高考試題命題思路的研究

高考試題命題思路的研究

江蘇省連云港市新海高級中學（222006）范新華

本人通過對歷年高考化學試題進行研究發(fā)現(xiàn)，高考化學試題的根本來源是學生所用的

化學課本，以課本教材基礎知識點為依據(jù)，尋找一個符合現(xiàn)代化要求的跟上時代發(fā)展步伐的

全新背景，把化學基礎知識融洽進去。這就叫高考試題源于課本，而高于課本。實際上它的

基本出發(fā)點是要測試你對化學基本知識掌握情況和理解問題、應變問題、處理問題的能力，

在解答問題時還是要回到原來書本上原始的基本知識、基本技能，這又叫源于課本、高于課

本、又回到課本。下面以07年各地高考試題為例進行分析命題人是如何通過以課本為重要

參考依據(jù)，依托新背景來進行命題的，我們又如何進行解決問題。

【例1】（07廣東省第16題）灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

①Sn（s、白）+2HC1（aq）=SnCL（aq）+H2（g）AH,

②Sn（s、灰）+2HC1（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）AH2

③Sn（s、灰）々2^^_iSn（s、白）Z\H3=+2.IkJ/mol

下列說法正確的其,

A.AHi>AH2

B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C.灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應

D.錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞

【分析】這是以化學反應能量變化及化學平衡基礎知識為依據(jù)，用日常生活中灰錫和

白錫的兩種同素異形體為背景而命題的一道綜合性測試題。教材上明確說明了活潑金屬與酸

反應放出Hz是放熱反應，△*（）,由反應③4113=+2.lkj/mol>0說明灰錫轉化為白錫反

應是吸熱反應，Sn（s、灰）的能量低于Sn（s、白）的能量，推出反應①放出的熱量大于

反應②的熱量有△出〈△H?（AH為負值）；從反應條件看>13.2℃時反應向正反應，此時Sn

（s、白）穩(wěn)定，常溫是20℃>13.2℃應該是白錫狀態(tài)存在。〈13.2℃時反應向逆反應Sn（s、

灰）穩(wěn)定。錫制器皿是白錫，若長期處于低于13.2C的環(huán)境中，會轉化為Sn（s、灰）而自

行毀壞。選答案：D

【點評】學習教材能量變化時，理解反應物、生成物能量高低對反應熱的影響，常見

的放熱、吸熱反應，反應熱AH的含義，理解勒夏特列原理的應用。

【例2】（07北京理綜第5題）.將用于2008年北京奧運會的國家游泳中心（水立方）

的建筑采用了膜材料ETFE,該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物，四氟乙烯也可與六氟丙

烯共聚成全氟乙丙烯。下列說法埼送的是

A.ETFE分子中可能存在“一CH2-CH2-CF2-CF2一”的連接方式

B.合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反應均為加聚反應

C.聚全氟乙丙烯分子的結構簡式可能為tCF,—CF7一CF,—CF—CR號

D.四氟乙烯中既含有極性鍵又含有非極性鍵

【分析】這是測試教材中烯短加聚反應原理的試題，烯燒加聚時碳碳雙鍵斷裂成孤

單電子形成鏈節(jié)等待成鍵（CH*CH2f-CH2-CH2-）然后很多鏈節(jié)通過共價單鍵形成高分子化合

物nCH2=CHLn-CH2-CH2-4CH2-CHW四氟乙烯、乙烯、六氟丙烯分別形成鏈節(jié)為：

CF2=CF2-CF2-CF2-,CH2=CH2-CH2-CH2-,CF：1-CF=CF2-—CF-CF2—

CF3

三種單體可以產(chǎn)生上述三種鏈節(jié)，ETFE,全氟乙丙烯都是由上述三個鏈節(jié)連接而成的高分子

化合物，所以只有(C)是錯誤的，選答案：C

【點評】掌握烯煌的結構，會寫出四氟乙烯、乙烯、六氟丙烯的結構簡式，分別將

雙鍵打開成鏈節(jié)，然后把鏈節(jié)重新連接成ETFE、全氟乙丙烯即可。

【例3】(07上海第16題).某學生設計了一個“黑筆寫紅字”

的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚釀的混合液浸濕，然后平鋪在

一塊鉆片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。

據(jù)此，下列敘述正確的是

A.鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應B.的片端作陰極，發(fā)生氧化反應

C.鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生D.a點是負極，b點是正極

【分析】這是以電解池基本原理知識為依據(jù)，用學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味

實驗為背景。銅片、鉛筆、濾紙(氯化鈉、無色酚髓的混合液浸濕)構成電解池。實際是電

解食鹽水基本反應原理的應用，紅色字跡是產(chǎn)生OH使酚儆變紅，通過反應2H'+2e=Lt實

現(xiàn)，而這一電極反應在陰極發(fā)生，所以鉛筆作為陰極發(fā)生了還原反應而生成H?和NaOH；粕

片作為陽極發(fā)生了氧化反應：2CF-2e=Cl2；電解池中陰極連電源負極、陽極連電源正極。a

負極、b正極。選答案：D

【點評】學好電解的應用中電解食鹽水的各種反應原理，電解食鹽水在陰極產(chǎn)生出和

NaOH；陽極產(chǎn)生Ch。學生掌握電解食鹽水應用，解決這一試題就很容易。

【例4】(07廣東省第24題)二氧化鎰是制造鋅銃干電池的基本材料。工業(yè)上以軟缽

礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化鎰的流程如下：

H,SO.產(chǎn),tFeSO,氨水

r*濾渣MnS

軟鐳礦一I酸浸I-I過濾濾渣A

濾液加熱廣濾渣

濾液一至沸過濾1~

“濾液一…一高純MnO,

某軟銹礦的主要成分為MnO2,還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)

和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的

pH見下表，回答下列問題：

Fe(OH)

沉淀物AI(OH)33Fe(OH)2Mn(OH)2CU(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeS

PH5.23.29.710.46.78.02-0.4222.52727

(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnOz還原為MnSCU，酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程

式為o

(2)濾渣A的主要成分是。

(3)加入MnS的目的是除去______________________雜質。

(4)堿性鋅銃電池中，MnCh參與的電極反應方程式為。

(5)從廢舊堿性鋅鎰電池中可以回收利用的物質有(寫兩種)。

［分析］這是人教版中一次堿性鋅錦電池應用和化學實驗除雜融洽在一起的綜合性試題,

以實用性很強的鋅錦干電池為背景。從題意分析可以看出：利用氧化還原反應原理、調節(jié)

pH使雜質全部沉淀、電極反應式、環(huán)境保護等知識進行解題。硫酸亞鐵在酸性條件下將

MnCh還原為MnSO4)則硫酸亞鐵中鐵化合價升高成Fe2(SC)4)3,反應物MnCh+FeSO4+H2SO4

生成物MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O,用氧化還原反應化合升降給方程式配平有：

(1)MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSCU+Fe2(SO4)3+2H2O

(2)由表判斷pH=5.4時Fe(0H)3、A1(OH)3全部沉淀,

濾渣A的主要成分是Fe(OH)3A1(OH)3

(3)從表看出：加入MnS時，pH=-0.42CuS、ZnS全部沉淀完全。加入MnS的目的是除

去Cu*、Zr?+雜質。

(4)是教材上原有的反應：

MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH(或2MnO2+H2O+2e=Mn2O3+2OH)

(5)從廢舊堿性鋅鎰電池中可以回收利用的物質有鋅、二氧化鋪

【點評】掌握教材中一次性堿性鋅銃電池原理會寫電極反應、電池反應，結合溶解度、

沉淀知識、氧化還原反應原理及配平，解好這一試題就變得較為容易。

【例5】(07江蘇第22題)肉桂醛是一種食用香精，它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果

以及調味品中。工業(yè)上可通過下列反應制備：

CHOCH=CHCHO

(J+H2O

AB

(1)請推測B側鏈上可能發(fā)生反應的類型：(任填兩種)

(2)請寫出兩分子乙醛在上述條件下反應的化學方程式：

(3)請寫出同時滿足括號內(nèi)條件下的所有同分異構體的結構簡式：

(①分子中不含撥基和羥基②是苯的對二取代物③除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結構。)

【分析】這是測試有機化學中官能團性質、同分異構體概念、信息給予的一道有機試題。

(1)B側鏈基團為一CH=CHCHO,含有碳碳雙鍵和醛基具有烯煌和醛的性質，因而能發(fā)生加

成反應、氧化反應、還原反應。

(2)題給反應信息可看出兩個醛發(fā)生了取代反應，一個醛基中氧被另一醛中靠醛基最近的

Na()H溶液

碳取代而生成R—CH=CHCHO2CHEH0二_吧3CH￡H=CHCH0+H2

(3)O-CH=CHCHO符合三個條件的同分算構體結構簡式為：

三CH、CHL0YC^>-C三CH

【點評】學好教材中有機化合物官能團性質、同分異構體概念和書寫方法。通過理解給

定的信息，按照題目要求容易做好該題。

【例6】(07上海第30題)-定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol/L

的NaOH溶液(密度為1.12g/mL)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為

0.0500molo

(1)原NaOH溶液的質量分數(shù)為

(2)所得溶液中C1的物質的量為mol

(3)所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cb)：!!(%)=。

【分析】這是以氯氣化學性質而設計的一道計算試題

(1)NaOH質量0.1LX3.0mol/LX40g/mol=12g

NaOH溶液質量lOOmLX1.12g/mL=112g原NaOH溶液的質量分數(shù)為10.7%

(2)壓在Ch中燃燒得混和物恰好被NaOH溶液完全吸收有NaClO0.0500mol,說明反應中Cl2

過量也+C12=2HC1C12+2Na0H=NaC10+NaCl+H20鈉原子和氯原子1:1n(Na')=0.3mol

n(Cl)=0.3-0.05=0.25mol

(3)與Hz反應后余Cb為0.05mol與NaO