2024屆湖南省邵陽市武岡市高三下學(xué)期期中考試化學(xué)試題及答案

2023年下學(xué)期期中考試試卷高三化學(xué)本試卷分為問卷和答卷?？荚嚂r(shí)量為75分鐘，滿分100分。請(qǐng)將答案寫在答題卡上。15第I卷（選擇題）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．陶瓷、青銅器、書畫作品等都是中華文化的瑰寶，其中蘊(yùn)藏豐富的化學(xué)知識(shí)。下列說法不正確的是（）A．商代后期鑄造出工藝精湛的青銅器司母戊鼎，其材質(zhì)屬于合金B(yǎng)C．宋，王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅D2．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是（）A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．基態(tài)O的電子排布式為1s22s12p5C．CO2的電子式：D．CH4的空間充填(比例)模型：3．茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過以下四步完成：灼燒灰化→6mol?L-1硝酸溶解→過濾→檢測濾液中的鐵元素。下列說法正確的是（）AB．④用于配制6mol?L-1硝酸時(shí)需洗凈并烘干CD．檢測鐵元素時(shí)，⑥懸垂于⑦的上方滴加KSCN溶液4．下列對(duì)分子的性質(zhì)的解釋中，正確的是（）A.碘易溶于四氯化碳，CCl4難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋B．CS在水中的溶解度很小，是由于CS屬于極性分子22C．乳酸()分子中含有一個(gè)手性碳原子，該碳原子是sp雜化22023年下學(xué)期期中考試試卷高三化學(xué)第1頁共10頁D．甲烷可以形成甲烷水合物，是因?yàn)榧淄榉肿优c水分子之間形成了氫鍵5．下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是（）233A．泡沫滅火器原理：AlO+HCO+HO=Al(OH)↓+CO23B．用白醋除鐵銹：FeO·xHO+6H+=(3+x)HO+2Fe3+2322C)NO)2422D．))24)↓3424326．中醫(yī)藥是中華民族的傳統(tǒng)瑰寶，化合物Z是一種藥物成分的中間體，可由有機(jī)物X和Y一定條件下合成，反應(yīng)如下：下列說法中正確的是（）A．一定條件下Z能發(fā)生消去反應(yīng)，生成的有機(jī)物存在順反異構(gòu)體B．Y分子中碳原子和氧原子的雜化方式相同，可以用高錳酸鉀溶液鑒別X和YC．Y有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酚類且能發(fā)生水解的結(jié)構(gòu)有18種D．1molZ最多能與4molNaOH溶液反應(yīng)7．二氧化氯是國際上公認(rèn)的最新一代廣譜、高效、安全、環(huán)保的殺菌消毒劑。綜合法制備ClO包括制備氯酸鈉、鹽酸合成和ClO制取，其主要工藝流程如下圖所示。22則下列分析錯(cuò)誤的是（）AB40.5gClO2轉(zhuǎn)移0.5mol電子C．流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是氯化鈉、氯氣和水D．系統(tǒng)的副產(chǎn)品全都可循環(huán)使用，原料利用率高，成本低8．某鋰鹽的結(jié)構(gòu)如下圖所示，其陰離子是由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W形成，X、Y與Z同一周期，Y與W同族。下列說法正確的是（A．元素的電負(fù)性：W<Y<X<Z）B．第一電離能：W<Y<X<Z2023年下學(xué)期期中考試試卷高三化學(xué)第C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y<X<ZD．簡單離子的半徑：W<Y<X<Z9．鋅鐵液流電池由于安全、穩(wěn)定、電解液成本低等優(yōu)點(diǎn)成為電化學(xué)儲(chǔ)能熱點(diǎn)技術(shù)之)/一，如圖為以O(shè)H2-ZnFeCN3-FeCN/和((6作為電極氧化還原電對(duì)的堿性鋅鐵液流電池放電時(shí)的工作原理示意圖。已知：聚苯并咪唑(PBI)膜允許OH-離子通過。下列說法錯(cuò)誤的是（46）A．放電過程中，當(dāng)有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，負(fù)極區(qū)電解液增重65gB．1molFe(CN)-含有σ鍵的數(shù)目為12NAC．充電過程中，陰極區(qū)的溶液pH逐漸增大2-63-6D．充電過程中，總反應(yīng)為+2Fe(CN)=2Fe(CN)+Zn+4OH-4（第9題圖）（第10題圖）10．用氫氣制備雙氧水的一種工藝簡單、能耗低的方法，其反應(yīng)原理如下圖所示，已知鈀(Pd)常以正二價(jià)形式存在。下列有關(guān)說法正確的是（）A．HO的電子式為22B．反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)②中有1molO2參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molD．反應(yīng)過程中[PbClO]2?、HCl均為該反應(yīng)的催化劑2211．以電石渣[主要成分為Ca(OH)，含少量SiO等雜質(zhì)]為原料制備納米碳酸鈣的一22種工藝流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是（）ACa2浸取率B．濾液II中主要成分是4，可以循環(huán)使用2023年下學(xué)期期中考試試卷高三化學(xué)第3頁共10頁CHO34O3223922.9104mol1Ca2cCO3D12．根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，設(shè)計(jì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象解釋及結(jié)論都正確的是（）序號(hào)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論在含0.1mol的AgNO3溶液中依溶液中先有白色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)ABC次加入NaCl溶液和KI溶液向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇在Ca(ClO)溶液中通入SO氣溶液紫色褪去有沉淀生成乙醇具有還原性酸性：HSO＞2223體HClOD水層幾乎無色B．BC．CA．AD．DHHCO，13．草酸(HCO)為二元弱酸，其電離過程為：HCO22422424HC2O4。常溫下向LHCO溶液中逐滴加入1HC2O42241NaOH溶液，混合溶液中HCO、HCO和CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨42224224pH變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．草酸的一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為102B．曲線I表示HCO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)24C．當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時(shí)，溶液中存在如下關(guān)系：cHCOcOHcHCOcHcCO422422244D．曲線II和曲線III交點(diǎn)處對(duì)應(yīng)的溶液中存在關(guān)系：cNacHCO2（第13題圖）（第14題圖）14．中國旅美教授JingjieWu及其學(xué)生利用石墨烯量子點(diǎn)為催化劑，將CO2轉(zhuǎn)化為燃料甲烷，空間站基于該反應(yīng)將宇航員呼出的CO轉(zhuǎn)化為火箭燃料。將5molCO和2022molH通入某恒壓(壓強(qiáng)為P)密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：20CO（g+4H（gCH（g+2H(g)Ⅰ．Ⅱ．△H=-165kJ·mol-1(主反應(yīng))2242CO（g+H（gCO(g)+H(g)△H=+41kJ·mol-1(副反應(yīng))222下列說法錯(cuò)誤的是（）2023年下學(xué)期期中考試試卷高三化學(xué)第4頁共10頁A．空間站中使CO轉(zhuǎn)化為燃料CH的反應(yīng)不能采用高溫24B．曲線甲、乙、丙分別表示CO2、CO、CH4C．1050K時(shí)，曲線丙逐漸下降的原因是以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹?56.3D．800K時(shí)反應(yīng)Ⅰ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kpp20第II卷（非選擇題）二、非選擇題：本題共4小題，除18小題中（4）和（5）特殊說明外，其他每空2分，共58分。1512分）次磷酸鈉(NaHPO)是一種白色粉末，微溶于無水乙醇，不溶于乙醚，具22有強(qiáng)還原性，酸性條件下易被氧化生成HPO。實(shí)驗(yàn)室使用白磷、熟石灰和碳酸鈉溶34液模擬工業(yè)制備兩步法合成次磷酸鈉晶體。I．制備次磷酸鈣［Ca(HPO)］溶液：222(1)實(shí)驗(yàn)前，經(jīng)檢驗(yàn)裝置的氣密性良好。其中儀器a的名稱是；(2)將一定量的白磷和過量的熟石灰依次投入儀器a中，加水調(diào)成稀漿狀，攪拌下加熱升溫到90℃，至無PH3，氣體放出時(shí)停止反應(yīng)。則a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；II．制備次磷酸鈉(NaHPO)溶液：22(3)過濾除去未反應(yīng)的固體物質(zhì)，然后通入二氧化碳，其目的是使溶解在濾液中的氫氧化鈣轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀而除去，再向次磷酸鈣溶液中加入碳酸鈉溶液，判斷次磷酸鈣完全反應(yīng)的方法是；III．制備次磷酸鈉晶體：(4)過濾除去碳酸鈣后將濾液蒸發(fā)濃縮，該操作需在冷卻結(jié)晶，制得次磷酸鈉晶體。IV．測定次磷酸鈉純度：條件下進(jìn)行，再經(jīng)過(5)測量步驟：稱取8.8g樣品溶于水配成25mL溶液置于錐形瓶中，再加鹽酸252023年下學(xué)期期中考試試卷高三化學(xué)第5頁共10頁mL，準(zhǔn)確加入cmol?L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，蓋好瓶塞，放在暗處30min。打開瓶11塞，用少量蒸餾水洗瓶頸及瓶塞后，以淀粉溶液作指示劑，用c2mol?L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗硫代硫酸鈉溶液的體積為VmL(已知I＋2NaSO=NaSO22223246＋2NaI)。①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是；②晶體中NaHPO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(列出表達(dá)式)。221616分）優(yōu)化的NaFePO4復(fù)合材料作鈉離子電池的正極材料時(shí)表現(xiàn)出優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性。以黃鐵礦(主要成分是FeS，含少量SiO等雜質(zhì))為原料制備NaFePO的流程224如圖所示。已知：“濾渣2”中不含硫單質(zhì)。涉及離子的氫氧化物常溫下的溶度積常數(shù)如表。(當(dāng)離子的物質(zhì)的量濃度≤10-5mol·L-1時(shí)，認(rèn)為沉淀完全。)離子Fe2+Fe3+Ksp8×10-164×10-38回答下列問題：(1)50%的硫酸的目的為(2)“浸渣1”的主要成分是(填化學(xué)式)；(答一條即可)；(3)“還原”中FeS2與Fe3+反應(yīng)的離子方程式是液1”可在“還原”步驟中循環(huán)利用，則通入空氣的目的是；(4)“一系列操作”包括、、過濾、洗滌和低溫干燥；(5)鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該物質(zhì)的化學(xué)式是體的密度是。若兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為anm，則該晶g/cm3(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。1714分）我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060指二氧化碳的排放總量和減少總量相當(dāng)，這對(duì)于改善環(huán)境，實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。回答下列問題：I．化學(xué)鏈燃燒(CLC)是利用載氧體將空氣中的氧傳輸至燃料的新技術(shù)，與傳統(tǒng)燃燒方式相比，避免了空氣和燃料的直接接觸，有利于高效捕集CO基于CuO/CuO載氧體2.2的甲烷化學(xué)鏈燃燒技術(shù)示意圖如下。2023年下學(xué)期期中考試試卷高三化學(xué)第6頁共10頁空氣反應(yīng)器與燃料反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)分別為：①2CuO(s)+O(g)=4CuO(s)ΔH=-227kJ/mol22②8CuO(s)+CH(g)=4CuO(s)+CO(g)+2HO(g)ΔH=-348kJ/mol4222(1)反應(yīng)CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(g)ΔH=kJ/mol。4222(2)氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：載氧體I(填“＞”或“＜”)載氧體II。(3)往盛有CuO/CuO載氧體的剛性密閉容器中充入空氣［氧氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(O)22為21%]，發(fā)生反應(yīng)①。平衡時(shí)x(O2)隨反應(yīng)溫度T變化的曲線如圖1所示。985℃時(shí)O的平衡轉(zhuǎn)化率a(O)=(保留2位有效數(shù)字)。22II．利用工廠廢氣中的硫化氫可將CO轉(zhuǎn)化為化工原料羰基硫(COS)：CO(g)+H2S(g)→COS(g)+H2(g)ΔH，240℃時(shí)，其平衡常數(shù)K=1。(4)在某密閉容器中，以不同投料比［]進(jìn)行上述反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)H2S的轉(zhuǎn)化(填“＞”或“＜”)0，轉(zhuǎn)化率率與溫度(T)的關(guān)系如圖2所示。則ΔH先增大后減小的原因是。(5)分別在300℃、320℃進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)中H2S(g)和COS(g)的體積分?jǐn)?shù)(ω)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖3所示。已知：起始時(shí)密閉容器中ω[H2S(g)]和ω[CO(g)]、ω[COS(g)]和ω[H(g)]分別相等。則320℃時(shí)，表示ω[HS(g)]的曲線是(填22“甲“乙“丙”或“丁”)。2023年下學(xué)期期中考試試卷高三化學(xué)第7頁共10頁III．二氧化碳催化加氫合成乙烯也是綜合利用CO的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域。CO和H在鐵系222催化劑作用下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：①2CO(g)+6H(g)CH(g)+4HO(g)24222②CO(g)+H(g)CO(g)+H2O(g)22(6)在1L密閉容器中通入1molCO和3molH，在鐵系催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)，22CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)的變化如圖4所示，圖4中點(diǎn)M(350，70)，此時(shí)乙烯4的選擇性為(選擇性：轉(zhuǎn)化的CO中生成CH和CO的百分比)。則該溫度時(shí)反應(yīng)②2247的平衡常數(shù)Kp=(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。1816分）化合物M是制備一種抗菌藥的中間體，實(shí)驗(yàn)室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下：2023年下學(xué)期期中考試試卷高三化學(xué)第8頁共10頁RRCHORR已知：2321212回答下列問題：(1)E中官能團(tuán)的名稱是；(2)由C生成D所需的條件是(3)由E生成F的化學(xué)方程式是，F(xiàn)→M的反應(yīng)類型是；；(4)E的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有種，寫出其中核磁共振氫譜有4組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式：；①含苯環(huán)(5)參照上述合成路線和信息，以乙烯和乙醛為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備聚2-丁烯的合成路線：②的該物質(zhì)與足量的銀氨溶液反應(yīng)，可制得4mol。2023年下學(xué)期期中考試試卷高三化學(xué)第9頁共10頁2023年下學(xué)期期中考試高三化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、單選題：每題3分，共42分。題號(hào)答案題號(hào)答案1B2D12B3D4A14B5678910CCCBBA11D13A:本題共41845每空2分，共58分。1512分）(1)三頸燒瓶O)(2)4222223(3)將反應(yīng)液靜置，再用膠頭滴管取燒中少量的上層清液繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，若不出白色沉淀，則說明反應(yīng)完全(答案合理即可)(4)無氧條件(隔絕空氣加熱)2cVV(5)溶液由藍(lán)色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)(答案合理即可)1616分）1122%4(1)抑制溶液中的Fe3+水解，防止生成Fe(OH)3沉淀(或?qū)⒐腆w完全溶解等其他合理答案)(2)SiO2(3)FeS+14Fe3++8HO=15Fe2++2SO4-+16H+將“溶液1”中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+22(4)蒸發(fā)濃縮降溫結(jié)晶119210213(5)Fe4N2NAa1714分）(1)-802(2)＞2022年下學(xué)期期中考試高三化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)第1頁共3頁(3)58%(4)＜該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度小于T時(shí)反應(yīng)未達(dá)平衡，故隨溫度升高，HS轉(zhuǎn)02化率增大；溫度大于T0后反應(yīng)已達(dá)平衡，升溫導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，硫化氫平衡轉(zhuǎn)化率降低(答案合理即可)(5)甲11(6)(或0.73)1518.（16分）(1)羧基、碳碳雙鍵(2)光照消去反應(yīng)(3)(4)10或(寫對(duì)一個(gè)計(jì)2分，全對(duì)計(jì)3分）HCHC