四川省成都市成華區(qū)某校2023-2024學年高二上學期12月月考試題化學

高二化學一、選擇題（每小題僅有一個選項最符合題意，每小題3分，共45分）1．化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是（）A．將AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液直接蒸干均不能得到原溶質B．明礬和漂白粉用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者原理相同C．銨態(tài)氮肥（NH4+）和草木灰（含K2CO3）可以混合施用D．泡沫滅火器內的玻璃筒內盛NaHCO3溶液，鐵筒里盛Al2(SO4)3溶液2．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．常溫下23gNO2氣體分子中含有的分子數目為0.5NAB．常溫下，1L0.1mol?L1的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2NAC．0.1mol?L1碳酸鈉溶液含有的CO32—數目一定小于0.1NAD．粗銅精煉中陽極質量減小64g時，轉移電子數目一定為2NA3．水煤氣變換反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，關于該反應下列說法不正確的是（）A．升高溫度，活化分子百分數增大，化學反應速率加快B．降低CO濃度，單位體積內活化分子數目減少，化學反應速率減慢C．使用催化劑，降低反應活化能，加快化學反應速率D．適當增大壓強，活化分子百分數增大，化學反應速率加快4．常溫下，列組子指件下一能量存是（）A．能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液中：Al3+、Na+、CO32、NO3—B．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42－、Cl－C．Na+、NH4+、S2—、Br—Dc(H+)=1×10—12mol·L—1Na+、Mg2+、Cl—、SO42—5．下列推論正確的是（）A．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2；則：△H1＞△H2B．石墨燃燒熱為393.5kJ·mol1，則有2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=393.5kJ·mol1C．中和熱為57.4kJ/mol，則有Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H＜114.8kJ/molD．已知CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H＞0，該反應任何溫度下都能自發(fā)進行6．下列說法正確的是（）A．10℃的水會自動結冰成固態(tài)，這是熵減的過程，但它是放熱的B．等體積等濃度HCN與NaOHcNa+)>CN—)cH+)>OH—)C．常溫下在滴有酚酞的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH<7D用標準NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸時，最好選用甲基橙作指示劑7．下列有關水解的離子方程式中正確的是（）A．NH4Cl在重水(D2O)中水解：NH4++D2ONH3·HDO+D+B．NaH2PO4溶液：H2PO4—+H2OHPO42—+H3O+C．Na2CO3溶液：CO32—+2H2OH2CO3+2OH—D．FeCl3溶液：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+8．化學能與電能的直接轉化需要在一定的裝置中才能實現。下列裝置與對應敘述相符的是（）A．裝置①中的CuSO4溶液濃度保持不變B．裝置②可通過犧牲陽極保護鋼鐵設施C．裝置④的正極電極反應式：O2+4e—+4H+=2H2OD．裝置③的正極電極反應式：Fe3++3e—=Fe9．某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．含有大量SO42的溶液中肯定不存在Ag+B．該溫度下，Ag2SO4的溶度積常數(Ksp)的數量級是103C．可以通過改變溫度或加入硫酸銀固體使a點移動到b點D．向AgNO3溶液中滴加Na2SO4溶液不一定會生成沉淀10．以下過程在常溫下都可以自發(fā)進行，可利用焓判據來解釋的是（）A．2N2O5(g)=4N2O4(g)+O2(g)△H=+56.7kJ·mol1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=571.6kJ·mol1C．硝酸銨自發(fā)地溶于水D．濕衣服經過晾曬變干11．下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是（）選項實驗目的實驗操作A配制FeCl3溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋B取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶中C測定醋酸鈉溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D除去MgCl2溶液中的Fe3+可在加熱攪拌的條件下加入NaOH溶液12．常溫下，下列說法不正確的是（）A．向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中c(NH4+)=c(Cl—)B．pH=2的硫酸和pH=2的鹽酸等體積混合后溶液的pH=2C．疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近，0.1mol?L1NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)＞c(N3—)＞c(OH—)＞c(H+)D．0.2mol?L1的NaOH溶液與0.4mol?L1的NaHC2O4溶液等體積混合：2c(OH—)+c(C2O42—)=c(HC2O4—)+2c(H+)13．熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl—KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是（）A．放電過程中，Li+向負極移動B．正極反應式：Ca—2e—+2Cl—=CaCl2C．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉D．若轉移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb14．甲、乙均為1L的恒容密閉容器，向甲中充入1molCH4和1molCO2，乙中充入1molCH4和nmolCO2，加入催化劑只發(fā)生反應：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．該反應的正反應是放熱反應B．873K時，該反應的平衡常數為4C．H2的體積分數：φ(b)＝φ(c)D．873K時，向甲的平衡體系中再充入CO2、CH4、CO、H2各1mol，平衡不發(fā)生移動15．25℃時，用0.200mol?L1NaOH溶液滴定10mL未知濃度的某二元弱酸H2A溶液，溶液中pH、H2A、HA—及A2—的物質的量濃度隨滴加NaOH溶液體積的變化關系如圖示：下列說法錯誤的是A．H2A溶液的濃度為0.200mol?L1B．滴定過程中Z點時水的電離程度最大C．在Y點時，c(Na+)＞3c(A2)D．0.1mol?L1NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA—)＞c(H2A)＞c(A2)二、非選擇題（本題共有四道大題，共55分）16．（12分）回答下列問題：（1）“84”消毒液是一種以NaClO為主要成分的高效消毒劑，NaClO溶液呈性(填“酸”“堿”或“中”)，用離子方程式表示其原因。（2）25℃時，pH均為3的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的c(H+)之比為。該溫度下，若pH=a的100體積某強酸溶液與pH=b的1體積某強堿溶液混合后溶液呈中性，則a+b=。（3）向濃度均為0.1mol?L1的CdCl2和ZnCl2混合液中滴加碳酸銨溶液至生成兩種沉淀，則溶液中c(Zn2+)：c(Cd2+)=。[已知：Ksp(CdCO3)=1.0×1012、Ksp(ZnCO3)=1.5×1010]（4）相同條件下，0.1mol?L1下列溶液中，c(NH)最大的是，c(NH)最小的是(填序號)。A．(NH4)2SO4B．(NH4)2CO3C．NH4ClD．NH4HSO4E．NH3?H2O17．（14分）已知汽車尾氣排放時容易發(fā)生以下反應：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH1=＋180kJ·mol1②2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH2請回答下列問題：（1）若已知CO燃燒熱即ΔH3=283.5kJ·mol1，則反應②的ΔH2=kJ·mol1。（2）若在恒溫恒容密閉容器中充入2molCO(g)和1molNO(g)，發(fā)生反應②，下列選項中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是(填標號)。A．CO和NO的物質的量之比不變B．該反應的化學平衡常數不變C．混合氣體的壓強保持不變D．v正(N2)=2v逆(CO)（3）CO和NO2也可反應，熱化學方程式為2NO2(g)＋4CO(g)N2(g)＋4CO2(g)ΔH4＜0。T℃時，向2L恒容密閉容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，測得相關數據如下：0min5min10min15min20minn(NO2)/mol4.03.43.123.03.0n(N2)/mol00.300.440.500.50①0～5min內，v正(CO2)=mol·L1·min1；該溫度下反應的化學平衡常數K=(用分數表達)L·mol1。②其他條件不變，升高溫度，NO2的平衡轉化率(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，混合氣體的密度。③20min時，將容器改為恒溫恒壓且體積仍為2L，再向容器中通入0.4molCO、0.7molN2和0.4molCO2，此時v正v逆(填“>”“＜”或“=”)。18．（14分）亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢驗某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1kg樣品中含SO2的質量計)，某研究小組設計了如下兩種實驗流程：（1）氣體A的主要成分是和N2。為防止煮沸時發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入；通入N2的目的是。（2）乙方案碘標準液應選用(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝，加注標準液之前必須對滴定管進行、洗滌、潤洗。

（3）寫出甲方案第①步反應的離子方程式：。（4）乙方案滴定時錐形瓶內的指示劑為，判斷達到滴定終點的依據是。

（5）若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按甲方案實驗測定的結果(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若取樣品wg，按乙方案測得消耗0.01000mol/LI2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質量是g（用含w、V的代數式表示）。

19．（15分）磷酸二氫鉀(KH2PO4)是一種大型非線性光學晶體。以氯磷灰石(主要成分為Ca5(PO4)3Cl，還含有少量Al2O3、Fe2O3等雜質)為原料制備KH2PO4的一種工藝流程如圖所示：已知：①Ksp[Fe(OH)3]=1.0×1038②Ca3(PO4)2與CaHPO4均難溶于水，Ca(H2PO4)2易溶于水。（1）“酸浸”時發(fā)生的化學反應為Ca5(PO4)3Cl+5H2SO4(濃)=5CaSO4+3H3PO4+HCl↑，該反應體現了濃硫酸的性和性?？商岣咚峤磻俾实拇胧┯?。(寫其中一條即可)（2）濾渣的成分為和CaSO4，若離子)<1.0×105mol?L1時表明沉淀完全，計算Fe3+完全沉淀時的pH＞。（3）常溫下磷酸的電離平衡常數Ka1=7.1×103、Ka2=6.3×108、Ka3=4.4×1013，H2CO3的電離常數Ka1=4.3×107、Ka2=4.7×1011，則常溫下KH2PO4水溶液顯（填“酸性”“堿性”或“中性”），若將磷酸滴入碳酸鈉溶液中，反應的離子方程式有錯誤的是。A.H3PO4+CO32—=HCO3—+H2PO4—B.2H3PO4+CO32—=CO2↑+2H2PO4—+H2OC.H3PO4+2CO32—=2HCO3—+HPO42—D.H3PO4+3CO32—=3HCO3—+PO43—（4）以熔融碳酸鈉燃料電池(圖1)為電源，KH2PO4可通過圖2裝置電解制備：①燃料電池(圖1)中電極A上H2參與的電極反應式為。②電解池中若通電前a、b兩室溶液的質量相等，若有2NA個K+通過交換膜，則兩室溶液的質量差為g。高二化學參考答案及評分要求15ABDBC610AACDB1115ADCBD（每小題3分，共45分）16（12分）（1）堿（2分）ClO—+H2OHClO+OH—（2分）（2）1：108(或108)（2分）16（2分）（3）150(或1.5×102)（2分）（4）A（1分）E（1分）17．（14分）（1）747.0（2分）（2）AC（2分）（3）①0.12（2分）（2分）②減?。?分）不變（2分）③<（2分）18．（1