西工大與西安交大期末復(fù)習(xí)考研備考 2021年大學(xué)化學(xué)期終考試試卷

20XX學(xué)年第一學(xué)期

《大學(xué)化學(xué)》期終試卷（A卷）

題號(hào)——四五總分

得分

評(píng)閱人

一、判斷題（每題1分，共15分）

封

1、系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)之一發(fā)生變化，系統(tǒng)的狀態(tài)不一定變化。

線

閔封2、R=0的分子中的化學(xué)鍵一定是非極性鍵。

不3、n=3時(shí)，一個(gè)電子可以在3s、3p、3d軌道上運(yùn)動(dòng)。

準(zhǔn)4、水分子間的氫鍵作用，使水分子對(duì)極性物質(zhì)有良好的溶解作用o

卷

"5、CaO的相對(duì)分子質(zhì)量比MgO的相對(duì)分子質(zhì)量大，所以CaO的

而題

料熔點(diǎn)比MgO的熔點(diǎn)高。

線6、電極電勢(shì)大的電對(duì)，其氧化態(tài)和還原態(tài)是強(qiáng)的氧化劑和強(qiáng)的還

原劑。

47、原電池反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，其標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)均為零。

8、玻璃都是非晶態(tài)物質(zhì)。

9、由Arrhenius公式可知，加快反應(yīng)速率的惟一方法是升高反應(yīng)

溫度O

10、經(jīng)過一個(gè)循環(huán)過程，系統(tǒng)又回到始態(tài)，該過程AU、Q和W

均為零。

11、配位體的數(shù)目就是中心離子的配位數(shù)。

12、將適量的NaAc晶體加入HAc水溶液中，則K.^HAc）值會(huì)增

大。

密13、AHVO,ASV0的反應(yīng)是在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)。

14、緩沖溶液對(duì)外加入的酸堿有緩沖作用，不管酸堿的加入量是

多還是少。

15、298.15K時(shí)，參考態(tài)單質(zhì)的物態(tài),298用值為0。

二、選擇題（每題1.5分，共30分）（四號(hào)黑體）

得分

封

1、下列說法正確的是。

線

A.軌道角度分布圖表示波函數(shù)角度部分隨。、p變化的情況

內(nèi)

B.電子云角度分布圖表示波函數(shù)隨6、夕變化的情況

不

C.軌道角度分布圖表示電子運(yùn)動(dòng)軌跡

準(zhǔn)線

D.電子云角度分布圖表示電子運(yùn)動(dòng)軌跡

答

2、由偶極誘導(dǎo)產(chǎn)生的分子間作用力稱為o

題

A.離子鍵B.氫鍵

C.配位鍵D.范德華力

3、任一s亞層由__________個(gè)軌道組成.

A.1B.3

C.5D.7

4、某元素+3價(jià)離子的電子分布式為Is22s22P63s23P6,則該元素屬

于o

A.s區(qū)B.p區(qū)

密

C.ds區(qū)D.d區(qū)

5、在下列各種晶體中含有簡(jiǎn)單的獨(dú)立分子的晶體是

A.原子晶體B.離子晶體

C.分子晶體D.金屬晶體

密

封6、下列物理量中不屬于狀態(tài)函數(shù)的是。

封

A.HB.W

線

C.SD.G

內(nèi)7、101℃水沸騰時(shí)的壓力為o

不A.1個(gè)大氣壓B.略高于1個(gè)大氣壓

準(zhǔn)C.略低于1個(gè)大氣壓D.0.1個(gè)大氣壓

準(zhǔn)線

答8、相同溫度下，下列物質(zhì)中標(biāo)準(zhǔn)摩爾嫡最大的是o

題A.Cu(s)B.CuO(s)

C.CUSO4(5)D.CUC12(5)

9、對(duì)于等溫等壓不做非體積功的系統(tǒng)，若在非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下自發(fā)進(jìn)

行，則下列表示正確的是o

A.△國(guó)?(T)<0B.ArV(T)<0

C.ArG??(T)<OD.A,G”(T)<O

10、對(duì)催化劑特征的描述，不正確的是

A.催化劑只能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，不能改變平衡狀態(tài)

密B.催化劑在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)及物理性質(zhì)皆不變

C.使用催化劑不改變平衡常數(shù)

D.使用催化劑不能實(shí)現(xiàn)熱力學(xué)不能進(jìn)行的反應(yīng)

密11>已知反應(yīng)NO（g）+co（g）=；M（g）+cO2（g）；AH（298.15K）

封二3732KJ/mol,進(jìn)行污染物NO的防治，可采取的措施有

A.高溫高壓B.低溫高壓

C.低溫低壓D.高溫低壓

12、已知反應(yīng)H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)跖。=

4.0x10-2,則同溫下反應(yīng)於H2（g）+%Br2（g）=HBr（g）的總?為

A.(4.0X102)-1B.2.0X10-1

C.4.0X10-2D.(4.0xg-%

13、0.58%NaCl溶液產(chǎn)生的滲透壓與下列溶液滲透壓較接近的是

A.0.1機(jī)。/蔗糖溶液B.0.2m0人血戶葡萄糖溶液

C.0.1/no"/?/葡萄糖溶液D.0.1Tno/淄加，BaCb溶液

14、25℃,Pbb溶解度為128x10-3trioi,dm-\其溶度積為

A.2.8x10-8B.8.4x1O-9

密C.2.3x10-6D.4.7x10-6

15、下列混合溶液具有緩沖作用的是

A.0.2mol-dm3NaAc和0.2mol-dm3HC1溶液等體積混合

B.0.2mol-dmyHAc和0.1mol-dmyNaOH溶液等體積混合

C.0.2mol-dm3NH4CI和0.2mol-dm3NaOH溶液等體積混合

D.0.2mol-dm3HC1和0.2mol-dm3NaCl溶液等體積混合

封

16、NH3?H2。的解離常數(shù)為1.8xl(y5,0.1ww/Z/NH3-H2O溶液中

線

x

OH的濃度是mol.Lo

內(nèi)

A.1.80義10-6B.1.34x10-3

不

C.4.20x10-3D.5.00X102

準(zhǔn)線

17、將氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，要求該反應(yīng)

答

A.AG>0B.AG<0

題

C.M<0D.A5>0

18、已矢口Ag=Ag++e,&(Ag+|Ag)=0.799V,貝！J2Ag=2Ag++

2小的￡0(Ag+|Ag)為o

A.-0.799VB.0.799V

C.-1.60VD.1.60V

19、單質(zhì)和化合物的標(biāo)準(zhǔn)端為。

A.負(fù)值B.正值

密C.零D.不能確定

20、下列幾種條件變化中，能引起反應(yīng)速率系數(shù)(%)值改變的是

A.反應(yīng)溫度改變B.反應(yīng)容器體積改變

C.反應(yīng)壓力改變D.反應(yīng)物濃度改變

三'填空題(每空0.5分，共15分)

得分

線1、29號(hào)元素的外層電子分布式為：;屬

內(nèi)于_____區(qū)O

不2、銅鋅原電池是將插入硫酸銅溶液組成極，將

準(zhǔn)純插入硫酸鋅溶液組成極，再用將兩電解質(zhì)溶液連接起

答來(lái)。

3、。2和SiO2的熔點(diǎn)相差很大，這是因?yàn)槎叩?/p>

結(jié)構(gòu)不同，前者屬于晶體，后者屬于晶體。

4、配合物K2[HgCL]的名稱為，中心離子為，配位

體為,配位數(shù)為o

e）

5、已知CO2（g）的△/H,"（298.15K）=-394K/妨尸，CC）2（g）=C（石

墨）+O2（g）反應(yīng)的△,&?（298.15K）為o

6、分子間的力包括：、和

____________________________________0

；7、已知某化學(xué)反應(yīng)溫度從25℃升高到35℃時(shí)，速率常數(shù)是25℃

時(shí)的2.5倍，則該反應(yīng)的活化能及=o

8、0.2加。/?辦f3HAe和0.2M"3NaAc溶液等體積混合，止匕緩

沖溶液pH為o

9、在含有大量固體AgCl的溶液中，經(jīng)一段時(shí)間達(dá)到平衡后，該

密

Q

‘封溶液叫溶液。該溶液中Ag+和er的離子積KS,

封

加入少量NaCl后，AgCl的溶解度,這種現(xiàn)象稱為

線

__________________O

內(nèi)

10、電子運(yùn)動(dòng)的根本特征是,它決定了電子能量

不一一

,電子運(yùn)動(dòng)具有性和

準(zhǔn)線卜小

-怎性。

&

11、KMnCU的氧化能力隨氫離子濃度的增加而,Mn2+

題離子的還原性隨氫離子濃度的增加而o

四'簡(jiǎn)答題（每題5分，共15分）

得分

1、多電子原子中，電子排布遵循的原則是什么?

2、以Cu-Zn原電池做電源，將兩片銅片與電源相連，放入含有酚