11.1.3 生活中常見的鹽（3）【教學(xué)精研+培優(yōu)拓展】 九年級化學(xué)下冊高效課堂（人教版）

第十一單元鹽化肥課題1

生活中常見的鹽第3課時2本節(jié)難點利用復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷反應(yīng)是否能夠進(jìn)行1本節(jié)重點復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件三國時，諸葛亮為了擒拿南王孟獲，率軍南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口為啞泉。時逢天氣好生炎熱，人馬飲用了啞泉水后，全都中毒，將士們都說不出話來。后來幸得一智者指點，復(fù)飲安樂泉水，隨即吐出惡涎，便能言語。為什么呢？啞泉之謎經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，啞泉水是一種含銅鹽的泉水，即硫酸銅(膽礬)的水溶液，稱為膽水。這里的安樂泉為堿性水，即氫氧化鈣的水溶液。二者相互混合后能使銅鹽生成不溶于水的沉淀物。從而達(dá)到了解毒的效果。涉及的化學(xué)方程式為：CuSO4+Ca(OH)2CaSO4+Cu(OH)2↓上述反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，那么，這種類型的反應(yīng)發(fā)生時需要滿足什么條件呢？實驗探究——氫氧化鈉、氯化鋇與硫酸銅的反應(yīng)實驗步驟實驗步驟：向兩支盛有少量硫酸銅溶液的試管中分別滴加氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象并填寫下表。氫氧化鈉和硫酸銅的反應(yīng)氯化鋇和硫酸銅的反應(yīng)CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式有藍(lán)色絮狀沉淀生成有白色沉淀生成CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2氯化鋇和硫酸銅的反應(yīng)氫氧化鈉和硫酸銅的反應(yīng)實驗探究——氫氧化鈉、氯化鋇與硫酸銅的反應(yīng)CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓

+

Na2SO4CuSO4+BaCl2BaSO4↓

+CuCl2都有沉淀生成都是復(fù)分解反應(yīng)注意：并不是有沉淀生成的反應(yīng)就是復(fù)分解反應(yīng)例如：Ca(OH)2+CO2

CaCO3↓+H2O問題1：上述兩個反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？觀察到的現(xiàn)象有什么共同之處？中和反應(yīng)特指的是酸和堿的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)指的是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，是一種基本反應(yīng)類型。問題2：前面學(xué)過的酸堿中和反應(yīng)是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)？中和反應(yīng)的生成物中，相同的生成物是什么？中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。相同的生成物是水。H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2ONa2CO3

+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓CuSO4+2NaOH=

Na2SO4+Cu(OH)2↓CuSO4+BaCl2=CuCl2

+BaSO4↓NaHCO3

+

HCl

=

NaCl+

H2O

+

CO2↑Na2CO3

+

2HCl

=

2NaCl

+

H2O

+

CO2↑CaCO3

+

2HCl

=CaCl2+H2O

+

CO2↑HCl

+NaOH=

NaCl+

H2O根據(jù)所給復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式，總結(jié)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件？問題3：氣體沉淀水酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀、氣體或水時，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并利用書后附錄Ⅰ所提供的有關(guān)酸、堿、鹽溶解性的信息，判斷稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間是否能發(fā)生反應(yīng)。NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸判斷依據(jù)能能能不能有水生成無水、氣體、沉淀生成有氣體生成有沉淀生成實驗探究——某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反應(yīng)實驗步驟2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2↑Ca(OH)2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaClHCl＋NaOH＝NaCl＋H2O復(fù)分解反應(yīng)的五種類型酸+堿→鹽+水2鹽+鹽→兩種新鹽5H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O酸+金屬氧化物→鹽+水1堿+鹽→新堿+新鹽4酸+鹽→新鹽+新酸3常見難溶性的堿和鹽”“Cu(OH)2(藍(lán)色)Mg(OH)2(白色)

Al(OH)3

(白色)

Fe(OH)3(紅褐色)

CaCO3(白色)

AgCl(白色)

BaSO4(白色)

BaCO3(白色)為便于記憶和進(jìn)一步深入學(xué)習(xí)，請同學(xué)們按組成和性質(zhì)對下列物質(zhì)進(jìn)行分類：空氣氧氣水碳二氧化碳氧化銅鐵鋁硫酸氫氧化鈉氯化鈉物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)氧化物酸堿鹽Al、FeC、O2CuO、H2O、CO2H2SO4NaOHNaCl根據(jù)物質(zhì)組成是否單一根據(jù)組成元素的異同按性質(zhì)的差異按組成的差異空氣物質(zhì)分類牛奶和可樂——冤家對頭靜置10分鐘10分鐘之后2小時之后24小時之后原理：可樂中的碳酸根離子和牛奶中的鈣離子反應(yīng)，生成難溶的碳酸鈣白色沉淀。由于可樂中碳酸根離子很多，沉淀物碳酸鈣又會和碳酸根離子、水反應(yīng)形成碳酸氫鈣，而碳酸氫鈣是溶于水的，水又變清澈。牛奶可樂1．根據(jù)如下微觀示意圖分析，結(jié)論正確的是A．該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng) B．生成物都是由分子構(gòu)成C．參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為1:1D．反應(yīng)物、生成物中共有三種氧化物【答案】C【詳解】A、反應(yīng)符合一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故A不正確；B、生成物是銅和水，銅由銅原子構(gòu)成，水由水分子構(gòu)成，故B不正確；D、反應(yīng)物是氫氣和氧化銅，生成物是銅和水，反應(yīng)物、生成物中共有兩種氧化物，故D不正確。2．對化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的下列說法中正確的是A．若A為單質(zhì)，C為化合物，則該反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)B．若C、D是鹽和水，則A、B一定是酸和堿C．若A是稀硫酸，則生成物質(zhì)中一定有水D．若A、B、C、D都是化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)【答案】A【詳解】A.置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，若A是單質(zhì)，C是化合物，則該反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如甲烷和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生水和二氧化碳；正確；B.若C、D是鹽和水，則A、B不一定是酸和堿，比如：二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；錯誤；C.若A是稀硫酸，則生成物質(zhì)中不一定有水，比如鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；錯誤；D.若A、B、C、D都是化合物，則該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，如：二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，不屬于復(fù)分解反應(yīng)；錯誤；3．鐵、氯化銅、石灰水、稀鹽酸、石灰石之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示，圖中兩圓相交部分(a、b、c、d)表示物質(zhì)間反應(yīng)的類型或主要實驗現(xiàn)象。下列說法中錯誤的是

A．a(chǎn)處產(chǎn)生黑色物質(zhì) B．b處生成藍(lán)色沉淀C．c處發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D．d處產(chǎn)生氣泡【答案】A【詳解】A、鐵和氯化銅反應(yīng)能生成淺綠色氯化亞鐵溶液和紅色的銅，實驗現(xiàn)象是：溶液變成淺綠色，有紅色物質(zhì)生成，故選項說法錯誤；

B、氫氧化鈣和氯化銅反應(yīng)生成了氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氯化鈣，所以b處能生成藍(lán)色沉淀，故選項說法正確；C、c處氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，該反應(yīng)符合“兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物”的特點，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項說法正確；D、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以d處有氣泡產(chǎn)生，故選項說法正確。4．下列物質(zhì)間能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，且有明顯現(xiàn)象的是A．Zn和稀硫酸 B．稀鹽酸和KOH溶液C．NaOH溶液和MgCl2溶液 D．NaOH溶液和KC1溶液【答案】C【詳解】A、鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，該反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)，該選項不符合題意；B、稀鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和水，發(fā)生的為復(fù)分解反應(yīng)，但該反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，該選項不符合題意；C、氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)，且該反應(yīng)的現(xiàn)象為有白色沉淀產(chǎn)生，該選項符合題意；D、氫氧化鈉和氯化鉀互相交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則兩者不能反應(yīng)，該選項不符合題意。5．化學(xué)方程式是國際通用的化學(xué)語言，下列用來表示所述內(nèi)容的化學(xué)方程式不正確的是A．鹽酸與硫酸鈉溶液混合：Na2SO4＋2HCl=H2SO4＋2NaClB．銅絲浸入硝酸銀溶液中：Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2AgC．用硝酸鋇溶液區(qū)別鹽酸和硫酸：H2SO4＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋2HNO3D．高溫下煅燒石灰石：CaCO3CaO＋CO2↑【答案】A【詳解】A、如果鹽酸和硫酸鈉反應(yīng)，生成物中沒有沉淀、水或氣體生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件，所以鹽酸和硫酸鈉不能反應(yīng)，選項錯誤；6．在學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件時，小含同學(xué)進(jìn)行如下探究：判斷稀硫酸與試管中的四種溶液是否發(fā)生反應(yīng)。(1)試管A中可觀察到的現(xiàn)象是_____________；(2)試管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________；(3)試管C中發(fā)生反應(yīng)的微觀實質(zhì)是________________________________________；(4)實驗結(jié)束后，向試管D中加入物質(zhì)可證明溶液中仍有酸

。A．酚酞試液 B．Fe2O3 C．Cu(OH)2 D．AgNO3【反思與評價】(5)根據(jù)以上實驗可知判斷復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的依據(jù)是____