選擇性化學(xué)講義3.3鹽類的水解

3.3鹽類的水解(精講）思維導(dǎo)圖思維導(dǎo)圖常見考點(diǎn)常見考點(diǎn)考點(diǎn)一鹽類水解原理【例1】在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是A．ClO B．CO C．Fe3+ D．SO【答案】D【解析】A．ClO對應(yīng)的酸HClO，次氯酸是弱酸，所以會發(fā)生水解，故A錯(cuò)誤；B．CO對應(yīng)的酸是碳酸，碳酸是弱酸，所以會發(fā)生水解，故B錯(cuò)誤；C．Fe3+對應(yīng)的堿是Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3是弱堿，所以會發(fā)生水解，故C錯(cuò)誤；D．SO對應(yīng)的酸硫酸是強(qiáng)酸，硫酸不會水解；故D正確；故選D?！疽挥缛础?.（2022·西藏·拉薩那曲高級中學(xué)高二開學(xué)考試）下列離子分別加入純水中，能使水中c(H+)增大的是A．ClO B．Fe3+ C．S2 D．NO【答案】B【解析】A．ClO加入純水中，發(fā)生水解反應(yīng)，c(H+)減小，故不選A；B．Fe3+加入純水中，發(fā)生水解反應(yīng)，c(H+)增大，故選B；

C．S2加入純水中，發(fā)生水解反應(yīng)，c(H+)減小，故不選C；

D．NO加入純水中，不水解，對水電離無影響，故不選D；選B。2．常溫下，下列溶液pH小于7的是A．KBr B．CuSO4 C．NaF D．Ba(NO3)2【答案】B【解析】A.KBr是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，故其水溶液顯中性，pH=7，A不合題意；B.CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，由于Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+使得溶液顯酸性，即pH＜7,B符合題意；C.NaF是弱酸強(qiáng)堿鹽，由于F+H2OHF+OH使得溶液顯堿性，即pH＞7，C不合題意；D.Ba(NO3)2是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，故其水溶液顯中性，pH=7，D不合題意；故答案為：B。3.現(xiàn)有、、、、、、、、，請按要求填空：(1)在水溶液中，水解使溶液呈堿性的離子是_______。(2)在水溶液中，水解使溶液呈酸性的離子是_______。(3)既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子是_______。(4)既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子是_______?！敬鸢浮?1)、、(2)、、(3)、、(4)【解析】（1）弱酸根離子水解使溶液呈堿性，部分弱酸的酸式酸根離子若水解程度大于電離程度，則溶液也呈堿性，、、水解，使溶液呈堿性；（2）、、屬于弱堿的陽離子，水解時(shí)產(chǎn)生氫離子，水解后使溶液呈酸性；（3）強(qiáng)酸的酸根離子和強(qiáng)堿對應(yīng)的金屬陽離子，不會水解，故、、既能在酸性較強(qiáng)的溶液中大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液中大量存在；（4）屬于弱酸的酸式酸根離子，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)?？键c(diǎn)二鹽類水解的規(guī)律及應(yīng)用【例2】pH＝4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度前者與后者比較為()A．大于 B．小于C．等于 D．無法確定【答案】B【解析】NH4Cl溶液中，由于NHeq\o\al(＋,4)的水解，促進(jìn)了水的電離；CH3COOH溶液中，由于CH3COOH電離出的H＋抑制了H2O的電離?！疽挥缛础?．下列有關(guān)鹽類水解的敘述正確的是()A．溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成的鹽B．含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性C．鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對強(qiáng)弱D．強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液一定呈中性【答案】C【解析】如果弱酸、弱堿的電離程度相當(dāng)，生成的鹽的水溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性，A錯(cuò)誤；含有弱酸根離子的鹽的水溶液不一定呈堿性，如NaHSO3溶液呈酸性，B錯(cuò)誤；強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液不一定呈中性，如NaHSO4溶液呈酸性，D錯(cuò)誤。2．由一價(jià)離子組成的四種鹽溶液：AC、BD、AD、BC各1mol·L－1，在室溫下，前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液的pH＞7，最后一種溶液的pH＜7，則下列說法正確的是()ABCD堿性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD【答案】A【解析】根據(jù)鹽的水解規(guī)律可知：弱離子越弱，水解程度越大，可進(jìn)行如下歸類分析：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(AD，pH＞7?電離程度：AOH＞HD,AC，pH＝7?電離程度：AOH＝HC))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(BC，pH＜7?電離程度：BOH＜HC,BD，pH＝7?電離程度：BOH＝HD))綜上可知，電離程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：HC＞HD，堿性：AOH＞BOH，A項(xiàng)正確。3（2022山東）物質(zhì)的量濃度相同的下列各物質(zhì)的溶液，由水電離出的c(H＋)由大到小的順序是()①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A．④③②① B．①②③④C．③②④① D．③④②①【答案】C【解析】水中存在電離平衡：H2OH＋＋OH－，若將自身能電離出H＋或OH－的物質(zhì)加入水中，則水的電離程度減??；若將能結(jié)合水中H＋或OH－的物質(zhì)加入水中，則水的電離程度增大。NaHSO4抑制水的電離，Na2CO3、NaHCO3均能促進(jìn)水的電離且Na2CO3比NaHCO3的促進(jìn)程度更大，Na2SO4不影響水的電離。本題選C?？键c(diǎn)三鹽類水解方程式書寫【例31】（2022·全國·高二專題練習(xí)）在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是A．B．C．D．【答案】D【解析】A．是氯氣和水可逆反應(yīng)，故A不符合題意B．是碳酸氫根電離方程式，故B不符合題意；C．是氫硫酸電離方程式，故C不符合題意；D．是銨根水解方程式，故D符合題意。綜上所述，答案為D?！纠?2】NH4Cl；Na2SO4；KHCO3；Fe(NO3)3；KHSO4；Na2CO3；NaAlO2；KClO4，以上鹽中有些能發(fā)生水解反應(yīng)，寫出能發(fā)生水解反應(yīng)的鹽對應(yīng)的離子方程式：(1)___________(寫離子方程式)(2)___________(寫離子方程式)(3)___________(寫離子方程式)(4)___________(寫離子方程式)(5)___________(寫離子方程式)【答案】（1）

，()

【解析】(1)銨根能發(fā)生水解反應(yīng)，離子方程式為：，故答案為：；(2)碳酸氫根水解，離子方程式為：，故答案為：；(3)鐵離子水解，離子方程式為：，故答案為：；(4)碳酸根水解，分兩步進(jìn)行，離子方程式為：；，故答案為：，()；(5)偏鋁酸跟水解，離子方程式為：，故答案為：。【一隅三反】1．（2022·甘肅武威·高二期末）下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是A．+H2O?NH3·H2O+H+ B．+H2O?+H3O+C．S2+H2O?HS+OH D．NH3+H2O?+OH【答案】A【解析】A．銨根離子發(fā)生水解反應(yīng)生成一水合氨和氫離子，水解方程式為+H2O?NH3·H2O+H+，氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性，A正確；B．H3O+為水合氫離子，該式可表示為?+H+，B錯(cuò)誤；C．S2+H2O?HS+OH為水解反應(yīng)，但硫離子結(jié)合消耗掉氫離子，造成氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液呈堿性，C錯(cuò)誤；D．NH3+H2O?+OH為一水合氨的電離方程式，D錯(cuò)誤；故選：A。2．（2022·全國·高二課時(shí)練習(xí)）在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是A．NH+2H2ONH3·H2O+H3O+ B．HCO+H2OH3O++COC．HS+H3O+H2S+H2O D．Cl2+H2OH++Cl+HClO【答案】A【解析】A．NH+2H2ONH3·H2O+H3O+表示NH在水溶液中的水解，故A正確；B．HCO+H2OH3O++CO表示HCO在水溶液中的電離，故B錯(cuò)誤；C．HS+H3O+H2S+H2O表示可溶液性的酸式硫化物如NaHS與強(qiáng)酸如HCl或H2SO4反應(yīng)生成H2S，不是鹽的水解，故C錯(cuò)誤；D．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO表示Cl2溶于水生成HCl和HClO，與鹽的水解無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。3．寫出下列鹽溶液水解反應(yīng)的離子方程式：(1)NaF：____。(2)NH4NO3：____。(3)CuSO4：____。(4)NaHCO3：____。(5)CH3COONa：____。【答案】(1)F+H2O?HF+OH(2)NH+H2O?NH3·H2O+H+(3)(4)HCO+H2O?H2CO3+OH(5)【解析】（1）F結(jié)合水電離的氫離子生成氟化氫，水解反應(yīng)的離子方程式為：F+H2O?HF+OH；（2）銨根離子水解生成一水合氨，水解反應(yīng)的離子方程式為：NH+H2O?NH3·H2O+H+；（3）銅離子水解生成氫氧化銅，水解反應(yīng)的離子方程式為：；（4）碳酸氫根離子水解生成碳酸，水解反應(yīng)的離子方程式為：HCO+H2O?H2CO3+OH；（5）醋酸根離子水解生成醋酸分子，水解反應(yīng)的離子方程式為：?？键c(diǎn)四影響鹽類水解的因素【例41】（2022·全國·高二課時(shí)練習(xí)）在0.1mol/LFeCl3溶液中存在Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的水解平衡，下列說法中正確的是A．加FeCl3固體，平衡正向移動(dòng)，水解程度增大B．稍微加熱，促進(jìn)水解，c(H+)增大，pH減小C．加NaOH固體，與鐵離子反應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)D．通入HCl氣體，平衡逆向移動(dòng)，鐵離子水解常數(shù)減小【答案】B【解析】A．加FeCl3固體，平衡正向移動(dòng)，但由于溶液濃度增大，所以水解程度減小，故A錯(cuò)誤；B．鹽的水解一般是吸熱的，微熱，水解平衡正向移動(dòng)，c(H+)增大，pH減小，故B正確；C．加NaOH固體，OH與H+反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．通入HCl氣體，c(H+)增大，平衡逆向移動(dòng)，但水解常數(shù)只與溫度有關(guān)，鐵離子的水解常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；故選B?！纠?2】（2022·全國·高二課時(shí)練習(xí)）為使溶液中的值減小，可加入的物質(zhì)是A．適量的固體 B．適量的固體C．通入適量的氣體 D．適量的固體【答案】B【解析】A．加入適量的氫氧化鈉固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，硫離子濃度大，但鈉離子濃度也增大，則的值不可能減小，故A錯(cuò)誤；B．加入適量的氫氧化鉀固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，硫離子濃度大，鈉離子濃度不變，則的值減小，故B正確；C．通入適量的氯化氫氣體，氯化氫電離出的氫離子中和溶液中氫氧根離子，氫氧根離子濃度減小，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，硫離子濃度減小，鈉離子濃度不變，則的值增大，故C錯(cuò)誤；D．加入適量的強(qiáng)酸弱堿鹽氯化銨固體，氯化銨在溶液中水解生成的氫離子中和溶液中氫氧根離子，氫氧根離子濃度減小，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，硫離子濃度減小，鈉離子濃度不變，則的值增大，故D錯(cuò)誤；故選B?！疽挥缛础?．（2022·全國·高二課時(shí)練習(xí)）室溫時(shí)，下列操作能使?jié)舛染鶠?.01mol·L1的①CH3COOH溶液②CH3COONa溶液中c(CH3COO)都增大的是A．升高溫度 B．加水稀釋 C．加入少量硫酸 D．加入少量NaOH固體【答案】D【解析】A．升高溫度促進(jìn)電離和水解，所以①CH3COOH溶液中c(CH3COO)增大，②CH3COONa溶液中c(CH3COO)減小，故A不符合題意；B．加水稀釋雖然能促進(jìn)電離和水解，但溶液稀釋的倍數(shù)大于電離的倍數(shù)，所以①CH3COOH溶液中c(CH3COO)減小，②CH3COONa溶液中c(CH3COO)減小，故B不符合題意；C．加入少量硫酸，氫離子濃度增大，抑制①CH3COOH電離，促進(jìn)②CH3COONa溶液的水解，所以①CH3COOH溶液中c(CH3COO)減小，②CH3COONa溶液中c(CH3COO)增大，故C不符合題意；

D．加入少量NaOH固體，促進(jìn)①CH3COOH電離，抑制②CH3COONa溶液的水解，所以c(CH3COO)都增大，故D符合題意；故答案：D。2．（2022·全國·高二課時(shí)練習(xí)）0.1mol/L溶液中，由于的水解，使得。如果要使更接近于0.1mol/L，可采取的措施是A．加入少量氫氧化鈉 B．加入少量水C．加入少量鹽酸 D．加熱【答案】C【解析】A．加入氫氧化鈉，會消耗銨根離子，使得銨根離子濃度更小于，故A錯(cuò)誤；B．加水稀釋會導(dǎo)致溶液中銨根離子濃度減小，故B錯(cuò)誤；C．加入鹽酸會抑制銨根離子水解，能使更接近于0.1mol/L，故C正確；D．加熱會促進(jìn)銨根離子水解，導(dǎo)致溶液中銨根離子濃度減小，故D錯(cuò)誤；答案選C。3．（2022·全國·高二課時(shí)練習(xí)）一定條件下，溶液中存在平衡：。下列說法錯(cuò)誤的是A．加入固體，溶液增大 B．通入，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．升高溫度，增大 D．加水稀釋，濃度減小，平衡常數(shù)變小【答案】D【解析】A．加入氫氧化鈉固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液pH增大，A正確；B．通入二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳與氫氧根離子反應(yīng)，溶液中氫氧根離子濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B正確；C．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增大，C正確；D．稀釋時(shí)，氫氧根離子濃度減小，但由于溫度不變，所以平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤；故選D。考點(diǎn)五三大守恒及離子濃度大小比較【例51】常溫下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中最大的是A． B． C． D．【答案】C【解析】相同物質(zhì)的量濃度的、NH4HSO4、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3溶液，(NH4)2SO4、(NH4)2CO3中大于NH4HSO4溶液中，(NH4)2CO3是弱酸弱堿鹽，(NH4)2CO3溶液中的會促進(jìn)的水解，NH4HSO4電離出的H+會抑制的水解，為弱電解質(zhì)，最小，所以相同物質(zhì)的量濃度的溶液中：(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4HSO4>，故選C?！纠?2】有等物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液：a．、b．、C．、d．，其中大小關(guān)系判斷正確的是A． B．C． D．【答案】D【解析】①的水解是微弱的；②觀察四種物質(zhì)的化學(xué)式，可知溶液、溶液中的濃度大于溶液、溶液中的濃度；③溶液中和的水解相互促進(jìn)，而溶液中對的水解無影響，即溶液中；④溶液中不影響的水解，溶液中H+抑制的水解，即溶液中；綜上所述，按由大到小的順序排列為，D正確；故選D?！纠?3】（2022·陜西·富平縣藍(lán)光中學(xué)高二期末）某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是A．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：[Na+]＞[HY]＞[OH]＞[H+]B．HY的水解方程式：HY＋H2OH3O++Y2–C．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：[Na+]＞[Y2–]＞[HY]＞[OH]＞[H+]D．H2Y的電離方程式：H2Y2H++Y2–【答案】A【解析】A．酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，則[OH]＞[H+]，又HY的水解和電離是微弱的，故該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系為：[Na+]＞[HY]＞[OH]＞[H+]，故A正確；B．H3O+代表的是H2O和氫離子，HY＋H2OH3O++Y2–可寫成HYH++Y2–，故HY＋H2OH3O++Y2–為HY的電離方程式，故B錯(cuò)誤；C．酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，則HY的水解程度大于電離程度，故HY]＞[Y2–]，該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：[Na+]＞[HY]＞[Y2–]＞[OH]＞[H+]，故C錯(cuò)誤；D．

H2Y為二元弱酸，則電離方程式為：H2YH++HY–，故D錯(cuò)誤；故選A?！纠?4】（2021·全國·高二課時(shí)練習(xí)）25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol·L1CH3COONa溶液與0.1mol·L1HCl溶液等體積混合：c(Na＋)=c(Cl)＞c(CH3COO)＞c(OH)B．0.1mol·L1NH4Cl溶液與0.1mol·L1氨水等體積混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NH)＞c(Cl)＞c(OH)C．0.1mol·L1Na2CO3溶液與0.1mol·L1NaHCO3溶液等體積混合：c(Na＋)=c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)D．0.1mol·L1Na2C2O4溶液與0.1mol·L1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH)=c(Na＋)＋c(H＋)【答案】A【解析】A．0.1mol·L1CH3COONa溶液與0.1mol·L1HCl溶液等體積混合，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH和NaCl，醋酸為弱酸，部分電離，所以c(Na＋)=c(Cl)＞c(CH3COO)＞c(OH)，A項(xiàng)正確；B．0.1mol·L1NH4Cl溶液與0.1mol·L1氨水等體積混合，pH>7，說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，若不考慮NH水解和的電離，則c(NH)=c()=c(Cl)，在考慮溶液中水解平衡和電離平衡后，因一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c(NH)＞c(Cl)＞c()＞c(OH)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)物料守恒，0.1mol·L1Na2CO3溶液中，c(Na+)＝2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)，0.1mol·L1NaHCO3溶液中，c(Na+)＝c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)，二者等體積混合，則2c(Na+)＝3c(CO)+3c(HCO)+3c(H2CO3)，即c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、0.1mol·L1Na2C2O4溶液與0.1mol·L1HCl溶液等體積混合，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHC2O4和NaCl，根據(jù)電荷守恒有：c(Na＋)+c(H＋)=2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH)+c(Cl)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！纠?5】25℃時(shí)，在20mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，pH曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，錯(cuò)誤的是A．A點(diǎn)，c(Na＋)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H＋)B．B點(diǎn)，c(H＋)=c(OH)，c(Na＋)=c(CH3COO)C．C點(diǎn)，c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na＋)D．C點(diǎn)，c(CH3COO)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH)【答案】A【解析】A．A點(diǎn)時(shí)加入10mL醋酸溶液，與氫氧化鈉恰好反應(yīng)，生成醋酸鈉，由于醋酸根離子發(fā)生水解導(dǎo)致溶液顯堿性；故離子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H＋)，故A不正確；B．B點(diǎn)溶液pH等于7，又因在常溫下，說明溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒判斷；c(H＋)=c(OH)，c(Na＋)=c(CH3COO)，故B正確；C．根據(jù)C點(diǎn)加入20mL醋酸，根據(jù)物料守恒判斷，C正確；D．根據(jù)圖像C點(diǎn)判斷，溶液顯酸性，c(H＋)>c(OH)，根據(jù)電荷守恒：c(H＋)+c(Na＋)=c(CH3COO)+c(OH)；判斷c(CH3COO)>c(Na＋)；故選答案A；【一隅三反】1．（2022·全國·高二課時(shí)練習(xí)）下列五種混合溶液，由分別為的兩種溶液等體積混合而成：①與

②與③與

④與⑤與，由大到小排序正確的是A．①＞④＞③＞②＞⑤ B．①＞③＞⑤＞④＞②C．②＞④＞③＞⑤＞① D．②＞③＞④＞⑤＞①【答案】C【解析】五種混合溶液，由分別為0.1mol?L1的兩種溶液等體積混合，①CH3COONa與NaHSO4反應(yīng)后溶質(zhì)為CH3COOH和Na2SO4，溶液顯酸性，CH3COOH微弱電離出CH3COO；②CH3COONa與NaOH，NaOH抑制CH3COO－水解；③CH3COONa與NaCl，NaCl既不促進(jìn)也抑制CH3COO水解；④CH3COONa與NaHCO3，兩者相互抑制水解，但比NaOH抑制弱；⑤CH3COONa與NaHSO3醋酸根離子水解呈堿性，亞硫酸氫根離子電離大于水解顯酸性，促進(jìn)醋酸根離子水解，因此c(CH3COO)排序是②＞④＞③＞⑤＞①；故選C。2．4種混合溶液：分別由等體積0.1mol/L的兩溶液混合而成：①NH4Cl與CH3COONa②NH4Cl與HCl

③NH4Cl與NaCl

④NH4Cl與NH3·H2O(混合液呈堿性)，下列各項(xiàng)排序正確的是A．c(NH)：①＜③＜②＜④ B．溶液中c(H+)：①＜③＜②＜④C．pH：②＜①＜④＜③ D．c(NH3·H2O)：①＜③＜④＜②【答案】A【解析】A．四種溶液中，④NH4Cl與NH3?H2O的混合液顯堿性，說明NH3?H2O的電離大于NH4Cl中的的水解，c()＞0.1mol?L1；②NH4Cl與HCl的混合液中，由于HCl電離產(chǎn)生的H+抑制的水解，所以c()接近0.1mol?L1；①NH4Cl與CH3COONa，發(fā)生了雙水解，銨根離子濃度最小，所以正確排序?yàn)椋孩伲饥郏饥冢饥埽蔄正確；B．四種混合物中，②NH4Cl與HCl的混合溶液中HCl完全電離，c(H+)最大；④NH4Cl與NH3?H2O的混合溶液顯堿性，c(H+)最?。虎貼H4Cl與CH3COONa的混合溶液顯中性；③NH4Cl與NaCl的混合溶液由于的水解顯酸性，c(H+)沒有②大，故正確c(H+)關(guān)系應(yīng)該為：④＜①＜③＜②，故B錯(cuò)誤；C．酸性越強(qiáng)，pH越小。c(H+)=10pH，溶液中c(H+)越大，pH越小，借助上一選項(xiàng)可知，pH正確順序?yàn)椋孩冢饥郏饥伲饥埽蔆錯(cuò)誤；D．由于④NH4Cl與NH3?H2O混合溶液中，NH3?H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，c(NH3?H2O)最大，其次是①NH4Cl與CH3COONa的混合溶液，發(fā)生了雙水解，的水解程度稍大；NH3?H2O濃度最小的是②NH4Cl與HCl的混合溶液，幾乎沒有NH3?H2O存在，所以NH3?H2O濃度大小順序?yàn)椋孩冢饥郏饥伲饥?，故D錯(cuò)誤；故選A。3．現(xiàn)有0.1mol/LNa2CO3溶液，對溶液中離子濃度關(guān)系的描述，不正確的是A．c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(CO)+c(HCO)B．c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)=c(OH)C．c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(CO)+c(HCO)]D．c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)【答案】D【解析】A．0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，溶液中存在的離子有Na+、H+、OH、、，由于溶液要滿足電荷守恒，故有c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c()+c()，A正確；B．在碳酸鈉溶液中，氫離子和氫氧根全部來自水的電離，而水電離出的氫離子和氫氧根的總量相同，而水電離出的氫離子被部分結(jié)合為和H2CO3，根據(jù)質(zhì)子守恒可知：c(H+)+c()+2c(H2CO3)=c(OH)，B正確；C．在碳酸鈉中，鈉離子和碳酸根的個(gè)數(shù)之比為2：1，而在溶液中，碳酸根部分水解為H2CO3、，根據(jù)物料守恒可知：c(Na+)=2[c(H2CO3)+c()+c()]，C正確；D．0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，溶液中存在的離子有Na+、H+、OH、、，由于溶液要滿足電荷守恒，故有c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c()+c()，D錯(cuò)誤；故答案選D。4．下列各溶液中，各粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)B．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中：c(SO42)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH)C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(OH)=2c(H2CO3)+c(HCO3)+c(H+)D．0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na+)=2c(S2)+2c(HS)+2c(H2S)【答案】D【解析】A．0.1mol/LNa2CO3溶液中根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)，A錯(cuò)誤；B．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中銨根水解，則c(NH4+)＞c(SO42)＞c(H+)＞c(OH)，B錯(cuò)誤；C．0.1mol/LNaHCO3溶液中根據(jù)質(zhì)子守恒可知：c(OH)+c(CO32)＝c(H2CO3)+c(H+)，C錯(cuò)誤；D．0.1mol/LNa2S溶液中根據(jù)物料守恒可知c(Na+)＝2c(S2)+2c(HS)+2c(H2S)，D正確，答案選D。5．室溫下,下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．Na2S溶液:c(Na+)＞c(HS)＞c(OH)＞c(H2S)B．Na2CO3溶液:c(OH)=c(H+)+c()+c(H2CO3)C．Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c()+c(OH)D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中:c(Na+)＞c()＞c(OH)＞c(H+)＞c()【答案】D【解析】A．Na2S溶液中，存在Na2S的電離：Na2S=2Na++S2，S2存在水解平衡：S2+H2O?HS+OH，HS+H2O?H2S+OH，兩步水解都產(chǎn)生OH，c(OH)＞c(HS)，水解以第一步為主，因此c(Na+)＞c(OH)＞c(HS)＞c(H2S)，故A不符合題意；B．Na2CO3溶液中的質(zhì)子守恒，水電離出的所有氫離子的濃度等于水電離出的氫氧根離子的濃度，各離子濃度為:c(OH)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)，故B不符合題意；C．任何溶液均顯電中性，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH)，故C不符合題意；D．0.1mol/L的NaHCO3溶液因水解顯堿性，c()＞c(OH)＞c(H+)，說明的水解程度大于電離程度，且電離程度和水解程度都很小，主要以形式存在，c(Na+)＞c()＞c(OH)＞c(H+)，由于H+和是由電離后得到的，且水也要電離出H+，c(H+)＞c()，故離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c()＞c(OH)＞c(H+)＞c()，故D符合題意；答案選D。6．（2022·重慶八中高二階段練習(xí)）下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是A．常溫下，將溶液與溶液等體積混合溶液顯堿性，B．在純堿溶液中存在：C．常溫下，向溶液中加入適量的NaOH，得到的混合溶液：D．的一元酸HX和的一元堿MOH等體積混合：【答案】A【解析】A．常溫下，將溶液與溶液等體積混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，有剩余且最后混合溶液中、和的物質(zhì)的量相等，的物質(zhì)的量等于和的物質(zhì)的量之和，所以，溶液呈堿性，則的電離程度大于的水解程度，所以，且，的電離是微弱的，濃度較小，所以，濃度最小，故離子濃度大小順序?yàn)椋?，故A正確；B．純堿溶液中存在質(zhì)子守恒：，在H2CO3里的兩個(gè)H都是由水電離出來的，故B錯(cuò)誤；C．溶液中加入適量的，根據(jù)電荷守恒有，溶液，則有，所以，C錯(cuò)誤；D．若HX為強(qiáng)酸，為強(qiáng)堿，則兩者電離出的和的物質(zhì)的量相等，溶液顯中性，有，若一種為強(qiáng)電解質(zhì)，另一種為弱電解質(zhì)，則溶液不會顯中性，不等于；若兩者均為弱電解質(zhì)，溶液也不一定會顯中性，D錯(cuò)誤；故選A?？键c(diǎn)六鹽類的水解的應(yīng)用【例61】（2021·吉林江城中學(xué)高二期中）在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液然后灼燒，可以得到該物質(zhì)固體的是A．AlCl3 B．Na2SO3 C．CuSO4 D．KMnO4【答案】C【解析】A．AlCl3溶液中Al3+水解，加熱水解平衡正向移動(dòng)且HCl易揮發(fā)，故蒸干后，灼燒應(yīng)得到Al2O3，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Na2SO3溶液蒸干后，固體灼燒過程會被空氣中氧氣氧化得Na2SO4，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．CuSO4溶液蒸干后得CuSO4，灼燒后仍得CuSO4，故C項(xiàng)正確；D．KMnO4溶液蒸干后，得KMnO4，灼燒KMnO4分解得K2MnO4、MnO2，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選C?！纠?2】（2021·云南省楚雄天人中學(xué)高二階段練習(xí)）下列有關(guān)問題與鹽類的水解有關(guān)的是①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實(shí)驗(yàn)室中盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固體⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+，通入氧化劑Cl2A．①②③⑥ B．②③④⑥ C．全部 D．①②③④⑤【答案】D【解析】①NH4Cl與ZnCl2溶液水解生成的氫離子，因此可作焊接金屬時(shí)的除銹劑；②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液混合，發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，與水解有關(guān)；③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，兩者發(fā)生雙水解生成氨氣和二氧化碳，肥效減弱；④實(shí)驗(yàn)室中盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，主要是碳酸鈉水解生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化硅反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉；⑤銅離子水解生成氫氧化銅和氫離子，因此加熱蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固體；⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+，通入氧化劑Cl2，將亞鐵離子氧化為鐵離子；因此①②③④⑤與水解有關(guān)，故D符合題意。綜上所述，答案為D?！疽挥缛础?．（2022·陜西·富平縣藍(lán)光中學(xué)高二期末）下列表述中，與鹽類水解無關(guān)的是A．明礬和FeCl3可作凈水劑 B．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞C．熱的純堿溶液去污能力增強(qiáng) D．NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑【答案】B【解析】A．明礬和FeCl3可作凈水劑的依據(jù)是鋁離子、鐵離子水解生成的膠體具有較大的表面積，具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，與水解有關(guān)，選項(xiàng)A不選；B．NaOH溶液和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，把玻璃瓶塞和瓶口粘結(jié)，與水解無關(guān)，選項(xiàng)B選；C．油污屬于酯類，在堿性條件下能發(fā)生水解，即皂化反應(yīng)。純堿溶液由于碳酸根離子的水解顯堿性，加熱可以促進(jìn)水解，溶液堿性增強(qiáng)。所以熱的純堿溶液去污能力增強(qiáng)，與水解有關(guān)，選項(xiàng)C不選；D．銨根離子和鋅離子水解都顯酸性，和金屬表面的氧化物反應(yīng)，可以除去金屬表面的氧化物，與水解有關(guān)，選項(xiàng)D不選；答案選B。2．（2022·陜西寶雞·高二期末）下列表述中，與鹽類水解有關(guān)的是①明礬和FeCl3可作凈水劑②為保存FeCl2溶液，要在溶液中加少量鐵粉③AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑⑤實(shí)驗(yàn)室盛放NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑⑦草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用A．①②③⑤⑥⑦ B．①③④⑥⑦ C．①③⑤⑥⑦ D．全有關(guān)【答案】B【解析】①鋁離子和鐵離子水解生成膠體，具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，起到凈水的作用，故①和水解有關(guān)；②亞鐵離子極易被氧化為Fe3+，加入鐵粉可以把Fe3+還原為Fe2+離子，故②和水解無關(guān)；③蒸干氯化鋁溶液促進(jìn)鋁離子的水解，氯化氫揮發(fā)得到水解產(chǎn)物氫氧化鋁，氫氧化鋁灼燒得到氧化鋁，故③和水解有關(guān)；④銨根離子、鋅離子水解顯酸性，因此能和鐵銹反應(yīng)，能起到除銹的作用，故④和水解有關(guān)；⑤氫氧化鈉溶液和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，生成硅酸鈉是礦物膠粘結(jié)瓶口和瓶塞，，故⑤與水解無關(guān)；⑥碳酸氫根離子水解顯堿性，鋁離子水解顯酸性，二者水解相互促進(jìn)生成二氧化碳和氫氧化鋁，故⑥和水解有關(guān)；⑦草木灰是碳酸鉀，水解顯堿性，銨鹽水解顯酸性，混合水解會相互促進(jìn)生成二氧化碳和氨氣，減弱肥效，故⑦和水解有關(guān)；故選B。3．（2022·遼寧·沈陽二中高二階段練習(xí)）在不同溫度下，水溶液中c(H+)與c(OH)有如圖所示關(guān)系。下列關(guān)于離子共存說法中正確的是A．d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、K+、ClO、ClB．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、K+、C．c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl、D．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：、Na+、I、Fe2+【答案】A【解析】A．d點(diǎn)c(H+)＜c(OH)，溶液呈堿性，Na+、K+、ClO、Cl之間不反應(yīng)且和OH不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B．b點(diǎn)c(H+)＞c(OH)，溶液呈酸性，F(xiàn)e2+、在酸性溶液中氧化還原反應(yīng)，不能大量存在，B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)對應(yīng)的溶液c(H+)=c(OH)，呈中性，Ba2+、生成BaSO4沉淀而在中性溶液中不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)點(diǎn)溶液c(H+)=c(OH)，溶液呈中性，F(xiàn)e3+在中性溶液中不能大量共存，且、Fe3+發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存；I、Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?？键c(diǎn)七鹽類水解的綜合運(yùn)用【例7】（2022·江蘇·灌南縣第二中學(xué)高二階段練習(xí)）25℃時(shí)，醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸電離平衡常數(shù)分別為：醋酸K=1.75×105；次氯酸K=2.95×108；碳酸K1=4.30×107，K2=5.61×1011；亞硫酸K1=1.54×102，K2=1.02×107。(1)寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達(dá)式K1=____。(2)在相同條件下，等濃度的CH3COO、ClO、和溶液中結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是_____。(3)已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：6.3×104、5.6×104、6.2×1010分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2；NaNO2+HF=HNO2+NaF。由此可判斷下列敘述不正確的是____。A．Ka(HF)=6.3×104 B．Ka(HNO2)=6.2×1010C．三種酸的強(qiáng)弱順序?yàn)镠F＞HNO2＞HCN D．Ka(HCN)＜Ka(HNO2)＜Ka(HF)(4)25℃時(shí)，將pH和體積均相同的兩種酸HCl和CH3COOH溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示，下列說法正確的是____。A．溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＜c點(diǎn)B．酸的電離程度：c點(diǎn)＞d點(diǎn)C．曲線I代表CH3COOH酸D．相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同(5)已知25℃時(shí)，測得濃度為0.1mol?L1的堿BOH的溶液中，c(OH)=1×103mol?L1。BOH的電離常數(shù)Kb=____。【答案】(1)(2)(3)B(4)A(5)105【解析】（1）碳酸的第一級電離平衡為H2CO3H++，平衡常數(shù)表達(dá)式K1=；（2）電離平衡常數(shù)越小，同濃度的CH3COO、、ClO和結(jié)合H+的能力越強(qiáng)，由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镃H3COO<<ClO<，故結(jié)合能力最強(qiáng)的為；（3）相同溫度下弱電解質(zhì)的電離常數(shù)的大小是比較弱電解質(zhì)相對強(qiáng)弱的條件之一。根據(jù)題中反應(yīng)可知三種一元弱酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠F>HNO2>HCN，由此可判斷:Ka(HF)>Ka(HNO2)>Ka(HCN)，其對應(yīng)數(shù)據(jù)依次為.Ka(HF)=6.3×104、Ka(HNO2)=5.6×104、Ka(HCN)=6.2×1010；A.Ka(HF)=6.3×104，選項(xiàng)A正確；B.Ka(HNO2)=5.6×104，選項(xiàng)B不正確；C.三種酸的強(qiáng)弱順序?yàn)镠F＞HNO2＞HCN，選項(xiàng)C正確；D.Ka(HCN)＜Ka(HNO2)＜Ka(HF)，選項(xiàng)D正確；答案選B；（4）A．b點(diǎn)pH小于c點(diǎn)，說明b點(diǎn)氫離子濃度大于c，b點(diǎn)對水電離抑制作用大于c，溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＜c點(diǎn)，選項(xiàng)A正確；B．酸濃度越小，其電離程度越大，c點(diǎn)酸濃度大于d點(diǎn)，則酸電離程度:c點(diǎn)<d點(diǎn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．鹽酸是強(qiáng)酸，稀釋相同倍數(shù)，鹽酸pH變化大于醋酸，曲線II代表CH3COOH的稀釋過程，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．pH相同的HCl和CH3COOH，c(HCl)<c(CH3COOH)，pH和體積都相同的HCl和CH3COOH，n(HCl)<n(CH3COOH)，消耗NaOH與酸的物質(zhì)的量成正比，則CH3COOH消耗的NaOH多，反應(yīng)后CH3COOH溶液中n(Na+)較大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選:A。答案選A；（5）0.1mol?L1的堿BOH的溶液中，c(OH)=1×103mol?L1，c(B+)1×103mol?L1，c(BOH)=0.1mol?L11×103mol?L10.1mol?L1，BOH的電離常數(shù)Kb===105?！疽挥缛础?．（2022·黑龍江·牡丹江管理局高中高二期末）25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下，回答下列問題：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×105K1=4.3×107；K2=5.6×10113.0×108(1)一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)下列四種離子結(jié)合H+能力由大到小的順序是_______(填序號)；a．CO

b．ClO—

c．CH3COO—

d．HCO(3)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是_______(填序號)a．CO+2CH3COOH=2CH3COO—+CO2↑+H2Ob．ClO—+CH3COOH=CH3COO—+HClOc．CO+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO—d．HClO+CH3COO—=CH3COOH+ClO—(4)體積均為10mL、c(H+)=102mol/L的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_______(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來c(H+)_______醋酸溶液中水電離出來的c(H+)，理由是_______。(5)用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是_______(填序號)。a．

b．

c．

d．【答案】(1)增大(2)a＞b＞d＞c(3)cd(4)

大于

大于

稀釋后HX溶液中的c(H＋)小于CH3COOH溶液中的c(H＋)，酸電離出的H＋對水的電離的抑制能力減弱(5)b【解析】（1）弱電解質(zhì)在溶液中的電離為吸熱過程，升高溫度，電離平衡右移，電離常數(shù)Ka增大，故答案為：增大；（2）電離平衡常數(shù)越大，弱酸或酸式根離子的電離程度越大，對應(yīng)離子的水解程度越大，結(jié)合氫離子的能力越弱，由題給電離常數(shù)可知，弱酸或酸式根離子的電離程度大小順序?yàn)镃H3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，則四種離子結(jié)合氫離子能力由大到小的順序CO＞ClO—＞HCO＞CH3COO—，故答案為：a＞b＞d＞c；（3）電離平衡常數(shù)越大，弱酸或酸式根離子的電離程度越大，由題給電離常數(shù)可知，弱酸或酸式根離子的電離程度大小順序?yàn)镃H3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO；a．由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，碳酸根離子與醋酸溶液反應(yīng)生成醋酸根離子、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CO+2CH3COOH=2CH3COO—+CO2↑+H2O，故正確；b．由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，次氯酸根離子與醋酸溶液反應(yīng)生成次氯酸和醋酸根，離子反應(yīng)的離子方程式為ClO—+CH3COOH=CH3COO—+HClO，故正確；c．由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，碳酸根離子與次氯酸溶液反應(yīng)生成碳酸氫根離子和次氯酸根離子，離子反應(yīng)的離子方程式為CO+HClO=HCO+ClO—，故錯(cuò)誤；d．由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，次氯酸溶液與醋酸根離子不能反應(yīng)，故錯(cuò)誤；故選cd；（4）弱酸的電離常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，由圖可知，等體積pH相同的醋酸溶液與HX溶液稀釋相同倍數(shù)時(shí)，HX溶液pH變化大，說明HX在溶液中的電離程度大于醋酸溶液，酸性強(qiáng)于醋酸，電離常數(shù)大于醋酸；溶液中氫離子濃度越大，抑制水電離的程度越大，由圖可知，稀釋后，HX溶液中氫離子濃度小于醋酸溶液中的氫離子濃度，所以水電離出來的氫離子濃度大于醋酸溶液，故答案為：大于；大于；稀釋后HX溶液中的c(H＋)小于CH3COOH溶液中的c(H＋)，酸電離出的H＋對水的電離的抑制能力減弱；（5）醋酸溶液稀釋時(shí)，溶液中醋酸、氫離子和醋酸根離子濃度都減小，電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)不變；a．由電離常數(shù)公式可知，溶液中=，稀釋時(shí)，醋酸根離子濃度減小，電離常數(shù)不變，則溶液中和的值減小，故錯(cuò)誤；b．由電離常數(shù)公式可知，溶液中=，稀釋時(shí)氫離子濃度減小，電離常數(shù)不變，則溶液中和的值增大，故正確；c．稀釋時(shí)氫離子濃度減小，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中的值減小，故錯(cuò)誤；d．溶液中==，稀釋時(shí)氫離子濃度減小，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中和的值減小，故錯(cuò)誤；故選b。2．（2022·山東·濟(jì)南市天橋區(qū)黃河雙語實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二期中）NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：(1)常溫時(shí)，0.1mol?L1NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。①溶液中的Kw=____(填數(shù)值)，由水電離出的c(H+)=_____mol?L1。②溶液中c(NH)+c(NH3?H2O)_____c(Al3+)+c[Al(OH)3](填“>”“=”或“<”)；2c(SO)c(NH)3c(Al3+)=_____mol?L1(填精確計(jì)算式)。(2)80℃時(shí)，0.1mol?L1NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是____。(3)常溫時(shí)，向100mL0.1mol?L1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。①圖中a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是____。②向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液從a點(diǎn)到d點(diǎn)的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。③NH4HSO4溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是____?！敬鸢浮?1)

1×1014

1×103

=

1×1031×1011(2)溫度升高，NH、Al3+的水解平衡正向移動(dòng)，溶液中c(H+)增大(3)

a

NH+OH=NH3H2O

c(H+)>c(SO)>c(NH)>c(OH)【解析】（1）常溫時(shí)，溶液中的Kw=1×1014，0.1mol?L1NH4Al(SO4)2溶液的pH=3的原因是銨根離子和鋁離子的水解導(dǎo)致的，溶液中的氫離子全部來自于水的電離，故由水電離出的c(H+)=1×103mol?L1。NH4Al(SO4)2中氮元素與鋁元素是1:1，故溶液中c(NH)+c(NH3?H2O)=c(Al3+)+c[Al(OH)3]；溶液呈電中性，2c(SO)+c(OH)=c(NH)+3c(Al3+)+c(H+)，2c(SO)c