迪慶市重點(diǎn)2021-2022學(xué)年高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、對(duì)氧化還原反應(yīng)：UP+15CuSO4+24H20T5CU3P+6H3Po4+15H2so4,下列說法正確的是

A.5/11的磷被氧化

B.3molCuSCh可氧化11/5moiP

C.每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質(zhì)的量為0.6mol

D.當(dāng)ImoIP參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3moi

2、工業(yè)上獲得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是（）

A.鹵代燃消除B.煤高溫干儲(chǔ)C.快點(diǎn)加成D.石油裂解

3、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（）

A.空氣：C2H2、CCh、SO2、NO

B.氫氧化鐵膠體：H+、K+、S*、Br

C.銀氨溶液：Na+、K+、NOhNH3H2O

D.重錨酸鉀溶液：H+、Na+、SO?',葡萄糖分子

4、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X有白煙產(chǎn)生溶液X一定是濃鹽酸

B用玻璃棒蘸取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)火焰呈黃色溶液Y中一定含Na+

3+

C向Fe（NO3）2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液變黃氧化性：H2O2>Fe

用煮沸過的蒸儲(chǔ)水將Na2s03固體樣品溶解，加稀鹽酸酸化，再加入氯有白色沉淀產(chǎn)Na2sO3樣品中含有

D

2-

化鎖溶液生SO4

A.AB.BC.CD.D

5、乙醇催化氧化制取乙醛（沸點(diǎn)為20.8C,能與水混溶）的裝置（夾持裝置已略）如圖所示:

下列說法錯(cuò)誤的是

A.向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開K

B.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)需先加熱②，再通02,然后加熱③

C.裝置③中發(fā)生的反應(yīng)為2cH3cH20H+O2>2CH3CHO+2H2O

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需先將④中的導(dǎo)管移出。再停止加熱

6、向含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中，持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳?xì)怏w，通入氣體為6.72L（標(biāo)

準(zhǔn)狀況）時(shí)，立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目與通入二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系正確的是（不考慮氣體的溶

解）

7、下列有關(guān)敘述正確的是

A.某溫度下，lLpH=6的純水中含OH-為10$mol

cH+

B.25℃時(shí)，向0.1moI*L-'CH3coONa溶液中加入少量水，溶液中———-——減小

c(CH3coOH)

C.25℃時(shí)，將ViLpH=H的NaOH溶液與VzLpH=3的HA溶液混合，溶液顯中性，則ViSV2

D.25℃時(shí)，將amol?L”氨水與0.01mol?LT鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Ct）,用含a的代數(shù)式

109

表示NH3?H2。）的電離常數(shù)Kb=

a-0.01

8、一種新型太陽光電化學(xué)電池貯能時(shí)電解質(zhì)溶液中離子在兩極發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。

「回A枚森

WOi-TiO：

下列說法正確的是()

A.貯能時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能和光能

B.貯能和放電時(shí)，電子在導(dǎo)線中流向相同

C.貯能時(shí)，氫離子由a極區(qū)遷移至b極區(qū)

D.放電時(shí)，b極發(fā)生：VO2+2H++e-=VO2++H2O

9、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是

NaO(aq)co

A.A12O3^>NaAlO2(aq)^>A1(OH)3

B.飽和NaCl(aq)ggg；.>NaHCO,Na2co3

c.s°，/點(diǎn):燃>sc)3如JH2so4

D.MgCl2(aq)^^->Mg(OH)2—^-^MgO

10、R,W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Y同主族，R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的

2倍。W元素形成的一種單質(zhì)可用于自來水的殺菌消毒。R與W元素原子的最外層電子數(shù)之和等于X與Z元素原子

的最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子的半徑：WVYVZ

B.X與Z形成的化合物溶于水可抑制水的電離

C.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>R>X

D.最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)：Y>R

11、室溫下,0.1000mol?L-i的鹽酸逐滴加入到20.00mLO.lOOOmol-L-1的氨水中,溶液的pH和pOH［注:pOH=-lgc(OH

與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是()

A.圖中a+b=14

B.交點(diǎn)J點(diǎn)對(duì)應(yīng)的V（HCI）=20.00mL

C.點(diǎn)A、B、C、D四點(diǎn)的溶液中均存在如下關(guān)系：c（C「）一c（NH4+）=c（H+）—c（OH-）

D.若在絕熱體系中發(fā)生上述反應(yīng)，圖中的交點(diǎn)J向右移

12、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A.用長(zhǎng)預(yù)漏斗分離油和水的混合物

B.配制0.5mol/LFe（NCh）2溶液時(shí)將固態(tài)Fe（NCh）2溶于稀硝酸中加水稀釋至指定體積

C.將含氯化氫的氯氣通過碳酸氫鈉溶液，可收集到純氯氣

D.用濕布熄滅實(shí)驗(yàn)臺(tái)上酒精著火

13、常溫下，向20mL0.2moi/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液.有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖，下列說

A.滴加過程中當(dāng)溶液呈中性時(shí)，V（NaOH）＞20mL

B.當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，則有：2c（Na+）=3c（A2-）+3c（HA-）

+

C.H2A在水中的電離方程式是：H2A-?H+HA-；HA-UH++A2-

D.當(dāng)V（NaOH）=2（）mL時(shí)，則有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2_）＞c（0H）

14、2019年4月20日，藥品管理法修正草案進(jìn)行二次審議，牢筑藥品安全防線。運(yùn)用現(xiàn)代科技從苦艾精油中分離出

多種化合物，其中四種的結(jié)構(gòu)如下：

①②③④

下列說法不正確的是

A.②③分子中所有的碳原子不可能處于同一平面內(nèi)

B.②、④互為同分異構(gòu)體

C.④的一氯代物有6種

D.①②③均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

15、下列說法中正確的是

A.丙烯中所有原子均在同一個(gè)平面上

B.分子式為CgHio的芳香煌共有4種

C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

D.乙烯使酸性高鎰酸鉀溶液和濱水褪色，發(fā)生的反應(yīng)原理相同

16、下列說法正確的是

A.常溫下，向O.lmolL”的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中c（H+）/c（CH3coOH）減小

B.反應(yīng)N2（g）+3H2（g）-2NHKg）AH<0達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)

方向移動(dòng)

C.鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法來達(dá)到防止腐蝕的目的

D.電解精煉銅時(shí)，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

17、香豆素一4由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如下圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.分子式為C10H9O3

B.能發(fā)生水解反應(yīng)

C.能使酸性KMnCh溶液褪色

D.1mol香豆素一4最多消耗3moiNaOH

2+2

18、有一未知的無色溶液中可能含有Ci?*、Na，NH：、Ba>SC^、r、S-o分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶

液顯弱酸性；②加適量氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。由此可知原溶液中

A.可能不含S?一B.可能含有Ba?+

C.一定含有SOjD.一定含有3種離子

19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.ImolSiO2所含Si-O鍵的數(shù)目為2NA

B.常溫下，lLpH=9的ClhCOONa溶液中由水電離的H+數(shù)目為10-9NA

C.40mLiOmol/L濃鹽酸與足量MnCh充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為O.INA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

20、ABS合成樹脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，則生成該樹脂的單體的種數(shù)和反應(yīng)類型正確的是

-ECH2—CHCH2CHYHCHZCH2cH4

CN

A.1種，加聚反應(yīng)B.2種，縮聚反應(yīng)

C.3種，加聚反應(yīng)D.3種，縮聚反應(yīng)

21、元素周期表中短周期某主族只有兩種元素，這兩元素的單質(zhì)在常態(tài)下分別為氣體和固體，這兩元素之間形成的化

合物都能與水反應(yīng)。則下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.兩元素具有相同的最高正價(jià)B.兩元素具有相同的負(fù)化合價(jià)

C.兩元素形成的是共價(jià)化合物D.兩元素各存在不同種的單質(zhì)

22、常溫下，用0.100mol[TNaOH溶液滴定10mL（）.10（）molUH3P。工溶液，曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的

A.滴定終點(diǎn)a可選擇甲基橙作指示劑

B.c點(diǎn)溶液中c（OH）=c（H+）+c（HPO：）+2c（H2Po：）+3C（HFO4）

C.b點(diǎn)溶液中c（HPO；）＞c（PO：）＞c（H2PO4）

D.a、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最大的是c

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物甲由四種元素組成。某化學(xué)研究小組按如圖流程探究其組成:

已知丙和丁是相對(duì)分子質(zhì)量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一。請(qǐng)回答下列問題：

（1）甲的化學(xué)式為—.

（2）甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。

（3）已知化合物甲中，有兩種元素的化合價(jià)為最高正價(jià)，另兩種元素的化合價(jià)為最低負(fù)價(jià)，則爆炸反應(yīng)中被氧化的元

素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為一O

24、(12分)以下是有機(jī)物H的合成路徑。

口小2o催化劑H?0

已知：』-H+-CH.-4J-------*」H1H」一

CH3COOH%—CH.OH

濃硫酸小,.J—CHO

BCDE

高能篙瑞"I后a：》。

FGH

(1)①的反應(yīng)類型是o②的反應(yīng)條件是?

(2)試劑a是.F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式o與E互為同分異構(gòu)體，能水解且苯環(huán)上只有一種取代基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

(寫出其中一種)

(4)A合成E為何選擇這條路徑來合成，而不是A和HCHO直接合成，理由是。

⑸根據(jù)已有知識(shí)，設(shè)計(jì)由。-內(nèi)式氏為原料合成二一3七的路線,無機(jī)試劑任選(合成路線常用的表示

il-tv反應(yīng)試劑_3反應(yīng)試劑_pa\

方法為：X標(biāo)忖Y……百鏟目標(biāo)產(chǎn)物)

25、(12分)一水硫酸四氨合銅晶體［CU(NH3)4SO4?H2O］常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的

主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)可溶于水，難溶于乙醇，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)

興趣小組以Cu粉、3moi?I7】的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol?17］稀鹽酸、0.500mol?L1

的NaOH溶液來制備一水硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定其純度。

I.CuSCh溶液的制取

①實(shí)驗(yàn)室用銅與濃硫酸制備硫酸銅溶液時(shí)，往往會(huì)產(chǎn)生有污染的SO2氣體，隨著硫酸濃度變小，反應(yīng)會(huì)停止，使得硫

酸利用率比較低。

②實(shí)際生產(chǎn)中往往將銅片在空氣中加熱，使其氧化生成CuO,再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸銅溶液；這一過程缺點(diǎn)

是銅片表面加熱易被氧化，而包裹在里面的銅得不到氧化。

③所以工業(yè)上進(jìn)行了改進(jìn)，可以在浸入硫酸中的銅片表面不斷通02,并加熱；也可以在硫酸和銅的混合容器中滴加

H2O2溶液。

④趁熱過濾得藍(lán)色溶液。

(D某同學(xué)在上述實(shí)驗(yàn)制備硫酸銅溶液時(shí)銅有剩余，該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜

出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因________________。

（2）若按③進(jìn)行制備，請(qǐng)寫出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）H2O2溶液的濃度對(duì)銅片的溶解速率有影響。現(xiàn)通過下圖將少量30%的H2O2溶液濃縮至40%,在B處應(yīng)增加一個(gè)

設(shè)備，該設(shè)備的作用是儲(chǔ)出物是o

i￡fNHrH,O過量NH；H,O

國(guó)aa日

CuSO,這液淺苴色沉淀深苴電溶液深藍(lán)色晶體

將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作

（D硫酸銅溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入適量NH3?H2O調(diào)節(jié)溶液pH,產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀，已知其成分為

CU2（OH）2so4,試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式。

（2）繼續(xù)滴加NH3-H2O,會(huì)轉(zhuǎn)化生成深藍(lán)色溶液，請(qǐng)寫出從深藍(lán)色溶液中析出深藍(lán)色晶體的方法o并

說明理由____________。

ni.產(chǎn)品純度的測(cè)定

精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入圖示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液

中的氨全部蒸出，并用蒸儲(chǔ)水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用V】mL（）.50（）mol?I；］的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，用

-1

0.500mol?LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCI（選用甲基橙作指示劑），到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。

氮的滿定裝置

1.水2.長(zhǎng)玻璃管3.10%NaOH溶液4.樣品液5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液

（1）玻璃管2的作用?

（2）樣品中產(chǎn)品純度的表達(dá)式。（不用化簡(jiǎn)）

（3）下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氨含量測(cè)定結(jié)果偏低的原因是

A.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管

B.滴定過程中選用酚儆作指示劑

C.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視

D.取下接收瓶前，未用蒸儲(chǔ)水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁

E.由于操作不規(guī)范，滴定前無氣泡，滴定后滴定管中產(chǎn)生氣泡

26、（10分）NazCh具有強(qiáng)氧化性，出具有還原性，某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)推測(cè)Na2（h與HZ能發(fā)生反應(yīng)。為

了驗(yàn)證此推測(cè)結(jié)果，該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

I.實(shí)驗(yàn)探究

步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器（圖中夾持儀器已省略）并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。

步驟2：打開Ki、K2,在產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有NazCh的硬質(zhì)玻璃管的過程中，未觀察到明顯現(xiàn)象。

步驟3：進(jìn)行必要的實(shí)驗(yàn)操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍(lán)色。

（1）組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡(jiǎn)述檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法：。

（2）B裝置中所盛放的試劑是,其作用是。

步驟中的必要操作為打開、（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的字母）。

（3）3KiK2I

A.加熱至NazCh逐漸熔化，反應(yīng)一段時(shí)間

B.用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度

C.關(guān)閉Ki

D.停止加熱，充分冷卻

（4）由上述實(shí)驗(yàn)可推出NazCh與小反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

II.數(shù)據(jù)處理

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)欲測(cè)定C裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應(yīng)完的Na2（h含量。

其操作流程如下：

一定用樣品.桃.二j粉作]]------』肅液構(gòu)眇I-------攆作2巴

①測(cè)定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和—O

②在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測(cè)得的Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”“偏小”或“不變”）

27、（12分）K3[Fe（C2O4）3]-3H2O（三草酸合鐵酸鉀晶體）為翠綠色晶體，可用于攝影和藍(lán)色印刷，110℃失去結(jié)

晶水，230℃分解。某化學(xué)研究小組對(duì)K3[Fe(C2O4)313H2。受熱分解生成的氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)I：探究實(shí)驗(yàn)所得的氣體產(chǎn)物，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，部分裝置可重復(fù)使用)。

ABCDEF

(1)實(shí)驗(yàn)室常用飽和NH4cl和飽和NaNO2的混合液制N?,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)裝置的連接順序?yàn)椋?填各裝置的字母代號(hào))。

(3)檢查裝置氣密性后，先通一段時(shí)間N?,其目的是,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)熄滅A、C兩處的酒精燈，繼續(xù)通N?至

常溫，其目的是。

(4)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到F中的溶液變渾濁，C中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物一(填化學(xué)式)。

(實(shí)驗(yàn)二)分解產(chǎn)物中固體成分的探究

(5)定性實(shí)驗(yàn)：經(jīng)檢驗(yàn)，固體成分含有K2cO3、FeO、Fe。

定量實(shí)驗(yàn):將固體產(chǎn)物加水溶解、過濾洗滌、干燥，得到含鐵樣品。完成上述實(shí)驗(yàn)操作，需要用到下列儀器中的

(填儀器編號(hào))。

T①&a③鼎④上⑤一⑥口⑦D⑧

設(shè)計(jì)下列三種實(shí)驗(yàn)方案分別對(duì)該含鐵樣品進(jìn)行含量的測(cè)定

(甲方案)ag樣品一嚼遮一＞溶液一朝黑睡一＞一gg一＞得固體bg

(乙方案)ag樣品一一＞—測(cè)量?氣.體委一＞測(cè)得氣體體積VmL(標(biāo)況)

(丙方案)

ag樣品鬻署＞250用溶液用*霹勰靠定＞三次平均消耗0」mU.LT酸性高管酸鉀溶液qmL

你認(rèn)為以上方案中可以確定樣品組成的有方案。

(6)經(jīng)測(cè)定產(chǎn)物中n(FeO):n(Fe)=1:1,寫出KslFelCzOJslBH?。分解的化學(xué)方程式

28、(14分)氮及其化合物對(duì)環(huán)境具有顯著影響。

(1)已知汽車氣缸中氮及其化合物發(fā)生如下反應(yīng)：

N2(g)+Ch(g)^^2NO(g)△"=+180kJ/mol

N2(g)+2O2(g)2NO2(g)△”=+68k.I/mol

則2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△//=kJ/mol

(2)對(duì)于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2N(h(g)的反應(yīng)歷程如下：

第一步：2NO(g)^^TN2O2(g)(快速平衡)

第二步：N2O2(g)+Ch(g)」^2NO(g)(慢反應(yīng))

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡，第一步反應(yīng)中：1)正=心正一例0),X)逆=心逆?C(N2O2),kl正、心逆為速

率常數(shù)，僅受溫度影響。下列敘述正確的是

A.整個(gè)反應(yīng)的速率由第一步反應(yīng)速率決定

B.同一溫度下，平衡時(shí)第一步反應(yīng)的產(chǎn)越大，反應(yīng)正向程度越大

C.第二步反應(yīng)速率慢，因而平衡轉(zhuǎn)化率也低

D.第二步反應(yīng)的活化能比第一步反應(yīng)的活化能高

⑶在密閉容器中充入一定量的CO和NO氣體，發(fā)生反應(yīng)2co(g)+2NO(g)=^2CO2(g)+N2(g)AH<0,圖為平衡時(shí)

NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系：

50

4O

3O

25

2U

IU

①溫度：TiTz(填“>或"=")。

②若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫，同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A-G點(diǎn)中的

點(diǎn)(填字母)。

③某研究小組探究該反應(yīng)中催化劑對(duì)脫氮率(即NO轉(zhuǎn)化率)的影響。將相同量的NO和CO以一定的流速分別通過催

化劑a和b,相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定尾氣，a結(jié)果如圖中曲線I所示。已知：催化效率b>a;b的活性溫度約450℃。在圖中

畫出b所對(duì)應(yīng)的曲線(從300'C開始畫)

II平街制僅率

(4)在汽車的排氣管上加裝催化轉(zhuǎn)化裝置可減少NO、的排放。研究表明，NO,的脫除率除與還原劑、催化劑相關(guān)外，還

取決于催化劑表面氧缺位的密集程度。以Lao.8Ao.2BCOO3+X(A、B均為過渡元素)為催化劑，用H2還原NO的機(jī)理如

下：

第一階段：B4+(不穩(wěn)定)+H2T低價(jià)態(tài)的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個(gè)數(shù)不變)

第二階段：I.NO(g)+0TNO(a)

II.2NO(a)-2N(a)+O2(g)III.2N(a)-Nz(g)+2口

IV.2NO(a)-N2(g)+2O(a)V.2O(a)-Ch(g)+2口

注：口表示催化劑表面的氧缺位，g表示氣態(tài)，a表示吸附態(tài)

第一階段用氫氣還原B"+得到低價(jià)態(tài)的金屬離子越多，第二階段反應(yīng)的速率越快，原因是.

29、(10分)(1)已知反應(yīng)2Hl(g)q=^H2(g)+I<g)的kJ-mol",1molH<g)、1mol"(g)分子中化學(xué)鍵斷裂

時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為kJ。

1x

(2)對(duì)于一般的化學(xué)反應(yīng)aA+bB-P,反應(yīng)物濃度和反應(yīng)速率之間存在以下關(guān)系：v(單位mol-L'-min)=*xc(A)

xc(B”，女稱為速率常數(shù)，x稱為反應(yīng)物A的級(jí)數(shù)，y稱為反應(yīng)物B的級(jí)數(shù)，x+y稱為反應(yīng)的總級(jí)數(shù)。

①對(duì)于反應(yīng)H2(g)+l2(g)-2Hl(g),速率表達(dá)式：V=AXC(H2)XC(l2),則反應(yīng)總級(jí)數(shù)為級(jí)。

②分解成水和氧氣的反應(yīng)是一級(jí)反應(yīng)，反應(yīng)速率常數(shù)k為0.0410min1,則過氧化氫分解一半的時(shí)間是

min。(結(jié)果保留。住有效數(shù)字)(已知：一級(jí)反應(yīng)物質(zhì)濃度c=coe￡co為初始濃度，In2=0.693)

(3)將等物質(zhì)的量的L和H2置于預(yù)先抽真空的特制1L密閉容器中，加熱到1500K,起始總壓強(qiáng)為416kPa；體系達(dá)

平衡，總壓強(qiáng)為456kPa。體系中存在如下反應(yīng)關(guān)系：

①L(g)=2I(g)Kpi=200A//i

②l2(g)+H2(g)=2HI(g)Kp2^H2

③HI(g)=I(g)+H(g)KP3AH3

④H2(g)=2H(g)Kp4AH4

(已知53、值很小，③、④反應(yīng)忽略；為以分壓表示的平衡常數(shù)，以下計(jì)算結(jié)果均保留2便有效數(shù)字)

①A“2=o(用含AHi、A%、AHI的式子表示)

②1500K平衡體系中1(g)、Hz(g)分壓分別為kPa、kPa、Kp2=。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解析】

A.UP+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3Po4+15H2s04中，P元素的化合價(jià)由0降低為-3價(jià)，這樣的P原子是5moL還

有P元素的化合價(jià)由（）升高為+5價(jià)，這樣的P原子是6m",即被氧化的磷原子為A，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)反應(yīng)知道，是ImolCuSCh得到Imol電子，ImolP失去5moi電子，貝！13moicuSCh可氧化0.6molP,選項(xiàng)B錯(cuò)

誤；

C.起氧化作用P元素的化合價(jià)由0降低為-3價(jià)轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，起還原作用的P的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)轉(zhuǎn)移5個(gè)電子,

則每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質(zhì)的量為0.6mol,選項(xiàng)C正確；

D.當(dāng)ImolP參加反應(yīng)時(shí)，有\(zhòng)molP作還原劑，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為個(gè)mol,選項(xiàng)D錯(cuò)誤.

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了氧化劑和還原劑的判斷、電子轉(zhuǎn)移等知識(shí)點(diǎn)，注意該反應(yīng)中P既是氧化劑又是還原劑，會(huì)根據(jù)元素化合價(jià)

的變化判斷氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，UP+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3Po4+15H2sCh中，P元素的化

合價(jià)由0降低為-3價(jià)，這樣的P原子是5mol,還有P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，這樣的P原子是6mol,Cu元

素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的概念以此電子守恒知識(shí)來解答。

2、D

【解析】

石油裂解是在比裂化更高的溫度下（一般在1000C左右），使長(zhǎng)鏈燒斷裂得到大量短鏈不飽和燒的方法，其它方法均

不適合在工業(yè)上大規(guī)模生產(chǎn)，答案選D。

3、C

【解析】

A、空氣中含有氧氣，一氧化氮能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以二者不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B、氫氧化鐵膠體帶有正電荷，帶負(fù)電荷的離子能夠中和氫氧化鐵膠體的正電荷，導(dǎo)致氫氧化鐵發(fā)生聚沉，所以不能

大量共存，故B錯(cuò)誤；

C、Na\K*、NO3\NHrlhO離子之間不反應(yīng)，與銀氨溶液也不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；

D、重鋁酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意在膠體中加入電解質(zhì)溶液，膠體容易發(fā)生聚沉。

4、D

【解析】

A.若X為濃硝酸，蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X也會(huì)產(chǎn)生白煙，溶液X不一定是濃鹽酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，由于玻璃中含有鈉元素，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，所以應(yīng)改用鉆絲取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng)，此時(shí)若

火焰為黃色，則Y溶液中一定含有鈉離子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.在酸性條件下，F(xiàn)e(NCh)2溶液中含有的N(h-具有強(qiáng)氧化性，優(yōu)先把Fe?+氧化成Fe3+,使得溶液變黃，因而不能判

3+

斷氧化性：H2O2>Fe,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Na2s。3和稀鹽酸反應(yīng)生成SO2,溶液中沒有SCh%再加入氯化鐵溶液有白色沉淀，說明Na2s(h固體變質(zhì)被部分或

全部氧化成Na2so4,白色為BaSO4沉淀，即Na2sCh樣品中含有SCV,D項(xiàng)正確。

故選D。

5、B

【解析】

根據(jù)裝置圖，①中過氧化氫在二氧化鎰催化條件下生成氧氣，通入②中與乙醇形成混合蒸氣，在③中加熱條件下發(fā)生

氧化還原反應(yīng)生成乙醛，④用于收集乙醛以及未反應(yīng)的乙醇，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開K,避免生成的氧氣，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)過大，故A正確；

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先加熱③，以起到預(yù)熱的作用，使乙醇充分反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.催化條件下，乙醇可被氧化生成乙醛，發(fā)生2cH3cH2OH+O2—^2CH3cHe>+2出0,故C正確；

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需先將④中的導(dǎo)管移出，再停止加熱，以避免發(fā)生倒吸，故D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

明確反應(yīng)的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意滴入過氧化氫就會(huì)反應(yīng)放出氧氣，容器中的壓強(qiáng)會(huì)增大。

6、C

【解析】

6.72L

n(CO2)=—...~~7=0.3mol,向含有0.2mol氫氧化鈉和O.lmol氫氧化鈣的溶液中通入CO2,二氧化碳首先與氫氧化

22.4L/mol

鈣反應(yīng)2OH-+Ca2++C(h=CaCChl+HzO,離子濃度迅速降低，氫氧化鈣完全反應(yīng)，消耗O.lmolCCh,然后二氧化碳與

氫氧化鈉反應(yīng)2OH-+CO2=CO3*+H2O,消耗O.lmolCO2,離子濃度繼續(xù)降低，但幅度減小，最后發(fā)生CO2+H2O

2

+CO3=2HCO3,離子濃度增大，恰好反應(yīng)時(shí)，0.3mol二氧化碳也完全反應(yīng)，所以圖像C符合，故選C。

【點(diǎn)睛】

正確掌握反應(yīng)的離子方程式的先后順序是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意B和C的區(qū)別。

7、D

【解析】

A.某溫度下，1LpH=6的純水中c(OH-)=c(H+)=10-6mo1?L”,含OH一為106mol,故A錯(cuò)誤；

B.25℃時(shí)，向0.1mo1?L"CH3coONa溶液中加入少量水，促進(jìn)水解，堿性減弱，氫離子濃度增大，醋酸濃度減

c(H+)

小，溶液中1一~-增大，故B錯(cuò)誤；

C(CH3COOH)

C.pH=n的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為O.OOlmobLr,pH=3的HA溶液中氫離子濃度為O.OOlmolir,若HA

為強(qiáng)電解質(zhì)，要滿足混合后顯中性，則V尸V2；若HA為弱電解質(zhì)，HA的濃度大于0.001mol【r,要滿足混合后顯中

性，則Vi>V2,所以V1NV2,故C錯(cuò)誤；

+-_,

D.在25℃下，平衡時(shí)溶液中c(NH4)=C(Cl)=0.005mol-L,根據(jù)物料守恒得c(NHylhO)=(0.5a-0.005)mol-L

r,根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH")=10-7mobL-\溶液呈中性，NHy%。的電離常數(shù)

-+

C(OH)C(NH4)10-7X5X10-3]0-9

Kb=

20.^310-x，故口確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了弱電解質(zhì)在溶液中的電離平衡，注意明確弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意討論HA為強(qiáng)電

解質(zhì)和弱電解質(zhì)的情況，D是難點(diǎn)，按平衡常數(shù)公式計(jì)算。

8、D

【解析】

光照時(shí)貯能VO2+失電子轉(zhuǎn)化為VO2+,b極為陽極，a極為陰極，放電時(shí)b極為正極，a極為負(fù)極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.貯能時(shí)，光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.貯能時(shí)電子由b極流出，放電時(shí)電子由a極流出，在導(dǎo)線中流向不相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.貯能時(shí)，氫離子由陽極b極區(qū)遷移至陰極a極區(qū)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)，b極為正極，發(fā)生電極反應(yīng)：VO2+2FT+e-=VO2++H2O,選項(xiàng)D正確；

答案選D。

9、C

【解析】

A、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和

碳酸鈉，選項(xiàng)A能實(shí)現(xiàn)；

B、在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳?xì)怏w，在溶液中就有了大量的Na+、NH4\

Ct和HCO”其中碳酸氫鈉溶解度最小，析出碳酸氫鈉晶體，加熱析出的碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，選項(xiàng)B能實(shí)現(xiàn)；

C、硫燃燒生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，選項(xiàng)C不能實(shí)現(xiàn)；

D、氯化鎂溶液與石灰乳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，燃燒生成氧化鎂，選項(xiàng)D能實(shí)現(xiàn)。

答案選C。

10、D

【解析】

R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，R含有2個(gè)電子層，

最外層含有4個(gè)電子，為C元素；W元素形成的一種單質(zhì)可用于自來水的殺菌消毒，該單質(zhì)為臭氧，則W為0元素，W

與Y同主族，則Y為S元素；Z為短周期主族元素，原子序數(shù)大于S,則Z為C1元素；R與W元素原子的最外層電子

數(shù)之和等于X與Z元素原子的最外層電子數(shù)之和，則X最外層電子數(shù)=4+6-7=3,位于WA族，原子序數(shù)大于0,則X

為A1元素，R為C元素，W為0,X為ALY為S,Z為C1元素。

【詳解】

根據(jù)分析可知;R為C元素，W為0,X為ALY為S,Z為C1元素。A.離子的電子層越多離子半徑越大，電子層數(shù)相

同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子徑：W<Z<Y,故A錯(cuò)誤；B.由X為Al,Z為CI,X與Z形成

的化合物為氯化鋁，鋁離子水解促進(jìn)了水的電離，故B錯(cuò)誤；C.R為C元素,X為AI元素,Z為CI,沒有指出最高價(jià)，

無法比較C、CI、AI的含氧酸酸性，故C錯(cuò)誤；D.Y為S,R為C元素，三氧化硫和二氧化碳都屬于分子晶體，

相對(duì)原子質(zhì)量越大沸點(diǎn)越高，則最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)：Y>R,故D正確；答案：D.

【點(diǎn)睛】

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的知識(shí)解答；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特殊性如R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，推斷元

素為C。根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)W元素形成的一種單質(zhì)可用于自來水的殺菌消毒推斷即可。

11,B

【解析】

A.圖中A點(diǎn)和B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)相同，根據(jù)a=-lgc(H+),b=—lgc(OH-),c(H+)?c(OH-)=10r4計(jì)算可知a+b=—lgc(H

+)"C(OH~)=—lgl0-l4=14,A項(xiàng)正確；

B.交點(diǎn)J點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)pH=7,應(yīng)該是氨水和氯化錢的混合溶液，V(HQ)<20.00mL,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.A、B、C、D四點(diǎn)的溶液中均存在電荷守恒，c(Cr)+c(OH_)=c(NH4+)+c(H+),變式得c(C「)一c(NH4+)=c(H+)

—c（OH-）,C項(xiàng)正確;

D.中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若在絕熱體系中發(fā)生上述反應(yīng)，體系的溫度升高，水和氨水的電離程度都變大，c（OFF）增大,

pOH減小，pH增大，圖中的交點(diǎn)J向右移，D項(xiàng)正確；

答案選B。

12、D

【解析】

A、油和水互不相溶，分層，分離油和水的混合物應(yīng)用分液漏斗，故A錯(cuò)誤；B、硝酸有強(qiáng)氧化性，能將二價(jià)鐵氧化為

三價(jià)鐵，故B錯(cuò)誤；C、將含氯化氫的氯氣通過碳酸氫鈉溶液，會(huì)產(chǎn)生CO。，應(yīng)通過飽和食鹽水，才可收集到純氯氣，

故C錯(cuò)誤；D、用濕布熄滅實(shí)驗(yàn)臺(tái)上酒精著火，屬于隔絕氧氣滅火，故D正確；故選D。

13、D

【解析】

A.當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，此時(shí)溶質(zhì)為NaHA,根據(jù)圖象可知溶液中離子濃度C（A2-）＞C（H?A）,說明弘一的電

離程度大于其水解程度，溶液為酸性，如果溶液為中性，則40mL＞V（NaOH）＞20mL,故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，此時(shí)溶質(zhì)為NaHA和Na?A,根據(jù)物料守恒，則有：

+2

2c（Na）=3c（A-）+3c（HA）+3C（H2A）,故B錯(cuò)誤；

+

C.H2A是二元弱酸，在水中的電離是分步電離的，電離方程式是：H2A^H+HA-,HAUH++A2-,故C

錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖象知，當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H?A=NaHA+H?。，溶質(zhì)主要為NaHA,HA-電

離程度大于水解程度，溶液顯酸性，水和HA一都電離出氫離子，只有HA電離出A?1所以離子濃度大小順序是

c（Na+）＞c（HAj＞c（H+）＞c（A2j＞c（0Hj,故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，明確圖象中酸堿混合時(shí)溶液中的

溶質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，抓住圖象進(jìn)行分析即可，題目難度中等。

14、B

【解析】

A.②含有飽和碳原子一，H、一卜，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有的碳原子不可能在同一個(gè)平面上，故A正確；

B.②、④的分子式不同，分別為CioHi8。、CIOH160,則二者不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；

C.④結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，一氯代物有6種，故C正確；

D.①、②均含有碳碳雙鍵，可被酸性高鎰酸鉀氧化，③的苯環(huán)上含有甲基，能夠被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，故D正

確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,有機(jī)物分子中只要含有飽和碳原子(包括：-C%、-CM-、一，H、一卜)中的一種，分子中的所有

原子就不可能處于同一平面內(nèi)，含有一jH、-C-,分子中的碳原子就不可能共平面。

15、B

【解析】

A.丙烯含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，具有四面體結(jié)構(gòu)，則所有的原子不可能共平面，故A錯(cuò)誤；

B.分子式為CgHio的芳香燒可能為乙苯或二甲苯，二甲苯有鄰、間、對(duì)3種，共4種，故B正確；

C.糖類中的單糖如葡萄糖、果糖等，則不水解，故C錯(cuò)誤：

D.乙烯含有碳碳雙鍵，可與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，與酸性高鎰酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

高鎰酸鉀具有強(qiáng)氧化性，一般來說，具有還原性的無機(jī)物，含有碳碳雙鍵、醛基的物質(zhì)以及一些醇類、酚類、苯的同

系物等可被高鎰酸鉀氧化，能夠使酸性高鎰酸鉀溶液褪色。

16、C

【解析】

A.常溫下，向O.lmoFL”的醋酸溶液中加水稀釋，c(H+)、c(C&COOH)均減小，因?yàn)橄♂屵^程促進(jìn)醋酸的電離，所以溶

液中c(H+)/c(CH3COOH)增大，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=^2NHWg)△!!<()達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)

方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C.鍍鋅鐵板在空氣中會(huì)形成原電池，鋅做負(fù)極被腐蝕，鐵做正極被保護(hù)，是利用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法來達(dá)到防止

腐蝕的目的，C正確；

D.電解精煉銅時(shí)，粗銅做陽極，精銅做陰極，鋅、鐵比銅活潑，所以失電子變?yōu)殡x子，陽極泥中含有Ag、Au等金屬,

D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。

17、A

【解析】

A、反應(yīng)式應(yīng)為CioHWh,錯(cuò)誤；

B、分子中有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)；正確；

C、酚羥基和苯環(huán)相連碳上有H,可以被氧化，正確；

D、酯基水解后共有兩個(gè)酚羥基和一個(gè)竣基，共消耗3moiNaOH,正確；

故選A。

18、C

【解析】

2++

溶液為無色，則溶液中沒有Cu；由①可知溶液顯弱酸性，上述離子只有NH4+能水解使溶液顯酸性，則一定含有NH4；

而S2-能水解顯堿性，即S2?與NH』+不能共存于同一溶液中，則一定不含有S,再由氯水能氧化1-生成碘單質(zhì)，而碘遇

淀粉變藍(lán)，而②中加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象，則一定不含有r；又溶液呈電中性，有陽離子必有陰離子，則溶液中有

NH4+,必須同時(shí)存在陰離子，即SCV-必然存在；而Ba2+、SO產(chǎn)能結(jié)合生成沉淀，則這兩種離子不能共存，即一定不

存在Ba2+；顯然剩下的Na+是否存在無法判斷，綜上所述C正確。

故選C。

【點(diǎn)睛】

解決此類問題的通常從以下幾個(gè)方面考慮：溶液的酸堿性及顏色；離子間因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)而不能共存；電荷守恒。

19、D

【解析】

A.在SiCh晶體中每個(gè)Si原子形成4個(gè)Si-O鍵，貝1」111101竽02所含510鍵的數(shù)目為4由，故A錯(cuò)誤；

B.CH3coONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CHjCOO的水解促進(jìn)水的電離，常溫下，1LpH=9的CEhCOONa溶液中c(H+)電

禹=c(OH-)=lxlO-5moi/L,發(fā)生電離的水分子物質(zhì)的量為lxl()-5mo]/LxlL=lxlO-5mol,即由水電離的H+數(shù)目為IO^NA,

故B錯(cuò)誤；

C.40mLiOmol/L濃鹽酸與足量Mn(h充分反應(yīng)的過程中，鹽酸的濃度降低到一定濃度，反應(yīng)會(huì)停止，即溶液中

0.4molHCl未能完全參加反應(yīng)，則反應(yīng)中生成的氯氣分子數(shù)小于O.INA,故C錯(cuò)誤；

D.CH4和C2H4分子中均含有4個(gè)H原子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為：

11.2L乂…

-----------------X4XNA=2NA,故D正確；

22.4L/mol

故答案為D.

20、C

【解析】

-CH2—CH—CHt—€H=CH—CHz—CH2—CH-

ABS合成樹脂的鏈節(jié)為'I,鏈節(jié)的主鏈上全是碳原子，ABS樹脂由

CNC6H5

單體發(fā)生加聚反應(yīng)得至11，按如圖所示的虛線斷開：干CH2-yH-CH?YH=CH—CH?—CH2—^H七,再將雙鍵中

CNCeHs

的1個(gè)單鍵打開，然后將半鍵閉合即可得ABS樹脂的單體為：CH2=CHCN、CH2=CH—CH=CH2和C6115cH=CH2,

有3種，單體之間通過加聚反應(yīng)生成合成樹脂；

答案選C。

21、A

【解析】

元素周