巴中市巴州區(qū)奇章中學(xué)高三五月模擬訓(xùn)練（一）化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精巴中市巴州區(qū)奇章中學(xué)高2014屆畢業(yè)班五月高考模擬訓(xùn)練（一）理科綜合·化學(xué)部分2014.5.16理科綜合共300分,包括物理、化學(xué)、生物三部分，考試時間共150分鐘?；瘜W(xué)試卷分為第I卷（選擇題)和第II卷兩部分，共4頁，滿分100分。注意事項：1。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級、考號用0。5毫米的黑色墨水筆填寫在答題卡上.并檢查條形碼粘貼是否正確.2。選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對應(yīng)題目標(biāo)號的位置上;非選擇題用0。5毫米黑色墨水簽字筆書寫在答題卡的對應(yīng)框內(nèi)，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。3?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡收回。第I卷（選擇題共42分）選擇題（共7小題，每小題6分.在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）對下列與化學(xué)有關(guān)的社會和生活問題作出判斷，其中正確的是A.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料B.大型制冷設(shè)備的液氨大量泄漏不會對操作人員造成傷害C.Al（SO4)3可用于對自來水進行殺菌消毒D。靜電除塵與膠體的基本性質(zhì)有一定聯(lián)系2.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A。常溫下的新制氯水中,若含有Cl—的數(shù)目為NA，則其中含有CLO—的數(shù)目必定是NAB。一定條件下，1.0mol氯氣與足量鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC。常溫常壓下,14g氯氣所含共用電子對數(shù)目為3NAD。0℃、101kpa下,22.4L氯氣含質(zhì)子的數(shù)目為4NA3.下面粒子方程式書寫不正確的是A.消毒液與潔廁靈混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：Cl-+ClO—+2H+=Cl2↑+H2OB。用惰性電極電解AlCl3溶液會產(chǎn)生白色沉淀：2Al3++6Cl-+6H2O2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑C。在重鉻酸鉀溶液中滴入NaOH溶液,溶液變?yōu)辄S色:Cr2O72—+2OH-=2CrO42-+H2OD。草酸使得酸性高錳酸鉀溶液褪色：2MnO4—+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）=MgO（s)+CO（g）+SO2（g）△H＞0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行，下列說法正確的是A.平衡后保持其他條件不變，分離出部分MgO，平衡后向正反應(yīng)方向移動B.平衡后保持其他條件不變,升高溫度CO的轉(zhuǎn)化率及該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)都變大C.當(dāng)生產(chǎn)速率v（CO2):v(SO2)=1：1時反應(yīng)會達到平衡D。平衡后保持其他條件不變,通入CO再次平衡時CO與CO2的物質(zhì)的量之比減小5。有一種電池由甲醇、氯氣以及強堿等電解質(zhì)溶液組成,其容量達氫電池或鋰電池的十幾倍。其電池反應(yīng)為:2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O,則下列說法不正確的是A。放電時，CH3OH參與反應(yīng)的電極是負極，發(fā)生了還原反應(yīng)B。充電時,電解質(zhì)溶液的PH逐漸增大C.放電時，負極的電極反應(yīng)離子方程式:CH3OH+8OH—-6e-=CO32—+6H2OD。用該電池電解CuCl2溶液,產(chǎn)生3.36LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時,消耗甲醇為1。6g6。常溫下，將20mL0。1mol/L的HCl溶液逐滴加入到20mL0。1mol/LNa2C2O4溶液中.已知NaHC2O4溶液顯酸性，關(guān)于反應(yīng)混合溶液的下列判斷不正確的是A.加水稀釋時，溶液中c（OH—)增大，其余離子濃度均減小B.eq\f(1,2）c(Na+）+c（H+)=c（HC2O4—)+2c（C2O42-)+c（OH-)C.c（Na+)＞c(Cl-)＞c（HC2O4-）＞c（C2O42—）＞c(HC2O4）D.c(Cl-）=c（HC2O4—）+2c(C2O42-)+c(HC2O4）用a、b兩個惰性電極電解0。2L一定濃度的CuSO4溶液用a極上產(chǎn)生的4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時，b極上只有固體析出.然后將電源反接，繼續(xù)通直流電,當(dāng)b極上產(chǎn)生4。48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時溶液質(zhì)量共減少45。4g。則原來CuSO4的物質(zhì)的量濃度為A。1。0mol/LB。2.5mol/LC.1.5mol/LD。1。8mol/L第II卷（共58分）(12分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們中的兩種或三種元素組成化合物甲、乙、丙、丁，幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖I所示。常溫下0。01mol/L—1丙溶液PH=12；XY2分子是非極性分子，但科學(xué)家在特殊條件下制得了XY2的原子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖II所示。請回答下列問題：(1）甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是______.（2)甲的中心原子雜化軌道類型為_____;XY2分子中，鍵與π鍵的數(shù)目之比為_________；XY2原子晶體的1個晶胞中含有_______個原子。W、X、Y、Z四種元素電負性由大到小的順序是_______（用元素符號表示）。工業(yè)上用氯氣與潮濕的丁反應(yīng)制備次氯酸的酸酐（棕黃色氣體），同時生成小蘇打和食鹽混合物,反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。9.（14分）某同學(xué)用圖示裝置進行鐵和稀硝酸反應(yīng)的實驗并進行相關(guān)的實驗探究。 a．向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有一定質(zhì)量的純鐵粉的小燒杯放入瓶中。 b．關(guān)閉止水夾,點燃紅磷，伸人瓶中，塞好膠塞. c．待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞, 向燒杯中緩慢滴入一定量的4mol·L－1的稀硝酸， 鐵粉完全溶解。 氣體產(chǎn)物成分探究（1）實驗前如何檢查該裝置的氣密性？。（2)燃燒紅磷的目的是。（3）為證明氣體產(chǎn)物為NO，步驟c后還缺少的一步主要操作是。 產(chǎn)物中鐵元素價態(tài)探究：（4）提出合理假設(shè)： 假設(shè)1:產(chǎn)物中只有+2價鐵；假設(shè)2：， 假設(shè)3：產(chǎn)物中既有+2價鐵，又有+3價鐵。（5)設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)1成立（寫出實驗操作步驟現(xiàn)象和結(jié)論)：。 問題討論: (6）廣口瓶中熱NaOH溶液的主要作用是。若假設(shè)3成立,且所得溶液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=3：1時,則對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為。10.(16分)有機物F是有機合成工業(yè)中一種重要的中間體。以甲苯和丙烯為起始原料合成F的工藝流程圖如下：回答下列問題:(1)化合物B中的含氧官能團名稱是____。F的結(jié)構(gòu)簡式為________.（2）寫出C與銀氨溶液共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________。(3)化合物D能發(fā)生的反應(yīng)有_____（填序號)。（4)B的含苯結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有___種，其中核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰的有_____(填寫結(jié)構(gòu)簡式）。11。（16分）氯酸鎂［Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等,實驗室制備少量Mg（ClO3)2·6H2O的流程如下： 已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。②四種化合物的溶解度（S）隨溫度(T)變化曲線如圖所示。 回答下列問題： （1）加速鹵塊在H2O2溶液中溶解的措施有：（寫出一條即可）。 （2)加入MgO的作用是； 濾渣的主要成分為。 （3）向濾液中加入NaClO3飽和溶液后，發(fā)生 反應(yīng)的化學(xué)方程式為, 再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步 驟依次為①蒸發(fā)結(jié)晶；②；③____；④過濾、洗滌。 （4）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2·6H2O含量的測定：步驟1：準(zhǔn)確稱量3．50g產(chǎn)品配成100mL溶液. 步驟2：取10．00mL于錐形瓶中，加入10．00mL稀硫酸和20．00mLl．000mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。 步驟3:冷卻至室溫,用0．l．000mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點，此過程中反應(yīng)的離子方程式為:。 步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次,計算得平均消耗K2Cr2O7溶液15．00mL。 ①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（還原產(chǎn)物為Cl－）：； ②產(chǎn)品中Mg（ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為（保留一位小數(shù)）.奇章中學(xué)高中2014屆畢業(yè)班五月高考模擬訓(xùn)練（一）理科綜合化學(xué)部分參考答案和評分標(biāo)準(zhǔn)2014。5。16第Ⅰ卷（共42分）選擇題（共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.

D2.

A3。

D4.

B5.

A6.

C7.

B第Ⅱ卷（共58分）8.（12分,每空2分）(1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(2）sp31∶124（3）O＞C＞H＞Na（4）2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O（14分）（1）關(guān)閉止水夾，通過分液漏斗向廣口瓶中加水，當(dāng)水不能順利滴下時停止加水,觀察分液漏斗中水位，若水位不下降，則說明裝置氣密性良好（2分，其他合理答案頁給分)(2）除去廣口瓶內(nèi)空氣中的氯氣，避免干擾氣體檢驗（2分）（3)打開止水夾，向瓶內(nèi)通入少量空氣(或央企）(2分）（4）產(chǎn)物中只有+3價鐵（1分）（5）取小燒杯中反應(yīng)溶液少許放入一支試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向其中加少量H2O2溶液，溶液顯紅色，則證明假設(shè)1成立(2分）（6)實驗結(jié)束后,熱NaOH溶液在充入足量空氣（或氧氣）條件下，將瓶中氮的氧化物完全吸收防止空氣污染。（2分）；4Fe+12H++3NO3-=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O（3分）（16分）（1）（酚）羥基(1分）（2）CH2=CHCHO+2Ag(NH3)2OH→CH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（2分）（3）