水和溶液（解析版）-2021年中考科學考點

中考階段檢測8水和溶液

一、單選題（每題2分，共15題；共30分）

1.（2020?溫州）人類的生產和生活都離不開水，地球上的水通過水循環(huán)不斷地被利用。下列描述正確的

是（）

A.水循環(huán)的環(huán)節(jié)只有蒸發(fā)、凝結和降水B.海洋水可以通過水循環(huán)轉化為湖泊水

C.地表徑流水量一定與植物蒸騰量相等D.人類直接利用最多的水資源是海洋水

【答案】B

【解析】水循環(huán)的主要環(huán)節(jié):主要有蒸發(fā)（包括植物蒸騰）、水汽輸送、降水、下滲、地表徑流和地下徑流；

水循環(huán)的意義：使地球上的水、大氣、巖石和生物發(fā)生密切的聯(lián)系；使海洋源源不斷地向陸地供應淡水，

使水資源得到再生；目前，人類利用的淡水資源主要是河流水、淡水湖泊水、淺層地下水，僅占地球上淡

水總量的0.3%?

A：水循環(huán)的環(huán)節(jié)只有蒸發(fā)、凝結和降水，錯誤，水循環(huán)的環(huán)節(jié)有：蒸發(fā)（包括植物蒸騰）、水汽輸送、降水、

下滲、地表徑流和地下徑流等，A錯誤；

B：海洋水可以通過水循環(huán)轉化為湖泊水，海洋與陸地間的循環(huán)為陸地供應淡水，B正確；

C：地表徑流水量一定與植物蒸騰量相等，錯誤，地表徑流水量要大于植物蒸騰量，地表徑流除了提供給植

物的，還有直接蒸發(fā)的和最后流入海洋的，C錯誤；

D：人類宜接利用最多的水資源是海洋水，錯誤，人類直接利用的是淡水資源，D錯誤。

2.（2018?臺州）2018年5月，臺州南部灣區(qū)引水工程開工，以級解臺州雨部地區(qū)的用水緊張狀況。該工

程通過管道，將臺州北部水資源向南部輸送。該工程改變的水循環(huán)環(huán)節(jié)是（）

A.降水B.地表徑流C.海水蒸發(fā)D.水汽輸送

【答案】B

【解析】該工程通過管道，將臺州北部水資源向南部輸送，這些水從地面的一個地方運送達到了另一個地

方，再結合水循環(huán)的環(huán)節(jié)分析。

水循環(huán)環(huán)節(jié)如下圖:

A、降水是水從天空到達地面的過程，故A不符合題意;

B、地表徑流是水從地面的一個地方運送達到了另一個地方，所以該工程改變的水循環(huán)環(huán)節(jié)是地表徑流，故

B符合題意；

C、海水蒸發(fā)是水在海面上變成氣態(tài)進入空中的過程，故C不符合題意；

I）、水汽輸送是指水在空中的運動過程，故D不符合題意。

3.（2020?溫州）中醫(yī)藥在治療新冠肺炎中，為全球抗擊疫情貢獻了中國智慧。下列中藥前制步驟與實驗

室過濾操作原理相同的是（）

【答案】C

【解析】過濾操作用于將液體和不溶于液體的固態(tài)物質分離，據(jù)此判斷。

在冷水浸泡、加熱煎制、取液棄渣和裝袋保存四個環(huán)節(jié)中，取液棄渣是將藥液和不溶于藥液的殘渣進行分

離，與過濾操作相同，故C正確，而A、B、D錯誤。

4.（2020?嘉興）某興趣小組分別用加溶質和恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，將一定質量的硝酸鉀不飽和溶液轉化

為飽和溶液。實驗過程中，硝酸鉀溶解度的變化情況分別是（）

A.變大不變B.變大變小C.不變變大D.不變不變

【答案】D

【解析】固體溶解度的大小只與溶液的溫度高低有關，如果溶液溫度不變，那么硝酸鉀的溶解度保持不變,

故D正確，而A、B、C錯誤。

5.（2017?臺州）科學家用石墨烯膜制成“篩子”，可以篩掉鹽類物質。當海水流過該膜時，鈉離子和氯

離子被水分子包裹而不能通過，獨立的水分子卻能通過（如圖）?下列關于石墨烯膜“篩掉”氯化鈉的說

法錯誤的是（）

A.該過程屬于物理變化B.該過程可應用于海水淡化

C.“篩掉”氯化鈉過程類似于過濾操作D.“篩掉”氯化鈉后的海水溶質質量分數(shù)增大

【答案】D

【解析】用石墨烯膜“篩掉”海水中的鈉離子和氯離子的方法與過濾類似，物質沒有發(fā)生變化，只是將它

們進行了分離。

A.該過程屬于物理變化，沒有新物質生成屬物理變化，A錯誤；

B.該過程可應用于海水淡化，海水含的鹽主要是氯化鈉，進“篩掉”后水中鹽分沒了成淡水，B錯誤；

C.“篩掉”氯化鈉過程類似于過濾操作，過濾也是將一部分通不過濾紙的物質過濾掉是類似的，C錯誤；

D.“篩掉”氯化鈉后的海水溶質質量分數(shù)增大，“篩掉”后水中氯化鈉減少，質量分數(shù)減小了，D正確。

6.（2018?溫州）某“天氣瓶"通過樟腦在酒精溶液中的結晶情況反映氣溫變化。如圖為該“天氣瓶”在

三種不同氣溫下的狀況，則瓶內溶液一定為相應氣溫下樟腦飽和溶液的是（）

樟腦

甲乙丙

A.甲、乙B.甲、丙C.乙、丙D.甲、乙、丙

【答案】C

【解析】飽和溶液，是指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時所得的溶

液。不飽和溶液在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能再溶解某種物質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶

液。

溶液有晶體剩余一定是飽和溶液；由圖可知乙丙中均有晶體剩余，所以一定是飽和溶液；而甲無晶體剩余

則可能是飽和溶液；

7.（2020?金華?麗水）現(xiàn)有編號為①、②、③的三個燒杯中均分別盛有100克水，20℃時向三個燒杯中

分別加入36克、56克、76克的同種物質，充分溶解，實驗結果如圖所示。下列判斷正確的是（）

A.①中所得溶液一定是不飽和溶液B.②③中所得溶液溶質的質量分數(shù)相等

C.若②中溶液升溫到30℃,溶液的質量一定不變D.若③中溶液恒溫蒸發(fā)，溶質的質量分數(shù)一定變大

【答案】B

【解析】如果溶液中出現(xiàn)未溶的固體，那么溶液肯定是飽和的；如果沒有未溶的固體出現(xiàn)，那么溶液可能

飽和，也可能不飽和：

當溫度不變時，物質的溶解度不變，因此同種物質在相同溫度下的飽和溶液溶質質量分數(shù)相同；

一般情況下，溫度發(fā)生改變時，物質的溶解度會發(fā)生變化，據(jù)此判斷溶質質量的改變，進而判斷溶液質量

的變化；

A.①中物質全部溶解，因此①可能飽和，也可能不飽和，故A錯誤；

B.②和③中都有未溶的物質出現(xiàn)，那么它們都是該物質在相同溫度下的飽和溶液。因為溶解度相同，所以

它們的溶質質量分數(shù)相同，故B正確；

C.若②中溶液升溫到30℃,那么該物質的溶解度可能增大也可能減小，那么溶質的質量可能增大也可能減

小，所以溶液的質量可能發(fā)生變化，故C錯誤；

D.若③中溶液恒溫蒸發(fā)，那么蒸發(fā)后的溶液依然是相同溫度下的飽和溶液，因此溶質質量分數(shù)保持不變,

故D錯誤。

8.（2020?杭州）小金在配硝酸鉀溶液時得到下表數(shù)據(jù)，據(jù)此分析以下說法正確的是（）

序號溫度/℃水的質量/克加入硝酸鉀的質量/克所得溶液的質量/克

①1010040120.9

②6010040140

A.10℃時硝酸鉀的溶解度為40克

B.②所得溶液一定是60℃時硝酸鉀的飽和溶液

C.若通過加熱將①中剩余硝酸鉀全部溶解，則溶液的溶質質量分數(shù)與加熱前保持一致

1).若將②所得溶液降溫至10℃,則溶液的溶質質量分數(shù)會變小

【答案】D

【解析】(1)根據(jù)①確定100g水中溶解硝酸鉀的質量，進而確定10℃時硝酸鉀的溶解度；

(2)注意能夠根據(jù)②的數(shù)據(jù)確定100g水中最多溶解40g硝酸鉀；

(3)根據(jù)普黑x100%比較溶質質量分數(shù)的變化；

(4)同種物質的飽和溶液，溶解度越小，溶質質量分數(shù)越小。

【解答】A.根據(jù)①可知，硝酸鉀溶解的質量為：120.9g-100g=20.9g,因此10℃時，100g水中最多溶解硝

酸鉀20.9g,因此此時它的溶解度為20.9g,故A錯誤；

B.根據(jù)②中數(shù)據(jù)可知，此時硝酸鉀全部溶解，沒有任何信息能夠說明此時溶液不能再繼續(xù)溶解硝酸鉀，因

此無法確定溶液是否飽和，故B錯誤；

C.若通過加熱將①中剩余硝酸鉀全部溶解，那么溶液中溶質的質量增大了，根據(jù)鬻誓x100%可知，溶

液的溶質質量分數(shù)比加熱前變大了，故c錯誤；

D.若將②所得溶液降溫至10℃,溶質的質量會由40g變?yōu)?0.9g,根據(jù)鬻"X100%可知，溶液的溶質

質量分數(shù)會變小，故D正確。

9.(2019?金華)甲是60℃的蔗糖溶液，按如圖所示進行操作。以下分析錯誤的是()

A.甲一定是不飽和溶液B.丙和丁一定是飽和溶液

C.乙的溶質質量分數(shù)一定比甲大D.甲和丙的溶質質量分數(shù)一定不相等

【答案】D

【解析】飽和溶液是指在一定溫度和壓力下，溶劑中所溶解的溶質已達最大量（溶解度）的溶液。即溶質

與溶劑接觸時，溶解速度與析出速度相等的溶液。溶質的量未達到對應的飽和狀態(tài)的溶液，稱做不飽和溶

液。溶質質量分數(shù)是指溶液中溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比。

A、甲恒溫蒸發(fā)20g水，依然沒有溶質析出，說明甲之前一定是不飽和溶液；故A正確；

B、丙中有晶體析出，說明丙一定是飽和溶液，對丙過濾后形成的丁也是飽和溶液；故B正確；

C、乙是甲蒸發(fā)20g水后形成的，溶劑減少而溶質不變，所以乙的溶質質量分數(shù)肯定比甲大；故C正確；

D、丙是飽和溶液，而甲是不飽和溶液，但兩者的溫度不同，所以其溶質質量分數(shù)有可能相同；故D錯誤；

10.（2020?余杭模擬）甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示。將①②兩支試管中的甲、乙飽和溶液（均

有少量未溶解的固體）放進盛有熱水的燒杯里，升高溫度后，下列有關說法正確的是（）

溶解度g

t，甲①②

乙

三-熱水

0溫f

A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.①②兩溶液均變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

C.①溶液質量增加，②溶液質量減少D.①溶液中溶質的質量分數(shù)大于②溶液

【答案】C

【解析】1、在一定溫度下，某物質在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質質量為該物質在這種溶劑

里的溶解度；

2、此題中判斷是不是飽和溶液關鍵看有沒有固體剩余不溶解；

3、根據(jù)圖線中溶解度隨溫度變化的特點，判斷升溫后甲、乙試管中溶質能否繼續(xù)溶解；

、溶質質量分數(shù)=翳甥的潦鬻謫據(jù)此可判斷兩溶液質量分數(shù)的大小。

4xl00%=7Txi00%,

【解答】A、比較溶解度時，要規(guī)定一定溫度，且這里所給信息不足無法判斷甲、乙溶解度的大小，A錯誤;

B、①②兩溶液，原來均有少量未溶解的固體，所以判斷為飽和溶液，升高溫度后，甲溶解度增大，乙

溶解度減小，所以乙肯定仍是飽和溶液，而甲無法判斷，B錯誤；

C、升高溫度后，①甲溶解度增大，所以固體會繼續(xù)溶解，溶液質量增加，②乙溶解度減小，晶體會

析出，溶液質量減少，C正確；

D、因為題中信息不足，無法比較出①溶液和②溶液質量分數(shù)的大小，D錯誤。

11.（2020?江干模擬）50℃的飽和石灰水400克平均分成兩份，將一份降溫至20℃；另一份加入生石灰

0.5克，溫度仍保持50℃。在這兩種情況下，下列說法正確的是（）

A.溶質質量相同B.都會變渾濁C.溶質質量分數(shù)相同D.溶質的溶解度相同

【答案】C

【解析】氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，隨溫度的降低而增大；當溫度不變時，同種物質飽和溶

液的溶質質量分數(shù)相同。

50℃時將等質量的兩份飽和石灰水，其中一份冷卻到20℃,由于氫氧化鈣的溶解度增大，所以不會析出，

即溶質和溶劑的質量保持不變，也就是溶質的質量分數(shù)不變；

另一份加入生石灰0.5g,生石灰與水反應生成氫氧化鈣，由于溶劑減少，因此氫氧化鈣會析出，從而導致

溶質質量減小，溶液的質量也會減小。由于溫度仍然保持50℃,而石灰水又是飽和溶液，所以溶質的質量

分數(shù)保持不變。

A.前一份石灰水的溶質質量不變，后一份石灰水的溶質質量減小，故A錯誤；

B.前一份石灰水為不飽和溶液，沒有氫氧化鈣析出；而后一份則為飽和溶液，有氫氧化鈣析出，會變渾濁,

故B錯誤；

C.兩份溶液的溶質質量分數(shù)相同，故C正確；

D.兩份溶液的溫度不變，因此溶質的溶解度不同，故D錯誤。

12.（2020?富陽模擬）燒杯①中溶液是60℃時含有120g水的NH.C1溶液，經(jīng)過圖示操作后得到18.OgNH.Cl

固體，已知60c和20℃時，NH?的溶解度分別為55.2g和37.2g。則下列說法正確的是（）

A.①中溶液和②中溶液均為60℃時NH,,C1的不飽和溶液

B.①中溶液的溶質質量大于②中溶液的溶質質量

C.②中溶液和③中溶液的溶質質量分數(shù)相等

I）.②中溶液和③中溶液分別為60C和20℃時NH.C1的飽和溶液

【答案】D

【解析】③溶液中由于出現(xiàn)了氯化鍍晶體，所以③肯定為20℃時的飽和溶液，計算出此時水的質量，根據(jù)

溶解度計算出此時溶液中溶質的質量，再加上烘干后得到氯化鉞的質量，就是實驗最初溶液中氯化彼的質

量；

（1）確定溶液②中溶劑水的質量和氯化鐵的質量，與60℃氯化鏤的溶解度比較，判斷是否飽和；再判斷

①是否飽和即可；

（2）①和②中都沒有氯化筱晶體析出;

（3）如果溫度相同，那么同種物質的飽和溶液的質量分數(shù)相同；

（4）根據(jù)前面的分析判斷即可。

【解答】③溶液中由于出現(xiàn)了氯化鏤晶體，所以③肯定為20C時的飽和溶液，此時氯化錢的溶解度為37.2g。

③中水的質量為：120g-20g=100g,因此③中氯化鍍的質量為37.2g。由于最后烘干后得到氯化鍍固體18g,

那么最初溶液中氯化鏤的質量為：37.2g+l8g=55.2g。

②溶液的溫度為60℃,此時氯化錢的溶解度為55.2g；②中水的質量為100g,氯化錢的質量為55.2g,那

么雖然沒有晶體出現(xiàn)，但②為20℃的飽和溶液。在溶液①中，溫度為60℃,水的質量為120g,氯化鍍的質

量為55.2g,肯定是不飽和溶液，故A錯誤，而D正確；

①和②溶液中的溶質都沒有析出，因此溶質質量相同，故B錯誤；

②和③都是飽和溶液，但是溫度不同，所以溶質的質量分數(shù)不同，故C錯誤。

13.（2020?越城模擬）20℃時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物（不與水反應）各20g,分別加入到四個各盛

B.丙溶液的溶質質量分數(shù)最大

C.20C時四種物質溶解度的關系為：丙＞?。炯住狄?/p>

D.四杯溶液中溶劑的質量大小為：丙溶液＞乙溶液〉甲溶液＞丁溶液

【答案】B

【解析】1、飽和溶液:在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，稱為這種溶質

的飽和溶液；

2、溶質質量分數(shù)=需粵、100%,溶劑相同時可以根據(jù)溶解溶質的多少比較質量分數(shù)的大??；

3、溶解度是指在一定溫度下，在100克溶劑里，達到飽和時溶解的溶質的質量；

4、根據(jù)已知條件都可溶劑的多少。

【解答】A、所得四杯溶液中，甲、乙、丁都有物質剩余是飽和溶液，丙沒有物質剩余不能確定是否是飽和

溶液，A錯誤；

B、甲、乙、丙、丁四杯溶液中溶劑的質量相等，溶解的溶質丙最多，所以丙的溶質質量分數(shù)是最大的，B

正確；

C、根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知在50克水中，甲溶解15.8g,乙溶解18g,丙溶解了20g（不一定飽和），丁溶解了

10.8g,所以在100克水中時.，溶解最多的是應該是丙＞乙＞甲〉丁，C錯誤;

D、由題意可知，四杯溶液中的溶劑都是50g是相等的，D錯誤。

14.（2020?玉環(huán)模擬）已知氯化鈉的部分溶解度與溫度的關系如下表所示:

溫度/℃20106080

溶解度/g36.036.637.338.4

，加

25gfJj|l25g，加熱至T-------[

氯化鈉.氯化鈉_80%

攪拌攪拌fed

20P100g水完全溶解杯底有固體？

abc

根據(jù)溶解度表和如圖操作步驟，下列判斷正確的是（）

A.無法判斷a中溶液是否為飽和溶液B.c中溶液溶質的質量分數(shù)為33.3%

C.a-b過程中，甲物質的溶解度不變D.b-c過程中，水的質量分數(shù)不斷增大

【答案】C

【解析】（1）首先確定20℃時氯化鈉的溶解度，然后與加入氯化鈉的質量進行比較；如果前者大，那么不

飽和；如果前者小于或等于后者，那么溶液飽和；

（2）確定C溶液中氯化鈉的溶質質量，然后根據(jù)翳篝x100%計算即可；

（3）同種物質的溶解度大小與溫度有關；

（4）首先分析從b-c的過程中，溶質質量分數(shù)的變化，然后根據(jù)水的質量分數(shù)=黑3乂100%判斷。進

行判斷。

【解答】A.20℃氯化鈉的溶解度為36g,那么100g水中最多溶解36g氯化鈉，而a中只加入/25g,那么

溶液a肯定是不飽和溶液，故A錯誤;

B.c中加入氯化鈉的總質量為：25g+25g=50g,而80℃時氯化鈉的溶解度為38.4g,所以此時c達到飽和,

那么溶質質量分數(shù)為：]00設4g*100%=27.74%,故B錯誤;

C.a-b的過程中，氯化鈉溶液的溫度保持不變，那么溶解度保持不變，故C正確：

D.溶液b為20℃時的飽和溶液，因此溶質為36g,c為80℃時的飽和溶液，因此溶質為38.4g,而水的質

量不變，根據(jù)忘就x100%可知，b~c過程中，水的質量分數(shù)減小，故D錯誤。

15.（2020?金衢模擬）如圖是a、b、c三種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線。下列敘述正確的是（）

A.tJC時，a、c兩種物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)為20%

B.將接近飽和的c物質的溶液變成飽和溶液，可采用加溶質、降溫等方法

C.將a、b、c三種物質的飽和溶液從tJC降溫至t」C,所得溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系為b>a=c

D.將150ga物質的飽和溶液從tsC降溫至tJC,可析出30ga物質

【答案】D

【解析】（1）根據(jù)圖像確定溶解度，然后根據(jù)防黑%x100%計算即可；

（2）將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ǎ孩偌尤苜|；②改變溫度，注意分析是升高溫度還是降低溫度;

（3）物質的溶解度越大，它的溶質質量分數(shù)越大，比較三者物質的溶解度大小即可；

（4）根據(jù)圖像，確定和t「C時a物質的溶解度，然后將它們相減即可。

【解答】A.t「C時，a、c兩種物質的溶解度都是20g,它們飽和溶液的溶質質量分數(shù)勰x100%”16.7%,

故A錯誤;

B.將接近飽和的c物質的溶液變成飽和溶液，可采用加溶質的方法。但是由于c物質的溶解度隨溫度的升

高而減小，因此另一種方法是升溫而不是降溫，故B錯誤；

C.a、b兩種物質的溶解度都是隨溫度的降低而減小，因此a、b兩種物質在t/C的飽和溶液降低溫度到t/C

時仍然為飽和溶液，但有晶體析出，此時它們的溶質質量分數(shù)由時的溶解度決定，即b>a；c物質的

溶解度隨溫度的降低而增大，因此c物質在t/C的飽和溶液降低溫度到t,℃時變成不飽和溶液，那么它

的溶質質量分數(shù)由t/C的溶解度決定，因此t,℃時溶液的質量分數(shù)a>c,那么三種溶液溶質質量分數(shù)的

排序是：b>a>c,故C錯誤；

D.將150ga物質的飽和溶液從t「C降溫至t「C,可析出：50g-20g=30g,故D正確。

二、填空題（共11題；共27分）

16.（2分）（2020?湖州）水循環(huán)是指地球上不同水體進行水分交換的過程。通過水循環(huán)，地球上的水、

大氣、巖石和生物發(fā)生了密切的聯(lián)系。

（1）陸地和海洋中的水以蒸發(fā)的形式轉化為大氣水，其蒸發(fā)的快慢與液體的表面積、溫度和等因

素有關。

（2）水體在陸地和海洋之間輸送的環(huán)節(jié)主要是水汽輸送和。

【答案】（1）液體表面空氣流動速度（2）徑流（或“地表徑流和地下徑流”）

【解析】水循環(huán)的基本環(huán)節(jié)包括：蒸發(fā)、降水、水汽輸送、地表徑流、地下徑流、下滲、植物蒸騰，據(jù)此

分析解答。

（1）陸地和海洋中的水以蒸發(fā)的形式轉化為大氣水，其蒸發(fā)的快慢與液體的表面積、溫度和液體表面空氣

流動速度等因素有關。

（2）水體在陸地和海洋之間輸送的環(huán)節(jié)主要是水汽輸送和彳仝流（或“地表徑流和地下徑流”）。

17.（3分）（2019?寧波）圖甲是一種稀釋瓶，用戶可以根據(jù)需求用它以一定體積比對原液進行稀釋，

圖乙是它的7種不同比例的稀釋方式。小科用該稀釋瓶按1：2的比例稀釋原液，原液是密度為1.5g/mL,

溶質質量分數(shù)為50%的NaOH溶液。稀釋過程中，不考慮溫度變化和混合前后的體積變化。

（1）當水加到1：1刻度線時，水對稀釋瓶底的壓強為出，當水加到1：2的刻度線時，水對稀釋瓶底的壓

強為P2,則出P2。（填“〈”或“=”）

（2）稀釋得到的NaOH溶液的密度為g/mL,溶質質量分數(shù)為。（計算結果分別精確到

0.Ig/mL和0.1%）

【答案】（1）<（2）1.2；21.4%

【解析】（1）當水加到1：1刻度線時比1：2時水的體積小，水對稀釋瓶底的壓強也??；

（2）按1：2的比例稀釋原液，取原液體積為v,原液是密度為1.5g/mL、溶質質量分數(shù)為50%的NaOH溶

液，稀釋得到的氫氧化鈉溶液的質量為1.5g/mL,V+2V,Ig/cnf,=3.5V,則氫氧化鈉溶液的密度為

L5g/mL*：：2vxlg/mL=12g/mL;溶質質量分數(shù)為空空嗤亞處X100%=21.4%.

18.（3分）（2020?臺州）臺州甘蔗制糖有著悠久的歷史。甘蔗制糖的部分環(huán)節(jié)為：清洗甘蔗f壓榨甘蔗

一分離渣汁一蒸發(fā)濃縮一……

（1）甘蔗在壓榨過程中發(fā)生的變化屬于。

（2）渣汁的分離與圖中的________（選填"A"、"B”或“C"）實驗原理相同。

（3）糖汁在蒸發(fā)濃縮過程中，溶液的溶質質量分數(shù)將怎么變化？

【答案】（1）物理變化（2）B（3）變大（或“先變大后不變”）

【解析】（1）甘蔗在壓榨過程中，只是它的形狀和存在狀態(tài)發(fā)生改變，而沒有新物質生成，因此屬于物理

變化；

（2）渣汁的分離其實就是將液態(tài)的糖汁和固態(tài)的渣子分離，因此與過濾操作原理相同，故選圖B；

（3）糖汁在蒸發(fā)濃縮過程中，當沒有飽和時，沒有晶體析出，溶質質量不變但溶劑質量減少，根據(jù)

溶質質量分數(shù)=黑二、100%可知，溶液的溶質質量分數(shù)增大。當達到飽和后，會不斷析出晶體，但是溶

質的質量分數(shù)保持不變。

19.（3分）（2019九下?長興月考）死海因其高鹽度出名，美國科學家對其十分好奇，做了一個實驗：（如

圖）他們將一件黑色禮服用鋼絲固定，放入死海中，兩年后取出，發(fā)現(xiàn)衣服表面掛滿了白色鹽晶。經(jīng)檢測,

晶體中的成分主要包含氯化鈉、氯化鈣、氯化鉀等。

（1）黑色禮服上的白色鹽晶，在這兩年中經(jīng)歷的最主要過程;

A.凝固B.蒸僧C.結晶D.升華

（2）死海中鹽類的質量分數(shù)始終保持在25%左右不再升高，試分析原因；

（3）輪船從附近河流駛入死海，輪船浸入水中的深度將（填“變大”“變小”或“不變”）。

【答案】（I）C

（2）死海中鹽溶液質量分數(shù)在25%左右時溶液就達到飽和了

（3）變小

【解析】（1）在化學里面，熱的飽和溶液冷卻后，溶質以晶體的形式析出，這一過程叫結晶；

（2）當溶液中的溶質達到飽和后，它的質量分數(shù)就不會增大；

（3）輪船在水中始終處于漂浮狀態(tài)，浮力始終等于重力，根據(jù)阿基米德原理判斷輪船吃水深度的變化。

【解答】（1）黑色禮服上的白色鹽晶，在這兩年中經(jīng)歷的最主要過程是結晶，故選C；

（2）死海中鹽類的質量分數(shù)始終保持在25%左右不再升高，原因是：死海中鹽溶液質量分數(shù)在25%左右時

溶液就達到飽和了；

（3）輪船從附近河流駛入死海，由于它始終漂浮在水面上，因此受到的浮力不變，根據(jù)尸浮=可知，

死海的海水密度大，那么輪船的吃水深度小。

20.（3分）（2020?紹興）下表是A、B、C三種固體物質在不同溫度下（tKtKtJ的溶解度，請回答：

溫度（℃）tlt2心

物質A（克）36.036.237.3

物質B（克）31.636.2110.0

物質C（克）0.1650.1350.076

（1）℃時，A、B兩種物質的溶解度相同。

（2）t「C時，分別取等量的B、C飽和溶液于試管甲、乙中（如圖）。將試管放入盛有水的燒杯中，向燒杯中

加入一定量硝酸錢（不考慮試管中水的變化），有固體析出的試管為（選填“甲”或“乙”）。

（3）tJC時，將10克A固體放入40克水中，充分攪拌后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為o

【答案】（1）t2（2）甲（3）20%

【解析】溶解度，符號S,在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質的質量,

叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。溶液中溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比。

【解答】（1）由表格中可知，A、B在t2℃時，溶解度都是36.2g；

（2）由表格中的數(shù)據(jù)可知，物質B的溶解度隨著溫度的升高而增大，物質C的溶解度隨著溫度的升高而

降低；硝酸鍍溶于水吸收熱量，溶液溫度降低，B物質的溶解度降低，所以試管甲中有物質析出；

（3）t「C時，A物質的溶解度為36.0g,所以40g溶劑可以溶解A的質量為：蕓x36.0g=14.4g>10g：

所以10gA能夠完全溶解在40g水中；其溶質質量分數(shù)為高金x100%=20%.

21.（2分）（2016?嘉興）化學反應常伴隨能量變化，如圖所示，在裝有水的燒杯中放入一定質量的生石

灰固體，反應片刻后可觀察到玻璃管中的有色液體柱將（選填“上升”、“下降”或“不變”），

請寫出反應后所得溶液中溶質的化學式.

/

一有色液柱

三葭三玻璃泡

【答案】上升；Ca（OH）2

【解析】根據(jù)生石灰溶于水放出大量的熱，生石灰和水反應生成氫氧化鈣解答.本題考查了化學知識與物

理知識的綜合，屬于學科交叉題，完成此題，可以依據(jù)物質的性質結合物理壓強的知識進行.

【解答】水和生石灰混合放出大量的熱，溫度升高，反應片刻后可觀察到玻璃管中的有色液體柱將上升，

生石灰和水反應生成氫氧化鈣，方程式是：CaO+lhO—Ca（Oil）2；反應后所得溶液中溶質化學式Ca（OH）2

22.（2分）（2020?平湖模擬）下表是甲物質在不同溫度時溶解度按下圖步驟進行操作：

溫度/℃10203040

溶解度/g10.018.036.056.0

育*囚*回普?W回吐回

（1）在A-E的溶液中，溶質質量分數(shù)最大的是（填字母）。

（2）要使E中未溶的甲物質全部溶解，至少需要加入30℃的水_______克。

【答案】（1）D（2）50

【解析】（1）20℃時，甲物質的溶解度為18g,因此在20℃的100g水中加入18g甲正好形成飽和溶液,

即A中溶質為18g；

在A中加入18g甲不會溶解，因此B中溶質還是18g；

40℃時甲的溶解度為56g,而甲一共才有36g,所以甲全部溶解，那么C中溶質為36g；

在C中加入18g甲，因為36g+l8g〈56g,所以D為不飽和溶液，溶質質量為54g；

將D降溫到30℃,此時溶解度為36g,因為54g>36g,所以E為飽和溶液，溶質質量為36g,析出晶體甲

18g。

在A-E中，溶質質量最大的是溶液D。

根據(jù)溶質質量分數(shù)=要震x100%可知，溶質質量分數(shù)最大是I）。

ftrnX/WM

（2）設在溶液E中需要加水的質量為x,

器=詈；解得：x=50go

23.（2分）（2020?溫州模擬）水的用途廣泛，保護水資源人人有責。溫州市規(guī)劃到2022年底要全面建

成“污水零直排區(qū)”，將污水集中處理凈化后再進行排放和利用，并作為“五水共治”重要舉措。

（1）去除污水中的固體雜質，可以采用方法凈化水。

（2）水分子在特定條件下的溶液中容易吸引H',形成水合氫離子（H。）。下列對上述變化過程的描述合理

的一項是（填序號）。

A.該變化只發(fā)生物理變化

B.該過程中元素種類發(fā)生了改變

C.微粒的化學性質發(fā)生了改變

【答案】（1）沉淀（或過濾）（2）C

【解析】1、去除液體中不溶性的固體雜質時，可以利用過濾法。顆粒較大的還可以利用沉淀法；

2、水分子吸引IT,形成水合氫離子（HQ）,是微粒結構上的一種變化。物理變化微粒結構不變，微粒間

的距離發(fā)生改變。

【解答】（1）由分析可知，去除污水中的不溶性固體雜質，可以采用沉淀（或過濾）方法；

（2）微觀的結構會影響物質的性質，由題中信息“水分子在特定條件下的溶液中容易吸引H+,形成水合

氫離子（H30+）?！笨芍⒘＜航?jīng)改變所以微粒的化學性質發(fā)生了改變，C選項正確；

24.（2分）（2020?溫州模擬）小明在學習溶液知識之后，進行了下列實驗。

…AA

廠

□X□Y□Z…匕［

\

國鼠o1010

———ABC

①②③

圖甲圖乙

（1）小明向各盛有等量70℃水的燒杯①，②，③中，分別加入20克X、1/、Z三種純凈物（不含結晶水,

不與水反應），充分溶解后，結果如圖。其中一定是飽和溶液的燒杯是一_____O

（2）若Y為硝酸鉀，則②溶液在恒溫下蒸發(fā)水分至有較多的晶體析出，然后冷卻至30℃并保持溫度不變。

下列可以正確表示此過程中溶質質量分數(shù)（X%）與時間（t）的關系的示意圖是.0

【答案】（1）①③（2）C

【解析】（1）①③杯底都有未溶解的固體，一定是飽和溶液；

（2）硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，②溶液在恒溫下（70℃）蒸發(fā)水分至有較多的晶體析出，溶

質質量分數(shù)會在原基礎上增加，然后保持不變，冷卻至30C并保持溫度不變，溶質質量分數(shù)會減小且比最

初要小，然后再保持一定數(shù)值不變，故C正確。

25.（2分）（2019?杭州模擬）如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑的標簽上的部分內容，

閱讀后填空：

|疏酸化學純（CP）

（500mL）

品名：硫酸

化學式JIzSO,

相對分子質量：98

密度：L84&/cm

|質景分效；§8%|

（1）寫出稀釋該硫酸的正確操作方法。

（2）欲配制92克溶質質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，需要這種硫酸毫升。

【答案】（1）將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌（2）10

【解析】稀釋濃硫酸的正確方法是將濃硫酸緩慢加入裝有水的燒杯中進行稀釋。將水倒入濃硫酸中，一方

面由于水的密度遠比濃硫酸的小,水將浮在濃硫酸上面而形成兩個液層，濃硫酸只在兩個液層接觸處混溶并

放出大量熱。

【解答】（1）稀釋濃硫酸的正確的操作方法為：將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；

（2）稀釋前后溶質的質量不變，設需要濃硫酸的質量為xg；

列式為：xx98%=92gxi9.6%；

解得：x=18.4g

根據(jù)P=/可知,V=a=3=10mL；

v'1cm,3］薪'

26.（3分）（2019?海曙模擬）初中化學有許多實驗，若按照實驗主要目的可將實驗分為：探究化學反應

前后物質的質量關系、探究物質的性質、測定物質的含量等。

（1）據(jù)此應將下列實驗中的D與（選填"A”或"B”或"C”）歸為一類。

（2）探究物質的性質一一溶解度時，小海同學在20℃時，向100g水中加入31.6g硝酸鉀，充分溶解后得

到________（選填“飽和”或“不飽和”）溶液。如圖所示，把盛有上述所得硝酸鉀溶液的小燒杯，放入裝

有水的大燒杯中，若將少量的下列物質加到大燒杯的水中并不斷攪拌，將有硝酸鉀晶體析出。

A.生石灰B.氫氧化鈉C.硝酸鍍D.干冰

水

硝酸鉀溶解度表:

溫度/七020406080

溶解度/g13.331.663.9110169

【答案】（1）A（2）飽和：CD

【解析】（1）D為鐵絲燃燒實驗，探究氧氣的性質，A為中和反應實驗，探究氫氧化鈉和鹽酸的性質，B為

探究化學反應前后物質的質量關系，C為測定物質的含量，所以1）與A同類；

（2）20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6克，所以向100g水中加入31.6g硝酸鉀，充分溶解后得到飽和溶

液；硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，若使飽和硝酸鉀溶液析出晶體，則應降低溫度，生石灰、氫氧

化鈉溶解都放熱，溫度升高，硝酸錢溶解吸熱，溫度降低，干冰升華吸熱，溫度會降低；

三、實驗探究題（共4題；共21分）

27.（4.5分）（2020?湖州）小明在實驗室做鎂條和稀鹽酸反應的實驗時，發(fā)現(xiàn)試管中產生大量氣體、試

管壁發(fā)燙。放置較長時間后，管底部有沉淀生成。針對這一現(xiàn)象，小明進行了探究：

（1）小明最初認為試管底部的沉淀可能是鎂與稀鹽酸反應生成大量的MgCb不能完全溶于水所致。但隨后

小明通過實驗證實了沉淀不是MgCl“你認為小明的實驗操作是。

（2）小明查閱資料知道鎂與水在加熱的條件下能生成氫氧化鎂（難溶性物質）和氫氣。于是，他進行了實驗

驗證：將去除氧化膜的鎂條和水放在試管中加熱，發(fā)現(xiàn)鎂條表面有少量氣泡生成。停止加熱后，卻始終沒

有觀察到沉淀。請對“沒有觀察到沉淀”這一結果作出合理的解釋。。

（3）鎂與水反應沒有觀察到沉淀，而鎂與稀鹽酸混合卻有沉淀。小明經(jīng)過思考，認為沉淀的產生與氯離子

有關。后來查閱資料得知，沉淀的主要成分是一種可溶于稀硝酸，并生成氯化鎂、硝酸鎂和水的堿式氯化

鎂［Mg（OH）Cl］。請你設計實驗驗證沉淀中含有氯元素。o

【答案】（1）取少量沉淀于試管中，加入水。

（2）鎂和水反應，生成的氫氧化鎂覆蓋在鎂條表面阻止了反應的進行。

（3）取沉淀洗滌干凈后，加稀硝酸溶解，再加硝酸銀，若有白色沉淀則證明沉淀中含有氯元素。

【解析】（1）氯化鎂可溶，所以要證明固體是否為氯化鎂，可取少量沉淀加水，看是否溶解即可；（2）

鎂和水反應生成氫氧化鎂沉淀，會覆蓋在鎂表面阻止反應進行，所以可能觀察不到沉淀產生；

（3）驗證氯元素要利用硝酸銀溶液和稀硝酸，沉淀的主要成分是一種可溶于稀硝酸的物質，要證明其中

含氯元素，可先用硝酸溶解，然后向溶液中加硝酸銀溶液，若產生白色沉淀則證明含有氯元素；

28.（6分）（2020?杭州）為了解決人們在野外生活和工作時的飲水問題，小金開展了便攜式野外凈水器

的設計和制作。

（1）（一）設計方案如圖甲所示（其中箭頭表示預設的水流方向）

加壓瑟黃（活彌寶）

甲

⑴為了確保水流按預設方向，原水進口和凈水出口需要安裝單向閥，單向閥類似于人體心臟中心房和心室

之間的（填寫結構名稱）。

⑵為了使水質符合飲用水標準，小金選擇了三種濾料去除原水中的雜質，三種濾料的用途如表所示，則濾

料甲、乙、丙分別為（按序填寫編號）

濾料編號用途

Q)去除水中的泥沙、岫浮物等大顆粒污染物

②去除大分子有機物、血金屬離子和細菌等

去除殘留的細前、小分子有機物、

③

重金屬褥子和異味等

⑶為了使凈水器出水快，需要通過加壓裝置吸水和壓水。下列設計中手柄均可帶動活塞做直線往復運動,

(2)小金按其設計方案完成了凈水器的制作,并對凈水器的凈水500,效果進行檢測已知隨著濾料內污染

物增加凈水流速會降低，當其低于250mL/mn時，需對濾料進行處理。圖乙為凈水器對三種地表水體進行凈

水實驗，得到的凈水流速隨凈水量變化的圖像據(jù)此判斷，在不處理濾料的情況下，此凈水器(選填

“能或“不能”)從以上三種地表水體中獲取30L凈水。

體

水

三

水

體

水

體

.

010203040

乙

【答案】(D房室瓣：①②③；B(2)能

【解析】1、在人體心臟的心房和心室之間有防止血液倒流的房室瓣；

2、在濾水裝置中選擇了三種濾料去除原水中的雜質，根據(jù)水先后通過濾料甲、乙、丙可知，先除去的應

該是顆粒較大的雜質最后通過的應該是顆粒較小的雜質；

3、根據(jù)動力臂和阻力臂的長短可對杠桿分成三類，當動力臂大于阻力臂為省力杠桿，當動力臂等于阻力

臂為等臂杠桿，當動力臂小于阻力臂為費力杠桿；

4、根據(jù)圖乙中250mL/min時對應的凈水量可以確定答案。

【解答】（1）在人體心臟的心房和心室之間有防止血液倒流的房室瓣，保證血液只能單向流動，所以單向

閥類似于人體心臟中心房和心室之間的房室瓣；

根據(jù)水依次將通過濾料甲、乙、丙，且除去雜質時一般先除顆粒較大的再除去顆粒較小的，所以甲對應①,

乙對應②，丙對應③，所以填①②③；

A、B都利用了杠桿，C沒有用杠桿。其中A是一個費力杠桿不能增加壓力，B是一個省力杠桿可增加壓力所

以能達到目的的是B；

（2）由乙圖可知當凈水流速為250mL/min時凈水量可達35L左右，所以在不處理濾料的情況下，此凈水器

能從以上三種地表水體中獲取30L凈水。

故答案為：（1）房室瓣；①②③；B（2）能

29.（4.5分）（2020?杭州模擬）工業(yè)上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿（NaKOj,生產的關鍵是在

沉淀池中讓NaCl、NH：,、CO?和H#盡可能多地轉化成NaHCOK固體沉淀物）和NH￡1（溶液）。主要生產流程如

圖所示：（已知2NH,C1+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3t+2壓0）

石灰石食鹽水NH3

（1）若在實驗室里分離“設備（D”中的混合物，用到的操作的名稱是。

（2）“沉淀池”中的反應是在加壓的條件下不斷向食鹽水和飽和氨水溶液中通入二氧化碳氣體，試分析該

流程需要加壓條件的原因是：。

（3）對“設備（H）”中的母液處理后，除水以外可在本流程中再利用的物質有（填寫化學式）。

【答案】（1）過濾

（2）增加二氧化碳的溶解度，使反應更充分

（3）NaCl,NH3

【解析】（1）過濾操作用于分離液體和不溶于液體的固態(tài)物質；

（2）氣體的溶解度受到溫度和壓強的影響，一般情況下，溫度越高，氣體的溶解度越小；壓強越大，氣

體的溶解度越大；

(3)根據(jù)整個生產流程確定哪些物質可以再次利用。

【解答】(1)“設備(I)”中的混合物分離成為為碳酸氫鈉固體和母液，因此操作的名稱為過濾；

(2)該流程需要加壓條件的原因是：增加二氧化碳的溶解度，使反應更充分。

(3)進入“設備(II)”的物質有氧化鈣、氯化鈉、氯化鎮(zhèn)及水，發(fā)生的反應有HQ+CaO=Ca(OH)八Ca

(OH)2+2NH,Cl=2NH;it+2H2O+CaCl2,最終產物有氯化鈉、氯化鈣、氨氣,其中氯化鈉、氨氣可再利用。

30.(6分)(2020?鄴州模擬)實驗小組將NaOH溶液滴入CuSO,溶液中,結果溶液中生成了淺綠色的固體。

該淺綠色固體到底是什么物質？該小組對此固體的成分進行了研究。

【查閱資料】a.NaOH與CuSO,反應既會生成Cu(011)2,也會生成CuMOlDeSO,。

b.Cu(OH)2在80℃時會分解生成CuOo

c.CiUOHHSO,不溶于水,能與酸反應，在300℃時分解。

【建立猜想】猜想一：淺綠色固體可能是CU(0H)2；

猜想二：淺綠色固體可能是Cui(OH)6s0,1；

猜想三：淺綠色固體可能是O

【實驗步驟】①過濾，得到淺綠色固體。過濾時需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不應該出現(xiàn)的情況

是O

一Q▽W

ABCD

②取少量淺綠色固體放入試管中，加熱至90℃,觀察到(填實驗現(xiàn)象)，證明淺綠色固體中存在

Cu(0II)2?

③另取少量淺綠色固體放入試管中，加入足量稀硝酸，固體完全溶解,再滴加Ba(N()3)2溶液，出現(xiàn)(填

實驗現(xiàn)象)，證明淺綠色固體中存在Cut(011)6S0,?

【得出結論】淺綠色固體中存在CuMOHrSO,和CU(0H)2。

【答案】CU(OH)Z和CU,(0H)6S0?；D；有黑色固體生成；白色沉淀

【解析】【建立猜想】可以從產物的完整度上猜想，即全部是氫氧化銅，全部是堿式硫酸銅，或者是二者

的混合物；

【實驗步驟】①根據(jù)過濾操作的規(guī)范分析；

②根據(jù)氫氧化銅分解生成氧化銅分析；

③硫酸硼為不溶于水也不溶于酸的白色沉淀。

【解答】【建立猜想】猜想一：淺綠色固體可能是Cu(011)2；

猜想二：淺綠色固體可能是CuKOHlSO,；

猜想三：淺綠色固體可能是CU(OH)2^CU.,(OH)SSO.,?

【實驗步驟】①在折疊濾紙時，濾紙不能出現(xiàn)縫隙，以免溶液從縫隙處流出，影響過濾效果，故選D；

②取少量淺綠色固體放入試管中，加熱至90℃,觀察到有黑色固體生成，證明淺綠色固體中存在Cu(OH)”

③另取少量淺綠色固體放入試管中，加入足量稀硝酸，固體完全溶解，再滴加Ba(NO：“口溶液，出現(xiàn)白色沉

淀，證明淺綠色固體中存在CuMOH'SO”

四、解答題(共5題；共22分)

31.(3分)(2020?湖州)一水硫酸四氨合銅的化學式為［Cu(Mb)JSO,“卜。，是一種高效、安全的殺菌劑。

它在以氧化銅為主要原料合成該物質，他設計的合成路線如圖乙所示：

溶

解

度

(1)溶液A中一定存在的溶質為o

(2)溶液B中含硫酸四氨合銅，“一系列操作”是指向溶液B中加入適量________、過濾、洗滌、干燥等。

(3)得到的產物是一種晶體，與非晶體相比，晶體具有一定的________和特定的形狀。

【答案】(1)CuS04(2)乙醇(3)熔化溫度(熔點)

【解析】(1)氧化銅與硫酸反應會產生硫酸銅和水，所以溶液A中一定存在生成的硫酸銅；

(2)由圖甲可知，硫酸四氨合銅隨乙醉的體積分數(shù)的增大溶解度減小，所以要從B溶液中析出硫酸四氨

合銅，可向溶液B中加入適量乙醇，再過濾、洗滌、干燥；

(3)晶體具有一定的熔化溫度和特