備考2024年中考一輪復習指導-專題13質(zhì)量守恒定律和化學反應方程式(學生版)

專題13質(zhì)量守恒定律和化學反應方程式考點01質(zhì)量守恒定律 1考點02化學方程式 2考點03化學反應類型 2題型01質(zhì)量守恒定律理解應用 5題型02質(zhì)量守恒定律表格題 8題型03質(zhì)量守恒定律圖表題 11題型04化學方程式的書寫及意義 13題型05化學反應的類型 15考點01質(zhì)量守恒定律1.質(zhì)量守恒定律定義：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。注意：（1）注意“各物質(zhì)”的質(zhì)量總和，不能遺漏任一反應物或生成物；

（2）此定律強調(diào)的是質(zhì)量守恒，不包括體積等其它方面的守恒；

（3）正確理解“參加”的含義，沒有參加反應或者反應后剩余物質(zhì)的質(zhì)量不要計算在內(nèi)。2.適用范圍：一切化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律，不能用來解釋物理變化。3.實驗驗證：有氣體參加或生成的實驗必須在密閉容器里進行；如：有氣體生成的實驗沒密閉，天平會不平衡（生成的氣體逸散到空氣中）如：有氣體參加的實驗沒密閉，天平會不平衡（沒有稱量參加反應的氣體）4.理解：六不變：宏觀：物質(zhì)總質(zhì)量不變；元素種類不變；元素質(zhì)量不變；微觀：原子種類不變；原子數(shù)量不變；原子質(zhì)量不變；兩個一定變：物質(zhì)的種類；分子種類；兩個可能變：分子數(shù)目；元素化合價；5.質(zhì)量守恒的根本原因（即本質(zhì)）：從微觀角度分析：化學反應的實質(zhì)就是反應物的分子分解成原子，原子又重新組合成新的分子，在反應前后原子的種類沒變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化，所以化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。6.微觀示意圖：做題思路，將圖轉(zhuǎn)化成成化學式，能寫化學方程式的寫出化學方程式，注意配平，最后分析做題?？键c02化學方程式1.概念：用化學式來表示化學反應的式子叫做化學方程式。2.書寫原則：（1）遵守質(zhì)量守恒定律；（2）符合客觀事實。3.書寫步驟：⑴寫：根據(jù)事實寫出反應物和生成物的化學式，中間用短橫線相連；⑵配：配平化學方程式；（配平時右下角的數(shù)字不能改動），最小公倍數(shù)法，奇數(shù)配偶數(shù)法，定一法；⑶等；將短橫線改為等號；⑷標：標明反應條件以及生成物的狀態(tài)“↑”或“↓”；↑、↓只能標在生成物上，并且反應物有氣體或固體時，不能再標↑、↓；⑸查：檢查化學式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標了、標了是否恰當，加熱條件用▲。4.意義：（1）表明反應物、生成物和反應條件；（2）表明各個反應物、生成物之間的粒子數(shù)目比；（3）表明各個反應物、生成物的質(zhì)量比（相對質(zhì)量=化學式量乘以系數(shù)）；5.讀法：以C+O2CO2為例。注意事項：“+”讀作“和”；“=”讀作“反應生成”。（1）宏觀：碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳；（2）微觀：每1個碳原子和1個氧分子在點燃的條件下反應生成1個二氧化碳分子。（3）質(zhì)量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下反應生成44份質(zhì)量的二氧化碳?？键c03化學反應類型1.四種基本反應類型化合反應分解反應置換反應復分解反應定義由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應類型A+B→ABAB→A+B+…AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC特征反應物為多種而生成物只有一種，即“多變一”反應物只有一種而生成物有多種，即“一變多”反應物與生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物反應物和生成物都為化合物2.氧化還原反應

氧化反應：物質(zhì)得到氧的反應；還原反應：物質(zhì)失去氧的反應

氧化劑：提供氧的物質(zhì)；還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）

3.中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應題型01質(zhì)量守恒定律理解應用【典例1】化學學習常用化學思維去認識和理解世界，下列說法錯誤的個數(shù)有物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量/g1051220反應后質(zhì)量/g8530x（1）反應中甲和丙的質(zhì)量比為1：8（2）x=4（3）該反應為化合反應（4）乙可能是催化劑（5）若甲與丁的化學計量數(shù)之比為2：3；則其相對分子質(zhì)量之比為3：16。A．1個 B．2個 C．3個 D．4個【答案】D【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，10+5+12+20=8+5+30+x，x=4；【詳解】（1）反應中甲和丙的質(zhì)量比為(10-8)：(30-12)=1：9，錯誤；（2）x=4，正確；（3）該反應中甲、丁質(zhì)量減少為反應物，丙質(zhì)量增加為生成物，反應符合多變一特點，為化合反應，正確；（4）乙質(zhì)量反應前后不變，可能不參與反應、可能是催化劑，正確；（5）反應的甲與丁質(zhì)量比為(10-8)：(20-4)=1：8；若甲與丁的化學計量數(shù)之比為2：3；設甲、丁相對分子質(zhì)量分別為a、b，則有=，解得=，正確；故選D。【變式1-1】將下列四種物質(zhì)放入密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法正確的是物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量/g110274反應后質(zhì)量/g1a023A．a(chǎn)的值是8 B．甲物質(zhì)一定是該反應的催化劑C．該反應屬于分解反應 D．反應過程中乙、丁的質(zhì)量比是5：2【變式1-2】根據(jù)如下微觀示意圖分析，下列結(jié)論正確的是A．反應前后原子種類不變 B．丙物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是18gC．參加反應的甲與乙分子個數(shù)比為1：1 D．反應前后各元素的化合價均不變【變式1-3】將16g純凈物R在足量氧氣中完全燃燒，生成44g二氧化碳和36g水。下列判斷正確的是A．R只含碳、氫元素B．消耗氧氣32gC．R含碳、氫、氧三種元素D．R中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為70%題型02

質(zhì)量守恒定律表格題【典例2】將下列四種物質(zhì)放入密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法正確的是物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量/g110274反應后質(zhì)量/g1a023A．a(chǎn)的值是8 B．甲物質(zhì)一定是該反應的催化劑C．該反應屬于分解反應 D．反應過程中乙、丁的質(zhì)量比是5：2【答案】C【分析】本題考查計算。【詳解】根據(jù)表格信息可知，丙從27g變成0g，是反應物，丁從4g增加到23g，是生成物，由于反應前后物質(zhì)的質(zhì)量是守恒的，所以推算出乙的質(zhì)量應該是27g-19g=8g，寫出該反應的方程式為：。A.因為生成乙的質(zhì)量為8g，所以a應該是8+10=18，故A不符合題意；B.甲反應前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能是不參與反應的雜質(zhì)，故B不符合題意；C.該反應由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，是分解反應，故C符合題意；D.反應中乙生成了8g，丁生成了19g，所以質(zhì)量比為8:19，故D不符合題意；故選C。【點睛】本題難度不大，結(jié)合質(zhì)量守恒定律進行分析即可。【變式2-1】化學學習常用化學思維去認識和理解世界，下列說法錯誤的個數(shù)有物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量/g1051220反應后質(zhì)量/g8530x（1）反應中甲和丙的質(zhì)量比為1：8（2）x=4（3）該反應為化合反應（4）乙可能是催化劑（5）若甲與丁的化學計量數(shù)之比為2：3；則其相對分子質(zhì)量之比為3：16。A．1個 B．2個 C．3個 D．4個【變式2-2】將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)是當今研究的熱點。一定條件下，甲與乙反應生成丙和丁，相關物質(zhì)的分子模型如下表所示(其中：表示氫原子，表示氧原子，表示氯原子)。物質(zhì)甲乙丙丁分子模型下列說法正確的是A．該反應體現(xiàn)了甲的氧化性 B．上表中涉及兩種含氧化合物C．該反應中乙、丁的質(zhì)量比為73：36 D．該反應中所有元素的化合價均發(fā)生了改變【變式2-3】密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，測得反應前后有關數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量/g621435反應后質(zhì)量/g待測22213關于此反應說法正確的是A．該反應是分解反應 B．物質(zhì)乙一定是該反應的催化劑C．待測數(shù)值是14 D．反應中甲與丙變化的質(zhì)量比4∶7題型03

質(zhì)量守恒定律圖表題【典例3】“宏觀-微觀-符號”三重表征是化學獨特的表示物質(zhì)及其變化的方法。某化學反應的微觀示意圖如下圖所示?，F(xiàn)在說法不正確的是。（）A.從反應類型看：該反應屬于置換反應B.從微觀構(gòu)成看：四種物質(zhì)均由分子構(gòu)成。C.從反應價值看：該反應能獲取清潔能源，延緩溫室效應D.從表示方法看：該反應的化學方程式為CO2+2H2OCH4+2O2?！咀兪?-1】根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖及原子在周期表中的相關信息，回答下列問題：（1）請你畫出氮原子結(jié)構(gòu)示意圖______；（2）過氧化氫（H2O2）能殺菌消毒，H2O2中氧元素的化合價是______；（3）鋁的應用很廣泛，在高溫下，鋁與三氧化二鉻反應可置換出金屬鉻（Cr），寫出該反應的化學方程式______；（4）氨氣是一種重要的化工原料，如下圖是氮氣和氫氣反應生成氨氣的微觀示意圖：①請寫出此反應的化學方程式______；②氨氣分子中氮原子與氫原子的質(zhì)量比為______?！咀兪?-2】（2022·湖南株洲）下圖是某反應前后的微觀示意圖，“”和“”表示兩種不同元素的原子。下列有關說法正確的是A．該反應沒有單質(zhì)生成B．該反應屬于復分解反應C．該反應中，原子個數(shù)發(fā)生了改變D．參加反應的兩種分子（和）的個數(shù)比為1：1題型04化學方程式的書寫及意義【典例4】下列化學方程式正確的是（）A.B.C.D.【答案】A【解析】A、氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，化學方程式是：，符合題意；B、銀的活動性沒有銅強，所以銀不能置換硝酸銅溶液中的銅，化學方程式錯誤，不符合題意；C、氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，化學方程式是：，不符合題意；D、鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學方程式應為Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，不符合題意。故選A?！窘忸}技巧】本題難度不大，化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號?！咀兪?-1】下列關于S+O2SO2的理解不正確的是（）A．表示硫與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫B．參加反應的硫與氧氣的質(zhì)量比是2：1C．反應前后硫原子、氧原子的個數(shù)均不變D．參加反應的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數(shù)比為1：1【變式4-2】下列化學方程式書寫正確的是（）A.B.C.D.【變式4-3】硫在氧氣中燃燒的化學方程式是：S+O2SO2，從這個化學方程式獲得的信息錯誤的是（）A．反應前后元素種類不變B．該反應的生成物中含有氧氣C．該反應的反應物是硫和氧氣D．該反應發(fā)生所需要的條件是點燃題型05化學反應的類型【典例5】下列有關敘述對應的化學方程式、所屬基本反應類型都正確的是（）A．用碳酸氫鈉治療胃酸過多NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑復分解反應 B．細鐵絲在氧氣中燃燒Fe+O2═Fe3O4氧化反應 C．鋁與硫酸銅溶液反應Al+CuSO4═Cu+AlSO4置換反應 D．二氧化碳與澄清石灰水反應CO2+Ca（OH）2═CaCO3+2H2O中和反應【答案】A【解析】A.該化學方程式書寫完全正確，該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，故選項正確。B.該化學方程式?jīng)]有配平，缺少反應條件，正確的化學方程式應為3Fe+2O2Fe3O4，且氧化反應不屬于基本反應類型，故選項錯誤。C.該化學方程式硫酸鋁的化學式書寫錯誤，正確的化學方程式應為：2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2（SO4）3，故選項錯誤。D.該化學方程式碳酸鈣后面沒有標注↓，且配平錯誤，正確的化學方程式應為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，且中和反應不屬于基本反應類型，故選項錯誤。故選：A?！咀兪?-1】一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，密閉容器中發(fā)生的反應基本類型是（）

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應【變式5-2】甲醛是一種防腐劑，下圖是甲醛燃燒的微觀示意圖。有關說法錯誤的是A．該反應為置換反應B．參加反應的兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為15：16C．生成物均由兩種元素組成D．反應前后分子總數(shù)不變【變式5-3】如圖是物質(zhì)甲和乙反應生成丙的微觀示意圖。下列說法正確的是A．該反應屬于化合反應 B．甲、乙、丙都是有機物C．該反應中參加反應的甲和乙質(zhì)量比為1:1 D．該反應在反應前后原子的種類發(fā)生了改變1.某反應的觀過程如圖所示，其中代表一個碳原子，代表一個氧原子，代表一個氫原子。下列說法正確的是A．該反應是化合反應 B．反應前后氫元素的化合價發(fā)生了改變C．甲醇是一種氧化物 D．甲醇中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為1：4：12.石筍和鐘乳石的形成蘊含許多化學原理，其反應之一為：則X的化學式為A．CaCO3 B．Ca（OH）2 C．CaO D．CaH23.下列化學方程式書寫完全正確的是A． B．C． D．4.用氯酸鉀制取，下列化學方程式正確的是A． B．C． D．5.利用催化劑將廢氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料X，是實現(xiàn)“碳中和”的路徑之一，該反應的化學方程式為CO2＋3H2X＋H2O，X的化學式為A．CO B．CH4 C．CH3OH D．C2H5OH6.將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)是當今研究的熱點。一定條件下，甲與乙反應生成丙和丁，相關物質(zhì)的分子模型如下表所示(其中：表示氫原子，表示氧原子，表示氯原子)。物質(zhì)甲乙丙丁分子模型下列說法正確的是A．該反應體現(xiàn)了甲的氧化性 B．上表中涉及兩種含氧化合物C．該反應中乙、丁的質(zhì)量比為73：36 D．該反應中所有元素的化合價均發(fā)生了改變7.工業(yè)法生產(chǎn)硝酸的一個中間反應可用微觀模型表示如下，下列說法正確的是A．該反應前后分子的數(shù)目無變化 B．該反應前后元素種類沒有變化C．該反應過程中氧氣分子全部參與了反應 D．該反應的化學方程式可表示為：1.如圖表示兩種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生的化學反應，其中相同的球代表同種原子，小球間的短線代表原子間的結(jié)合。下列說法中正確的是（）A．圖示有3種原子 B．圖示有6種分子 C．圖示發(fā)生了復分解反應 D．圖示反應物、生成物均為化合物2.（3分）下列反應中，屬于置換反應的是（）A．CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2 B．CuCl2Cu+Cl2↑ C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D．CuSO4+Fe═FeSO4+Cu3.（3分）把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應前的質(zhì)量/g7102837反應后的質(zhì)量/g141033xA．x的值是25 B．乙一定是催化劑 C．甲和丁都是反應物 D．反應中，甲與丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是14：334.（3分）下列描述涉及反應的化學方程式正確的是（）A．鐵絲在氧氣中燃燒：Fe+O2Fe3O4 B．二氧化碳的檢驗：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O C．鐵絲投入稀鹽酸中：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2 D．赤鐵礦石冶煉成鐵的主要反應原理：Fe2O3+2CO2Fe+2CO25.諾貝爾化學獎得主德