統(tǒng)編人教版高中化學(xué)選擇性必修1第一單元《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》全單元教學(xué)設(shè)計（含單元測試卷）

[2019統(tǒng)編版新教材】

高中化學(xué)選擇性必修1第一單元

《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》全單元教案教學(xué)設(shè)計

目錄

第一單元《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》

第一節(jié)《反應(yīng)熱》優(yōu)秀教案

第二節(jié)《反應(yīng)熱的計算》優(yōu)秀教案

第一單元《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》單元測試卷及答案

第一節(jié)反應(yīng)熱

第1課時教學(xué)設(shè)計

【教學(xué)目標】

1.知道內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和，受溫度、壓強、物質(zhì)的聚集狀態(tài)的

影響。

2.了解反應(yīng)熱與熔變的含義，了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，等壓條件下化學(xué)反

應(yīng)的反應(yīng)熱可以用焰變的表示。

3.了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。

4.知道中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定方法。

重難點

反應(yīng)熱、蠟變的含義

【教學(xué)過程】

1.新課導(dǎo)入

［復(fù)習(xí)］在必修第二冊我們已經(jīng)學(xué)過化學(xué)反應(yīng)與熱量，今天我們將繼續(xù)深入的學(xué)習(xí)

化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，在講新課之前我們先來回憶我們學(xué)過的內(nèi)容。

［師］熱量的釋放或吸收是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的常見形式。產(chǎn)生能量變化的原因

在微觀角度是由于化學(xué)反應(yīng)過程中舊化學(xué)鍵的斷裂會吸收熱量，新化學(xué)鍵的形成

會放出熱量，斷鍵吸收的熱量與成鍵放出的能量不同，從而表現(xiàn)為化學(xué)反應(yīng)吸收

熱量、放出熱量。在宏觀角度看，則是反應(yīng)物與生成物的總能量不同，從而表現(xiàn)

為化學(xué)反應(yīng)吸收熱量、放出熱量。大家舉例我們學(xué)過的吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)。

［學(xué)生活動］思考，回答。

［總結(jié)］

_?活潑金屬與水或酸的反應(yīng)，如2Na+2H2。

多數(shù)分解反應(yīng),如CaCCh=BCaOC02t

=2NaOH+Ht

吸放2

熱Ba(OH)2-81l2O+2Nll4Cl熱

—^酸堿中和反應(yīng).inNa()H+HCI=NaCbH2O

反BaCI2+10H2O+2NHO

反一燃燒反應(yīng)，如C+02型C02

應(yīng)常見三個高溫

C+HCXg)==CO+H

特殊反應(yīng)22應(yīng)

C+CO2^B：2CO―?多數(shù)化合反應(yīng)，如CaO+H2O=Ca(OH)2

［設(shè)疑］化學(xué)反應(yīng)過程中釋放或吸收的熱量在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛的

應(yīng)用。那么，在實際應(yīng)用中，人們?nèi)绾味康孛枋龌瘜W(xué)反應(yīng)過程中釋放或吸收的

熱量呢？帶著問題跟老師一起來做一個實驗來測定反應(yīng)熱。

2.新課講授

［板書］一、反應(yīng)熱

［教師活動］以鹽酸與氫氧化鈉的放熱反應(yīng)為例，講解反應(yīng)體系與環(huán)境熱量的熱量

交換，請學(xué)生們設(shè)計實驗測定此反應(yīng)的反應(yīng)熱，選擇最佳的方案進行實驗。

［學(xué)生活動］進行實驗，記錄數(shù)據(jù)，處理數(shù)據(jù)，得出結(jié)論，分析實驗誤差，提出實

驗中應(yīng)注意的事項。

［實驗結(jié)論］大量實驗測得，在25c和101kPa下，強酸的稀溶液與強堿的稀溶

液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol油0時，放出57.3kJ的熱量。

［過渡］化學(xué)反應(yīng)為什么會產(chǎn)生反應(yīng)熱？這是因為化學(xué)反應(yīng)前后體系的內(nèi)能（符號

為U）發(fā)生了變化。內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和，受溫度、壓強和物質(zhì)

的聚集狀態(tài)等影響。為了描述等壓條件下的反應(yīng)熱，科學(xué)上引人了一個與內(nèi)能有

關(guān)的物理量一熔，用符號H表示。研究表明，在等壓條件下，進行的化學(xué)反應(yīng)的

反應(yīng)熱等于反應(yīng)的熔變，用AH來表示。

［設(shè)疑］如何用AH來表示吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)？

［生］根據(jù)規(guī)定，當反應(yīng)體系放熱時其熔減小，為負值，即AHV）。當反應(yīng)體系

吸熱時其烙增大，為正值，即

［師］以氫氣和氯氣反應(yīng)為例，從微觀角度來討論反應(yīng)熱的實質(zhì)，請同學(xué)們進行計

算。

［學(xué)生活動］學(xué)生思考，計算。

［師］計算結(jié)果與實驗測得的反應(yīng)熱很相近，因此化學(xué)鍵斷裂和形成時的能量變化

是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。那么△H用公式如何表示？

［生］AH=反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時吸收的總能量一生成物分子的化學(xué)鍵形成時

釋放的總能量

［師］從宏觀角度分析，我們知道化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的熱量與反應(yīng)物、生成物的總能量

有關(guān)，那么反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△*();反

應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，AH＞。。那么AH用公式

又如何表示？

［生］AH=生成物的總能量一反應(yīng)物的總能量

［思考討論］

(1)任何一個化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱嗎？

⑵決定蠟變(△H)正負及影響熔變大小的因素有哪些？

［學(xué)生活動］思考并回答：(1)任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，這是由于在化學(xué)反應(yīng)過

程中，當反應(yīng)物分子間的化學(xué)鍵斷裂時，需要原子間的相互作用，這需要吸收能

量；當原子重新結(jié)合成生成物分子，即新化學(xué)鍵形成時，又要釋放能量。

(2)決定熔變正負的因素：反應(yīng)物與生成物培的相對大小。

影響焰變大小的因素：①參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少；②反應(yīng)體系中物質(zhì)

的聚集狀態(tài)；③物質(zhì)的溫度和壓強。

3.課堂小結(jié)

［師］這節(jié)課的內(nèi)容是在所學(xué)過知識的基礎(chǔ)上加以深化，提出了反應(yīng)熱、靖、焰變

等的概念，大家利用本節(jié)課對反應(yīng)熱、靖、焰變的理解進行反應(yīng)熱、靖、焰變的

比較。

4.板書

1.1.1反應(yīng)熱、焙變

復(fù)習(xí)

常見的吸熱、放熱反應(yīng)

一、反應(yīng)熱

反應(yīng)熱及其測定

二、焙變

內(nèi)能：體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和。

熔：與物質(zhì)內(nèi)能有關(guān)的物理量，H

焰變:生成物的總烯與反應(yīng)物的總焰的焰值差，

計算：AH=反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時吸收的總能量一生成物分子的化學(xué)鍵形成時

釋放的總能量

△H=生成物的總能量一反應(yīng)物的總能量

第一節(jié)反應(yīng)熱

第2課時教學(xué)設(shè)計

【教學(xué)目標】

1.了解熱化學(xué)方程式的含義并能正確書寫熱化學(xué)方程式。

2.了解燃燒熱的定義、熱化學(xué)方程式的書寫。

【教學(xué)重難點】

熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫及正誤判斷、燃燒熱

【教學(xué)過程】

1.新課導(dǎo)入

［師］任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，那么我們?nèi)绾伪硎净瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱呢？化學(xué)反

應(yīng)同時存在著物質(zhì)變化和能量變化，化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化可用化學(xué)方程式表示,

那么用什么方法可以既表示物質(zhì)變化也表示其能量變化呢？如何建立物質(zhì)變化

和能量變化的定量關(guān)系呢？讓我們一起來學(xué)習(xí)今天的課程一一熱化學(xué)反應(yīng)方程

式。

2.新課講授

［板書］一、熱化學(xué)反應(yīng)方程式

［教師活動］展示兩個熱化學(xué)反應(yīng)方程式，請同學(xué)們對比化學(xué)反應(yīng)方程式，觀察熱

化學(xué)反應(yīng)方程式與化學(xué)反應(yīng)方程式的區(qū)別。

［學(xué)生活動］學(xué)生思考，回答：熱化學(xué)反應(yīng)方程式標明狀態(tài)和焰變，化學(xué)計量數(shù)為

分數(shù)。

［師］同學(xué)們觀察的很仔細，我們來具體學(xué)習(xí)熱化學(xué)反應(yīng)方程式。

［獲取概念］熱化學(xué)反應(yīng)方程式是表明反應(yīng)所釋放或吸收的熱量的化學(xué)方程式。

［師］正如大家所看到的熱化學(xué)反應(yīng)方程式指明了反應(yīng)時的溫度和壓強，若在25°

C、101kPa時進行的反應(yīng)，可不注明。在化學(xué)方程式右邊注明AH的數(shù)值、符號

及單位、反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)。

［設(shè)疑］熱化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)為什么可以是分數(shù)？

［師］熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子個數(shù)。

［師］熱化學(xué)方程式表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化。

［設(shè)疑］熱化學(xué)反應(yīng)方程式為什么要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)？

［生］因為同一物質(zhì)的三態(tài)能量不同，比如：冰的能量低于液態(tài)水的能量，冰融化

成水需要吸收熱量，液體水的能量低于水蒸氣的能量，水蒸發(fā)成水蒸氣也需要吸

收熱量。

［師］需要注意的是化學(xué)式相同的同素異形體除需注明聚集狀態(tài)外，還需注明其名

稱。如：Imol石墨轉(zhuǎn)化為CO(g)時,放出110.5kJ的熱量。

［板書］

［學(xué)生活動］練習(xí)書寫PPt中的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。

［教師活動］總結(jié)書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式時需要注意的問題。

［師］在此我們已經(jīng)對熱化學(xué)反應(yīng)方程式有了初步的理解，大家還需要知道的是△

H的單位中的moll它并不是指每摩爾具體物質(zhì)，而是指每摩爾反應(yīng)。不如石墨

和氧氣的熱化學(xué)反應(yīng)方程式中，每摩爾不是指石墨、氧氣，也不是指一氧化碳,

而是指這樣計量數(shù)的每摩爾反應(yīng)。

我們?nèi)孕枰赖氖遣徽摲磻?yīng)是否可逆，熱化學(xué)方程式中的都表示反應(yīng)按照

化學(xué)計量數(shù)所表示的物質(zhì)的量完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量。但因可逆反應(yīng)不能

進行到底，故反應(yīng)達到平衡時放出的熱量小于八比

［設(shè)疑］熱化學(xué)反應(yīng)方程式的相關(guān)知識我們基本掌握，那么熱化學(xué)反應(yīng)方程式與化

學(xué)方程式的到底有哪些區(qū)別？

［學(xué)生活動］思考，并回答。

［過渡］由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可分為多種。其中，與燃料品質(zhì)相關(guān)的燃燒

熱在實際中應(yīng)用較廣。

［板書］二、燃燒熱

［獲取概念］101kPa,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量。用

［設(shè)疑］什么是指定產(chǎn)物？

［生］全燃燒生成指定的產(chǎn)物:C->C02(g)>S-*S02(g)>HT0⑴、Nf.

［師］燃燒熱的單位為kj/mol,AH<Oo

［師］Oh的燃燒熱為890.3kj/mol表示什么含義？

［生］25℃,lOlkPa時，ImolCH,完全燃燒生成CCUg)和10(1)時放出的熱量為

890.3kJ/mol

［師］我們需要注意的是燃燒熱的條件：25℃>lOlkPa；可燃物的用量為Imol；完

全燃燒生成指定的產(chǎn)物：C-CO2(g)>S-S02(g)>HfO⑴、N-N2(g)o

［設(shè)疑］在書寫或判斷燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注意什么？

［生］一看可燃物的化學(xué)計量數(shù)是否為1。

二看碳元素完全燃燒生成的氧化物是否為C02(g)。

三看氫元素完全燃燒生成的氧化物是否為乩0(1)。

四看是否為“一”及單位是否正確。

［學(xué)生活動］了解不同燃料的燃燒熱。

3.課堂小結(jié)

［師］本節(jié)課學(xué)習(xí)了熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫、燃燒熱，那反應(yīng)熱和燃燒熱有什么

區(qū)別呢？同學(xué)們試著總結(jié)。

4.板書

1.1.2熱化學(xué)反應(yīng)方程式、燃燒熱

三、熱化學(xué)反應(yīng)方程式

1、概念

2、特點：溫度、壓強、聚集狀態(tài)、(同素異形體還要標名稱)

3、意義

四、燃燒熱

1、定義

2、單位及符號

AH<0

3、意義

第二節(jié)反應(yīng)熱的計算

教學(xué)設(shè)計

教學(xué)目標

1、了解蓋斯定律及其簡單應(yīng)用

2、學(xué)會運用反應(yīng)熠變合理選擇和利用化學(xué)反應(yīng)

教學(xué)重難點

重點：

蓋斯定律；反應(yīng)熱的幾種計算方法的應(yīng)用

難點：

反應(yīng)熱的幾種計算方法的應(yīng)用

教學(xué)過程

一、導(dǎo)入新課

在化學(xué)科研中，經(jīng)常要測量化學(xué)反應(yīng)所放出或吸收的熱量，但是某些物質(zhì)的

反應(yīng)熱，由于種種原因不能直接測得，只能通過化學(xué)計算的方式間接獲得。在生

產(chǎn)中，對燃料的燃燒、反應(yīng)條件的控制以及廢熱的利用，也需要反應(yīng)熱計算，為

方便反應(yīng)熱計算，我們來學(xué)習(xí)幾種關(guān)于反應(yīng)熱的計算方法。

二、新課講授

一、蓋斯定律

【師】1840年，蓋斯（G?H-Hess,俄國化學(xué)家）從大量的實驗事實中總結(jié)出一

條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。也就是

說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān),

而與具體反應(yīng)進行的途徑無關(guān)。如果一個反應(yīng)可以分幾步進行，則各分步反應(yīng)的

反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的，這就是蓋斯定律。

【師】我們可以通過登山的例子來形象的理解蓋斯定律。

蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生

成物)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進行的途徑無關(guān)。

【例題】對于反應(yīng)：C(s)+L()2(g)=C0(g)因為C燃燒時不可能完全生成co,

2

總有一部分CO2生成，因此這個反應(yīng)的△〃無法直接測得，請同學(xué)們自己根據(jù)蓋

斯定律設(shè)計一個方案測得該反應(yīng)的△兒

【學(xué)生活動】我們可以測得C與反應(yīng)生成COz以及co與反應(yīng)生成co?的反

應(yīng)熱:C(s)+02(g)=C02(g)△〃=-393.5kj/mol

CO(g)+-Lo2(g)=CO2(g)△〃=-283.0kj/mol

2

【師】

1

-

2

△H2△H3

|C(S)+02

C02(g)

因為△〃=△萬十八笈，所以△%=△〃一△%=—393.5kJ/mol—(-283.0

kj/mol)=—110.5kj/mol即:C(s)+'()2(g)=C0(g)的△〃=—110.5kj/mol

2

二、反應(yīng)熱的計算

1、已知一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量，計算反應(yīng)熱，寫出其熱化學(xué)

反應(yīng)方程式。

例：將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三

氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為o

又已知：H20(g)=H20(1)A>%=-44.OkJ/mol,則11.2L(標準狀況)乙硼

烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是kJ。

解析：0.3mol乙硼烷完全燃燒生成液態(tài)水放出649.5kJ熱量，則Imol乙硼

烷完全燃燒放出的熱量為：1molX649.5kJ/O.3mol=2165kJ。因此乙硼烷燃

燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：B2H6(g)+302(g)=B2O3(S)+3H2O(1)△〃=-2165

kj/molo由于Imol水汽化需吸熱44kJ,則3moi液態(tài)水全部汽化應(yīng)吸熱：3mol

X44kj/mol=132kJ,所以Imol乙硼烷完全燃燒產(chǎn)生氣態(tài)水時放熱：2165kJ

-132kJ=2033kJ,則11.2L(標準狀況)乙硼烷完全燃燒產(chǎn)生氣態(tài)水放出熱量

是：0.5molX2033kj/mol=1016.5kJ。

2、利用蓋斯定律求反應(yīng)熱

例：科學(xué)家蓋斯曾提出：“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個總

過程的熱效應(yīng)是相同的?！崩蒙w斯定律可測某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。

(1)P4(s,白磷)+5O?(g尸P&⑸△〃=—2983.2kJ/mol

(2)p(s,紅磷)+；O2(g)=；PQ?>(s)△■=-738.5kJ/mol

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式。相同的狀況下，能量較

低的是;白磷的穩(wěn)定性比紅磷(填“高”或"低”)。

3、利用鍵能計算反應(yīng)熱

例：CH3—CH3-CH2=CH2+H2；有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下。試計算該反應(yīng)的反應(yīng)

熱。

化學(xué)鍵C-HC=Cc-cH-H

鍵能

414.4615.3347.4435.3

(kj/mol)

解析:AH=[6E(C-H)+E(C-C)]-[E(C=C)+4E(C-H)+E(H-H)>(6X414.4

+347.4)kJ/mol-(615.3+4X414.4+435.3)kJ/mol=+125.6kj/mol

【總結(jié)】蓋斯定律應(yīng)用的常見誤區(qū)

誤區(qū)1：某個或多個熱化學(xué)方程式改變方向時一，△〃沒有改變符號

誤區(qū)2：熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)擴大或縮小時，△〃的數(shù)值沒有隨之變化

誤區(qū)3：針對特定的化學(xué)反應(yīng)，不能正確地設(shè)計虛擬反應(yīng)途徑

誤區(qū)4：應(yīng)用化學(xué)鍵鍵能計算時，混淆斷裂化學(xué)鍵吸收能量與形成化學(xué)鍵釋

放能量的關(guān)系

誤區(qū)5：應(yīng)用蓋斯定律分析熱化學(xué)方程式時，忽視反應(yīng)物或生成物的聚集狀

態(tài)

板書設(shè)計

反應(yīng)熱的計算

1、蓋斯定律

2、反應(yīng)熱的計算

第一章《化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)》檢測題

一、單選題

1.下列反應(yīng)符合如圖信息的是

能量t

生成物

反應(yīng)物

反應(yīng)過程

A.生石灰加水制熟石灰B.氫氧化鋼晶體與氯化鍍晶體混合

C.氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸D.接觸室中二氧化硫催化氧化成三氧化硫

2.已知：CH3OH(g)+1O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=akJmo『、

1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=bkJmor,則下列敘述正確的是

A.C—H鍵的鍵長小于H-H鍵

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=bkJ-mo「表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式

-1

C.2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)AH=2(a-b)kJ-mol

D.

當CH3OH(g)和CH4(g)的物質(zhì)的量之比為1：2時，其混合物完全燃燒生成CO2和H2O(g)時放出的熱

量為ckJ,則該混合物中CHQH(g)的物質(zhì)的量為c/(a+2b)mol

3.以下反應(yīng)可表示獲得乙醇并用作汽車燃料的過程，下列有關(guān)說法正確的是()

①6cO2(g)+6H2O(I)=C6Hl2C)6(s)+6O2(g)AH1

②C6Hl2O6(S)=2C2H5OH(I)+2cO2(g)AH2

(3)C2HsOH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)AH3

A.2AH3=AHI-AH2

B.△/、AHi、A“2均為AHVO

C.在不同油耗汽車中發(fā)生反應(yīng)③，A”3會不同

D.植物的光合作用通過反應(yīng)①將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

4.從空氣中捕獲CO2直接轉(zhuǎn)化為甲醇是“甲醇經(jīng)濟”領(lǐng)域的研究熱點，諾貝爾化學(xué)獎獲得者喬治?安德魯?

歐拉教授首次采用基于金屬釘?shù)拇呋瘎崿F(xiàn)了這種轉(zhuǎn)化，其轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法錯誤的是

CH3OH(1)七

A//=JkJ,mol-1

4催化劑H

2H23第4步

H2

於

H,COO'

k第3步第2,H2(g)

H2O(1)J

A”3=CkJ,mol"化劑△為泌kJ,mo『

HCOO-H

A.可采取蒸儲法分離生成的甲醇(沸點為64.7回)和水

B.催化劑可大大提高該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

C.甲噌可在燃料電池中作為燃料使用

D.該轉(zhuǎn)化總反應(yīng)的反應(yīng)熱A//=(a+b+c+dJkJ-mol-1

5.中國化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑(C3N/CQDS),能利用太陽光高效分解水，原理如圖所示。

OH

。0

E催化劑

下列說法不正確的是

A.通過該催化反應(yīng)，實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

B.反應(yīng)1中涉及到非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成

C.反應(yīng)H為：2H2。2弊劑->H2O+O2t

D.該過程中催化劑降低了反應(yīng)的活化能

6.強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),AH=-57.3kJ/mol。己知：

CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l),AH=-QikJ/mol,|HzSCM濃)+NaOH(aq)=*Na2SO4(aq)+H2O(l),

AH=-Q2kJ/mol,HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l),AH=-ChkJ/mol,上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Qi、

Q2、Ch的絕對值大小的關(guān)系為

A.Q1=Q2=Q3B.QI>Q2>QBC.02>03>0.1D.Q2=Cb>Qi

7.下列說法或表示法正確的是

A.ImolS完全燃燒放熱297.3U,其熱化學(xué)方程式：S+O2=SO2,AH=-297.3kJ/mol

B.氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量多

C.需要加熱的反應(yīng)說明它是吸熱反應(yīng)

D.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ/mol,若將含0.5molH2sO4的濃硫酸與含

ImolNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

8.下列熱化學(xué)方程式中的值能表示可燃物的燃燒熱的是

A.2H2(g)+02(g)=2H2O(g)AH=-484kJ/mol

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-802.3kJ/mol

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJ/mol

D.CO(g)+^O2(g)=CO2(g)AH=-283kJ/mol

9.下列關(guān)于2c4Hio(g)+1302(g)=8C02(g)+10H20(l)(3H=-5800kJ?mo「i的敘述中,正確的是

A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱為(3H=-5800是吸熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)的回H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計量數(shù)無關(guān)

C.該式的含義為25P、lOlkPa下，2moic4%0氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量5800kJ

D.該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800"mol1

10.已知斷裂1mol氣態(tài)分子AB中共價鍵變成氣態(tài)A和B原子所需要吸收的能量叫A-B鍵的鍵能。幾種

化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：

化學(xué)鍵Br-BrF-FH-FH-BrC-CC=CH-H

鍵能/(klmoH)194157568366348812436

下列說法正確的是

A.H-F鍵的穩(wěn)定性比H-Br鍵弱

1

B.2HBr(g)=H2(g)+Br2(l)AH=+102kJ-mol

C.F2(g)=2F(g)AH=-157kJ-mol1

1

D.2HBr(g)+F2(g)=Br2(g)+2HF(g)AH=-441kJ-mol

11.在25℃、1.01xlC)5pa時，lgCFU燃燒時生成CO?與液態(tài)出0,放出55.6kJ的熱量，則CH4的燃燒熱為

A.55.6kJ/molB.889.6kJ/molC.-889.6kJ/molD.444.8kJ/mol

12.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同

引起的。如圖為W(g)和。2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法中正確的是

OO+??、放出能量

吸收能量\2X632kJ-mol-1

吸收能量

946kJ?mol"

498kJ?mol

OO

N2(g)和Oz(g)生成NO(g)過程中的能量變化

A.ImolN2(g)和lmol5(g)完全反應(yīng)放出的能量為180kJ

B.通常情況下，Nz(g)和02(g)混合能直接生成N。

C.lmol止值)和lmol5(g)具有的總能量小于2moiNO(g)具有的總能量

D.NO是一種紅棕色的氣體，能與水反應(yīng)生成硝酸

二、填空題

13.下圖是H2(g)+Cl2(g)=2HCI(g)反應(yīng)過程中的能量變化圖。

反應(yīng)過程

(1)由圖可知，lmolH2(g)和lmolCl2(g)的總能量(填"<"或者"=")2mo舊Cl(g)的能量。

(2)該反應(yīng)是(填"吸"或者"放")熱反應(yīng).

14.NOX(主要指NO和NO?)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。

用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

1

2NO2(g)+H2O(l)=^=HNO3(aq)+HNO2(aq)AH=-116.1kJ-mol'

1

3HNO2(aq)：^=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)AH=75.9kJmor

1

反應(yīng)3N。2(g)+H2O(l)：^=2HN。3(aq)+N。(g)的AH=kJ-mor0

三、實驗題

15.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)

過程中所放出的熱量可計算中和熱。

，一溫度計

回答下列問題：

⑴從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是。

⑵燒杯間填滿碎紙條的作用是。

⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________（填"偏大、偏小、無影響"）

⑷如果用60mLe）.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量

（填"相等、不相等，所求中和熱（填"相等、不相等，簡述理由。

⑸用相同濃度和體積的氨水（NH3-H2。）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會；（填"偏

大"、"偏小"、"無影響"）。

16.某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定實驗。

⑴實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、稀鹽酸（0.5mol/L）稀NaOH

溶液（0.55mol/L）,尚缺少的實驗玻璃用品是、。

⑵寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）?

⑶每組實驗所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的體積均為50mL,可近似認為該實驗中稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液的

密度均為1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g-r）o

請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

起始溫度7,1/℃平均溫度差

編號

終止溫度T2/℃△H

（T2-Tl）/℃

鹽酸NaOH平均值

126.226.026.129.2

225.925.925.929.2——

326.426.226.329.5

⑷實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求中和熱

（填"相等"、"不相等"），

⑸用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會（填"偏大"、"偏

小"、"無影響"）。

⑹倒入NaOH溶液的正確操作是：（從下列選出）。

A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分多次少量倒入C.一次迅速倒入

17.某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定實驗。

⑴實驗桌上備有大小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒（兩個）、0.5moM/i鹽酸、0.55mol.L1

NaOH溶液，實驗尚缺少的兩個玻璃儀器是、。

⑵燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是o

⑶實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒?一（填"能"或"否"），其原因是

⑷他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:

中和

溶液溫度

熱

實驗用品

tlt2

50mL0.55mol-L1NaOH50mL0.5molYHCI溶

a20023.30

溶液液△H

50mL0.55mol-L1NaOH50mL0.5mol-L1HCI溶

b20023.5(?)

溶液液

已知：Q=cmAt,反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ@i-kg\各物質(zhì)的密度均為1g?cm，。根據(jù)實驗計算結(jié)果寫

出NaOH溶液與HCI溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

⑸若用KOH代替NaOH,對測定結(jié)果（填"有"或"無"）影響；若用醋酸代替HCI做實驗，求得的中和熱

數(shù)值將（填“偏大""偏小""無影響

四、元素或物質(zhì)推斷題

18.X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X陰離子的電子數(shù)與Y原子的內(nèi)層電子數(shù)相等，Y原子

的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，z、L是空氣中含量最多的兩種元素，M是地殼中含量最高的金屬

元素?；卮鹣铝袉栴}：

(l)L的元素名稱為；五種元素的原子半徑從小到大的順序是(用元素符號表示)

(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B,用電子式表示A的形成過程,

B的結(jié)構(gòu)式為。

(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為

,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為o

(4)一定條件下，M與TiO2、C(石墨)反應(yīng)只生成乙和碳化鈦(TiC),二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。

已知該反應(yīng)生成1mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為。

19.I.甲、乙、丙、丁、戊分別是Na2s04、Ba(NO3)2、HNCh、BaCI2,NaOH五種溶液中的一種,現(xiàn)利用X(一

種鈉鹽)溶液鑒別它們，已知氣體B的密度在同溫同壓下是氫氣密度的22倍。試根據(jù)下圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答

(3)寫出白色沉淀A與乙反應(yīng)的離子方程式為.

II.已知：工業(yè)制備二甲醛的催化反應(yīng)室中進行下列反應(yīng)

CO(g)+2H2(g)^^CH3OH(g)0H=-9O.7kJ/mol(l)

2cH30H30cH3值)+出。值)(3H=-23.5kJ/mol②

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)回H=-41.2kJ/mol③

催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3(：。值)+3出值)^^(^3。(>13值)+(：。2值)的臥1=

五、計算題

20.尿素是最簡單的有機化合物之一，是哺乳動物和某些魚類體內(nèi)蛋白質(zhì)代謝分解的主要含氮終產(chǎn)物。

(1)尿素［(NH2)2C。］是含氮量最高的固體氮肥，其理論含氮最為%(保留1位小數(shù))，尿素中N的

化合價為。

(2)二氧化碳、氨在高溫、高壓下合成氨基甲酸接，氨基甲酸鍍再發(fā)生分解反應(yīng)可得到尿素。寫出該分解

反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(3)可用酸性［(NH2)2CO］水溶液吸收氮氧化物NOxo吸收過程中存在HNO2與［(NH2)2CO］生成止和CCh的反

應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：o當生成lmolW時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。

(4)也可用水吸收氮氧化物Nd,已知NO2溶于水的相關(guān)熱化學(xué)方程式