成都經(jīng)濟(jì)技術(shù)開發(fā)區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)高中化學(xué)二第章第節(jié)元素周期律（第3課時）教學(xué)設(shè)計(jì)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精本節(jié)在物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，將元素周期表的學(xué)習(xí)和元素周期律的學(xué)習(xí)結(jié)合起來，將學(xué)生所學(xué)習(xí)的知識連匯貫通，體現(xiàn)了由感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識的科學(xué)認(rèn)知規(guī)律。周期表和元素周期律為發(fā)展物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論提供了客觀依據(jù)。原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素周期表有密切關(guān)系，周期表為發(fā)展過度元素結(jié)構(gòu)、鑭系和錒系結(jié)構(gòu)理論，甚至為指導(dǎo)新元素的合成,預(yù)測新元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)都提供了線索.元素周期律和周期表在自然科學(xué)的許多部門，都是重要工具.二、教學(xué)目標(biāo)：1、知識與技能:（1）掌握元素周期表和元素周期律.(2）掌握元素化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系。2、過程與方法：（1）歸納、比較。通過對前面所學(xué)知識的歸納比較,掌握“位、構(gòu)、性”的關(guān)系。（2）自主學(xué)習(xí).引導(dǎo)自主探究,分析化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系.3、情感、態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)創(chuàng)新品質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力。三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn):重點(diǎn):周期表、周期律的應(yīng)用難點(diǎn)：“位、構(gòu)、性”的推導(dǎo)四、學(xué)情分析：本節(jié)課在學(xué)生已經(jīng)了解元素周期律的基礎(chǔ)上進(jìn)行教學(xué)，主要是讓學(xué)生認(rèn)識周期表特別是元素周期律的應(yīng)用，整體上難度不大，學(xué)生能夠掌握。所以須讓學(xué)生動手、動腦、參與歸納，并在學(xué)習(xí)的過程中幫助學(xué)生查漏補(bǔ)缺，從而使學(xué)生達(dá)到對舊知識的復(fù)習(xí)，實(shí)現(xiàn)由未知向已知、由淺入深的轉(zhuǎn)化。進(jìn)而學(xué)生會了解并掌握元素在周期表中的位置(簡稱“位"）反映了元素的原子結(jié)構(gòu)（簡稱“構(gòu)”），而元素的原子結(jié)構(gòu),則決定、影響元素的性質(zhì)（簡稱“性")。因此，我們只要知道三種量（“位、構(gòu)、性”）中的一種,即可推出另外2種量.五、教學(xué)方法：啟發(fā)——?dú)w納——應(yīng)用六、課前準(zhǔn)備：多媒體、實(shí)物投影儀七、課時安排：1課時八、教學(xué)過程(一）檢查預(yù)習(xí)，了解學(xué)生對已有知識的掌握程度及存在的困惑.（二）情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)［新課導(dǎo)入]元素周期律、元素周期表是一種重要的結(jié)構(gòu)理論,它的重要性體現(xiàn)在什么地方呢？這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。[板書］三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用.（三）合作探究，精講點(diǎn)撥師：元素在周期表中的位置（簡稱“位"）、反映了元素的原子結(jié)構(gòu)(簡稱“構(gòu)”)，而元素的原子結(jié)構(gòu),則決定、影響著元素的性質(zhì)(稱簡“性”）。因此，我們只要知道三種量（位、構(gòu)、性）中的一種，即可推出另外2種量。師：請同學(xué)們打開周期表觀察：用綠色、淡綠表示的元素分別是哪種元素？如果沿著硼(B)、鋁（A1）；硅（Si）、鍺（Ge）；砷（As）、銻（Sb）；碲（Te）釙（Po）畫一折線,則位于折線左側(cè)的是什么元素？折線右側(cè)的又是什么元素?[板書]1、元素的金屬性與非金屬性元素在周期表中位置的關(guān)系【例題剖析】【例1】（2004江蘇）X.Y是元素周期表中的兩種元素.下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是A、X原子的電子層比Y原子的電子層數(shù)多B、X的氫化物的沸點(diǎn)性Y的氫化物的沸點(diǎn)低。C、X的氣態(tài)氫化物比Y的氣太氫化物穩(wěn)定。D、Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來?！窘處熅v】本題考查元素的非金屬性強(qiáng)弱的判斷,要熟記并理解判斷標(biāo)準(zhǔn)，不能隨意變換標(biāo)準(zhǔn)。[知識拓展]元素金屬性，金屬活動性區(qū)別（優(yōu)化設(shè)計(jì)）［板書］2:元素的化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系.師：請同學(xué)們寫出氫氧化鋰、氫氧化鈉、氫氧化鉀的化學(xué)式，并標(biāo)出Li、Na、K三種元素的化合價。［板書](1）主族元素最高正化合價二族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價電子數(shù)。［知識拓展]1、價電子數(shù)：元素外層電子—一般指最外層電子，有時還包括次外層電子，對主族元素而言，價電子數(shù)就是最外層電子數(shù).2、上述規(guī)律對主族元素成立,不適用于副族元素、零族元素。［板書]（2）非金屬元素，最高正化合價中與最低負(fù)化合價絕對值之和等于8?！纠?】：氧化還原反應(yīng)中除了原子守恒（質(zhì)量守恒）外,氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等，在一定條件下，RO3n—和I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O（R為主族元素）則：（1)RO3n—中R的化合價為，n值為。（2）R元素最外層電子數(shù)為個。【教師精講】很好，解題時，要注意一題多解，當(dāng)然，還要注意選擇最簡單的方法.（2）題，容易錯為5個，忽略了題中所給的信息“R—”。因此,分析時要合理，不能有遺漏.答案：（1)+5，1(2）7師：現(xiàn)在我們來共同歸納一下元素周期律、元素周期表的用途.[多媒體播放：元素周期律、周期表的用途]預(yù)測新元素。尋找半導(dǎo)體材料。合成新農(nóng)藥。尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金.進(jìn)行“位、構(gòu)、性”的推導(dǎo)。（四）反思總結(jié),當(dāng)堂檢測。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們進(jìn)一步了解了元素金屬性、非金屬元素化合價與元素在周期表中的位置的關(guān)系，通過學(xué)習(xí)，我們了解元素周期律、元素周期表對我們的生活、生產(chǎn)及科學(xué)研究有多么巨大的指導(dǎo)作用。希望同學(xué)們刻苦學(xué)習(xí)，努力掌握科學(xué)文化知識，在不久的將來,有所發(fā)明、有所創(chuàng)造，報效祖國，服務(wù)全人類！當(dāng)堂檢測，見學(xué)案對應(yīng)部分.（五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案,布置預(yù)習(xí)化學(xué)鍵的含義及其分類,以及從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識化學(xué)變化的本質(zhì)，是高中化學(xué)重要的化學(xué)理論之一，對今后的學(xué)習(xí)有很大的影響。這就是我們下節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容,請同學(xué)們認(rèn)真預(yù)習(xí),并完成預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案。［布置作業(yè)］1.教材P18，T4，T52.課外活動與探究:（1）上網(wǎng)或查閱其資料，寫一篇科學(xué)小論文：門捷列夫事跡簡介。（2)查閱資料，最新發(fā)現(xiàn)的是一種什么元素？九、板書設(shè)計(jì)：第二節(jié)元素周期律（第3課時)三.元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1。金屬性。非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系2.位構(gòu)性的推導(dǎo)位構(gòu)性3、元素的化合價與元素在周期表中的位置關(guān)系：（1）主族元素最高正化合價＝族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝價電子數(shù)（2）非金屬元素，最高正化合價與最低負(fù)化合價絕對值之和等于8,即：｜最高正價｜+|最低負(fù)價｜=84、應(yīng)用——在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素,發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途。十、教學(xué)反思:一節(jié)課的好壞不是看教師知識教授得怎樣，而是要看學(xué)生是否學(xué)習(xí)到了一定的知識、能力、方