2.2.1化學平衡狀態(tài)的判定課件高二上學期化學人教版選擇性必修1

平衡狀態(tài)的判斷授課老師：楊老師01化學平衡02CONTENTS平衡狀態(tài)判定03平衡常數(shù)化學平衡移動PARTONE化學平衡1、化學平衡（1）定義：一定條件下，正反應速率和逆反應速率相等，反應物的濃度和生成物濃度不再改變，達到一種表面靜止的狀態(tài)。（2）平衡移動的實質：可逆反應中舊化學平衡的破壞，新化學平衡建立的過程?；瘜W平衡逆可逆反應等化學反應達到平衡，正逆反應并未停止，是動態(tài)平衡動化學反應達到平衡狀態(tài)，V正=V逆≠0定平衡體系中的混合物中，各組成成分的物質的量、物質的量濃度不變變化學平衡狀態(tài)是暫時的，條件改變，化學平衡亦發(fā)生改變（3）化學平衡的特點化學平衡（4）影響平衡的因素：內因：反應物本身性質外因：濃度、壓強、溫度平衡狀態(tài)判定PARTTWO平衡狀態(tài)的判定速率相等，變量不變1、看速率（看正逆，除系數(shù)）（1）同一物質：V正=V逆≠0（斷鍵=成鍵）（2）不同物質：速率之比=系數(shù)之比（一正一逆）V正表述：反應物消耗速率、生成物生成速率、反應物斷鍵、生成物成鍵V逆表述：反應物生成速率、生成物消耗速率、反應物成鍵、生成物斷鍵練習【練習1】【2019八十九中高二上第一次月考】一定溫度下某容積不變的密閉容器中，可逆反應C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)可建立平衡狀態(tài)。下列狀態(tài)中不能確定該反應已達到平衡狀態(tài)的是()A.體系的壓強不再發(fā)生變化

B.v正(CO)＝v正(H2O)C.生成nmolCO的同時消耗nmolH2

D.1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵B練習【練習2】【雙選】下列說法可以證明反應N2+3H2?2NH3達到平衡狀態(tài)的是（）A、1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成B、1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂C、1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂D、1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵形成AC平衡狀態(tài)的判定2、看變量（變量不變則平衡）（1）對同一組分，c、n、w(質量分數(shù))、X％(物質的量分數(shù))等，保持不變則平衡。特例：NH4Cl(S)=NH3(g)+HCl(g)w、X％一定時，不能判定平衡練習【練習6】【2019師大附中高二上第一次月考】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（s）達到平衡的標志的是（）（1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時間內amolA生成，同時生成3amolB；（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）A、B、C的分壓強不再變化；（5）混合氣體的總壓強不再變化；（6）混合氣體的物質的量不再變化；（7）單位時間消耗amolA，同時生成3amolB；（8）A、B、C、D的分子數(shù)目比為1：3：2：2；（9）氣體總質量不再變化A．（2）（5）（6）

B．（1）（2）C．（2）（8）

D．（4）（7）C平衡狀態(tài)的判定（2）溫度保持不變則達到平衡（絕熱體系）常見有色氣體：紅棕色：Br2(g)NO2(g)黃綠色：Cl2(g)紫色：I2(g)（3）對于有色物質參與反應，顏色不變則達到平衡平衡狀態(tài)的判定（4）壓強不變則平衡（恒溫恒容）a、氣體系數(shù)不等時：PV=nRT，n變，則P不變?yōu)槠胶鈈、氣體系數(shù)相等時：n、P恒不變注意：看前后氣體計量系數(shù)，對于m+n=p+q不適用平衡狀態(tài)的判定（5）混合氣體密度不變則平衡看有無固體或液體看條件（恒T恒P，恒T恒V）均為氣體有非氣體參與恒溫恒容恒溫恒壓Δn(g)=0Δn(g)≠0√×恒溫恒容恒溫恒壓Δn(g)=0Δn(g)≠0√√極限法×（6）混合氣體不變則平衡均為氣體有非氣體參與Δn(g)=0Δn(g)≠0√×Δn(g)=0Δn(g)≠0極限法√總結含量百分含量絕熱時溫度VPρVPρA(g)+B(g)?2C(g)A(g)+2B(g)?2C(g)A(s)+2B(g)?2C(g)A(s)+B(g)?2C(g)A(s)?B(g)+2C(g)恒T恒V恒T恒P√√√√√√√√×√√√√√√××××××√√√√××××√√√×√√××√√√×××××××××√√√√√√練習【練習7】【2019遠東一中高二上第一次月考】在恒溫恒容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(g)＋2B(g)?C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)（）①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質的量濃度④混合氣體的總物質的量⑤混合氣體的平均相對分子質量⑥v(C)與v(D)的比值⑦混合氣體的總質量A．①③④⑤B．①②③④⑤⑦C．①②④⑤D．①②④⑤⑥⑦A練習【練習9】【2019八十九中高二上第一次月考】在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)已達到平衡的是（）A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度C．B的物質的相對分子質量D．氣體總的物質的量

B平衡常數(shù)PARTTHREE

1.定義：在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)。aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)K=Cc(C)?Cd(D)Ca(A)?Cb(B)2.表達式一、平衡常數(shù)3.注意事項：①c為各組分的平衡濃度②溫度一定，K為定值（即化學平衡常數(shù)只與溫度有關）③平衡常數(shù)表示反應進行的程度，不表示反應的快慢④固體和純液體存在時，其濃度可看做常數(shù)，不代入公式一、平衡常數(shù)課堂練習（1）C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)寫出K值表達式（2）H2(g)+I2(g)2HI(g)（3）3CO(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3CO2(g)

一、平衡常數(shù)4.意義：K值越大，說明正反應進行的程度越大，反應物的轉化率越高；反之，反應物轉化越不完全，轉化率越低。K>105基本完全反應K<10-5基本不能反應10-5<K<105可逆反應二、K值計算5.平衡常數(shù)間轉化①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)②2NH3(g)N2(g)+3H2(g)③1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)K1=1/K2=K32

二、K值計算2.