化學(xué)反應(yīng)原理第一章復(fù)習(xí)

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量（復(fù)習(xí)）一．常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(1)常見的放熱反應(yīng)有：①活潑金屬與H2O或酸的反應(yīng)，2Al＋6HCl===2AlCl3+3H2↑；②酸堿中和反應(yīng)，如2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O；1、化學(xué)方程的右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開，△H：吸熱用“+”，放熱用：“－”，單位是kJ/mol或J/mol；2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強，如不注明條件，即指:25℃1.01×105Pa；3、物質(zhì)后需標(biāo)物質(zhì)的狀態(tài)（s、l、g、aq）；4、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示物質(zhì)的量并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)；5、根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則△H的數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向進行，則△H改變符號，但絕對值不變。二、熱化學(xué)方程式5三、燃燒熱和中和熱Eg:強酸和強堿反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol或ΔH＝－57.3kJ/mol

注意：不論化學(xué)反應(yīng)是否可逆，熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱△H表示反應(yīng)進行到底（完全轉(zhuǎn)化）時的能量變化。四、反應(yīng)熱的大小比較利用蓋斯定律比較反應(yīng)熱的大小(1)同一反應(yīng)生成物狀態(tài)不同A(g)+B(g)=C(g)△H1＜0A(g)+B(g)=C(l)△H2＜0則有△H2

＜△H1(2)同一反應(yīng)反應(yīng)物狀態(tài)不同S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1＜0S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2＜0則有△H1

＜△H2五、反應(yīng)熱的計算1、利用熱化學(xué)方程式反應(yīng)熱與各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比熱化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)上的代數(shù)方程式相似，可以移項同時改變正負(fù)號，各項的化學(xué)計量數(shù)包括△H的數(shù)值可以同時擴大或縮小相同的倍數(shù)2、利用燃燒熱可燃物完全燃燒放出的熱量＝n(可燃物)×|ΔH|注意：這里的ΔH為燃燒熱。五、反應(yīng)熱的計算3、利用中和熱中和反應(yīng)放出的熱量=n(H2O)×|ΔH|注意：這里的ΔH為中和熱。五、反應(yīng)熱的計算4、利用蓋斯定律將2個或2個以上的熱化學(xué)方程式相加或相減得到一個新的熱化學(xué)方程式，則ΔH也要作相應(yīng)的加減。注意：求總反應(yīng)的反應(yīng)熱，不能不假思索地將各步反應(yīng)的反應(yīng)熱簡單相加。不論一步進行還是分步進行，始態(tài)和終態(tài)完全一致，蓋斯定律才成立。某些物質(zhì)只是在分步反應(yīng)中暫時出現(xiàn)，最后應(yīng)該恰好消耗完。五、反應(yīng)熱的計算【變式訓(xùn)練1】S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體已知：①S(單斜，s)+O2(g)＝SO2(g)ΔH1＝-297.16kJ·mol-1

②S(正交，s)+O2(g)＝SO2(g)ΔH2＝-296.83kJ·mol-1

③S(單斜，s)＝S(正交，s)

ΔH3＝下列說法正確的是(

)A、ΔH3＝+0.33kJ·mol-1B、單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C、S(單斜，s)===S(正交，s)

ΔH3<0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定D、S(單斜，s)===S(正交，s)

ΔH3>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定11C5、利用反應(yīng)物和生成物的總能量ΔH＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量五、反應(yīng)熱的計算6、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能。五、反應(yīng)熱的計算7、根據(jù)比熱容公式進行計算Q＝cmΔt五、反應(yīng)熱的計算【變式訓(xùn)練4】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4＋5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：

P－P

akJ·mol-1、P－ObkJ·mol-1、P=OckJ·mol-1、O=OdkJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是(

)

A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol-1

B．(4c＋12b－6