重慶市墊江縣2016屆九年級化學(xué)下學(xué)期第一學(xué)月試卷(含解析)

2015-2016學(xué)年重慶市墊江縣九年級（下）第一學(xué)月化學(xué)試卷一、選擇題（本大題包括16個小題，每小題2分，共32分）每小題只有一個選項符合題意，將正確選項的序號填入括號內(nèi)．1．不影響固體溶解度大小的因素是（）A．溫度 B．溶劑質(zhì)量 C．溶劑種類 D．溶質(zhì)種類2．物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)正確的是（）A．天然氣：CO B．燒堿：Na2CO3 C．熟石灰：Ca（OH）2 D．水銀：Ag3．下列物質(zhì)：①雞湯②礦泉水③酒精④生理鹽水⑤面湯，不屬于溶液的是（）A．②④ B．③④ C．②③⑤ D．①③⑤4．下列洗滌原理與汽油除油污原理相同的是（）A．洗發(fā)水洗頭 B．洗潔精洗碗C．水洗試管內(nèi)的高錳酸鉀 D．肥皂洗衣服5．如圖所示實驗操作正確的是（）A．過濾 B．稀釋濃硫酸 C．聞氣味 D．傾倒液體6．區(qū)分下列各組物質(zhì)，選擇的實驗方法不能達(dá)到目的是（）A．CO2和空氣：燃著的木條B．黃銅片和銅片：相互刻畫C．NaCl固體和NaOH固體：加水D．鐵粉和碳粉：觀察顏色7．許多化學(xué)反應(yīng)都可在溶液中進(jìn)行的原因是（）A．操作簡便，設(shè)備簡單B．用料節(jié)約，減少成本C．可加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時間D．固體物質(zhì)間不能直接反應(yīng)8．能用稀酸和金屬發(fā)生置換反應(yīng)直接制得的化合物是（）A．CuSO4 B．FeCl3 C．AgCl D．Al2（SO4）39．金屬M與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：M+2AgNO3═M（NO3）2+2Ag．則下列說法錯誤的是（）A．M的金屬活動性比Ag強(qiáng)B．金屬M可能是銅C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D．該反應(yīng)前后M的化合價沒有改變10．打開汽水瓶蓋會有大量氣泡冒出，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是二氧化碳的溶解度隨（）A．壓強(qiáng)增大而減小 B．壓強(qiáng)減小而減小C．溫度升高而升高 D．溫度降低而減小11．下列物質(zhì)不可能與水形成飽和溶液的是（）A．酒精 B．熟石灰 C．二氧化碳 D．硝酸鉀12．如圖是A、B、C三中物質(zhì)的溶解曲線．下列說法不正確的是（）A．A的溶解度隨溫度的升高而增大B．t1℃時，B和C的飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．t2℃時，A和C的溶解度相同D．A和C的飽和溶液從t2℃降到t1℃時，溶液都有晶體析出13．通過對金屬和金屬材料的學(xué)習(xí)，你認(rèn)為下列做法正確的是（）A．將硫酸銅溶液盛放在鐵桶里B．要制取2g氫氣，用56g生鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)C．將裸露的鐵管埋在潮濕的土里D．將鋅鍍在鐵的表面，以保護(hù)鐵不受腐蝕14．下列有關(guān)燃燒和滅火的說法不正確的是（）A．野外遭遇火災(zāi)，逆風(fēng)而行，更方便逃離火海B．天然氣泄漏報警器安裝在爐灶下方，更有利于及時發(fā)現(xiàn)泄漏C．炒菜時油鍋起火，可立即倒入蔬菜D．將木柴架空有利于篝火燒得更旺15．向AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些鐵粉，反應(yīng)完成后過濾，下列情況不可能存在的是（）A．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Zn2+、Fe2+B．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Zn2+、Fe2+C．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+D．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+16．對于多數(shù)固體溶質(zhì)的不飽和溶液，要使之成為飽和溶液，可采用的方法有（）①降低溫度；②升高溫度；③加同種溶質(zhì)；④加溶劑；⑤恒溫蒸發(fā)溶劑．A．①③⑤ B．②③④ C．①②③ D．②③⑤二、填空題（本大題包括5個小題，共20分）17．寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：（1）海水中含量最多的微粒；（2）向水中加入生石灰所得溶液中的溶質(zhì)；（3）碘的四氯化碳溶液中的溶劑．18．實驗開放日，小江抽到了有關(guān)金屬性質(zhì)的實驗．（1）他將鋁片投入稀硫酸中，沒有明顯現(xiàn)象，則在投入之前鋁片已發(fā)生反應(yīng)為（填化學(xué)方程式）．（2）現(xiàn)有形狀大小完全相同的鋁片、銅片和鐵片，從下列藥品中選一種來驗證三者的活動性順序，一定不能夠選擇的有．（填序號，可多步實驗）①稀硫酸②硫酸鋁溶液③硫酸銅溶液④硫酸亞鐵溶液（3）將一定量的鋁粉和鐵粉加入到硫酸銅溶液中，一定發(fā)生的反應(yīng)是：（填化學(xué)方程式）．充分反應(yīng)后，溶液為無色，則容器內(nèi)一定含有的固體有（填名稱）．（4）在FeCl3溶液中加入Fe粉一段時間后，溶液變成了淺綠色，其原因是發(fā)生了一個化合反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．19．硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料．它們既有相似之處，又有不同之點．（1）它們的水溶液中都含有相同的離子（寫符號）．（2）它們都能與活潑金屬發(fā)生反應(yīng)，請寫出鹽酸與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：，其反應(yīng)的基本類型是（3）打開盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是．20．中華民族有很多傳統(tǒng)習(xí)俗，其中蘊(yùn)含了豐富的化學(xué)知識．（1）貼春聯(lián)．因為墨汁中的碳單質(zhì)常溫下具有，使得春聯(lián)能貼在門邊長久而不褪色．（2）春節(jié)喝糖水，一年甜蜜蜜．已知蔗糖的溶解度隨溫度升高而變大．已知20℃時，蔗糖的溶解度為25g．現(xiàn)將15g蔗糖投入到50g水中使之充分溶解，該蔗糖溶液（填“一定”或“不一定”）是飽和溶液．若要讓蔗糖固體全部溶解，下列辦法可行的是（填序號）．①試管內(nèi)加入適量水②燒杯內(nèi)加入適量氫氧化鈉固體③燒杯內(nèi)加入適量硝酸銨固體④恒溫蒸發(fā)適量水⑤向燒杯中加入適量鹽酸和鎂條．21．現(xiàn)有濃鹽酸、濃硫酸、氫氧化鈉、石灰水四種溶液，將其長期露放在空氣中，溶液質(zhì)量因發(fā)生物理變化而減少的是，而增大的是．因發(fā)生化學(xué)變化而減少的反應(yīng)方程為，因發(fā)生化學(xué)變化而增大的反應(yīng)的方程式．三、實驗題：（本大題包括2個小題，共11分）22．我國制作泡菜的歷史悠久．制作泡菜是把新鮮蔬菜泡在低濃度的食鹽水里，經(jīng)發(fā)酵而成．（1）現(xiàn)要配制50克5%的氯化鈉溶液，實驗步驟如下：①計算②稱量：若將物品和砝碼放反，則實際稱得NaCl質(zhì)量為g．（1g以下用游碼）③量?。河茫ㄌ睢?0”、“50”或“100”）ml量筒量取水．④溶解：溶解時玻璃棒的作用是．（2）下列操作一定能導(dǎo)致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是（填序號）．①稱量時，天平指針左偏②量取水時仰視讀數(shù)③溶解時，未用玻璃棒攪拌④裝瓶時，有部分溶液灑出（3）泡好泡菜的關(guān)鍵之一是密封性要好，這樣才有助于泡菜水發(fā)酵．其中，發(fā)酵的過程（填“屬于”或“不屬于）緩慢氧化．23．某課外活動小組為測定銅鋅合金粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)設(shè)計了下列實驗：①稱取ag樣品放入燒杯，滴入足量稀鹽酸．②取一張質(zhì)量為bg的濾紙，制作并安裝好過濾器．③待①中反應(yīng)充分后，過濾．④取沉淀連同濾紙放在干燥器中干燥后，稱量，質(zhì)量為cg．回答下列問題：（1）稱量樣品時，應(yīng)把樣品放在托盤天平的盤里．（2）如何判斷①中反應(yīng)已進(jìn)行充分？．（3）過濾中發(fā)現(xiàn)濾液出現(xiàn)渾濁，應(yīng)如何處理？．（4）整個實驗過程中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、、玻璃棒、干燥器等．（5）通過上述實驗測得的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（用a、b、c表示）．（6）老師指出，③、④之間缺少一個步驟，使得實驗結(jié)果偏大．該步驟是．四、計算題（本大題包括1個小題，共7分）24．10克碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的關(guān)系如圖．（1）當(dāng)加入73克稀鹽酸時，稀鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應(yīng)．①當(dāng)加入73克稀鹽酸時，反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量是多少？②當(dāng)加入73克稀鹽酸時，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）當(dāng)加入120克稀鹽酸時，溶液中溶質(zhì)是．

2015-2016學(xué)年重慶市墊江縣牡丹中學(xué)九年級（下）第一學(xué)月化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本大題包括16個小題，每小題2分，共32分）每小題只有一個選項符合題意，將正確選項的序號填入括號內(nèi)．1．不影響固體溶解度大小的因素是（）A．溫度 B．溶劑質(zhì)量 C．溶劑種類 D．溶質(zhì)種類【考點】固體溶解度的影響因素．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素有外因和內(nèi)因，內(nèi)因是指溶質(zhì)的性質(zhì)和溶劑的性，外因是溫度；所以溫度是影響溶解度大小的重要因素．【解答】解：A、大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響不大，極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小，溫度影響固體物質(zhì)的溶解度，故選項不符合題意．B、溶解度是指某溫度時100g溶劑中最多溶解的質(zhì)量為該溫時該物質(zhì)的溶解度，溶劑質(zhì)量不影響固體物質(zhì)的溶解度，故選項符合題意．C、溶劑的種類影響固體溶解度大小，如20℃時高錳酸鉀易溶于水中，但難溶于汽油中，溶劑種類影響固體物質(zhì)的溶解度，故選項不符合題意．D、當(dāng)溫度相同時，溶質(zhì)不同，溶解度可能不同，如20℃時氯化鈉的溶解度為36g，而硝酸鉀的溶解度為31.6g，溶質(zhì)種類影響固體物質(zhì)的溶解度，故選項不符合題意．故選B．【點評】本題難度不大，是對溶解度影響因素的考查，注意固體物質(zhì)的溶解度受溫度、溶劑和溶質(zhì)性質(zhì)的影響，與當(dāng)前溶液是否處于飽和、溶劑的多少無關(guān)．2．物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)正確的是（）A．天然氣：CO B．燒堿：Na2CO3 C．熟石灰：Ca（OH）2 D．水銀：Ag【考點】化學(xué)式的書寫及意義．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)常見化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式進(jìn)行分析判斷即可．【解答】解：A、天然氣的主要成分是甲烷，其化學(xué)式為CH4，其俗名與化學(xué)式不相對應(yīng)．B、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，其化學(xué)式為NaOH，其俗名與化學(xué)式不相對應(yīng)．C、氫氧化鈣的俗稱是熟石灰或消石灰，其化學(xué)式為Ca（OH）2，其俗名與化學(xué)式相對應(yīng)．D、水銀是金屬汞的俗稱，其化學(xué)式為Ag，其俗名與化學(xué)式不相對應(yīng)．故選：C．【點評】本題難度不大，熟練掌握常見化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵．3．下列物質(zhì)：①雞湯②礦泉水③酒精④生理鹽水⑤面湯，不屬于溶液的是（）A．②④ B．③④ C．②③⑤ D．①③⑤【考點】溶液的概念、組成及其特點．【專題】化學(xué)規(guī)律的類比；溶液、濁液與溶解度．【分析】本題考查溶液的概念，在一定條件下溶質(zhì)分散到溶劑中形成的是均一穩(wěn)定的混合物【解答】解：①雞湯不均一、不穩(wěn)定，屬于懸濁液；②礦泉水屬于均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；③酒精由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，不屬于溶液；④生理鹽水屬于均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；⑤面湯不均一、不穩(wěn)定，屬于懸濁液．故選D．【點評】應(yīng)熟悉溶液是一種均一穩(wěn)定的混合物，在不改變條件時，溶液的組成和濃度都不會發(fā)生變化，要與懸濁液和乳濁液區(qū)分．4．下列洗滌原理與汽油除油污原理相同的是（）A．洗發(fā)水洗頭 B．洗潔精洗碗C．水洗試管內(nèi)的高錳酸鉀 D．肥皂洗衣服【考點】溶解現(xiàn)象與溶解原理；乳化現(xiàn)象與乳化作用．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】汽油除油污原理、是利用了汽油能溶解油污，是利用了溶解原理；據(jù)此進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、洗發(fā)水洗頭，是利用了洗發(fā)水具有乳化作用，故選項錯誤．B、洗潔精洗碗，是利用了洗潔精具有乳化作用，能將大的油滴分散成細(xì)小的油滴隨水沖走，故選項錯誤．C、水洗試管內(nèi)的高錳酸鉀，是利用了高錳酸鉀能溶解在水中，是利用了溶解原理，故選項正確．D、肥皂洗衣服，是利用了肥皂具有乳化作用，能將大的油滴分散成細(xì)小的油滴隨水沖走，故選項錯誤．故選：C．【點評】常見的洗滌原理有三種，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物質(zhì)與油污等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，理解洗滌過程中利用的原理是解題的關(guān)鍵．5．如圖所示實驗操作正確的是（）A．過濾 B．稀釋濃硫酸 C．聞氣味 D．傾倒液體【考點】過濾的原理、方法及其應(yīng)用；液體藥品的取用；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋．【專題】常見儀器及化學(xué)實驗基本操作．【分析】A、據(jù)過濾操作注意事項‘一貼二低三靠’分析解答；B、稀釋濃硫酸要將濃硫酸倒入水中；C、聞氣體的氣味時，不能直接用鼻子聞，一些氣體有毒或刺激性；D、取用液體時：注意瓶口、標(biāo)簽的位置，瓶塞的放置等．【解答】解：A、過濾時，要注意‘一貼二低三靠’，而圖示中沒有玻璃棒，故錯誤；B、稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿著容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故錯誤；C、聞氣體的氣味時，防止氣體有毒，應(yīng)用手扇動，不能直接用鼻子聞．操作正確，正確；D、取用液體時：①試劑瓶瓶口要緊挨試管口，防止液體流出；②標(biāo)簽向著手心，防止液體流出腐蝕標(biāo)簽；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，從而污染藥品，圖示中瓶塞沒有倒放，故錯誤；故選：C【點評】解答時要明確各操作的注意事項：過濾的操作注意事項、固體和液體的取用、及給試管里的液體加熱的方法；了解聞氣體的氣味的方法．6．區(qū)分下列各組物質(zhì)，選擇的實驗方法不能達(dá)到目的是（）A．CO2和空氣：燃著的木條B．黃銅片和銅片：相互刻畫C．NaCl固體和NaOH固體：加水D．鐵粉和碳粉：觀察顏色【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷；常見氣體的檢驗與除雜方法；合金與合金的性質(zhì)；酸、堿、鹽的鑒別．【專題】物質(zhì)的鑒別題；物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷．【分析】根據(jù)兩種物質(zhì)與同種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，若兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象相同，則無法鑒別它們．【解答】解：A、分別伸入燃著的木條，能使木條熄滅的是二氧化碳，能使木條正常燃燒的是空氣，可以鑒別，故選項錯誤．B、黃銅片和銅片相互刻畫，能在另一種金屬片上刻劃出痕跡的是黃銅片，可以鑒別，故選項錯誤．C、NaOH固體溶于水放出大量的熱，氯化鈉固體溶于水溫度變化不大，可以鑒別，故選項錯誤．D、鐵粉和碳粉均為黑色粉末，用觀察顏色的方法不能鑒別，故選項正確．故選：D．【點評】本題有一定難度，在解決鑒別物質(zhì)題時，判斷的依據(jù)是：所選試劑需要與待鑒別的物質(zhì)反應(yīng)并出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象．7．許多化學(xué)反應(yīng)都可在溶液中進(jìn)行的原因是（）A．操作簡便，設(shè)備簡單B．用料節(jié)約，減少成本C．可加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時間D．固體物質(zhì)間不能直接反應(yīng)【考點】溶液的概念、組成及其特點．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】根據(jù)影響兩種物質(zhì)反應(yīng)的速度的因素考慮，兩種物質(zhì)的接觸面積越大，反應(yīng)速度越快，在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，物質(zhì)的接觸面積就大．【解答】解：兩種物質(zhì)相互接觸的面積越大，反應(yīng)的速度越快，由于溶液是均一穩(wěn)定的混合物，在溶液中兩種物質(zhì)接觸面積最大，化學(xué)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行得很快，有些產(chǎn)品的反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，可以縮短生產(chǎn)時間．故選：C．【點評】因為在溶液中兩種物質(zhì)接觸面積最大，所以許多化學(xué)反應(yīng)都要在溶液中進(jìn)行，反應(yīng)速度最快．8．能用稀酸和金屬發(fā)生置換反應(yīng)直接制得的化合物是（）A．CuSO4 B．FeCl3 C．AgCl D．Al2（SO4）3【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)．【專題】金屬與金屬材料．【分析】依據(jù)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律情況分析解答．主要是利用金屬活動性在氫前的金屬可以與稀酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣的知識解決．【解答】解：由金屬活動性順序可知：Al＞Fe＞H＞Cu＞Ag．A、銅的金屬活動性在氫后，所以不能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅．故A不符合題意；B、鐵的金屬活動性在氫前，所以能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，但生成氫氣的同時會生成氯化亞鐵，而非氯化鐵，故B不符合題意；C、銀的金屬活動性在氫后，所以不能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銀．故C不符合題意；D、鋁的金屬活動性在氫前，所以能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋁，故D符合題意．故選D．【點評】本題是對金屬活動性順序應(yīng)用的考查，解題的關(guān)鍵是掌握金屬活動性在氫前的金屬可以與稀酸反應(yīng)生成氫氣等知識解決．9．金屬M與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：M+2AgNO3═M（NO3）2+2Ag．則下列說法錯誤的是（）A．M的金屬活動性比Ag強(qiáng)B．金屬M可能是銅C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D．該反應(yīng)前后M的化合價沒有改變【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用；有關(guān)元素化合價的計算；置換反應(yīng)及其應(yīng)用．【專題】金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)題意，金屬M能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，說明M的活動性比銀強(qiáng)，再結(jié)合反應(yīng)的方程式進(jìn)行有關(guān)問題的分析判斷．【解答】解：A、由于金屬M能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，說明M的金屬活動性比銀強(qiáng)．故A說法正確；B、由于銅的金屬活動性比Ag強(qiáng)，且M表現(xiàn)+2價，因此金屬M可能是銅．故B說法正確；C、該反應(yīng)有一種單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)．故C說法正確；D、反應(yīng)前M是單質(zhì)化合價為0，反應(yīng)后生成了M（NO3）2，M的化合價是+2價，化合價發(fā)生了改變，故D說法錯誤．故選D．【點評】本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序的意義進(jìn)行分析：金屬單質(zhì)能置換出鹽中的金屬，說明組成單質(zhì)的金屬元素的活動性比鹽中金屬元素的活動性強(qiáng)．10．打開汽水瓶蓋會有大量氣泡冒出，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是二氧化碳的溶解度隨（）A．壓強(qiáng)增大而減小 B．壓強(qiáng)減小而減小C．溫度升高而升高 D．溫度降低而減小【考點】氣體溶解度的影響因素．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】利用氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，隨著壓強(qiáng)的增大而增大，結(jié)合事實進(jìn)行分析解答．【解答】解：汽水是將二氧化碳?xì)怏w加壓之后制成的，打開汽水瓶蓋，壓強(qiáng)變小，二氧化碳的溶解度減小，故有大量氣泡從瓶口逸出，說明了氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大．故選：B．【點評】本題難度不大，主要考查氣體的溶解度的影響因素，掌握氣體溶解度的兩個影響因素是正確解答本題的關(guān)鍵．11．下列物質(zhì)不可能與水形成飽和溶液的是（）A．酒精 B．熟石灰 C．二氧化碳 D．硝酸鉀【考點】固體溶解度的影響因素；溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷；氣體溶解度的影響因素．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】常見的物質(zhì)中不可能與水形成飽和溶液的應(yīng)該是可以無限制的溶于水中的物質(zhì)，屬特殊的物質(zhì)，所給的物質(zhì)中只有酒精具備該特征．【解答】解：不能形成飽和溶液的物質(zhì)，其特征應(yīng)該是可以無限制溶解的物質(zhì)，酒精能夠無限制的溶解在水中，所以不能形成飽和溶液．故選A．【點評】該題是一道常見識記知識的考查題，解題的關(guān)鍵是熟記一些物質(zhì)的特殊性質(zhì)．12．如圖是A、B、C三中物質(zhì)的溶解曲線．下列說法不正確的是（）A．A的溶解度隨溫度的升高而增大B．t1℃時，B和C的飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．t2℃時，A和C的溶解度相同D．A和C的飽和溶液從t2℃降到t1℃時，溶液都有晶體析出【考點】固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】根據(jù)溶解度曲線的意義解答，溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同，并結(jié)合飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%分析解答．【解答】解：A、從溶解度曲線不難看出，A的溶解度隨溫度的升高而增大，故A正確；B、由飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式可知：溶解度相等則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，而在t1℃時，B和C的溶解度相等，則飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等，故B正確；C、由于在t2℃時，A和C的溶解度曲線相交，故A和C的溶解度相同，故C正確；D、C的溶解度隨溫度的降低而升高，故C的飽和溶液從t2℃降到t1℃時沒有溶質(zhì)析出，故D錯誤；故選D．【點評】本題難度不大，主要考查了對固體的溶解度的概念的應(yīng)用和固體溶解度曲線的意義，培養(yǎng)學(xué)生對知識的分析能力和應(yīng)用能力．13．通過對金屬和金屬材料的學(xué)習(xí)，你認(rèn)為下列做法正確的是（）A．將硫酸銅溶液盛放在鐵桶里B．要制取2g氫氣，用56g生鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)C．將裸露的鐵管埋在潮濕的土里D．將鋅鍍在鐵的表面，以保護(hù)鐵不受腐蝕【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．【專題】金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)金屬的性質(zhì)進(jìn)行分析，硫酸銅能與鐵反應(yīng)，鐵在有水和氧氣并存時易生銹，要防銹就是使鐵與水或氧氣隔絕．【解答】解：A、硫酸銅能與鐵反應(yīng)生成銅，不能將硫酸銅放在鐵桶里，故A錯誤；B、設(shè)生成2g氫氣需要鐵的質(zhì)量為x，F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑562x2g=x=56g生成2g氫氣需要純鐵的質(zhì)量是56g，而生鐵是鐵的合金，是混合物，故B錯誤；C、鐵在有水和氧氣并存時易生銹，將裸露的鐵管埋在潮濕的土里易生銹，故C錯誤；D、防銹就是使鐵與水或氧氣隔絕，鋅鍍在鐵的表面，以保護(hù)鐵不受腐蝕，故D正確．故選：D．【點評】本題考查了金屬的有關(guān)知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．14．下列有關(guān)燃燒和滅火的說法不正確的是（）A．野外遭遇火災(zāi)，逆風(fēng)而行，更方便逃離火海B．天然氣泄漏報警器安裝在爐灶下方，更有利于及時發(fā)現(xiàn)泄漏C．炒菜時油鍋起火，可立即倒入蔬菜D．將木柴架空有利于篝火燒得更旺【考點】滅火的原理和方法；燃燒與燃燒的條件；防范爆炸的措施．【專題】化學(xué)與能源．【分析】A、逃離火災(zāi)現(xiàn)場時，應(yīng)逆風(fēng)而逃；B．根據(jù)天然氣的密度來分析；C、炒菜時油鍋起火，可立即倒入蔬菜，會降低油溫，隔絕部分空氣；D、據(jù)燃燒的統(tǒng)計解答．【解答】解：A．逃離火災(zāi)現(xiàn)場時，應(yīng)逆風(fēng)而逃，更方便逃離火海，故正確；B．天然氣的密度比空氣小，所以報警器應(yīng)該安裝在灶臺的上方，故錯誤；C．炒菜時油鍋起火，可立即倒入蔬菜，會降低油溫，隔絕部分空氣；D、燃燒的條件：（1）可燃物；（2）氧氣（或空氣）；（3）溫度達(dá)到著火點．將木柴架空更使木柴與空氣充分接觸，促進(jìn)木柴燃燒，故選項正確故選B．【點評】本題主要考察燃燒與滅火的原理及方法，難度不大．15．向AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些鐵粉，反應(yīng)完成后過濾，下列情況不可能存在的是（）A．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Zn2+、Fe2+B．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Zn2+、Fe2+C．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+D．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用．【專題】壓軸實驗題；金屬與金屬材料．【分析】在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，在金屬活動性順序中，鋅＞鐵＞銅＞銀，鐵不能與硝酸鋅反應(yīng)，濾液中一定含有鋅離子，鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，能與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀．【解答】解：A、當(dāng)加入的鐵過量時，鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵，能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，鐵有剩余，故濾紙上有鐵、銅、銀，濾液中含有鋅離子和亞鐵離子，故A可能存在；B、當(dāng)加入的鐵適量時，鐵能將混合液中的硝酸銀和硝酸銅全部置換出來，則濾紙上有銀和銅，濾液中有鋅離子和亞鐵離子，故B可能存在；C、當(dāng)加入鐵的量較少時，鐵能將混合液中的硝酸銀全部置換出來，能與部分硝酸銅反應(yīng)，濾紙上有銀和銅，濾液中含有鋅離子、亞鐵離子和銅離子，故C可能存在；D、鐵能與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，當(dāng)濾紙上有鐵時，濾液中不可能含有銅離子，故D不可能存在；故選：D．【點評】本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進(jìn)行．16．對于多數(shù)固體溶質(zhì)的不飽和溶液，要使之成為飽和溶液，可采用的方法有（）①降低溫度；②升高溫度；③加同種溶質(zhì)；④加溶劑；⑤恒溫蒸發(fā)溶劑．A．①③⑤ B．②③④ C．①②③ D．②③⑤【考點】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法．【專題】結(jié)合課本知識的信息．【分析】根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液的概念及特點，說明飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)變方法及飽和溶液的判斷方法．【解答】解：飽和溶液是在一定溫度下一定量溶劑中不能再繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液，不飽和溶液則是在同樣條件下可以繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液；由此可知飽和溶液與不飽和溶液都和溶質(zhì)的量、溶劑的量和溶液的溫度有關(guān)，且多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大；因此要把不飽和溶液變成飽和溶液可繼續(xù)加入該溶質(zhì)、不改變溫度時蒸發(fā)溶劑或降低溶液的溫度等方法．故選A【點評】對于物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大的，可采取降低溫度的方法把不飽和溶液變成飽和溶液；反之則反．二、填空題（本大題包括5個小題，共20分）17．寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：（1）海水中含量最多的微粒H2O；（2）向水中加入生石灰所得溶液中的溶質(zhì)Ca（OH）2；（3）碘的四氯化碳溶液中的溶劑CCl4．【考點】化學(xué)式的書寫及意義．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】首先根據(jù)題意確定物質(zhì)的化學(xué)名稱，然后根據(jù)書寫化學(xué)式的方法和步驟寫出物質(zhì)的化學(xué)式即可．【解答】解：（1）海水中含量最多的物質(zhì)是水，水是由水分子構(gòu)成的，則海水中含量最多的微粒是水分子，其分子符號為：H2O．（2）生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，向水中加入生石灰所得溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，其化學(xué)式為：Ca（OH）2．（3）碘的四氯化碳溶液中的溶劑是四氯化碳，其化學(xué)式為：CCl4．故答案為：（1）H2O；（2）Ca（OH）2；（3）CCl4．【點評】本題難度不大，熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)、用途、組成及化學(xué)式的書寫是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．18．實驗開放日，小江抽到了有關(guān)金屬性質(zhì)的實驗．（1）他將鋁片投入稀硫酸中，沒有明顯現(xiàn)象，則在投入之前鋁片已發(fā)生反應(yīng)為4Al+3O2=2Al2O3（填化學(xué)方程式）．（2）現(xiàn)有形狀大小完全相同的鋁片、銅片和鐵片，從下列藥品中選一種來驗證三者的活動性順序，一定不能夠選擇的有②．（填序號，可多步實驗）①稀硫酸②硫酸鋁溶液③硫酸銅溶液④硫酸亞鐵溶液（3）將一定量的鋁粉和鐵粉加入到硫酸銅溶液中，一定發(fā)生的反應(yīng)是：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu（填化學(xué)方程式）．充分反應(yīng)后，溶液為無色，則容器內(nèi)一定含有的固體有銅和鐵（填名稱）．（4）在FeCl3溶液中加入Fe粉一段時間后，溶液變成了淺綠色，其原因是發(fā)生了一個化合反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeCl3+Fe=3FeCl2．【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式．【專題】金屬與金屬材料．【分析】（1）根據(jù)鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁進(jìn)行分析；（2）根據(jù)鋁的金屬活動性比銅、鐵強(qiáng)，所以硫酸鋁不會與鐵、銅反應(yīng)進(jìn)行分析；（3）根據(jù)鋁的活動性最強(qiáng)，其次是鐵，銅的活動性最不活潑，所以一定發(fā)生的是鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅進(jìn)行分析．（4）根據(jù)FeCl3溶液與Fe粉的反應(yīng)寫出寫出反應(yīng)得出化學(xué)方程式【解答】解：（1）鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，化學(xué)方程式為：4Al+3O2=2Al2O3；（2）鋁的金屬活動性比銅、鐵強(qiáng)，所以硫酸鋁不會與鐵、銅反應(yīng)，所以一定不能夠選擇的有②；（3）鋁的活動性最強(qiáng)，其次是鐵，銅的活動性最不活潑，所以一定發(fā)生的是鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，化學(xué)方程式為：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu，充分反應(yīng)后，溶液為無色，說明溶液中的溶質(zhì)是硫酸鋁，鐵為參加反應(yīng)．則容器內(nèi)一定含有的固體有銅和鐵．（4）由題意可知，在FeCl3溶液中加入Fe粉一段時間后，溶液變成了淺綠色，說明生成了氯化亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2FeCl3+Fe=3FeCl2．故答案為：（1）4Al+3O2=2Al2O3；（2）②；（3）2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu，鐵和銅．（4）2FeCl3+Fe=3FeCl2．【點評】在解此類題時，首先分析應(yīng)用的原理，然后找出反應(yīng)物、生成物，最后結(jié)合方程式的書寫規(guī)則書寫方程式．19．硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料．它們既有相似之處，又有不同之點．（1）它們的水溶液中都含有相同的離子H+（寫符號）．（2）它們都能與活潑金屬發(fā)生反應(yīng)，請寫出鹽酸與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，其反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng)（3）打開盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是濃鹽酸．【考點】酸的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)方程式的概念、讀法和含義；書寫化學(xué)方程式．【專題】常見的酸酸的通性．【分析】（1）根據(jù)酸的組成分析；（2）根據(jù)反應(yīng)物、生成物及質(zhì)量守恒定律寫出方程式；（3）根據(jù)酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)的特點分析解答；（4）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性的知識分析解答即可；【解答】解：（1）兩種酸在溶液中都能解離出氫離子；（2）鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)．（3）濃鹽酸具有較強(qiáng)的揮發(fā)性而濃硫酸沒有，所以打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是濃鹽酸（揮發(fā)出的氯化氫與空氣中的水蒸氣結(jié)合成的鹽酸小液滴）；故答案為：（1）H+；（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；置換反應(yīng)；（3）濃鹽酸【點評】本題難度不是很大，主要考查了酸的有關(guān)的化學(xué)性質(zhì)，從而培養(yǎng)學(xué)生對知識的靈活運用的能力．20．中華民族有很多傳統(tǒng)習(xí)俗，其中蘊(yùn)含了豐富的化學(xué)知識．（1）貼春聯(lián)．因為墨汁中的碳單質(zhì)常溫下具有穩(wěn)定性，使得春聯(lián)能貼在門邊長久而不褪色．（2）春節(jié)喝糖水，一年甜蜜蜜．已知蔗糖的溶解度隨溫度升高而變大．已知20℃時，蔗糖的溶解度為25g．現(xiàn)將15g蔗糖投入到50g水中使之充分溶解，該蔗糖溶液一定（填“一定”或“不一定”）是飽和溶液．若要讓蔗糖固體全部溶解，下列辦法可行的是①②⑤（填序號）．①試管內(nèi)加入適量水②燒杯內(nèi)加入適量氫氧化鈉固體③燒杯內(nèi)加入適量硝酸銨固體④恒溫蒸發(fā)適量水⑤向燒杯中加入適量鹽酸和鎂條．【考點】飽和溶液和不飽和溶液；碳的化學(xué)性質(zhì)．【專題】溶液、濁液與溶解度；碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途．【分析】（1）根據(jù)碳單質(zhì)的性質(zhì)分析；（2）根據(jù)蔗糖的溶解度隨溫度的變化分析．【解答】解：（1）貼春聯(lián)．因為墨汁中的碳單質(zhì)常溫下具有穩(wěn)定性，使得春聯(lián)能貼在門邊長久而不褪色．（2）由圖示可知，有未溶解的蔗糖，該蔗糖溶液一定是飽和溶液．①試管內(nèi)加入適量水，能溶解蔗糖，故符合題意；②燒杯內(nèi)加入適量氫氧化鈉固體，氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，能溶解蔗糖，故符合題意；③燒杯內(nèi)加入適量硝酸銨固體，硝酸銨溶于水吸熱，會析出的蔗糖，故不符合題意；④恒溫蒸發(fā)適量水，會析出蔗糖，故不符合題意；⑤向燒杯中加入適量鹽酸和鎂條，鹽酸與鎂反應(yīng)放出大量的熱，能溶解蔗糖，故符合題意．故答案為：（1）穩(wěn)定性；（2）一定；①②⑤．【點評】本題與生活聯(lián)系比較緊密，學(xué)會利用化學(xué)的知識來分析解答問題的方法是解答本題的關(guān)鍵．21．現(xiàn)有濃鹽酸、濃硫酸、氫氧化鈉、石灰水四種溶液，將其長期露放在空氣中，溶液質(zhì)量因發(fā)生物理變化而減少的是濃鹽酸，而增大的是濃硫酸．因發(fā)生化學(xué)變化而減少的反應(yīng)方程為Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，因發(fā)生化學(xué)變化而增大的反應(yīng)的方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．【考點】空氣中常見酸堿鹽的質(zhì)量或性質(zhì)變化及貯存法；書寫化學(xué)方程式．【專題】常見的酸酸的通性；常見的堿堿的通性；常見的鹽化學(xué)肥料．【分析】濃鹽酸、濃硫酸、氫氧化鈉、石灰水四種物質(zhì)的溶液長期存放在空氣中時，濃鹽酸具有揮發(fā)性，質(zhì)量減小，發(fā)生物理變化；濃硫酸具有吸水性，質(zhì)量增加，發(fā)生物理變化；氫氧化鈉與氫氧化鈣會都與二氧化碳反應(yīng)．【解答】解：濃鹽酸具有揮發(fā)性，質(zhì)量減小，發(fā)生物理變化；濃硫酸具有吸水性，質(zhì)量增加，發(fā)生物理變化；在空氣中氫氧化鈉和氫氧化鈣都會與二氧化碳反應(yīng)分別產(chǎn)生成碳酸鈉與碳酸鈣，由于碳酸鈣是沉淀故溶液溶質(zhì)會減小，且反應(yīng)的二氧化碳和生成的水的質(zhì)量比生成的沉淀質(zhì)量要小（由方程式的相對分子質(zhì)量關(guān)系可知），碳酸鈉溶于水則溶液溶質(zhì)會增加．故答案為：濃鹽酸；濃硫酸；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．【點評】此題是對物質(zhì)性質(zhì)的考查，解決的關(guān)鍵是了解有關(guān)物質(zhì)的一些反應(yīng)特性，并能通過相關(guān)的生成物的溶解性對溶液進(jìn)行判斷，屬屬基礎(chǔ)性知識考查題．三、實驗題：（本大題包括2個小題，共11分）22．我國制作泡菜的歷史悠久．制作泡菜是把新鮮蔬菜泡在低濃度的食鹽水里，經(jīng)發(fā)酵而成．（1）現(xiàn)要配制50克5%的氯化鈉溶液，實驗步驟如下：①計算②稱量：若將物品和砝碼放反，則實際稱得NaCl質(zhì)量為1.5g．（1g以下用游碼）③量?。河?0（填“10”、“50”或“100”）ml量筒量取水．④溶解：溶解時玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解．（2）下列操作一定能導(dǎo)致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是②（填序號）．①稱量時，天平指針左偏②量取水時仰視讀數(shù)③溶解時，未用玻璃棒攪拌④裝瓶時，有部分溶液灑出（3）泡好泡菜的關(guān)鍵之一是密封性要好，這樣才有助于泡菜水發(fā)酵．其中，發(fā)酵的過程屬于（填“屬于”或“不屬于）緩慢氧化．【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】（1）依據(jù)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液時，溶解操作判斷玻璃棒作用；依據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×質(zhì)量百分?jǐn)?shù)；（2）分析操作對溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液質(zhì)量的影響，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行誤差分析；（3）泡菜中含有硝酸鹽在發(fā)酵過程中會發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)生成亞硝酸鹽．【解答】解：（1）②配制50克5%的氯化鈉溶液，應(yīng)稱取氯化鈉質(zhì)量m=50g×5%=2.5g；若將物品和砝碼放反，則實際稱得NaCl質(zhì)量為2g﹣0.5g=1.5g．故填：1.5．③需要水的質(zhì)量是50g﹣1.5g=48.5g，即48.5mL，用量筒量取48.5mL水，應(yīng)選擇略大于48.5mL的量程，故填：50．④溶解：溶解時玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解，故填：攪拌，加速溶解．（2）①稱量時，天平指針左偏，導(dǎo)致稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故不選；②量取水時仰視讀數(shù)，導(dǎo)致量取的溶劑數(shù)的體積偏大，溶液質(zhì)量偏大，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選；③溶解時未用玻璃棒攪拌，會影響溶解的速率，而不會影響溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不選；④溶液具有均一性，所以裝瓶時，有部分溶液灑出，溶液濃度不大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故不選；故選：②；（3）泡菜的發(fā)酵過程中會發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)，所以該過程屬于緩慢氧化；故答案為：屬于．【點評】本題考查了配制一定