化學練習試題2.3.2物質(zhì)的量濃度

2.3.2物質(zhì)的量濃度題組一題組一物質(zhì)的量濃度1．下列溶液中的濃度與100mL1溶液中的濃度相等的是A．200mL1溶液 B．200mL1KCl溶液C．100mL2溶液 D．100mL1溶液【答案】A【解析】A．200mL1溶液中的濃度為2mol?L?1，與題干濃度一致，故A符合題意；B．200mL1KCl溶液中的濃度為1mol?L?1，與題干濃度不一致，故B不符合題意；C．100mL2溶液中的沒有，與題干濃度不一致，故C不符合題意；D．100mL1溶液中的濃度為3mol?L?1，與題干濃度不一致，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。2．0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl的物質(zhì)的量之比為A．15：2 B．5：2 C．3：1 D．1：3【答案】A【解析】0.5L1mol/LFeCl3的溶液中含有1.5molCl，0.2L1mol/LKCl溶液中含有0.2molCl，則Cl的物質(zhì)的量之比為15：2，故選A；答案選A。3．（2022·北京·匯文中學高一期末）下列溶液含有的氯離子的物質(zhì)的量濃度最大的是A．1mL0.2mol/L溶液 B．1mL0.5mol/L溶液C．2mL0.3mo/LNaCl溶液 D．4mL0.1mol/L溶液【答案】A【解析】A．0.2mol/LCaCl2溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L；B．KClO3溶液中陰離子為，沒有氯離子，氯離子物質(zhì)的量濃度為0；C．0.3mol/LNaCl溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L；D．0.1mol/LAlCl3溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L;所以氯離子物質(zhì)的量濃度最大的是0.2mol/LCaCl2溶液；答案選A。4．把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反應完全；取另一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全。該混合溶液中c(Na＋)為()A．(10b－5a)mol·L－1 B．(2b－a)mol·L－1C．(b/10－a/20)mol·L－1 D．(5b－5a/2)mol·L－1【答案】A【解析】NH4HCO3和amolNaOH恰好完全反應，則NH4HCO3的物質(zhì)的量為0.5amol，取另一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全，由NH4HCO3反應掉的鹽酸為0.5amol，則由Na2CO3反應掉的鹽酸為bmol－0.5amol，Na2CO3的物質(zhì)的量為(bmol－0.5amol)×0.5，則c(Na＋)＝(bmol－0.5amol)÷0.1L＝(10b－5a)mol·L－1。故選A。5．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A．(ab)/Vmol·L－1 B．(2ab)/Vmol·L－1C．2(ab)/Vmol·L－1 D．2(2ab)/Vmol·L－1【答案】D【解析】根據(jù)題中信息可知，每份溶液中含有amol和0.5bmolMg2＋，則每份溶液中K＋為2mol＝(2a－b)mol，故原混合溶液中c(K＋)＝2(2ab)/Vmol·L－1，故選：D。題組二題組二配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1．用的固體配成溶液250mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為A． B． C． D．【答案】A【解析】的固體的物質(zhì)的量為：，溶液體積為：0.25L，物質(zhì)的量濃度為：，故選A。2．（2022·遼寧·高一期末）用氫氧化鈉固體配制的溶液，現(xiàn)需要220mL，下列說法正確的是A．需先稱取氫氧化鈉固體8.8gB．氫氧化鈉在燒杯中溶解后，要立即轉(zhuǎn)移至容量瓶C．NaOH試劑含有雜質(zhì)不一定會導致所配溶液濃度偏小D．定容后將溶液振蕩搖勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，需繼續(xù)加水至刻度線【答案】C【解析】A．根據(jù)“近而大”原則，應選用250mL容量瓶，所需NaOH物質(zhì)的量，，需要稱量10.0g，A錯誤；B．氫氧化鈉溶于水放熱，需冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移至容量瓶，B錯誤；C．若定容時俯視刻線，導致加水偏少，則可能濃度偏大，因此不一定會導致所配溶液濃度偏小，C正確；D．定容后搖勻，靜置時因為溶液還未全部流回，因此會發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，無需加水，D錯誤。故本題選C。3．（2022·廣東·佛山一中高一階段練習）實驗中需用的溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的質(zhì)量分別為A．1000mL，212g B．950mL，201.4g C．1000mL，201.4g D．500mL，100.7g【答案】A【解析】實驗室沒有950mL容量瓶，配制2.0mol/L碳酸鈉溶液時應選用1000mL容量瓶，稱取碳酸鈉固體的質(zhì)量為2.0mol/L×1L×106g/mol=212g，故選A。4．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：(1)配制時，必須使用到的玻璃儀器有_______、_______、_______、_______。(2)使用容量瓶前必須進行的一步操作是_______。(3)要完成本實驗該同學應稱出NaOH_______g。(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列情況會引起所配溶液濃度偏高的是_______。①固體藥品混有少量氧化鈉

②稱量時間過長

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時俯視刻度線⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線【答案】(1)

玻璃棒

燒杯

膠頭滴管

500mL容量瓶(2)檢漏(3)20.0(4)①④⑤【解析】(1)實驗室沒有480mL容量瓶，配制480mL1.0mol/L的氫氧化鈉溶液時，應選擇500mL容量瓶配制，則配制時需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、500mL的容量瓶、膠頭滴管，故答案為：玻璃棒；燒杯；膠頭滴管；500mL容量瓶；容量瓶是帶有瓶塞的玻璃儀器，為防止配制溶液時發(fā)生漏液導致實驗失敗，使用容量瓶前必須進行檢漏，故答案為：檢漏；(3)配制出500mL1.0mol/L的氫氧化鈉溶液所需的氫氧化鈉的質(zhì)量為1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，故答案為：20.0；(4)①固體藥品混有少量氧化鈉會使氫氧化鈉的物質(zhì)的量增大，導致所配溶液的濃度偏高，故符合題意；②稱量時間過長，氫氧化鈉會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，導致氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，使所配溶液的濃度偏低，故不符合題意；③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積不影響，對所配溶液的濃度無影響，故不符合題意；④定容時俯視刻度線會使溶液的體積偏小，導致所配溶液的濃度偏高，故符合題意；⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容會使溶液的體積偏小，導致所配溶液的濃度偏高，故符合題意；⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線會使溶液的體積偏大，導致所配溶液的濃度偏低，故不符合題意；故選①④⑤。5．如圖為配制1mol·L1Na2CO3溶液95mL示意圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)①中稱Na2CO3___g。(2)⑦⑧步操作應注意的是___。(3)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響?(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)A．某同學在第⑧步觀察液面時俯視___。B．沒有進行操作步驟④和⑤___。C．在第③步操作時容量瓶中有少量水___。【答案】(1)10.6(2)先向容量瓶中加蒸餾水至離刻度線下1～2cm處該用膠頭滴管滴加，滴加至溶液凹液面與刻度線相切為止(3)

偏高

偏低

無影響【解析】(1)，因此①中稱Na2CO3；故答案為：10.6。(2)⑦⑧步操作應注意的是先向容量瓶中加蒸餾水至離刻度線下1～2cm處該用膠頭滴管滴加，滴加至溶液凹液面與刻度線相切為止；故答案為：先向容量瓶中加蒸餾水至離刻度線下1～2cm處該用膠頭滴管滴加，滴加至溶液凹液面與刻度線相切為止。(3)A．某同學在第⑧步觀察液面時俯視，溶液體積偏小，濃度偏高；故答案為：偏高。B．沒有進行操作步驟④和⑤，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減少，濃度偏低；故答案為：偏低。C．在第③步操作時容量瓶中有少量水，溶液的體積和溶質(zhì)質(zhì)量不變，濃度無影響；故答案為：無影響。6．實驗室需配制的溶液，填空并回答下列問題：(1)配制的溶液所稱的質(zhì)量容量瓶的規(guī)格除容量瓶外還需要的其他玻璃儀器_____________________(2)配制時，其正確的操作順序是(填字母)_______；A．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒各2?3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用托盤天平準確稱量所需的的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量蒸餾水(約)，用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解C．將已冷卻至室溫的溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E.改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面最低點恰好與刻度線相切F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)加蒸餾水，直到液面距刻度線1?處(3)在配制過程中，玻璃棒所起的作用_______(4)容量瓶使用前，需進行的實驗操作為_______(5)上述操作C中，溶液注入容量瓶前需恢復至室溫，原因為_______(6)若出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度將有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)①沒有進行A操作_______；②加蒸餾水時不慎超過了刻度線_______③定容時俯視刻度線_______。④稱量時間過長_______?！敬鸢浮?1)

1.0

容量瓶

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管(2)BCAFED(3)攪拌、引流(4)檢查是否漏水(5)溶液有熱脹冷縮現(xiàn)象，熱溶液配制出的溶液濃度偏高且熱溶液可能使容量瓶破裂(6)

偏低

偏低

偏高

偏低【解析】(1)配制230mL的NaOH溶液，需要選用250mL的容量瓶，計算所需NaOH的質(zhì)量：0.25L×0.1mol/L×40g/mol=1.0g，但實驗室的托盤天平只能稱出1.0gNaOH。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗過程中，需要用到的玻璃儀器除了250mL容量瓶外，還需要用燒杯和玻璃棒溶解固體，用膠頭滴管定容。故答案為1.0g；250mL；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。(2)配制時，先用托盤天平稱出1.0gNaOH固體，將其在燒杯中，加水并用玻璃棒攪拌使之溶解。NaOH溶于水放熱，需要冷卻后將NaOH溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶中。用水洗滌燒杯23次，洗滌液也注入容量瓶，然后振蕩，使溶解液和洗滌液混合均勻。然后繼續(xù)往容量瓶內(nèi)加水到液面接近刻度12cm處，改用膠頭滴管加水至溶液凹面最低點恰好與刻度線相切。最后將容量瓶瓶塞蓋好，上下顛倒搖勻。所以正確的操作順序是：BCAFED。(3)在配制過程中，兩次用到玻璃棒，第一次是溶解時，作用是攪拌，加快反應速率；第二次是轉(zhuǎn)移時，作用是引流，所以玻璃棒所起的作用攪拌、引流；故答案為：攪拌、引流；(4)容量瓶是磨口儀器，使用前需進行的實驗操作為檢查是否漏水；故答案為：檢查是否漏水；(5)由于NaOH溶于水放熱，而容量瓶的使用是有溫度要求的，通常在常溫下使用，若容量瓶受熱，會導致體積不準，熱溶液配制出的溶液濃度偏高且熱溶液可能使容量瓶破裂，所以溶液注入容量瓶前需恢復到室溫。故答案為溶液有熱脹冷縮現(xiàn)象，熱溶液配制出的溶液濃度偏高且熱溶液可能使容量瓶破裂；(6)①若未洗滌，則溶質(zhì)沒有全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶質(zhì)偏少，所以所配溶液濃度會偏低；②若加蒸餾水時不慎超過了刻度線，此時溶液體積偏大，所以所配溶液濃度會偏低；③若定容時俯視刻度線，溶液體積偏少，所以所配溶液濃度偏高。④稱量時間過長，NaOH會吸收空氣中的水蒸氣，使溶質(zhì)質(zhì)量偏小，所以所配溶液濃度會偏低；7．實驗室需用500mL0.12mol/LNaOH溶液，現(xiàn)用NaOH固體配制該溶液。請回答下列問題：(1)配制時需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、___________。(2)用托盤天平準確稱取___________gNaOH固體。(3)配制時，正確的操作順序是B___________、___________F、___________、___________(字母表示，每個操作只用一次)A．用少量水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處(4)配制該溶液時，玻璃棒的作用為___________。若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是___________(填下列編號)。①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干②定容觀察液面俯視③將NaOH放在紙張上稱量④NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中⑤定容觀察液面時仰視(5)取出10mL該NaOH溶液稀釋至20mL，稀釋后的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。【答案】(1)膠頭滴管、500mL容量瓶(2)2.4(3)

C

A

E

D(4)

攪拌和引流

②④(5)0.06【解析】(1)配制500mL

0.12mol/LNaOH溶液時需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶；(2)500mL

0.12mol/LNaOH溶液中含有溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.12mol/L×0.5L=0.06mol，則需稱量的固體NaOH的質(zhì)量m(NaOH)=0.06mol×40g/mol=2.4g；(3)配制該溶液時，先在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解；然后將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；并用少量水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處；改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切；最后將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻，就得到了500mL0.12mol/L的NaOH溶液，故操作順序用字母順序表示是：BCAFED；(4)配制該溶液時，溶解NaOH使用玻璃棒是為了攪拌，促進溶質(zhì)NaOH固體的溶解；在轉(zhuǎn)移溶液時使用玻璃棒的作用是引流，故該實驗中玻璃棒的作用為攪拌和引流；①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干，對配制溶液的濃度無影響，①不符合題意；②定容觀察液面俯視，會導致溶液體積偏少，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則最終使配制溶液濃度偏高，②符合題意；③將NaOH放在紙張上稱量，導致NaOH損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，溶液的體積不變，則最終使配制的溶液濃度偏低，③不符合題意；④NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，待溶液恢復至室溫后，溶液液面低于刻度線，溶液體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，最終使配制的溶液濃度偏高，④符合題意；⑤定容觀察液面時仰視，溶液體積偏大，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則最終導致配制溶液濃度偏小，⑤不符合題意；綜上所述可知：合理選項是②④；(5)溶液在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。取出10mL該NaOH溶液稀釋至20mL，稀釋后的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度c(NaOH)=。題組三題組三濃溶液配制稀溶液1．下列關(guān)于0.1mol·L1Na2CO3溶液的敘述錯誤的是A．0.5L該溶液的鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L1B．1L該溶液中含有Na2CO3的物質(zhì)的量為0.1molC．從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L1D．取出該溶液10mL，加水稀釋至100mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L1【答案】C【解析】A．根據(jù)Na2CO3=2Na++CO，該溶液的鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L1，故A正確；B．1L該溶液中含有Na2CO3的物質(zhì)的量為1L×0.1mol·L1=0.1mol，故B正確；C．從1L該溶液中取出100mL，濃度不變，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L1，故C錯誤；D．取出該溶液10mL，加水稀釋至100mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L1，故D正確；選C。2．（2021·廣東·深圳市觀瀾中學高一階段練習）下列溶液與溶液里物質(zhì)的量濃度相同的是A．氯化鉀B．氯化鈣C．將標況下氣體通入水中配成溶液D．將通入澄清石灰水中并稀釋至【答案】C【解析】A．溶液里物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，氯化鉀溶液里物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，A錯誤；B．氯化鈣溶液里物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，B錯誤；C．標況下的物質(zhì)的量為0.01mol，通入水中配成溶液，溶液中Cl的物質(zhì)的量為0.01mol,物質(zhì)的量濃度為0.01mol÷0.05L=0.2mol/L，溶液里物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，C正確；D．氯氣與氫氧化鈣離子反應式為，為0.02mol，通入足量溶液中物質(zhì)的量為0.02mol，濃度為0.2mol/L，但是題干中沒有說明石灰水足量，故濃度不一定為0.2mol/L，D錯誤；故選C。3．（2022河南·鄧州市第一高級中學校高一階段練習）實驗室需要1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。(1)在如圖所示儀器中，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是玻璃棒_______和_______。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_______A．使用容量瓶前檢驗是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，需干燥后再配制溶液C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。(3)根據(jù)計算用托盤天平稱量NaOH固體_______g。(4)根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84的濃硫酸的體積為_______mL(5)在配制過程中，下列實驗造成所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有_______A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒直接定容B．在定容時仰視刻度線C．在定容時俯視刻度線D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度線E.用量筒量取濃硫酸時仰視觀察凹液面F.配制時，溶液未冷卻直接轉(zhuǎn)入容量瓶【答案】(1)

燒杯

500mL容量瓶(2)BCD(3)20.0(4)13.6(5)CEF【解析】(1)因為配制的是1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL，除了題目提供的量筒和膠頭滴管之外，還應需要的玻璃儀器有500mL容量瓶、燒杯和玻璃棒，故答案為500mL容量瓶和燒杯。(2)A．配制溶液過程中需上下顛倒搖勻，則使用容量瓶前需檢驗是否漏水，故A正確；B．配制溶液過程中需加蒸餾水定溶，則容量瓶用水洗凈后，不需干燥后再配制溶液，故B錯誤；C．容量瓶是精密儀器不能直接用于溶解固體，故C錯誤；D．容量瓶是精密儀器不能直接用來稀釋濃溶液，故D錯誤；E．容量瓶搖勻溶液時，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，E正確；本題答案BCD。(3)配制1mol/LNaOH溶液450mL，需要使用500mL容量瓶，則需要NaOH的質(zhì)量為m(NaOH)=c(NaOH)VM(NaOH)=1mol/LL40g·mol1=20.0g。(4)質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c(H2SO4)==18.4mol/L，則18.4mol/LV=0.5mol/L500mL，所以V=13.6mL，故需要的濃硫酸體積為13.6mL。(5)A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒直接定容，導致溶液中溶質(zhì)質(zhì)量偏少，則最終溶液濃度偏小，故A不符合題意；B．在定容時仰視刻度線，導致水加多了，溶液體積偏大，則最終溶液濃度偏小，故B不符合題意；C．在定容時俯視刻度線，導致水加少了，溶液體積偏小，則最終溶液濃度偏大，故C符合題意；D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度線，導致溶液體積偏大，則最終溶液濃度偏小，故D不符合題意；E.用量筒量取濃硫酸時仰視觀察凹液面，導致濃硫酸取多了，則最終溶液濃度偏大，故E符合題意；F.配制時，溶液未冷卻直接轉(zhuǎn)入容量瓶，熱脹冷縮，最終溶液體積偏小，則最終溶液濃度偏大，故F符合題意；本題答案CEF。4．（2022·上海外國語大學附屬大境中學高一階段練習）實驗室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：(1)配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液。應量取鹽酸體積___________mL，應選用容量瓶的規(guī)格___________。(2)配置時，其正確的操作順序是___________(用字母表示，每個字母只能用一次)A．用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊、倒轉(zhuǎn)搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處(3)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響(偏高、偏低或無影響)？a．實驗前洗滌容量瓶，殘留有蒸餾水___________；b．沒有進行A操作___________；c．加蒸餾水時不慎超過了刻度___________；d．定容時俯視___________?！敬鸢浮?1)

2.1

250mL(2)BCAFED(3)

無影響

偏低

偏低

偏高【解析】根據(jù)配制過程中HCl的物質(zhì)的量不變列式計算；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般操作步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標簽排序；分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進行誤差分析。(1)配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液。應選用250mL的容量瓶進行配制，設需要該濃鹽酸的體積為x，配制過程中HCl的物質(zhì)的量不變，則1.18g/mL×x×36.5%=36.5g/mol×0.1mol/L×0.25L，解得：x≈2.1mL，故答案為：2.1；250mL；(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般操作步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標簽等，所以正確的操作順序為：BCAFED，故答案為：BCAFED；(3)a．實驗前洗滌容量瓶，殘留有蒸餾水，由于實驗過程中還需要加入蒸餾水，因此不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和最終溶液的體積，對溶液濃度無影響；b．操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶，若沒有進行A操作，導致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；c．加蒸餾水時不慎超過了刻度，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；d．定容時俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；故答案為：無影響；偏低；偏低；偏高。5．（2021·山東省日照實驗高級中學高一階段練習）實驗室有濃鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為(1)需要配制95mL的鹽酸，配制時需用量筒量取以上濃鹽酸的體積為___________mL；(2)上述實驗中所用到的實驗儀器燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、___________(3)用濃鹽酸配制稀鹽酸，操作步驟的正確順序是___________(填序號)a、計算需要濃鹽酸的體積b、用量筒量取濃鹽酸；c、將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移入100mL容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移入容量瓶中；d、把量好體積的濃鹽酸倒入燒杯中，加適量蒸餾水稀釋，冷卻；e、蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；f、繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至距離刻度線12cm處，改用膠頭滴管，小心滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切。(4)下列操作使溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是：___________A沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理C．轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出

D．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容E．定容時俯視刻度線

F．量取鹽酸時仰視G．洗滌量取濃溶液的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中H．搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達到刻度線，再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線(5)若要配置480mL的溶液，需用托盤天平稱取膽礬___________g。【答案】(1)25.0(2)100mL容量瓶、量筒(3)abdcfe(4)DEFG(5)25.0【解析】(1)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有0.10L×3.00mol/L=12.0mol/L?V(濃)，V(濃)=0.025L=25.0mL；(2)配制步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、100mL容量瓶、量筒；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液有計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等操作，其先后順序為abdcfe；(4)A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導致溶質(zhì)物質(zhì)的量n偏小，所以結(jié)果偏低，故錯誤；B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理不會影響實驗結(jié)果，故錯誤；C．轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出，導致溶質(zhì)物質(zhì)的量n偏小，所以結(jié)果偏低，故錯誤；D．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容，液體熱脹冷縮，所以溶液的體積會偏小，濃度偏高，故正確；E．定容時俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，配制結(jié)果偏高，故正確；F．量取鹽酸時仰視，鹽酸體積偏大，濃度偏高，故正確；G．洗滌量取濃溶液的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會增大溶質(zhì)的量，配制溶液濃度偏高，故正確；H．搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達到刻度線，再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線會導致體積偏大，所以濃度偏低，故錯誤；故選DEFG；(5)配制溶液的體積為480mL，而容量瓶的規(guī)格沒有480mL，只能選用500ml容量瓶，CuSO4的物質(zhì)的量n=cV=0.5L×0.2mol?L1=0.1mol，CuSO4?5H2O的物質(zhì)的量等于CuSO4的物質(zhì)的量，所以CuSO4?5H2O的質(zhì)量0.1mol×250g/mol=25.0g。6．（2021·浙江溫州·高一期中）實驗室用質(zhì)量分數(shù)為20.0%的鹽酸配制250mL0.400稀鹽酸。請?zhí)顚懲暾韵聦嶒灢襟E并回答有關(guān)問題：(1)步驟1：計算。查得室溫下20.0%的鹽酸密度為1.095，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________。進而計算得出配制所需20.0%鹽酸的體積。(2)步驟2：稱量。本次實驗量取鹽酸所需量筒規(guī)格為___________mL。步驟3：稀釋。將量取的鹽酸倒入燒杯，再倒入適量蒸餾水，靜置，待溶液溫度恢復至室溫。(3)步驟4：轉(zhuǎn)移、洗滌。將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶需使用___________引流。用適量蒸餾水洗滌燒杯等儀器，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，重復2~3次。容量瓶內(nèi)液面未達瓶頸前將瓶內(nèi)溶液混勻。(4)步驟5：定容、搖勻：加蒸餾水至距離刻度線1~2cm處，平視環(huán)形刻度線，改用___________逐滴加水至凹液面最低處與刻度線相切。搖勻，倒入試劑瓶并貼上標簽。(5)使用容量瓶前必須進行的一步操作是___________。(6)在配制過程中，其他操作都正確，下列操作會引起濃度偏低的是___________(填字母)。A．容量瓶洗凈后未干燥，有蒸餾水殘留B．量取鹽酸后用蒸餾水將量筒內(nèi)殘留鹽酸洗出并轉(zhuǎn)入容量瓶C．稀釋鹽酸的燒杯未用蒸餾水洗滌D．轉(zhuǎn)移稀釋后的鹽酸時少量溶液順著容量瓶口流至瓶外E．定容時俯視刻度線F．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，重新定容至刻度線【答案】(1)6.00(2)20(3)玻璃棒(4)膠頭滴管(5)檢查容量瓶是否漏水或檢漏(6)CDF【解析】(1)由c=可知，20.0%鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L=6.00mol/L，故答案為：6.00；(2)由稀釋定律可知，配制250mL0.400mol/L稀鹽酸取用20.0%鹽酸溶液的體積為×1000mL/L=16.7mL，由量筒量取溶液的就近原則可知，量取16.7mL溶液應選用20mL量筒，故答案為：20；(3)轉(zhuǎn)移溶液時，為防止溶液濺出，應在玻璃棒引流的作用下將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，故答案為：玻璃棒；(4)定容時，加蒸餾水至距離刻度線1~2cm處，平視環(huán)形刻度線，為防止加入的蒸餾水超過刻度線，應改用膠頭滴管逐滴加水至凹液面最低處與刻度線相切，故答案為：膠頭滴管；(5)為防止配制溶液的過程中，容量瓶漏液造成實驗失敗，使用容量瓶前必須檢漏，即檢查容量瓶是否漏水，故答案為：檢查容量瓶是否漏水或檢漏；(6)A．容量瓶洗凈后未干燥，有蒸餾水殘留不會影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的大小，對溶液配制無影響，故不符合題意；B．量筒表面附有的殘留液是標定以外的，不能洗出，則量取鹽酸后用蒸餾水將量筒內(nèi)殘留鹽酸洗出并轉(zhuǎn)入容量瓶會使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，導致所配溶液濃度偏高，故不符合題意；C．稀釋鹽酸的燒杯未用蒸餾水洗滌會使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，導致所配溶液濃度偏低，故符合題意；D．轉(zhuǎn)移稀釋后的鹽酸時少量溶液順著容量瓶口流至瓶外會使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，導致所配溶液濃度偏低，故符合題意；E．定容時俯視刻度線會使溶液的體積偏小，導致所配溶液濃度偏高，故不符合題意；F．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，重新定容至刻度線會使溶液的體積偏大，導致所配溶液濃度偏低，故符合題意；故選CDF。7．某化學實驗室需要硫酸溶液。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液需要用到的是___________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是___________(填儀器名稱)。(2)現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為的濃硫酸來配制、的稀硫酸。計算所需濃硫酸的體積為___________(保留1位小數(shù))，現(xiàn)有①②③④四種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是___________(填代號)。(3)配制時，一般可分為以下幾個步驟：①量取②計算③稀釋④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序為：②→①→③→___________→___________→___________→___________→④(填序號)。(4)在配制過程中，下列操作中錯誤的是___________(填代號，下同)，其他操作都準確，能引起誤差偏低的有___________。①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②未等稀釋后的溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑤定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線⑦定容時，俯視刻度線【答案】(1)

容量瓶、膠頭滴管(2)

13.6

②(3)

⑧

⑤

⑥

⑦(4)

①②③⑤⑥⑦

⑤⑥【解析】根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需用到儀器選擇；依據(jù)c=求得質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸體積，依據(jù)濃硫酸體積選擇合適規(guī)格量筒；依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的正確操作步驟判斷，根據(jù)c=nV，分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷實驗誤差。(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到的儀器有：托盤天平或者量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，答案為BCE；500mL容量瓶、膠頭滴管。(2)因無450mL的容量瓶，配制稀硫酸溶液要用500mL的容量瓶，c(濃)?V(濃)=c(稀)?V(稀)，即×V(濃)=0.5×0.5，得V(濃)≈0.0136L=13.6mL；根據(jù)V=13.6mL，選用25mL量筒最好，誤差??；答案為13.6，②。(3)用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸的操作步驟有計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，其正確的操作順序為：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④；答案為⑧⑤⑥⑦。(4)依據(jù)c=n/V分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都會是溶液的濃度偏低，反之偏高。①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導致量取的濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏大，溶液濃度偏高，操作錯誤；②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溫度高，體積增大，導致配制時所加水量減小，溶液的濃度偏高，操作錯誤；③濃硫酸稀釋時要將濃硫酸注入水中，而不能將水注入濃硫酸中，操作錯誤；④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，不影響實驗；⑤定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出，導致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)