備考2023年中考化學(xué)教材實(shí)驗(yàn)盤點(diǎn)-專題14溶液的酸堿性檢驗(yàn)(教師版)

專題14溶液的酸堿性檢驗(yàn)一、酸性溶液和堿性溶液1.酸堿指示劑：遇到酸或堿時(shí)能發(fā)生特定的顏色變化，這類物質(zhì)叫做酸堿指示劑，通常也簡(jiǎn)稱指示劑。2.常用的酸堿指示劑：有紫色石蕊試液和無色酚酞試液，它們與酸、堿溶液作用時(shí)顯示的顏色如下表：溶液指示劑酸性溶液(例：鹽酸)中性溶液(例：食鹽水)堿性溶液(例：氫氧化鈉溶液)紫色石蕊試液變紅色不變色變藍(lán)色無色酚酞試液不變色不變色變紅色3.堿性溶液中一定含有OH－，但不一定是堿的溶液；酸性溶液中一定含有H+，但不一定是酸的溶液。例如NaHSO4溶液顯酸性，但不是酸；Na2CO3溶液顯堿性，但它不是堿。二、溶液酸堿度1.溶液酸堿度：是指溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度。2.pH的取值范圍0～14

pH<７時(shí)，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)。

pH>７時(shí)，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。

pH=７時(shí)，溶液顯中性。3.pH和溶液酸堿性：pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)。pH=7，溶液呈中性。pH>7，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。注意：酸的水溶液一定呈酸性，pH<_7；pH<7的溶液一定呈酸性，不一定是酸溶液。堿的水溶液一定呈堿性，pH_>7；pH_>7的溶液一定呈堿性，不一定是堿溶液。4.測(cè)定溶液pH的方法：①粗略測(cè)定(用pH試紙)pH試紙的使用步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒將待測(cè)液體滴到pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出該溶液的pH。使用pH試紙測(cè)得的pH是整數(shù)而不是小數(shù)。②精確測(cè)定(用pH計(jì))pH計(jì)又叫酸度計(jì)，是用來精確測(cè)定溶液酸堿度的儀器，pH計(jì)型號(hào)不同精確度也不同。注意事項(xiàng)：a.不能直接將pH試紙浸入待測(cè)溶液中。b.不能先用蒸餾水將pH試紙潤濕。C.用pH試紙測(cè)溶液的pH比較粗略，一般讀數(shù)為整數(shù)。D.檢驗(yàn)氣體的酸堿性，可將試紙潤濕后使用。5.酸堿性與酸堿度（1）正確區(qū)別酸堿性和酸堿度：酸堿性指溶液的酸性或堿性，可以用石蕊或酚酞。酸堿度指溶液酸、堿性強(qiáng)弱的程度，可以用pH試紙（或pH計(jì)）來測(cè)定。（2）溶液的稀釋與溶液pH的關(guān)系：①酸性溶液pH小于7。向溶液中加入水，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，酸性減弱，溶液的pH增大，但不會(huì)增大到7。②堿性溶液pH大于7。向溶液中加入水，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，堿性減弱，溶液的pH減小，但不會(huì)減小到7。6.pH曲線變化酸堿溶液的稀釋酸堿溶液的稀釋酸堿中和反應(yīng)時(shí)的溶液pH變化曲線酸堿中和反應(yīng)時(shí)的溶液pH變化曲線酸性溶液的稀釋（溶液pH由小于7的某個(gè)數(shù)值開始，逐漸增大，但只能接近7，而不會(huì)變成大于7）堿性溶液的稀釋（溶液pH由大于7的某個(gè)數(shù)值開始，逐漸減小，但只能接近7，而不能變成小于7）往酸溶液中加入堿溶液（起點(diǎn)pH＜7，隨著堿溶液的加入，pH逐漸變大，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH=7，再繼續(xù)加入堿溶液，溶液顯堿性，pH＞7）往堿溶液中加入酸溶液（起點(diǎn)pH＞7，隨著酸溶液的加入，pH逐漸變小，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH=7，再繼續(xù)加入酸溶液，溶液顯酸性，pH＜7）方法技巧1.如果pH曲線沒有過“7”，若不過“7”，則為酸堿溶液的稀釋，如果過“7”，則為酸堿的中和反應(yīng)。2.關(guān)注pH圖像的起始點(diǎn)、終止點(diǎn)的位置，起早在酸的位置，終點(diǎn)在堿的位置，為酸中加堿，反之為堿中加酸。1.某同學(xué)用潔凈干燥的玻璃棒蘸取鹽酸滴在濕潤的pH試紙上，測(cè)得pH=3，他判斷這是一種酸性溶液，對(duì)他的操作方法、測(cè)量結(jié)果及結(jié)論的評(píng)價(jià)，正確的是()A．方法正確，測(cè)量結(jié)果正確，結(jié)論正確B．方法錯(cuò)誤，測(cè)量結(jié)果偏小，結(jié)論正確C．方法錯(cuò)誤，測(cè)量結(jié)果偏大，結(jié)論錯(cuò)誤D．方法錯(cuò)誤，測(cè)量結(jié)果偏大，結(jié)論正確【答案】D【解析】用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來確定pH，某同學(xué)用潔凈干燥的玻璃棒蘸取鹽酸滴在濕潤的pH試紙上，稀釋了待測(cè)溶液，當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)，則使溶液的酸性減弱，測(cè)定結(jié)果偏大，但結(jié)論正確。A、方法錯(cuò)誤，測(cè)量結(jié)果偏大，結(jié)論正確，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、方法錯(cuò)誤，測(cè)量結(jié)果偏大，結(jié)論正確，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、方法錯(cuò)誤，測(cè)量結(jié)果偏大，結(jié)論正確，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、方法錯(cuò)誤，測(cè)量結(jié)果偏大，結(jié)論正確，故選項(xiàng)正確；故選D；2.用pH試紙測(cè)溶液的pH，是今年我市化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考查的題目之一，下列有關(guān)pH試紙的使用說法正確的是（）A．把pH試紙浸入待測(cè)液B．用濕潤的玻璃棒蘸取待測(cè)液C．把顯色的pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)D．測(cè)出石灰水的pH為12．4【答案】C【解析】A、用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來確定pH。不能將pH試紙伸入待測(cè)液中，以免污染待測(cè)液，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來確定pH。用濕潤的玻璃棒蘸取待測(cè)液，否則稀釋了待測(cè)溶液，使溶液的酸堿性減弱，測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，把顯色的pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)，故選項(xiàng)說法正確。D、由于標(biāo)準(zhǔn)比色卡上的數(shù)字只有整數(shù)，用pH試紙測(cè)得石灰水的pH不可能精確為12。4，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：C3.將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液加水稀釋,如圖7-1-6所示的圖像能正確表示其pH變化的是()【答案】C【解析】NaOH溶液顯堿性,溶液的pH>7,加水稀釋時(shí),溶液的pH逐漸減小,但最終只能無限趨近于7,不可能等于或小于7。1．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏遣皇撬嵝匀芤?，可?)①藍(lán)色石蕊試紙②紅色石蕊試紙③紫色石蕊試液④無色酚酞試液⑤pH試紙A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②③④【答案】C【解析】酸性溶液檢驗(yàn)科選用紫色石蕊試液、藍(lán)色石蕊試紙、pH試紙；其中紅色石蕊試紙仍然是紅色，無色酚酞遇酸性溶液和中性溶液仍為無色。2．下列敘述中，正確的是（）A．鹽酸遇石蕊溶液就可以變紅B．酚酞溶液可以使稀硫酸變紅C．用石蕊溶液可以鑒別稀鹽酸和稀硫酸D．用酚酞溶液可以鑒別稀硫酸和氫氧化鈉溶液【答案】D【解析】A、鹽酸顯酸性，鹽酸遇石蕊試液，能使石蕊試液變紅色，故錯(cuò)誤。B、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，酚酞不可以使稀硫酸變紅，故錯(cuò)誤；C、鹽酸和硫酸均顯酸性，均能使石蕊試液變紅色，不能區(qū)別鹽酸和硫酸，故錯(cuò)誤；D、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，稀硫酸、氫氧化鈣溶液分別顯酸性、堿性，使酚酞溶液分別顯示無色、紅色，能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，能鑒別，故正確。故選D。3.分別向甲、乙、丙三種無色溶液中滴加紫色石蕊試液，觀察到甲溶液變紅色，乙溶液變藍(lán)色，丙溶液變紫色。則它們的pH由小到大的排列是（）A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙 C．乙、甲、丙 D．丙、甲、乙【答案】B【解析】乙能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，說明乙顯堿性，溶液的pH大于7；丙不能使紫色石蕊試液變色，說明丙顯中性，溶液的pH等于7；甲能使紫色石蕊試液變紅色，說明甲顯酸性，溶液的pH小于7；故選B。點(diǎn)睛：要充分理解溶液的酸堿性和溶液的pH大小的關(guān)系及其石蕊試液與酸堿性溶液相互作用顯色方面的知識(shí)。4.（2022吉林長春市二模）根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)過程判斷，下列說法錯(cuò)誤的是A．取液后的滴管不能倒置B．用玻璃棒攪拌使反應(yīng)更充分C．可用量筒代替燒杯完成該實(shí)驗(yàn)D．根據(jù)酚酞溶液變色現(xiàn)象，判斷該反應(yīng)是否發(fā)生【答案】C【解析】A.取液后的滴管應(yīng)垂直懸空，不能倒置，故A正確；B.用玻璃棒攪拌可使反應(yīng)更充分，故B正確；C.量筒只能用來量度液體體積，不能做反應(yīng)器，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色，可說明溶液中氫氧化鈉不存在，可判斷該反應(yīng)發(fā)生，故D正確。故選C。5.某同學(xué)在化學(xué)晚會(huì)上用毛筆蘸取一種無色液體在一張白紙上書寫了“化學(xué)魔術(shù)”四個(gè)字，然后再噴上另一種無色液體，白紙上立即出現(xiàn)了紅色的“化學(xué)魔術(shù)”四個(gè)字。該同學(xué)所用的兩種無色液體可能是()A．NaOH溶液、酚酞溶液B．白醋、酚酞溶液C．紫色石蕊溶液、酚酞溶液D．“雪碧”飲料、酚酞溶液【答案】A【解析】A、氫氧化鈉溶液能使酚酞試液變紅，故正確；B、白醋呈酸性，不能使酚酞試液變紅，故錯(cuò)誤；C、石蕊是紫色的，不符合無色液體的要求，故錯(cuò)誤；D、“雪碧”飲料呈酸性，不能使酚酞試液變紅，故錯(cuò)誤；故選：A。6．（2021山東日照中考）用稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)探究中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，測(cè)得溶液pH的變化如圖所示，溶液溫度的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)是A．b點(diǎn)和e點(diǎn)表示酸堿恰好完全反應(yīng)B．圖中溫度曲線從室溫上升到e點(diǎn)，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．c點(diǎn)和f點(diǎn)所示溶液pH＞7，能使無色酚酞試液變成紅色D．該實(shí)驗(yàn)是將稀硫酸逐滴滴入一定量的氫氧化鈉溶液中【答案】D【解析】A、b點(diǎn)時(shí)，pH=7，e點(diǎn)時(shí)，溫度最高，說明b點(diǎn)和e點(diǎn)表示酸堿恰好完全反應(yīng)，不符合題意；B、由圖可知，圖中溫度曲線從室溫上升到e點(diǎn)，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合題意；C、c點(diǎn)和f點(diǎn)所示溶液pH＞7，說明溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，不符合題意；D、由分析可知，該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入稀硫酸中，符合題意。故選D。7.李明同學(xué)在做家庭小實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到，將紫甘藍(lán)汁液加入到不同物質(zhì)中會(huì)呈現(xiàn)不同顏色，并記錄如下：物質(zhì)白醋蒸餾水食鹽溶液肥皂水氫氧化鈉溶液加入紫甘藍(lán)汁液后顯示的顏色紅色藍(lán)紫色藍(lán)紫色藍(lán)色綠色已知蘋果汁顯酸性，則在蘋果汁中加入紫甘藍(lán)汁液最有可能顯示的顏色是A．藍(lán)紫色 B．紅色 C．綠色 D．藍(lán)色【答案】B【解析】由表格中的信息可知，白醋顯酸性，能使紫甘藍(lán)汁液變紅色，已知蘋果汁顯酸性，則在蘋果汁中加入紫甘藍(lán)汁液最可能顯示紅色。故選B。8．小樂按圖示操作進(jìn)行酸和堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)分析正確的是()A．①中NaOH溶液易潮解和變質(zhì)，需密封保存B．②中酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在Na+C．③中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH﹣結(jié)合生成水D．⑤中濃硫酸的稀釋中，甲物質(zhì)是水【答案】C【解析】A.①中NaOH溶液不易潮解，氫氧化鈉固體易潮解；氫氧化鈉溶液易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，需密封保存，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B.②中酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在OH﹣，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C.③中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的H+和堿中的OH﹣結(jié)合生成水，故選項(xiàng)說法正確。D.稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿容器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中，甲物質(zhì)是濃硫酸，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：C。9.如圖，向點(diǎn)滴板①～④滴孔中分別滴入指示劑后，①②③④滴孔內(nèi)溶液顯示的顏色依次是()A．無色、紅色、藍(lán)色、紅色 B．紅色、藍(lán)色、黃色、紫色C．藍(lán)色、紅色、紫色、無色 D．無色、藍(lán)色、紅色、藍(lán)色【答案】A【解析】①酚酞試液遇稀鹽酸性溶液不變色；②紫色石蕊試液遇稀鹽酸變紅；③紫色石蕊試液遇氫氧化鈉溶液變藍(lán)；④酚酞試液遇氫氧化鈉溶液變紅。10.某校化學(xué)興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程，測(cè)得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．圖中c點(diǎn)所示溶液中，溶質(zhì)是NaClB．向圖中c點(diǎn)所示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色C．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有稀鹽酸的燒杯中D．由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)【答案】AB【解析】A、圖中c點(diǎn)溶液呈堿性，說明氫氧化鈉過量，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉，選A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、圖中c點(diǎn)所示溶液pH＞7，溶液顯堿性，滴加酚酞試液，溶液變紅，選B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、剛開始的時(shí)候溶液pH小于7，顯酸性，圖像表示溶液由酸性到堿性的變化過程，所以是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有稀鹽酸的燒杯中，故C選項(xiàng)正確；D、由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過程中，可證明隨著氫氧化鈉溶液量的增加，溶液逐漸變?yōu)橹行?，說明鹽酸消失了，所以能證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)，故D選項(xiàng)正確；故選AB。11．下列變化不能表明鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)的是A．向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的溫度升高B．向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的質(zhì)量增大C．向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，紅色褪去D．向滴有酚酞的鹽酸中加入氫氧化鈉溶液后，酚酞沒有變色【答案】B【解析】A項(xiàng)中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；B項(xiàng)溶液質(zhì)量增大不能表明兩者發(fā)生了反應(yīng)。C項(xiàng)溶液由紅色變?yōu)闊o色證明二者發(fā)生了反應(yīng)；D若兩者不反應(yīng)溶液應(yīng)該變紅，故可以表明兩者發(fā)生了反應(yīng)。12．向稀鹽酸中逐漸加入試劑X后，溶液的pH變化情況如圖所示。試劑X是下列物質(zhì)中的A．MgB．H2OC．NaOHD．CaCO3【答案】C【解析】A、根據(jù)題目的函數(shù)圖像，加入X物質(zhì)后溶液的pH變大，直到大于7，向稀鹽酸中加入Mg，能與酸反應(yīng)，pH增大，鹽酸完全反應(yīng)后，pH不會(huì)大于7，錯(cuò)誤；B、向鹽酸中加水，pH變大，但永遠(yuǎn)小于7，錯(cuò)誤；C、加入NaOH，鹽酸完全反應(yīng)后，再加入NaOH，溶液呈堿性，pH大于7，正確；D、加入碳酸鈣，與鹽酸完全反應(yīng)后，溶液呈中性，pH不會(huì)大于7，錯(cuò)誤；故選C。13．下列有關(guān)測(cè)定氫氧化鈉溶液pH的實(shí)驗(yàn)操作或描述，你認(rèn)為正確的是（）A．用鑷子夾取pH試紙直接伸入氫氧化鈉溶液中測(cè)量B．先用蒸餾水將pH試紙潤濕，再用滴管吸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上測(cè)量C．用潔凈干燥的玻璃棒蘸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D．用pH試紙測(cè)得該氫氧化鈉溶液的【答案】C【解析】A、用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來確定pH，不能將pH試紙伸入待測(cè)液中，以免污染待測(cè)液，A選項(xiàng)說法錯(cuò)誤,不符合題意；B、用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，應(yīng)該用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來確定pH，不能用水濕潤pH試紙，用水潤濕試紙就稀釋了待測(cè)溶液，使溶液的堿性減弱，測(cè)定結(jié)果偏小，B選項(xiàng)說法錯(cuò)誤,不符合題意；C、用潔凈干燥的玻璃棒蘸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，C選項(xiàng)說法正確，符合題意；D、由于標(biāo)準(zhǔn)比色卡上的數(shù)字只有整數(shù)，用pH試紙測(cè)得該氫氧化鈉溶液的pH不可能精確為12.6，D選項(xiàng)說法錯(cuò)誤,不符合題意。故選C。14．在一定質(zhì)量的稀硫酸中，分別加入足量的下列各種物質(zhì)充分反應(yīng)后，其對(duì)應(yīng)關(guān)系不合理的是()【答案】A【解析】本題主要考查酸的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系。1、硫酸是一種酸，溶液的pH小于7，向硫酸中加水，溶液被稀釋，溶液的pH增大，但再稀也是酸的水溶液，溶液的pH小于7，不可能等于7更不可能大于7；2、鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；3、氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸；4、硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)分析A、鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氫氣的量隨鋅的量的增加而增加，當(dāng)鋅全部反應(yīng)時(shí)，氫氣的量不變，故錯(cuò)誤；B、硫酸是一種酸，溶液的pH小于7，向硫酸中加水，溶液被稀釋，溶液的pH增大，但再稀也是酸的水溶液，溶液的pH小于7，不可能等于7更不可能大于7，故正確；C、硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，隨著氫氧化鈉的加入，硫酸逐漸被反應(yīng)完，故正確；D、氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，沉淀從零開始逐漸增加，然后不變，故正確；故選：A.15．向滴有紫色石蕊試液pH＝4.5的A溶液中，加入過量pH＝10.2的B溶液，加B溶液前后溶液的顏色依次是（）A．紅色、藍(lán)色 B．紅色、無色 C．藍(lán)色、紅色 D．紫色、無色【答案】A【解析】pH＝4.5的A溶液顯酸性，能使紫色的石蕊試液變紅色，B溶液的pH＝10.2，顯堿性，加入過量pH＝10.2的B溶液，能使紫色的石蕊試液變藍(lán)色，所以加B溶液前后溶液的顏色依次是紅色、藍(lán)色。故選：A。16．與如圖三個(gè)實(shí)驗(yàn)操作相對(duì)應(yīng)的溶液pH變化的圖象正確的是（）A．①②③ B．③①② C．②③① D．①③②【答案】B【解析】①氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7；氫氧化鈉溶液中加水，溶液的堿性變?nèi)?，但溶液始終顯堿性，溶液的pH從大于7逐漸減小，pH不可能小于或等于7，b符合變化趨勢(shì)。②水顯中性，pH＝7；水中加入氫氧化鈉溶液，堿性逐漸增強(qiáng)，pH逐漸增大，c符合變化趨勢(shì)。③鹽酸顯酸性，pH小于7；鹽酸中加水，溶液的酸性變?nèi)酰琾H逐漸增大，但溶液始終顯酸酸性，pH不可能小于或等于7，a符合變化趨勢(shì)。a、b、c對(duì)應(yīng)的是操作分別是③①②。故選：B。17．一定溫度下，向含有適量酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中慢慢滴加稀鹽酸，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量如圖所示。下列敘述不正確的是A．N點(diǎn)時(shí)溶液的pH最大B．N點(diǎn)表示氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)C．M點(diǎn)時(shí)溶液呈紅色D．P點(diǎn)時(shí)，溶液中除酚酞外還含有兩種溶質(zhì)【答案】A【解析】A、由圖示可知，N點(diǎn)放出的熱量最多，N點(diǎn)表示氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，pH＝7；M點(diǎn)時(shí)是氫氧化鈉溶液，溶液的pH大于7，M點(diǎn)時(shí)溶液的pH最大，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、N點(diǎn)放出的熱量最多，N點(diǎn)表示氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確；C、M點(diǎn)還沒有開始滴加稀鹽酸，是氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，故M點(diǎn)時(shí)溶液呈紅色，故選項(xiàng)說法正確；D、P點(diǎn)時(shí)，是恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加稀鹽酸，稀鹽酸過量，P點(diǎn)時(shí)，溶液中除酚酞外還含有氯化鈉、氯化氫兩種溶質(zhì)，故選項(xiàng)說法正確。故選：A。18．實(shí)驗(yàn)小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和pH的變化。測(cè)定結(jié)果如圖所示，下列說法不正確的是A．反應(yīng)過程中有熱量放出B．30s時(shí)，溶液中溶質(zhì)為HCl和NaClC．該實(shí)驗(yàn)是將NaOH溶液滴入稀鹽酸D．溶液混合，鈉離子與氯離子結(jié)合生成了氯化鈉分子【答案】D【解析】A、由圖可知，反應(yīng)過程中，溫度升高，說明有熱量放出，不符合題意；B、氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，30s時(shí)，pH<7，說明溶液中溶質(zhì)為：NaCl、HCl，不符合題意；C、由圖可知，一開始，pH<7，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，pH逐漸增大，說明該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸，不符合題意；D、溶液混合后，鈉離子和氯離子以離子的形式分散到水分子中，符合題意。故選D。19．已知：相同條件下，溶液中離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。往滴有幾滴酚酞試液的Ba（OH）2溶液中逐滴滴加稀H2SO4溶液，測(cè)得溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。下列說法正確的是A．AB段導(dǎo)電能力減弱，主要原因是水越來越多B．a(chǎn)時(shí)刻Ba（OH）2與H2SO4恰好完全反應(yīng)C．BC段時(shí)燒杯內(nèi)溶液為紅色D．若換成鹽酸滴到NaOH溶液，導(dǎo)電能力變化曲線也一樣【答案】B【解析】A、溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，AB段發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，由于生成沉淀導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，導(dǎo)致溶液導(dǎo)電能力減弱，故A錯(cuò)誤；B、a點(diǎn)Ba（OH）2與H2SO4恰好完全反應(yīng)時(shí)生成BaSO4沉淀和弱電解質(zhì)H2O，溶液中離子濃度幾乎為0，則溶液導(dǎo)電能力幾乎為0，故B正確；C、a點(diǎn)Ba（OH）2與H2SO4恰好完全反應(yīng)時(shí)生成BaSO4沉淀和弱電解質(zhì)H2O，a點(diǎn)后繼續(xù)加入稀硫酸，溶液中硫酸過量，溶液呈酸性，酚酞遇酸呈無色，故C錯(cuò)誤；D、若換成鹽酸滴加到NaOH溶液中，二者反應(yīng)生成可溶性強(qiáng)電解質(zhì)NaCl，所以溶液中沒有離子濃度幾乎為0的時(shí)刻，則溶液沒有導(dǎo)電能力幾乎為0的時(shí)刻，故D錯(cuò)誤。故選：B。20．如圖為某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的趣味實(shí)驗(yàn)裝置圖。他們將紙花懸掛在盛有濃鹽酸的燒杯上方。一段時(shí)間后，紙花由紅色變?yōu)闊o色，請(qǐng)回答下列問題：(1)用化學(xué)方程式解釋紙花變?yōu)闊o色的原因。(2)裝置中的濃鹽酸與NaOH溶液并沒有接觸，卻發(fā)生了紙花變色的現(xiàn)象，請(qǐng)從分子的角度解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因?！敬鸢浮?1)(2)氯化氫分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，揮發(fā)出的氯化氫分子運(yùn)動(dòng)到氫氧化鈉溶液中時(shí)，和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉消失后，溶液顯中性或顯酸性，不能使酚酞變色【解析】(1)紙花變?yōu)闊o色，是因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫分子運(yùn)動(dòng)到氫氧化鈉溶液中時(shí)，和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉消失后，溶液顯中性或顯酸性，不能使酚酞變色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。故答案為：。(2)裝置中的濃鹽酸與NaOH溶液并沒有接觸，卻發(fā)生了紙花變色的現(xiàn)象，是因?yàn)槁然瘹浞肿邮遣粩噙\(yùn)動(dòng)的，揮發(fā)出的氯化氫分子運(yùn)動(dòng)到氫氧化鈉溶液中時(shí)，和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉消失后，溶液顯中性或顯酸性，不能使酚酞變色。故答案為：氯化氫分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，揮發(fā)出的氯化氫分子運(yùn)動(dòng)到氫氧化鈉溶液中時(shí)，和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉消失后，溶液顯中性或顯酸性，不能使酚酞變色。21．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)中和反應(yīng)進(jìn)行探究，請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)。（探究活動(dòng)1）證明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)。稀鹽酸和NaOH溶液混合沒有明顯現(xiàn)象，小麗同學(xué)按圖1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了鹽酸和NaOH溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，他依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________。反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。（探究活動(dòng)2）能否通過證明有水生成來證明其反應(yīng)的發(fā)生？（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）小明同學(xué)取變色硅膠、無水醋酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行如圖2所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)。（小資料）a、變色硅膠吸水后由藍(lán)色變?yōu)榧t色b、醋酸是一種酸，常溫下為無色液體（1）實(shí)驗(yàn)①、②的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀____________________；（2）加入試劑后，要迅速塞緊橡膠塞的原因是_____________________：（3）能證明酸和堿反應(yīng)有水生成的現(xiàn)象是_____________________?！敬鸢浮咳芤河杉t色變?yōu)闊o色NaOHHClNaClH2O證明無水醋酸和氫氧化鈉不能使硅膠變色防止空氣中的水分進(jìn)入試管干擾實(shí)驗(yàn)試管③中的硅膠由藍(lán)色變成紅色，試管①②中的硅膠不變色活動(dòng)探究1：無色酚酞溶液在氫氧化鈉溶液中顯紅色，滴入稀鹽酸變成了無色，說明了鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，生成物是氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaOHHClNaClH2O?；顒?dòng)探究2：（1）通過實(shí)驗(yàn)①、②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的對(duì)比證明了無水醋酸和氫氧化鈉不能使硅膠變色，由實(shí)驗(yàn)③硅膠的變色說明了中和反應(yīng)有水生成。（2）空氣中含有水，也能使硅膠變色，迅速塞緊橡膠塞可防止空氣中的水分進(jìn)入試管干擾實(shí)驗(yàn)。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①②對(duì)比，③硅膠顏色的變化，能證明酸和堿反應(yīng)有水生成的現(xiàn)象是：試管③中的硅膠由藍(lán)色變成紅色，試管①②中的硅膠不變色。22．觀察下列三幅微觀結(jié)構(gòu)示意圖，并按要求填空：(1)圖1和圖2分別是溴化氫(HBr)和乙醇(C2H5OH)在水中的微觀示意圖。請(qǐng)你結(jié)合已有的酸、堿知識(shí)，判斷溴化氫的水溶液顯___________(填“酸性”“中性”或“堿性”，下同)，乙醇的水溶液顯___________。(2)圖3代表氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的微觀過程，由圖中可知酸堿中和的實(shí)質(zhì)是___________和___________(填離子符號(hào))發(fā)生結(jié)合。類比寫出溴化氫的水溶液和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。【答案】酸性中性H+OH-HBr+NaOH=NaBr+H2O【解析】(1)由圖可知，溴化氫的水溶液中含有氫離子，故溶液顯酸性，乙醇的水溶液中存在乙醇分子沒有氫離子或氫氧根離子，故溶液顯中性。(2)由圖中可知，反應(yīng)前后均存在鈉離子和氯離子，故酸堿中和的實(shí)質(zhì)是H+和OH-發(fā)生結(jié)合生成水分子。溴化氫的水溶液和氫氧化鈉反應(yīng)生成溴化鈉和水，反應(yīng)化學(xué)方程式為HBr+NaOH=NaBr+H2O。23．填空：(1)實(shí)驗(yàn)室中有A、B兩種溶液，經(jīng)測(cè)定，A溶液pH=4.5，B溶液pH=10.2。則A溶液呈______性，能使紫色石蕊溶液變______色；B溶液呈______性，能使無色酚酞溶液變______色。(2)測(cè)定pH最簡(jiǎn)單的方法是使用______。測(cè)定時(shí)，用______蘸取待測(cè)溶液，滴在______上，然后再與______對(duì)照，得出該溶液的pH。【答案】(1)酸紅堿紅(2)pH試紙玻璃棒pH試紙標(biāo)準(zhǔn)比色卡【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室中有A、B兩種溶液，經(jīng)測(cè)定，A溶液pH=4.5，B溶液pH=10.2，可知A溶液呈酸性，B溶液呈堿性，紫色石蕊溶液遇酸呈紅色，遇堿呈藍(lán)色；無色酚酞溶液遇酸不變色，遇堿呈紅色，則A溶液能使紫色石蕊溶液變紅色；B溶液能使無色酚酞溶液變紅色，故填：酸；紅；堿；紅。(2)測(cè)定pH最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙。測(cè)定時(shí)，用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液，滴在pH試紙上，然后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，得出該溶液的pH，故填：pH試紙；玻璃棒；pH試紙；標(biāo)準(zhǔn)比色卡。24．酸堿中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應(yīng)用十分廣泛。如下圖所示是氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)小意圖。請(qǐng)據(jù)圖回答下列問題：(1)寫出圖中標(biāo)號(hào)①的儀器名稱：______。(2)A中溶液呈______色，C中溶液（氫氧化鈉溶液稍過量）呈______色。(3)該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(4)該實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是______，其目的是______。【答案】(1)燒杯(2)無紅(3)(4)攪拌使鹽酸與氫氧化鈉充分反應(yīng)略25．胃液的正常pH范圍是0.8-15，這是因?yàn)槲敢褐泻衉______（填化學(xué)式），它能幫助消化。若小于這個(gè)pH范圍就會(huì)造成胃酸過多，此時(shí)常用的止酸劑有氫氧化鎂和魚骨粉（主要成分是碳酸鈣），這兩種物質(zhì)分別與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；___________________?！敬鸢浮縃Cl【解析】胃液的正常pH范圍是0.8-15，這是因?yàn)槲敢褐泻校篐Cl；氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。26．某同學(xué)用稀硫酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液三種試劑，按如圖所示進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．①在盛有試劑Ⅰ的試管中，先后加入試劑Ⅱ、試劑Ⅲ，同時(shí)不斷振蕩，觀察到溶液先變紅后變無色。試劑Ⅱ是_______________。②上述實(shí)驗(yàn)過程中：溶液的___________減弱，這是由于_______________，由此證明上述實(shí)驗(yàn)過程確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。③取上述實(shí)驗(yàn)后的無色溶液少許于試管中，加入合適的試劑，可驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)，下列中不能加入的試劑是______。A．石蕊溶液B．銅片C．氧化鐵D．硝酸鋇溶液【答案】酚酞堿性氫氧化鈉減少了（合理均可）H2SO4+2

NaOH=Na2SO4+2H2OBD【解析】①先向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，由于氫氧化鈉屬于堿，則氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅色；再氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，紅色逐漸消失，說明氫氧化鈉和稀硫酸發(fā)生了中和反應(yīng)；②向氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，溶液的堿性減弱，是因?yàn)闅溲趸c與硫酸發(fā)生了中和反應(yīng)，生成硫酸鈉和水；③要驗(yàn)證上述實(shí)驗(yàn)中稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)，不能選擇的試劑是銅片，因?yàn)殂~不能和鹽酸反應(yīng)，當(dāng)?shù)渭欲}酸的量過量時(shí)，加入銅不會(huì)有現(xiàn)象，不能用硝酸鋇溶液，因?yàn)殇^離子和溶液中的硫酸根離子一定能結(jié)合成白色沉淀．故答案為酚酞；②堿性；氫氧化鈉減少了（合理均可）；H2SO4+2

NaOH=Na2SO4+2H2O；③BD。27．鹽酸(HCl)是一種重要的化工原料，也是實(shí)驗(yàn)室中重要的化學(xué)試劑，初中科學(xué)許多實(shí)驗(yàn)都用到了鹽酸．(1)打開濃鹽酸的試劑瓶，觀察到瓶口有白霧產(chǎn)生，這是由于濃鹽酸具有________性．(2)用鹽酸按照右上圖的方式進(jìn)行酸和堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量的過程中，能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________．(3)本實(shí)驗(yàn)中，常常選用酚酞酞溶液而不選用石蕊溶液做指示劑的原因是________．(4)下列實(shí)驗(yàn)中一定不會(huì)用到鹽酸的是________(可多選)．A除去熟石灰中的石灰石B鑒別氯化鈉和碳酸鈉C實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳D干燥氫氣【答案】揮發(fā)溶液由紅色變?yōu)闊o色石蕊試液顏色變化不明顯AD【解析】(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶塞，瓶口會(huì)出現(xiàn)白霧，是因?yàn)閾]發(fā)出的氯化氫氣體結(jié)合空氣中的水蒸氣形成了鹽酸的小液滴；(2)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，酚酞遇堿性溶液變紅色，遇酸性、中性溶液不變色，所以燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量的過程中，能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：溶液由紅色變?yōu)闊o色；(3)本實(shí)驗(yàn)中，常常選用酚酞酞溶液而不選用石蕊溶液做指示劑的原因是石蕊試液在堿性溶液中為藍(lán)色，在中性溶液中為紫色，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)的顏色變化不明顯；(4)A、鹽酸和熟石灰、石灰石都能反應(yīng)，所以不能用鹽酸；B、鹽酸和氯化鈉不反應(yīng)，和碳酸鈉反應(yīng)能夠產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，所以可用鹽酸鑒別；C、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用鹽酸和石灰石；D、濃鹽酸不具有吸水性，不能干燥氫氣；故選：AD。28.某學(xué)校實(shí)驗(yàn)開放日，化學(xué)興趣小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)探究一：I．探究酸和堿能否發(fā)生反應(yīng)方案1：甲同學(xué)向盛有少量NaOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液，振蕩，繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到（）現(xiàn)象時(shí)才能得出酸和堿能發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論。方案2：乙同學(xué)取少量NaOH溶液，測(cè)得溶液pH為10，向該溶液中加入一定量稀硫酸后，測(cè)得溶液pH為9，乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)溶液pH減小了，得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。交流討論：大家同意甲同學(xué)的結(jié)論，對(duì)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過程提出質(zhì)疑，溶液pH減小的原因還可能是稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液：大家認(rèn)為，乙同學(xué)向NaOH溶液中加入稀硫酸后，測(cè)得溶液的pH必須（）才能證明酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。Ⅱ．探究酸和堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分丙同學(xué)對(duì)探究中甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無色溶液展開探究?！咎岢鰡栴}】試管中無色溶液的溶質(zhì)除了酚酞還有什么？【進(jìn)行猜想】(l)Na2SO4；(2)Na2SO4和H2SO4；(3)Na2SO4和NaOH同學(xué)們對(duì)猜想(3)提出了疑問，原因是____【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1向試管中加入少量鋅粒，然后加入甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無色溶液鋅粒逐漸減少，有產(chǎn)生氣泡方案2向試管中加入少量甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不斷振蕩試管開始無明顯現(xiàn)象，過一會(huì)發(fā)現(xiàn)____實(shí)驗(yàn)探究二：如圖1確定未知溶液A是稀鹽酸還是稀硫酸。實(shí)驗(yàn)如下：【提出問題】A是哪一種酸？老師要求甲、乙同學(xué)從反應(yīng)后的溶液B分別展開探究?！静孪爰僭O(shè)】甲同學(xué)：A是稀鹽酸：乙同學(xué)：是稀硫酸【實(shí)驗(yàn)探究】如圖2【評(píng)價(jià)交流】下列對(duì)于甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)分析正確的是（）A.甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案和結(jié)論正確：實(shí)驗(yàn)3所得溶液中可能含有H+、NO3-、C1-、Na+B.甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案和結(jié)論正確：實(shí)驗(yàn)3所得溶液中一定含有H+、NO3-、C1-、Na+C.乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案和結(jié)論正確：實(shí)驗(yàn)3所得溶液中可能含有H+、NO3-、C1-、Na+D.乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案和結(jié)論正確：實(shí)驗(yàn)3所得溶液中一定含有H+、NO3-、C1-、Na+【歸納總結(jié)】對(duì)比甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，我們能夠總結(jié)出。除去溶液中干擾離子的一般方法是：選擇試劑將干擾離子變成________除去?！敬鸢浮竣?溶液由無色變成紅色②.等于或小于7③.試管中是無色溶液，因此不含有氫氧化鈉④.溶液由無色變成紅色⑤.D⑥.沉淀或氣體或水【解析】實(shí)驗(yàn)探究一：探究酸和堿能否發(fā)生反應(yīng)方案1：甲同學(xué)向盛有少量NaOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液，溶液變紅色，振蕩，繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到溶液由紅色變成無色，說明酸和堿能發(fā)生反應(yīng)；故填：溶液由紅色變成無色。方案2：乙同學(xué)向NaOH溶液中加入稀硫酸后，測(cè)得溶液的pH必須小于或等于7，才能證明酸和堿能發(fā)生反應(yīng)，這是因?yàn)閜H小于7，說明氫氧化鈉已經(jīng)完全反應(yīng)并且硫酸過量，等于7，說明氫氧化鈉恰好和硫酸完全反應(yīng)；故填：等于或小于7進(jìn)行猜想：氫氧化鈉溶液使無色酚酞溶液變紅，同學(xué)們對(duì)猜想(3)提出了疑問，原因是試管中是無色溶液，因此不含有氫氧化鈉；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：方案2：若猜想(2)成立，即反應(yīng)后的溶液中存在硫酸鈉和硫酸，向試管中加入少量甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不斷振蕩試管，氫氧化鈉將其中的硫酸中和，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，溶液顯堿性，無色的酚酞試液變紅色；故填：溶液由無色變成紅色。實(shí)驗(yàn)探究二：評(píng)價(jià)交流：甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中將反應(yīng)后的溶液中加入硝酸銀溶液后生成白色沉淀，就認(rèn)定A為稀鹽酸，其實(shí)因?yàn)榉磻?yīng)后的溶液中有碳酸根離子，生成的白色沉淀是碳酸銀，故不能證明A為稀鹽酸；乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中先在反應(yīng)后的溶液中加入稀硝酸，把碳酸根離子除去，然后加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀硫酸鋇，從而證明A為稀硫酸，過程正確，能得出正確結(jié)論；在實(shí)驗(yàn)3中的反應(yīng)物是氯化鋇和硫酸鈉，反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式；由實(shí)驗(yàn)及反應(yīng)物、生成物可知，反應(yīng)后的溶液中有氫離子、硝酸根離子、鈉離子和氯離子；即乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案和結(jié)論正確：實(shí)驗(yàn)3所得溶液中一定含有H+、NO3-、C1-、Na+，故D正確；故填：D。歸納總結(jié)：選擇試劑鑒別溶液中的待測(cè)離子時(shí)，如果待測(cè)溶液中含有干擾離子，則應(yīng)在鑒別前，先另選試劑將干擾離子除去，該實(shí)驗(yàn)中，乙同學(xué)先將干擾離子碳酸根離子變成了氣體除掉；而在選擇除去干擾離子的做法中，要考慮的是把干擾離子變成沉淀、氣體或水，這樣都能把干擾離子除掉；故填：沉淀或氣體或水。1.（2022年江西省中考）在“溶液酸堿性檢驗(yàn)”活動(dòng)中，測(cè)得校園土壤樣品呈酸性，所記錄的pH與下列數(shù)值最吻合的是（）A．6 B．7 C．8 D．9【答案】A【解析】校園土壤樣品呈酸性，故pH＜7。故選A。2．（2022年云南省昆明市中考）在pH=2的白醋中滴加石蕊溶液，溶液變（）A．紫色 B．紅色 C．無色 D．藍(lán)色【答案】B【解析】白醋的pH＝2，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，故選B。3．（2022年四川省瀘州市中考）科學(xué)探究，其樂無窮！向靜置的Ba（OH）2溶液中滴加酚酞試液觀察到美麗的顏色，振蕩后逐漸滴加稀硫酸，并靜靜觀察，會(huì)看到神奇的變化。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．滴加酚酞試液后液滴周圍變紅，并逐漸擴(kuò)散開來B．開始滴加稀硫酸，液滴處紅色瞬間消失復(fù)又變紅C．繼續(xù)滴加稀硫酸，溶液中沉淀保持不變但pH增大D．發(fā)生了中和反應(yīng)：【答案】C【解析】A、氫氧化鋇溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅色，故加入酚酞后液滴周圍變紅色，然后因?yàn)槲⒘Ｔ诓煌５倪\(yùn)動(dòng)，所以紅色逐漸擴(kuò)散開，故A正確；B、開始滴加稀硫酸，液滴處氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)，紅色瞬間消失；然后因?yàn)闅溲醺x子不斷運(yùn)動(dòng)到液滴處，液滴處溶液呈堿性，遇到酚酞又變紅，故B正確；C、繼續(xù)滴加稀硫，硫酸鋇沉淀質(zhì)量逐漸增大。當(dāng)氫氧化鋇恰好完全消耗時(shí)，沉淀量達(dá)到最大，繼續(xù)滴加稀硫酸時(shí)，溶液中沉淀保持不變。但是此時(shí)溶液中硫酸逐漸過量，溶液呈酸性，所以pH逐漸減小，故C錯(cuò)誤；D、氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，方程式為，故D正確；故選C。4．（2022年云南省中考）天宮課堂中，宇航員通過實(shí)驗(yàn)呈現(xiàn)了“奧運(yùn)五環(huán)”，實(shí)驗(yàn)中使用了指示劑一一溴百里酚藍(lán)，溴百里酚藍(lán)溶液在不同環(huán)境中的顯色情況如下：溶液中性溶液堿性溶液酸性溶液顏色綠色藍(lán)色黃色下列溶液能使綠色溴百里酚藍(lán)溶液變?yōu)辄S色的是（）A．氯化鈉溶液 B．醋酸溶液 C．氫氧化鉀溶液 D．碳酸鈉溶液【答案】B【解析】本題考查酸堿指示劑。A、氯化鈉溶液呈中性，遇到溴百里酚藍(lán)溶液顯綠色，故A不符合題意；B、醋酸溶液呈酸性，遇到溴百里酚藍(lán)溶液顯黃色，故B符合題意；C、氫氧化鉀溶液呈堿性，遇到溴百里酚藍(lán)溶液顯藍(lán)色，故C不符合