：汞(Hg)、鉛(Pb)、鎘(Cd)、銘(Cr)、碑(As)等。

②對人體有害的物質

物質危害生活中常見事例

煤氣中毒，碳的不完全燃燒，香煙的煙

co有毒，與血紅蛋白結合使血液失去輸氧能力

氣｛含煙堿(尼古丁)、CO、醛類｝

誤食會使人中毒，損害人體肝臟，誘發(fā)癌癥霉變大米、花生、面粉、黃豆等食物

黃曲霉毒素

注意：由于黃曲霉毒素十分耐熱，蒸煮不能將其破壞，所以霉變食物煮熟后也不能食用

裝修污染、用“吊白塊”處理面粉、用

甲醛使蛋白質變性

甲醛浸泡水產品

亞硝酸鈉外觀與食鹽相似，有毒，致癌物質用工業(yè)鹽代替食鹽腌制肉制品

甲醇有毒，對眼睛有影響，嚴重時可導致失明甚至死亡用工業(yè)酒精勾兌飲用酒

瘦肉精引起心率加速、代謝紊亂、血壓降低用含瘦肉精的飼料喂豬

汞、鉛、鎘、銅等重金屬鹽易導致蛋白質變性含鎘大米

重金屬鹽

注意：若誤食CuSCU等重金屬鹽中毒，立即服用牛奶或豆?jié){解毒

3.燃燒條件與滅火原理

,①可燃物

(1)燃燒的條件②與氧氣(或空氣)接觸，同時具備，缺一不可

、③溫度達到可燃物的著火點(物質固有屬性)，

'①清除可燃物一一森林著火，設置隔離帶；關閉天然氣閥門'

(2)滅火的原理＜②隔絕氧氣(或空氣)一一炒菜時油鍋著火，用鍋蓋蓋滅，破壞其一即可

、③降低溫度到著火點以下一一住宅失火，用高壓水槍滅火,

4.能源及分類

不可再生：煤、石油、天然氣、可燃冰

(1)是否可以循環(huán)再生

可再生：氫能、酒精(乙醇)、太陽能、風能、地熱能、沼氣

|常規(guī)能源：三大化石燃料(煤、石油、天然氣)、水能

(2)利用角度j新能源：太陽能、風能、地熱能、海洋能、潮汐能、生物質能、可燃冰、氫能和核能

優(yōu)點：資源豐富，熱值高，無污染（燃燒只生成水，是最理想的清潔能源）

（3）氫能j缺點：制取成本高，貯存和運輸難題未解決，暫時還未能廣泛使用

5.化肥

種類氮肥磷肥鉀肥復合肥

含營養(yǎng)元素N、P、K

判斷只含營養(yǎng)元素N只含營養(yǎng)元素P只含營養(yǎng)元素K

中的兩種或兩種以上

主要壯葉：促進農作物生壯果：促進植物的生長，壯莖：增強作物抗病

同時供給幾種養(yǎng)分

功效長茂盛，葉色濃綠增強作物抗寒、抗旱能力蟲害和抗倒伏能力

植株矮小，果實發(fā)育不良，

缺乏癥葉片發(fā)黃，枝葉細小莖稈細小，易倒伏—

產量低

【注意】①氮肥中一定含有氮元素，但含有氮元素的物質不一定都能用作氮肥，如硝酸。②化肥功效的記憶口訣：

氮磷鉀，葉果（根）莖；鉀抗倒伏磷抗旱（寒），葉片發(fā)黃要用氮。③鐵態(tài)氮肥不能與草木灰（是農家肥，主要成分

K2c。3）等堿性物質混用，否則會因反應生成氨氣而降低肥效。④應合理使用化肥和農藥。

6.化學與材料

純金屬：鐵、鋁、金等

金屬材料

.合金：生鐵、黃銅、不銹鋼等

（1）無機材料0［玻璃

無機非金屬材料I陶瓷

<〔水泥

熱塑性（鏈狀）：聚乙烯

塑料

熱固性（網狀）：電木

有機合成材料《

合成纖維：錦綸（尼龍）、滌綸（的確良）、月青綸（人造羊毛）

（2）有機材料，I合成橡膠：丁苯橡膠、氯丁橡膠

植物纖維：棉、麻

天然有機<天然纖維|

高分子材料“動物纖維：羊毛、蠶絲

、天然橡膠

（3）復合材料：玻璃鋼、碳纖維、鋼筋混凝土、導電塑料。

（4）納米材料（不是合成的新材料）

【注意】①天然纖維的吸水性和透氣性好；合成纖維的強度高、彈性好、耐磨和耐化學腐蝕，但吸水性和透氣

性較差。②鋼化玻璃是無機非金屬材料，玻璃鋼是復合材料。

7.化學與環(huán)境

（1）三大污染

產生原因主要危害防治措施

化石燃料、垃圾、農作物秸稈等的

①全球氣候變暖

燃燒，工業(yè)廢氣，汽車尾氣等，主要減少化石燃料的使用；改變能源結構，

大氣