金屬的化學(xué)性質(zhì)３好用

化學(xué)性質(zhì)第八單元課題2金屬deFeCuMgn金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬與氧氣的反應(yīng)鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)。4Al3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO點(diǎn)燃鐵絲和銅片在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)鐵絲在氧氣中燃燒加熱

2Cu+O22CuO點(diǎn)燃

3Fe+2O2Fe3O4俗話說“真金不怕火煉”，說明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。（1）鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么為什么我們用的餐具有許多是用鋁制的？這是由于鋁有空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化，因而鋁具有很好的抗腐蝕性能。（2）為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。思考：二、金屬與酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：在試管中分別加入少量鎂帶、鋅粒、鐵釘、銅片，再分別加少量稀鹽酸或硫酸，觀察各組物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)物

反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)速度反應(yīng)方程式稀鹽酸或稀硫酸鎂鋅

鐵

銅很快較快較慢不反應(yīng)MgH2SO4=MgSO4H2↑Mg2HCl=MgCl2H2↑nH2SO4=nSO4H2↑n2HCl=nCl2H2↑FeH2SO4=FeSO4H2↑Fe2HCl=FeCl2H2↑劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色不反應(yīng)1、實(shí)驗(yàn)室制氫氣選用什么原料？選用什么裝置？討論：2、用鎂和稀硫酸（或稀鹽酸）反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后反應(yīng)速率為什么會(huì)加快？隨后反應(yīng)速率為什么又減慢了3、用鐵和稀硫酸（或稀鹽酸）反應(yīng)，反應(yīng)后鐵絲質(zhì)量怎樣變化？溶液質(zhì)量怎么變化？置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。1、判斷下列反應(yīng)是否是置換反應(yīng)？1MgCuO＝CuMgO2CH42O2＝CO22H2O3CuOCO＝CuCO24C2CuO＝2CuCO2↑5CaCO32HCl＝CaCl2H2OCO2↑62H2O2＝2H2OO2↑△點(diǎn)燃高溫MnO2△××××√√課堂練習(xí)討論：

1、足量的鎂、鐵、鋅和等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，放出的氫氣一樣多嗎？

2、等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅和足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出的氫氣一樣多嗎？

3將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是已知：A、B、C在生成物中均為2價(jià)A．放出H2的質(zhì)量是A＞B＞CB．金屬活動(dòng)性順序是:A＞B＞CC．反應(yīng)速率最大的是AD．相對(duì)原子質(zhì)量是:C＞B＞A【答案】AD實(shí)驗(yàn)：1、把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會(huì)兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？實(shí)驗(yàn)：2、把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？實(shí)驗(yàn)：3、把一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會(huì)兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？三、金屬與某些化合物溶液的反應(yīng)回憶:鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象。鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色Fe+CuSO4FeSO4+Cu這是古代濕法冶銅的主要原理鋁絲表面有紅色固體出現(xiàn)4溶液中3溶液中銅絲表面有銀白色固體出現(xiàn)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

反應(yīng)的化學(xué)方程式光亮的鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中鋁絲表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色逐漸變成藍(lán)色2Al3CuSO4=Al2SO433CuCu2AgNO3=CuNO322Ag無金屬活動(dòng)性順序CaNaMgAlnFeSnPbHCuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3、在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。

1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用1、金屬+氧氣金屬氧化物金屬的化學(xué)性質(zhì)2、金屬+酸金屬化合物+

氫氣3、金屬+金屬化合物新金屬+新化合物點(diǎn)燃

4Al+3O22Al2O3Zn+2HClZnCl2+H2↑Fe+CuSO4FeSO4+Cu1、請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行？⑴MgCuSO4→⑵HgHCl→⑶AgHgNO32→⑷AlH2SO4→√√××2、下列區(qū)分黃銅和黃金的方法不正確的是A用酒精燈灼燒B放入稀鹽酸中C放入硫酸銅溶液中D看顏色E放入硝酸銀溶液中D3、要除去銅粉中混有的鐵粉，可選用的試劑是（）

A、稀鹽酸B、硝酸銀溶液C、硫酸鋁溶液D、硫酸銅溶液AD5、為驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬活動(dòng)性順序，下列各組試劑能達(dá)到目的的是（）A、鐵、銀、硫酸銅溶液B、銅、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液C、硝酸銀溶液、鐵、銅D、銀、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液AB4、有甲、乙、丙三種金屬，將乙和丙分別浸入稀硫酸中，乙溶解，丙不溶解，將丙浸入硫酸甲的溶液中，其表面有甲析出，則三種金屬的活動(dòng)性順序如何？三種金屬的活動(dòng)性順序是：乙＞丙＞甲6往nSO4和CuSO4的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后再過濾，1則濾紙上剩余物質(zhì)是

ACu

BFe和Cu

（2）充分反應(yīng)后溶液質(zhì)量A增加B減少C不變BB將一定量的鐵粉放入硝酸銅、硝酸銀、硝酸鋅的混合溶液中，最后所得溶液中有什么，固體有什么？將一定量的鐵粉和鋅粉放入硝酸銅溶液中，最后所得溶液中有什么，固體有什么？7