2022-2023學年浙江省臺州市山海協(xié)作體高二下學期4月期中考試化學試題（解析版）

PAGEPAGE1浙江省臺州市山海協(xié)作體2022-2023學年高二下學期4月期中考試可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Cl-35.5Fe-56Ag-108選擇題部分一、選擇題(本題共16題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列現(xiàn)象或應用與電子躍遷無關的是A.激光 B.焰色試驗 C.石墨導電 D.原子光譜【答案】C【解析】A．電子躍遷產(chǎn)生光子與入射光子具有相關性，即入射光與輻射光的相位相同，如果這一過程能夠在物質(zhì)中反復進行，并且能用其他方式不斷補充因物質(zhì)產(chǎn)生光子而損失的能量，那么產(chǎn)生的光就是激光，與電子躍遷有關，A項不選；B．當堿金屬及其鹽在火焰上灼燒時，原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時就將多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈現(xiàn)顏色，與電子躍遷有關，B項不選；C．石墨導電是晶體中電子定向移動的結果，與電子躍遷無關，C項選；D．原子光譜的產(chǎn)生是原子核電子發(fā)生能級躍遷的結果，與電子躍遷有關，D項不選；答案選C。2.下列化學用語表達正確的是A.基態(tài)硼原子的軌道表示式：B.乙烯的結構簡式：C.基態(tài)鈹原子最外層的電子云輪廓圖：D.基態(tài)鈉原子的空間電子運動狀態(tài)有11種【答案】A【解析】A．基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1，軌道表示式為：，故A正確；B．乙烯的結構簡式：CH2=CH2，故B錯誤；C．4號元素鈹原子最外層是2s電子，其電子云圖是球形對稱的，故C錯誤；D．基態(tài)鈉原子電子排布式為1s22s22p63s1，有6個軌道中存在電子，空間電子運動狀態(tài)有6種，故D錯誤；故選A。3.近年來，我國取得讓世界矚目的科技成果，化學功不可沒。下列說法不正確的是A.“北斗系統(tǒng)”組網(wǎng)成功，北斗芯片中的半導體材料為單質(zhì)硅B.“奮斗者”號潛水器外殼材料為鈦合金，鈦合金比純鈦熔點高、硬度大C.“嫦娥五號”運載火箭用液氧液氫推進劑，產(chǎn)物對環(huán)境無污染D.“天和核心艙”電推進系統(tǒng)中的腔體采用氮化硼陶瓷，耐高溫、耐腐蝕【答案】B【解析】A．芯片中的半導體材料為單質(zhì)硅，故A正確；B．合金的硬度大于成分金屬，合金的熔點低于成分金屬，鈦合金比純鈦熔點低、硬度大，故B錯誤；C．液氧液氫反應的產(chǎn)物是水，產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故C正確；D．氮化硼陶瓷是新型無機非金屬材料，耐高溫、耐腐蝕，故D正確；選B。4.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.0.5mol苯乙烯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為B.溶液中含有的H-O鍵數(shù)為C.常溫常壓下，和的混合物中含有的極性共價鍵的數(shù)目為D.標準狀況下，與足量甲烷混合光照后無剩余，反應中斷裂的鍵數(shù)目為【答案】C【解析】A．苯乙烯分子中含有1個碳碳三鍵，0.5mol苯乙烯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為，故A錯誤；B．溶液中含有0.1mol，溶液中水分子中也含有H-O鍵，則溶液中含有的H-O鍵數(shù)大于，故B錯誤；C．和的最簡式為CH2，故14g混合物中含有的CH2

的物質(zhì)的量n=

=1mol，故含有的極性共價鍵的數(shù)目為，故C正確；D．標準狀況下，的物質(zhì)的量為1mol，與足量甲烷混合光照后無剩余，得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCl的混合物，反應中斷裂的鍵數(shù)目小于，故D錯誤；故選C。5.實驗測得Al與氯元素形成化合物的實際組成為Al2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知Al2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應可生成Na[Al(OH)4]。下列說法不正確的是A.AlCl3屬于分子晶體B.Al2Cl6中Al原子sp3雜化C.Na[Al(OH)4]中存在的化學鍵只有極性共價鍵和配位鍵D.Na[Al(OH)4]屬于配合物【答案】C【解析】A．根據(jù)題意可知AlCl3在加熱時易升華，熔點較低，且存在分子結構，則應是分子晶體，故A正確；B．根據(jù)球棍模型可知Al原子形成4個σ鍵，沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目為4，Al原子雜化方式為sp3，故B正確；C．Na[Al(OH)4]中鈉離子和[Al(OH)4]-之間存在離子鍵，Al離子和O原子之間存在配位鍵、O-H原子之間存在極性鍵，所以存在的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵、配位鍵，故C錯誤；D．Na[Al(OH)4]中鋁是缺電子結構，能接受氫氧根離子給與的孤對電子形成配位鍵，所以Na[Al(OH)4]屬于配合物，故D正確；故選：C。6.下列說法不正確的是A.晶體呈現(xiàn)自范性的條件之一是晶體生長的速率適當B.聚乙烯、聚乙炔都能導電，故都可用于制備導電高分子材料C.“杯酚”、冠醚等超分子可用于分子識別D.構造原理告訴我們，隨著核電荷數(shù)遞增，電子并不總是填滿一個能層后再開始填入下一個能層【答案】B【解析】A．晶體呈現(xiàn)自范性的條件之一是晶體生長的速率適當，故A正確；B．聚乙烯中沒有碳碳雙鍵，單鍵中的電子不能隨意移動，聚乙烯不能導電，故B錯誤；C．不同大小的“杯酚”、冠醚等超分子可以識別不同大小的分子，故C正確；D．構造原理告訴我們,隨核電荷數(shù)遞增，電子并不總是填滿一個能層后再開始填入下一個能層的，如電子是按3p→4s→3d的順序而不是按3p→3d→4s的順序填充的，故D正確；故選B。7.如圖分別表示冰晶體、干冰晶體的結構，下列關于這兩種晶體的說法不正確的是A.冰晶體中的配位數(shù)為4，干冰中的配位數(shù)為6B.干冰硬度小，熔點低，易升華C.冰剛剛熔化時水分子間的空隙減小，密度增大D.沸點：冰>干冰【答案】A【解析】A．冰晶體中的配位數(shù)為4，干冰中的配位數(shù)為12，故A錯誤；B．干冰是分子晶體，硬度小，熔點低，易升華，故B正確；C．冰剛剛熔化時，氫鍵被破壞，水分子間的空隙減小，密度增大，故C正確；D．水分子間形成氫鍵，所以沸點：冰>干冰，故D正確；選A。8.下列有關晶體的說法正確的有A.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子B.和熔化時克服同種類型的粒子間作用C.石墨晶體中碳原子數(shù)和C-C鍵個數(shù)之比為2∶1D.晶體中離子鍵成分百分數(shù)較小，所以可以當作共價晶體【答案】D【解析】A．晶體中有陽離子不一定有陰離子，如金屬晶體有金屬陽離子，沒有陰離子，故A錯誤；B．是離子晶體，熔化時克服離子鍵；是共價晶體，熔化時克服共價鍵，故B錯誤；C．石墨晶體中，碳原子通過4個單鍵與周圍4個碳原子連接，根據(jù)均攤原則，碳原子數(shù)和C-C鍵個數(shù)之比為1∶2，故C錯誤；D．晶體中離子鍵成分百分數(shù)較小，則共價鍵成分百分數(shù)較大，所以氧化鋁可以當作共價晶體，故D正確；選D。9.下列說法不正確的是A.臭氧是極性分子，但它在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度B.缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊C.只含非極性鍵的分子一定是非極性分子，只含極性鍵的分子一定是極性分子D.工業(yè)鹽酸(俗稱粗鹽酸)呈亮黃色，是配合物的顏色【答案】C【解析】A．臭氧的極性很微弱，臭氧在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，A正確；B．由于晶體具有自范性，缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊，B正確；C．只含非極性鍵，空間構型不對稱，正負電荷重心不重合，是極性分子，如O3分子的結構如圖；含有極性鍵的分子不一定是極性分子，如CO2是非極性分子，C錯誤；D．工業(yè)鹽酸(俗稱粗鹽酸)呈亮黃色，是配合物的顏色，D正確；故選C。10.下列實驗事實不能用基團間相互影響解釋的是A.相同條件下，乙醇與鈉的反應沒有水與鈉的反應劇烈B.乙烯能發(fā)生加成反應，而乙烷不能C.乙酸的酸性強于丙酸D.甲苯比苯更容易發(fā)生硝化反應，且能生成鄰、對位三取代產(chǎn)物【答案】B【解析】A．乙醇與鈉的反應沒有水與鈉的反應劇烈，即乙醇中羥基不如水中羥基活潑，說明烴基對羥基產(chǎn)生影響，A不符合題意；B．乙烯能發(fā)生加成反應是由于乙烯中含碳碳雙鍵，而乙烷中無碳碳雙鍵，故不能加成，與基團間的相互影響無關，B符合題意；C．烴基屬于推電子基團，烴基中的碳鏈越長，推電子效應越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱，乙酸酸性大于丙酸，C不符合題意；D．甲苯比苯更容易發(fā)生硝化反應，且能生成鄰、對位三取代產(chǎn)物，甲基對苯環(huán)產(chǎn)生影響，導致苯環(huán)上和甲基處于鄰對位上的氫原子活性增大，易被取代，D不符合題意；故選B。11.下列說法正確的是A.的一溴代物有3種B.與不互為同系物C.的系統(tǒng)命名為2-甲基-4-乙基戊烷D.與溴單質(zhì)按物質(zhì)的量之比1∶1發(fā)生加成反應，生成的產(chǎn)物有4種【答案】A【解析】A．聯(lián)苯中高度對稱，分子中等效氫有3種，則一溴代物有3種，選項A正確；B．與均鏈狀烷烴，結構相似，分子組成相差3個CH2，互為同系物，選項B錯誤；C．有機物最長碳鏈有6個碳，第2、第4個碳上各有一個甲基，系統(tǒng)命名2，4-二甲基己烷，選項C錯誤；D．該有機物分子中含有3個碳碳雙鍵，且結構不對稱，與溴按物質(zhì)的量1:1發(fā)生加成反應，1，2-加成的產(chǎn)物有3種，1，4-加成的產(chǎn)物有2種，所以生成的產(chǎn)物有5種，選項D錯誤；答案選A。12.下列說法不正確的是A.實驗室制備乙炔的反應為非氧化還原反應B.質(zhì)譜儀能根據(jù)質(zhì)荷比最大的碎片離子確定有機物的相對分子質(zhì)量C.某烯烴分子式為，加氫后產(chǎn)物的鍵線式為，該烯烴的同分異構體(考慮順反異構)有6種D.與是同一種物質(zhì)，可以證明苯分子中不存在單、雙鍵交替的結構【答案】D【解析】A．實驗室制備乙炔是利用電石（CaC2）和水反應生成乙炔和氫氧化鈣，沒有元素的化合價發(fā)生變化，所以是非氧化還原反應，A正確；B．質(zhì)譜儀能根據(jù)質(zhì)荷比最大的碎片離子確定有機物的相對分子質(zhì)量，質(zhì)荷比最大的碎片離子近似等于有機物的相對分子質(zhì)量，B正確；C．該烯烴分子式為，根據(jù)烯烴的通式CnH2n可知，該烯烴中含有一個碳碳雙鍵，由于本題考慮順反異構，順反異構即是形成碳碳雙鍵的兩個碳原子所連的兩個基團不同，故有以下六種情況，（存在順反異構，2種）、，符合題意，C正確；D．題中所給出的兩種結構式即使苯分子中存在單雙鍵交替結構也是同一種物質(zhì)，故無法證明苯分子中不存在單雙鍵交替結構，D錯誤；故選D。13.某有機物的結構如圖所示，下列說法不正確的是A.該有機物難溶于水，易溶于有機溶劑B.在一定條件下，1mol該有機物最多消耗C.該有機物與苯不互為同系物，且分子中無手性碳原子D.該有機物可發(fā)生氧化反應、加成反應、加聚反應、取代反應等【答案】B【解析】A．該有機物屬于烴，難溶于水，易溶于有機溶劑，故A正確；B．該有機物中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳碳三鍵，1mol該有機物最多消耗，故B錯誤；C．該有機物中含有碳碳雙鍵和碳碳三鍵，與苯結構不相似，不互為同系物，且分子中無手性碳原子，故C正確；D．該有機物中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳碳三鍵，可發(fā)生氧化反應、加成反應、加聚反應、取代反應等，故D正確；故選B。14.下列說法正確的是A.等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量相等B.將1mL苯加入到2mL溴的四氯化碳溶液中，振蕩后靜置，可觀察到液體分層，上層呈橙紅色C.己烷有4種同分異構體，它們的熔點、沸點各不相同D.與互為同分異構體，譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用來鑒別【答案】A【解析】A．苯的分子式為C6H6，苯甲酸分子式為C7H6O2，苯甲酸可以看成為C6H6?CO2，所以等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量相等，故A正確；B．四氯化碳與苯互溶，向苯中加入溴的四氯化碳溶液，振蕩后靜置，溶液不分層，故B錯誤；C．己烷有5種同分異構體，分別是己烷(CH3CH2CH2CH2CH2CH3)、2-甲基戊烷[(CH3)2CH2CH2CH2CH3]、3-甲基戊烷[CH3CH2CH(CH3)CH2CH3]、2，3-二甲基丁烷[(CH3)2CHCH(CH3)2]、2，2-二甲基丁烷[(CH3)3CCH2CH3]，故C錯誤；D．乙酸乙酯和丙酸甲酯是同分異構體，且二者有三種氫原子，個數(shù)比為3:2:3，氫原子的環(huán)境不同，在譜上所處頻率也不同，因此二者可以通過譜分別出來，故D錯誤；故選A。15.已知烯烴在一定條件下可以發(fā)生如下反應：(、、均為烴基)?，F(xiàn)有分子式為的某烯烴M，在該條件下可生成兩種酮，M與氫氣發(fā)生加成反應得到2，3-二甲基戊烷。由此推斷M的結構簡式為A. B.C. D.【答案】D【解析】的某烯烴M，在該條件下可生成兩種酮，則分子中碳碳雙鍵兩端應該含有2個烴基而不是一個烴基，結合M與氫氣發(fā)生加成反應得到2，3-二甲基戊烷，可知，M為；故選D。16.下列實驗事實和對實驗事實的理論解釋都正確的是選項實驗事實理論解釋AH2O的沸點比H2S的高O?H鍵能比S?H鍵能大B白磷為正四面體分子白磷分子中∠P?P?P的鍵角是109°28′C乙炔HC≡CH分子易發(fā)生加成反應分子中的π鍵能小，易斷裂。以此推斷，N2分子中π鍵也容易斷裂而發(fā)生化學反應DNa原子的逐級電離能越來越大隨著電子的逐個失去，陽離子所帶的正電荷越來越多，再要失去一個電子需要克服的吸引力越來越大，消耗的能量也越來越多A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．H2O的沸點比H2S的高是因為水存在分子間氫鍵，而H2S不存在分子間氫鍵，鍵能影響化學性質(zhì)，不影響沸點，故A錯誤；B．白磷為正四面體分子，白磷分子中∠P?P?P的鍵角是60°，故B錯誤；C．乙炔HC≡CH分子易發(fā)生加成反應，分子中的π鍵能小，易斷裂；但N2分子中π鍵不容易斷裂，因此化學性質(zhì)穩(wěn)定，不活潑，故C錯誤；D．隨著電子的逐個失去，陽離子所帶的正電荷越來越多，再要失去一個電子需要克服的吸引力越來越大，消耗的能量也越來越多，因此Na原子的逐級電離能越來越大，故D正確。綜上所述，答案為D。非選擇題部分二、非選擇題(本題共5題，共52分)17.圖為元素周期表的部分，請參照元素①-⑩在表中的位置，回答下列問題。（1）⑤的基態(tài)原子電子的最高能層符號為________，⑧的基態(tài)原子價電子排布式________。（2）④和⑤簡單離子的半徑較大的是________(用化學用語填寫，下同)，②③④原子的第一電離能由大到小順序為________，③、④形成的最簡單氣態(tài)氫化物中，鍵角較大的是________。（3）一種中學常見化合物由①③⑦三種元素組成，其中含有的化學鍵類型為________。A.離子鍵 B.共價鍵 C.配位鍵 D.氫鍵（4）向⑨的硫酸鹽溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水沉淀溶解，寫出沉淀溶解的離子方程式_____________。（5）③原子之間可以形成雙鍵或叁鍵，但⑩原子之間難以形成雙鍵或叁鍵，從原子結構角度分析，其原因是______________?！敬鸢浮浚?）①.M②.（2）①.②.N>O>C③.（3）ABC（4）或（5）As原子半徑較大，兩原子間形成的鍵較長，所以p軌道很難重疊或者重疊程度小，故難以形成雙鍵或三鍵【解析】【分析】由圖可知，①-⑩分別為氫、碳、氮、氧、鎂、硫、鋁、鉻、銅、砷；【小問1詳解】⑤為鎂，處于第三周期，基態(tài)原子電子的最高能層符號為M；⑧為鉻，基態(tài)原子價電子排布式；【小問2詳解】電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；④和⑤簡單離子的半徑較大的是④形成的氧離子；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，②③④原子的第一電離能由大到小順序為N>O>C；③、④形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為NH3、H2O，氨分子中有1對孤電子對、水分子中含有2對孤電子對，孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，故鍵角較大的是；【小問3詳解】①③⑦三種元素組成的物質(zhì)可以為氯化銨，氯化銨是由氯離子和銨根離子構成的，銨根離子中氮氫共價鍵和1個配位鍵，故選ABC；【小問4詳解】向⑨的硫酸鹽溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生藍色沉淀氫氧化銅，繼續(xù)滴加氨水沉淀溶解，沉淀溶解的反應為氫氧化銅和氨水生成四氨合銅離子，離子方程式或；【小問5詳解】氮原子之間可以形成雙鍵或叁鍵，但砷原子之間難以形成雙鍵或叁鍵，其原因是As原子半徑較大，兩原子間形成的鍵較長，所以p軌道很難重疊或者重疊程度小，故難以形成雙鍵或三鍵。18.元素周期表中第四周期的某些過渡元素(如V、Fe、Co等)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。（1）釩(V)及其化合物廣泛應用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領域。①釩在周期表中的位置為________________。②結構式如圖所示，則分子中鍵和鍵數(shù)目之比為________。（2）是鈷的一種配合物，中心離子的配位數(shù)為6，向該配合物的溶液中加入足量溶液，生成5.74g白色沉淀。①的空間構型為________。②則該配合物中配離子的化學式為________________。（3）鐵的單質(zhì)、合金及眾多的化合物在生產(chǎn)生活中都有廣泛的應用。①基態(tài)鐵原子的價層電子軌道表示式________________。②氧元素與Fe可形成低價態(tài)氧化物FeO。已知該晶胞的密度為，則與之間最近距離為________pm(用含d和的代數(shù)式表示，代表阿伏加德羅常數(shù)的值)?！敬鸢浮浚?）①.第四周期第VB族②.3∶2（2）①.平面三角形②.（3）①.②.或或【解析】【小問1詳解】①釩的原子序數(shù)為23，位于元素周期表第四周期第VB族，故答案為：第四周期第VB族；②由V2O5的結構式可知，該結構中共含有4個V=O雙鍵，2個V-O單鍵，1個雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，單鍵均為σ鍵，所以V2O5分子中含有6個σ鍵和4個π鍵，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為6：4=3：2，故答案為：3：2；【小問2詳解】①對于，根據(jù)VSEPR模型，N的價層電子對數(shù)=3+×(6?3×2)=3，無孤電子對，VSEPR模型為平面三角形，所以NO3-的空間構型為平面三角形，故答案為：平面三角形；②Co(NH3)5Cl3是鈷的一種配合物，中心離子的配位數(shù)為6，向100mL0.2mol?L-1該配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，配合物的物質(zhì)的量n=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，n(AgCl)==0.04mol，說明該配合物中外界有2個氯離子，內(nèi)界有1個氯離子，中心離子的配位數(shù)為6，即中心離子的配體為1個氯離子和5個氨氣分子，該配合物中配離子的化學式為[Co(NH3)5Cl]2+，故答案為：[Co(NH3)5Cl]2+；【小問3詳解】①已知Fe是26號元素，故基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為：[Ar]3d64s2，則其價層電子軌道表示式為：，故答案為：；②由題干晶胞圖示信息可知，氧元素與Fe可形成低價態(tài)氧化物FeO，一個晶胞中含有Fe2+個數(shù)為：=4，含有O2-個數(shù)為：=4，已知該晶胞的密度為，則晶胞邊長為：a=cm=×1010pm，由晶胞圖示信息可知，O2-與Fe2+之間最近距離為晶胞邊長的一半即為×1010pm，故答案為：或或。19.苯甲醇與苯甲酸是重要的化工原料，可通過苯甲醛在氫氧化鈉水溶液中反應制得，反應的化學方程式為：2+NaOH+某研究小組在實驗室制備苯甲醇與苯甲酸，反應結束后對反應液按下列步驟處理：重結晶過程：溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結晶→抽濾→洗滌→干燥可能用到的數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量沸點/℃密度/溶解性苯甲醇1082051.04微溶于水，易溶于乙醚、乙醇苯甲酸鈉144249.31.44易溶于水，不易溶于有機溶劑苯甲酸1222491.27常溫下微溶于水，但溶解度隨溫度的升高而增大；易溶于乙醚、乙醇乙醚7434.60.71微溶于水請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）萃取分離苯甲醇與苯甲酸鈉時，合適的萃取劑是________。（2）萃取分液后，所得水層用鹽酸酸化的目的是(用化學方程式表示)________________。（3）苯甲酸在A、B、C三種溶劑中的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如右圖所示，粗苯甲酸重結晶時，合適的溶劑是________(用字母填寫)。重結晶過程中，趁熱過濾的作用是________________，洗滌時采用的合適洗滌劑是________(填字母)。A．飽和食鹽水B．冷水C．熱水D．乙醇（4）檢驗苯甲酸是否洗滌干凈的操作________________。（5）數(shù)據(jù)處理：稱取1.220g粗苯甲酸固體，配成100mL甲醇溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶中，用KOH溶液進行滴定，消耗KOH物質(zhì)的量為，則粗產(chǎn)品中苯甲酸的純度為________?！敬鸢浮浚?）乙醚（2）或者（3）①.C②.除去不溶性雜質(zhì)，防止苯甲酸冷卻后結晶析出③.B（4）取少量最后一次的洗滌液于試管中，往試管中先滴加足量的稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液。若產(chǎn)生白色沉淀，則未洗滌干凈；反之則洗滌干凈（5）96%【解析】【小問1詳解】苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，苯甲酸鈉易溶于水、不易溶于有機溶劑，乙醇與水互溶，萃取分離苯甲醇與苯甲酸鈉時，合適的萃取劑是乙醚；【小問2詳解】萃取分液后，所得水層用鹽酸酸化的目的是將苯甲酸鈉轉化為苯甲酸，反應的化學方程式為或者?！拘?詳解】根據(jù)圖示，苯甲酸在溶劑C中的溶解度受溫度影響大，粗苯甲酸重結晶時，合適的溶劑是C。重結晶過程中，趁熱過濾的作用是除去不溶性雜質(zhì)，防止苯甲酸冷卻后結晶析出；苯甲酸在冷水中的溶解度小，洗滌時采用的合適洗滌劑是冷水，選B?！拘?詳解】苯甲酸可能含有的雜質(zhì)離子有氯離子，取少量最后一次的洗滌液于試管中，往試管中先滴加足量的稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液。若產(chǎn)生白色沉淀，則未洗滌干凈；反之則洗滌干凈?！拘?詳解】稱取1.220g粗苯甲酸固體，配成100mL甲醇溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶中，用KOH溶液進行滴定，發(fā)生反應，消耗KOH的物質(zhì)的量為，25.00mL甲醇溶液中含苯甲酸的物質(zhì)的量為，則粗產(chǎn)品中苯甲酸的純度為。20.有機物M(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)具有特殊香味。某化學興趣小組從粗品中分離提純有機物M，然后借助李比希法、現(xiàn)代科學儀器測定有機物M的分子組成和結構，具體實驗過程如下：步驟一：將粗品用蒸餾法進行純化。（1）如圖1所示，儀器a的名稱是________________，圖中虛線框內(nèi)應選用右側的________________(填“儀器x”或“儀器y”)。步驟二：確定M的實驗式和分子式。（2）利用元素分析儀測得有機物M中碳的質(zhì)量分數(shù)為54.5%，氫的質(zhì)量分數(shù)為9.1%。①M實驗式為________。②已知M的密度是同溫同壓下密度的2倍，則M的分子式為________。步驟三：確定M的結構簡式。（3）用核磁共振儀測出M的核磁共振氫譜如圖2所示，圖中峰面積之比為1∶3∶1∶3；利用紅外光譜儀測得M的紅外光譜如圖3所示。①M的結構簡式為________________。②M的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同，該儀器是________(填標號)a．質(zhì)譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．X射線衍射儀【答案】（1）①.蒸餾燒瓶②.儀器y（2）①.②.（3）①.②.C【解析】【小問1詳解】儀器a的名稱是蒸餾燒瓶，蒸餾時使用儀器y(直形冷凝管)，儀器x(球形冷凝管)一般用于冷凝回流裝置中?！拘?詳解】①計算該有機物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)：w(O)=100%-54.5%-9.1%=36.4%，分子內(nèi)各元素原子的個數(shù)比：N(C)：N(H)：N(O)=：：=2:4:1，即實驗式為：C2H4O②M的密度是同溫同壓下二氧化碳密度的2倍，則M的相對分子質(zhì)量為2×44=88，設分子式為(C2H4O)4